3.3.1 盐类的水解-（ppt同步课件）【学而思】2026-2027学年高二上学期化学选择性必修一（人教版）

该高中化学课件聚焦“盐类的水解”第1课时，围绕盐溶液酸碱性、水解实质及方程式、水解规律展开，通过从现象判断到微观分析再到规律应用的题组设计，搭建从离子反应与平衡延伸的学习支架。 其亮点在于以科学思维为核心，通过pH数据比较、电离常数分析等证据推理，结合交换膜情境的创新题，培养学生微观探析与模型建构能力。多样化例题助力学生形成“结构决定性质”的化学观念，教师可借此实施分层教学，提升课堂效率。

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第1讲　描述运动的基本概念 第三节 盐类的水解 基础过关练 第1课时　盐类的水解 第1讲　描述运动的基本概念 题组一　盐溶液的酸碱性 1.常温下,在48 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入12 mL 0.4 mol/L NaOH溶液,则下列关于混合溶液的 说法正确的是 ( ) A.水电离出的c(H+)>c(OH-) B.溶液中除水分子外,不存在其他分子 C.溶液不存在对H2O的电离平衡影响的微粒 D.混合溶液呈碱性 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　溶液中水电离出的c(H+)=c(OH-),A错误;n(CH3COOH)=0.048 L×0.1 mol/L=0.004 8 mol,n(NaOH)= 0.012 L×0.4 mol/L=0.004 8 mol,二者恰好完全反应生成CH3COONa和H2O,CH3COONa为强碱弱酸盐,所 得溶液呈碱性,D正确;CH3COONa水解生成CH3COOH,促进水的电离,除水分子外,还存在CH3COOH分 子,B、C错误。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[教材习题改编][2026河北衡水期中]下列溶液因水解显碱性的是 ( ) A.KCl溶液　　　　　　B.NaHSO4溶液 C.NaClO溶液　　　　D.Ba(OH)2溶液 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　KCl是强酸强碱盐,不水解,A错误;NaHSO4电离产生H+,Ba(OH)2电离产生OH-,两种溶液的酸碱性 与水解无关,B、D错误;NaClO是强碱弱酸盐,ClO-水解使溶液显碱性,C正确。 第1讲　描述运动的基本概念 3.[2026广东深圳翠园中学期中]化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡:HIn(aq)(红色)  H+(aq)+ In-(aq)(蓝色),故可做酸碱指示剂,现把下列物质溶于水配成0.02 mol·L-1的水溶液,其中能使指示剂显 蓝色的是 ( ) A.NaHSO4　 B.NH4Cl　 C.Na2CO3　 D.FeCl3 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　C 消耗HIn电离产生的H+,电离平衡正向移动,c(In-)增大,溶液显蓝色,C正确;NaHSO4电离出H+, NH4Cl、FeCl3溶液中N 、Fe3+水解产生H+,都使溶液中c(H+)增大,HIn的电离平衡逆向移动,导致c(HIn) 增大,溶液显红色,A、B、D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 题组二　盐类水解的实质及水解方程式 4.[2026江西宜春中学月考]下列属于水解方程式且书写正确的是 ( ) A.HCl+H2O  H3O++Cl- B.Cu2++2H2O  Cu(OH)2+2H+ C.C +2H2O  H2CO3+2OH- D.CaO+H2O  Ca2++2OH- 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　A项为HCl的电离方程式;B项为Cu2+的水解方程式;C项C 分步水解,水解方程式应分步写;D项 是少量CaO与水反应的离子方程式;选B。 第1讲　描述运动的基本概念 5.[2026北京师范大学附中期中]25 ℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的几种溶液的pH如下。 序号 ① ② ③ 溶液 CH3COONa溶液 NaHCO3溶液 CH3COONH4溶液 pH 8.88 8.33 7.00 下列说法不正确的是 ( ) A.①中,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B.由①②可知,CH3COO-的水解程度大于HC 的水解程度 C.③中,c(CH3COO-)=c(N )<0.1 mol·L-1 D.推测25 ℃,0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液的pH<8.33 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　根据元素守恒可知,CH3COONa溶液中存在c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),A正确;_________ __________________________________________(破题关键),等浓度的CH3COONa溶液的pH大于NaH- CO3溶液,是因为HC 既水解又电离,B错误;CH3COONH4溶液的pH=7,说明CH3COO-和N 水解程度相 当,则c(CH3COO-)=c(N )<0.1 mol·L-1,C正确;N 水解使溶液显酸性,则25 ℃时,等浓度的NH4HCO3溶液 的pH小于NaHCO3溶液的pH(8.33),D正确。 COOH>H2CO3,则HC 的水解程度大于CH3COO- 酸性CH3 第1讲　描述运动的基本概念 题组三　盐类水解的规律 6.