4.1.6燃料电池 同步精练— 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

4.1.6燃料电池同步精练— 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1 1、一种熔融碳酸盐燃料电池的原理示意图如图所示。下列说法正确的是 A．电池工作时电能转化为化学能 B．在电极A上发生反应式 C．电池工作时，熔融盐中向电极A移动 D．每消耗1 mol ，理论上电池中转移电子的物质的量为8 mol 2、某乙烯燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．放电时，电子由电极经外电路流向电极 B．电极的电极反应式为 C．当有通过质子交换膜时，电极表面理论上消耗的体积为 D．验证生成的操作：取反应后的左室溶液，加入银氨溶液，水浴加热，观察现象 3、一种新型无隔膜Zn/MnO2液流电池的工作原理如图所示。电池以锌箔、石墨毡为电极，ZnSO4和MnSO4的混合液作电解质溶液。下列说法正确的是( ) A．过程I为充电过程，接电源负极 B．过程I，MnO2沉积过程电极附近溶液增大 C．过程II，电解质溶液中SO42-向石墨毡电极移动 D．过程II，当外电路转移2mole-时，两电极质量变化的差值为 4、一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是( ) A．H+通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动 B．负极的电极反应式为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+ C．若产生1molHNO3，则通入O2的体积应等于16.8L D．左侧石墨电极电势高于右侧石墨电极 5、锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解质溶液，并在电池间不断循环。下列有关说法不正确的是(　　) A.充电时n接电源的负极，Zn2+通过阳离子交换膜由左侧流向右侧 B.放电时每转移1 mol电子，负极区溶液质量不变 C.充电时阴极的电极反应式为Zn2++2e-===Zn D.若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正、负极也随之改变 6、浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法错误的是(　　) A.电池工作时，Li+通过离子导体移向X极区 B.电流由Y极通过外电路流向X极 C.正极发生的反应为2H++2e-===H2↑ D.Y极每生成1 mol Cl2，X极区得到2 mol LiCl 7、一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示。电池的总反应为：4VB2+11O2+20OH-=8 B(OH)4-+4 VO43-。该电池工作时，下列说法不正确的是( ) A．电子由VB2电极经外电路流向复合碳电极 B．正极区溶液的pH升高、负极区溶液的pH降低 C．VB2电极发生反应：VB2+16OH--11e-= VO43- +2B(OH)4- +4H2O D．若有0.01molVB2参与反应，则有0.16molOH-通过阴离子交换膜移到负极 8、镁海水燃料电池(如图)具有高能量密度、低成本等优势，在多个领域具有重要应用。若空气中氧气的体积分数为20%，下列说法正确的是( ) A．该电池在碱性较强的电解质溶液中仍能持续放电 B．电流方向：镁电极→用电器→多孔石墨电极 C．多孔石墨电极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O D．标准状况下每消耗22.4L空气，理论上消耗9.6gMg 9、氨燃料电池是当前推动绿氨能源化应用的重要研究方向和热点。一种通过光催化合成氨联合燃料电池的装置如图，在光照作用下光催化剂被激发产生电子和空穴。下列说法正确的是 A．电子由极沿导线运动至极 B．极的电极反应式是 C．光催化剂表面发生反应： D．电极可用金属材料，提高燃料电池的导电能力 10、以N2与H2为反应物、溶有A的盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，其原理如下图所示。下列叙述正确的是 A．电流从通H2的电极流向通入N2的电极 B．A为NH4Cl C．反应过程中右边区域溶液pH逐渐增大 D．通N2一极的电极反应为N2+8H+-6e-=2NH 11、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是 A．催化重整制和时，使用催化剂可以提高反应的焓变 B．电极A上参与的电极反应为： C．电池工作时，向电极A移动 D．电极B上发生的电极反应为： 12、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种甲醇为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，溶液作为电解质溶液。关于该电池的叙述正确的是 A．a极发生氧化反应 B．b极为该电池的负极 C．放电时，电子从b极流向负载，再由负载流向a D．b极的反应式： 13、燃料电池的能量利用率高，肼燃料电池原理如图所示。下列有关说法不正确的是 A．电极为正极 B．将由电极区向电极区移动 C．用该电池电解饱和食盐水，当消耗时，可产生标准状况下的 D．电极的电极反应式为 14、碳固体氧化物电池是一种高效、环境友好的燃料电池。电池工作时，物质的转化原理如图所示。下列说法正确的是 A．多孔电极a为负极 B．多孔电极b的反应：CO-2e-+O2-=CO2 C．整个装置的总反应：CO2+C=2CO D．该电池能将碳燃料产生的能量100%转化为电能 15、氢燃料电池汽车由于具备五大优势：零排放、零污染、无噪音、补充燃料快、续航能力强，而备受关注。某氢燃料电池汽车的结构如图所示： 下列说法错误的是 A．电极A、B采用多孔电极材料的优点是能增大反应物接触面积 B．“电池”能将燃料电池产生的多余电能暂时储存起来 C．电极B的电极反应式为O2+4e−=2O2− D．质子通过电解质溶液向电极B迁移 16、沉积物微生物燃料电池可处理含硫废水，其工作原理示意图如图： 已知：光合菌发生的光合作用反应式为 6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2沉积物FeSx中的 Fe为+2价且在反应过程中 Fe化合价不变，下列说法不正确的是( ) A．碳棒b为电池的正极 B．碳棒a表面发生的第二步电极反应式为S+4H2O-6e-=SO42-+8H+ C．负极室每处理 1mol沉积物FeSx则转移(2+6x) mol电子 D．若光合菌产生的氧气被全部反应，则该电池每消耗32gO2，正极室质量增加44g 17、用于检测酒驾的酒精检测仪工作原理如下图所示，下列说法不正确的是( ) A．该装置能够将化学能转化为电能 B．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH +3H2O - 12e- = 2CO2 + 12H+ C．电池工作时，当电路中通过4mol电子时，有通过质子交换膜从左向右迁移 D．当呼气中有46g的乙醇被反应时，需要消耗标准状况下氧气22.4L 18、燃料电池是一种能量转化效率高、对环境友好的新型电池。一种肼(N2H4)燃料电池的工作原理如下图所示，下列有关叙述正确的是 A．电池工作时，溶液中的Na+由乙槽通过离子交换膜向甲槽迁移 B．当外电路中流过0.04mol电子时，消耗N2H4的质量为0.32g C．b极的电极反应式为O2＋4H＋＋4e-=2H2O，反应一段时间后溶液的pH增大 D．若将N2H4改为CH4，消耗等物质的量的CH4时，电路中通过的电子数减少 19、在新型能源技术里，直接过氧化氢燃料电池(DPPFC)备受关注。它独特之处在于用H2O2同时作燃料和氧化剂，能高效转换能量。某研究小组利用该电池和离子交换膜进行电解质溶液处理，其工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是( ) A．该电池表明H2O2在酸性环境中的氧化性强于碱性环境 B．电池的总反应为2H2O2+2OH-+2H+=4H2O+ O2↑ C．当外电路通过0.4mole-时，中间室生成K2SO4的质量为34.8g D．H2O2分解产生的O2在石墨2电极也可以放电，因此H2O2的分解不会影响电池效率 20、欧洲足球锦标赛事中的拍摄车，装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示。下列叙述正确的是(　　) A.装置中的能量变化为电能转化为化学能 B.通入氢气的电极发生还原反应 C.通入空气的电极反应式：O2+4e-+ 4H+===2H2O D.装置中电子从通入空气的电极经过导线流向通入氢气的电极 21、酒驾行为危害社会安全，交警部门常用酸性燃料电池酒精检测仪对此进行检测。该检测仪的工作原理如图所示，下列说法错误的是 (　　) A.负极的电极反应式为CH3CH2OH-4e-+H2O===CH3COOH+4H+ B.该电池工作一段时间后，正极区溶液的pH增大 C.若外电路中转移4 mol电子，理论上右侧电极附近溶液增重32 g(假设H2O不挥发) D.液晶显示器上数字与电流强弱有关，显示器的数字越大，说明酒精含量越高 详解答案 1、D 该装置为熔融碳酸盐原电池，电极A通入、燃料作负极，发生失电子的氧化反应；电极B通入与作正极，发生得电子的还原反应，熔融碳酸盐电解质中含、、； A．熔融碳酸盐燃料电池属于原电池，原电池工作时是化学能转化为电能，电解池才是电能转化为化学能，A错误；B．电极A通入燃料，是负极，在负极发生氧化反应，失去电子，正确负极反应式为，B错误；C．电解质中阳离子向正极移动，电极A是负极，电极B是正极，因此向电极B移动，C错误；D．中C元素化合价为，反应后全部转化为，中C为价，1个C原子化合价升高，反应会失去电子，即电路转移电子物质的量为，D正确；故选D。 2、B 乙烯燃料电池中，燃料在电极发生氧化反应，因此为负极；在电极b发生还原反应，因此为正极。 A．放电时电子由负极（电极a）经外电路流向正极（电极b），并非由电极b流向电极a，A错误；B．电极a为负极，乙烯发生氧化反应，两个C元素化合价共升高2价，失去，酸性条件下配平可得电极反应式为，B正确；C．题目未指明气体处于标准状况，无法计算消耗的体积，C错误；D．左室溶液为酸性，银镜反应需要在碱性条件下进行，需先加过量碱中和硫酸后再加入银氨溶液水浴加热，D错误；故答案选B。 3、D 由图可知，过程I中Zn2+离子得电子生成锌沉积沉积在锌箔上，Mn2+离子失电子生成二氧化锰沉积在石墨上，故过程I为充电过程，充电时，锌箔作阴极，电极反应式为Zn2++2e-=Zn,石墨为阳极，电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+，水系可充电电池放电时，锌箔作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，石墨为正极，电极反应式为MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O。A项，过程I中锌箔和石墨毡分别发生锌沉积和MnO2沉积，为充电过程；充电时石墨毡电极(B)发生Mn2+氧化为MnO2的反应(阳极)，应接电源正极，A错误；B项，过程I中MnO2沉积为阳极反应：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，生成H+使电极附近溶液pH减小，B错误；C项，过程II为放电过程(原电池)，阴离子向负极(锌箔电极)移动，SO42-应向锌箔电极移动，C错误；D项，过程II为放电过程，锌箔负极反应：Zn-2e-=Zn2+(每2e-溶解1molZn，质量减少65g)；石墨毡正极反应：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O(每2e-溶解1molMnO2，质量减少87g)。两电极质量变化差值为87g-65g=22g，D正确； 4、B 由图可知，NO失去电子转化为HNO3，则左侧多孔石墨电极为负极，NO在负极放电，负极的电极反应式为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，右侧多孔石墨电极为正极。A项，在原电池中，阳离子向正极移动，所以H+ 通过质子交换膜从左侧向右侧多孔石墨棒移动，故A错误；B项，根据题目信息，NO在负极放电，电极反应式为：NO-3e-+2H2O=+4H++NO3-，故B正确；C项，未说明标准状况，无法确定体积为，C错误；D项，左侧为负极，右侧为正极，正极电势高于负极，故右侧电势更高，D错误；答案选B 5、D 充电时n接电源的负极，作电解池的阴极，Zn2+通过阳离子交换膜向阴极定向迁移，故由左侧流向右侧，A正确；放电时，负极Zn溶解生成Zn2+，Zn2+通过阳离子交换膜向正极定向迁移，故负极区溶液质量不变，B正确；若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正、负极不会改变，D错误。 6、B 加入稀盐酸，X极上生成氢气，H+发生还原反应:2H++2e-===H2↑，X极为正极，Y极上Cl-发生氧化反应:2Cl--2e-===Cl2↑，Y极是负极，电池工作时，Li+向X极区移动，A、C正确；外电路中电流由正极X流向负极Y，B错误；Y极每生成1 mol Cl2，转移2 mol电子，有2 mol Li+向正极移动，则X极区得到2 mol LiCl，D正确。 7、D 根据题目信息可知，VB2电极上失电子发生氧化反应生成VO43-、B(OH)4-：VB2+16OH--11e-= VO43- +2 B(OH)4- +4H2O，所以VB2电极为负极，则复合碳电极为正极，电解质溶液显碱性，空气中的氧气得电子发生还原反应生成氢氧根：O2+2H2O+4e-=4OH-；A项，原电池中，电子由负极经外电路流向正极，故电子由VB2电极经外电路流向复合碳电极，A正确；B项，反应过程中正极生成OH-使正极区溶液的pH升高，负极消耗OH-使负极区OH-浓度减小、溶液的pH降低，B正确；C项，VB2电极上失电子发生氧化反应生成VO43-、B(OH)4-：VB2+16OH--11e-= VO43-+2 B(OH)4- +4H2O，C正确；D项，根据电极反应VB2+16OH--11e-= VO43-+2 B(OH)4- +4H2O 可知，0.01molVB2参与反应失去电子的物质的量为0.11mol电子，有0.11molOH-通过阴离子交换膜移到负极，D错误；答案选D 8、D 由题干图示装置可知，镁电极发生氧化反应，电极反应为：Mg-2e-=Mg2+，作负极，多孔石墨电极为正极，发生还原反应，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-。A项，在碱性较强的溶液中负极会生成Mg(OH)2沉淀，覆盖在Mg电极表面阻碍反应持续进行，A错误；B项，电流方向与电子流向相反，镁电极为负极(电子流出)，多孔石墨为正极(电子流入)，故电流方向应为多孔石墨电极→用电器→镁电极，B错误；C项，电解质为pH=8的海水(弱碱性)，正极O2得电子被还原成OH-，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，C错误；D项，标准状况下22.4L空气中O2体积为22.4L×20%=4.48L，则O2的物质的量为=0.2mol，转移电子为0.2mol×4=0.8mol；1mol Mg失去2mol电子，理论上消耗Mg物质的量为 0.4mol，质量为0.4mol×24g/mol=9.6g，D正确；故选D。 9、C 由图，N2在光催化剂表面转化为NH3，碱性介质条件下，NH3转化为N2，化合价升高发生氧化反应，则电极X为负极，电极反应式为：，则电极Y为正极，H2O得到电子发生还原生成氢氧根离子和H2，电极反应式为：； A．X为负极、Y为正极，电子由X极沿导线运动至Y极，A错误； B．由分析，极的电极反应式是，B错误； C．由图，光催化剂表面H2O转化为氢离子和O2，发生反应为，C正确； D．燃料电池的电解质为熔融，会与金属发生反应，不能使用金属材料，D错误； 故选C。 10、B 由图可知，氮气、氢气和盐酸反应生成氯化铵，此新型燃料电池的总反应为，A为；H元素的化合价升高，氢气发生失电子的氧化反应，通入氢气的一极为电池的负极，方程式为：N元素的化合价降低，氮气发生得电子的还原反应，通入氮气的一极为电池的正极，电极方程式为：；电解质为盐酸溶液，故A为，据此作答。 A．电流方向为正极流向负极，通入氢气的电极为负极，通入氮气的电极为正极，电流应从通入氮气的电极流向通入氢气的电极，A错误；B．氮气在正极得电子生成，电解质为盐酸，与Cl-结合生成，故A为，B正确；C．右边区域为负极区，电极反应，生成H+使溶液pH减小，C错误；D．通入氮气电极为正极，发生还原反应，得电子，正确电极反应为，选项中电子符号错误，D错误；故答案为：B。 11、C 燃料电池中，通入燃料的一极为负极，还原剂失去电子发生氧化反应，电子沿着导线流向正极，通入氧化剂的一极为正极，正极上发生还原反应，则A为负极、B为正极，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极； A．焓变(ΔH)由反应物和生成物的总能量决定，催化剂只能降低反应活化能、加快反应速率，不能改变焓变，A错误；B．该电池为熔融碳酸盐燃料电池，电解质中无OH⁻，电极A（负极）上CO失去电子被氧化生成二氧化碳，，B错误；C．电池工作时，阴离子向负极移动，电极A为负极，故向电极A移动，C正确；D．电极B为正极，氧气发生还原反应，得到电子生成碳酸根离子，，D错误；故选C。 12、A 该燃料电池中，a电极为负极，燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：，b电极为正极，氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：，电池总反应为：，结合离子的移动方向、电流的方向分析解答。 A．由分析知，a极为负极，发生氧化反应，故A正确；B．b极为该电池的正极，a极为该电池的负极，故B错误；C．放电时，从电子从负极经负载流向正极，所以从a极流向负载，再由负载流向b，故C错误；D．由分析知，b极的反应式为，故D错误；故选A。 13、C 由图可知，通入氧气的一极为燃料电池的正极，通入肼的一极为燃料电池的负极，据此回答； A．通入燃料的电极是负极，通入的电极是正极，A正确；B．电解质溶液中阳离子移向正极，B正确；C．当消耗1mol时，转移4mol电子，可产生2mol，在标准状况下的体积为44.8L，C错误；D．碱性环境下电极的电极反应式为，D正确；故选C。 14、B 根据电子移动方向判断，电子流入的a为正极，电子流出的b为负极，氧气在正极上发生还原反应，O2+4e-=2O2-；CO在负极上发生氧化反应，CO-2e-+O2-=CO2，以此分析； A．根据分析，a为正极，A错误； B．CO在b极发生氧化反应，则电极反应式为CO-2e-+O2-=CO2，B正确； C．根据分析，总反应式为2CO+O2=2CO2，C错误； D．总反应中产生的CO2一部分转化为CO参加反应，所以碳燃料无法100%转化为电能，D错误； 故答案为：B。 15、C A．多孔电极材料表面积大，吸附性强，能增大反应物接触面积，A正确； B．汽车行驶过程中，燃料电池产生的电能转化为动能，当汽车处于怠速等过程中，“电池”能将燃料电池产生的多余电能暂时储存起来，B正确； C．电解质溶液为酸性溶液，电极反应应为4H++O2+4e−=2H2O，C错误； D．电极B通入氧气，发生还原反应，为正极，质子即氢离子为阳离子，向原电池正极移动，D正确； 综上所述答案为C。 16、D 氢离子移向碳棒b，故碳棒b为原电池的正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应生成水；碳棒a为原电池的负极，FeSx在负极上失电子发生氧化反应生成S单质，S单质再失电子生成SO42-。A项，根据分析可知，碳棒b为原电池的正极，A正确；A项，根据图示，碳棒上(负极) S生成SO42-的电极反应式：S+4H2O-6e-=SO42-+8H+，B正确；C项，FeSx中Fe为+2价，S的化合价为(+2 + x·y=0，解得)。S最终转化为SO42-(S为+6价)，每个S原子失去电子数为，1mol FeSx含x mol S，转移电子总数为，即(2+6x) mol，C正确； D项，消耗32g O₂(1mol)时，根据正极反应O2＋4H＋＋4e-=2H2O，有4mol H＋(约4g)进入正极室；根据光合作用反应式，生成1mol O2需要消耗1mol CO2(44g)。因此，正极室质量增加为H＋和CO2的质量之和，即 4g + 44g = 48g ，D错误；故选D。 17、B 该装置为原电池，X电极产物为醋酸，Y电极上O的化合价由0→-2，化合价降低发生还原反应，则Y为正极，X为负极。A项，据分析可知，该装置为原电池，原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确；A项，根据装置图，X电极产物为醋酸(CH3COOH)，而非CO2。