第四单元自然界的水单元练习题--2026-2027学年九年级化学人教版上册

人教版九年级化学上册第四单元 自然界的水单元练习题 一、单选题 1．物质名称与化学式对应正确的是 A．氦气 B．硝酸钡 C．氧化铁FeO D．氢氧化铜 2．下列化学用语所表达的意义正确的是 A．Fe3+：亚铁离子 B．2SO2：2个二氧化硫分子 C．AlO：氧化铝 D．4He：4个氦元素 3．下列化学用语表示正确的是 A．三个钠原子：3Ne B．2个氢分子：2H2 C．两个镁离子：2Mg+2 D．氧化钾中氧元素的化合价： 4．由分子构成的物质的化学式又叫分子式。下列化学符号中属于分子式的是 (　　) A．Hg B．NaCl C．NH3 D．SO42- 5．我国大力发展新能源汽车，电池中常用的锂属于 A．单质 B．化合物 C．氧化物 D．盐 6．秦始皇陵兵马俑是中国古代雕塑艺术的巅峰之作。兵马俑身上的彩绘使用了多种颜料。下列颜料的主要成分中属于氧化物的是 A． B． C． D．C 7．承德黄芩是河北道地中药材，被收录于《河北省中药材标准》，其核心药效成分为黄芩苷(化学式为C21H18O11)，具有清热燥湿、抗炎抗病毒的功效。下列关于黄芩苷的说法正确的是 A．黄芩苷属于氧化物 B．黄芩苷中氢、氧元素的质量比为 18：11 C．黄芩苷的相对分子质量为446 D．黄芩苷由21个碳原子、18个氢原子和11个氧原子构成 8．分析推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是（　　） A．金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以它们的化学性质不同 B．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 C．单质是由一种元素组成的，但由一种元素组成的物质不一定是单质 D．水、二氧化碳是由分子构成的，则所有物质都是由分子构成的 9．证据推理是化学学科的核心素养，下列推理正确的是 A．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 C．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物 D．和的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同 10．下列河水的处理方法中，能达到杀菌效果的是（　　） A．将水静置 B．煮沸 C．用纱布过滤 D．用活性炭吸附 11．下列物质的化学式书写错误的是 A．氯化亚铁：FeCl2 B．高锰酸钾：K2MnO4 C．氧化镁：MgO D．氧化铝：Al2O3 12．下列关于化合价的说法正确的是 A．金属元素只能显正价 B．化合物中，非金属元素一定显负价 C．化合物中元素正负化合价的代数和一定为零 D．氢气中氢元素的化合价为+1价 二、非选择题 13．随着时代的发展，无人机的用途越来越广泛了。 （1）无人机用于灯光秀。出现五彩缤纷的灯光是因为灯管中填充了　 　（填”稀有气体”或“氮气”）。 （2）无人机用于环境检测，检测环境中是否含有甲醛，一氧化碳等有毒气体，这些有毒气体可以用　 　来吸附。（填物质名称） （3）无人机用于给农作物施肥，肥料中有氮、磷、钾等，这里的“氮、磷、钾”指的是　 　（“单质”或“元素”）。 （4）无人机用于灭火，经过火场上空时，需要随时调整速度、高度和姿态，避免损坏。火场上空的空气温度升高后体积膨胀，微观角度来看主要是因为气体分子的　 　发生了变化。 14．科普短文阅读。 煤之精华——煤精 煤精是一种高级煤，又称煤玉，是一种有机宝石，质地细密，没有纹路，且质轻坚韧，抛光后呈现黝黑发亮的光泽，是雕刻工艺品和首饰的上等材料。 煤精的化学成分以碳为主，含有少量有机质，煤精在人类不断地开采下日趋减少，其价值日渐提高。 煤精雕刻品堪称世界独一无二，飞禽走兽、花鸟鱼虫、人物、文房四宝、烟具、配饰等都是具有独特风格的工艺美术品，颇受国内外各界人士的赞赏和欢迎。煤精雕刻已被列入第二批国家级非物质文化遗产名录。 煤精常见的仿制品有黑玻璃、黑曜岩和硬胶等。相对于接触时有凉感的是黑玻璃和黑曜岩，煤精有较低的导热率，所以触摸时不觉得凉；硬胶中则含有30~40%的硫，点燃时会产生刺激性气味，而煤精点燃时则没有这种味道。煤精在摩擦时会像摩擦琥珀一样起电，所以煤精也被称作黑琥珀。 （1）煤精的主要成分是碳，该物质充分燃烧的符号表达式为　 　。 （2）通过触摸可鉴别黑玻璃和煤精，这是利用它们的　 　（填“物理”或“化学”）性质不同。 （3）点燃硬胶时会产生刺激性气味，请用符号表达式解释其原因　 　，实验室可用水来吸收该物质以避免空气污染，由此可推知该物质具有的一条物理性质是　 　。 15．为了测定水的组成，兴趣小组采取甲、乙两种方案进行如下探究。 方案甲：水通电分解 （1）图1中发生反应的文字表达式为　 　。 （2）A端为电源的　 　(填“正”或“负”)极。 （3）用带火星的木条检验C试管中气体，观察到的现象是　 　。 （4）在电解水实验中，将两极产生的气体的体积与时间的关系绘制成如图2所示的图像。由图2可知，a气体是　 　(填化学式)。 （5）由方案甲得到的结论：水是由　 　组成的物质。 方案乙：氢气在氧气中燃烧并验证产物 （6）下图是研究物质组成的两种思路，氢气燃烧是通过　 　(填“甲”或“乙”)思路推测水的组成。 （7）下图步骤二的整个实验过程中观察到的现象是　 　。 （8）乙方案中氢气在氧气中燃烧实验能否达到实验目的，并阐述理由：　 　。 16．某同学带一瓶浑浊的山泉水，模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，流程如下图所示： （1）图1中操作Ⅰ的名称是　 　，实验室中该操作所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　(填仪器名称)：若经过操作Ⅰ后，所得液体仍浑浊，其原因可能是　 　(写一点)。 （2）图1中操作Ⅱ在实验室中可用图2装置来净化水，是利用了活性炭的　 　性；该操作过程属于　 　变化。(填“物理”或“化学”) 17．完成下列问题 （1）已知Mg2+核外有10个电子，核内有12个中子，则其相对原子质量为　 　。 （2）已知一个碳-12原子的质量是1.993×10-26 kg，一个铝原子的质量是4.482×10-26 kg，则铝原子的相对原子质量是多少？已知铝原子的质子数为13，并计算铝原子中的中子数为多少？(写出计算过程，结果取整数) 答案解析部分 1．【答案】D 2．【答案】B 3．【答案】B 4．【答案】C 【解析】【解答】分子式是针对由分子构成的物质而言，其化学式可表示一个分子的构成。 A、Hg是金属，由汞原子直接构成，不存在分子，其化学式不是分子式，选项A不符合题意； B、NaCl是离子化合物，由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成，不存在分子，其化学式不是分子式，选项B不符合题意； C、NH3是化合物，由氨分子（NH3）构成，其化学式可表示一个氨分子，属于分子式，选项C符合题意； D、SO42-是硫酸根离子，不是分子，不存在分子式，选项D不符合题意。 故答案为：C。 【分析】A、根据金属单质的构成微粒（原子直接构成）解答； B、根据离子化合物的构成微粒（离子构成）解答； C、根据化合物的构成微粒（分子构成）解答； D、根据离子的概念（带电的原子或原子团）及分子的区别解答。 5．【答案】A 【解析】【解答】A、锂的化学式为Li，只由一种元素组成的纯净物，属于单质，选项A符合题意； B、化合物要求至少两种不同元素，锂只含一种元素，选项B不符合题意； C、氧化物是两种元素且一种为氧，锂不含氧，选项C不符合题意； D、盐由金属阳离子与酸根阴离子构成，锂只是单一元素，选项D不符合题意。 故答案为：A。 【分析】A、根据单质定义：由同种元素组成的纯净物解答； B、根据化合物定义：由两种及以上元素组成的纯净物解答； C、根据氧化物必须含氧元素的条件解答； D、根据盐的构成需要金属离子与酸根离子解答。 6．【答案】B 7．【答案】C 8．【答案】C 【解析】【解答】A、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，因此它们的物理性质不同，但它们都是由碳元素组成的单质，化学性质相同，选项A错误； B、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，例如质子、电子也带电荷，选项B错误； C、单质是由一种元素组成的纯净物，但由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，只由氧元素组成，但属于混合物，选项C正确； D、水、二氧化碳是由分子构成的，但不是所有物质都是由分子构成的，例如金属是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的，选项D错误。 故答案为：C。 【分析】A、根据物质的结构与性质的关系解答，碳原子排列方式不同导致金刚石和石墨的物理性质不同，化学性质相同； B、根据带电粒子的种类解答，离子、质子、电子都是带电荷的粒子； C、根据单质的定义解答，单质是由一种元素组成的纯净物，混合物也可能由一种元素组成； D、根据物质的构成解答，构成物质的粒子有分子、原子和离子。 9．【答案】B 10．【答案】B 【解析】【解答】A、将水静置，只能让水中密度较大的不溶性固体杂质在重力作用下沉降到水底，无法杀灭水中的细菌和病毒，不能达到杀菌效果，选项A不符合题意； B、煮沸时的高温会使细菌、病毒体内的蛋白质发生变性，失去生理活性，从而实现杀菌消毒的效果，是生活中常用的杀菌方法，选项B符合题意； C、用纱布过滤，只能除去水中的不溶性固体杂质，细菌等微生物体积很小，能穿过滤布的孔隙，无法被过滤除去，不能杀菌，选项C不符合题意； D、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能吸附水中的色素和异味，但无法吸附并杀灭细菌，不具备杀菌作用，选项D不符合题意。 故答案为：B。 【分析】A、静置沉淀是最基础的净水步骤，利用重力让大颗粒不溶物沉降，只能除去颗粒较大的不溶性杂质，对细菌、病毒等微生物完全没有作用。 B、杀菌消毒的核心原理是破坏微生物的生理结构，使其失去活性。高温可以使细菌、病毒的蛋白质凝固变性，丧失生命活动能力，因此煮沸是生活中最常用、最有效的杀菌方法，同时还能降低水的硬度。 C、过滤的原理是分离不溶性固体和液体，只能除去水中不溶于水的固体杂质，细菌体积非常微小，能顺利通过滤纸、纱布的孔隙，因此过滤无法杀菌。 D、活性炭的吸附性源于其疏松多孔的结构，主要吸附水中的色素、异味和部分有毒物质，属于物理吸附，不能杀灭细菌、病毒等微生物。 11．【答案】B 12．【答案】C 【解析】【解答】A、在构成化合物时，金属元素通常显正价，但若是构成金属单质时，其化合价为0，故A选项说法错误； B、化合物中，非金属元素通常显负价，但不一定都为负价，例如在中，碳元素显+4价，故B选项说法错误； C、在化合物中，各元素正负化合价代数和为0，故C选项说法正确； D、单质中元素化合物价为0，氢气是单质，所以氢气中的氢元素化合价为0，故D选项说法错误； 故答案为：C. 【分析】A、根据单质中元素化合价为0进行分析； B、根据化合物中非金属元素不一定显负价进行分析； C、根据化合物中，各元素正负化合价代数和为0进行分析； D、根据单质中元素化合价为0以及氢气属于单质进行分析。 13．【答案】（1）稀有气体 （2）活性炭 （3）元素 （4）间隔 【解析】【解答】（1）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，因此五彩缤纷的灯光是因为灯管中填充了稀有气体，故答案为：稀有气体； （2）活性炭具有吸附性，则甲醛、一氧化碳等有毒气体可以用活性炭来吸附，故答案为：活性炭； （3）物质都是由元素组成的，肥料中有氮、磷、钾等，这里的“氮、磷、钾”指的是元素，而不是某种具体的物质，故答案为：元素； （4）分子之间有间隔，温度升高，间隔变大，因此火场上空的空气温度升高后体积膨胀，从微观角度来看主要是因为气体分子的间隔发生了变化，故答案为：间隔。 【分析】（1）根据稀有气体通电会发出五颜六色的光来回答； （2）根据活性炭具有吸附性来回答； （3）根据物质都是由元素组成的来回答； （4）根据分子之间有间隔，温度升高，间隔变大分析回答。 （1）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，则出现五彩缤纷的灯光是因为灯管中填充了稀有气体； （2）活性炭具有吸附性，则甲醛、一氧化碳等有毒气体可以用活性炭来吸附； （3）物质由元素组成，肥料中有氮、磷、钾等，则这里的“氮、磷、钾”指的是元素，与具体形态无关； （4）火场上空的空气温度升高后体积膨胀，微观角度来看主要是因为气体分子的间隔发生了变化。 14．【答案】（1） （2）物理 （3）；能溶于水 【解析】【解答】（1）煤精主要成分是碳，充分燃烧时与氧气反应生成二氧化碳，其符号表达式为。故填：。 （2）触摸鉴别利用的是导热率（导热性），该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。故填：物理。 （3）硬胶含硫，硫燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫，符号表达式为；实验室用水吸收该物质，说明二氧化硫能溶于水。故填：；能溶于水。 【分析】（1）根据碳的燃烧反应解答； （2）根据物理性质的定义解答； （3）根据硫的燃烧反应和物质的溶解性解答。 （1）煤精主要成分是碳，充分燃烧时与氧气反应生成二氧化碳，其符号表达式为。 故填：。 （2）触摸鉴别利用的是导热率（导热性），该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。 故填：物理。 （3）硬胶含硫，硫燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫，符号表达式为； 实验室用水吸收该物质，说明二氧化硫能溶于水。 故填：；能溶于水。 15．【答案】水氢气+氧气；正；木条复燃；H2；氢元素和氧元素；甲；安静地燃烧，产生淡蓝色火焰； 集气瓶内壁出现水雾，放出热量；氢气在氧气中燃烧生成水，根据化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以可以得出水由氢元素和氧元素组成 16．【答案】（1）过滤；漏斗；滤纸破损、漏斗内液面高于滤纸边缘、盛接滤液的烧杯不干净 （2）吸附；物理 17．【答案】（1）24 （2）铝原子的相对原子质量为 相对原子质量≈质子数+中子数，则铝原子的中子数为。 答：铝原子的相对原子质量为27，铝原子中的中子数为14。 【解析】【解答】（1）Mg2+是镁原子失去2个电子得到，离子核外电子10，则镁原子核外电子10+2=12；原子中质子数等于核外电子数，镁质子数等于12；相对原子质量≈质子数+中子数，中子数为12，因此相对原子质量=12+12=24。 【分析】（1）根据离子、原子电子数关系，相对原子质量近似计算公式解答：阳离子=原子失去电子；相对原子质量≈质子数+中子数。 （2）根据相对原子质量定义公式解答：相对原子质量是比值，单位省略；中子数=相对原子质量减去质子数；原子序数等于原子核内质子数；计算题严格书写解，完整写答句。 （1）是镁原子失去 2 个电子形成的离子，因此，镁原子的核外电子数=的核外电子数+失去的电子数=；原子的质子数=核外电子数，故镁原子的质子数为12； 相对原子质量≈质子数+中子数，已知中子数为12，因此相对原子质量为。 故填：24。 （2）见答案。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $