黑龙江哈尔滨市第九中学校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试卷

哈尔滨市第九中学2026一2027学年度上学期 10月考试高二学年化学学科试卷 6. (考试时间：90分钟满分：100分共5页) 准考证号 第I卷（共45分） 一、单选题（共20小题） 1.化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是 姓名 A.“酒香不怕巷子深”体现了熵增的原理 B.用广泛pH试纸测得NaCIO的pH为9 1 C.血浆中存在H2 CO3/HCO的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系pH出现大幅度变化 D.通过化学反应的调控，不能改变反应的限度 2.改变下列条件可以促进水的电离的是 A.通入HCI B.加入Na C.加H20 D.降低温度 3,下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 6 A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅，溶液的pH会减小 出 B.工业制取金属钾Na+KC]÷NaCl+K,选取合适温度，使K变成蒸气从体系中逸出 C.反应2NO(g)÷NzO4(g)达平衡后缩小容器体积，可使体系颜色先变深后变浅 D.H2、2、Ⅱ三者的平衡混合气，加压（缩小容器体积）后颜色变深 订 4.在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g+yB(g)÷zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50moL。保持温 度不变，将容器容积扩大到原来的两倍，再达平衡时测得A的浓度为0.20moL。下列有关判断正确的是 9. A.xiy<z B.平衡向逆反应方向移动 C.B的转化率降低 D.C的体积分数减小 5.关于可逆反应C0(g+2H2(g)÷CHOH(g)△H<0,下列关于示意图的解释与图像相符的是 CH,OH的 速率 体积分数 的 ve 时间 时间 A.p2>pI B.时刻改变的条件为升高温度 混合气4 10 体总压 强 ⑤ 温度 时间 C.Y可表示平衡时CO(g)的质量分数 D.②表示加入了催化剂 第1页共5页 25℃时不断将水滴入冰醋酸中，下列图像不合理的是 K 个CH,COOH的电商度 个溶液的导电性 A. B 0 加入水的体积 0 加人水的体积 加入水的休积 加入水的体 下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是 A.无色溶液中：Na*、A1+、CrO、SO B.甲基橙溶液呈黄色的溶液中：K+、CI、CO、NO, C.pH=1的溶液中：K+、N氏、Cl、Ca2+ D.由水电离出的cH=1.0×1013的溶液中：N出、HCO,、K+、C1 一定温度下，向某密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应：CaCO(s)÷CaO(s十C0(g)△H>0并 到平衡。下列说法正确的是 A,该反应任何温度下均可自发进行 B.保持容器容积不变，将少量CO(g)分离，重新达到平衡后，压强不变 C.保持容器容积不变，充入H,平衡向逆反应方向移动 D.将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度变小 下列化学术语表述有关“一定”的说法正确的是 ①pH=6.5的溶液一定是酸性浴液 ②相同温度下，pH相等的盐酸、CHaCOOH溶液中，c(OH)一定相等 ③若用湿润的pH试纸测定溶液，测得溶液的pH一定有影响 ④强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力 ⑤25℃时，水溶液中水电离出的cH)和水电离出的c(OH门的乘积一定等于1014 ⑥0.2molL1H2S溶液加水稀释，电离程度增大，所有离子浓度一定都减小 ⑦常温下，pH=5的HS04溶液加水稀释到原来500倍，稀释后溶液中c与c(SO)之比一定 等于2：1 ⑧向pH=4的醋酸溶液中滴加pH=4的盐酸，醋酸的电离平衡不移动 A.②⑧ B.②⑤ C.①⑥ D.③⑧ 现有常温下水电离出的cH)均为1×10mo/L的4种溶液：①HC溶液：②CHC0OH溶液： 《OH溶液：④氨水。有关上述溶液的比较中，错误的是 A.等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，②生成H的物质的量少 B.向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH:④>③>①>② C.①、④溶液混合后，若pH=7,则消耗溶液的体积：①>④ D.将①、③溶液混合，混合后pH=4,则Vo:Vo=11:9 11.根据所学知识，结合实验操作，判断下列实验现象及结论均错误的是 实验操作 实验现象 结论 取5mL一定浓度的CuCl2溶液，升 蓝绿色溶液 [CuH2O)4]2+4C1=[CuCL4]2+4H20的 高温度 变为黄绿色 △H>0 向盛有5mL0.005mo/LFeCl3溶液 的试管中，加入5mL0.015molL 可逆反应FeCl+3KSCN÷Fe(SCN)t3KCl 溶液颜色变 其他条件不变，增大KC1浓度，平衡逆向 KSCN溶液。再加少显KCI固体， 浅 振荡 移动 向K2CrzO,溶液中加入10滴NaOH 浴液变黄色 在其他条件不变时，减小生成物的浓度， 溶液 平衡向正反应方向移动 把NO2和N2O4的混合气体通入两 浸泡在热水 只连通的烧瓶，用弹簧夹夹住中间 的乳胶管，一只烧瓶没泡在热水 中的烧瓶内 2NO2÷N2O4△H<0 红棕色加深 中，另一只浸泡在冰水中 12. 相同温度下，在初始均为2L的三个密闭容器中发生反应CHOH(g)÷C0(g)+2H2(g)。 编号 容器 起始物质的量mol 平衡时C0的浓度/mol-L-I 平衡时的压强 平衡时CH,OH 的转化率 恒容 0.20 0.050 Pu aI 恒容 0.40 9 P2 02 血 恒压 0.20 b P3 a3 下列说法错误的是 A.a<0.100 B.P2<2P1 C.aI<a3 D.a1=25% 13.常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的·倍，稀释过程中，两溶液pH的 变化如图所示。下列叙述错误的是 MOH HA 7 4567891011pH A.MOH为强碱，HA为弱酸 B.若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均减小 C.将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈中性 D.水的电离程度：X=Z>Y 第2页共5 14.由Y羟基丁酸H0CH2CH2CH2C00HD生成Y-丁内酯(() o)的反应如下： HOCH2CH2CH2COOH HI△ -0+H20。在25℃时， 溶液中Y羟基丁酸的初始浓度为 】 0.180molL1, 随着反应的进行，测得Y-丁内酯浓度随时间的变化如下表所示。下列说法错误的是 t/min 50 80 1 120 160 220 00 c(mol/L) 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 A.H可以降低反应活化能，加快反应速率但不改变△H B.5080min内，以Y-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为0.0007 mol-L-.min C.25C时，该反应的平衡常数为K=132x0132m0lLl 0.048 D.100min时，Y羟基丁酸的转化率为45% 15.进一步研究发现，几种氯化物反应的自由能变化△G随温度变化如图所示。若在图示温度范围 内焓变△H和熵变△S不变，且gKp 230T其中R为常数，T为温度。下列说法错误的是 AG ① 0 CC -100 2 ow ② -200 H2+Cl,:→2HCl ③ 1sicli ④ -300 Ti+C2→ 2 -400 b T/K A.反应①在温度aK时的平衡常数K,为1 B.反应②为放热反应 C.反应④的△S大于反应③的△S D,b点前可用H还原SiCL4制备Si 16.C2溶于水的过程为： Ck(g)户Ch(a)K1=C[已知：p为Ch(g)的平衡压强，c(Ch)为Ch在水溶液中的平衡浓度] Cl 2(aq)+H2O(1)HCI(aq)+HCIO(ag)K2 下列说法错误的是 A.增大C2的压强可降低氯水的pH B.Cl2(g)÷Cl2(aq)的焓变△H1<0 C.平衡常数K2=(HCI)(HCIO) c(Cl2) D.c=K1p+VKKP[心为Ch在水中的溶解度（以物质的量浓度表示），忽略HCI0的电离] 贞 17.常温下，下列关于溶液稀释或混合的说法错误的是 A.将pH=a的稀盐酸V.L与pH=b的NaOH溶液L混合，若所得溶液呈中性且atb-13,则哈 B.等浓度的Ba(OD2溶液与NaHSO.4溶液按体积比2：1混合，所得浴液pH=11 C.将1L0.1molL1的H2S0.溶液稀释为2L,所得溶液pH=1 准考证号 D.pH=8与pH=l0的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=9.7 18.TC,在1L刚性密闭容器中投入X和Y各2mo1,发生如下图所示反应，部分物质的物质的量 时间的变化如图所示（近似认为反应Ⅱ建立平衡后，反应I始终处于平衡状态）。下列说法错误的是 姓 名 质 OH 反应 X Z Z(g) 反应Ⅱ 分数 <（a,30) % X(g) Y(g) W 反应时间/min w(g) A.反应I的活化能大于反应I的活化能 B.向平衡体系中加入X,则再次平衡时Y的转化率变大 C.反应时间为时，物质W的物质的量分数为10% D.TC,使用选择性催化反应I的催化剂，W的物质的量分数新峰值点可能是a 19.甲烷重整能有效捕集二氧化碳，并使低热值的CH4转化为高热值的H2和C0,涉及的主要反应如 I.CH4(gHCO2(g)片2C0(g)+2H2(g)△H Ⅱ.C02(g)+H2(g)=C0(g)+HO(g)△H2 Ⅲ.CH4(g)=C(S)+2H2(g)△Hs 恒容条件下，按1 mol CH4和1molC02投料反应。不同温度下，平衡时各组分的物质的量(o)随温度 如图所示。已知：温度高于900℃时，主要发生反应I。下列说法错误的是 2.0f H2 线 1.5 甲 夏叫 H,O 0.5 ≥(620,0.5) 丙 0.0L 020040060080010001200 温度C A.曲线丁所示物质为CO B.620c平衡时，若nH2)=amol,则n(C)=(0.25-0.5a)mol C.△H>0,△H2<0 D.120PC平衡时，压缩容器体积，则器不变 第3 20.25℃下，在0.1molL1的KI溶液中加入一定量12(s),达平衡时，溶液中-lgcI2)和cXCX=5 10 或IO)与pH的关系如图所示（溶液体积变化忽略不计）： 02 15 0.1 分数随 3 0.049 2.87 0.0 7.58 8.73 9 10 pH 己知：I.pH<8.73时，体系中有Iz(S)存在： Ⅱ.溶液中存在反应①I厂+(aq)÷巧：反应②3巧+60H÷8旷+IO+3H0。 下列说法错误是 A.反应①的平衡常数K=9X10287 51 B.溶液中始终有cQ)>c(I C.若向pH<8.73的平衡体系中加入少量2(S),IO,和万的平衡浓度均增大 D.若改变pH>8.73的KI(aq)初始浓度，相同pH下达平衡时cI)cIO)的值发生变化 第Ⅱ卷（共55分） 下。 -、填空题（本题共4道题） 21.已125℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表格所示，请回答下列问题： 化学式 CH;COOH H2C0方 HCIO 的变化 电离平衡常数 K=1.75×105 K1=4.5×107 K=4.0x10s K2=4.7×101川 (I)下列事实中能证明CH3C0OH是弱电解质的是 (填编号) ①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ②等pH等体积的盐酸、CH;COOH溶液消耗等浓度NaOH溶液的用量：CH;COOH溶液多 ③等浓度等体积的盐酸、CH,COOH溶液与铁粉反应的起始速率：CHCOOH溶液慢 ④pH=1的CHC0OH溶液稀释至100倍，pH<3 ⑤10mL0.1moL1CHC00H恰好与10mL0.1molL1NaOH溶液完全反应 (2)写出向NaCIo溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： (3)常温下，0.1molL1CHC0OH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 A.c(H) B. c(H C.c(H)c(OH D. c(OH E.(HCHCOO-) c(CHCOOH) c(H c(CH3COOH) (4)HC0,在水溶液中会发生自偶电离：2HC0,=H2C03+C0该反应的平衡常数是 (保留两 位有效数字)。 页共5页 (⑤)水是一种极弱的电解质，其电离平衡曲线如图所示。 已知：55℃时，cH20)=55moL,v(正)=cHO),v(逆)=kc()c(OH门。 ①T55C(填“大于”或“小于”) ②55C时，H20÷Ht+OH的平衡常数K= (保留2位有效数字)。 ③55℃时，0.01moLl的NaOH溶液的pH= 6.6 6.6 POH 22.将NH与废弃的太阳能面板Si材料进行球磨反应，制备高纯度， 反应I:4NH3(g)+3Si(S)=6Hz(g)+SiaN4(s) 已知在一定温度下： 反应Ⅱ：2NH5(g)=N2(g)+3H(g) 回答下列问题： (1)反应I属于 (填“熵增”或“熵减”)反应。 (2)将足量Si和20 mmoINH:放入反应器中进行球磨（仅发生反应），反应器空腔净体积为VmL。 ①反应过程中H2产量随球磨转速的变化曲线如图所示，球磨总转数固定为6500转，应选择转速为（填 “400”或“650”)转/分钟。 20 15 01 100300500700 球培块速（转/分钟） ②在一定转速条件下反应12mim,NH的转化率达到80%，则0-12min生成H的平均速率为 mmol/(mL.min),此时反应的浓度商为 列出计算式即可。 (3)相对于反应Ⅱ，除了条件更温和、转化率更高及废弃物资源化利用外，球磨反应制还具备的优点 是 (4)研究发现，在45℃、100kPa的条件下用“球磨法”能够合成氨，氨的体积分数可高达82.5%。 该法分为两步（图甲）： ①铁在剧烈碰撞中产生高密度缺陷，N2被吸附在缺陷上PN],有助于N2的解离： ②N发生加氢反应得到NH3',最终从催化剂表面脱附。 第4页共5 氨气解离 N2 10 30 活化缺陷 80 2 20 40 活化Fe个 20f 6 10 N(加氢) 0 2468 NH,刷烈碰撞 一FeN) N,的初始压强 “球磨法”合成氨过程 Z 甲 ①催化剂e)缺陷密度越高，N2越 (填“高”或“低”) ②图乙a、b两线是随N2的初始压强，平衡时NH的产量和体积分数的变化曲线， _(填“a”或 “b”)线是平衡时NH的体积分数。 23.CH和H2S重整制H2的原理如下： 反应i：2H2S(g)÷S2(g)+2H2(g) △H=+169.6 kJ-mol-I 狡 反应i：CH4(g)+S2(g)÷CS2(g)+2H2(g)△H2=+63.6 kJ-mol 回答下列问题： (1)2H2S(g)+CH4(g)÷CS2(g十4H(g)△H= kJ.mol-l (2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入等物质的量的CH4(g)和HS(g)发生反应和反应ⅱ。 下列叙述正确的是（填标号）。 A.气体总压强不随时间变化时，反应达到平衡状态 B.平衡后充入A如，正反应速率大于逆反应速率 C.平衡后升温，反应速率和CH,平衡转化率都增大 订 D.平衡后充入等物质的量的CH4(g)和HS(g),再次达平衡后，H的体积分数变小 (3)恒压100kPa下，按组成nH2):n(CHd):n(Ar)=1:1:4.7通入混合气体，发生反应和反应i, 测得平衡状态下旺2、S2的收率和HS的转化率随温度的变化曲线如图所示。 o 100 H2S转化￥/ 75 P 50 (T,4) 战 。 S2收单 H2收率 令 25 (T132) 0 0 400 600T800 1000 己知：五2的收率=g中跟x100%,S2的收率=S中s愿×100%： (没料中日队子) (收料中SR子) 用平衡分压计算的平衡常数叫压强平衡常数(K),平衡分压=总压×体积分数。 ①温度高于T℃，S2收率减小的原因： ②T'℃下，的收率为，反应i的K。为 kPa(列出计算式即可。 ③其他条件不变，通入Ar的量增大，HS的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)， 原因是 页 24.化学反应平衡常数对认识化学反应的方向和限度具有指导意义。 某小组验证利用“Ag*+Fe2+=Fe3+Ag!”测定平衡常数的可行性。 (1)理论分析：①该反应的平衡常数表达式为K= ②可行性：25℃时，K=3.04。理论计算后，选用适宜的反应物浓度及体积，并控制pH,进 准考证号 反应（忽略空气中的02）。 ③用一定浓度的NaCl溶液测定c(Ag),即可计算K。 (2)实验测定 姓 名 方案一：从正反应方向构建平衡 序号 实验内容及现象 25℃，将100mL0.01 mol-LAg2S04溶液和100mL0.04molL1PeS04溶液（疏酸 I 酸化，pH≈I)混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 袋 取上层清液。分别测定反应进行1h、2h、4h时上层清液中c(Ag)。2h后c(Ag) 基本不再变化，测得c(Ag)为a mol-L!。 ①产物检验。经检验，灰黑色沉淀中没有硫酸银，证实为银单质的实验操作及现象是取I中 灰黑色沉淀，加入足量浓硝酸，产生红棕色气体，固体完全溶解。 ②控制条件 i。控制FeSO4溶液pH≈1的目的是 订 ⅱ。实验I中，取上层清液而不是直接用浊液测定c(Ag)的原因是 ③测得平衡常数K= Lmol。 方案二：从逆反应方向构建平衡 序号 实验内容及现象 25℃，向200mL0.01mol-L1Fe2z(S0)3溶液(pH1)中加入0.2gAg粉，6天后， Ⅲ 仍有固体Ag剩余。（达到平衡时所需银粉最少量为0.4g) 25℃，向200mL0.01molL1Pe2(S043溶液(pH1)加入少量Ag粉，充分反应 V 后，固体完全溶解。 25℃，向200mL0.01 mol-L-Fe2(S03溶液(pH≈1)加入足量Ag粉，充分反应 后，观察有白色沉淀产生。 (3)①实验Ⅲ中仍有固体剩余的原因是 ②由实验V,测得c(Ag)为bmoL。结合现象，分析ab(填“大于”或“小于”)。 因此， (填“适宜”或“不宜”)从逆反应方向构建平衡。 实验反思：该可逆反应可从正反应方向构建平衡测定化学平衡常数，同时需要综合调控反应条件。 江 第5页 行 共5页