江苏南通市市区部分校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

高一年级化学学测试卷 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡上规定的位置。 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．光束通过鸡蛋清水溶液时能观察到光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是 A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液 2．可用于实验室制。下列说法正确的是 A．O的原子结构示意图： B．中的化合价：+7 C．的电离方程式： D．是电解质 3．下列化学反应能用表示的是 A．溶液和溶液反应 B．溶液和稀反应 C．和稀反应 D．澄清石灰水和稀盐酸反应 4．下列关于物质分类或反应类型的说法正确的是 A．金刚石和是碳元素的同素异形体 B．高炉炼铁涉及的反应是离子反应 C．钟乳石的形成涉及的反应是氧化还原反应 D．胶体属于纯净物 5．下列物质的应用与氧化还原反应有关的是 A．盐酸除铁锈 B．二氧化碳灭火 C．酒精作燃料 D．改良酸性土壤 6．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 7．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．稀滴在铁片上： B．大理石与稀反应： C．投入水中： D．溶液与溶液反应： 8．下列物质间的转化，必须加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 9．下列反应是氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是 A． B． C． D． 10．对于反应，下列叙述正确的是 A．是氧化剂，是还原剂 B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的质量之比为 C．氧化产物与还原产物质量之比为1∶5 D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为 11．将和的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收，其物质转化如题11图所示。下列说法不正确的是 A．过程II的离子方程式为 B．在图示的转化中，化合价不变的元素有、 C．由图示的转化可得出氧化性强弱的顺序： D．参与反应的与的质量比为17∶8 12．如图为固体在水中的溶解并形成水合离子的示意图。下列说法正确的是 A．此过程在通电条件下才能发生 B．在固体中和无序排列 C．中的显正电性 D．图中的微粒b是水合氯离子 13．实验室利用固体进行如下探究实验。（已知：、、都能与浓反应生成，均被还原为） 步骤I：加热一定质量的固体，产生气体单质。 步骤II：向加热后的固体中加入足量的浓盐酸，加热，产生气体单质。 步骤III：另取相同质量的固体，加入足量的浓盐酸，产生气体单质。 下列说法正确的是 A．E与均为还原产物 B．步骤I中只作氧化剂 C．步骤II和步骤III中产生气体单质的质量相等 D．步骤I和步骤II中至少发生了3个氧化还原反应 二、非选择题（4题，共61分） 14．（17分）研究物质时常会涉及到物质的分类、性质及用途。 （1）一个酸分子能电离出两个或两个以上的酸叫多元酸。多元酸中的部分被碱中和生成的盐叫酸式盐。 ①是一元酸。与足量溶液反应生成的盐为__________（填化学式）。 ②是二元酸，被部分中和生成，溶于水的电离方程式为。写出通入溶液转化为的离子方程式：__________。 ③是三元酸。与溶液反应最多能生成__________（填数字）种酸式盐。 （2）已知：（中的化合价为，也可以写成）。 ①写出与足量盐酸反应的离子方程式：__________。 ②若该反应生成，则参加反应的氧化剂的质量为__________。 （3）常用于水体净化。制备的化学反应为：。 ①从物质分类来看，属于__________（填字母序号）。 a．氧化物 b．电解质 c．酸 d．碱 e．盐 ②用“单线桥”在上述化学方程式中标出电子转移的方向和数目：__________。 ③（氧化能力随溶液酸性增强而增强）可将废水中的氧化为除去。对废水中的的去除率与溶液酸性强弱的关系如图所示。溶液酸性较强时去除率较低的原因是__________。 15．（14分）由废旧铁镍合金（主要含单质、单质）制备氧化镍（）的流程如下。已知：①金属活动性：。②常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表。 金属离子 开始沉淀 1.9 7.0 7.2 完全沉淀 3.4 9.6 9.2 （1）“酸浸”。向废旧合金粉末中加入稀硫酸至充分溶解。 ①为提高浸出效率，除将合金粉碎外，还可采取的措施有__________。 ②写出Ni在“酸浸”中生成的离子方程式：__________。 （2）“除铁”。向“酸浸”后的溶液中依次加入溶液和溶液，生成，过滤，得到滤液。 ①加入溶液的目的是__________。 ②加入溶液充分“除铁”，适宜的范围为__________。 ③若只加NaOH溶液“除铁”，生成沉淀的主要成分为__________（写化学式）。 （3）“沉镍”。向上述滤液中加入（弱酸）溶液，充分反应后生成沉淀。该反应的离子方程式为__________。 （4）“煅烧”。在氮气流中高温煅烧，除生成、外，还会产生的气态氧化物为__________（写化学式）。 16．（14分）用铬（Cr）钒（V）渣（主要成分为、的低价态含氧酸盐及氧化物、、、等）制备的一种工艺流程如下图所示。 已知：①最高价在酸性介质中以形式存在，在碱性介质中以形式存在。 ②在碱性溶液中以的形式存在。 （1）“煅烧”中，V、As、Cr分别被氧化为相应的最高价含氧酸盐，化学式分别为、、__________。 （2）“浸取”后分离出的实验操作中需用到的玻璃仪器有__________。 （3）“沉淀”中生成的离子方程式为__________。 （4）“除砷”中须控制溶液为弱碱性，溶液碱性过强会导致除砷率降低的原因是__________。 （5）“分离钒”时须将溶液调到1.8左右，加热。写出转化为的离子方程式：__________。 （6）已知易溶于水，难溶于水。利用沉淀法有效去除“含溶液”中的的实验操作为__________。 17．（16分）二氧化氯（，通常状况下为气体）是国际公认的安全消毒剂。 已知：①气体体积分数超过10%时易爆炸。 ②氧化性强弱（加热、酸性条件下）：；、将还原性物质氧化后自身均被还原为。 ③化学需氧量（COD）是指在一定条件下，氧化1 L水样中还原性物质所消耗的氧化剂换算为氧化等量该还原性物质所消耗的的质量。 （1）制备。在通风设备下用如图装置制备（反应原理：） ①将该反应改写成离子方程式：__________。反应中体现的性质有__________。 ②使用恒压漏斗的目的是__________。 ③实验过程中需持续向三颈烧瓶中通入，其目的是__________。 ④制备结束后进行的实验操作：将装置接入尾气吸收液，__________。 （2）处理医疗废水。将提纯后的通入医疗废水中充分消毒。在加热条件下，用酸性溶液测定消毒后的医疗废水的，分析处理医疗废水的效果。 ①“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义为每克消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为__________。（写出计算过程，结果保留两位小数） ②用以上方法测得的COD值比消毒后的医疗废水的真实COD值明显偏高，原因是__________。 学科网（北京）股份有限公司 $