乙醇(CH3CH2OH)中C平均化合价为-2，醋酸(CH3COOH)中C平均化合价为0，每个乙醇分子失去4个电子，正确负极反应式为CH3CH2OH + H2O - 4e- = CH3COOH + 4H+，B错误；C项，电池工作时，H+从负极(左)向正极(右)迁移，迁移的H+物质的量与电路中转移电子数相等。当通过4mol电子时，有4mol H+迁移，C正确；D项，46g乙醇为1mol，总反应为CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O，1mol乙醇消耗1mol O2，标准状况下体积为22.4L，D正确；故选B。 18、B 燃料电池中，燃料发生氧化反应，所以a电极是负极，通入氧气的b电极是正极。A项，O2在正极发生还原反应：O2+2H2O+4e- =4OH-，正极生成OH-离子，为保持溶液呈电中性， Na+由甲槽向乙槽迁移，A项错误；B项，负极发生氧化反应，反应式为4OH-+N2H4-4e-=N2↑+4H2O，当外电路中流过0.04mol电子时，消耗0.01mol N2H4，其质量为0.32g，B项正确；C项，碱性条件下，电极方程式中不能出现H+，b极的电极反应式为O2+2H2O+4e- =4OH-，C项错误；D项，消耗1mol N2H4时转移4mol电子，改为甲烷时，电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-＋7H2O，消耗1mol CH4时转移8mol电子，D项错误；故选B。 19、D 由图中电子移动方向可知，石墨1为负极， 在碱性条件下过氧化氢被氧化生成氧气和水，电极反应式为：H2O2-2e-+2OH-=2H2O+O2↑，负极室溶液中钾离子通过阳离子交换膜1进入中间室；石墨2为正极，在酸性条件下过氧化氢被还原生成水，电极反应式为：H2O2+2e-+2H+=2H2O，正极室溶液中的硫酸根离子通过阴离子交换膜2进入中间室，则电池总反应为2H2O2+2OH-+2H+=4H2O+ O2↑。A项，由分析可知，石墨1为负极，在碱性条件下过氧化氢被氧化生成氧气和水；石墨2为正极，在酸性条件下过氧化氢被还原生成水，电极反应说明过氧化氢在酸性环境中的氧化性强于碱性环境，A正确；B项，电池总反应为：2H2O2+2OH-+2H+=4H2O+ O2↑，B正确；C项，石墨1为负极，电极反应式为：H2O2-2e-+2OH-=2H2O+O2↑，则外电路通过0.4mol电子时，有0.4mol钾离子通过阳离子交换膜1进入中间室，则中间室生成硫酸钾的质量为0.4mol××174g/mol=34.8g，C正确；D项，电池总反应为：2H2O2+2OH-+2H+=4H2O+ O2↑，该反应中H2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是氧化产物，则氧化性：H2O2>O2，即O2的氧化性弱于H2O2，且过氧化氢分解会使反应物过氧化氢的物质的量减小，所以H2O2分解产生的O2在石墨2电极也可以放电，H2O2的分解会影响电池效率，D错误；故选D。 20、C 燃料电池是将化学能转化为电能的装置，A错误； 通入H2的电极作负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-===2H+，B错误；负极氢气失电子生成的H+通过质子交换膜流向正极，正极的电极反应式为O2+4e-+4H+===2H2O，C正确；通入氢气的电极失去的电子经过导线流向通入空气的电极，D错误。 21、C 负极的电极反应式为CH3CH2OH-4e-+H2O===CH3COOH+4H+，A正确；氧气在正极上发生反应O2+4e-+4H+===2H2O，正极上消耗氢离子且产生的水对溶液稀释，氢离子浓度减小，一段时间后，正极区溶液的pH增大，故B正确；若外电路中转移4 mol电子，理论上右侧吸收1 mol氧气，内电路移入4 mol H+，电极附近溶液增重32 g+4 g＝36 g，故C错误；液晶显示器上数字与电流强弱有关，显示器上的数字越大，说明电流越大，则负极放电的乙醇就越多，说明酒精含量越高，故D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $