4.1.2原电池形成条件和电极方程式书写 同步精练- 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

4.1.2原电池形成条件和电极方程式书写同步精练— 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1 考点1原电池形成条件 1、下列组合中，不能使装置中的电流表指针出现偏转的是 选项 a b 试剂X 装置图 A Cu 石墨 稀硝酸 B Cu Ag 酒精 C Fe Au 溶液 D Zn Cu 食醋 A．A B．B C．C D．D 2、下列装置不能形成原电池的是 A． B． C． D． 3、电池在生活中随处可见，下列装置能构成原电池的是 A． B． C． D． 4、现代生活离不开方便实用的化学电源，下列装置能产生电流的是 A． B． C． D． 5、下列图示的装置不能形成原电池的是 A．B．C． D． 6、原电池构成是有条件的，关于如图所示装置的叙述，错误的是 A．Cu是负极，其质量逐渐减小 B．H+向铁电极移动 C．Cu片上有红棕色气体产生 D．Fe电极上发生还原反应 7、下列装置能构成原电池的是 A． B．  C．   D． 8、下列装置可以构成原电池的是 A．B．C．D． 9、下列装置不能形成原电池的是 A．①⑤⑥⑦ B．①②③⑤ C．②④⑥⑦ D．①②③④ 10、下列装置能形成原电池的是 A．①②③⑦ B．①②⑤⑥ C．①②③④ D．①②③⑥⑦ 11、完成下列问题 如图所示，能够组成原电池(烧杯里为相应物质的溶液)，并且产生明显电流的是 。 12、下列装置中，可形成原电池的是 A． B． C． D． 13、下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 A．测定中和热 B．测定反应速率 C．构成原电池 D．制取胆矾晶体 A．A B．B C．C D．D 14、下列装置能产生电流的是 A． B． C． D． 15、某化学兴趣小组自制的盐水彩灯装置如图所示，下列电池组合正确且能使彩灯亮起来的是 选项 电极a(正极) 电极b(负极) X A Al Mg 乙醇 B Zn Pt 稀硫酸 C Cu Fe 硫酸铜溶液 D 金刚石 Zn 稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 考点2电极方程式书写 16、下列指定反应的方程式正确的是 A．铅蓄电池阳极的电极反应： Pb- 2e-+ = PbSO4 B．钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式： C．用铜电极电解溶液： D．用惰性电极电解溶液： 17、体温枪能快速检测人体体温，该体温枪所用的电池为一种银锌电池(如图所示)，电池的总反应式为Zn+Ag2O=ZnO+2Ag。下列关于该电池的说法正确的是 A．Ag2O电极作正极，发生氧化反应 B．该电池放电时溶液中的K+向Zn电极移动 C．电池工作时，电流从Ag2O电极经过隔板流向Zn电极 D．该电池的负极反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O 18、以为离子导体的铝一磷酸铁锂电池，该电池放电时嵌入形成，工作原理如图所示，下列关于电池放电时的说法不正确的是 A．化学能转化为电能 B．电极Al作负极 C．透过离子交换膜从右向左迁移 D．正极的电极反应： 19、肼暴露在空气中容易爆炸，但是以其为燃料的电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是 A．电池工作时，正极附近的 减小 B．当消耗 时，有 由甲槽向乙槽迁移 C．负极反应式为 D．若去掉阳离子交换膜，电池也能正常工作 20、嵌有铜锌的活性炭，可以将酸性废水中的亚硝酸盐转化为无污染的，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．作原电池的正极 B．周围的升高 C．表面发生的电极反应式为 D．每生成，转移电子 21、铜板上的铁铆钉在潮湿环境中易发生电化学腐蚀而生锈(如图所示)。下列说法正确的是 A．铜板为负极 B．铁发生反应： C．生锈过程电子由铁经水膜移向铜板 D．铁生锈还涉及反应： 22、一种锌-空气电池的简易装置结构如图所示。下列说法错误的是 A．金属Zn为负极 B．电子流动方向：Zn→KOH凝胶→石墨 C．石墨电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH- D．空气中的CO2等酸性气体会影响电池的性能 23、银锌纽扣电池的内部构造如图所示，下列关于该电池的说法正确的是 A．负极电极反应为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 B．正极电极反应为：Ag2O+2e-=2Ag+O2- C．电池工作时，正极附近pH减小 D．电池工作时K+向Zn一极移动 24、实验发现，298K时，在氯化铁酸性溶液中加入少量锌粒后，立即被还原成。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如右图所示原电池装置。下列有关说法正确的是 A．左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去 B．该原电池的正极反应是 C．该电池铂电极上立即有气泡出现 D．该电池总反应为 25、利用原电池原理吸收制备硫酸的装置如图所示。下列有关说法正确的是 A．电极b为负极 B．电子从电极a流出，经电解质溶液流向电极b C．电极a上的电极反应式为 D．质子交换膜每通过4mol，参加反应的体积为22.4L 26、研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．加入的HNO3起催化作用 B．电池工作时正极区溶液的pH升高 C．4.6g CH3CH2OH被完全氧化时有0.6molO2被还原 D．负极反应：CH3CH2OH＋3H2O-12e-=2CO2↑＋12H＋ 27、为达成2060年碳中和的远景目标，一种能够捕捉CO2的电化学装置如下图所示，下列说法错误的是 A．Al电极为电池的负极 B．石墨电极反应为2CO2+2e-= C．每生成1mol草酸铝，外电路中转移3mol电子 D．在捕捉CO2过程中，不断向Al电极移动 28、下列描述的离子方程式书写正确的是 A．铅酸蓄电池放电时正极的电极反应： B．溶液遇闪锌矿（）转化为铜蓝： C．明矾[化学式为]溶液呈酸性的原因是： D．漂白粉溶液中通入的离子方程式： 29、科学家正在研制的铝电池未来有望取代锂电池。银铝电池具有能量密度高的优点，电池装置如图所示。电池放电时的反应为：(氧化高银)。下列说法正确的是 A．电极发生还原反应 B．电流从电极流向电极 C．正极电极反应式为： D．当电路中通过3mol电子时，溶液中有3mol 通过阳离子交换膜向左侧迁移 30、一种三室微生物燃料电池污水净化系统的原理如图所示，图中含酚废水中的有机物可用表示。 下列说法不正确的是 A．右室电极为该电池的正极 B．右室电极附近溶液的增大 C．左侧离子交换膜为阴离子交换膜 D．左室电极反应式可表示为 31、化学电源在生产生活中的应用： (1)根据构成原电池的本质判断，下列化学（或离子）方程式正确且能设计成原电池的是_____（填字母）。 A． B． C． D． (2)电动汽车上用的铅蓄电池是以一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用作放电电解质溶液。放电时总反应为：。写出放电时正极的电极反应式：_____。 (3)某种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH溶液（电解质溶液）构成。其中负极反应式为：_____。有关该电池，下列说法正确的是_____（填序号）。 a．电池放电时通入空气的电极为负极 b．电池放电时，电解质溶液的逐渐减小 c．电池放电时每消耗转移1.2 mol电子 (4)肼-空气燃料电池是一种无污染，能量高，有广泛的应用前景的燃料电池。我校高一年级化学课外活动小组设计一种肼-空气燃料电池，除将化学能转化为电能外，还能将饱和食盐水淡化，同时还可获得盐酸和NaOH两种副产品。其工作原理如图所示： ①该燃料电池A电极名称是_____（填“正极”或“负极”），A电极的电极反应式为_____。 ②N膜为_____（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。 ③当电路中有0.2 mol电子转移时，正极室质量增加_____g。 详解答案 1、 B A．Cu和石墨是活泼性不同的电极，稀硝酸属于电解质溶液，Cu与稀硝酸能发生自发的氧化还原反应，可构成原电池，电流表指针偏转，A不符合题意；B．酒精属于非电解质，酒精溶液不导电，无法形成闭合回路，不能构成原电池，电流表指针不偏转，B符合题意；C．Fe和Au是活泼性不同的电极，溶液属于电解质溶液，Fe与能发生自发的氧化还原反应，可构成原电池，电流表指针偏转，C不符合题意；D．Zn和Cu是活泼性不同的电极，食醋属于电解质溶液，Zn与醋酸能发生自发的氧化还原反应，可构成原电池，电流表指针偏转，D不符合题意；答案选B。 2、 B A．装置中有活泼性不同的Zn和Cu电极，电解质为溶液，Zn能与发生自发氧化还原反应（），电极插入溶液且直接接触形成闭合回路，能形成原电池，A不符合题意；B．装置中两个电极均为C（同种惰性电极），活泼性相同，无法形成电势差，不能发生电子转移，不满足原电池对不同电极的要求，不能形成原电池，B符合题意；C．装置为双液原电池，Zn（负极）和Cu（正极）分别插入和溶液，盐桥平衡电荷，外电路有电流表形成闭合回路，Zn与发生自发氧化还原反应（），能形成原电池，C不符合题意；D．装置中有活泼性不同的Fe（活泼金属）和C（惰性电极），电解质为溶液，Fe能与发生自发氧化还原反应（），外电路有电流表形成闭合回路，能形成原电池，D不符合题意；故答案选B。 3、 C A．A装置没有形成闭合回路，不能构成原电池，A不符合题意；B．B装置中，酒精是非电解质，所以不能构成原电池，B不符合题意；C．C装置中，铝为负极，镁为正极，氢氧化钠为电解质，形成闭合回路，能构成原电池，C符合题意；D．D装置中，两个电极相同，碳单质不能与氯化铜溶液反应，所以不能构成原电池，D不符合题意；故答案选C。 4、 C A．没有形成闭合回路且不会发生氧化还原反应，A项不符合题意；B．两电极未区分活动性，B项不符合题意；C．如图装置有两个不同的电极，且形成闭合回路，可以发生氧化还原反应，C项符合题意； D．无水乙醇不是电解质溶液，D项不符合题意；故选C。 5、 D A．该装置中有两个活动性不同的电极，且Zn电极能与稀硫酸发生氧化还原反应，所以能形成原电池，A不符合题意；B．该装置中Zn、C的活动性不同，且Zn能与稀硫酸发生氧化还原反应，所以能形成原电池，B不符合题意；C．该装置中两个活动性不同的电极虽然没有用导线连接，但两电极直接接触，相当于用导线连接，且Fe能与稀硫酸发生氧化还原反应，所以能形成原电池，C不符合题意；D．此装置中两个电极材料都为Fe，活动性相同，不能形成原电池，D符合题意；故选D。 6、 C 由于铁在常温下遇到浓硝酸发生钝化，故铁和铜插入到浓硝酸中，反应为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故铜做负极，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，铁作正极，电极反应为：2+4H++2e-=2NO2↑+2H2O，据此分析解题。 A．由分析可知，Cu是负极，其质量逐渐减小，A正确；B．原电池中阳离子移向正极，结合分析可知铁作正极，故H+向铁电极移动，B正确；C．由分析可知，在Fe片上得到电子，生成红棕色NO2气体，C错误；D．由分析可知，Fe电极为正极，发生还原反应，D正确；故答案为：C。 7、 C A．没有形成闭合电路，不能构成原电池，故不选A；B．两个电极相同，不能形成电势差，不能构成原电池，故不选B；C．铁与稀硫酸发生氧化还原反应，有两个活泼性不同的电极，硫酸做电解质溶液，形成闭合电路，构成原电池，铁为负极，故选C；D．乙醇的非电解质，不能形成闭合电路，不能构成原电池，故不选D；选C。 8、 B 原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。 A．蔗糖溶液不导电，无法形成闭合回路，故A错误；B．该装置有活泼性不同的两个电极，能形成闭合回路，且有自发的氧化还原反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，故B正确；C．该装置两个电极相同，不能形成原电池，故C错误；D．该装置没有形成闭合回路，故D错误；故选B。 9、 A ①没有形成闭合回路，不能形成原电池，①选； ②Zn比Cu活泼，Zn和硫酸铜能自发进行氧化还原反应，有闭合回路，能形成原电池，②不选； ③Zn与Fe、稀硫酸构成闭合回路，Zn与Fe活泼性不同，Zn与能自发进行氧化还原反应，能形成原电池，③不选； ④Zn和醋酸能自发进行氧化还原反应，Zn和Pb活泼性不同，有闭合回路，能形成原电池，④不选； ⑤两个电极都是Zn，没有活泼性差异，不能形成原电池，⑤选； ⑥乙醇为非电解质，不能形成原电池，⑥选； ⑦未形成闭合回路，不能形成原电池，⑦选； 故选A。 10、 A 根据构成原电池的“两极一液一线一反应”判断；装置④不能形成闭合回路；装置⑤不具有两个活动性不同的电极，只能发生氧化还原反应，不能形成电流；装置⑥中酒精不是电解质溶液；装置能形成原电池的是①②③⑦，答案选A。 11、 BEF 根据原电池的构成条件判断，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应； A．酒精不是电解质，不能形成原电池，故A不选； B．锌为负极，铜为正极，电解质溶液为硫酸，可形成原电池，故B选； C．两电极相同，不能形成原电池，故C不选； D．Cu和Sn都不能和稀硫酸进行自发进行的氧化还原反应，不能形成原电池，故D不选； E．Zn为负极，Ag为正极，电解质溶液为硝酸银溶液，可形成原电池，故E选； F．Al为负极，Mg为正极，电解质溶液为氢氧化钠溶液，可形成原电池，故F选； 故选BEF。 12、 D A．石墨与醋酸不反应，不存在能自发进行的氧化还原反应，不能形成原电池，故A不选； B．蔗糖是非电解质，不能形成原电池，故B不选； C．没有形成闭合回路，不能形成原电池，故C不选； D．Mg与稀盐酸发生氧化还原反应，两电极活泼性不同，上端接触形成了闭合回路，故形成了原电池，故D选； 答案选D。 13、 C A．测定中和热时，为充分反应，应用环形玻璃棒搅拌，A错误； B．为了防止生成的气体逸出，应用分液漏斗，B错误； C．该装置中Cu作负极，发生氧化反应，Pt作正极，发生还原反应，电子经过导线从负极移向正极，盐桥可使装置形成闭合回路，C正确； D．硫酸铜溶液制取胆矾需经过加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥才能得到，不能直接蒸发，D错误； 答案选C。 14、 D A．未构成闭合回路，故A错误； B．无自发进行的氧化还原反应，故B错误； C．乙醇不是电解质，故C错误； D．有活泼性不同的电极，有电解质溶液，闭合回路正好形成原电池，产生电流，故D正确； 故答案为D。 15、 C A．X为乙醇，乙醇是非电解质，无法导电，不能形成原电池，A错误； B．Zn比Pt活泼，应作负极，Pt为正极，B错误； C．Fe比Cu活泼，Fe作负极（b），Cu作正极（a），X为硫酸铜溶液，负极Fe失电子，正极Cu2+得电子，发生自发氧化还原反应，形成原电池产生电流，C正确； D．金刚石不导电，无法作为电极形成闭合回路，D错误； 故选C。 16、 B A．该反应为铅蓄电池放电时的负极反应，铅蓄电池阳极是充电过程的电极，阳极反应应为，A错误；B．钢铁吸氧腐蚀时，正极上得电子与水反应生成，电极反应式为，B正确；C．用铜电极电解溶液时，阳极上失电子发生氧化反应，电极反应为，阴极上得电子发生还原反应，电极反应为，总反应不是，故C错误；D．用惰性电极电解溶液时，阴极是水电离出的放电，水为弱电解质不能拆写为，正确反应为，D错误；故选B 17、 D 由总反应可知，银锌电池中，在碱性条件下，锌失去电子发生氧化反应生成氧化锌和水，电极反应式为，氧化银为正极，水分子作用下氧化银得到电子发生还原反应生成银和氢氧根离子，电极反应式为。 A．电极为正极，正极发生得电子的还原反应而非氧化反应，A错误；B．原电池放电时阳离子向正极移动，应向正极电极移动，B错误；C．电池工作时，外电路中电流从正极经导线流向负极，电解质溶液中电流方向为从流向，不会经隔板从流向，C错误；D．由分析可知，负极的电极反应为，D正确；故选D。 18、 D 结合题意，铝电极，铝失去电子形成铝离子，铝离子结合AlCl形成Al2Cl，同时锂离子向左移动，嵌入形成，则铝电极为负极，左侧电极为正极，以此解题。 A．该装置为原电池，可以将化学能转化为电能，A正确；B．由分析可知，电极Al作负极，B正确；C．由分析可知，透过离子交换膜从右向左迁移，C正确；D． 正极发生还原反应，电极反应为：：，D错误；故选D。 19、 C A．电池工作时，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，所以正极附近的pH增大，故A错误；B．当消耗 时，转移4mol电子，有4molNa+由甲槽向乙槽迁移，故B错误；C．负极N2H4失电子生成氮气和水，负极的反应式为，故C正确；D．若去掉阳离子交换膜，肼会与水中溶解的氧气直接接触，发生爆炸，电池不能正常工作，故D错误；选C。 20、 B 从图中可知，NO2在Cu表面转化为N2，则NO2得电子Cu为正极，因此Zn为负极。 A．Zn的金属活动性强于Cu，因此Zn作负极，A错误； B．作正极，对应的电极反应式为，反应消耗，因此会升高，B正确； C．酸性环境下，表面发生的电极反应式中不应有， C错误； D．没有说明是否为标准状况，因此无法用进行计算，D错误； 故答案选B。 D 铁比铜活泼，在电化学腐蚀中，铁作负极，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；铜板作正极，电极反应式为：，据此分析回答； A．由分析可知，铁比铜活泼，在电化学腐蚀中，铁作负极，铜板作正极，A错误； B．由分析可知，铁作为负极，失电子生成Fe2+，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，B错误； C．电子只能通过金属导体移动，不能经水膜（电解质溶液）移动，电子由铁经金属接触部分移向铜板，C错误； D．铁腐蚀时，负极生成的Fe2+与正极生成的OH-结合为Fe(OH)2，Fe(OH)2易被氧化为Fe(OH)3，反应4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3为生锈过程的重要步骤，D正确； 故选D。 B 锌—空气电池工作时，Zn发生失电子的反应生成Zn(OH)2，锌作负极，石墨作正极，负极反应式为Zn+2OH-+2e-=Zn(OH)2，正极上氧气得电子生成OH-，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，放电时电子由负极流出，经过导线流入正极，据此分析解答。 A．锌-空气电池工作时，锌作负极，石墨作正极，A正确； B．放电时电子由负极流出，经过导线流入正极，不能进入电解质溶液中，B错误； C．放电时锌作负极，石墨作正极，正极上氧气得电子生成OH-，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，C正确； D．空气中的CO2等酸性气体会与KOH凝胶反应，导致电解质的碱性减弱，会影响锌-空气电池的性能，D正确； 故答案为：B。 A A．银锌纽扣电池中，Zn为负极，发生氧化反应，在KOH溶液中，负极反应为Zn失去电子结合OH⁻生成Zn(OH)2，电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，A正确； B．正极Ag2O发生还原反应，Ag⁺得电子生成Ag，电极反应式为Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，B错误； C．电池工作时，正极的电极反应式为：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，生成氢氧根离子，正极附近pH增大，C错误； D．电池工作时，阳离子(K+)向正极(Ag2O)移动，D错误； 故选A。 21、 A 由题意可知：加入少量锌粒后，立即被还原成，故Pt电极做原电池正极，电极反应方程式为：，Zn做负极，电极反应方程式为：，据此回答问题。 A．在左烧杯中发生反应，因此会看到溶液的红色逐渐褪去，A正确；B．由分析知，该原电池的正极反应是，为负极电极反应式，B错误；C．氧化性>，该电池铂电极上先获得电子变为，因此不会立即产生气泡，C错误；D．由分析知，负极Zn失去电子变为Zn2+，正极获得电子变为，故该电池总反应为： ，D错误；故答案选A。 25、 C 由图可知，电极a上SO2失去电子被氧化为硫酸根，为原电池的负极，电极反应式为，电极b上得到电子被还原为水，为原电池的正极，电极反应式为，据此回答 A．由分析知，电极a为负极，电极b为正极，A错误；B．电子只能通过导线传递，不能通过电解质溶液，电解质溶液中通过离子定向移动导电，B错误；C．由分析知，电极a为负极，电极反应式为，C正确；D．未指明标准状况，无法计算22.4 L O2的物质的量，D错误；故答案为C。 26、 C 该电池为乙醇的酸性燃料电池，通入乙醇的一极为负极，发生电极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e－＝2CO2↑+12H+，通氧气的一极为正极，由工作原理图可知，正极发生反应HNO3+3e－+3H+＝NO↑+2H2O，后续反应4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，可知HNO3在正极起催化作用，据此分析解答； A．结合分析可知，硝酸为正极催化剂，A正确；B．正极发生反应HNO3+3e－+3H+＝NO↑+2H2O，工作时pH升高，B正确；C．由分析可知，通入乙醇的一极为负极，发生电极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e－＝2CO2↑+12H+，1molCH3CH2OH被完全氧化时转移12mol电子，4.6gCH3CH2OH即0.1molCH3CH2OH转移1.2mol电子，1mol氧气得到4mol电子，则有0.3molO2被还原，C错误；D．由分析可知，负极反应：CH3CH2OH＋3H2O-12e-=2CO2↑＋12H＋，D正确；故选C。 27、 C 根据装置示意图可知该装置为原电池，铝作负极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为，多孔石墨作正极，正极发生得电子的还原反应，电极反应式为2CO2+2e-=，据此回答。 A．由分析知，铝作负极，发生失电子的氧化反应，A正确；B．由分析知，多孔石墨作正极，正极发生得电子的还原反应，电极反应式为2CO2+2e-=，B正确；C．每生成1mol的草酸铝，则有2molAl失电子，共转移6mol电子，C错误；D．在原电池装置中，阴离子向着负极移动，故在捕捉CO2过程中，不断向Al电极移动，D正确；故选C 28、 A A．铅酸蓄电池放电时，正极上得电子，与、反应生成难溶的和，其电极反应为：，A正确； B．闪锌矿中的是难溶电解质，离子方程式中不能将其拆开，其离子方程式为：，B错误； C．水解为可逆反应，且水解程度微弱不会生成沉淀，应使用可逆符号且无沉淀符号，其离子方程式为：，C错误； D．具有强氧化性，会将氧化为，最终生成和，不会生成和，不符合客观事实，D错误； 故选A。 B A．在反应中化合价升高，失电子作负极，发生氧化反应，A错误； B．外电路中电流从正极流向负极，该电池为正极，为负极，故电流从电极流向电极，B正确； C．电解液为碱性溶液，不存在大量，正极正确的电极反应式为，C错误； D．原电池中阳离子向正极（右侧电极）迁移，故应向右侧迁移，D错误； 故选B。 30、D 该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极是正极，电极反应式为，左边装置电极是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳,电极反应式为，据此分析解答。 A．由分析可知，右室电极为该电池的正极，A正确； B．右室中正极上的电极反应式为：，电解后溶液中增大，溶液的pH增大，故右室电极附近溶液的pH增大，B正确； C．电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极右室移动，向负极左室移动，故左侧负极附近的离子交换膜为阴离子交换膜，C正确； D．左室装置为负极，负极上有机物失去电子，发生氧化反应，电极反应式为，D错误； 故选D。 (1)B (2) (3) bc (4) 负极 阳离子交换膜 6.2 （1）A．是复分解反应，无电子转移，不能设计成原电池，A错误； B．是氧化还原反应，且常温下能自发进行，可以设计成原电池，B正确； C．常温下不能自发进行，不能设计成原电池，C错误； D．属于化合反应，无电子转移，不能设计成原电池，D错误； 故答案为B； （2）铅蓄电池放电时，总反应为：，放电时负极失去电子发生氧化反应生成，其反应式为，正极反应式：； （3）负极发生氧化反应，甲醇失电子被氧化为 ，但在碱性条件下，会与 OH⁻ 反应生成，碳元素从 -2 价升至 +4 价，失去 6 个电子，配平后得电极反应式为； a．电池放电时，通入空气的电极为正极，发生还原反应，a错误； b．放电时，正极的反应式为，将正负极反应相加消去电子，可得电池总反应为 ，反应消耗了 KOH，溶液碱性逐渐减弱，pH 逐渐减小，b正确； c．6.4g 的物质的量为 0.2 mol，根据负极反应式，每消耗 1 mol 转移 6 mol 电子，所以每消耗0.2 mol转移 1.2 mol 电子，c正确； 故选bc； （4）①由电池工作原理示意图，将通入电池左侧区域，有N2生成，根据价态变化，发生氧化反应失去电子产生N2，则电极A作负极，其电极反应式为：； ②分析电池工作原理，电极B为正极，将通入右侧区域，发生还原反应生成OH-，为保持电荷守恒，应有阳离子从中间区域移向右侧，则N膜应为阳离子交换膜； ③正极发生反应：，则当电路中有0.2 mol电子转移时，右侧区域应吸收0.05 mol O2，换算成质量为1.6 g；同时有0.2 mol生成，为使电荷守恒，应有0.2 mol Na+从中间区域移向右侧，相应增加的质量为，故正极室增加的总质量为1.6 g +4.6 g=6.2 g。 学科网（北京）股份有限公司 $