四川高一化学上学期课时作业（人教版必修一第一章第二节第1课时）

高中化学作业设计 人教版（2019）必修1第一章第二节第1课时《电解质的电离》 一、作品基础信息 项目 学科网&组卷网作业设计大赛 作品名称 人教版（2019） 必修1第一章第二节第1课时《电解质的电离》 学段学科 高中化学 适用年级 高一年级 教材版本 人教版 对应内容 必修1第一章第二节第1课时《电解质的电离》 作业类型 课时作业 完成时长 30分钟 设计者 陈春霞 二、设计背景与意图 1.课标与教材分析 课标要求：评价学生核心素养“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认识”的达成情况，达成学业质标准：认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，能利用概念模型分析电解质在水溶液中的电离，会书写常见酸、碱、盐的电离方程式。 教材地位：《电解质的电离》是人教版高中化学必修第一册第一章的核心教学内容。 本节概念繁多、内容抽象、理论性较强，突破了初中阶段学生仅从宏观物质类别认识酸、碱、盐的认知局限；帮助学生构建电离、离子反应概念模型，感受模型解释化学现象的价值，是发展宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知化学核心素养的关键节点。在高中化学知识体系中具备承上启下的重要价值。承上：对接初中已学的物质分类、溶液导电性、酸碱盐等基础知识；启下：作为离子反应、离子方程式、氧化还原反应、盐类水解、电化学等后续重难点知识的学习铺垫，是高中化学建立微粒观的开篇核心内容。 教学重难点： 重点： 1.电解质导电的条件及微观解释； 2.酸、碱、盐的电离； 3.电离方程式的书写。 难点： 1.电解质概念辨析； 2.电离方程式的规范书写。 2.学情分析 （1）已有知识基础 知识层面：高一学生在初中阶段已经认识了酸、碱、盐的宏观分类，对物质的分类有初步了解；了解金属导电的原理，从电解水实验了解对部分溶液的导电有初步的认识。 能力层面：学生已经掌握基础的化学实验操作，能够观察、记录实验现象，具备初步的归纳、总结能力，能够根据宏观现象推导简单的微观原理。 （2）现有困惑 极易混淆“电解质”与“导电物质”，错误认为能导电的物质就是电解质；忽略电解质必须是化合物的前提；难以理解“固态电解质不导电、水溶液或熔融状态导电”的微观本质。 （3）差异分析 学困生：基本概念混淆，容易误判电解质；电离方程式拆分错误，该拆不拆、不该拆乱拆； 中等生：基本概念能辨析，常见物质的电离方程式会写，但部分电解质、酸式盐等特殊物质容易混，综合性强的题目容易出现分析不清楚； 优等生：概念与物质类别辨析准确，电离方程式书写规范；需要提升陌生情境迁移与表达严谨性。 3.设计意图 本课时作业立足课程标准要求，围绕电解质的电离核心内容展开。通过电解质相关概念辨析，掌握电解质的判定条件，能用化学符号表征电解质的电离过程。作业设置基础层与提高层分层任务，落实因材施教，将知识内化与动手书写相结合，有效规避 “一听就会、一做就废” 的纸上谈兵问题，在练习落地中培育学生化学学科核心素养。 三、作业目标 结合课标要求、教学重难点和学情特点，分层设计作业目标，兼顾基础巩固、能力提升和素养拓展，落实因材施教。 作业维度 作业等级 作业目标 对应核心素养 等级评价标准 基础层 A 理解并掌握电解质、电离的基本概念；掌握电解质判定条件，理解导电的原理；掌握电离方程式书写规则，做到书写规范、拆分正确、原子与电荷守恒；能从电离的角度认识酸、碱、盐。 宏观辨识与微观探析 客观题全部作对，且简单电离方程式会书写 提升层 B 能根据物质类别和状态判断物质的导电情况；能用电离微观原理解释溶液的导电性、导电原理；能独立规范书写常见酸、碱、盐的电离方程式，具备化学符号表征能力。 宏观辨识与微观探析 证据推理与模型认知 能完成基础应用题型，可简单解释导电原理及导电性的应用，化学表征使用基本正确。 拓展层 C 依托实验证据推理电离微观过程，建立电离微观模型；构建“宏观现象—微观本质—符号表征”三重表征思维；通过概念辨析与错题反思，培养分类思维与严谨逻辑思维，建立化学微粒观。 证据推理与模型认知 在提示下能完成推理分析，初步建立电离模型，具备基本微粒思维。 四、作业内容与目标对应表 作业总时长：30 分钟；A 层基础必做（10min）；B 层提升中层必做，其余选做（10min）；C 层拓展选做（10min） 题号 题目概要 设计意图 对应作业目标 评价要点 1 判断电解质概念正误，辨析固体、单质、化合物的导电与电解质关系，区分电离与通电关系。 针对学生高频误区：“能导电就是电解质、不导电就不是电解质、电离需要通电”，夯实电解质基本定义。 A 能区分电解质不是单质；厘清 “导电” 与电解质的关系，知道电离无需通电， 2 辨析酸、碱、盐的电离定义，区分酸式盐与酸的本质区别以及溶液酸堿性与物质类别的间的关系 纠正学生“只要电离出H⁺就是酸”的错误认知以及物质酸堿性与物质类别的关系，强化物质分类观。 A 能准确把握酸、碱定义中的“全部”关键词，正确区分盐类、酸类与酸堿性关系。 3 依据铜丝、NaCl固体、NaCl溶液、熔融NaCl四组实验事实，判断所得结论是否正确，辨析导电与电解质、离子存在与离子移动、电离与通电的关系。 以实验事实为载体，突破“导电与否决定电解质判定”“固体中离子不能自由移动但含离子”“通电只是导电条件而非电离条件”等易错点，强化证据推理意识。 A 能据实验现象正确推理结论；区分固体含离子与离子能否自由移动；明确通电只影响导电不影响电离。 4 判断不同环境下电离方程式书写正误，考查熔融、水溶液电离差异、酸式酸根拆分规则。 落实符号表征能力，突破熔融与水溶液电离差异、碳酸氢根不拆、电荷守恒等高频易错点。 A 符号使用正确、离子拆分准确、原子电荷守恒、条件对应正确。 5 对化合物、单质、混合物、电解质等四类物质进行组合判断，辨析烧碱、液氧、冰水混合物、醋酸、氧化钙等常见物质的类别归属。 综合检验物质分类体系，辨析纯净物、混合物及电解质的判定要点，纠正常见分类误区。 A 能准确判断各类物质类别；区分纯净物、混合物与电解质；组合选项无遗漏。 6 对混合物、单质、化合物、电解质、可导电物质进行全面分类辨析。 综合训练物质分类体系，彻底解决学生“单质、混合物误判为电解质”的顽固误区。 A、B 分类完整无误；能区分导电条件与电解质概念；能准确识别固态电解质不导电。 7 书写常见相对复杂盐类的电离方程式，涵盖水溶液常规电离形式。 强化化学符号表征，落实本节课核心技能，形成规范书写习惯。 B 电离方程式书写规范、离子拆分正确、守恒无误、格式标准。 8 结合真实情境（太空冰雪实验），考查电解质的推理认知、溶液导电微粒、电导率变化、反应原理综合分析。 结合生活科技情境，实现知识迁移，从微观离子角度解释宏观导电现象，提升科学探究与应用意识。 B、C 能准确判断导电微粒；能结合离子浓度分析电导率变化；情境迁移合理、答题严谨规范。 五、作业评价 评价模式：教师开展质性评价；探究报告以教师评价为主。 维度 A（优秀） B（良好） C（一般） D（待改进） 知识掌握 （宏观辨识与微观探析） 基础全对，掌握电解质、酸碱盐概念辨析；物质类别判断；导电条件区分 概念理解透彻，选择题、物质分类填空正确率高；能准确区分单质、混合物、化合物，分清 “导电” 和 “电解质” 的关系 基本掌握核心概念，少量题目出错；大部分物质分类判断正确，存在个别概念混淆 概念模糊，电解质、导电物质频繁混淆，基础判断题错误较多 符号表达 （证据推理与模型认知） 书写全对，电离方程式书写；离子拆分、电荷守恒、条件（水溶液 / 熔融）区分 电离方程式基本正确；酸式酸根拆分正确，熔融与水溶液电离形式区分无误，电荷、原子守恒无错误 大部分电离方程式书写正确；偶有离子系数、符号小失误，无原则性错误 电离方程式错误较多；酸式酸根随意拆分，不注意守恒，书写格式混乱 思维能力 （证据推理与模型认知） 推理全对，结合实验、情境分析离子；微观角度解释导电现象；电导率、离子浓度分析 能依托实验证据推理微观离子，熟练运用电离模型；太空冰雪情境综合题分析逻辑严密，三重表征运用到位 在提示下可以完成推理，能简单解释导电现象；综合情境题部分作答正确 不能从离子角度分析现象，不会结合离子浓度分析导电能力，综合题作答困难 学习习惯 （科学精神与社会责任） 书写工整、错题订正、答题规范 卷面工整，答题完整；主动订正错题，能总结出错原因，善于归纳易错点 卷面较整洁，答题完整；能够完成错题订正，缺少归纳反思 书写潦草，答题缺漏多；错题不订正，没有反思总结意识 六、试题详情 A 层・基础层（全员必做，10min） 1.下列叙述中，正确的是(  )。 A. KNO₃固体不导电，所以KNO₃不是电解质 B.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的MgCl₂能导电, 所以MgCl₂是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 2.下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是(　　) A.盐溶液不一定都呈中性 B.电离出OH－的化合物叫碱 C.电离出的阳离子有H＋的化合物叫酸 D.H2SO4、NaHSO4均属于酸 3.依据下列实验事实，所得结论正确的是(　　) 4.在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是(　　) A.水溶液中H2SO4的电离：H2SO4===2H＋＋SO B.水溶液中NaHCO3的电离：NaHCO3===Na＋＋HCO C.水溶液中Ba(OH)2的电离：Ba(OH)2===Ba2＋＋OH－ D.熔融状态下Al2(SO4)3的电离：Al2(SO4)3===3Al3＋＋3SO 5.下列关于化合物、单质、混合物、电解质的正确组合是(　　) B 层・提升层（中层必做，其余选做，10min） 【试题】6.有下列物质:①氢氧化钠固体;②铝丝;③稀盐酸;④饱和食盐水;⑤氯化氢;⑥Na2CO3∙10H2O;⑦SO2;⑧熔融KCl;⑨石墨。 (1)可导电的物质有                  (填序号,下同)。  (2)属于电解质的是                  。  (3)属于电解质,但不能导电的是                  。  (4)是化合物但不是电解质的是                  。  (5)能电离出H＋的是                  ，属于酸的是                  。 【试题】7.请写出下列电解质的电离方程式： KAl(SO4)2：                    NH4NO3：                   C 层・拓展层（选做，10min） 【试题】8.天宫课堂第二课中,王亚平老师用醋酸钠(CH3COONa)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验,在微重力环境下,使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”,因此同学们想对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。回答下列问题: 任务一:认识醋酸和醋酸钠 (1)从物质的分类上看,醋酸钠属于                  (填字母,下同),醋酸溶液属于                  。  A.酸　B.碱　C.盐　D.电解质　E.混合物　　 任务二:性质探究 已知:醋酸是一种弱酸,属于弱电解质,在水中不能完全电离,因此其在水中的电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+。 (2)同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中,闭合开关,电流表的示数为0.10 A,继续往溶液中添加适量醋酸钠固体,并用玻璃棒不断搅拌,电流表示数不断增大,最终示数为0.24 A,据此推测,在醋酸钠水溶液中存在着能导电的微粒是                  (填微粒符号,不考虑H+、OH-)。  (3)醋酸钠在水中完全电离,其电离方程式为                  ;水是一种弱电解质,可以电离出极少量的H+和OH-,根据已知信息推断其电离方程式为                  。 (4)①往盛有NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液,直至过量。请写出醋酸溶液与NaOH溶液反应的化学方程式:                  。 ②随着醋酸溶液的滴入,烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是                  (填字母)。  A．　　　　　　B． C．　　　　　　D． 七．答案解析 1.C【解析】KNO₃属于电解质，A 项错误；电解质必须是化合物，B项错误；NaCl溶于水在水分子的作用下发生了电离，D项错误。 2.A【解析】盐类物质不一定呈中性，比如纯碱（Na2CO3），所以A正确；在水溶液电离时生成的阳离子只有H＋的化合物称为酸，生成的阴离子只有OH－的化合物称为碱，B、C错误； NaHSO4电离产生的阳离子除H＋外，还有Na＋，不属于酸，NaHSO4应属于酸式盐，D错误。 3.D【解析】A．铜是金属单质，铜既不是电解质，故A错误； B．NaCl固体中含有钠离子、氯离子，但离子不能自由移动，故B错误； C．NaCl发生电离的条件是溶于水，不需要通电，故C错误； D．熔融NaCl能导电，所以NaCl是电解质，故D正确； 4.B 【解析】H2SO4溶于水电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO，A错误；水溶液中的Ba(OH)2电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，C错误；水溶液中的Al2(SO4)3电离方程式为Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO，D错误。 5.C【解析】A．冰水混合物中只有H2O这一种基本微粒，是不同状态的水，属于纯净物；A错误； B．生铁是铁合金，属于混合物，不是单质，B错误； C．各种物质分类符合物质的分类标准，物质分类合理，C正确； D．空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种微粒，属于混合物，不是化合物；小苏打是化合物NaHCO3，属于纯净物；氯化铜是可溶性盐，该物质属于电解质，D错误； 6.(1)②③④⑧⑨　(2)①⑤⑥⑧　(3)①⑤⑥　(4)⑦ (5)③⑤ ⑤ 【解析】(1)铝丝、石墨中含有自由移动的电子，稀硫酸、饱和食盐水、熔融的KCl中含有自由移动的离子,它们均可导电,即②③④⑧⑩均可导电。(2)在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,则①⑤⑥⑧⑨均为电解质。(3)①⑥⑨均呈固态。⑤中只有HCl分子,它们均属于电解质,但不能导电。(4)SO2是化合物,但其在水溶液里或熔融状态下不能自身电离出离子，不是电解质。(5)稀硫酸、HCl、硫酸氢钠固体能电离出H＋，但只有HCl是酸，稀硫酸是混合物，硫酸氢钠固体是盐。 7. KAl(SO4)2===K++ Al3＋＋2SO NH4NO3===NH4++ NO3- 8.(1)CD E　(2)CH3COO-、Na+ (3)CH3COONa CH3COO-+Na+　H2O H++OH- (4)①CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O　②B 【解析】(1)CH3COONa由CH3COO-和Na+构成,从物质分类角度看,属于盐也属于电解质;醋酸溶液由CH3COOH和水构成,属于混合物。(2)向该溶液中加入CH3COONa固体,电流表示数增大,说明CH3COONa发生电离产生CH3COO-和Na+,溶液中离子数目增多,溶液导电性增强。(3)CH3COONa的电离方程式为CH3COONa CH3COO-+Na+。由于水为弱电解质,参考醋酸的电离方程式可写出H2O的电离方程式为H2O H++OH-。(4)①CH3COOH溶液与NaOH溶液反应生成CH3COONa和水,化学方程式为CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O。②NaOH与CH3COOH反应生成CH3COONa和水,溶液体积增大,使溶液中自由移动离子的数目减少,导致其电导率不断减弱,故B正确。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $