湖北省武汉市2026-2027学年九年级上学期期中复习化学自编练习

湖北省武汉市 2026-2027学年九年级上学期期中复习化学自编练习 一、单选题 1．下列图示为国家节水标志的是 A． B． C． D． 2．锌粒能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。下列说法正确的是 A．：表示2个锌元素 B．：表示3个氢分子 C．：表示两个氯离子带1个单位负电荷 D．中元素的化合价为 3．规范的实验操作是完成实验的基本保障，下列基本实验操作正确的是 A．铁丝燃烧 B．装入锌粒 C．倾倒液体 D．点燃酒精灯 4．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是 A．庆祝节假日时，美丽的霓虹灯与稀有气体有关 B．医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术 C．空气质量指数越高，空气质量越好 D．冬天的早晨看到窗户的玻璃上有“冰花”，说明空气中含有水蒸气 5．化学知识与人类生活息息相关，下列有关说法错误的是 A．空气和水都是宝贵的资源 B．液氧用于火箭发射是利用氧气的可燃性 C．空气经过液化、汽化等过程得到氮气和氧气，发生了物理变化 D．保护水资源一方面要合理利用水资源，另一方面要防治水体污染 6．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列图示实验操作正确的是 A．倾倒液体 B．取用固体 C．点燃酒精灯 D．检查装置气密性 7．下图为一种潜水艇紧急供氧设备的结构示意图，每个产氧试剂块主要含氯酸钠(NaClO3)、二氧化锰、镁粉等试剂，配合点火装置产生氧气。下列说法正确的是 A．二氧化锰由锰元素和氧元素组成 B．氯酸钠中钠离子的符号为Na3+ C．氧气中氧元素为-2价 D．镁原子的结构示意图为 8．下列有关实验现象的描述正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．镁在空气中燃烧生成氧化镁 D．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体 9．下列化学用语或说法正确的是 A．氢氧化钠中阴离子的符号为OH- B．五氧化二磷的化学式为O5P2 C．NaHCO3中碳元素的化合价为+2价 D．铝原子的结构示意图为 10．我国科学家屠呦呦因发现用于治疗疟疾的药物——青蒿素（C15H22O5），挽救了全球数百万人的生命，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，之后又发现了双氢青蒿素（C15H24O5）。下列说法中正确的是 A．青蒿素中三种元素均属于非金属元素 B．青蒿素分子由碳元素、氢元素和氧元素组成 C．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成 D．双氢青蒿素分子比青蒿素分子多1个氢分子 11．我国科学家在世界上首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，其技术是将二氧化碳转化为甲醇（CH3OH），再转化为淀粉。二氧化碳与氢气反应生成甲醇的微观示意图如下所示。下列说法正确的是 A．甲醇属于氧化物 B．反应前后原子种类和分子种类都没改变 C．参加反应的甲、乙分子的个数比为1:3 D．从二氧化碳到甲醇再到淀粉，整个过程只发生物理变化 12．二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，结合表中信息，得出的下列结论中不正确的是 二氧化硫质量 含有分子个数 二氧化硫气体体积 0℃/101kPa 25℃/101kPa 0℃/202kPa 约个 22.4L 24.8L 11.2L A．二氧化硫分子质量很小 B．压强变大，二氧化硫分子的体积变小 C．温度升高，二氧化硫分子间的间隔变大 D．闻到有刺激性气味是因为二氧化硫分子在不断运动 二、填空题 13．台湾省大屯火山群是中国重要的自然遗产，火山口聚集了大量的硫单质。若硫在空气中燃烧，产物飘散到空气中会对环境造成影响。 (1)取少量硫粉放入燃烧匙中，点燃后，将燃烧匙插入充满氧气的集气瓶中，观察到硫在氧气中燃烧的现象为___________。 (2)写出硫燃烧时发生的化学反应方程式___________。 (3)燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，再将集气瓶倒转，发现玻璃片___________，所以推测可以用氢氧化钠溶液吸收硫燃烧的气体产物，以防止空气污染。 14．为防止全球变暖，我国承诺在2060年要实现“碳中和”。减少化石燃料的使用，开发利用氢能。如图是利用太阳能制氢的示意图。 (1)从微观角度看，每___________个水分子分解，会产生1个氧气分子。 (2)制取CH3OH(甲醇)，H2与CO2在一定条件下反应，生成CH3OH和H2O。请你写出该反应的化学方程式___________。 (3)图中能够循环使用的物质是___________。 (4)推广光伏发电的意义___________。 15．“见著知微，见微知著”是化学思维方法。以下是部分元素的原子结构示意图。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ (1)图中x的数值为______。 (2)⑥的化学性质与______(填序号)的相似，⑥的离子符号可表示为______。 (3)请从微观的角度解释香水要密封保存的原因______。 16．阅读下面科普短文： 锂电池广泛应用于新能源汽车行业。锂是一种活泼的金属，在空气中极易与氮气和氧气反应生成氮化锂(Li3N)和氧化锂(Li2O)，锂还能与水反应，生成氢氧化锂和一种可燃性气体单质。如图是锂在元素周期表中的部分信息。据此回答下列问题。 (1)实验室测定空气中氧气含量时，______(填“能”或“不能”)用金属锂代替红磷进行实验。 (2)锂元素位于元素周期表中第______周期。 (3)金属锂在化学反应中易______(填“得到”或“失去”)电子。 (4)金属锂在保存时需要注意的事项有______(列举一条)。 (5)请写出金属锂和水反应的文字表达式______。 17．氢气是一种清洁、高效能源，正在受到越来越多的关注。氢能产业链分制氢、储氢、用氢等环节。由风能、太阳能等可再生能源发电，再电解水制得的氢气为“绿氢”。由化石燃料制得的氢气为“灰氢”，其成本相对低廉，但会排放大量CO2.某项目小组同学就氢气的制取方法、储存手段、应用优势等方面开展了以下学习和探究。 (1)制取方法。 ①该小组模拟制得“绿氢”的化学反应方程式是___________。 ②上述制取“绿氢”实验中产生氢气的体积坐标曲线如甲图所示，请在甲图上画出产生氧气的体积曲线___________。 (2)储存手段。 目前常用的固态储氢材料是某种镁合金(工作原理如乙图)，在熔炼镁合金时，需要通入氩气作保护气，这是因为氩气___________。 (3)应用优势。 该小组同学进行图1所示实验(氢气、天然气均完全燃烧)，将测得的数据绘制成图2所示曲线。结合所学知识对实验及曲线进行分析，得出的结论是___________。 三、实验题 18．某兴趣小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究。回答下列问题： (1)仪器①的名称是___________。 (2)实验室用装置A、E制取氧气，反应的化学方程式为___________。 (3)F是密封良好充满空气的单气阀充气袋，现用F收集一袋较纯净的氧气，则连接导管口之前需对F进行的一项操作是___________。 (4)通常状况下，NO2是密度比空气大的气体，有毒，能与水发生反应，能被NaOH溶液吸收。实验室制取少量NO2气体的方法是：废铜和浓硝酸常温下反应，生成硝酸铜、水和NO2气体。制取NO2并符合绿色化学的理念，导管口正确的连接顺序为___________(填导管口标号)。 19．某项目小组在实践活动上制作了一台简易“制氧机”，如图1所示。图2是实验室制取氧气的部分装置。已知：超氧化钾（KO2）可作生氧剂，为黄色固体，能分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体，产氧效率高。回答下列问题。 (1)实验室常用装置甲制取某种气体，推测其反应物为________（填标号）。 A．CH3COONa固体和碱石灰固体 B．Al4C3固体和水 (2)实验室若用装置乙制取氧气，反应的化学方程式为________。 (3)若用装置丙收集氧气，氧气应从______（填“m”或“n”）端进入。 (4)根据化学方程式4KO2+2H2O=4X+3O2↑，推断X的化学式为________。 (5)该“制氧机”使用一段时间后，观察到生氧剂基本由________，则已失效。 20．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： (1)仪器①的名称是___________。 (2)若要制取并收集一瓶较干燥的氧气，选择的装置是___________(填写字母标号；从A—E中选取)，该反应的化学方程式为___________。 (3)若装置F用于排空气法收集氧气，请写出验满的方法___________(写出具体操作、现象和结论)。 (4)实验室用图中装置A、E制取并收集某气体M，则下列相关推理一定正确的是___________(填标号)。 A．制取气体M的试剂中有液体 B．气体M在水中的溶解能力较大 C．气体M在常温下不与空气中各成分反应 D．气体M的密度大于空气 四、计算题 21．自然界中，绿色植物通过叶绿体，利用光能，把自然界中的二氧化碳和水转化为储存能量的糖类，并释放出氧气的过程叫光合作用，其表达式可以为： 已知生成的糖类物质主要为葡萄糖【化学式为C6H12O6】和淀粉【化学式为(C6H10O5)n】两种(不考虑其他产物) (1)葡萄糖的相对分子质量=___________，其中碳、氢、氧元素质量比为___________。 (2)葡萄糖属于___________(填字母)。 A．单质 B．化合物 C．混合物 D．氧化物 (3)某化学兴趣小组在一个充满氮气的密闭玻璃钟罩内放入一盆绿色植物，并通入264kg二氧化碳气体完全反应，在阳光的照射下共消耗了99 kg水，生成了葡萄糖和淀粉这两种糖类的混合物，该糖类混合物中氢、氧元素质量比为___________；葡萄糖在糖类混合物中的质量分数为___________；(保留到0.1%)。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．A 【详解】A、此图标是国家节水标志，由水滴、人手和地球变形而成，象征着节约用水，是保护地球生态的重要措施，此选项正确； B、此图标是腐蚀品标志，用于标识具有腐蚀性的化学物质，此选项错误； C、此图标是禁止烟火标志，通常用于易燃易爆场所等，禁止明火，此选项错误； D、此图标是可回收物标志，用于标识可以回收利用的物品，此选项错误。 