精品解析：福建省厦门双十中学2026-2027学年高一上学期10月份适应性练习 化学试题

厦门双十中学2026—2027学年10月份适应性练习 高一化学 (共7页 试卷满分：100分考 试时间：75分钟) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．请认真阅读答题卡上的注意事项，不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 C l35.5 Ca 40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是 A. 屠呦呦 B. 钟南山 C. 侯德榜 D. 张青莲 2. 下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的叙述不正确的是 A. 久置氯水相当于盐酸 B. 新制氯水和久置氯水均是混合物 C. 常温下，干燥氯气和液氯均可用钢罐存放 D. 干燥氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性 3. 将一小块钠投入下列溶液中，说法正确的是 A. 放入饱和溶液中：有氢气放出，恢复到室温后溶液溶质质量分数增加 B. 放入足量稀溶液中：有氢气放出，溶液质量减轻 C. 放入足量溶液中：有氢气放出，有白色沉淀析出 D. 放入滴有紫色石蕊的水中：有氢气放出，溶液变红 4. 浓盐酸和能发生如下反应：，用储存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的气体中，可能含有的气体成分是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①③④⑤ 5. 某物质A在一定条件下加热完全分解，其加热分解的化学方程式为，产物都是气体，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为3d，则的相对分子质量为 A. 9d B. 8d C. 7d D. 6d 6. 下列物质在一定条件下的转化关系如图所示(字母代表物质的化学式，部分生成物未列出)。已知：常温下、为由两种相同元素组成的无色液体，是一种黑色固体粉末，Ⅰ是活泼金属单质。下列说法正确的是 A. G、H均具有漂白性 B. J的水溶液可使酚酞变红 C. 反应③和④中产生的气体成分相同 D. 上述转化中涉及到复分解反应 7. 下列图示中，实验操作符合规范的是 A．加热溶液 B．连接橡胶塞和试管 C．切割钠 D．准确称取 A. A B. B C. C D. D 8. 类比思维是提出新问题和获得新发现取之不竭的泉源。下列类比正确的是 A. 少量通入溶液生成，则少量通入NaClO溶液也生成 B. 固体可与水反应生成，则固体也可与水反应生成 C. 向固体中加入少量水放出热量，则向固体中加入少量水也放出热量 D. 相同温度下，的溶解度比的小，则的溶解度也比的小 9. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A. 两种气体的压强是P(C2H4)<P(C3H6) B. C2H4 比C3H6的质量小 C. 两种气体的分子数目相等 D. 两种气体的氢原子数目相等 10. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①中生成1 mol NaCl时消耗的体积为11.2 L B. 反应②和③中生成和时消耗的均为 C. 中含阴离子的数目为 D. 溶液中的物质的量为2 mol 11. 某温度下，质量为190 g的氯化镁溶解在0.4 L水中（水的密度近似为）恰好得到氯化镁的饱和溶液，所得溶液的密度为，物质的量浓度为，溶解度为S g，表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是 A. 所得溶液的物质的量浓度为 B. 所得溶液中含有个氯化镁分子 C. 所得溶液的溶解度可表示为 D. 所得溶液中溶质的质量分数可表示为 12. 实验室模拟工业以贝壳（主要成分是）为原料制备漂白粉，流程如图。下列说法正确的是 A. “滤渣”的主要成分是 B. “加水溶解”后还需要进行如图的实验操作 C. 工业上利用与澄清石灰水制备漂白粉 D. 操作采取低温蒸干的原因可能是在高温下不稳定，易分解 13. 某化学兴趣小组在实验室用如图所示装置测定混合物样品(含和)中的含量，已知该实验装置存在一处明显错误。下列说法错误的是 A. 实验装置的错误：装置B中导管短管进长管出 B. 装置B与C之间需增加一个干燥装置，否则会导致测定结果偏高 C. 若没有装置D，会导致测定结果偏高 D. 改正实验装置后，测得F中水的体积为，已知该条件下氧气的密度为，则样品中的质量分数为 14. 半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是、CO、、和。某小组取一定体积（标准状况）的半水煤气，试经过下列五个实验步骤测定其中以及CO的体积分数。 已知：可供选择的试剂为浓硫酸和KOH溶液。 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ和Ⅳ均使用了浓硫酸 B. 步骤Ⅱ的作用为除去半水煤气中的 C. 步骤Ⅳ可以确定半水煤气中的体积分数 D. 步骤Ⅴ后可收集到纯净的 15. 某小组探究作为抗酸药的适应性。如图1，在常温下向烧杯中加入的盐酸，用自动注射器向烧杯中以的速度滴入的盐酸模拟人体分泌胃液，再分别加入固体和固体持续搅拌，测得溶液随时间变化曲线如图2所示。已知：①人体胃液(含有盐酸)通常约，约1.5，体温约37℃； ②抗酸药标准之一：药物发生疗效时，胃液保持在3~5之间最宜，过高会出现胃痛。 下列说法正确的是 A. 作为抗酸药的原理是 B. 与相比，适合作为抗酸药的原因是反应时造成胃液更大 C. 从控制变量角度分析，本实验设计能真实地反映出人体中作为抗酸药的适应性情况 D. 也是一种常用的抗酸药。相比于，更适用于胃溃疡患者 二、填空题：本题包括4小题，共55分。 16. 按要求书写化学方程式。 （1）金属钠与足量稀盐酸的反应：______________。 （2）用足量的NaOH溶液吸收尾气，防止污染环境的反应：_______________。 （3）次氯酸保存在棕色细口瓶的原因：_______________。 （4）通入足量的除去溶液中的杂质：_______________。 （5）滴加适量的NaOH溶液除去溶液中的杂质：_______________。 17. 某种补钙剂的有效成分为碳酸钙，测定其中钙的含量操作如下(假设该补钙剂中的其他成分不与盐酸或者氢氧化钠反应)，该测定实验共进行了3次。 ①加入稀盐酸； ②配制稀盐酸； ③向一粒研碎后的药片(1.0 g)中加入蒸馏水； ④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积。 （1）正确的操作顺序是②_____(填序号)。 （2）配制稀盐酸。 ①该稀盐酸溶液需用量筒量取________质量分数为36.5%，密度为的浓盐酸。 ②配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、________；其中玻璃棒的作用有________________。 ③下列操作会使所配制的盐酸溶液浓度偏低的是________(填字母)。 A．容量瓶未干燥　　　B．转移溶液时，未洗涤玻璃棒 C．仰视量取浓盐酸　　　D．定容时，加蒸馏水超过刻度线 （3）配制溶液的正确操作顺序是_____(填选项)。 ①用少量水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶 ②在盛有固体的烧杯中加入适量蒸馏水溶解 ③将烧杯中已冷却的溶液注入容量瓶中 ④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 ⑤改用胶头滴管加水，至溶液凹面恰好与刻度线相切 ⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面在刻度线下1~2 cm处 A. ②①③⑥⑤④ B. ②③①⑤⑥④ C. ②③①⑥⑤④ D. ②③①④⑥⑤ （4）3次测定所消耗的溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 氢氧化钠溶液的体积/mL 50.00 49.90 50.10 ①根据以上实验数据，计算1.0 g补钙剂中钙的含量为_______mg。 ②医学建议18岁青年每天需要摄入800~1000 mg的钙，按照正常的饮食，每天从食物中摄取的钙剂的含量为250 mg，需要至少每天吃该补钙剂_______粒。 18. 氯是一种重要的“成盐元素”。 Ⅰ．氯气的实验室制法。 （1）实验室利用固体和浓盐酸在加热条件下制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为_________(填字母)。 Ⅱ．在饱和氯化钠溶液中溶解度的探究。 某实验小组利用注射器开展常温常压(20℃)对照定量实验。探究在纯水、饱和溶液中的溶解规律。 已知20℃：饱和氯水；饱和溶液： 实验探究： 实验i：氯气溶于纯水实验。用注射器吸入纯净，再吸入纯水，密封、充分振荡静置；最终注射器读数，见图Ⅰ。 实验ii：饱和氯水中加入固体。把实验i所得氯水全部注入到装有足量固体的另一支注射器中，密封振荡；注射器读数由升至，见图Ⅱ。 实验iii：氯气直接溶于饱和溶液。用注射器吸入纯净，再吸入饱和溶液，密封、充分振荡静置；最终注射器读数，见图Ⅲ。 （2）实验中注射器均需关闭止水夹密封，简述该操作的实验目的________________。 （3）饱和溶液可显著降低的溶解度，其实验依据为________________。 （4）根据实验数据，计算20℃时，氯气在饱和溶液中的溶解度为________(用饱和溶液与溶解氯气的体积比表示)。 Ⅲ．与溶液反应制得84消毒液 （5）84消毒液中的主要成分有和________(写化学式)。 （6）84消毒液有效成分中氯元素存在形态与溶液的关系如下表： 溶液pH >9 5~6 4~5 2~3 <2 有效成分中氯元素存在形态 与(少量) 且产生少量 HClO(少量)且产生大量的 ①pH为2~3时，84消毒液的有效成分与溶液中的反应产生的化学方程式为________________。 ②米醋(含少量醋酸)是一种用稻谷酿制的食用醋，因含有有机色素而呈棕色。某同学为探究84消毒液是否可漂白米醋，进行了如下实验。 编号 实验一 实验二 实验操作 实验现象 溶液为浅棕色，无刺激性气味 滴入米醋后很快褪色，闻到刺激性气味 i．实验一的目的是： a．排除米醋因为挥发产生刺激性气味气体的可能； b．________________________。 ii．解释实验二褪色的原因________________。 19. 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。 Ⅰ．的制备并进行钠单质相关实验 （1）工业上采用电解熔融的(熔点为800.8℃)制备金属，其电解反应方程式为，加入的目的是________________。 （2）向一小烧杯中依次加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，观察到的现象最有可能的是_____(填序号)。 A. B. C. D. （3）钠能与液氨反应，生成氨基钠()和一种气体单质。将钠投入液氨中，会快速得到深蓝色溶液(生成蓝色的溶剂合电子，如图所示)，后慢慢产生气泡。 ①反应生成的气体的化学反应方程式为________________。 ②当0.1 mol钠投入液氨生成0.01 mol气体时，参与反应Na的物质的量_____0.02 mol(填“>”、“<”或“=”)。 （4）用下图所示装置探究在加热条件下金属钠与氧气的反应。 ①仪器X的名称为_______。 ②加热时钠先熔成小球，再剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成_______色固体，反应的化学方程式为_______________________。 ③载人航天器的返回舱内，可用降低的浓度，反应的化学方程式为_______________________。 Ⅱ．制备及含量测定 （5）用蒸馏水洗涤“反应”后所得的固体，证明固体洗涤干净所需的试剂为_______。 （6）某固体粉末仅由与组成，将27.4 g该固体粉末加热到不再分解，残余固体21.2 g。则原固体粉末中，的质量分数为________(保留小数点后1位)。 Ⅲ．的制备 过碳酸钠常用作漂白剂和供氧剂，可由溶液与溶液反应制得。原理为：，该反应为放热反应。 （7）制备过碳酸钠的过程中加入溶液速率不能过快的原因是_________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦门双十中学2026—2027学年10月份适应性练习 高一化学 (共7页 试卷满分：100分考 试时间：75分钟) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．请认真阅读答题卡上的注意事项，不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 C l35.5 Ca 40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是 A. 