第21讲 原子结构　核外电子排布规律 课件-2027届高三化学一轮复习

最适合真实课堂教学的课件！ 简洁、启智！ 1.7.2013 ‹#› 第22讲 原子结构　核外电子排布规律 2. 主族元素最外层电子数决定 。 1. 质子数决定 。 构成原子的粒子及作用 元素种类 原子(ZX) A 原子核 中子(N) 核外电子 【注意】①普通H原子 （填“有”或“没有”）中子 ②在原子中： 质子数(Z )＝ ＝ ＝ . 核外电子数 原子序数 质子(Z) 一、原子的构成 二、原子各粒子的作用 元素化学性质 3. 质子和中子决定 。 原子的种类 没有 核电荷数 【思考】质量数、质子数、中子数有什么关系？ Z－n Z ＋ n ≈该原子的近似相对原子质量 三、粒子符号周围数字的含义 质量数 质子数 构成原子的粒子及作用 元素化合价 粒子所带电荷数 原子个数 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 【练】 （1） 离子的核外电子数= ； ZXn+ A ZXn- A （2） 离子的核外电子数= ； 【测试1】 某元素的某种离子X2-核外共有a个电子，核内有b个中子，表示该X原子的下列符号中正确的是（ ） C 构成原子的粒子及作用 【测试2】已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ω g R原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是(　) D 构成原子的粒子及作用 【练3】核内中子数为N的R3+离子，其质量数为A，它的m g氧化物中所含质子的物质的量是（ ） B 构成原子的粒子及作用 1. 定义： 一、元素 元素、核素和同位素 【思考】1H（氕）、D（氘2H ）、T（氚3H ）、H+是否都属于氢元素，为什么？ 具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。 2. 决定元素种类。 核电荷数(质子数) 是。它们的质子数相同，都有1个质子，属于氢元素。 ：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 二、核素 元素、核素和同位素 原子名称 符号 质子数 核电荷数 中子数 氢1(氕 piē) H（ H） 1 1 0 氢2(氘 dāo ) D（ H） 1 1 1 氢3(氚 chuān) T（ H） 1 1 2 【思考】 决定核素种类。 质子数和中子数 【思考】H、D、T是 种原子，属于 种元素。 3 1 H、D、T是氢元素的 种核素。 即:“一种原子就是 种核素” 三 一 ：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 二、核素 元素、核素和同位素 单核离子 是两种不同的核素。 【例】有下列9中粒子： 上述粒子中含有 种核素，含有 种元素。 6 4 ：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 二、核素 元素、核素和同位素 核素 用途 几种重要的核素的用途！！！ U C H H O 核燃料 测定文物的年代 制氢弹 示踪原子 ： 数相同而 数不同的同一 的 原子互称为同位素。 三、同位素 元素、核素和同位素 质子 中子 元素 不同 【应用范围】 原子 大多数元素都有同位素。 氧元素同位素 O 16 8 O O 17 8 18 8 碳元素同位素 C 12 6 C C 13 6 14 6 铀元素同位素 U 234 92 U U 235 92 238 92 【思考】元素的种类多还是原子的种类多？为什么？ 原子的种类多。很多元素都有同位素。 ①同位素的化学性质 ，物理性质 。 同位素的性质： 三、同位素 元素、核素和同位素 基本相同 有差异 ②由同位素组成的单质混合在一起属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 纯净物 如：H2、D2、T2、HD等混合在一起，都是氢气，属纯净物。 【测】H2O、D2O、T2O、HDO混合在一起，属 。 纯净物 ③天然存在的同位素，相互间保持一定的原子个数百分比(丰度)不变。 例如：氯元素天然存在两种同位素 17Cl、 35 17Cl 37 其中， 17Cl 35 占75.77%， 17Cl 37 占24.23%。 在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般为定值。 13 元素、核素、同位素之间的关系 同位素 →同位素就是同一元素的不同核素之间的互称。 →一种原子就是一种核素。 元素 →同种元素，可以有多种不同的核素。 核素1 核素2 核素3 核素…… 【注意】同位素（核素）之间的转化既不是物理变化也不是化学变化，是核反应。 【思考】核反应过程中，反应前后保持不变的量有哪些？ 思考： 不是化学变化， 是核反应。 质量数之和保持不变，质子数之和保持不变，中子数之和保持不变。 核反应 质量数之和保持不变，质子数之和保持不变，中子数之和保持不变。 核反应 【例】(2024·山东联考)我国科学家成功合成出新核素251Lr，熔合反应为+2+ +。下列叙述正确的是（ ） A.251Lr和253Lr的物理性质完全相同 B.上述熔合反应为氧化还原反应 C.上述熔合反应中a=203、b=103 D.251Lr核内中子数和质子数之差为47 质量数之和保持不变，质子数之和保持不变，中子数之和保持不变。 核反应 A 【测】(2021•河北卷)用中子轰击 X原子产生α粒子(即氦核He)的核反应为X +n Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是( ) A.H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液 B.Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2 C.X和氢元素形成离子化合物 D.6Y和7Y互为同素异形体 【练】下述各对物质, 互为同位素的是 ，互为同素异形体的是 。 (A)金刚石和石墨 (B)H2O和D2O (C)11H2和21H2 (D)126C和136C (E) NO2和NO (F) 235U 和 238U (G) O2 和 O3 (H)Na和Na+ D、F A、G 【练】判断下列说法是否正确。 1.核聚变如+→+，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化(　　) 2.所有原子核内一定有中子(　　) 3.质量数就是元素的相对原子质量(　　) 4.质子数相同的微粒一定属于同一种元素(　　) 5.核外电子数相同的微粒，其质子数一定相同(　　) 6.得电子能力几乎相同(　　) × × √ × × × 7. 科研团队合成环状的C10和C14，C10和C14互为同素异形体（ ） 8. 铌酸锂(LiNbO3)纳米超材料具有独特的光学特性，的中子数为52 （ ） 9. 我国首次获得公斤级丰度99%100Mo产品，100Mo与98Mo互为同位素（ ） 【练】判断下列说法是否正确。 √ √ √ 【测试】 1.(2024·上海，2)下列关于18F与19F说法正确的是（ ） A.是同种核素 B.是同素异形体 C.19F比18F多一个电子 D.19F比18F多一个中子 D 2.现有下列9种微粒：、、、、、、、、。按要求完成以下各题： (1)、分别是氢元素的一种　　 ，它们互称为　　　　。 (2)互为同素异形体的微粒是　 　　 　。 (3)的中子数为　　，核外电子数为　　。 (4)上述9种微粒中有　　核素，含有　　种元素。 核素 同位素 、 30 24 7 5 【测试】 核外电子按 不同分成能层（电子层），同一能层的电子，还被分成不同 。 一、核外电子运动状态 能量 能级 核外电子运动状态与排布原理 1. 能层（电子层） 能层的表示方法 离原子核由近及远 能层 一 二 三 四 五 六 七 符号 　  　  　  　  核外电子运动状态与排布原理 一、核外电子运动状态 K L M N O P Q 【练】能层能量由低到高的顺序为 。 K < L < M < N < O < P <Q 【思考】离核越近的能层，具有的能量越 ，电子优先占据能量 （填“高”或“低”）的能层。 低 低 电子运动的区域 24 2. 核外电子排布规律 （1）能量最低原理： 核外电子总是尽先排布在能量较 的电子层，然后再由里向外，依次排布在能量 的电子层。 核外电子运动状态与排布原理 一、核外电子运动状态 低 高 （2）各电子层最多容纳 个电子（用n表示能层数）； （3）最外电子数不超过 个电子(K层为最外层不超过 个)； （4）次外层电子数不超过 个电子； （5）倒数第三层电子数不超过 个电子。 2n2 2 32 8 18 同一能层里的电子按 不同将其分成不同的 ，通常用 等表示；同一能层里，各能级的能量按 的顺序依次升高。 核外电子运动状态与排布原理 3. 能级 能量 能级 s、p、d、f s、p、d、f 同一能层中，电子的能量也不完全相同,将不同能量的电子分为不同的能级 26 能层(n) 一 二 三 四 能级符号                     各能级原子轨道数                     原子轨道最多容纳电子数 能层最多容纳电子数         五                   1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f … 核外电子运动状态与排布原理 3. 能级 （2）能级规律 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 1 3 5 7 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 14 2 8 18 32 50 27 ：处于一定空间 的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。 运动状态 电子云与原子轨道 1. 电子云 电子云图绘制比较困难，常用 代替。 ：将电子出现概率P≥90%的空间圈出来。 2. 电子云轮廓图 如氢原子电子云轮廓图： 电子云轮廓图 【思考】分析H原子的电子云轮廓图，总结核外电子运动的特点？ ①s电子云呈 形对称。 ②在离核近的空间电子出现的概率 ，在离核远的空间电子出现的概率 。 x y z 球 大 小 电子云与原子轨道 ③不同能层的电子，能量越高，离核越 ，电子云半径越 。 远 大 量子力学把电子在原子核外的 称为一个原子轨道，常用 的形状和取向来表示原子轨道的形状和取向。 【注意】各能级的一个伸展方向的电子云轮廓图即表示一个原子轨道，电子云轮廓图就是原子轨道图。 电子云轮廓图 3. 原子轨道 一个空间运动状态 电子云与原子轨道 3. 原子轨道 电子云与原子轨道 【注意】各能级的一个伸展方向的电子云轮廓图即表示一个原子轨道，电子云轮廓图就是原子轨道图。 【练】s能级的电子云有 个伸展方向，所以s轨道有 个原子轨道。 1 x y z s能级的电子云 1 3. 原子轨道 电子云与原子轨道 P轨道呈_____形，P轨道在空间有__个伸展方向，它们互相垂直，包括___、___、__ 共___个轨道。 哑铃 3 px py pz 3 3. 原子轨道 电子云与原子轨道 【注意】各能级的一个伸展方向的电子云轮廓图即表示一个原子轨道，电子云轮廓图就是原子轨道图。 d轨道在空间有__个伸展方向，即d轨道共__个轨道 5 5 f轨道形状更复杂，在空间有7个伸展方向，即f轨道共7个轨道 1s~2p电子云的叠加 能级符号 ns np nd nf 轨道数目 电子云形状 最多容纳电子数 总结归纳 （1）不同能层相同能级电子云轮廓图的形状和取向 （填“相同”或“不同”）。 电子云与原子轨道 3. 原子轨道 相同 （2）填空 1 3 5 7 球形 哑铃形 2 6 10 14 总结归纳 电子云与原子轨道 3. 原子轨道 （3）能层序数越大，原子轨道的半径越 。 大 【练】比较原子轨道半径大小： 1s 2s 3s 4s < < < （4）形状和大小相同，但取向不同的原子轨道，能量 。 【练】比较原子轨道能量大小：2Px 2Py 2Pz 相等 = = （5）任一能层的能级总从 能级开始，按 ……排序 s s、p、d、f 且电子能量的高低为 ： ns<np<nd<nf （6）能级数 （填“>”、“=”或“<”）能层序数 = （7）电子的空间运动状态与电子的运动状态有什么不同？ 电子的空间运动状态就是电子占有的轨道数；电子的运动状态等于电子数。 总结归纳 电子云与原子轨道 3. 原子轨道 【练】比较下列基态原子能级或原子轨道的能量高低。 ①1s、2s、2p、3s、3p、3d能量由低到高为 。　 ②2s、2px、2py、2pz能量由低到高为 。 