第17讲 硫酸、含硫物质的转化课件_2027届高三化学一轮复习

最适合真实课堂教学的课件！ 简洁、启智！ 1.7.2013 ‹#› 第17讲 硫酸、含硫物质之间的转化 硫酸 一、硫酸的物理性质 1. 纯硫酸为无色、 的油状液体， 挥发（ 沸点酸）。 2. 溶解性：与水以 比互溶，溶于水时 大量的热，密度比水 。 3. 稀释浓硫酸的方法：将 沿容器内壁慢慢注入 中，并 。 黏稠 难 任意 大 浓H2SO4 用玻璃棒不断搅拌 高 放出 水 硫酸 [总结]　 浓硫酸对人体皮肤有强烈的腐蚀作用。如果不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，处理方法是 . 。 2. 常用浓H2SO4质量分数为 ，密度为 g·cm－3， 物质的量浓度为 mol·L－1。 用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液 98% 1.84 18.4 二. 硫酸的化学性质 硫酸 H2SO4=2H+ ＋SO42- 硫酸是 元 酸，具有酸的通性，电离方程式为 。 二 强 1. 稀硫酸 具有酸的通性 写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式： ① Zn ： ； ②CuO： ； ③Cu(OH)2： ； ④Na2SO3： ； ⑤BaCl2： 。 Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑ CuO＋2H＋ = Cu2＋＋H2O Cu(OH)2 ＋2H＋=Cu2＋＋2H2O SO32-＋2H＋ = H2O＋SO2↑ Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓ 2. 浓硫酸的三大特性： （1）吸水性 吸水性、脱水性、强氧化性 吸收水分 水蒸气 结晶水合物中的结晶水 二. 硫酸的化学性质 ①敞口放置的浓硫酸，其质量会______，浓度会______。 增大 减小 【思考】制备乙酸乙酯实验中浓硫酸的作用是 。 催化剂和吸水剂 ②将硫酸铜晶体粉末投入浓硫酸中，有何现象?写出反应的化学方 程式。 CuSO4·5H2O ===== CuSO4+5H2O 蓝色粉末变为白色。 （1）吸水性 二. 硫酸的化学性质 干燥剂 2. 浓硫酸的三大特性： H2、O2、CO、CH4、NO、NH3、 HCl、Cl2、 SO2、 CO2 、H2S、HBr、HI 判断下列气体能否用浓硫酸干燥。 能 能 能 能 能 否 能 能 能 能 否 否 否 中性气体 碱性气体 酸性气体 碱性干燥剂： 酸性干燥剂： 中性干燥剂： 浓硫酸、P2O5 NaOH、CaO、碱石灰 CaCl2 【规律】选择干燥剂的原则是 . 。 被干燥的气体不能与干燥剂反应 【思考】CaCl2能否能干燥NH3 ？ 不能。CaCl2 与NH3反应生成八氨合氯化钙（CaCl2·8NH3） 【思考】浓硫酸能否干燥SO3气体？ 不能。浓硫酸能吸收SO3气体 浓硫酸的脱水性是指 。 （2）脱水性 2. 浓硫酸的三大特性： 二. 硫酸的化学性质 将有机物中H、O按水的组成比(2:1)脱去 化学性质 ①浓硫酸使木屑、棉花、纸屑等炭化变黑 ②浓硫酸与蔗糖反应 【练】向盛有蔗糖的烧杯中加入浓硫酸并不断搅拌，现象是 ，发生反应的化学方 程式为 。 蔗糖变黑，产生有刺激性气味的气体 2H2SO4(浓)+ C CO2↑ + 2SO2↑+ 2H2O ===== Δ ③浓硫酸在有机反应中体现出脱水性 （2）脱水性 2. 浓硫酸的三大特性： 二. 硫酸的化学性质 化学性质 【思考】哪些有机反应中浓硫酸体现出了脱水性? HCOOH CO↑ + H2O 浓H2SO4 Δ NO2 + HNO3 + H2O 50~60 ℃ 浓硫酸 实验室制取乙烯 。 苯与浓硝酸反应 。 【了解】实验室制CO 。 CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O 浓H2SO4 170℃ 区别 浓H2SO4: 稀H2SO4: 主要以H2SO4分子存在，其中S处于最高价具有强氧化性 +6 以H+、SO42－形式存在，H+具有酸性和弱氧化性，SO42－很稳定 （3）强氧化性 2. 浓硫酸的三大特性： 二. 硫酸的化学性质 化学性质 【思考】稀硫酸和浓硫酸都具有氧化性，二者的区别是什么？ （3）强氧化性 2. 浓硫酸的三大特性： 二. 硫酸的化学性质 浓硫酸能氧化除金、铂外的所有金属，且变价金属氧化到最高价。 在带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2 mL浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝与浓硫酸接触。加热，将产生的气体通入品红溶液，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。 铜与浓硫酸反应 浓硫酸 铜丝 浸NaOH溶液的棉团 品红溶液 铜溶解，表面产生气泡，溶液中有灰白色固体生成，品红溶液褪色。溶液冷却后稀释变为蓝色。 实验现象： 冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里。 【思考】如何稀释反应后的溶液？ 铜与浓硫酸反应 Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O 【练】写出铜与浓硫酸反应的化学方程式。 上述反应中的氧化剂是 ，还原剂是 ； 体现浓硫酸具有的性质是 。 H2SO4 Cu 强氧化性 、酸性 【测】向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热， 被还原的硫酸的物质的量(　　) A. 等于0.9mol 　B. 大于0.45mol，小于0.9mol 　C. 等于0.45mol D. 小于0.45mol　   D 【练】(2025·湖南长沙检测)用下图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸的反应。 下列说法不正确的是(　　) A．试管③中的紫色石蕊溶液只变红不褪色 B．浸NaOH溶液的棉团用于吸收多余的SO2 C．将铜丝下端卷成螺旋状能提高SO2的生成速率 D．反应后，有CuSO4生成，试管①中的溶液呈蓝色 [答案]　D [解析]　SO2是酸性氧化物，与水反应生成H2SO3，溶液呈酸性，故试管③中的紫色石蕊溶液只变红不褪色，A正确；SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸盐，浸NaOH溶液的棉团用于吸收多余的SO2，防止造成空气污染，B正确；将铜丝下端卷成螺旋状，即增大了接触面积，能提高SO2的生成速率，C正确；反应后①中含有大量浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，虽然生成硫酸铜，但是看不到溶液呈蓝色，D错误。 D 能反应，使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜 （3）浓硫酸强氧化性 二. 硫酸的化学性质 【思考】常温下， Fe、Al能否与浓硫酸反应？ 常温下，浓硫酸具有强氧化性，与铁、铝发生氧化还原反应，在铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做——钝化。 【思考】常温下， Fe、Al与浓硫酸钝化体现出浓硫酸的化学性质是 。 【应用】运输浓硫酸常用 槽车。 铁（或铝） 强氧化性 （3）浓硫酸强氧化性 二. 硫酸的化学性质 【思考】将过量的Fe放入一定体积的浓硫酸中加热，写出反应的化学方程式。 2Fe＋6H2SO4(浓) === Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O Fe＋H2SO4(稀) === FeSO4＋H2↑ Fe＋ Fe2(SO4)3 === 3FeSO4 【练】一定质量的Zn与100ml 18.5mol/L浓H2SO4充分反应， Zn完全溶解，同时生产标况下气体A 33.6L。 将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中H+浓度为0.1mol/L。 （1）A气体的成分是 ； （2）各组分的体积之比为 ； （3）反应共消耗Zn mol； （4）反应中转移电子数目为 。 SO2和H2 V(SO2）:V(H2)= 1:4 1.5 3NA （3）浓硫酸强氧化性 二. 硫酸的化学性质 浓硫酸与非金属单质反应 加热时, 浓硫酸能与某些非金属反应（如C、S等） 碳与浓硫酸反应 。 C+2H2SO4（浓）===== CO2↑+2SO2↑+2H2O S+2H2SO4（浓）===== 3SO2↑+2H2O 硫与浓硫酸反应 。 上述反应中浓硫酸体现的性质是 。 强氧化性 (Fe2+ \ I－ \ Br－ \ S2－等) 【练】写出下列反应方程式。 H2S + H2SO4(浓) ===== S↓+ SO2↑ + 2H2O HI + H2SO4(浓) ===== 2 I2 + SO2↑ + 2H2O HBr+H2SO4(浓) ===== 2 Br2+SO2↑+2H2O （3）浓硫酸强氧化性 二. 硫酸的化学性质 浓硫酸与还原性物质反应 【思考】浓硫酸能否干燥H2S、HBr 、HI气体？ 不能。浓硫酸具有强氧化性，能将以上气体氧化为其他物质。 H2SO4是 、 的强酸，实验室利用这一性质可以制取 、 的酸。 浓硫酸具有酸性 二. 硫酸的化学性质 【练】实验室用浓硫酸和NaCl固体制取HCl，写出反应的化学方程式。 高沸点 难挥发性 低沸点 易挥发 H2SO4(浓)＋2NaCl (s) Na2SO4＋2HCl↑ ===== Δ 【真题演练】(2024·上海，3)萤石(CaF2)与浓硫酸共热可制备HF气体，写出该反应的化学方程式　　 　　，该反应中体现浓硫酸的性质是　　。 A. 强氧化性 B. 难挥发性 C. 吸水性 D. 脱水性 B CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF↑ ===== Δ 【测】下列有关硫酸的实验或用途中用了硫酸的哪些性质？ (1)用浓硫酸作干燥剂干燥CO、SO2、Cl2等气体： __________________。 (2) 用浓硫酸与NaCl(s) 反应制取HCl： 。 (3)用铝或铁制容器贮存或运输浓硫酸： ___________________。 (4)工业上用硫酸与磷酸钙反应制取磷酸： _____________。 (5)实验室用铜与浓硫酸反应制取SO2： _________________________。 (6)实验室用甲酸与浓硫酸作用制取CO：HCOOH CO＋H2O： ___________。 (7)浓硫酸与蔗糖的制取“黑面包”实验： 。 浓硫酸的吸水性 高沸点、难挥发 强氧化性 强酸性 酸性、强氧化性 脱水性 脱水性、强氧化性 【练】下列有机反应中都要使用硫酸。其中使用浓硫酸的是 　　　　(填序号，下同)，使用稀硫酸的是　　　 　。 (1)苯的硝化 (2)乙醇的消去 (3)乙醇与乙酸的酯化 (4)乙酸乙酯的水解 (5)糖类物质的水解 (6)蛋白质的水解 (7)油脂的水解 (1)(2)(3) (4)(5)(6)(7) 【正误辨析】 (1)空气中敞口久置的浓硫酸质量增大，体现了浓硫酸的挥发性。 [提示]　×　浓硫酸具有吸水性。 (2)50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，产生的SO2的物质的量为0.46 mol。 [提示]　×　浓硫酸变稀后不再反应。 (3)常温下，将铁片浸入足量的浓硫酸中，铁片不溶解，则常温下，铁与浓硫酸不反应。 [提示]　×　铁片遇浓硫酸发生钝化，钝化属于化学变化。 (5)H2SO4是难挥发性强酸，H2S是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体。(　　) [提示]　×　浓硫酸有强氧化性，改用稀硫酸。 (6)在实验室中，可用浓H2SO4分别与NaCl、NaBr、NaI反应制取HCl、HBr、HI气体。(　　) [提示]　×　浓硫酸会氧化HBr、HI。 (7)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO。 [提示]　×　浓硫酸与H2和CO不反应，可用其干燥。 (8)将少量铜加入浓硫酸中加热，很快能观察到溶液变为蓝色。 [提示]　×　水极少，不能得到蓝色溶液。 (9)一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热，产生的气体为SO2和H2的混合气体。 [提示]　√　浓硫酸与Zn反应生成SO2，稀硫酸与Zn反应生成H2。 (10)铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性。(　　) 1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，通过观察溶液颜色变化，来探究SO2具有漂白性(2022·江苏，11B)(　　) (2)石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2的碱性 (2024·山东，5A)(　　) (3)SO2具有氧化性，可用作漂白剂(2024·浙江6月选考，7B)(　　) (4)浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类中的水分并使其炭化 (2021·河北，10A)(　　) (5)向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊(2019·全国卷Ⅱ，10C)(　　) √ × √ √ × 硫酸盐、 SO42－的检验 一、几种常见的硫酸盐及俗名 CaSO4•2H2O 制模型 净化水 FeSO4•7H2O CuSO4•5H2O 常作钡餐 可调节水泥硬化速率 硫酸盐俗名 化学式 主要用途 石膏(生石膏) 熟石膏 明矾 绿矾 胆矾、蓝矾 重晶石 2CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O BaSO4 CuSO4遇水变蓝，检验水的存在 硫酸盐、 SO42－的检验 二、SO42－的检验 SO42－中硫原子的杂化类型为 ，空间构型为 。 H2SO4分子中硫、氧原子间的σ键类型为 。 sp3杂化 正四面体形 s-sp3 σ 键 【思考1】 1. 检验SO42－所用的试剂是 。 2. 检验SO42－的操作方法是 。 向待测液中加入稀盐酸，取上层清液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，待测液中含有SO42－ 。 稀盐酸、氯化钡溶液 硫酸盐、 SO42－的检验 二、SO42－的检验 【思考2】 1. 向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，此白色沉淀可能哪些物质？ BaSO4、BaCO3、BaSO3、AgCl 2. 检验SO42－时，先向待测液中加入稀盐酸的目的是什么？ 排除CO32－ 、SO32－ 、Ag＋等干扰 硫酸盐、 SO42－的检验 二、SO42－的检验 【思考3】 向某溶液中加入稀硝酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则此溶液中一定有SO42－ ，你认为这个结论是否正确，为什么？ 不正确。若溶液中含有SO32－（或HSO3－） ，硝酸能将SO32－（或HSO3－）氧化为SO42－ ，加BaCl2溶液也能产生白色沉淀。 硫酸盐、 SO42－的检验 【测】(2025·天津高三模拟)下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是(　　) [答案]　C 工业制备硫酸 1. 工艺流程 硫黄或 黄铁矿 空气 燃烧 SO2 V2O5(催化剂) 400~500℃ SO3 H2SO4 98.3%的 浓硫酸吸收 2. 反应原理 （1）燃烧硫铁矿（FeS2）或硫制备SO2 。 （2） SO2 转化为 SO3 。　 （3）吸收生成H2SO4 。 SO3+H2O ===== H2SO4 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 =========== 高温 S+O2 SO2 =========== 点燃 　2SO2+O2 2SO2 催化剂 Δ 【思考】工业上用98.3%的硫酸吸收SO3，而不用水吸收的原因是 . 。 避免用水吸收SO3时产生的酸雾腐蚀设备，并且可以提高吸收率 1. 制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。 2. 清除金属表面的氧化物（除铁锈）。 用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等。 干燥剂。 硫酸的用途 含硫化合物对环境的污染及治理 一、硫的氧化物的来源、危害及治理 石油和煤等 含硫矿物 酸雨 5.6 脱硫 二氧化硫 来源 危害 治理 的燃烧及的 冶炼等。 危害人体健康，形成 （pH小于 ）。 燃煤 、改进燃烧技术、废气中的 .回收处理等 CaO + SO2 ===== CaSO3 2CaSO3 + O2 ===== 2CaSO₄ 【思考】写出燃煤脱硫过程中发生反应的化学方程式。 CaCO3 CaO + CO2↑ =========== 高温 2CaO + 2SO2 + O2 ===== 2CaSO4 除去粗盐中的杂质 经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐（ Na2SO4）及 MgCl2、CaCl2 等杂质。如何除去这些杂质，说出你的方法。 含硫化合物对环境的污染及治理 二、硫酸型酸雨的形成过程 【资料】 SO2逸散到空气中最终形成硫酸，进而形成硫酸型酸雨。 【思考】 SO2逸散到空气中如何转化为硫酸？写出相关化学方程式。 途径1： 途径2： 空气中的飘尘 2H2SO3＋O2 ===== 2H2SO4 SO3＋H2O ===== H2SO4。 SO2＋H2O ===== H2SO3 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 Δ 氢化物 单质 氧化物 酸 盐 物质类别 酸式盐 硫元素化合价 +6 +4 0 -2 c g d h b a i e k “价—类”二维图 j f SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 S H2S Na2SO4 Na2SO3 NaHSO4 NaHSO3 Na2S 含硫物质之间的相互转化 m NaHS 还原 氧化 还原 氧化 －2价的硫处于最低价态，只有________性；0价、＋4价硫处于中间价态，既有________性又有________性，＋6价硫处于最高价态，只有________性。 【注意】浓H2SO4中的硫元素为 价，在一定条件下与金属或还原性盐反应时体现出的性质是 。 含硫物质之间的相互转化 强氧化性和酸性 Cu＋2H2SO4(浓) ===== CuSO4＋2H2O＋SO2↑。 +6 氢化物 单质 氧化物 酸 盐 物质类别 酸式盐 硫元素化合价 +6 +4 0 -2 c g d h b a i e k “价—类”二维图 j f SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 S H2S Na2SO4 Na2SO3 NaHSO4 NaHSO3 Na2S 含硫物质之间的相互转化 m NaHS 价态规律 1.化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态。 2.相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应 H2S+H2SO4（浓）= S↓+SO2↑+2H2O 【练】分别用双线桥和单线桥表示下列反应中的电子转移情况。 含硫物质之间的相互转化 价态规律 H2S+H2SO4（浓）= S↓+SO2↑+2H2O ①当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其 的价态 【例】含硫物质的连续氧化 相邻 SO2 SO3 O2 少量 O2 O2 催化剂 H2S -2 S 0 +4 +6 过量O2 不同价态含硫物质的转化规律 ②当硫元素的高价态物质与低价态物质间反应时，一般生成 价态物质，即发生 反应，化合价只能 不能 。 不同价态含硫物质的转化规律 中间 归中 靠近 交叉 【例1】向H2S水溶液中通入SO2气体，反应化学方程式为 。 【例2】向H2S水溶液中滴加浓硫酸，同时生成气体和沉淀的化学方程式为 。 2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O H2S＋H2SO4(浓)=S↓＋SO2↑＋2H2O ④相邻价态的含硫物质间不发生氧化还原反应 ③中间价态含硫物质发生自身的氧化还原反应时，化合价有升又有降，即发生歧化反应。 不同价态含硫物质的转化规律 【例】硫单质能与热的NaOH浓溶液反应，写出该反应的化学方程式 。 3S＋6NaOH(浓) 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O ===== Δ 【思考】判断下列物质间能否发生氧化还原反应。 S和H2S； S和SO2； SO2和浓H2SO4 不同价态含硫物质的转化 设计实验实现不同价态含硫物质的转化，书写有关化学方程式。 O2(不足) SO2 点燃 ===== 2H2S+O2 2S+2H2O SO2+2H2S=3S+2H2O 转化目标 转化前的 含硫物质 选择试剂 转化后的 含硫物质 -2→0 H2S 或 . S Na2S 或 . 2Na2S + Na2SO3 + 3H2SO4 = 3Na2SO4 + 3S↓ + 3H2O。 【注意】硫化钠与亚硫酸钠在中、碱性条件下是不反应的，在酸性条件下，可以反应生成硫单质和水 Na2SO3和H2SO4 H2SO3 2Na2S+3H2SO3 = 2Na2SO3 + 3S↓ + 3H2O 不同价态含硫物质的转化 设计实验实现不同价态含硫物质的转化，书写有关化学方程式。 H2 Fe △ == H2+ S H2S △ == 2Cu+S Cu2S Fe+S FeS △ == 转化目标 转化前的 含硫物质 选择试剂 转化后的 含硫物质 0→-2 S H2S FeS Cu2S Cu O2(足量) 点燃 ==== 2H2S+3O2 2SO2+2H2O 不同价态含硫物质的转化 设计实验实现不同价态含硫物质的转化，书写有关化学方程式。 转化目标 转化前的 含硫物质 选择试剂 转化后的 含硫物质 -2→+4 H2S SO2 不同价态含硫物质的转化 设计实验实现不同价态含硫物质的转化，书写有关化学方程式。 转化目标 转化前的 含硫物质 选择试剂 转化后的 含硫物质 0→+4 S SO2 O2 点燃 ==== S+O2 SO2 不同价态含硫物质的转化 设计实验实现不同价态含硫物质的转化，书写有关化学方程式。 转化目标 转化前的 含硫物质 选择试剂 转化后的 含硫物质 +4→0 SO2 S H2S SO2+2H2S=3S+2H2O 不同价态含硫物质的转化 设计实验实现不同价态含硫物质的转化，书写有关化学方程式。 转化目标 转化前的 含硫物质 选择试剂 转化后的 含硫物质 +4→+6 SO2 SO3 H2SO4 O2 2SO2+ O2 2SO3 Cl2+ SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2 不同价态含硫物质的转化 设计实验实现不同价态含硫物质的转化，书写有关化学方程式。 转化目标 转化前的 含硫物质 选择试剂 转化后的 含硫物质 +6→+4 H2SO4 SO2 Cu △ == Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑ 两种重要的含硫化合物 1. 硫代硫酸钠 Na2S2O3 （1）硫代硫酸钠的化学式为 ，其中硫元素化合价为 价，具有较强的 性。 +2 还原 （2）硫代硫酸钠与稀盐酸（稀硫酸）反应的离子方程式为 。 S2O32－＋2H＋ === S↓＋SO2↑＋H2O。 2. 过二硫酸钠(Na2S2O8) 两种重要的含硫化合物 （1）过二硫酸钠中硫元素化合价为 价，氧元素化合价为 价，1个过二硫酸根离子中含有 个过氧键。 +6 -1、-2 1 （2）你认为过二硫酸钠具有哪些化学性质？使用过二硫酸钠时的注意事项有哪些？ 过二硫酸钠中含有过氧键，性质与过氧化氢性质相似，有氧化性和不稳定性。 使用过二硫酸钠时温度不宜过高，防止过二硫酸钠分解。 2. 过二硫酸钠(Na2S2O8) 两种重要的含硫化合物 【练】（2024·全国甲卷）写出在酸性条件下过二硫酸钠(Na2S2O8)氧化Mn2+的离子方程式 。 方法： 相同价态的含硫物质间的转化 加酸、碱或水等（非氧化还原反应） NaHSO3 SO2 H2SO3 Na2SO3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑪ ⑫ 1. ＋4价硫的含硫化合物之间的转化 方法： 相同价态的含硫物质间的转化 加酸、碱或水等（非氧化还原反应） 2. －2价硫的含硫化合物之间的转化 H2S NaHS Na2S ① ② ③ ④ ⑤ 氢硫酸(H2S)是二元酸，与酸式盐(NaHS)、正盐(Na2S)之间的转化关系，跟H2SO3、亚硫酸氢盐、亚硫酸盐之间的转化关系相似。 55 (4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO。(　　) [提示]　×　SO也有相同的现象。 [提示]　√　Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，生成CuSO4和SO2分别体现酸性和强氧化性。 A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀 B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀 C．无色溶液白色沉淀 D．无色溶液无色溶液白色沉淀 $