故选：A。 2．B 【详解】A、2Zn表示2个锌原子，元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，不能说2个锌元素， 错误； B、H2可表示氢分子，表示多个分子，就在其化学式前加上相应的数字，3H2表示3个氢分子，正确； C、在表示离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个离子，在其元素符号前加上相应的数字，表示两个带1个单位负电荷的氯离子，错误； D、在ZnCl2中，氯元素显−1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，设Zn元素化合价为x，则x+(−1)×2=0，解得x=+2，即Zn元素化合价为+2价，错误。 故选B。 3．C 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧的实验中，为防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，应在集气瓶中放入少量水或铺一层细沙，图示操作错误，不符合题意； B、锌粒是块状固体，取用块状固体时，应先把试管横放，用镊子夹取药品放在试管口，再把试管慢慢地竖立起来，使药品缓缓地滑到试管底部，以免打破试管，图示操作错误，不符合题意； C、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作正确，符合题意； D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯，图示操作错误，不符合题意。 故选：C。 4．C 【详解】A.稀有气体通电会发出不同颜色的光，霓虹灯里填充不同的稀有气体在通电条件下就会发出五彩斑斓的光，故选项说法正确，不符合题意。 B.液氮的沸点为，可以制造低温环境，可用于医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术，故选项说法正确，不符合题意。 C.空气质量指数越高，空气质量状况越差，故选项说法错误，符合题意。 D.冬天窗户上的“冰花”是空气中的水蒸气遇冷凝结并冻结形成的霜，这证明空气中含有水蒸气，故选项说法正确，不符合题意。 故选：C。 5．B 【详解】A、空气是人类获取氧气、氮气等的来源，水是生命活动和生产的基础，二者都是宝贵的资源，该说法正确。 B、液氧用于火箭发射是利用氧气的助燃性（支持燃料燃烧），氧气本身不具有可燃性，不能作为燃料，该说法错误。 C、空气经过液化、汽化分离氮气和氧气的过程，仅改变物质状态，无新物质生成，属于物理变化，该说法正确。 D、保护水资源需从 “合理利用（提高利用效率）” 和 “防治污染（减少水体破坏）” 两方面入手，该说法正确。 故选B。 6．D 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； B、应用药匙取用固体，不能用手拿取，防止发生危险，不符合题意； C、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意； D、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意。 故选D。 7．A 【详解】A、二氧化锰由锰元素和氧元素组成，说法正确，符合题意； B、氯酸钠中钠离子的符号为，说法错误，不符合题意； C、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，单质中元素的化合价为0，故氧气中氧元素的化合价为0，说法错误，不符合题意； D、镁原子的质子数、核外电子数均为12，核外电子层数为3，其电子排布分别是2、8、2，则镁原子的结构示意图为，说法错误，不符合题意。 故选：A。 8．D 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故A不符合题意； B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会燃烧，故B不符合题意； C、镁在空气中燃烧生成氧化镁，是实验结论而不是实验现象，故C不符合题意； D、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体，实验现象描述正确，故D符合题意。 故选D。 9．A 【详解】A、氢氧化钠（NaOH）中的阴离子是氢氧根离子，其符号为OH-，该选项正确。 B、根据“顺写反读”的规则，五氧化二磷的化学式应为P2O5，该选项错误。 C、在NaHCO3中，钠为+1价、氢为+1价、氧为−2价，设碳元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得，解得x=+4，该选项错误。 D、原子的质子数=核外电子数，铝原子核内质子数为13，核外电子分层排布为2、8、3，结构示意图应为，该选项错误。 故选A。 10．A 【详解】A、青蒿素（C15H22O5）由碳元素、氢元素和氧元素组成，碳、氢、氧元素均属于非金属元素，正确； B、青蒿素（C15H22O5）由碳元素、氢元素和氧元素组成，分子由原子构成，错误； C、一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，错误； D、双氢青蒿素（C15H24O5）比青蒿素（C15H22O5）多2个氢原子，而非一个氢分子，错误； 故选A。 