3.3元素同步练习--2026-2027学年九年级化学人教版上册

3.3 元素 同步练习 一、单选题 1．“含氟牙膏”中的“氟”指的是 A．元素 B．原子 C．离子 D．物质 2．最早发现元素周期律并编制出元素周期表的科学家是 A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．道尔顿 D．阿伏加德罗 3．如图为元素周期表中硅元素的信息。下列有关说法中，不正确的是 A．原子的核内质子数为14 B．原子的核外电子数为14 C．Si能导电，属于金属元素 D．相对原子质量为28.08 4．硒（Se）是人体必需的微量元素。硒在元素周期表中的信息如下图所示。下列说法正确的是 A．硒属于金属元素 B．硒原子的中子数为78.96 C．硒的原子结构示意图中x为8 D．硒易形成的离子符号为 5．下列微观粒子图所表示的元素在元素周期表中同一纵行的是 A．①② B．①③ C．②④⑤ D．①③④ 6．以下对、、三个分子的构成说法中正确的是 A．都含有氧分子 B．都含有氧元素 C．都含有2个氧原子 D．都含氧气 7．金属铂常用于氢氧燃料电池电极反应的催化剂，如图是铂元素在元素周期表中的信息，下列叙述正确的是 A．铂的相对原子质量是195.1g B．铂原子的核外电子数78，中子数195 C．铂元素属于非金属元素 D．铂在作催化剂时，反应前后质量和化学性质不变 8．科学家发现某些元素的原子具有放射性，即原子能自动地放出一些固定的粒子．据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子．它一定是放射了（ ） A．电子 B．中子 C．质子 D．该原子的原子核 9．科学家研发出一种改良的锑基硫族化合物太阳能电池，该电池光电转化效率达到10.7%，创下该类材料的历史新高。锑在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A．锑元素属于非金属元素 B．4Sb可表示4个锑元素 C．锑的相对原子质量为121.8g D．锑原子核内有51个质子 10．钕（Nd）等稀土元素是一类有重要用途的资源。下列说法正确的是 A．钕属于非金属元素 B．一个钕原子的质量为144.2g C．一个钕原子含60个中子 D．Nd3+的核外电子数为57 11．下列有关元素的叙述正确的是 A．元素既讲种类又讲个数 B．质子数相同的两种粒子一定属于同种元素 C．只含有一种元素的物质可能是混合物 D．由多种元素组成的物质一定是混合物 二、填空题 12．物质在宏观上是由元素组成的，微观上是由微观粒子构成的，根据所学知识回答问题。 (1)二氧化碳是由______________组成的，是由______________构成的。 (2)铁是由________组成的，是由________构成的。 (3)氯化钠是由______________组成的，是由______________构成的。 13．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)氢气、汞、氯化钠三种物质，由离子构成的物质是___________(填化学式)。 (2)钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用，共同推动着新能源革命大潮。钒元素在周期表中的部分信息如下图所示。 ①钒属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，其相对原子质量为___________。 ②钠离子电池起导电作用的是钠离子，它是由钠原子___________(填“得到”或“失去”)电子形成的。 (3)2020年12月17日，我国探月工程嫦娥五号返回器携带着1731g月壤样品安全着陆。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，则氦-3的核外电子数为___________。 14．建立宏观、微观和符号之间的联系是学好化学的基础。 (1)某同学绘制的知识间联系图如图所示。其中①是________，②是________。（均填“分子”“原子”或“元素”） (2)下列物质中，由离子构成的物质有________；由原子构成的物质有________；由分子构成的物质有________。（均填序号）①氯气  ②铁  ③氦气  ④氯化钠  ⑤硫酸铜  ⑥二氧化碳  ⑦汞 (3)下列有关水（）的组成和构成的说法正确的是________（填字母）。 A．水是由水分子构成的 B．水是由氢气和氧气组成的 C．水是由氢原子和氧原子构成的 D．水分子是由氢元素和氧元素组成的 (4)根据以下A～E五种粒子的结构示意图，回答下列问题： 以上粒子共表示________种元素，属于同种元素的是________（填字母序号，下同），化学性质相似的是________。 15．如图是元素周期表的一部分，试回答下列问题： (1)画出①所示原子结构示意图 _______。 (2)③原子的最外层电子数是 _______。 (3)元素的种类由 _______决定，而元素的化学性质与原子结构中的 _______数关系密切。 (4)地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第 _______周期。 (5)如表中同一周期，各元素的原子结构呈现的规律有 _______。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．A 【详解】描述物质的宏观组成时用元素概念，日常生活中食品、日用品标注的“含氟”“补钙”等类似表述，均指代对应元素。含氟牙膏中的氟存在于氟化物中，不是氟单质、单个氟原子或单独的氟离子，因此这里的“氟”指氟元素，故选A。 2．B 【详解】A. 拉瓦锡的主要贡献是通过定量实验测定空气组成、验证质量守恒定律，不符合题意； B. 门捷列夫最早发现元素周期律并编制出第一张元素周期表，符合题意； C. 道尔顿提出了近代原子论，不符合题意； D. 阿伏加德罗提出了分子学说，不符合题意。 3．C 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故硅原子的核内质子数为14，说法正确，不符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，故硅原子的核外电子数为14，说法正确，不符合题意； C、Si能导电，但硅带“石”字旁，属于非金属元素，说法错误，符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故硅的相对原子质量为28.08，说法正确，不符合题意。 故选：C。 4．D 【详解】A、元素名称中带“钅”字旁（金、汞除外）的属于金属元素，硒元素名称中带有“石”字旁，属于非金属元素，而不是金属元素，该选项错误； B、在元素周期表中，汉字下面的数字表示相对原子质量，硒元素的相对原子质量为78.96；左上角的数字表示原子序数，硒元素的原子序数为34，原子序数=质子数，即硒原子的质子数为34。相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数，则中子数为，该选项错误； C、在原子中，质子数=核外电子数，硒原子的质子数为34，则，解得x=18，该选项错误； D、根据硒原子的结构示意图，硒原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，其离子符号为Se2−，该选项正确。 故选D。 5．A 【详解】由元素周期表的规律，从原子结构方面看：同一纵行，原子最外层电子数相同，从上到下电子层数逐渐增加；①②原子的最外层电子数均为7，表示元素周期表中同一纵行的原子。故选A。 6．B 【详解】A、氧气由氧分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，二氧化硫由二氧化硫分子构成，二氧化碳和二氧化硫中不含氧分子，不符合题意； B、氧气由氧元素组成，二氧化碳由C、O元素组成，二氧化硫由S、O元素组成，它们均含有氧元素，符合题意； C、氧气由氧分子构成，每个氧分子中含2个氧原子，二氧化碳由二氧化碳分子构成，每个二氧化碳分子中含2个氧原子，二氧化硫由二氧化硫分子构成，每个二氧化硫分子中含2个氧原子，它们每个分子中均含2个氧原子，不符合题意； D、二氧化碳和二氧化硫中不含氧气，不符合题意。 故选B。 7．D 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故铂的相对原子质量是195.1，说法错误，不符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，汉字下方数字表示相对原子质量，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，相对原子质量质子数+中子数，则铂原子的核外电子数为78、中子数为，说法错误，不符合题意； C、铂带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意； D、铂在作催化剂时，反应前后质量和化学性质不变，说法正确，符合题意。 故选：D。 8．C 【分析】根据元素的种类主要由原子的质子数或核电荷数决定判断。 【详解】元素的种类主要由原子的质子数或核电荷数决定，该原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子，说明原子的质子数发生了变化，故放射出了质子。 故选C。 9．D 【详解】A、锑元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素，说法错误。 B、元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，4Sb表示4个锑原子，不能表示4个锑元素，说法错误。 C、相对原子质量是比值，单位为 “1”，不是 “g”，说法错误。 D、元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，锑的原子序数为51，因此原子核内有51个质子，说法正确。 故选D。 10．D 【详解】A、由“金”字旁可知，钕属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钕的相对原子质量为144.1，不是一个钕原子的质量为144.2g，原子的质量很小，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故一个钕原子含60个质子，不是中子，不符合题意； D、在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，Nd3+是其原子失去最外层3个电子后形成的，则其核外电子数为：60-3=57，符合题意。 故选D。 11．C 【详解】A. 元素只讲种类，不讲个数，叙述错误。 B. 元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数相同的两种粒子不一定属于同种元素（如、Ne），叙述错误。 C. 由一种元素组成的物质，可以是混合物（如氧气和臭氧混合），也可以是纯净物（如氧气），叙述正确。 D. 由多种元素组成的物质，可以是混合物（如氧气和氮气混合），也可以是纯净物（如二氧化碳），叙述错误。 12．(1) 碳元素和氧元素 二氧化碳分子 (2) 铁元素 铁原子 (3) 钠元素和氯元素 钠离子和氯离子 【详解】（1）讨论物质的组成时，宏观上是由元素组成的，微观上是由分子，原子，离子构成的，二氧化碳由碳元素、氧元素组成，由二氧化碳分子构成； （2）铁属于金属单质，宏观上铁是由铁元素组成的，微观上是由铁原子直接构成的； （3）略。 13．(1)NaCl (2) 金属 50.94 失去 (3)2 【详解】（1）氢气是由氢气分子构成的； 汞是由汞原子直接构成的； 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 因此由离子构成的物质是NaCl。 （2）① 钒元素名称带有“钅”字旁，属于金属元素；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为50.94。 ② 钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子。 （3）原子中，质子数=核外电子数； 已知氦-3原子核由2个质子和1个中子构成，则其核外电子数为2。 14．(1) 元素 原子 (2) ④⑤ ②③⑦ ①⑥ (3)A (4) 4 BC DE 【详解】（1）宏观层面物质由元素组成，因此①为元素； 微观上构成物质的粒子有分子、原子、离子，其中原子可以构成分子，三者都能直接构成物质，因此②为原子，③为分子； （2）氯化钠、硫酸铜由离子构成； 金属单质（铁、汞）、稀有气体（氦气）由原子直接构成； 气态非金属单质（氯气）、非金属氧化物（二氧化碳）由分子构成； （3）A.水由水分子构成，A正确； B.水是纯净物，由氢、氧元素组成，不含氢气和氧气，B错误； C.水分子由氢原子和氧原子构成，水作为宏观物质不能直接说由原子构成，C错误； D.分子是微观概念，对应原子的描述，元素是宏观概念，对应物质的描述，D错误； （4）元素种类由质子数决定，五种粒子质子数分别为11、12、12、17、53，共4种质子数，即4种元素； 质子数相同的B、C属于同种元素； 原子化学性质由最外层电子数决定，D和E最外层电子数均为7，化学性质相似。 15．(1) (2)6 (3) 质子数或核电荷数 最外层电子 (4)三 (5)电子层数相同、最外层电子数从左到右依次递增、质子数从左到右依次递增（合理即可） 【详解】（1）①所示元素是6号元素——碳元素，碳原子的质子数为6，核外有6个电子，分层两层排布，依次为2、4，则碳原子结构示意图为；故答案为：； （2）③所示元素是硫元素，硫原子的最外层电子数是6；故答案为：6； （3）元素的种类由质子数或核电荷数决定，而元素的化学性质与原子结构中的最外层电子数关系密切；故答案为：质子数或核电荷数；最外层电子； （4）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，位于周期表的第三周期；故答案为：三； （5）如表中同一周期，各元素的原子结构呈现的规律有电子层数相同、最外层电子数从左到右依次递增、质子数从左到右依次递增等；故答案为：电子层数相同、最外层电子数从左到右依次递增、质子数从左到右依次递增（合理即可）。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $