精品解析：山东济宁市第二中学2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试题

山东济宁市第二中学2026-2027学年高三10月月考化学试题 202610 第I卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共36分) 1. 化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是 A. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2 D. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3 【答案】C 【解析】 【详解】A．纤维素是一种天然化合物，其分子式为(C6H10O5)n，其相对分子质量较高，是一种天然高分子，A正确； B．羟基磷灰石又称又称羟磷灰石、碱式磷酸钙，其化学式为[Ca10(PO4)6(OH)2]，属于无机物，B正确； C．熟石膏是主要成分为2CaSO4·H2O，Ca(OH)2为熟石灰的主要成分，C错误； D．Fe2O3为红色，常被用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，俗称铁红，D正确； 故答案选C。 2. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A. 谷物发酵酿造食醋 B. 小苏打用作食品膨松剂 C. 含氯消毒剂用于环境消毒 D. 大气中NO2参与酸雨形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．小苏打即NaHCO3，NaHCO3受热分解产生无毒的CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．NO2与水反应有HNO3产生，因此NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D不符合题意。 答案选B。 3. 品如其画(如图)，竹蕴君子之德，亦含化学奥秘。下列过程对应的叙述错误的是 A. 破竹制简：刀破竹过程是化学变化 B. 竹浆造纸：可选用漂白竹纸浆 C. 伐竹烧炭：竹制活性炭具有多孔结构，可作吸附剂 D. 竹材热解：热解产物中的和均可用作燃料 【答案】A 【解析】 【详解】A．刀破竹过程仅改变竹子的形状和大小，无新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，A错误； B．具有漂白性，可用于漂白竹纸浆，B正确； C．竹制活性炭具有疏松多孔的结构，吸附能力强，可作吸附剂，C正确； D．热解产生的和都具有可燃性，均可用作燃料，D正确； 故选A。 4. “高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是 A．九霄环佩木古琴 B．裴李岗文化骨笛 C．商朝后期陶埙 D．曾侯乙青铜编钟 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．九霄环佩木古琴主要构成是木材，动物筋制得，A错误； B．裴李岗文化骨笛由动物骨骼构成，B错误； C．商朝后期陶埙属于陶瓷，由硅酸盐制成，C正确； D．曾侯乙青铜编钟主要由合金材料制成，D错误； 故选C。 5. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 用激光分别照射NaCl溶液和胶体，后者产生丁达尔效应 B. 实验室通常以NaOH溶液和溶液反应制备胶体 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间 D. 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液不能产生丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应，用激光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，后者产生丁达尔效应，故A正确； B．实验室通常是向沸水中滴加饱和溶液来制备胶体，故B错误； C．胶体是分散质的粒子直径在1~ 100nm之间的分散系，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~ 100nm之间，故C正确； D．胶体粒子具有吸附性，Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确； 故选B。 6. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是 A. 化合物：干冰、烧碱、小苏打 B. 碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、过氧化钠 C. 同素异形体：C60、石墨、金刚石 D. 混合物：空气、硫酸铜溶液、汽油 【答案】B 【解析】 【详解】A．干冰是二氧化碳，烧碱是氢氧化钠，小苏打是碳酸氢钠，都属于化合物，故A正确； B．过氧化钠和酸反应有氧气放出，过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，故B错误； C．C60、石墨、金刚石都是由碳元素组成的单质，属于同素异形体，故C正确； D．空气、硫酸铜溶液、汽油都是多种物质组成的混合物，故D正确； 选B。 7. 下列反应中，体现还原性的是 A. 加热分解有生成 B. 和的混合溶液加热有生成 C. 固体在溶液中溶解 D. 溶液中滴加溶液出现白色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH4HCO3分解生成NH3，氮元素的化合价保持-3，未发生氧化还原反应，A不符合题意； B．中的N(-3价)与中的N(+3价)反应生成N2(0价)，被氧化，体现还原性，B符合题意； C．水溶液中，铵根离子可以直接结合氢氧化镁弱电离的氢氧根离子，使沉淀溶解平衡向正向移动，则该氢氧化镁溶解过程，无化合价变化，没有体现其还原性，C不符合题意； D．(NH4)2SO4与BaCl2的沉淀反应属于复分解反应，未参与氧化还原，D不符合题意； 故选B。 8. 化学变化五彩纷呈。下列颜色变化涉及氧化还原反应的是 A. 向固体中加入蒸馏水，深褐色固体变为天蓝色溶液 B. 将置于空气中，淡黄色固体逐渐变为白色 C. 向溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色 D. 将白磷在真空中加热到260℃，白色固体变为暗红色粉末 【答案】B 【解析】 【详解】A．向固体中加入蒸馏水，深褐色固体变为天蓝色溶液，此过程为物理溶解，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．将置于空气中，淡黄色固体逐渐变为白色，与CO2或H2O反应生成Na2CO3或NaOH和O2，氧元素化合价发生变化（-1价变为0价和-2价），涉及氧化还原反应，B符合题意； C．向溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色，反应逆向移动，铬元素化合价不变（均为+6价），不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．将白磷在真空中加热到260℃，白色固体变为暗红色粉末，此为白磷（P4）转化为红磷的同素异形体转变，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 9. 关于反应，下列说法中正确的是 A. CO中的C失电子 B. 是还原剂 C. 是还原产物 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 【答案】A 【解析】 【分析】由方程式可知，反应中硫元素的化合价降低被还原，二氧化硫是反应的氧化剂、硫是还原产物，碳元素的化合价升高被氧化，一氧化碳是还原剂、二氧化碳是氧化产物。 【详解】A．由分析可知，一氧化碳是反应的还原剂，反应中碳元素失去电子发生氧化反应，A正确； B．由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，B错误； C．由分析可知，二氧化碳是反应的氧化产物，C错误； D．由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，一氧化碳是还原剂，由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D错误； 故选A。 10. 关于溴的性质，下列说法不正确的是 A. 可被氧化为 B. 与水溶液反应的还原产物为 C. ，说明氧化性： D. 与足量溶液反应生成和，转移电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气具有强氧化性，可将氧化为，A项正确； B．与水溶液反应，生成和，还原产物为，B项正确； C．根据反应可知，氧化剂为，氧化产物为，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：，C项正确； D．与足量溶液反应生成和，反应方程式为：，3mol参与反应，电子转移5mol，D项错误； 答案选D。 11. 次磷酸钠(，次磷酸的结构式为)具有强还原性，是食品工业常用的抗氧化剂和防腐剂。关于次磷酸钠，下列叙述正确的是 A. 磷元素显价 B. 与还原性酸不反应 C. 能与反应生成 D. 能与溶液发生氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．中磷元素显价，A错误； B．次磷酸钠是强碱弱酸盐，能与强酸也是还原性酸(如)发生复分解反应，B错误； C．从化学名称次磷酸钠看，是正盐，为一元酸，是不能与反应，C错误； D．溶液具有强氧化性，能与发生氧化还原反应，D正确； 故选D。 12. 三种单质和它们离子间能发生下列反应：；，若能与发生反应：，有关说法中不正确的是 A. 氧化性 B. 与不能发生反应 C. 还原性 D. 与不能发生反应 【答案】C 【解析】 【分析】同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。 根据反应、可知，还原性：，氧化性：； 根据反应、可知，还原性：，氧化性：； 【详解】A．由分析可知，氧化性：，故A正确； B．由氧化性可知，故不能与发生反应，故B正确； C．由分析可知，还原性：，故C错误； D．由氧化性可知，故不能与发生反应，故D正确。 答案选C。 二、多选题(每题6分，共36分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全选6分，漏选给3分，错选0分) 13. 关于反应，下列说法正确的是 A. 生成，转移电子 B. 是还原产物 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 若设计成原电池，为负极产物 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中，N元素从-1价升高到+1价，生成，转移电子，A正确； B．反应中H、O元素的化合价没有变化，因此不是还原产物，也不是氧化产物，B错误； C．中只有N元素化合价升高，被氧化，是还原剂，C错误； D．若设计成原电池，得到电子生成，为正极反应物，为正极产物，D错误； 故选A。 14. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 胶体的胶粒带正电荷，但是胶体呈电中性 B. 电泳实验可以证明胶粒带电，胶体带电 C. 制备胶体时，将饱和溶液滴入浓NaOH溶液中 D. 胶体粒子可以透过滤纸，不能透过半透膜 【答案】AD 【解析】 【详解】A． 胶体的胶粒会吸附溶液中的 等阳离子从而带正电荷，但整个胶体体系中，带正电的胶粒与体系内分布的负电荷离子电荷总量相等，因此 胶体整体呈电中性，A正确； B． 电泳实验的现象是带电胶粒在外加电场作用下发生定向移动，该实验仅能证明胶粒带电，无法证明胶体整体带电，事实上胶体整体呈电中性，B错误； C． 将饱和 溶液滴入浓 溶液中，会直接发生复分解反应生成 沉淀，无法得到 胶体；制备氢氧化铁胶体的正确操作是向沸水中逐滴滴加饱和 溶液，继续煮沸至液体呈红褐色后停止加热，C错误； D． 胶体粒子的直径范围为1~100nm，滤纸的孔隙直径大于胶体粒子，半透膜的孔隙直径小于胶体粒子，因此胶体粒子可以透过滤纸，不能透过半透膜，该性质可用于通过渗析操作提纯胶体，D正确； 故选AD。 15. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. AlCl3(aq)Al(s)Na[Al(OH)4](aq) B. Cu2S(s)SO2(g)H2SO4(aq) C. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl2 D. SO2(g)CaSO3(s)CaSO4(s) 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解氯化铝溶液生成氢氧化铝、氢气和氯气，则第一步不能实现，应电解熔融的氧化铝生成铝单质，选项A错误； B．硫化亚铜在高温条件下与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与双氧水反应生成硫酸，物质间转化均能实现，选项B正确； C．氧化铁在高温条件下与铝发生铝热反应生成铁，铁与氯气反应生成氯化铁而不能生成氯化亚铁，选项C错误； D．二氧化硫与氯化钙溶液不反应，第一步不能实现，选项D错误； 答案选B。 16. 关于反应，下列说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D. 发生反应，转移电子 【答案】B 【解析】 【分析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。 【详解】A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确； B．Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确； C．该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C说法不正确； D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol电子，D说法不正确。 综上所述，本题选B。 17. 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. 中均有非极性共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误； B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误； C．Na2O2由Na+和组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确； D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误； 故选C。 18. 实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是 A. G与H均为氧化产物 B. 实验中KMnO4只作氧化剂 C. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D. G与H的物质的量之和可能为0.25mol 【答案】BD 【解析】 【分析】KMnO4固体受热分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中Cl-被氧化为Cl2，K2MnO4、MnO2被还原为MnCl2，因此气体单质G为O2，气体单质H为Cl2。 【详解】A．加热KMnO4固体的反应中，O元素化合价由-2升高至0被氧化，加热K2MnO4、MnO2与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由-1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均为氧化产物，故A正确； B．KMnO4固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，因此KMnO4既是氧化剂也是还原剂，故B错误； C．Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为 ，Mn元素至少参加了3个氧化还原反应，故C正确； D．每生成1mol O2转移4mol电子，每生成1mol Cl2转移2mol电子，若KMnO4转化为MnCl2过程中得到的电子全部是Cl-生成Cl2所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(气体)max=0.25mol，但该气体中一定含有O2，因此最终所得气体的物质的量小于0.25mol，故D错误； 综上所述，说法错误的是BD，故答案为：BD。 第II卷(非选择题) 三、填空题 19. 由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是________价。是一种酸根离子，则属于________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 （2）明胶的水溶液和淀粉溶液共同具备的性质是________（填字母）。 A. 都不稳定，密封放置沉淀 B. 都能产生丁达尔效应 C. 分散质粒子可通过滤纸 D. 分散质粒子可通过半透膜 （3）实验小组制备胶体并研究其性质。 制备胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液（浓度约为30%） 迅速出现 2 向40 mL蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40 mL饱和溶液 一段时间后出现 ①实验1，制备氢氧化铁胶体的化学方程式为________________________________。 ②胶体的性质 去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁（）沉淀，化学方程式是___________________________________________________。 ③综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或_______，控制反应条件使生成的粒子直径为_________即可制得。 【答案】（1） ①. +2 ②. 盐 （2）BC （3） ①. ②. ③. NaOH ④. 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正、负化合价的代数和为0。设中铁元素的化合价为，氧元素为−2价，铬元素为+3价，则，解得，故铁元素为+2价；由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐； 【小问2详解】 A．明胶的水溶液和淀粉溶液都属于胶体，胶体具有相对稳定性，在适宜条件下密封放置不易产生沉淀，A错误； B．两者都是胶体，胶体粒子能使光发生散射，当光束通过时都能产生丁达尔效应，B正确； C．胶体粒子能够通过滤纸，因此两者的分散质粒子都可通过滤纸，C正确； D．胶体粒子不能通过半透膜，因此两者的分散质粒子都不能通过半透膜，D错误； 故选BC； 【小问3详解】 ①实验1将少量饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，在加热条件下，氯化铁与水反应生成氢氧化铁胶体和盐酸，化学方程式为； ②砷酸铁中铁元素为+3价，故砷酸根离子为，砷酸的化学式为；氢氧化铁与砷酸反应生成砷酸铁沉淀和水，化学方程式为。 ③实验1和实验3中，水通过电离提供；实验2中加入了NaOH溶液，NaOH通过电离提供，因此可填NaOH；胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径不同，控制反应条件，使生成的分散质粒子直径为，即可制得胶体。 20. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。 （1）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄孙骄傲。 黑火药在发生爆炸时， 发生如下反应：2KNO3+ 3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。其中被氧化的元素是___________ ( 填元素名称)。还原产物是___________(填化学式)。 （2）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的试纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。 ①上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显___________价。 ②以上反应中的氧化剂为___________，当有1 molCuI参与反应时，转移电子___________mol。 （3）已知8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中电子转移数为1.806×1023，则被氧化的物质的体积是___________(标准状况)。 （4）在一定条件下，RO和氟气发生如下反应：RO＋F2＋2OH-=RO＋2F-＋H2O。从而可知在RO中，元素R的化合价是___________。 【答案】（1） ①. C ②. K2S和N2 （2） ①. +1 ②. CuI ③. 0.5mol （3）2.24L （4）+5 【解析】 【小问1详解】 反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中碳元素化合价升高，因此被氧化的元素是C；氮元素和硫元素化合价降低，被还原，所以还原产物是K2S和N2； 【小问2详解】 ①Cu2HgI4中Hg是+2价，I是-1价，根据正负价代数和为0可知Cu元素显+1价； ②②根据方程式可知CuI中铜元素化合价从+1价降低到0价，得到1个电子，所以反应中的氧化剂为CuI；根据方程式可知4molCuI参加反应转移2mol电子，则当有1 mol CuI参与反应时，转移电子0.5mol； 【小问3详解】 反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，N元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，生成1mol氮气有2molNH3被氧化转移6mol电子，则当反应中转移1.806×1023个电子时，被氧化的气体体积为 mol×2×22.4L/mol=2.24L； 【小问4详解】 由电荷守恒可知，n=1，设RO中x元素的化合价为x,则x+(-2)×3=-1，解得x=+5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东济宁市第二中学2026-2027学年高三10月月考化学试题 202610 第I卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共36分) 1. 化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是 A. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2 D. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3 2. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A. 谷物发酵酿造食醋 B. 小苏打用作食品膨松剂 C. 含氯消毒剂用于环境消毒 D. 大气中NO2参与酸雨形成 3. 品如其画(如图)，竹蕴君子之德，亦含化学奥秘。下列过程对应的叙述错误的是 A. 破竹制简：刀破竹过程是化学变化 B. 竹浆造纸：可选用漂白竹纸浆 C. 伐竹烧炭：竹制活性炭具有多孔结构，可作吸附剂 D. 竹材热解：热解产物中的和均可用作燃料 4. “高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是 A．九霄环佩木古琴 B．裴李岗文化骨笛 C．商朝后期陶埙 D．曾侯乙青铜编钟 A. A B. B C. C D. D 5. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 用激光分别照射NaCl溶液和胶体，后者产生丁达尔效应 B. 实验室通常以NaOH溶液和溶液反应制备胶体 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间 D. 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 6. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是 A. 化合物：干冰、烧碱、小苏打 B. 碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、过氧化钠 C. 同素异形体：C60、石墨、金刚石 D. 混合物：空气、硫酸铜溶液、汽油 7. 下列反应中，体现还原性的是 A. 加热分解有生成 B. 和的混合溶液加热有生成 C. 固体在溶液中溶解 D. 