11．C 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，据此进行分析解答。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。甲醇（CH3OH）由碳、氢、氧三种元素组成，不符合氧化物的定义，不属于氧化物，故A选项不符合题意； B、由化学反应的实质可知，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，但分子的种类一定会发生改变，故B选项不符合题意； C、根据化学反应前后原子种类和个数不变可知，参加反应的二氧化碳分子为1个，参加反应的氢分子为3个，生成的甲醇分子为1个，生成的水分子为1个，因此参加反应的甲（CO2）、乙（H2）分子的个数比为1：3，故C选项符合题意； D、从二氧化碳到甲醇再到淀粉，该过程中有新物质生成，整个过程发生的是化学变化，故D选项不符合题意。 故选C。 12．B 【详解】A、34g二氧化硫含有约6.02×1023个分子，说明分子质量很小，结论正确； B、压强变大，气体体积变小是由于分子间间隔变小，分子本身体积不变，结论不正确； C、温度升高，气体体积变大，是由于分子间间隔变大，结论正确； D、闻到气味是分子运动的结果，结论正确。 故选B。 13．(1)发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体 (2) (3)被吸住 【详解】（1）硫在氧气中燃烧的现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体； （2）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为； （3）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫，瓶内气体减少，压强减小，则燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，再将集气瓶倒转，由于外界大气压大于瓶内气压，所以会发现玻璃片被吸住。 14．(1)2 (2) (3)水 (4)减少化石燃料的使用（合理即可） 【详解】（1）电解水过程中，水分子分解生成氢分子和氧分子，一个水分子中含有1个氧原子，一个氧分子中含有2个氧原子，则每2个水分子分解，会产生1个氧气分子。 （2）氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：。 （3）图中氢气燃烧生成水，氢气和二氧化碳反应产物也有水，生成的水可以用于电解，则能够循环使用的物质是水。 （4）利用太阳能发电可节约能源，减少化石能源的使用，减少污染物的排放。 15．(1)2 (2) ⑤ Ca2+ (3)分子在不断运动，密封保存可防止香水挥发 【详解】（1）原子的核外电子数等于质子数，③的质子数为7，核外电子数应为7，故，解得x=2。 （2）元素的化学性质主要由最外层电子数决定，一般来说，最外层电子数相同，化学性质相似。⑥的最外层电子数为2，不稳定，①②③④⑤的最外层电子数分别是2、1、5、1、2，与⑥最外层电子数相同的是①⑤，但①最外层排满电子，是稳定结构，因此⑥的化学性质与⑤相似； ⑥质子数为20，是钙原子，最外层电子数为2，小于4且没有排满，易失去2个电子形成带2个正电荷的离子，符号为Ca2+。 （3）分子在不断运动，密封保存可防止香水挥发。 16．(1)不能 (2)2/二 (3)失去 (4)密封保存在干燥环境中 (5) 【详解】（1）红磷仅与空气中的氧气反应，而锂会与空气中的氧气、氮气同时反应，无法准确测定氧气含量，故不能。 （2）原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，锂的原子序数为3，核外电子数=原子序数=3，核外电子层数为2（电子排布为2、1），故位于第二周期。 （3）锂的最外层电子数为1，小于4且没有排满，化学反应中易失去最外层电子，形成阳离子。 （4）锂易与空气（氧气、氮气）、水反应，因此需密封保存在干燥环境中（或隔绝空气、水）。 （5）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变。锂（Li）与水（H2O）反应生成氢氧化锂（LiOH）和一种可燃性气体单质，该气体是氢气（H2），则文字表达式为：。 17．(1) (2)化学性质不活泼 (3)氢气完全燃烧放出的热量比同质量的天然气多 【详解】（1）①由风能、太阳能等可再生能源发电，再电解水制得的氢气为“绿氢”，发生的反应是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； ②由风能、太阳能等可再生能源发电，再电解水制得的氢气为“绿氢”，电解水生成氢气与氧气的体积比约为2:1，则在甲图上画出产生氧气的体积曲线为； （2）在熔炼镁合金时，需要通入氩气作保护气，这是因为氩气化学性质不活泼，可用作保护气，防止镁被氧化； （3）由图可知，相同质量的氢气和天然气完全燃烧加热1L水时，氢气燃烧测得水的温度更高，说明氢气燃烧放出的热量更多，由此得出的结论是：氢气完全燃烧放出的热量比同质量的天然气多。 18．(1)集气瓶 (2) (3)排尽充气袋内的空气 (4)b→c→d→e 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是：集气瓶； （2）实验室用装置A、E制取氧气，A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； （3）F是密封良好充满空气的单气阀充气袋，现用F收集一袋较纯净的氧气，则连接导管口之前需对F进行的一项操作是排尽充气袋内的空气，这样才能收集气体，且防止收集的氧气不纯； （4）实验室用废铜和浓硝酸常温下反应制取二氧化氮，属于固液不加热反应，发生装置可选B，通常状况下，NO2是密度比空气大的气体，能与水发生反应，可用向上排空气法收集，但是二氧化氮有毒，不能选择普通的排空气法收集，可用万能瓶收集，收集装置可选G，且气体从c端通入，二氧化氮能被氢氧化钠溶液吸收，可用H装置吸收尾气，防止污染空气，且应“长进短出”，这样吸收的比较充分，故导管口正确的连接顺序是：b→c→d→e。 19．(1)A (2) (3)m (4)KOH (5)黄色（固体）变成白色 【详解】（1）A、CH3COONa固体和碱石灰固体制取气体，由于反应物的状态为固体，反应条件需要加热，符合装置甲的特点，故A选项符合题意； B、Al4C3固体和水制取气体，由于反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，不符合装置甲的固体加热型特点，故B选项不符合题意。 故选A。 （2）装置乙为固液不加热型发生装置，适用于过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化条件下反应生成水和氧气，该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。 （3）因为氧气密度比空气大，用装置丙收集氧气时，氧气应从长管m端进入，将空气从短管n端排出。 （4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应4KO2+2H2O=4X+3O2↑中，反应前钾原子、氧原子、氢原子的数目分别为4、10、4，反应后已知氧原子数目为6，则4个X微粒中应含有4个钾原子、4个氢原子和4个氧原子，所以X的化学式为KOH。 （5）由于超氧化钾（KO2）为黄色固体，能分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体，所以该“制氧机”使用一段时间后，观察到生氧剂基本由黄色固体变成白色固体，说明超氧化钾已完全反应，则该生氧剂已失效。 20．(1)锥形瓶 (2) BD (3)将带火星的木条放在a端导管口处，木条复燃，说明氧气已收集满 (4)AC 【详解】（1）仪器①的名称是锥形瓶； （2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，是固体加热型即装置B，过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，是固液常温型即装置A，但要求得到干燥氧气，则选B；氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用向上排空气法能收集到较干燥的氧气，即装置D，综上可知，若要制取并收集一瓶较干燥的氧气，选择的装置是BD，该反应的化学方程式为； （3）若装置F用于排空气法收集氧气，由于氧气密度比空气略大，所以氧气应从b端通入，空气从a端排出，氧气具有助燃性，则验满的方法是：将带火星的木条放在a端导管口处，木条复燃，说明氧气已收集满； （4）A、A装置为固液常温型发生装置，说明制取气体M的试剂中有液体，说法正确，符合题意； B、E装置为向下排空气收集装置，说明气体M的密度比空气小，且气体M在常温下不与空气中各成分反应，不能说明气体M在水中的溶解能力较大，说法错误，不符合题意； C、E装置为向下排空气收集装置，说明气体M的密度比空气小，且气体M在常温下不与空气中各成分反应，说法正确，符合题意； D、E装置为向下排空气收集装置，说明气体M的密度比空气小，说法错误，不符合题意。 故选：AC。 21．(1) 180 6:1:8 (2)B (3) 1:8 52.6% 【详解】（1）葡萄糖的相对分子质量为；葡萄糖中碳、氢、氧元素质量比为； （2）A、葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于单质，不符合题意； B、葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意； C、葡萄糖只由一种物质组成，属于纯净物，不属于混合物，不符合题意； D、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，不符合题意。 故选：B； （3）二氧化碳与水在光和叶绿体作用下反应生成糖类和氧气，生成的糖类物质主要为葡萄糖和淀粉两种，葡萄糖中氢、氧元素质量比为，淀粉中氢、氧元素质量比为，则无论葡萄糖和淀粉以何种比例混合，该糖类混合物中氢、氧元素的质量比始终为1:8； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则糖类混合物中氢元素的质量等于水中氢元素的质量，即，则糖类混合物中氧元素的质量为，糖类混合物中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，即，则该糖类混合物的质量为，设葡萄糖的质量为x，则淀粉的质量为171kg-x，则，解得，故葡萄糖在糖类混合物中的质量分数为。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $