第五单元 化学反应的定量关系单元测试卷（提升卷）-2026-2027学年九年级化学人教版上册

第五单元《化学反应的定量关系》单元测试卷（提升卷） 人教版（2024）九年级化学上册 考试时间：60分钟　　试卷满分：100分 班级：____________　姓名：____________　学号：____________　得分：____________ 注意事项： 1．本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，共28小题，全卷满分100分。 2．答题前请将班级、姓名、学号填写在相应位置，并认真阅读每题的要求。 3．请用黑色字迹的钢笔或签字笔答题，作图可用2B铅笔，答在试卷上的答案有效。 4．可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Mg-24　Al-27　Si-28　S-32　Cl-35.5　K-39　Ca-40　Mn-55　Fe-56　Cu-64　Zn-65　Ag-108 第一部分（选择题　共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列变化中，能直接用质量守恒定律解释的是（　　） A．水受热变成水蒸气，质量不变　　 B．蜡烛燃烧一段时间后，剩余蜡烛质量减小 C．50 mL酒精与50 mL水混合后体积小于100 mL　　 D．干冰升华后质量变小 2．化学反应前后，下列各项中一定不发生改变的是（　　） ①原子的数目　②分子的数目　③原子的种类　④物质的种类　⑤元素的质量　⑥物质的总质量 A．①③⑤⑥　　B．①③④⑥　　C．①②⑤⑥　　D．②③⑤⑥ 3．关于化学方程式 2H2 + O2 2H2O，下列说法正确的是（　　） A．2 g氢气与1 g氧气恰好完全反应生成3 g水 B．反应前后分子的总数不变 C．参加反应的氢气与氧气的质量比为1∶8 D．水是由氢气和氧气组成的 4．下列装置（均为敞口或与空气相通）中，能直接用于验证质量守恒定律的是（　　） A．烧杯中稀盐酸与碳酸钠粉末反应　　B．空气中点燃镁条 C．密闭锥形瓶中加热铜粉　　D．锥形瓶中大理石与稀盐酸反应 5．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 8 2 0 反应后质量/g 4 16 2 x A．x的值为8　　B．该反应属于化合反应 C．丙一定是该反应的催化剂　　D．参加反应的甲与生成的乙的质量比为1∶2 6．在反应 X + 2Y = R + 2M 中，已知R与M的相对分子质量之比为22∶9。当1.6 g X与一定质量的Y恰好完全反应后，生成4.4 g R。下列说法正确的是（　　） A．参加反应的Y的质量为3.2 g　　B．生成M的质量为4.4 g C．参加反应的X与Y的质量比为4∶1　　D．该反应中Y与M的质量比为16∶9 7．下列化学方程式书写完全正确的是（　　） A．H2 + O2 H2O B．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ C．S + O2 SO2↑ D．4Fe + 3O2 2Fe2O3 8．从化学方程式 C + O2 CO2 中不能获得的信息是（　　） A．反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳　　B．反应条件是点燃 C．每12份质量的碳与32份质量的氧气恰好完全反应，生成44份质量的二氧化碳 D．该反应中碳与氧气的质量比为1∶1 9．下列关于质量守恒定律的微观解释，正确的是（　　） A．化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变 B．化学反应前后，分子的种类和数目都不变 C．化学反应前后，元素的化合价一定不变 D．化学反应前后，物质的总质量可能发生改变 10．某物质在氧气中完全燃烧后，只生成二氧化碳和水。下列关于该物质组成的说法正确的是（　　） A．只含碳、氢两种元素　　B．一定含有碳、氢、氧三种元素 C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素　　D．一定含有氧元素，可能含有碳、氢元素 11．在化学反应 A + 2B = C + 2D 中，已知2 g A与8 g B恰好完全反应，生成4.4 g C，则生成D的质量为（　　） A．2.4 g　　B．10 g　　C．5.6 g　　D．6.4 g 12．关于化学方程式 2H2O2 2H2O + O2↑，下列说法正确的是（　　） A．该反应属于置换反应　　B．生成的H2O与O2的分子个数比为2∶1 C．参加反应的H2O2与生成的O2的质量比为2∶1　　D．反应前后二氧化锰的质量减少 13．下列有关基本反应类型的判断，正确的是（　　） A．2H2O2 2H2O + O2↑，属于化合反应 B．Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，属于化合反应 C．C + O2 CO2，属于分解反应 D．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑，属于分解反应 14．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 20 0 0 反应后质量/g 13 x 16 11 A．x的值为7　　B．甲、乙是反应物，丙、丁是生成物 C．该反应属于化合反应　　D．反应中甲与丙的质量变化量之比为13∶16 15．电解36 g水，可生成氧气的质量为（　　） A．2 g　　B．4 g　　C．16 g　　D．32 g 16．配平化学方程式 ____C2H2 + ____O2 ____CO2 + ____H2O，各化学计量数依次为（　　） A．2、5、4、2　　B．1、2、2、1　　C．2、5、4、1　　D．1、1、2、1 17．浓硝酸（HNO3）见光易分解，因此需要保存在棕色瓶中。下列物质中，不可能是浓硝酸分解产物的是（　　） A．H2O　　B．O2　　C．NO2　　D．HCl 18．下列关于化学方程式中“↑”“↓”使用的说法，正确的是（　　） A．生成物中有气体时，一定要标“↑”　　 B．反应条件是“加热”时，可用“点燃”表示 C．反应物和生成物中都有气体时，生成的气体不标“↑”　　 D．只要生成物中有固体，就一定要标“↓” 19．在反应 2X + 3O2 2CO2 + 4H2O 中，X的化学式为（　　） A．CH4　　B．CH4O　　C．C2H6　　D．C2H6O 20．取一定质量的过氧化氢溶液于锥形瓶中，加入少量二氧化锰，充分反应后（气体全部逸出），测得液体质量比反应前减少了3.2 g。下列说法正确的是（　　） A．减少的3.2 g是生成的氧气的质量　　B．参加反应的过氧化氢的质量为3.2 g C．二氧化锰的质量减少了3.2 g　　D．该反应属于化合反应 第二部分（非选择题　共60分） 二、填空与简答题（本大题共4小题，共26分） 21．（6分）配平下列化学方程式（在横线上填写合适的化学计量数，化学计量数为1时也要填写）。 （1）____C2H5OH + ____O2 ____CO2 + ____H2O （2）____Fe2O3 + ____CO ____Fe + ____CO2 （3）____Al + ____Fe3O4 ____Al2O3 + ____Fe 22．（6分）质量守恒定律是化学学科的一条基本定律。请判断下列说法是否正确（正确的在括号内打“√”，错误的打“×”）。 （1）铁丝在氧气中燃烧后质量增加，说明该反应不遵守质量守恒定律。（　　） （2）参加化学反应的各物质的质量总和，一定等于反应后生成的各物质的质量总和。（　　） （3）镁条在空气中燃烧后所得固体的质量，一定等于原镁条的质量。（　　） （4）化学反应前后，元素的种类和质量都不发生改变。（　　） （5）从微观角度看，化学反应前后原子的种类、数目和质量均不发生改变。（　　） （6）化学反应前后，分子的种类和数目都一定不发生改变。（　　） 23．（8分）“宏观—微观—符号”是化学学科特有的思维方式。下图是某化学反应的微观示意图（不同颜色的小球代表不同种元素的原子，图例见图）。请回答下列问题： （1）从微观角度看，该反应中发生改变的粒子是____________（填“分子”或“原子”）。（1分） （2）反应前后，原子的种类和数目____________（填“改变”或“不变”）。（1分） （3）写出该反应的化学方程式：____________________________________。（3分） （4）该反应____________（填“属于”或“不属于”）置换反应，理由是____________________________________。（3分） 24．（6分）根据化学方程式 3Fe + 2O2 Fe3O4，回答下列问题： （1）该反应属于基本反应类型中的____________反应。（1分） （2）从“量”的角度看，参加反应的铁、氧气与生成的四氧化三铁的质量比为____________。（2分） （3）从“质”的角度读出该化学方程式所表示的意义：________________________________________。（3分） 三、实验与探究题（本大题共2小题，共22分） 25．（10分）某化学兴趣小组用下列实验探究质量守恒定律。 （1）在密闭的锥形瓶中加入足量铜粉，塞紧带导管的橡胶塞，导管上端系一个小气球，将装置放在托盘天平上称量后加热锥形瓶。观察到铜粉由红色逐渐变为________色，气球先变大后变瘪；待装置冷却后重新称量，天平________（填“平衡”或“不平衡”）。（2分） （2）上述实验中发生反应的化学方程式为____________________________；其中气球的作用是____________________________。（2分） （3）小组同学用敞口装置进行“铁钉与硫酸铜溶液”的反应，看到铁钉表面覆盖一层________色物质，溶液由蓝色逐渐变为________色，反应前后天平保持平衡。该反应的化学方程式为____________________________。（3分） （4）小组同学用敞口装置进行“碳酸钠粉末与稀盐酸”的反应，发现反应后天平失去平衡。原因是____________________________；若要通过该反应验证质量守恒定律，应采取的改进措施是____________________________。（3分） 26．（12分）某兴趣小组围绕“化学反应中的定量关系”开展探究。 （1）（6分）在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 20 0 0 反应后质量/g 13 x 16 11 ①表中x的值为____________。（2分） ②该反应的反应物是____________，生成物是____________。（2分） ③参加反应的甲与乙的质量比为____________。（2分） （2）（6分）为探究某未知物R的元素组成，将4.6 g R在足量的氧气中完全燃烧，测得生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。 ①R中一定含有的元素是____________，可能含有的元素是____________。（2分） ②通过计算判断R中是否含有氧元素：________________________________________。（2分） ③R中碳、氢元素的原子个数比为____________。（2分） 四、计算题（本大题共2小题，共12分） 27．（6分）我国科学家已实现“液态阳光”（甲醇）的规模化合成，其原理之一是在催化剂作用下，二氧化碳与氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水。 （1）写出该反应的化学方程式：____________________________。（2分） （2）若消耗4.4 t二氧化碳，理论上可生成甲醇的质量是多少？（4分） 28．（6分）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取12.5 g石灰石样品放入烧杯中，加入足量的稀盐酸，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），烧杯中剩余固体的质量为2.5 g。请计算： （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；（3分） （2）反应生成二氧化碳的质量。（3分） 参考答案与解析 一、选择题（每小题2分，共40分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C C A D B D A C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B D B D A D C B A 1．B。质量守恒定律只适用于化学变化。A（水汽化）、D（干冰升华）属于物理变化，C中体积变化是分子间隔问题，也属于物理变化；B中蜡烛燃烧是化学变化，剩余蜡烛质量减小是因为生成的二氧化碳和水逸散到了空气中。 2．A。化学反应前后原子的数目、原子的种类、元素的质量、物质的总质量一定不变；分子的数目可能改变，物质的种类一定改变。 3．C。A中氢气与氧气的质量比应为4∶32=1∶8；B中分子总数由3变为2，发生了改变；D中水由氢、氧两种元素组成，不含氢气和氧气。 4．C。验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行。A、D中有气体逸出，B中镁条燃烧消耗空气中的氧气且有白烟逸散，均不能直接用于验证。 5．A。由质量守恒得20+8+2+0=4+16+2+x，解得x=8。甲质量减少16 g，为反应物；乙、丁质量分别增加8 g、8 g，为生成物；丙质量不变，可能是催化剂。该反应属于分解反应，B错误；参加反应的甲与生成的乙的质量比为16∶8=2∶1，D错误。 6．D。由R与M的相对分子质量之比为22∶9，得R与M的质量比=22∶(2×9)=22∶18=11∶9。R为4.4 g，则M的质量=4.4 g×(18÷22)=3.6 g，B错误；由质量守恒得参加反应的Y的质量=(4.4 g+3.6 g)－1.6 g=6.4 g，A错误；X与Y的质量比=1.6∶6.4=1∶4，C错误；Y与M的质量比=6.4∶3.6=16∶9，D正确。 7．B。A未配平；C中反应物有气体（O2），生成的气体SO2不应标注“↑”；D中铁在氧气中燃烧生成的是Fe3O4，化学式错误且未配平。 8．D。由C+O2CO2可知，参加反应的碳与氧气的质量比为12∶32=3∶8，不是1∶1。 9．A。化学反应前后原子的种类、数目和质量均不变，这是质量守恒定律的微观原因；分子的种类一定改变，分子的数目可能改变，元素的化合价也可能改变。 10．C。燃烧后只生成CO2和H2O，说明该物质中一定含有碳、氢元素；氧元素可能来自空气中的氧气，也可能来自该物质本身，因此可能含氧元素。 11．C。由质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和：2 g+8 g=4.4 g+m(D)，解得m(D)=5.6 g。 12．B。该反应属于分解反应，A错误；由化学方程式可知生成的H2O与O2的分子个数比为2∶1，B正确；参加反应的H2O2与生成的O2的质量比=68∶32=17∶8，C错误；二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质都不变，D错误。 13．D。A属于分解反应，B（Fe与CuSO4溶液）属于置换反应，C属于化合反应，只有D属于分解反应。 14．B。由质量守恒得20+20+0+0=13+x+16+11，解得x=0，A错误；甲、乙质量减小，为反应物，丙、丁质量增大，为生成物，B正确；该反应有两种反应物、两种生成物，不属于化合反应，C错误；甲与丙的质量变化量之比为7∶16，D错误。 15．D。设生成氧气的质量为x。2H2O2H2↑+O2↑，36∶32=36 g∶x，解得x=32 g。 16．A。C2H2燃烧的化学方程式为2C2H2+5O24CO2+2H2O，化学计量数依次为2、5、4、2。 17．D。由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变。HNO3中只含氢、氮、氧三种元素，不含氯元素，故分解产物中不可能出现HCl。 18．C。生成物中有气体且反应物中也含有气体时，生成的气体不标“↑”，A错误、C正确；“加热”与“点燃”是不同的反应条件，不能混用，B错误；只有在溶液中反应生成难溶性固体（沉淀）时才标“↓”，D错误。 19．B。由质量守恒定律，反应前后碳、氢、氧原子的数目不变。生成物中共有2个碳原子、8个氢原子、8个氧原子；反应物中已有6个氧原子，则2X中含有2个碳原子、8个氢原子、2个氧原子，故X的化学式为CH4O（甲醇）。 20．A。过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，减少的3.2 g即生成的氧气，A正确；由2H2O2 2H2O+O2↑可算得参加反应的H2O2的质量为6.8 g，B错误；二氧化锰是催化剂，质量不变，C错误；该反应属于分解反应，D错误。 二、填空与简答题（共26分） 21．（6分，每空1分，共6分） （1）1、3、2、3　　（2）1、3、2、3　　（3）8、3、4、9 22．（6分，每小题1分，共6分） （1）×　（2）√　（3）×　（4）√　（5）√　（6）× 23．（8分） （1）分子（1分） （2）不变（1分） （3）2NO + 2CO N2 + 2CO2（3分） （4）不属于（1分）；该反应的反应物是两种化合物（NO和CO），不符合置换反应“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特征（2分） 24．（6分） （1）化合（1分） （2）168∶64∶232（或21∶8∶29）（2分） （3）铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁；每168份质量的铁与64份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成232份质量的四氧化三铁（3分） 三、实验与探究题（共22分） 25．（10分） （1）黑；平衡（2分） （2）2Cu + O2 2CuO；形成密闭体系并缓冲瓶内压强的变化（2分） （3）红；浅绿；Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（3分） （4）反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致左盘质量减小；将反应改在密闭容器中进行（如用带气球或注射器的密闭装置）（3分） 26．（12分） （1）①0（2分）　②甲、乙（1分）；丙、丁（1分）　③7∶20（2分） （2）①碳、氢（1分）；氧（1分） ②含氧元素（2分）。计算过程：生成物8.8 g CO2中碳元素的质量=8.8 g×(12÷44)=2.4 g，5.4 g H2O中氢元素的质量=5.4 g×(2÷18)=0.6 g，2.4 g+0.6 g=3.0 g＜4.6 g，故R中一定还含有氧元素。 ③1∶3（2分） 四、计算题（共12分） 27．（6分） （1）CO2 + 3H2 CH3OH + H2O（2分） （2）（4分）解：设生成甲醇的质量为x。 CO2 + 3H2 CH3OH + H2O 44　　　　　　　　32 4.4 t　　　　　　　x 44÷4.4 t = 32÷x　　解得x = 3.2 t 答：理论上可生成甲醇3.2 t。 28．（6分） （1）（3分）碳酸钙的质量=12.5 g－2.5 g=10 g，碳酸钙的质量分数=10 g÷12.5 g×100%=80%。 （2）（3分）解：设生成二氧化碳的质量为x。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 100　　　　　　　　　 　44 10 g　　　　　　　　 　 x 100÷10 g = 44÷x　　解得x = 4.4 g 答：反应生成二氧化碳的质量为4.4 g。 第 10 页 学科网（北京）股份有限公司 $