屠呦呦 B. 钟南山 C. 侯德榜 D. 张青莲 【答案】A 【解析】 【详解】A.屠呦呦的主要贡献是发现了治疗疟疾的青蒿素，测定了青蒿素的组成、结构，成功合成双氢青蒿素等； B.钟南山是中国工程院院士，著名呼吸病学专家，长期从事呼吸内科的医疗、教学、科研工作，重点开展哮喘，慢阻肺疾病，呼吸衰竭和呼吸系统常见疾病的规范化诊疗、疑难病、少见病和呼吸危重症监护与救治等方面的研究； C.侯德榜的主要贡献是：揭开了索尔维制碱法的秘密、创立了侯氏制碱法等； D.张青莲的主要贡献：主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准； “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”描述的是从青蒿中提取青蒿素治疗疟疾的过程，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是屠呦呦；答案选A。 2. 下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的叙述不正确的是 A. 久置氯水相当于盐酸 B. 新制氯水和久置氯水均是混合物 C. 常温下，干燥氯气和液氯均可用钢罐存放 D. 干燥氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性 【答案】D 【解析】 【分析】氯气和液氯都是氯的单质，新制的氯水是溶于水得到的混合物，存在反应，主要含有、、分子和、、、离子；久置氯水中见光分解为和，最终变为稀盐酸，由此解答； 【详解】A．由分析可知，久置氯水最终变为稀盐酸，A正确； B．由分析可知，新制的氯水是溶于水得到的混合物，久置氯水最终变为稀盐酸，也为混合物，B正确； C．常温下，干燥的氯气和液氯都不会和铁发生反应，因此都可以用钢罐存放，C正确； D．干燥的氯气和液氯中都只存在，无漂白性，久置氯水为稀盐酸，也无漂白性，只有新制的氯水中因含有，具有漂白性，D错误； 故选D。 3. 将一小块钠投入下列溶液中，说法正确的是 A. 放入饱和溶液中：有氢气放出，恢复到室温后溶液溶质质量分数增加 B. 放入足量稀溶液中：有氢气放出，溶液质量减轻 C. 放入足量溶液中：有氢气放出，有白色沉淀析出 D. 放入滴有紫色石蕊的水中：有氢气放出，溶液变红 【答案】B 【解析】 【分析】钠投入这些水溶液中，先与水反应：。生成的氢氧化钠可能继续与溶液中的溶质反应。判断溶液质量变化时，应同时考虑加入的钠、逸出的氢气及析出的沉淀。 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗水，使部分析出；恢复到室温后，仍处于饱和状态，但反应生成NaOH，同离子效应导致Ca(OH)2溶解度减小，其溶质质量分数减小，A错误； B．钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与足量硫酸铜反应：。根据这两个反应的质量关系，每消耗46 g钠，生成2 g氢气和98 g氢氧化铜沉淀。氢气逸出，沉淀不属于溶液，溶液质量变化为，故溶液质量减轻，B正确； C．钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与氯化铁反应：。氢氧化铁是红褐色沉淀，因此有氢气放出，并有红褐色沉淀生成，C错误； D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠使溶液呈碱性，紫色石蕊遇碱变蓝，因此有氢气放出，溶液变蓝，D错误； 故选B。 4. 浓盐酸和能发生如下反应：，用储存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的气体中，可能含有的气体成分是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①③④⑤ 【答案】C 【解析】 【分析】漂白粉的有效成分为，长期储存时会和空气中的、发生反应：、，故久置漂白粉中会含有因变质生成的。 【详解】①由分析可知，浓盐酸和能发生反应生成，正确； ②变质生成的会和浓盐酸反应放出，正确； ③浓盐酸具有强挥发性，会随反应生成的气体逸出，正确； ④储存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的气体中没有，错误； ⑤反应在水溶液体系中进行，生成的气体必然会携带出水蒸气，正确； 符合题意的为①②③⑤，故答案选C。 5. 某物质A在一定条件下加热完全分解，其加热分解的化学方程式为，产物都是气体，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为3d，则的相对分子质量为 A. 9d B. 8d C. 7d D. 6d 【答案】A 【解析】 【详解】同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为3d，根据相对密度定义，混合气体的平均摩尔质量 = 氢气摩尔质量 × 相对密度 = ，由反应方程式可知，4mol A完全分解后，共生成气态产物，根据质量守恒，4mol A的总质量等于6mol混合气体的总质量，即总质量，A的摩尔质量为，因此A的相对分子质量为，A正确； 故选A。 6. 下列物质在一定条件下的转化关系如图所示(字母代表物质的化学式，部分生成物未列出)。已知：常温下、为由两种相同元素组成的无色液体，是一种黑色固体粉末，Ⅰ是活泼金属单质。下列说法正确的是 A. G、H均具有漂白性 B. J的水溶液可使酚酞变红 C. 反应③和④中产生的气体成分相同 D. 上述转化中涉及到复分解反应 【答案】B 【解析】 【分析】由 E、H 均为由两种相同元素组成的无色液体，可推知二者为 H2O2 与 H2O；E 在黑色粉末 M 作用下分解，M 为 MnO2（催化剂），故 E 为 H2O2、分解产物 F 为 O2、H 为 H2O；活泼金属单质与 O2 加热化合生成的 G 为 Na2O2；G 与水、活泼金属与水反应均生成 J（NaOH）。据此逐一判断各选项。 【详解】A．推断得 G 为 Na2O2、H 为 H2O，Na2O2 具有强氧化性、能漂白，而 H2O 没有漂白性，故“G、H 均具有漂白性”错误，A错误； B．J 为 NaOH，其水溶液显碱性，能使酚酞变红，B正确； C．反应③为 ，放出 O2；反应④为 ，放出 H2；两者产生的气体成分不同，C错误； D．反应①为分解反应、②为化合反应、④为置换反应、③为氧化还原反应（过氧化钠的歧化），四步均不属于复分解反应，D错误； 故答案为B。 7. 下列图示中，实验操作符合规范的是 A．加热溶液 B．连接橡胶塞和试管 C．切割钠 D．准确称取 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热试管中溶液时，应该用试管夹，不能用坩埚钳夹试管，A错误； B．连接橡胶塞和试管时，将试管底部抵在桌面用力下压塞子，容易压碎试管，引发玻璃划伤等安全事故，正确操作为手拿试管，慢慢转动将橡胶塞旋入，B错误； C．金属钠放在玻璃片上，用小刀切割金属钠，C正确； D．普通电子天平无法精确到0.0001g，D错误； 故选C。 8. 类比思维是提出新问题和获得新发现取之不竭的泉源。下列类比正确的是 A. 少量通入溶液生成，则少量通入NaClO溶液也生成 B. 固体可与水反应生成，则固体也可与水反应生成 C. 向固体中加入少量水放出热量，则向固体中加入少量水也放出热量 D. 相同温度下，的溶解度比的小，则的溶解度也比的小 【答案】B 【解析】 【详解】A．少量通入溶液，生成难溶的和，反应为；少量通入溶液，生成的是和，反应为，A错误； B．和均为过氧化物，均可与水反应生成相应的碱并放出氧气，反应分别为、，B正确； C．向固体中加入少量水会放出热量，而溶于水吸收热量，不能类推出也放出热量，C错误； D．难溶于水，能溶于水，相同温度下，的溶解度比的大，不能将碳酸钠与碳酸氢钠的溶解度关系直接类推到碳酸钙与碳酸氢钙，D错误； 故选B。 9. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A. 两种气体的压强是P(C2H4)<P(C3H6) B. C2H4 比C3H6的质量小 C. 两种气体的分子数目相等 D. 两种气体的氢原子数目相等 【答案】D 【解析】 【详解】C2H4和C3H6的体积相同，密度相等，则C2H4和C3H6的质量相等；C2H4、C3H6的摩尔质量依次为28g/mol、42g/mol，C2H4和C3H6的物质的量之比为3:2，所含分子数目之比为3:2；所含氢原子数之比为（34）：（26）=1:1，即所含氢原子数目相等；同温度同体积，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，C2H4与C3H6的压强之比为3:2，P（C2H4）P（C3H6）；正确的为D，答案选D。 10. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①中生成1 mol NaCl时消耗的体积为11.2 L B. 反应②和③中生成和时消耗的均为 C. 中含阴离子的数目为 D. 溶液中的物质的量为2 mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与氯气反应的化学方程式为，生成1 mol NaCl时，消耗氯气的物质的量为，只有在标准状况下，才能用计算得到其体积为11.2 L；题中未指明温度和压强，不能确定氯气的体积，A错误； B．反应②和③的化学方程式分别为、，生成1 mol 时消耗氧气，生成1 mol 时消耗1 mol氧气，消耗的氧气分子数分别为和，B错误； C．中的阴离子是，1 mol 含1 mol ，3.9 g 的物质的量为，因此所含阴离子的数目为，C正确； D．碳酸钠在水溶液中的电离方程式为，因此钠离子的物质的量浓度为，题中未给出溶液体积，无法确定钠离子的物质的量，D错误； 故选C。 11. 某温度下，质量为190 g的氯化镁溶解在0.4 L水中（水的密度近似为）恰好得到氯化镁的饱和溶液，所得溶液的密度为，物质的量浓度为，溶解度为S g，表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是 A. 所得溶液的物质的量浓度为 B. 所得溶液中含有个氯化镁分子 C. 所得溶液的溶解度可表示为 D. 所得溶液中溶质的质量分数可表示为 【答案】A 【解析】 【详解】A．该温度下氯化镁的溶解度为，即100 g水中溶解氯化镁恰好达到饱和。取这样一份饱和溶液，溶液质量为，溶质的物质的量为，溶液体积为。因此，所得溶液的物质的量浓度为，A正确； B．190 g氯化镁的物质的量为，但氯化镁在水中完全电离，电离方程式为，溶液中不存在氯化镁分子，不能将作为氯化镁分子的数目，B错误； C．取1 L该饱和溶液，其质量为，其中溶质的物质的量为，溶质质量为，故水的质量为。溶解度表示该温度下100 g水中达到饱和时所溶解的溶质质量，因此氯化镁的溶解度应表示为。选项中的表达式以溶液质量代替了溶剂质量，且未写出溶解度的单位，C错误； D．取1 L该溶液，溶液质量为，溶质质量为。溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量之比，故应表示为，D错误； 故选A。 12. 实验室模拟工业以贝壳（主要成分是）为原料制备漂白粉，流程如图。下列说法正确的是 A. “滤渣”的主要成分是 B. “加水溶解”后还需要进行如图的实验操作 C. 工业上利用与澄清石灰水制备漂白粉 D. 操作采取低温蒸干的原因可能是在高温下不稳定，易分解 【答案】D 【解析】 【分析】贝壳中的碳酸钙在高温下分解，生成生石灰并放出二氧化碳，反应为。生石灰加水后发生反应，生成的氢氧化钙微溶于水。所得混合物经固液分离，保留含氢氧化钙的滤液，除去未溶解的固体。向滤液中通入氯气，发生反应，得到含氯化钙和次氯酸钙的溶液，再低温蒸干得到漂白粉。 【详解】A．生石灰加水后发生反应，氧化钙转化为氢氧化钙。氢氧化钙微溶于水，滤渣中含未溶解的氢氧化钙及不溶性杂质，不能将其主要成分判断为氧化钙，A错误； B．“加水溶解”后所得混合物中含有未溶解的固体，要得到流程中的滤液，需要通过过滤实现固液分离。过滤时，漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，使滤液沿内壁流下，防止飞溅。图中漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯内壁，操作不规范，B错误； C．氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较低。工业上采用含较多氢氧化钙的石灰乳与氯气反应制备漂白粉，反应为，C错误； D．漂白粉的有效成分是，其在高温下不稳定、易分解，低温蒸干可以减少有效成分的分解，D正确； 故选D。 13. 某化学兴趣小组在实验室用如图所示装置测定混合物样品(含和)中的含量，已知该实验装置存在一处明显错误。下列说法错误的是 A. 实验装置的错误：装置B中导管短管进长管出 B. 装置B与C之间需增加一个干燥装置，否则会导致测定结果偏高 C. 若没有装置D，会导致测定结果偏高 D. 