溶液中滴加溶液出现白色沉淀 8. 化学变化五彩纷呈。下列颜色变化涉及氧化还原反应的是 A. 向固体中加入蒸馏水，深褐色固体变为天蓝色溶液 B. 将置于空气中，淡黄色固体逐渐变为白色 C. 向溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色 D. 将白磷在真空中加热到260℃，白色固体变为暗红色粉末 9. 关于反应，下列说法中正确的是 A. CO中的C失电子 B. 是还原剂 C. 是还原产物 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 10. 关于溴的性质，下列说法不正确的是 A. 可被氧化为 B. 与水溶液反应的还原产物为 C. ，说明氧化性： D. 与足量溶液反应生成和，转移电子 11. 次磷酸钠(，次磷酸的结构式为)具有强还原性，是食品工业常用的抗氧化剂和防腐剂。关于次磷酸钠，下列叙述正确的是 A. 磷元素显价 B. 与还原性酸不反应 C. 能与反应生成 D. 能与溶液发生氧化还原反应 12. 三种单质和它们离子间能发生下列反应：；，若能与发生反应：，有关说法中不正确的是 A. 氧化性 B. 与不能发生反应 C. 还原性 D. 与不能发生反应 二、多选题(每题6分，共36分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全选6分，漏选给3分，错选0分) 13. 关于反应，下列说法正确的是 A. 生成，转移电子 B. 是还原产物 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 若设计成原电池，为负极产物 14. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 胶体的胶粒带正电荷，但是胶体呈电中性 B. 电泳实验可以证明胶粒带电，胶体带电 C. 制备胶体时，将饱和溶液滴入浓NaOH溶液中 D. 胶体粒子可以透过滤纸，不能透过半透膜 15. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. AlCl3(aq)Al(s)Na[Al(OH)4](aq) B. Cu2S(s)SO2(g)H2SO4(aq) C. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl2 D. SO2(g)CaSO3(s)CaSO4(s) 16. 关于反应，下列说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D. 发生反应，转移电子 17. 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. 中均有非极性共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 18. 实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是 A. G与H均为氧化产物 B. 实验中KMnO4只作氧化剂 C. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D. G与H的物质的量之和可能为0.25mol 第II卷(非选择题) 三、填空题 19. 由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是________价。是一种酸根离子，则属于________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 （2）明胶的水溶液和淀粉溶液共同具备的性质是________（填字母）。 A. 都不稳定，密封放置沉淀 B. 都能产生丁达尔效应 C. 分散质粒子可通过滤纸 D. 分散质粒子可通过半透膜 （3）实验小组制备胶体并研究其性质。 制备胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液（浓度约为30%） 迅速出现 2 向40 mL蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40 mL饱和溶液 一段时间后出现 ①实验1，制备氢氧化铁胶体的化学方程式为________________________________。 ②胶体的性质 去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁（）沉淀，化学方程式是___________________________________________________。 ③综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或_______，控制反应条件使生成的粒子直径为_________即可制得。 20. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。 （1）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄孙骄傲。 黑火药在发生爆炸时， 发生如下反应：2KNO3+ 3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。其中被氧化的元素是___________ ( 填元素名称)。还原产物是___________(填化学式)。 （2）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的试纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。 ①上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显___________价。 ②以上反应中的氧化剂为___________，当有1 molCuI参与反应时，转移电子___________mol。 （3）已知8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中电子转移数为1.806×1023，则被氧化的物质的体积是___________(标准状况)。 （4）在一定条件下，RO和氟气发生如下反应：RO＋F2＋2OH-=RO＋2F-＋H2O。从而可知在RO中，元素R的化合价是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $