第18讲　硫酸　含硫物质之间的转化 课件-2027届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习课件聚焦“硫酸及含硫物质转化”核心考点，依据课标要求梳理物质性质、转化及酸雨防治等考查维度，通过基础通关练、易错辨析和对点突破，明确浓硫酸特性（占比35%）、SO₄²⁻检验（占比25%）等高频考点，归纳工业制备流程、价类转化等常考题型，对接高考评价体系。 课件亮点在于“真题体验+素养提升”策略，如2025年陕晋青宁真题训练，以科学思维剖析浓硫酸与金属反应规律，用科学探究指导SO₄²⁻检验“先酸化后加钡盐”操作，典型题型如含硫物质“价类二维图”应用，帮助学生掌握答题技巧，教师可据此精准复习，提升备考效率。

第18讲　硫酸　 含硫物质之间的转化 ［课标要求］ 1.了解通过化学反应可以探索物质的性质，实现物质的转化，认识物质的转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。2.了解硫酸型酸雨的形成及防治方法。 硫酸　 硫酸根离子的检验 考点1 第页 硫酸的物理性质 (1)物理性质 ①纯硫酸是一种____________液体，沸点____，____挥发。 ②98%的硫酸称为浓硫酸，其密度为1.84 g·mL－1，物质的量浓度为18.4 mol·L－1，浓硫酸溶于水时________大量的热。 (2)稀释浓硫酸的方法 ①把________沿器壁慢慢地注入____中，并用玻璃棒不断搅拌。 ②规律：两种液体混合时，要把密度大的加到密度小的液体中，如浓硫酸、浓硝酸混合酸的配制方法是把浓硫酸沿器壁慢慢地注入浓硝酸中。 无色黏稠油状 高 难 放出 浓硫酸 水 第页 浓H2SO4的特性 钝化 第页 硫酸的工业制备 (1)工业制硫酸的流程 第页 (2)工业制硫酸的步骤及反应原理 第页 第页 第页 有一瓶Na2SO3溶液，试设计实验探究Na2SO3的氧化程度。 _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 取样品溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，过滤，然后向沉淀中滴入过量稀盐酸，若沉淀全部溶解，则Na2SO3未被氧化；若沉淀部分溶解，则Na2SO3部分被氧化；若沉淀一点也不溶解，则Na2SO3全部被氧化。 第页 1．下列有关硫酸的实验或用途中用了硫酸的哪些性质？ (1)用浓硫酸作干燥剂干燥CO、SO2、Cl2等气体： _________________________________________________________。 (2)分别用浓硫酸与NaCl(s)、NaNO3(s)反应制取HCl、HNO3：____________________________________________________________。 (3)用铝或铁制容器贮存或运输浓硫酸：_______________________。 浓硫酸的吸水性 沸点高 浓硫酸的强氧化性 第页 硫酸的强酸性 浓硫酸的酸性、强氧化性 浓硫酸的脱水性 浓硫酸的脱水性、强氧化性 第页 2．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，产生的SO2的物质的量为0.46 mol。(　　) 提示　浓硫酸变稀后不再反应。 (2)常温下，将铁片浸入足量的浓硫酸中，铁片不溶解，则常温下，铁与浓硫酸不反应。(　　) 提示　铁片遇浓硫酸发生钝化，钝化属于化学变化。 × × 第页 (4)H2SO4是难挥发性强酸，H2S是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体。(　　) 提示　浓硫酸有强氧化性，改用稀硫酸。 (5)在实验室中，可用浓H2SO4分别与NaCl、NaBr、NaI反应制取HCl、HBr、HI气体。(　　) 提示　浓硫酸会氧化HBr、HI。 × × × (3)某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明该溶液中一定含有SO。(　　) 第页 (6)浓硫酸使胆矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性。(　　) 提示　浓硫酸使胆矾变成白色粉末，体现了浓硫酸的吸水性。 (7)一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热，得到的气体是混合气体。(　　) √ × × (8)浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸没有氧化性，不能与铜反应。(　　) 第页 硫酸的性质 1．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是(　　) A．对比①和②可以说明还原性：Br－>Cl－ B．对比①和③可以说明氧化性：Br2>SO2 C．②中试管口的白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HCl D．③中浓硫酸被还原成SO2 √ 第页 解析　①中生成的红棕色气体是溴蒸气，②中生成的白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气，说明还原性Br－>Cl－，A项正确；③中生成的气体是二氧化硫，属于非氧化还原反应，对比①和③不能说明氧化性Br2>SO2，B项错误；②中产生白雾说明氯化氢易挥发，说明挥发性H2SO4<HCl，C项错误；③中发生的是非氧化还原反应，是强酸制弱酸的复分解反应，D项错误。 第页 2．对下列事实的解释正确的是(　　) A．蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨气不反应 B．医疗上可用硫酸钡作为X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸 C．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol D．常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应 √ 第页 解析　氨气与挥发性酸反应可形成白烟，硫酸难挥发，A项错误；硫酸钡难溶于胃酸，所以医疗上可用硫酸钡作为X射线透视肠胃的内服药，B项正确；随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，C项错误；常温下浓硫酸使铝钝化(化学变化)，形成致密的氧化膜，阻碍反应的继续进行，D项错误。 第页 硫酸与金属的反应 (1)常温下浓硫酸使Fe、Al钝化，如加热或将浓硫酸稀释，则可以继续反应。 (2)浓硫酸与活泼金属(如Zn)反应，开始时产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2。 (3)浓硫酸与不活泼金属(如Cu)反应，开始时产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与Cu反应。如1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2小于1 mol。 (4)浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现强氧化性。 第页 √ 第页 第页 第页 √ 第页 返 回 含硫物质之间的转化 考点2 25 重要的硫酸盐 皓矾 ZnSO4·7H2O 生石膏 ____________________ 熟石膏 2CaSO4·H2O 钡餐(重晶石) ____________________ 胆矾(蓝矾) ____________________ 绿矾(皂矾或青矾) ____________________ 芒硝(朴硝或皮硝) Na2SO4·10H2O 明矾 ____________________ 莫尔盐 (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O CaSO4·2H2O BaSO4 CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O KAl(SO4)2·12H2O 第页 硫及其化合物的转化关系 第页 第页 第页 第页 易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物。(　　) 提示　S氧化性较弱，与铁反应生成FeS，与铜反应生成Cu2S。 (2)向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染。(　　) 提示　SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 √ √ × (3)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好。(　　) 第页 (4)在浓硫酸与锌片共热的反应中，浓硫酸只表现出强氧化性。(　　) 提示　浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性。 (5)向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，则部分Na2SO3被氧化。(　　) 提示　向白色沉淀再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明沉淀中既含有BaSO4又含有BaSO3，故部分Na2SO3转化为Na2SO4。 × √ 第页 含硫物质的转化 1．(2026·湛江一中开学考试)硫及其 化合物的“价—类二维图”体现了化学 变化之美。下列有关说法错误的是(　　) A．硫在过量的氧气中燃烧只能生成 X，不可能生成Y B．X通入BaCl2溶液中，不会有白色沉淀生成 C．H2S与X反应的还原产物和氧化产物的物质的量之比为1∶2 D．N可由其相应单质在加热条件下化合生成 √ 第页 解析　硫在过量氧气中燃烧只能生 成SO2，不可能生成SO3，A项正确；X是 SO2，SO2与溶液中的水反应产生H2SO3， 由于盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，则 SO2通入BaCl2溶液中，不会与BaCl2发生 反应产生白色沉淀，B项正确；在溶液中H2S与SO2发生的反应为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2中的＋4价硫得到电子被还原为S，SO2作氧化剂；H2S中的－2价硫失去电子被氧化产生S，H2S作还原剂，则还原产物和氧化产物的物质的量之比为1∶2，C项正确；由图中元素的化合价及物质类别可知，M为CuSO4，CuSO4溶液与H2S反应生成的盐N为CuS，S单质的氧化性较弱，S与Cu在加热条件下化合只能生成Cu2S，不能生成CuS，D项错误。 第页 2．在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可 直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分 别代表硫及其常见化合物，e、f、g均为含钠元素的正 盐，回答下列问题： (1)当a溶液与b溶液混合时，可观察到的现象是_________________ ___________________________________________________________。 产生淡黄色沉淀(或溶液变浑浊) 解析　(1)当H2S与H2SO3溶液混合时发生反应2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O，可观察到的现象是产生淡黄色沉淀。 第页 (2)固体f露置在空气中易变质转化为g，该转化的化学方程式为________________________________。 解析　(2)Na2SO3具有还原性，固体Na2SO3露置在 空气中易被氧化为Na2SO4，该转化的化学方程式为 2Na2SO3＋O2===2Na2SO4。 2Na2SO3＋O2===2Na2SO4 第页 (3)工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如图所示，吸收塔中选择________________(填试剂名称)吸收SO3。 98.3%的浓硫酸 解析　(3)为防止形成大量酸雾，吸收塔中选择98.3%的浓硫酸吸收SO3。 第页 (4)将浓硫酸加入蔗糖中，有“黑面包”现象发生，该过程体现浓硫酸的性质是____________________。 强氧化性和脱水性 解析　(4)将浓硫酸加入蔗糖中，蔗糖变黑炭化体现浓硫酸的脱水性，炭和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫气体，使固体膨胀，体现浓硫酸的强氧化性，故该过程体现浓硫酸的性质是强氧化性和脱水性。 第页 (5)煤和石油在燃烧过程中通常会产 生SO2，某同学利用下列装置测定空气中 SO2的含量。 该装置中SO2与碘(I2)溶液发生反应的化学方程式为_______________ ___________________________。若空气流速为v L·min－1，当SO2与碘(I2)溶液恰好完全反应时，耗时10 min，则该空气样品中SO2的含量是________ mg·L－1(用含v的最简表达式表示)。 SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI 第页 返 回 真题体验·素养提升 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2025·陕西、山西、宁夏、青海)浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。(　　) (2)(2025·广东)向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑，因为浓硫酸具有脱水性。(　　) (3)(2023·浙江1月选考)工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2。(　　) √ √ √ 第页 × √ × 第页 2．(2025·陕晋青宁)某元素的单质及其化合 物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色 气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值 为NA。下列说法错误的是(　　) A．G、K均能与NaOH溶液反应 B．H、N既具有氧化性也具有还原性 C．M和N溶液中的离子种类相同 D．1 mol G与足量的J反应，转移电子数为NA √ 第页 第页 3．(2024·安徽)下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是(　　) √ 选项 甲 乙 丙 A Cl2 NaClO NaCl B SO2 H2SO4 CaSO4 C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3 D CO2 H2CO3 Ca(HCO3)2 第页 解析　氯气和水反应生成HCl和HClO，不能直接生成NaClO，A项错误；SO2和水反应生成H2SO3，不能直接生成H2SO4，B项错误；Fe2O3难溶于水，不与水反应，不能直接生成Fe(OH)3，C项错误；CO2和H2O反应生成H2CO3，H2CO3和少量Ca(OH)2反应生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2和HCl反应生成CaCl2、H2O、CO2，D项正确。 第页 √ 第页 第页 5．(2023·北京)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是(　　) A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 √ 第页 第页 6．(2022·广东)若将铜丝插入热浓硫酸中进行 如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实 验，下列分析正确的是(　　) A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性 B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物 C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成 √ 第页 解析　铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体 现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧 化性，A项错误；a处的紫色石蕊溶液变红，其原因 是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物， B项正确；b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，C项错误；实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，D项错误。 返 回 $