1s<2s<2p<3s<3p<3d 2s<2px=2py=2pz (1)不同运动状态的电子数为 ； (2)不同空间运动状态的电子数为 ； (3)形状不同的电子云种类为 ； (4)不同能级(能量)的电子种类为 ； (5)最高能级（能量最高的能级）的电子数为 ； (6)最高能层的电子数为 ； 【测】依据基态锰原子电子排布式，完成下列问题： 25 15 3 7 5 2 1.定义：以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数的递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。 构造原理 2.构造原理示意图： 箭头引导的曲线显示递增电子 . 每一行对应一个 . 每个小圈表示一个 . K 1s L 2s 2p M 3s 3p 3d N 5d 4d 4f 5f 4s 4P 5P P 5s 根据构造原理写出Fe基态原子的电子排布式和简化电子排布式。 能层 能级 填入能级的顺序 【练】根据构造原理写出下列基态原子的电子排布式和简化电子排布式。 S 1s2 2s22p6 3s23p4 [Ne] 3s23p4 Sc 1s2 2s22p6 3s23p6 3d1 4s2 [Ar] 3d14s2 V 1s2 2s22p6 3s23p6 3d3 4s2 [Ar] 3d14s2 As 1s2 2s22p6 3s23p6 3d10 4s2 4p3 [Ar] 4s2 4p3 【测】磷原子在成键时能将一个3s电子激发进入3d能级而参与成键，写出该激发态磷原子的核外电子排布式 。 1s22s22p63s13p33d1 1. 泡利原理： 在一个原子轨道里，最多只能容纳 个电子，它们的自旋_____。 2. 洪特规则： 基态原子中，填入简并轨道的电子总是先 ，且 。 3. 能量最低原理： 在构建基态原子时，电子将尽可能地占据 的原子轨道，使整个原子的 。 2 相反 基态原子核外电子排布原则 单独分占 自旋平行 能量最低 能量最低 【注意】大多数原子的电子排布式只要根据构造原理写出就满足能量最低原理。 轨道表示式（电子排布图） 在轨道表示式中，用 表示原子轨道，能量相同的原子轨道（简并轨道）的 相连。 方框 方框 O 1s 2s 2p 【练】氧的基态原子的轨道表示式为 。 3. 单电子： 。 4. 自旋平行： 。 一个原子轨道中只有一个电子，则该电子称为单电子 箭头方向相同的单电子称为自旋平行 1. 简并轨道： 。 2. 电子对： 。 能量相同的原子轨道 同一个原子轨道中，自旋方向相反的一对电子 【测】在氧原子中，有 个电子对，有 个单电子，电子有 种空间运动状态，有 种运动状态，有 种能量不同的电子。 3 2 5 8 3 【练】写出下列基态原子的轨道表示式(电子排布图)。 基态原子核外电子排布原则 （1）Li 。 （2）N 。 （3）Ar 。 （4）V 。 1s 2s 1s 2s 2p 1s 2s 2p 3p 3s 1s 2s 2p 3p 4s 3s 3d 说出下列电子排布图（轨道表示式）错误的原因。 基态原子核外电子排布原则 ① 违反 ；. 能量最低原理 ② 违反 ； 泡利原理 ③ 违反 ； 洪特规则 ④ 违反 ； 洪特规则 【练】下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是________(填序号，下同)，违反能量最低原理的是____，违反洪特规则的是_____，违反泡利原理的是_____。 ①Ca2＋：1s22s22p63s23p6 ②F－：1s22s23p6 ③P： ④Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 ⑤Mg2＋：1s22s22p6 ⑥C： ①④⑤ ② ③ ⑥ 基态原子核外电子排布原则 洪特规则特例： 【规律】当能量相同的原子轨道(简并轨道)在 、 或 状态时，体系较稳定，体系的 最低。 基态原子核外电子排布原则 【练】 （1）写出基态Cr的电子排布式 。 （2）写出基态Cu的电子排布式 。 1s22s22p63s23p63d54s1 1s22s22p63s23p63d104s1 全满(p6、d10、f14) 半满(p3、d5、f 7) 全空(p0、d0、f0) 能量 1. 主族元素的价电子就是 ； 过渡金属元素的价电子主要包括： 和 上 的电子（即按构造原理 ）。 价层电子排布式 最外层电子 最外层电子 次外层d能级 最后填入的两个能级上的电子 【练】写出下列原子的价层电子排布式。 ①Al：_______； ②Se：_______； ③Cu：_______； ④ Fe：_______; 3s23p1 4s24p4 3d64s2 3d104s1 离子的电子排布式 离子的电子排布式的书写要考虑以下三个因素： 1. 判断该原子变成离子时会得到电子还是失去的电子。 3. 原子失去电子时，总是从能量高的能层开始失去电子即失去电 子的顺序是由外向里。 一般来说，主族元素只失去最外层电子，而副族元素还可能失去次外层电子。 1s22s22p63s23p6 1s22s22p6 【测】（1）氯离子电子排布式为 ； （2）钠离子电子排布式为 ； （3）亚铁离子电子排布式为 ； （4）铁离子电子排布式为 。 2. 原子得到电子时，总是填入最后一个未充满电子的轨道。 1s22s22p63s23p63d6 1s22s22p63s23p63d5 1.按要求书写电子排布式或轨道表示式。 (1)基态铜原子的电子排布式为　　　　　　　　　 　。 (2)基态Cr3+的核外电子排布式为　　　　　　　 　　　。 (3)基态Mn2+的核外电子排布式为　　　　　　 　　　　。 (4)基态钒(V)原子的价层电子轨道表示式为　　　　　　　　　　。 (5)基态镓(Ga)原子的价层电子排布式为 。 (6)基态Ni2+的价层电子排布图为　　 　　　　　 　。 1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) 1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3) 1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) 4s24p1 基态原子、离子的电子排布式、轨道表示式书写 核外电子排布的表示方法 硫原子或硫离子 3s23p4 [Ne]3s23p4 1s22s22p63s23p4 3. 原子电子排布图（轨道表示式）。 5. 原子价层电子排布图。 1. 原子电子排布式。 2. 原子简化电子排布式。 4. 原子价层电子排布式。 6. 离子电子排布式。 7. 离子电子排布图（轨道表示式）。 1s 2s 2p 3s 3p 3s 3p 1s22s22p63s23p6 1s 2s 2p 3s 3p 规律总结 1~36号元素中原子核外电子排布的特殊性。 (1)最外层只有一个未成对电子的元素 (2)最外层有2个未成对电子的元素 (3)最外层有3个未成对电子的元素 (4)3d能级半充满的元素 (5)核外电子排布中，未成对电子数最多的元素： ①第ⅠA族(ns1：H、Li、Na、K) ②第ⅢA族(ns2np1：B、Al、Ga) ③第ⅦA族(ns2np5：F、Cl、Br) ④Cr(3d54s1)和Cu(3d104s1)。 ①第ⅣA族(ns2np2：C、Si、Ge), ②第ⅥA族(ns2np4：O、S、Se)。 第ⅤA族(ns2np3：N、P、As)。 Cr（3d54s1）；Mn（3d54s2）。 Cr(3d54s1），共有6个未成对电子 基态与激发态、原子光谱 1. 基态原子：处于 的原子。 2. 激发态原子：基态原子 能量，它的电子会 到较高能级，变为 态原子。 最低能量状态 跃迁 基态与激发态 吸收 激发 【注意】 1. 电子的跃迁属于 变化。 2. 激发态原子 （填“稳定”或“不稳定”），易 能量变为较低能量的 。 物理 不稳定 释放 激发态乃至基态原子 基态原子 激发态原子 吸收光 释放光 发射光谱 吸收光谱 （能量较高） （能量最低） 特征:暗背景,亮线, 线状不连续 特征:亮背景，暗线，线状不连续 原子光谱 吸收光谱和发射光谱总称为原子光谱 原子光谱的应用 （1）发现新元素 蓝光 红光 利用原子光谱上的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。 原子光谱 55 原子光谱的应用 （2）检验元素 不同元素的焰色试验 原子光谱 发射光谱 56 生活中，我们看到的许多可见光，如：焰火、激光、霓虹灯……都与原子核外电子跃迁释放能量有关。 发射光谱 一、“10电子”粒子 1.能形成“10电子”粒子的原子：C、N、O、F、Ne 、Na、Mg、Al 10电子 等电子微粒的判断方法 H原子：1个电子 H+离子：0电子 2. “10电子”粒子之间的转化 等电子微粒的判断方法 若A、B、C、D均为10电子微粒，且它们之间存在如图转化。分别写出离子符号。 A. ；B. ； C. ；D. ； A B D C +H+ +H+ 等电子微粒的判断方法 二、“18电子”微粒 18电子 1.能形成“18电子”粒子的原子：Si、 P、S、Cl、 Ar、 K、Ca A [答案]　C C C [解析]　C项，NH3的中心原子N上有1个孤电子对，加上中心原子上的σ键电子对，N上的价层电子对数为4，VSEPR模型应为四面体形，题图为NH3分子的空间结构，错误。 [答案]　C [解析]　中子数为18的氯原子的质量数为17＋18＝35，A项错误；由洪特规则知，基态碳原子2p轨道上的2个电子应分占两个轨道，B项错误，BF3分子中B原子的价层电子对数为3，杂化方式为sp2，故BF3的空间结构为平面三角形，C项正确；HCl为共价化合物，D项错误。 C 5．(1)(2022·山东卷，16节选)基态Ni原子的价层电子排布式为 。 (2)(2022·湖南卷，18节选)基态Se原子的核外电子排布式为[Ar] 。 (3)(2022·河北卷，17节选)基态S原子的价层电子中，两种自旋状态的电子数之比为 。 (4)(2021·山东卷，16节选)基态F原子核外电子的运动状态有 种。 3d84s2 3d104s24p4 1∶2或2∶1 9 (5)(2023·全国乙卷，35节选)基态Fe原子的价层电子排布式为 。 (6)(2023·北京卷，15节选)基态S原子价层电子排布式为 。 (7)(2022·全国乙卷，35节选)氟原子激发态的电子排布式有______，其中能量较高的是________(填字母)。 a．1s22s22p43s1 b．1s22s22p43d2 c．1s22s12p5 d．1s22s22p33p2 3d64s2 3s23p4 a、d d 1.(2025·江苏卷，2，3分)科学家通过核反应 发现氚。下列说法正确的是( ) C A.表示一个质子 B.的基态原子核外电子排布式为 C.与互为同位素 D.的原子结构示意图为 【解析】A项，质量数为1，质子数为0，中子数为1，因此其表示一个中子，A错误；B项，的基态原子核外电子排布式为，B错误；C项，质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，与质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确；D项，原子核外只有2个电子，原子结构示意图为 ，D错误。故选C。 2.(2025·浙江1月卷，2，3分)下列化学用语表示不正确的是( ) A A.基态S原子的电子排布式： B.质量数为14的碳原子： C.乙烯的结构简式： D.的电子式：&29 & 【解析】A项，硫原子质子数为16，位于第三周期族，基态S原子的电子排布式：错误；B项，碳原子质子数为6，质量数为14的碳原子表示为正确；C项，乙烯的官能团是碳碳双键，结构简式为：正确；D项，水是共价化合物，水分子中O原子是中心原子，电子式为 ，D正确；故选A。 3.(2025·北京卷，2，3分)下列化学用语或图示表达不正确的是( ) C A.乙醇的分子模型： C. S的原子结构示意图： B.的VSEPR模型： D.基态原子的价层电子排布式： 【分析】确定分子的空间结构 能量最低最稳定 VSEPR 模型 分子空间结构 价层电子对 互相排斥 尽可能远离 略去中心原子 的孤对电子 【解析】A项，乙醇的结构简式为，分子模型为： ，A正确；分子中B原子的价层电子对数为，无孤电子对，其空间构型和VSEPR模型均为平面三角形，B正确；C项，S的原子有16个电子，结构示意图 ，C错误；D项，锌是30号元素，基态原子的电子排布式为，价电子排布式为正确；故选C。 4.(2025·陕晋宁青卷，2，3分)下列化学用语或图示表达正确的是( ) A A.的电子式为 B.基态原子的价电子排布式为 C.的球棍模型为 D.反-2-丁烯的结构简式为 【解析】A项，与结构类似，电子式为 ，A正确；B项，是4号元素， 基态原子的价电子排布式为错误；C项，乙炔的球棍模型为 ，图中表 示乙炔的空间填充模型，C错误；D项，反-2-丁烯的分子中，两个甲基位于双键的不同侧， 结构简式是 ，D错误；故选A。 5.(2025·甘肃卷，2，3分)马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶 制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的是( ) D A.基态原子的价层电子排布图： B.的同位素可作为有机反应示踪原子 C.的电子式为： D.的球棍模型为： 【解析】A项，为14号元素，其基态价电子排布式为，故其基态价电子排布图为 ，A项正确；B项，和为氧元素的两种同位素，常用作同位素标记，可作为有机反应的示踪原子，B项正确；C项，为分子晶体，与形成一对共用电子对，故的电子式为 ，C项正确；D项，为共价晶体，其球棍模型应为立体网状结构， 不能表示项错误；故选D。 6.(2025·江苏卷，5，3分)下列说法正确的是( ) D A.硫黄有等多种同素异形体 B.高温下青蒿素分子结构稳定 C.分子中H-N-H键角大于分子中H-C-H键角 D.题图所示的碱基鸟嘌呤与胞嘧啶通过氢键互补配对 【解析】A项，同素异形体是同种元素形成的不同单质间的互称，是离子不是单质，A错误；B项，根据信息可知青蒿素中含有，类比双氧水的分子结构可知其不稳定，高温条件下易分解，B错误；C项，中心原子N原子价层电子对数为，采用杂化，孤电子对数为1， 中心原子C原子价层电子对数为，采用杂化，孤电子对数为0，中心原子杂化方式相同时，孤电子对数越多，孤电子对对成键电子对的排斥力越大，键角越小，则分子中键角小于分子中键角，C错误；D项，鸟嘌呤、胞嘧啶中含有、O原子、N 原子，可形成氢键，从而实现互补配对，如图所示： ，D正确；故选D。 7.(2025·浙江1月卷， 磷是生命活动中不可或缺的元素。请回答： (1)关于ⅤA族元素原子结构的描述，下列说法正确的是_____。 AD A.基态P原子轨道上的电子自旋方向相同 B.的最外层电子数为18 C.的半径小于的半径 D.电子排布为的P原子处于激发态 【解析】(1)A项，基态P原子价电子排布式为，根据洪特规则，轨道上的3个电子自旋方向相同，故A正确；B项，基态原子价电子排布式为的价电子排布式为，最外层电子数为2，故B错误；C项，比多一个电子层，所以的半径大于的半径，故C错误；D项，基态P原子的电子排布式为的，电子排布为的P原子处于激发态，故D正确；选AD。 (2)将的基态原子最外层轨道表示式补充完整：______________。 A.mol B.mol C.ω() mol D.(m－n＋2) mol EV录屏5.1.3软件录制 Lavf58.33.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制, www.ieway.cn 图中的常见转化是NH＋OH－NH3↑＋H2O，即A为NH、B为OH－、C为NH3、D为H2O。 [解析]　中甲基在2号碳上，则系统命名为2-甲基苯酚，A正确；O3分子中心原子的价层电子对数为2＋＝3，孤电子对数为1，空间结构为V形，B错误；K能层不存在1p能级，C错误；p－pπ键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，轨道重叠示意图为，D错误。 1．(2024·山东卷，3,2分)下列化学用语或图示正确的是(　　) A．的系统命名：2-甲基苯酚 B．O3分子的球棍模型： C．激发态H原子的轨道表示式： D．p－pπ键形成的轨道重叠示意图： [解析]　NaCl为离子化合物，电子式为，A错误；NH3的VSEPR模型为四面体形，B错误；pz为沿z轴的p轨道，电子云轮廓图是哑铃状的，C正确；基态24Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，故轨道表示式为，D错误。 2．(2023·北京卷，2,3分)下列化学用语或图示表达正确的是(　　) A．NaCl的电子式为 B．NH3的VSEPR模型为 C．2pz电子云图为 D．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为 3．(2023·湖南卷，2,3分)下列化学用语表述错误的是(　　) A．HClO的电子式： B．中子数为10的氧原子：O C．NH3分子的VSEPR模型： D．基态N原子的价层电子排布图： 4．(2023·浙江1月选考卷，3,3分)下列化学用语表示正确的是(　　) A．中子数为18的氯原子：Cl B．碳的基态原子轨道表示式： C．BF3的空间结构： (平面三角形) D．HCl的形成过程： $