1.2 离子反应 第2课时（培优课件）化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦离子反应的应用，涵盖离子共存、鉴别检验、离子方程式判断及与量有关的书写。通过H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液导电性实验情境导入，结合电导率传感器探究离子浓度变化，衔接前课时离子反应概念，为后续应用搭建认知支架。 其亮点在于以情境启思激发探究欲，通过任务驱动（如离子检验思路分析）和析典破难（如离子共存隐藏条件例题）培养科学思维。例如离子检验强调操作规范（如SO₄²⁻检验先加稀盐酸排除干扰），与量有关书写采用“谁少谁定1mol”方法，落实宏观辨识与微观探析素养。助力学生提升问题解决能力，为教师提供系统教学资源与分层练习支持。

第二节 离子反应 人教版必修第一册 高效培优系列 第一章 物质及其变化 第2课时 离子反应的应用 01 离子的鉴别与检验 离子共存问题 离子反应的其他应用 03 02 知识导航 与量有关的离子方程式书写 04 目标立纲 1.初步掌握离子大量共存的判断方法，根据离子的性质进行物质的鉴别或推断。 2.离子方程式的书写及正误的判断,物质的鉴别或推断 3.认识离子反应的微观意义，并掌握与量有关的离子反应方程书写方法 知识目标 1.宏观辨识与微观探析：从宏观上会判断离子在溶液中能否大量共存，并能够从微观上明确发生复分解反应的离子不能大量共存 2.证据推理与模型认知：建立溶液中离子反应的基本模型，能够根据离子的性质进行物质的鉴别或推断 素养目标 情境启思 电导率传感器探究离子浓度变化 向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2 溶液导电性发生如图变化 溶液中的离子浓度影响了电导率 为什么溶液此时电导率几乎为0？ H+、SO42-、Ba+、OH- 在溶液中能否共同存在？ 离子共存问题 01 知识精研 一、离子共存问题 1. 复分解反应型离子反应发生的条件 【任务1】能够相互发生反应的离子不能大量共存 思考：能发生复分解型离子反应的条件有哪些？能否举出实际例子 复分解型离子反应发生的条件 生成难溶性物质（沉淀） 生成难电离的物质（弱电解质/水） 生成挥发性物质（气体） Ba2＋与SO42-、Ag＋与Cl－ 　 H＋与CH3COO－、NH4＋与OH- H＋与CO32－ 知识精研 一、离子共存问题 1. 复分解反应型离子反应发生的条件 【技巧归纳】溶液中离子共存的判断原理 离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应 判断溶液中的离子能否大量共存，实质上是看离子之间能否发生反应 若能发生反应，则不能大量共存；若不能发生反应，则能大量共存 发生“复分解型离子反应”或发生“氧化还原反应（后面学）”的离子 均无法大量共存 知识精研 一、离子共存问题 2. 离子共存的隐藏条件 隐藏条件 ①：“色” “无色透明”溶液不存在有色离子 【常见有色离子】：Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫红色)、Cr2O72-（橙红色） 知识精研 一、离子共存问题 2. 离子共存的隐藏条件 隐藏条件 ②：“酸碱性” 酸性溶液不能大量存在与H+反应的离子 酸性溶液 (含有大量H+) 与H+反应 OH- 弱酸的酸根： CO32-、SO32-、CH3COO-、S2-、F- 弱酸的酸式酸根：HCO3-、HSO3- 知识精研 一、离子共存问题 2. 离子共存的隐藏条件 碱性溶液不能大量存在与OH-反应的离子 碱性溶液 (含有大量OH-) 与OH-反应 H+ 弱碱阳离子： NH4+、Mg2+、 Al3+、Fe3+、Cu2+ 弱酸的酸式酸根：HCO3-、HSO3- 隐藏条件 ②：“酸碱性” 知识精研 一、离子共存问题 1、透明溶液 ≠ 无色溶液：若溶液中无沉淀则“透明”，若离子无颜色则“无色”，二者不可混淆等同 2、弱酸的酸式酸根：在酸性溶液、碱性溶液中均不能大量共存 3、注意提干，区分“能、不能”，“一定、可能、一定不能” 易错提醒 析典破难 【例1】下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ) A、Fe3+、K+、 Cl-、 NO3 - B、K+、 Na+、 SO42-、NO3- C、K+、 HCO3-、Cl-、 CO32- D、H+、 Na+、 Cl-、 OH- B （1） 【常见有色离子】：Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫红色)、Cr2O72-（橙红色） （2）碱性溶液中含有大量的OH-，能与之生成水、气体、沉淀、弱酸弱碱的离子不能共存 方法总结 析典破难 【例2】在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是(　　) A．常温下pH＜7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3- C．所含溶质为NaOH的溶液：K+、SO42-、NO3-、H+ D．碱性溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ A （1） 判断离子共存问题最首要的任务是看清溶液的特殊条件 （2）弱酸的酸式盐酸根在酸性溶液、碱性溶液中均不可大量共存（例如：HCO3-、HSO3-、HS-） 方法总结 离子的鉴别与检验 02 知识精研 二、离子的鉴别与检验 1. 离子的检验思路 离子检验的思路 生成沉淀 生成气体 显示特殊颜色 观察溶液是否变浑浊 观察是否产生气泡 观察溶液是否发生颜色变化 【任务2-1】有色离子较好辨识，但更多的无色离子很难通过肉眼观察 思考：如何让溶液中的无色离子“现形” 知识精研 二、离子的鉴别与检验 2. 离子的检验操作 操作 现象 结论 取×××溶液于试管中， 加入×××试剂 若观察到 有×××生成 则证明 溶液中含有×××离子 【以SO42-检验为例】 取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液， 若观察到白色沉淀生成，这证明有SO42- 知识精研 二、离子的鉴别与检验 3. 常见离子的检验 Cl-的检验 取少量待测液于试管中 加入几滴稀硝酸 再加入几滴AgNO3溶液 若观察到白色沉淀产生，则证明有Cl- ① Cl-的检验 Ag+ + Cl- = AgCl↓ 为什么要提前加入几滴稀硝酸？ 稀硝酸可以排除CO32-等杂质离子的干扰， 同时引入的NO3-不影响后续检验 知识精研 二、离子的鉴别与检验 3. 常见离子的检验 SO42-的检验 ② SO42-的检验 取少量待测液于试管中 加入几滴稀盐酸，无明显现象 再加入几滴BaCl2溶液 若观察到白色沉淀产生，则证明有SO42- Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 为什么要提前加入几滴稀盐酸？ 稀硝酸可以排除Ag+等杂质离子的干扰 知识精研 二、离子的鉴别与检验 3. 常见离子的检验 CO32-的检验 取少量待测液于试管中，加入几滴BaCl2 ，有白色沉淀，再加入几滴稀盐酸， 沉淀溶解，生成无色无味且能使澄清石灰水浑浊的气体，则证明有SO42- ③ CO32-的检验 Ba2+ + CO32- = BaCO3↓ BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑ 为什么要加入稀盐酸，沉淀溶解且生成CO2，才能证明是CO32-? AgCl、BaSO4、BaSO3均为白色沉淀 但AgCl、BaSO4不溶于稀盐酸， BaSO3加入盐酸无法产生无色无味气体 知识精研 二、离子的鉴别与检验 4. 复杂环境的离子推断 【任务2-2】根据离子共存、离子检验的经验，完成下列推断任务 某河道两旁有甲乙两厂，排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、 六种离子 （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_______、____、_________ （2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的__________（填“活性炭”或“铁粉”）, 可以回收其中的______________（填写金属元素符号） （3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的____________________________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含__________ ， 可用来浇灌农田 OH- Cl- K+ 铁粉 Ag Ag+、Fe3+、Cl-、OH- KNO3 知识精研 二、离子的鉴别与检验 4. 复杂环境的离子推断 【技巧归纳】复杂环境的离子推断原则 ① 肯定性原则: 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子 ② 互斥性原则: 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在 ③ 电中性原则: 溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等 ④ 进出性原则: 通常在实验过程中用，指实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰 析典破难 【例1】某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是( ) A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2＋ B．取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO42- C．取少量滤液向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2＋ D．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl－ B （1）滴加少量Na2CO3溶液，CO32-首先与过量的HCl发生反应 （2）滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，可能是Mg(OH)2、Zn(OH)2、Al(OH)3等，不一定含有Mg2＋ （3）滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生的白色沉淀为AgCl，但溶于过量稀盐酸过程中引入Cl－，矿石中不一定含有Cl－ 方法总结 析典破难 【例2】有四瓶无色溶液，它们分别是①稀盐酸、②稀硫酸、③NaOH溶液、④Na2SO4 某实验小组分别对四种溶液进行了实验，结果如表 甲 乙 丙 丁 加入酚酞试液 不变色 变红 不变色 不变色 加入Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 不现象 白色沉淀 无现象 加入Zn粒 无现象 无现象 产生无色气体 产生无色气体 甲乙丙丁分别是什么溶液： 甲：__________、乙：__________、丙：__________、丁：__________ Na2SO4 NaOH 稀硫酸 稀盐酸 离子反应的其他应用 03 知识精研 三、离子反应的其他应用 【任务3】判断下列离子方程式是否正确并说明理由 （1）Fe与HCl反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑ （2）FeCl3与Fe反应：Fe3+ + Fe = 2Fe2+ （3）H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O （4）BaCO3和HNO3反应： CO32-+2H+ = H2O + CO2↑ （5）MgSO4和Ba(OH)2溶液反应： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 离子反应不符合客观事实 不符合拆写原则 漏掉离子反应 电荷不守恒 阴阳离子个数比不符合化学式 知识精研 【技巧归纳】离子方程正误判断技巧 一查原理 二查拆写 四查原子守恒 三查电荷守恒 看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应 强酸、强碱、可溶盐能拆；水、气体、沉淀、弱酸弱碱不拆 方程两端总电荷量应相等 方程两端各原子总量应相等 1. 陌生离子方程正误判断 三、离子反应的其他应用 知识精研 2. 溶液导电性问题 溶液中的离子浓度与所带电荷共同决定了电导率 离子浓度越大 离子所带电荷越多 溶液导电能力越强 电导率传感器 H2SO4溶液 H2SO4 = 2H+ + SO42- H2SO4电离产生的H+、SO42- 使溶液具有导电性 三、离子反应的其他应用 知识精研 2. 溶液导电性问题 溶液中的离子浓度与所带电荷共同决定了电导率 离子浓度越大 离子所带电荷越多 溶液导电能力越强 电导率传感器 H2SO4溶液 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O H2SO4与Ba(OH)2发生离子反应， 溶液中的离子浓度持续降低 当二者刚好完全反应时，溶液几乎不导电 Ba(OH)2 三、离子反应的其他应用 知识精研 2. 溶液导电性问题 溶液中的离子浓度与所带电荷共同决定了电导率 离子浓度越大 离子所带电荷越多 溶液导电能力越强 电导率传感器 H2SO4溶液 Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH- H2SO4被完全消耗后， 继续加入的Ba(OH)2电离产生Ba2+ 和OH-， 使溶液的导电性升高 Ba(OH)2 三、离子反应的其他应用 析典破难 【例1】利用如图装置测试物质的导电性。在烧杯中放入试剂X，插入电极，接通电源，下列不能使小灯泡发光的试剂X是（ ） A．蔗糖溶液 B．稀硫酸 C．NaOH溶液 D．MgCl2溶液 A （1）蔗糖为非电解质，在溶液中不能电离出自由移动的离子，蔗糖溶液基本不导电 （2）酸、碱、盐均属于电解质，在水溶液中可以电离产生自由移动的离子，使溶液具有导电性 方法总结 析典破难 【例2】下列离子方程式书写正确的是( ) A．碳酸钙与稀盐酸反应： B．铁与稀硫酸反应： C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D．铜片插入硝酸银溶液中： D （1）碳酸钙是难溶固体，应保留化学式；“气体、沉淀、弱电解质”均不拆 （2）稀硫酸属于非氧化性酸，铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+ （3）氢氧化钡与硫酸反应还生成水，不可漏写反应 方法总结 与量有关的 离子方程式书写 04 知识精研 1.酸性氧化物与碱的反应 四、与量有关的离子方程式书写 CO2+Ca2++2OH- = CaCO3↓+H2O CO2+OH- = HCO3- 澄清石灰水中通入少量CO2 澄清石灰水中通入过量CO2 【原理】过量的酸性氧化物会与第一步产物继续反应，使离子方程发生变化 少量CO2与Ca(OH)2反应： CO2(少量)＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O 生成的CaCO3继续和CO2反应： CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2 过量CO2与Ca(OH)2溶液反应 2CO2(过量)＋Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 知识精研 1.酸性氧化物与碱的反应 四、与量有关的离子方程式书写 【任务4-1】根据连续反应原理，书写下列离子反应方程 NaOH溶液中通入少量CO2 NaOH溶液中通入过量CO2 NaOH溶液中通入少量SO2 NaOH溶液中通入过量SO2 CO2+2OH- = CO32-+H2O CO2+OH- = HCO3- SO2 + 2OH- = SO32- + H2O SO2 + OH- = HSO3- 知识精研 2.酸与盐之间的反应 四、与量有关的离子方程式书写 【任务4-2】根据连续反应原理，分析：向Na2CO3溶液中滴加HCl溶液至过量 CO32- HCO3- H+ H2O + CO2↑ H+ 开始滴加时（酸不足）： 酸过量时： CO32- + H+ = HCO3- CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ 知识精研 3. 碱与盐之间的反应 四、与量有关的离子方程式书写 【任务4-3】根据连续反应原理，分析：少量Ca(HCO3)2和足量的NaOH反应 【技巧】“谁少谁定1mol” 把“量少”的物质的化学计量数定为“1”, 依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量 Ca(HCO3)2 + NaOH = 2 CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓ + CO32- + 2H2O 知识精研 3. 碱与盐之间的反应 四、与量有关的离子方程式书写 【任务4-4】分析： Ba(OH)2溶液和KHSO4溶液反应 少量Ba(OH)2滴加到KHSO4溶液的离子方程式为 过量Ba(OH)2滴加到KHSO4溶液的离子方程式为 向KHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性的离子方程式为 向KHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至Ba2+恰好沉淀时的离子方程式为 Ba2++2OH -+SO42-+2H+ = BaSO4↓+2H2O Ba2++OH-+SO42-+H+ = BaSO4↓ + H2O Ba2++2 OH -+SO42-+2H+ = BaSO4↓+2H2O Ba2++OH-+SO42-+H+ = BaSO4↓ + H2O 析典破难 【例1】写出下列反应的离子方程式 (1) Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应_________________________________________ (2) NaOH溶液与少量反应Ca(HCO3)2溶液_________________________________________ （1）少定1—即定为1，1个OH-能与1个HCO3-发生反应，得到1个H2O和1个CO32- ,1个CO32-再与1个Ca2+结合生成CaCO3沉淀 （2）少定1—即定为1，1个Ca(HCO3)2能电离与1个Ca2+和2个HCO3- ，2个HCO3-能与2个OH－发生反应，得到2个H2O和2个CO32-，但溶液中只有1个钙离子，所以其中1个CO32再与1个 Ca2+结合生成CaCO3沉淀，剩余1个CO32- 方法总结 析典破难 【例2】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，写出满足下列条件时溶液中所发生反应的离子方程式 (1)滴到恰好使溶液呈中性：____________________________________________________ (2)滴到恰好使溶液中的Ba2＋沉淀完全：___________________________________________ (1)滴到恰好使溶液呈中性，2个OH－需要加入2个H＋中和，同时必定会引入个S，刚好能沉淀1个Ba2＋，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S===BaSO4↓＋2H2O (2)同理，要使溶液中的Ba2＋恰好沉淀完全，需要加入1个S和Ba2＋反应，而加入1个S的同时必定会引入2个H＋，恰好中和原溶液中的2个OH－，离子方程式Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S===BaSO4↓＋2H2O 方法总结 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S=BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S=BaSO4↓＋2H2O 知识融通 能力跃迁 1、(24-25高一上·天津部分区·期末)下列反应属于离子反应的是（ ） A．加热二氧化锰与浓盐酸制氯气 B．铜在氯气中燃烧 C．铁与水蒸气在高温下反应 D．NaHCO3固体受热分解 A 能力跃迁 2、(24-25高一上·天津河西区·期末)下列各组中反应Ⅰ和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是（ ) B 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A Mg(OH)2与稀盐酸 NaOH与稀硫酸 B BaCl2溶液与硫酸钠溶液 Ba(OH)2溶液与硫酸钾溶液 C 纯碱溶液与稀盐酸 小苏打溶液与稀盐酸 D 大理石与稀硝酸 大理石与稀醋酸 能力跃迁 3、（24-25高一上·山东德州·期中）向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液，忽略溶液温度变化带来的影响，溶液的导电能力变化曲线正确的是（ ） A 能力跃迁 4、（24-25高一下·云南玉溪·期中）下列离子方程式书写正确的是（ ） B 能力跃迁 5、（24-25高一上·江苏盐城·期末）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．强碱性溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SO42- B．含大量SO42-的澄清溶液：Mg2+、Ca2+、Cl-、NO3- C．澄清透明的溶液：K+、Cu2+、SO42-、Cl- D．经酸化的0.1mol/L KI溶液中：Na+、K+、ClO-、SO42- C 能力跃迁 D 感谢观看 人教版必修第一册 高效培优系列 分层精准培优，助力全面提升 $