3.3 元素 同步练习-2026-2027学年人教版化学九年级上册

**基本信息** 聚焦初中化学“元素”核心知识，通过基础认知、综合应用、拓展探究三层设计，实现从单一知识点到跨情境综合应用的巩固路径，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|元素分类、符号书写、周期表基础信息|选择题1-5结合生活情境（如椰子水元素），强化化学观念中“物质由元素组成”| |综合应用|原子结构、周期表规律、电荷守恒|选择题6-8及非选择题1-3通过粒子结构示意图分析，体现科学思维的证据推理| |拓展探究|元素周期表综合应用、跨单元联系|非选择题4-5结合水的组成实验，融合科学探究与实践，培养知识迁移能力|

3.3 元素 一．选择题 1．运动后合理补充营养有助于恢复体能、修复肌肉。核心原则是适量补充水分、电解质、蛋白质和碳水化合物。出汗会导致水分和电解质流失，运动后可搭配淡盐水或椰子水及时补充。椰子水中含有K、Na、Ca、S、P等多种元素，其中金属元素有（　　） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 2．稀土元素镧在元素周期表中的信息如图所示。下列描述正确的是（　　） A．镧属于非金属元素 B．镧原子最外层电子数为57 C．图中“138.9”表示1个镧原子的实际质量 D．镧的元素符号为La 3．硒元素有防癌、抗癌的作用，它在元素周期表中的部分信息如图所示。适量食用亚硒酸钠（化学式为Na2SeO3）可提升人体免疫力，保护心血管系统。下列说法正确的是（　　） A．Se原子核内有34个中子 B．Se的相对原子质量为78.96g C．Se元素摄入量越多，人体越健康 D．Na2SeO3中，Se元素显+4价 4．1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，为现代原子核理论打下了基础。金元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是（　　） A．金属于非金属元素 B．金原子的质子数是79 C．金的元素符号为au D．金原子的质量为197.0 5．下列物质中的元素对应的元素符号书写正确的是（　　） A．银饰中的银——AG B．腌制酸肉中的氯——Cl C．黄铜中的铜——cU D．矿石中的锰——MN 6．硫、砷、硒在元素周期表中的相对位置以及硫原子的结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．硫、砷、硒都属于非金属元素 B．不同种元素的本质区别是原子的质子数不同 C．砷元素、硒元素的原子核外电子层数均为3 D．硫元素、硒元素的原子最外层电子数均为6 7．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。图①是锡元素在周期表中的信息，②③分别为两种粒子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是（　　） A．图①是一种金属元素，相对原子质量为118.7g B．图②为碳原子的结构示意图，是相对稳定结构 C．图③中的x为8时，是阴离子 D．图④甲、乙原子的最外层电子数不同，化学性质也差异大 8．溶液中所有阳离子所带正电荷总数和所有阴离子所负电荷总数相等，这个规律常被称为溶液中的电荷守恒。现有某溶液主要含有Na+、Al3+、、（其余离子可忽略不计），已知Na+、Al3+、个数比为1：2：2，则该溶液中Al3+与个数比为（　　） A．1：2 B．4：5 C．2：3 D．1：1 二．非选择题 1．“天宫二号”使用的冷原子钟精度很高，三千万年误差小于1秒，制作该冷原子钟应用了铷原子。元素周期表部分信息，铷原子结构示意图如图所示。 （1）铷的相对原子质量为 　 　 ，m＝ 　 　 ，n＝ 　 　 。 （2）铷元素和钠元素的本质区别是 　 　 ；两者的化学性质 　 　 （选填“相似”或“不相似”）。 （3）原子在失去或得到电子变成相应的离子时，不会发生改变的有 　 　 （填序号）。 A.质子数 B.中子数 C.微粒的化学性质 D.微粒的电性 2．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析如图并回答问题： （1）氧元素位于元素周期表的第 　 　 周期； （2）C粒子是 　 　 （填“原子”“阴离子”或“阳离子”）；若D是原子，则X＝ 　 　 ； （3）A、B粒子的化学性质化学性质相似的原因是 　 　 。 3．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析表中信息，回答相关问题。 （1）地壳中含量最高的金属元素是 　 　 （填元素符号）。 （2）氟元素和氯元素的本质区别是 　 　 。 （3）第三周期原子核外电子排布的变化规律为 　 　 。 （4）下列各组元素具有相似化学性质的是 　 　 （填字母）。 A.氦和镁 B.碳和硅 C.镁和磷 D.氦和氖 （5）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子 　 　 ；阴离子 　 　 。 4．水是生命之源。它既是一种常见的溶剂，也是不可缺少的资源。 （1）某矿泉水的主要矿物质成分及含量如下表： 成分 Ca K Zn F 含量（mg/L） 20 3 0.06 0.02 这里Ca、K、Zn、F是指 　 　 （填“元素、原子、单质”）。 （2）家用净水机常用活性炭除去某些杂质，主要利用了其 　 　 性。 （3）为证明水的组成，科学家用以下两种方法进行实验。 方法一：使水通电分解。 ①如图1是电解水的简易装置，甲气体是 　 　 。 ②电解水实验宏观上说明了水的组成，同时在微观上验证了 　 　 （填序号）。 Ⅰ.化学变化前后，元素种类不变 Ⅱ.化学变化的本质是原子重新组合 Ⅲ.原子是最小的微粒 Ⅳ.化学变化前后分子没有改变 方法二：科学家还通过点燃氢气，并证明 　 　 的方法，证实了水的组成。 ③用锌粒和稀硫酸制取氢气，为除去氢气中混有的水蒸气，可将气体通过盛有足量氧化钙的U型管，发生反应的原理是 　 　 （用化学方程式表示）。 ④以下三组实验装置皆可达到实验目的（如图2），为了减小干扰，最好选择 　 　 （填序号）。 5．元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究： （1）第16号元素的化学名称为　 　 ，它在化学反应中容易　 　 （填“得”或“失”）电子；形成的粒子为　 　 （填符号）。 （2）通过上表可推知，19号元素应该属于第　 　 周期，最外层电子数为　 　 ，该元素应属于　 　 （填“金属”或“非金属”）元素。 （3）在同一族中，各元素原子的结构呈现的规律有　 　 （任写一点）。 （4）S、Cl、F三种非金属元素的原子得电子能力逐渐增强，我能根据这三种非金属元素的原子结构推测：非金属元素的原子得电子能力的强弱主要与　 　 、　 　 有关。 （5）居里夫妇在1934年发现了金属镭（Ra），它的原子核内有88个质子，138个中子，最外层电子数为2．则镭元素的原子序数是　 　 ，它与1～18号元素中的　 　 （填元素符号）元素具有相似的化学性质。 参考答案 一．选择题 1．【解答】解：通常汉字中带‘钅’字旁的为金属元素（汞除外）。题干给出的K（钾）、Na（钠）、Ca（钙）的汉字中都带‘钅’字旁，属于金属元素；S（硫）、P（磷）属于非金属元素。 故选：B。 2．【解答】解：A.镧的名称带“钅”字旁，属于金属元素，故A选项描述错误。 B.元素周期格左上角的57是原子序数，等于镧原子的核外总电子数，并非最外层电子数，故B选项描述错误。 C.元素周期格中下方的138.9是镧的相对原子质量，不是1个镧原子的实际质量，故C选项描述错误。 D.元素周期格右上角的“La”是镧的元素符号，故D选项描述正确。 故选：D。 3．【解答】解：A.元素周期表左上角数字为原子序数，等于质子数，因此Se的质子数为34，中子数≈相对原子质量﹣质子数＝78.96﹣34≈45，不是34，故错误。 B.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是g，故错误。 C.硒是人体必需微量元素，摄入量过多或过少都会危害健康，并非越多越好，故错误。 D.化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知Na为+1价，O为﹣2价，设Se化合价为x，列式：（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0，解得x＝+4，故正确。 故选：D。 4．【解答】解：A、金属于金属元素，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则金原子的质子数是79，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示该元素的元素符号，该元素的符号为Au，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为197.0，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，不是单个原子的实际质量，故选项说法错误。 故选：B。 5．【解答】解：A、书写元素符号注意“一大二小”，银的元素符号为Ag，选项两个字母均大写，故选项错误。 B、书写元素符号注意“一大二小”，氯的元素符号为Cl，符合书写规则，故选项正确。 C、书写元素符号注意“一大二小”，铜的元素符号为Cu，选项首字母小写、第二个字母大写，故选项错误。 D、书写元素符号注意“一大二小”，锰的元素符号为Mn，选项两个字母均大写，故选项错误。 故选：B。 6．【解答】解：A、硫、砷、硒均带“石”字旁，均属于固态非金属元素，故选项说法正确。 B、决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素的本质区别是原子的质子数不同，故选项说法正确。 C、周期数＝原子核外电子层数，硫元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，硫元素位于第三周期，则砷元素、硒元素位于第四周期，原子核外电子层数均为4，故选项说法错误。 D、硫元素、硒元素位于同一族，同一族元素原子的最外层电子数相同，硫元素、硒元素的原子最外层电子数均为6，故选项说法正确。 故选：C。 7．【解答】解：A.锡属于金属元素，但相对原子质量的单位为“1”，不是g，通常省略不写，故不符合题意； B.相对稳定结构的判断标准是“最外层电子数为8（只有1层电子时为2）”，碳原子最外层电子数为4，不属于相对稳定结构，故不符合题意； C.图③粒子质子数为17，当x＝8时，核外电子总数为2+8+8＝18，质子数（17）＜核外电子数（18），粒子带负电，属于阴离子，故符合题意； D.图④中甲是He、乙是Ar，均为0族稀有气体元素，最外层都达到相对稳定结构，化学性质都很稳定，性质相似，故不符合题意； 故选：C。 8．【解答】解：因为溶液中，Na+、Al3+、个数比为1：2：2，设溶液中，钠离子的个数为n，则铝离子的个数为2n，硝酸根离子的个数为2n。溶液中阳离子带的电荷总数为：n+2n×3＝7n，所以溶液中阴离子所带电荷总数也为7n，则：硫酸根离子的个数为：（7n﹣2n）×2＝2.5n，那么该溶液中Al3+与个数比为2n：2.5n＝4：5。 故选：B。 二．非选择题 1．【解答】解：（1）铷的相对原子质量为85.47；铷原子和钾原子、钠原子属于同一主族元素，原子最外层只有1个电子，易失去1个电子变为阳离子，因此m＝2+8+18+8+1＝37；在原子中，质子数等于核外电子数，m＝2+8+18+8+n，n＝1； （2）具有相同质子数的一类原子的总称为元素，铷元素与钠元素的本质区别是质子数不同；由于钠元素与铷元素属于同一主族元素，原子的最外层电子数相同，因此两者的化学性质相似； （3）原子在失去或得到电子变成相应的离子时，原子的最外层电子数发生改变，微粒的化学性质、微粒的电性均发生改变，而质子数、中子数不会发生改变，故选AB； 故答案为：（1）85.47；37；1； （2）质子数（核电荷数）不同；相似； （3）AB。 2．【解答】解：（1）由图可知，A中的质子数为8，则对应的元素为氧元素，又由于原子的核外电子数＝元素周期数，氧原子核外有2个电子层，则氧元素位于第二周期； （2）C粒子的质子数＜核外电子数，则带负电荷，属于阴离子；原子的质子数＝核外电子数，若D为原子，则X＝18﹣2﹣8＝8； （3）元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，A、B原子的最外层电子数均为6，因此化学性质相似。 故答案为：（1）二； （2）阴离子；8； （3）最外层电子数相同。 3．【解答】解：（1）地壳中含量最高的金属元素是铝元素，其元素符号为Al。 （2）决定元素种类的是质子数（即核电荷数），氟元素和氯元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同。 （3）由第三周期原子核外电子排布可知，变化规律为原子的最外层电子数依次增加（答案不唯一）。 （4）元素周期表中同一族元素原子的最外层电子数相同，碳和硅、氦和氖（均属于稀有气体元素）均属于同一族元素，它们的化学性质相似；氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似。 （5）氖原子核外有2个电子层，核外电子排布是2、8，核外电子排布与氖原子相同的阳离子有铝离子、镁离子、钠离子，阴离子有氧离子、氟离子，分别可以表示为Al3+、Mg2+、Na+、O2−、F−。 故答案为： （1）Al； （2）质子数（或核电荷数）不同； （3）原子的最外层电子数依次增加（答案不唯一）； （4）BD； （5）Na+或Mg2+或Al3+；F﹣或O2﹣。 4．【解答】解：（1）物质是由元素组成，这里Ca、K、Zn、F是指元素； （2）活性炭能够吸附水中的杂质和色素，家用净水机常用活性除去某些杂质，主要利用了其吸附性。 （3）①如图1是电解水的简易装置，电解水得到氢气和氧气，且氢气和体积的比约为2：1，根据图示可知甲气体是氢气； ②Ⅰ.元素属于宏观概念，故错误； Ⅱ.化学变化的本质是原子重新组合，水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子重新组成氢气分子，氧原子重新组成氧气分子，故正确； Ⅲ.电解水得到氢气和氧气，可以说明原子是化学变化中最小的微粒，故正确； Ⅳ.电解水得到氢气和氧气，分子数目发生了改变，化学变化前后分子可以发生改变，故错误； 故选：BC； 方法二：氢气燃烧是氢气与氧气反应生成了水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由反应前后元素种类不变，可知水是由氢氧元素组成的，科学家通过点燃氢气，并证明氢气在氧气中燃烧生成了水，从而证明了水的组成； ③氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可以做氢气的干燥剂，发生反应的原理是CaO+H2O＝Ca（OH）2； ④氢气燃烧会放出热量，Ⅰ、Ⅱ中可能会使烧杯和集气瓶壁温度过高，而生成的水蒸气不能凝结成水雾，而Ⅲ中的冷水能吸收燃烧时产生的热量，故选Ⅲ。 故答案为： （1）元素； （2）吸附； （3）①H2；②BC；H2和O2点燃生成水；③CaO+H2O＝Ca（OH）2；④Ⅲ。 5．【解答】解：（1）16号元素是硫元素，硫原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到电子，形成带有2个单位负电荷的硫离子；故填：硫；得；S2﹣； （2）19号元素应该为2、8、8、1结构，位于第四周期，最外层有1个电子，19号元素是钾元素，属于金属元素；故填：四；1；金属； （3）在同一族中各原子最外层电子数相同，故答案为：在同一族中，各元素的原子最外层电子数相等（答案合理即可）； （4）氟原子有2个电子层，最外层有7个电子，氯原子和硫原子都有3个电子层，而氯原子最外层电子为7，硫原子最外层电子数为6，三种非金属元素的原子得电子能力逐渐减弱，与最外层电子数或电子层数有关。故填：最外层电子数；电子层数； （5）原子序数等于质子数，镭（Ra）的原子核内有88个质子，即原子序数为88；镭（Ra）原子的最外层有2个电子，铍和镁原子的最外层有2个电子，在化学反应中都易失去2个电子，化学性质相似；故填：88；Mg或Be。 学科网（北京）股份有限公司 $