第6章 第23讲 原子结构 核外电子排布规律(课件PPT)-【高考领航】2027年高考化学大一轮复习学案（创新版）

该高中化学高考复习课件聚焦“原子结构 核外电子排布规律”专题，依据高考评价体系梳理了原子构成、核素同位素、核外电子运动状态及排布规律等核心考点，通过考点权重分析明确核外电子排布式书写、同位素判断等高频题型，构建系统备考框架。 课件亮点在于“真题体验+关键能力提升”策略，如2025年江苏卷氚同位素判断、山东卷镱原子价电子排布分析等真题解析，结合洪特规则、泡利原理突破电子排布式书写难点，培养学生科学思维与化学观念素养。设限时规范训练，助力学生掌握答题技巧，教师可据此高效规划复习。

第23讲　原子结构　核外电子排布规律 第六章　物质结构　元素周期律 返回 ‹#› 1．认识原子结构，知道元素、核素的含义，了解原子核外电子的排布。　2.能说明微观粒子的运动状态与宏观物体运动特点的差异。　3.能结合能量最低原理、泡利原理、洪特规则书写1～36号元素基态原子的核外电子排布式和轨道表示式。 [目标导航·明方向] 返回 ‹#› 1 考点一 2 考点二 栏 目 导 引 3 真题体验 研考题·提技能 4 限时规范训练 返回 ‹#› 3 考点一 原子结构　核素、同位素 1．原子的构成 (1)构成微粒及作用 核素 元素 化学 返回 ‹#› (2)微粒间的数量关系 ①阳离子的核外电子数＝质子数___阳离子所带的电荷数。 ②阴离子的核外电子数＝质子数___阴离子所带的电荷数。 中子 质子 － ＋ 返回 ‹#› 2．元素、核素、同位素 (1)概念及其相互关系 质子数 质子 中子 质子 中子 返回 ‹#› (2)同位素的特征 ①化学性质________，物理性质____。 ②天然存在的同一元素的各核素所占的原子百分数(丰度)一般不变。 (3)氢元素的三种核素 ：名称为氕，不含中子； ：用字母D表示，名称为氘或重氢； ：用字母T表示，名称为氚或超重氢。 基本相同 不同 返回 ‹#› (4)常见的重要核素及其用途 核素 用途 核燃料 考古断代 ______ 示踪原子 　 制氢弹 返回 ‹#› 正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)中子数为20的氯原子可表示为l(　　) (2)一种元素只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子(　　) (3)14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体(　　) (4)核聚变如→，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化(　　) (5)同位素的不同核素物理、化学性质完全相同(　　) (6)一种分子和一种离子的质子数相等，那么二者所含的电子数也一定相等(　　) × × × × × × 返回 ‹#› 1．考古学上常利用测定一些文物年代，下列关于碳元素的说法不正确的是(　　) A．碳元素有、和等核素 B．、和互为同位素 C．、和含有不同的电子数 D．的中子数为8 C 返回 ‹#› 解析：C　因、和质子数均为6，为碳元素的不同核素，A正确；、和质子数相同，质量数不同，即中子数不同，互为同位素，B正确；、和质子数均为6，故原子核外电子数均为6，C错误；的中子数＝14－6＝8，D正确。 返回 ‹#› 2．海洋中蕴含着极为丰富的氘和氚元素，以重水和超重水的形式存在。氘和氚元素发生热核聚变He＋X时放出巨大的能量，是正在重点攻克的能源难题。下列说法错误的是(　　) A．和属于同位素 B．X为中子 C．核聚变的产物对环境更友好 A．2与的沸点相同 D 返回 ‹#› 解析：D　和均为氢元素，质子数相同，中子数不同，属于同位素，A正确；根据守恒关系，X为中子，B正确；核聚变的产物为e，无放射性，对环境更友好，C正确；与的相对分子质量不同，分子间的范德华力更大沸点更高，D错误。 返回 ‹#› 3．现有下列9种微粒：、、、、、e2+、e3+、、。按要求完成以下各题： H、互称为________；互为同素异形体的微粒是________。 Fe2+的中子数为________，核外电子数为________。 (3)上述9种微粒中有________种核素，含有________种元素。 返回 ‹#› 解析：H、是质子数相同而中子数不同的氢元素的不同原子，它们互称为同位素。和是同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体。Fe2+的中子数为56－26＝30，核外电子数为26－2＝24。(3)题述9种微粒中有5种核素：、、、、，有5种元素：H、C、N、Fe、O。 答案：(1)同位素　、　(2)30　24　 (3)5　5 返回 ‹#› 考点二 核外电子排布 1．核外电子运动状态 (1)空间运动或轨道运动 量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，把具有一定原子轨道的电子称为具有一定空间运动状态的电子。电子的空间运动是由其能层、能级和原子轨道三个方面决定的。 (2)自旋 电子除空间运动状态外，还有一种状态叫做自旋，电子自旋在空间有顺时针和逆时针两种取向，简称自旋相反，常用“↑”和“↓”表示自旋相反的电子。 返回 ‹#› (3)电子的运动状态 把既具有一定空间运动状态，又具有一定自旋状态的电子称为具有一定运动状态的电子。 (4)两种常用运动状态描述 ①一个原子中，电子占据几个原子轨道，则有几种空间运动状态； ②一个原子有几个电子，则有几种运动状态。 (5)表示电子运动特点——电子云 由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。 返回 ‹#› 2．两种关系 (1)能层、能级和原子轨道之间的关系 能层(n) 一 二 三 四 能层符号 K L M N 能级符号 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 各能级原子轨道数 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 各能层原子轨道数 1 4 9 16 最多容纳电子数 2 8 18 32 返回 ‹#› (2)原子轨道的形状和能量 轨道形状 能量比较 s电子云呈__形，能层序数越大，原子轨道的半径越__   形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s…… 球 大 返回 ‹#› 轨道形状 能量比较 p电子云呈____形，能层序数越大，原子轨道的半径越__   同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，即npx＝npy＝npz (3)原子轨道数目和半径大小 ①s、p、d、f各能级分别有1、3、5、7个原子轨道。 ②s、p、d、f各能级的原子轨道半径随能层序数(n)的增大而____。 哑铃 大 增大 返回 ‹#› 3．基态和激发态　原子光谱 (1)基态原子：处于____________的原子。 (2)激发态原子：基态原子的电子吸收能量，电子____到较高能级，变为激发态原子。 最低能量状态 跃迁 返回 ‹#› (3)原子光谱 不同元素原子的电子发生跃迁时会____或____不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱上的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。 吸收 释放 吸收 发射 返回 ‹#› 4．基态原子的核外电子排布 (1)排布原则 能量最 低原理 在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低 泡利(不相 容)原理 在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，且它们的自旋相反 洪特规则 基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行 返回 ‹#› [提醒]　当能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)、全空(p0、d0、f0)时原子的能量最低，如24Cr的电子排布式为[Ar]3d54s1，29Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1。 返回 ‹#› (2)填充顺序——构造原理 随着原子核电荷数的递增，原子核每增加一个质子，原子核外便增加一个电子，这个电子大多是按如图所示的能级顺序填充的，填满一个能级再填一个新能级。 能层 能级 返回 ‹#› (3)表示方法 表示方法 举例 原子结构示意图 P： 电子排布式 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 简化电子排布式 Cu：[Ar]3d104s1 价层电子排布式 Fe：3d64s2 轨道表示式 (又称电子排布图)   返回 ‹#› 正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 (　　) (2)p能级电子的能量一定比s能级电子的能量高(　　) (3)硅原子核外电子的空间运动状态有14种(　　) (4)磷元素基态原子的轨道表示式为 (　　) × × × × 返回 ‹#› (5)22Ti的电子排布式1s22s22p63s23p10违反了能量最低原理(　　) (6) 表示的原子能量处于最低状态(　　) (7)激光、荧光都与原子核外电子跃迁释放能量有关(　　) × × √ 返回 ‹#› 一、核外电子的运动状态 1．下列对核外电子运动状态的描述正确的是(　　) A．电子的运动与行星的运动相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道 C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同 D 返回 ‹#› 解析：D　质量很小的电子在做高速运动时，其运动规律跟普通物体不同，没有固定的运动轨道，A错误；第三能层只有3s、3p、3d三个能级，而3s能级有1个轨道、3p能级有3个轨道、3d能级有5个轨道，故第三能层有9个轨道，B错误；氢原子中只有1个电子，只填充1s轨道，但还存在其他空轨道，C错误；电子的运动状态与能层、能级、原子轨道和自旋状态有关，在同一原子内部没有两个电子存在完全相同的运动状态，D正确。 返回 ‹#› 2．下列有关原子光谱的说法正确的是(　　) A．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 B．树林中的丁达尔效应与原子核外电子的跃迁有关 C．电子由低能级跃迁至较高能级时，一定发生的是化学变化 D．现代化学中常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 D 返回 ‹#› 解析：D　原子光谱有两种：吸收光谱和发射光谱，电子在激发态跃迁到基态时会产生原子光谱属于发射光谱，而电子从基态跃迁到激发态时会吸收能量，产生吸收光谱，所以电子在激发态和基态之间的相互跃迁都会产生原子光谱，A错误；丁达尔效应是胶体的分散质微粒对光线发生散射产生的，与原子核外电子的跃迁无关，B错误；原子中的电子吸收一定的能量后，由低能级跃迁至较高能级，属于物理变化，C错误；不同的原子在电子发生跃迁时，吸收或发射的光谱不同，所以现代化学中常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，D正确。 返回 ‹#› 二、核外电子的排布规律 3．磷、氮、铁、氧存在于人体所有细胞中，是人体健康不可缺少的元素，而成年人体内铁元素的含量约为3 g～5 g，其中2/3集中在血红蛋白内。下列说法中不正确的是(　　) A．基态P原子的核外有3个未成对电子 B．1s22s22p33s1表示的是激发态氧原子的电子排布式 C．Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5 D．基态氮原子的最外层轨道表示式为 D 返回 ‹#› 解析：D　磷原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，3p轨道上有3个自旋方向相同的未成对电子，A正确；基态氧原子的电子排布式为1s22s22p4，1s22s22p33s1表示的是激发态氧原子的电子排布式，B正确；Fe失去电子形成Fe3+时，最外层电子排布式为3s23p63d5，C正确；根据洪特规则可知，基态N原子2p轨道电子的自旋方向应该相同，正确的轨道表示 式为 ，D错误。 返回 ‹#› 4．下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是(　　) 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 A N原子的轨道表示式：   错误；违反洪特规则 B O原子的轨道表示式：   错误；违反泡利不相容原理 C K原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d1 错误；违反能量最低原理 D Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p6 错误；违反能量最低原理 C 返回 ‹#› 解析：C　相同轨道中的两个电子运动方向相反，违反了泡利不相容原理，A不符合题意；电子应先充满同能级的轨道，违反了洪特规则，B不符合题意；K原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s1，违反了能量最低原理，C符合题意；Br－的电子排布式[Ar]3d104s24p6正确，评价错误，D不符合题意。 返回 ‹#› 真题体验 研考题·提技能 1．(2025·江苏卷，2)科学家通过核反应→e发现氚。下列说法正确的是(　　) n表示一个质子 Li的基态原子核外电子排布式为1s12s2 H与互为同位素 He的原子结构示意图为 C 返回 ‹#› 37 解析：C　表示一个中子，A错误；i的基态原子核外电子排布式为1s22s1，B错误；质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，与质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确； e原子核外只有2个电子，原子结构示意图为 ，D错误。 返回 ‹#› 2．(2025·山东卷，6)第70号元素镱(Yb)的基态原子价电子排布式为4f146s2。下列说法正确的是(　　) Yb的中子数与质子数之差为104 Yb与b是同一种核素 C．基态Yb原子核外共有10个d电子 D．Yb位于元素周期表中第6周期 D 返回 ‹#› 解析：Db中质子数为70，中子数为174－70＝104，故中子数和质子数之差为104－70＝34，A错误；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子Yb、b为两种核素，B错误；Yb为70号元素，基态Yb原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d10 4f145s25p66s2，共有20个d电子，C错误；由Yb的价电子排布式为4f146s2知，Yb位于第6周期，D正确。 返回 ‹#› 3．(1)[2025·湖北卷，16(1)]基态氟离子的电子排布式为______________。 (2)[2025·北京卷，15(1)改编]Mg的基态原子最外层轨道表示式为______。 (3)[2025·广东卷，19(1)]基态Ti原子的价层电子排布式为_____________。 (4)[2025·河北卷，16(1)]基态铬原子的价层电子排布式：________。 (5)[2025·山东卷，16(1)节选]基态Fe原子与基态Fe3+离子未成对电子数之比为________。 (6)[2025·河南卷，17(1)节选]基态Ni2+的价电子排布式为________。 (7)[2025·云南卷，15(1)]基态Cu原子的价层电子排布式为________。 返回 ‹#› 答案：(1)1s22s22p6　(2) (3)3d24s2　(4)3d54s1　(5)4∶5　(6)3d8　(7)3d104s1 返回 ‹#› 4．[2025·浙江1月选考，17(1)]关于ⅤA族元素原子结构的描述，下列说法正确的是________(填序号)。 A．基态P原子3p轨道上的电子自旋方向相同 B．As3+的最外层电子数为18 C．P3+的半径小于P5+的半径 D．电子排布为[Ne]3s13p4的P原子处于激发态 返回 ‹#› 解析：基态P原子价电子排布式为3s23p3，根据洪特规则，3p轨道上的3个电子自旋方向相同，A正确；基态As原子价电子排布式为4s24p3，基态As3+的价电子排布式为4s2，最外层电子数为2，B错误；P3+比P5+多一个电子层，所以P3+的半径大于P5+的半径，C错误；基态P原子的电子排布式为[Ne]3s23p3，故电子排布为[Ne]3s13p4的P原子中3s轨道上的1个电子跃迁到3p轨道，处于激发态，D正确。 答案：AD 返回 ‹#› 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 1 2 限时规范 训练23　原子结构　核外电子排布规律 (建议用时：45分钟　满分：53分) 一、选择题：本题共11小题，每小题3分，共33分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．(2025·上海崇明统考)科学家通过测定地球岩石和球粒陨石中25Mg、24Mg比例差异，为月球起源“大撞击”假说提供了重要证据。25Mg与24Mg的说法正确的是(　　) A．互为同素异形体 B．具有相同质量数 C．具有相似的化学性质 D．具有相同的中子数 C 返回 ‹#› 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 1 2 解析：C　25Mg与24Mg的质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，故A错误；25Mg与24Mg两者的质量数分别为25、24，故B错误；25Mg与24Mg两者互为同位素，因此具有相似的化学性质，故C正确；25Mg与24Mg两者的中子数分别为13、12，故D错误。 返回 ‹#› 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是(　　) A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 解析：A　氖原子中能量较高轨道上的电子以光的形式向外辐射能量跃迁到能量较低的轨道上，所发出的光的波长恰好位于可见光区域中的红色波段。 A 返回 ‹#› 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 3．(2025·吉林一模)某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，下列说法中错误的是(　　) A．该原子中有2个未成对电子 B．该原子M能层共有16个电子 C．该原子核外电子填充了7个能级 D．该原子核外电子共有28种空间运动状态 D 返回 ‹#› 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 解析：D　3d8中有两个未成对电子(根据洪特规则，3d轨道填充时先占满5个轨道各1个电子，剩余3个电子以成对形式填入3个轨道，故未成对电子数为2)，A正确；M能层(n＝3)包含3s23p63d8，电子总数为2＋6＋8＝16，B正确；电子填充的能级为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s，共7个能级，C正确；空间运动状态数等于轨道数，总轨道数为1(1s)＋1(2s)＋3(2p)＋1(3s)＋3(3p)＋5(3d)＋1(4s)＝15种，而非28种，D错误。 返回 ‹#› 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 12 13 11 4．(2025·北京丰台二模)我国首次制备出丰度超过99%的64Ni。64Ni经质子束流轰击可获得具有放射性的医用核素64Cu。下列说法不正确的是(　　) A．基态镍原子的价层电子排布式为3d84s2 B．64Ni原子核内中子数是36 C．64Ni与64Cu互为同位素 D．64Ni经质子束流轰击获得64Cu的过程不属于化学变化 C 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 1 解析：C　Ni为28号元素，其基态原子的价层电子排布式为3d84s2，A正确；原子中满足：质子数＋中子数＝质量数，64Ni的原子序数为28(即质子数为28)，64Ni原子的质量数为64，所以64Ni的中子数为36，B正确；同位素的定义是质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子的互称，而64Ni与64Cu不是同一元素，所以不是同位素，C不正确；化学变化的最小粒子是原子，而64Ni经质子束流轰击获得64Cu是在原子核层面上发生的变化，其不属于化学变化，D正确。 返回 ‹#› 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 12 13 11 5．下列有关化学用语的表述正确的是(　　) A．基态Se原子的价层电子排布式为3d104s24p4 B．轨道表示式 ,3p，不满足泡利原理 C．基态Mn原子的电子在3d轨道中的表示式为 D．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为 C 返回 ‹#› 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 12 13 11 解析：C　基态硒原子的价层电子排布式为4s24p4，A错误；题给轨道表示式不满足洪特规则，B错误；基态锰原子的电子在3d轨道中的表示式为 ， C正确；基态铍原子最外层电子排布为2s，s轨道 的电子云轮廓图为球形 ，D错误。 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 13 11 6．已知某原子结构示意图为 ，下列有关说法不正确的是 (　　) A．结构示意图中x＝2 B．该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2 C．该原子的轨道表示式为 D．该原子结构中共有5个能级上填充有电子 C 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 13 11 解析：C　由原子结构示意图可知，K层电子排满时为2个电子，故x＝2，该元素为硅，故A正确；该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，故B正确； 硅原子核外电子的轨道表示式为 ， 故C错误；原子结构中共有1s、2s、2p、3s、3p这5个能级上填充有电子，故D正确。 返回 ‹#› 7 8 9 10 12 13 11 1 3 4 5 6 2 7．(2025·黑龙江大庆期中中共有x个电子，R原子的质量数为A，则中含有质子的物质的量为(　　) A．(x＋24－n)mol B．(x－24－n)mol C．(x－n)mol D．(x－n)mol D 返回 ‹#› 7 8 9 10 12 13 11 1 3 4 5 6 2 解析：D　中共有x个电子，R原子的质量数为A，则的摩尔质量为(A＋48)g·mol-1，1个的质子数等于x－n，则中含有质子的物质的量为×(x－n)mol，故选D。 返回 ‹#› 8 9 10 12 13 11 1 3 4 5 6 7 2 8．量子力学原子结构模型中的原子轨道是用来描述核外电子空间运动状态的。下列关于原子轨道的叙述正确的是(　　) A．原子轨道就是原子核外电子运动的轨道，这与宏观物体运动轨道的含义相同 B．第n电子层上共有2n2个原子轨道 C．任意电子层上的p能级都有3个伸展方向相互垂直的原子轨道 D．处于同一原子轨道上的电子，运动状态完全相同 解析：C　原子轨道与宏观物体的运动轨道不同，它是指电子出现的主要区域，而不是电子运动的实际轨迹，A项错误；第n电子层上共有n2个原子轨道，B项错误；原子核外每个电子的运动状态均不同，D项错误。 C 返回 ‹#› 9 10 12 13 11 1 3 4 5 6 7 8 2 9．(2025·北京海淀区模拟)99Tc的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达2.14×105年。下列说法正确的是(　　) A．99Tc的原子核内有43个中子 B．99Tc的半衰期长，说明在化学反应中99Tc难以失去电子 C．基态99Tc原子中有7个单电子 D．Tc位于第五周期第ⅦB族 D 返回 ‹#› 9 10 12 13 11 1 3 4 5 6 7 8 2 解析：D　99Tc的原子核内有43个质子，中子数＝99－43＝56个，A错误；99Tc的半衰期长是原子核内的变化，不能说明在化学反应中99Tc难以失去电子，B错误；基态99Tc原子价电子排布式为4d55s2 ，基态99Tc原子中有5个单电子，C错误；基态Tc原子价电子排布式为4d55s2，位于第五周期第ⅦB族，D正确。 返回 ‹#› 10 12 13 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 10．核反应和为研究原子结构和发现新原子做出了重要贡献。下列说法错误的是(　　) A．c＝13b B．X、Y、Z形成的单质分子均为非极性分子 C．Q、R 为质量数相同的不同核素 D．基态 W 与Z原子核外电子的空间运动状态种类相等 B 返回 ‹#› 10 12 13 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 解析：B　由信息推知：W、X、Y、Z分别为He、N、O、H，核素R的质子数为91、质量数为234。根据分析可知，b＝7、c＝91，c＝13b，A正确；Y可以形成O2、O3两种单质分子，O3为极性分子，B错误；Q、R为质量数相同、质子数不同的不同核素，C正确；电子的空间运动状态数等于原子轨道数，基态He和H原子均只有1s轨道，故空间运动状态种类相等，D正确。 返回 ‹#› 11 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 11．地表水和地下水都来源于大气降水，但重水(D2O)和轻水(H2O)中同位素含量是不同的，有时差别还相当大；氧常见的核素有16O、17O和18O，下列有关说法正确的是(　　) A．H2和D2互为同分异构体，其化学性质完全相同 O、O、O互为同位素，都能与金属钠发生反应 C．18O2和18O3互为同素异形体，其密度之比为2∶3 D．电解一定量的O时，阴、阳两极所得气体的质量之比约为2∶9 D 返回 ‹#› 11 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 解析：D　同分异构体一般指分子式相同，结构不同的化合物，H2和D2为单质，不互为同分异构体，A错误；16O、17O、18O互为同位素O、O、O既不互为同位素，也不是同素异形体，B错误；18O2和18O3互为同素异形体，相同状况下密度之比等于摩尔质量之比，题中未说明相同状况，无法计算，C错误；电解一定量的O时，阴、阳两极会收集到物质的量之比为2∶1的D2和18O2，其质量之比约为2∶9，D正确。 返回 ‹#› 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 二、非选择题：本题共2小题。 12．(10分)按要求完成下列小题。 (1)基态Si原子价层电子的轨道表示式为___________，价层电子的运动状态有_____种，若其电子排布式表示为违背了___________。 (2)基态Fe原子的价层电子排布式为____________，其核外电子中，运动状态不同的电子有________种，空间运动状态不同的电子有________种；Fe3+的化学性质比Fe2+稳定，其原因是_________________________ _____________________________________________________________。 (3)基态Ti原子、Br－的简化电子排布式分别为___________、_________。 返回 ‹#› 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 (4)下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________(填字母)。 返回 ‹#› 12 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 答案：(1) 　4　洪特规则　(2)3d64s2　26　15　Fe3+的3d轨道填充了5个电子，为半充满状态　(3)[Ar]3d24s2　[Ar]3d104s24p6　 (4)D　C 返回 ‹#› 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 13．(10分)现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。 A元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少3 B元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 C元素基态原子p轨道有3个未成对电子 D原子核外所有p轨道全充满或半充满 E在该周期中未成对电子数最多 F能形成红色(或砖红色)的F2O和黑色的FO两种氧化物 返回 ‹#› 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 某同学根据上述信息，完成下列各题。 (1)画出A基态原子的核外电子轨道表示式：______________________。 (2)B基态原子的核外电子轨道表示式为 ，该同学所画的轨道表示式违背了____________。 (3)D基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个伸展方向，呈________形。 (4)写出C原子的电子排布式：____________；写出E原子的简化电子排布式：____________。 (5)写出F元素原子的价层电子排布式：____________。 返回 ‹#› 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 解析：A、B、C、D为短周期主族元素，原子序数依次增大，A元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少3，电子排布式为1s22s22p1，即A为硼元素；B元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具，即B为碳元素；C元素基态原子p轨道有3个未成对电子，价层电子排布式为ns2np3，由D原子核外所有p轨道全充满或半充满可知，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，即D为磷元素，结合原子序数可知，C元素原子的价层电子排布式为2s22p3，即C为氮元素；E在该周期中未成对电子数最多，又因为E为第四周期元素，第四周期元素中未成对电子数最多的原子为铬元素；F能形成红色(或砖红色)的F2O和黑色的FO两种氧化物，即F为铜元素。 返回 ‹#› 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 (1)A为硼元素，基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1，其核外电子轨道表示式为 。(2)B为碳元素，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p2，由洪特规则可知，基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，故题给基态原子的核外电子轨道表示式违反了洪特规则。(3)D为磷元素，基态磷原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，3p能级上电子能量最高，3p能级电子云在空间有3个伸展方向，呈哑铃形。(4)C为氮元素，氮原子的电子排布式为1s22s22p3；E为铬元素，铬原子的简化电子排布式为[Ar]3d54s1。(5)F为铜元素，铜原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s1，其价层电子排布式为3d104s1。 返回 ‹#› 13 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 答案：(1) 　 (2)洪特规则　(3)3　哑铃　(4)1s22s22p3　 [Ar]3d54s1　(5)3d104s1 返回 ‹#› 第23讲　原子结构　核外电子排布规律 点击进入WORD文档 按ESC键退出全屏播放 返回 ‹#› 73 $