3.3.2影响盐类水解的因素 课件 -2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

3.3.2 影响盐类水解的因素 【课程标准】认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素 【教学目标】 1.了解水解常数的概念 ,能用其定量分析不同盐溶液的酸碱性及相关 离子浓度大小 2.通过实验探究,认识盐类水解平衡的主要因素,并能解释条件对盐类水解平衡的影响原因. 【教学重点】影响盐类水解的因素;反应条件对盐类水解平衡的影响 【教学难点】解释条件对盐类水解平衡的影响原因; 【学科素养】培养学生“变化观念和平衡思想”宏观辨识与微观探析 新课引入 用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力，这是为什么？ 为什么用纯碱溶液去油污而不用小苏打呢？ 1、内因：盐本身的性质-主要 越弱越水解 酸性(碱性)越弱，水解后碱性(酸性)越强 任务一：影响盐类水解的主要因素(内因) 【例】已知酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3- Na2CO3、NaHCO3、NaClO、CH3COONa 四种溶液pH由大到小的关系为？ Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa 【方法】先判断酸的酸性，再找出盐溶液对应的酸 加1个H+ 酸性： CH3COOH > H2CO3 > HClO > HCO3- 内因：“越弱越水解，其溶液酸碱性越强” 课本77页资料卡片 1、表示： 用 Kh 表示 2、意义： Kh 越大，水解程度越大 3、影响因素： 只受温度影响，温度越高，Kh 越大 19:18 问题1：如何定量描述盐类水解平衡的程度大小？ 平衡常数K 问题2: 以0.1mol/L的CH3COONa溶液为例，根据CH3COONa水解反应的离子方程式，写出对应水解平衡的平衡常数表达式并尝试分析该常数的大小。(常温下，CH3COOH的Ka=1.8×10－5) c(CH3COOH)·c(OH-) c(CH3COO-) Kh ＝ CH3COO－ + H2O CH3COOH + OH－ Kw Ka ＝ ≈ 5×10－10 盐本身的性质——越弱越水解, 其溶液酸碱性越强 任务一：影响盐类水解的主要因素 2.定量描述盐类水解能力大小 -----水解常数 4.水解常数与电离常数的关系 课本77页资料卡片 H2CO3溶液中： 电离平衡常数和水解平衡常数有何联系？ HCO3 – + H2O ⇌ H2CO3 + OH – Kh2 H2CO3 ⇌ H+ + HCO3- Ka1 HCO3 - ⇌ H+ + CO32- Ka2 CO3 2– + H2O ⇌ HCO3 – + OH – Kh1 Na2CO3溶液中： 其中Ka1 Ka2 Kh1 Kh2 四者存在什么关系？ Ka1 × Kh2 = KW Ka2 × Kh1 = KW Kw Ka2 Kh1＝ c(HCO3-).c(OH－) c(CO32－) Kw Ka1 同理 Kh2＝ 同浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液的酸碱性强弱大小？ 练一练 1、25℃时，已知 H2A Ka1=2×10-3 Ka2=4×10-8 ，则NaHA溶液显 性。 比较 Ka Kh 2 2 HA - ⇌ H+ + A2- HA – + H2O ⇌ H2A + OH – Kw Ka1 = > 酸 Ka2 Kh2 19:18 电离程度 > 水解程度 不同酸式盐 酸性 碱性 HSO3－、H2PO4－、HC2O4－ HCO3－、HS－、HPO42－ 水解程度 >电离程度 取决于电离程度和水解程度的相对大小 任务一 内因对盐类水解的影响 总结归纳： 思维拓展 查阅资料可知：CH3COOH和NH3·H2O的电离常数几乎相等，请问CH3COONH4溶液显啥性？为什么？ 中性 越弱越水解，同弱的情况，水解产生的c(H+)=c(OH-)，故显中性。 思考：NaCl溶液与CH3COONH4溶液都显中性，那么两溶液中水的电离程度相同么？ 不相同，CH3COONH4溶液中水的电离程度大 讨论：推测CH3COONH4 、NH4F、NH4HCO3的酸碱性？ 书写CH3COONH4 溶液的水解方程式 不完全双水解：程度不是很大，阴阳离子仍能在溶液中大量共存 NH4HCO3、NH4F、CH3COONH4。 任务二 外因对盐类水解的影响 Fe3＋ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H＋　ΔH>0。 影响条件 实验操作 移动方向 n(H+) pH 水解程度 现象 盐的浓度 加Fe2(SO4)3晶体 加H2O稀释 温度 升温 溶液 酸碱性 加HCl(g) 加NaOH(s) 加NaHCO3 加NH4Cl 离子浓度 加Fe粉 溶液颜色加深 溶液颜色变浅 溶液颜色加深 溶液颜色变浅 产生红褐色沉淀 红褐色↓、无色↑ 溶液变为浅绿色 以Fe2(SO4)3溶液为例， 溶液颜色变浅 根据平衡移动规律—勒夏特列原理，预测水解平衡的影响因素。 3、已知H3PO4的Ka1＝6.9×10-3，Ka2＝6.2×10-8，Ka3＝4.8×10-13， 判断：NaH2PO4溶液、Na2HPO4溶液的酸碱性。 随堂练习 2、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( ) A、HX、HZ、HY B、HX、HY、HZ C、HZ、HY、HX D、HY、HZ、HX B 课堂小结 影响盐类水解平衡的因素 本身性质 越弱越水解 加盐（本身）： 稀释： 加酸、加碱、加水解盐： 越热越水解 越稀越水解 平衡正移，水解程度减小 同性相抑，异性相促 1、温度 2、浓度 外界条件 $