[2026北京顺义牛栏山一中期中]相同温度下,三种一元酸HX、HY、HZ,对应的电离常数分别为6.2× 10-10、6.3×10-4、4.0×10-8。下列有关等浓度等体积的NaX、NaY、NaZ溶液的说法错误的是 ( ) A.pH由小到大的顺序是NaY溶液<NaZ溶液<NaX溶液 B.三种溶液中离子总数不相同 C.在X-、Y-、Z-中,Z-最易发生水解 D.三种溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序为c(X-)<c(Z-)<c(Y-) 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　由三种酸的电离常数可知,酸性:HY>HZ>HX,根据___________________________________(解 题技法),溶液的pH:NaY溶液<NaZ溶液<NaX溶液,A正确、C错误;三种溶液中c(Na+)相等,c(H+)不同,根 据电荷守恒可知,三种溶液中离子的总浓度均可表示为2[c(Na+)+c(H+)],则离子总数不同,B正确;水解程 度越大,对应酸根离子的浓度就越小,则三种溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序为c(X-)<c(Z-)<c(Y-),D正 确。 “越弱越水解”可知,水解程度:X->Z->Y- 第1讲　描述运动的基本概念 7.[2026广东广州三校联考]根据所学知识回答下列问题: (1)FeCl3溶液显酸性,用离子方程式解释:___________________________。 (2)常温下,a mL 0.1 mol·L-1盐酸与b mL 0.1 mol·L-1氨水混合,若混合溶液呈中性,则a_______b(填“大 于”“小于”或“等于”)。 (3)已知25 ℃时,0.1 mol·L-1的NaA溶液的pH=11,用离子方程式表示其原因为___________________, 该溶液中由水电离出的c(OH-)______(填“>”“<”或“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的 c(OH-),该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________________________。     c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)     　>     　A-+H2O  HA+OH-     　小于     　Fe3++3H2O  Fe(OH)3+3H+     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)FeCl3溶液中Fe3+水解使溶液呈酸性,离子方程式为Fe3++3H2O  Fe(OH)3+3H+。 (2)NH4Cl溶液呈酸性,a mL 0.1 mol·L-1盐酸与b mL 0.1 mol·L-1 氨水混合后溶液呈中性,说明氨水过量,即 a<b。 (3)NaA溶液中A-发生水解使溶液呈碱性,水解的离子方程式为A-+H2O  HA+OH-;NaOH抑制水的电 离,NaA水解促进水的电离,所以0.1 mol·L-1 NaA溶液中由水电离出的c(OH-)大于0.1 mol·L-1 NaOH溶液 中由水电离出的c(OH-);A-发生水解,溶液呈碱性,且水解是微弱的,则该溶液中各离子浓度由大到小的顺 序为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)。 第1讲　描述运动的基本概念 第三节 盐类的水解 能力提升练 第1课时　盐类的水解 第1讲　描述运动的基本概念 题组一　盐类水解规律的应用 1.[2026海南琼海嘉积中学月考]25 ℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的溶液,其pH如表所示。下列说法正确的 是 ( ) 　A     序号 ① ② ③ ④ 溶液 NaCl溶液 CH3COONH4溶液 NaF溶液 NaHCO3溶液 pH 7.0 7.0 8.1 8.4 A.酸性强弱:H2CO3<HF B.①和②中溶质均未水解 C.离子的总浓度:①<③ D.④中:c(HC )+2c(C )+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1 第1讲　描述运动的基本概念 解析    ___________________________________________________(破题关键),根据“越弱越水解”知, 酸性:H2CO3<HF,A正确;①中溶质NaCl为强酸强碱盐,不水解,②中溶质CH3COONH4为弱酸弱碱盐,CH3 COO-、N 都水解,B错误;根据电荷守恒知,①③中离子的总浓度均可表示为2[c(Na+)+c(H+)],c(Na+)相 等,①显中性,③显碱性,故①中c(H+)大于③中c(H+),离子的总浓度:①>③,C错误;根据C元素守恒知④中: c(HC )+c(C )+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1,D错误。 相同浓度时,pH:NaHCO3溶液>NaF溶液,水解程度:HC >F- 第1讲　描述运动的基本概念 2.[2026黑龙江哈尔滨一中期中]常温下,关于MHX(M为+1价)溶液,下列说法中正确的是 ( ) A.若MHX溶液显酸性,则可判断H2X是强酸 B.若MHX溶液显碱性,则等浓度的MOH溶液和H2X溶液,MOH的电离程度小于H2X C.若M为Na+、MHX溶液的pH=10,则由水电离产生的c(H+)=1.0×10-4 mol/L D.若M为Na+、H2X为二元弱酸,则MHX溶液一定显酸性 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　若H2X是弱酸,_______________________________________________(破题关键),如NaHSO3溶液, A错误;若MHX溶液显碱性,说明M+水解程度小于HX-水解程度,则MOH电离程度大于H2X,B错误;若M 为Na+、NaHX溶液的pH=10,溶液中的OH-都是由水电离产生的,c水(H+)=c水(OH-)=1.0×10-4 mol/L,C正确; NaHX溶液中同时存在HX-的电离和水解,若HX-的电离程度大于其水解程度,溶液显酸性,若HX-的水解 程度大于其电离程度,溶液显碱性,D错误。 当HX-电离程度大于HX-水解程度时,MHX溶液显酸性 第1讲　描述运动的基本概念 3.[2026湖南衡阳四中月考]1922年范斯莱克提出用缓冲容量β来描述缓冲溶液缓冲能力的大小,β越大, 缓冲能力越大。下图是常温下CH3COOH和CH3COONa组成缓冲溶液的β-pH关系图,其中A、B两条曲 线分别对应c总=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1和c总=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol·L-1。已 知常温下,Ka(CH3COOH)=10-4.76。下列说法不正确的是 ( )   　C     A.向pH=4.76的上述缓冲溶液中加入少量NaOH溶液,水的电离程度会增大 B.A曲线上任意一点的溶液中均存在c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)= 0.1 mol·L-1+c(OH-) C.B曲线代表的溶液缓冲能力最大时,溶液中c(Na+)>c(CH3COOH) D.pH=4时,A、B曲线所代表的溶液中 相等 第1讲　描述运动的基本概念 解析　向pH=4.76的题述缓冲溶液中加入少量NaOH溶液,醋酸钠物质的量增大,CH3COO-水解促进水的 电离,所以水的电离程度会增大,故A正确;根据电荷守恒,A曲线上任意一点的溶液中均存在c(Na+)+c(H+) =c(OH-)+c(CH3COO-),由于c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1,所以c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)=0.1 mol·L-1+c(OH-),故B正确;B曲线代表的溶液缓冲能力最大时,pH=4.76,Ka(CH3COOH)=10-4.76,此时溶液中 c(CH3COOH)=c(CH3COO-),溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),溶液呈酸性:c(H+)> c(OH-),所以c(Na+)<c(CH3COOH),故C错误;Ka= ,温度恒定,若c(H+)相等,则  相等,故D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 题组二　借助情境考查盐类的水解相关知识 4.[2025浙江金兰教育联考]常温下,pH=2的某酸HnA溶液与pH=12的某碱B(OH)m溶液等体积混合,混合 后溶液的pH变为6(生成的盐中只存在一种能水解的离子)。下列说法正确的是( ) A.生成正盐的化学式为AnBm B.酸HnA可以是HI C.若反应生成的是正盐,水解的离子方程式为An-+H2O  HA(n-1)-+OH- D.该混合溶液呈酸性的原因是生成了强酸弱碱盐 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　HnA与B(OH)m溶液等体积混合,生成的正盐为BnAm,A错误;常温下,___________________________ ___________________________________________________________________(破题关键),HI是强酸,An- 水解的离子方程式为An-+H2O  HA(n-1)-+OH-,B错误、C正确;混合溶液呈酸性的原因是溶液中过量的 HnA电离产生的H+比An-水解生成的OH-多,BnAm为强碱弱酸盐,D错误。 12的B(OH)m溶液中c(OH-)相等,混合后溶液pH=6,则HnA是弱酸,B(OH)m是强碱 pH=2的HnA溶液中c(H+)与pH= 第1讲　描述运动的基本概念 创新题型 创新点　利用交换膜考查盐的水解原理 5.[2026江西宜春中学月考]常温下,如图往甲和乙两室中分别加入等体积、浓度均为0.1 mol/L的 HCOONa溶液(pH≈8)和HCOOH溶液(pH≈2.5),中间用交换膜隔开(只有未电离的HCOOH分子可自由 通过交换膜,且不考虑溶液体积的变化),达到平衡后,下列说法错误的是 ( ) A.初始甲室溶液中c(HCOOH)=9.9×10-7 mol/L B.达到平衡后,甲室中c(HCOO-)+c(HCOOH)<c(Na+) C.0.1 mol/L HCOONa溶液加水稀释, 不变 　B     D.平衡前,HCOOH分子从乙室移到甲室 第1讲　描述运动的基本概念 解析　初始甲室中0.1 mol/L HCOONa溶液的pH≈8即c(H+)=10-8 mol/L,则c(OH-)=10-6 mol/L,得 c(HCOOH)=(10-6-10-8) mol/L=9.9×10-7 mol/L,A正确;_____________________________________________ _______________________________________________________________(破题关键),故平衡后甲室中 c(HCOO-)+c(HCOOH)>c(Na+),B错误、D正确; = =  ,加水稀释时KW、Ka(HCOOH)不变,C正确。 HCOOH分子从含高浓度HCOOH的乙室向含低浓度HCOOH的甲室扩散 甲室初始c(HCOO-)+c(HCOOH)=c(Na+)=0.1 mol/L,因 第1讲　描述运动的基本概念 $