改正实验装置后，测得F中水的体积为，已知该条件下氧气的密度为，则样品中的质量分数为 【答案】B 【解析】 【分析】装置A是利用稀盐酸和碳酸钙制备；装置B的作用是吸收中的，但是导管方向错误，应为长进短出；装置C是利用和与完全反应生成，后续测量的体积从而计算样品中的含量；装置D的作用是吸收多余的，防止其对测定结果产生干扰；装置E和F通过测量排出水的体积得知产生的的体积，由此解答； 【详解】A．洗气装置中需要长进短出，才能让气体与溶液充分接触完成除杂，因此装置B中导管短进长出错误，A正确； B．和、反应的方程式为、，无论和哪个反应均满足的计量关系，因此不需要对进行干燥，是否干燥均不会对测定结果产生影响，B错误； C．由分析可知，装置D的作用是吸收多余的，若无装置D会导致部分进入装置E，使得测量的的体积偏大，导致测定结果偏高，C正确； D．F中水的体积为生成的体积，因此产生的质量为 ，其物质的量为，根据、可知，的物质的量为，其质量为，因此样品中的质量分数为，D正确； 故选B。 14. 半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是、CO、、和。某小组取一定体积（标准状况）的半水煤气，试经过下列五个实验步骤测定其中以及CO的体积分数。 已知：可供选择的试剂为浓硫酸和KOH溶液。 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ和Ⅳ均使用了浓硫酸 B. 步骤Ⅱ的作用为除去半水煤气中的 C. 步骤Ⅳ可以确定半水煤气中的体积分数 D. 步骤Ⅴ后可收集到纯净的 【答案】C 【解析】 【分析】本实验将半水煤气中的氢气和一氧化碳分别转化为水和二氧化碳，再通过吸收装置的增重确定其含量。因此，气体进入步骤Ⅲ前，必须先除去原有的二氧化碳和水蒸气。步骤Ⅰ用KOH溶液吸收二氧化碳，反应为；气体通过KOH溶液会带出水蒸气，故步骤Ⅱ再用浓硫酸除去水蒸气。步骤Ⅲ中，氢气和一氧化碳分别与加热的CuO反应，生成水和二氧化碳，反应为、。反应后的气体先在步骤Ⅳ中通过浓硫酸吸收生成的水，再在步骤Ⅴ中通过KOH溶液吸收生成的二氧化碳；两处吸收装置的增重分别对应生成水和二氧化碳的质量。最后剩余的氮气通过KOH溶液时会带出水蒸气。 【详解】A．进入步骤Ⅲ前，需要先除去原有的二氧化碳，再除去水蒸气。由于KOH溶液能吸收二氧化碳，而通过该溶液的气体会带出水蒸气，因此步骤Ⅰ应使用KOH溶液，步骤Ⅱ应使用浓硫酸；步骤Ⅳ则用浓硫酸吸收反应生成的水，A错误； B．步骤Ⅰ已用KOH溶液除去原有的二氧化碳，步骤Ⅱ中的浓硫酸用于除去原气体中的水蒸气以及气体通过步骤Ⅰ时带出的水蒸气，B错误； C．经步骤Ⅰ、Ⅱ处理后的气体不含二氧化碳和水蒸气，步骤Ⅲ生成的水全部来自氢气与CuO的反应。反应为，每消耗1 mol氢气生成1 mol水。步骤Ⅳ中浓硫酸增加的质量等于生成水的质量，因而可以求出原气体中氢气的物质的量，故可由步骤Ⅳ的增重确定氢气的体积分数，C正确； D．步骤Ⅴ中的KOH溶液吸收二氧化碳后，氮气通过该溶液时会带出水蒸气，因此得到的是含有水蒸气的氮气，还需干燥才能得到纯净的氮气，D错误； 故选C。 15. 某小组探究作为抗酸药的适应性。如图1，在常温下向烧杯中加入的盐酸，用自动注射器向烧杯中以的速度滴入的盐酸模拟人体分泌胃液，再分别加入固体和固体持续搅拌，测得溶液随时间变化曲线如图2所示。已知：①人体胃液(含有盐酸)通常约，约1.5，体温约37℃； ②抗酸药标准之一：药物发生疗效时，胃液保持在3~5之间最宜，过高会出现胃痛。 下列说法正确的是 A. 作为抗酸药的原理是 B. 与相比，适合作为抗酸药的原因是反应时造成胃液更大 C. 从控制变量角度分析，本实验设计能真实地反映出人体中作为抗酸药的适应性情况 D. 也是一种常用的抗酸药。相比于，更适用于胃溃疡患者 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，，A错误； B．由图2曲线可知，加入后，溶液的迅速上升至7以上，且的持续时间过长，根据已知信息，胃液过高会导致胃痛等不适症状，故不适合作为抗酸药，B错误； C．已知人体体温约为，温度会影响化学反应速率，而本实验在常温下进行，没有模拟人体的温度，未严格控制变量，C错误； D．与胃酸反应会产生气体，可能使胃溃疡患者胃穿孔，而与胃酸反应只生成盐和水，所以相比于，更适用于胃溃疡患者，D正确； 故选D。 二、填空题：本题包括4小题，共55分。 16. 按要求书写化学方程式。 （1）金属钠与足量稀盐酸的反应：______________。 （2）用足量的NaOH溶液吸收尾气，防止污染环境的反应：_______________。 （3）次氯酸保存在棕色细口瓶的原因：_______________。 （4）通入足量的除去溶液中的杂质：_______________。 （5）滴加适量的NaOH溶液除去溶液中的杂质：_______________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 金属钠性质活泼，与足量稀盐酸反应生成氯化钠和氢气，化学方程式为； 【小问2详解】 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，因此可用足量氢氧化钠溶液吸收氯气尾气，防止污染环境，化学方程式为； 【小问3详解】 次氯酸不稳定，见光易分解生成氯化氢和氧气，因此应保存在棕色细口瓶中以避光，分解反应的化学方程式为； 【小问4详解】 碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，通入足量二氧化碳可将碳酸钠杂质转化为所需的碳酸氢钠，化学方程式为； 【小问5详解】 碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，滴加适量氢氧化钠溶液可将碳酸氢钠杂质转化为所需的碳酸钠，同时避免氢氧化钠过量而引入新杂质，化学方程式为。 17. 某种补钙剂的有效成分为碳酸钙，测定其中钙的含量操作如下(假设该补钙剂中的其他成分不与盐酸或者氢氧化钠反应)，该测定实验共进行了3次。 ①加入稀盐酸； ②配制稀盐酸； ③向一粒研碎后的药片(1.0 g)中加入蒸馏水； ④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积。 （1）正确的操作顺序是②_____(填序号)。 （2）配制稀盐酸。 ①该稀盐酸溶液需用量筒量取________质量分数为36.5%，密度为的浓盐酸。 ②配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、________；其中玻璃棒的作用有________________。 ③下列操作会使所配制的盐酸溶液浓度偏低的是________(填字母)。 A．容量瓶未干燥　　　B．转移溶液时，未洗涤玻璃棒 C．仰视量取浓盐酸　　　D．定容时，加蒸馏水超过刻度线 （3）配制溶液的正确操作顺序是_____(填选项)。 ①用少量水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶 ②在盛有固体的烧杯中加入适量蒸馏水溶解 ③将烧杯中已冷却的溶液注入容量瓶中 ④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 ⑤改用胶头滴管加水，至溶液凹面恰好与刻度线相切 ⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面在刻度线下1~2 cm处 A. ②①③⑥⑤④ B. ②③①⑤⑥④ C. ②③①⑥⑤④ D. ②③①④⑥⑤ （4）3次测定所消耗的溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 氢氧化钠溶液的体积/mL 50.00 49.90 50.10 ①根据以上实验数据，计算1.0 g补钙剂中钙的含量为_______mg。 ②医学建议18岁青年每天需要摄入800~1000 mg的钙，按照正常的饮食，每天从食物中摄取的钙剂的含量为250 mg，需要至少每天吃该补钙剂_______粒。 【答案】（1）③①④ （2） ①. 12.6 ②. 容量瓶、胶头滴管 ③. 搅拌、引流 ④. BD （3）C （4） ①. 300 ②. 2 【解析】 【小问1详解】 测定补钙剂中钙含量需要先配制所需的稀盐酸（②），再将药片研碎溶于水（③），加入过量的稀盐酸（①），最后再用溶液中和多余的盐酸（④），因此实验顺序为②③①④； 【小问2详解】 ①浓盐酸的物质的量浓度为，实验室无容量瓶，需要使用容量瓶，根据稀释公式，可求出（量筒的精度为）； ②除了烧杯、量筒和玻璃棒，还需要容量瓶和定容时需要的胶头滴管；玻璃棒在溶解时可以搅拌加速溶解，转移溶液时引流，因此玻璃棒的作用是搅拌、引流； ③A．容量瓶未干燥，对溶质的质量和溶液的体积均无影响，不会影响溶液浓度，A不符合题意； B．转移溶液时，未洗涤玻璃棒，部分溶质会残留在玻璃棒上，导致部分溶质损失，会导致溶液浓度偏低，B符合题意； C．仰视量取浓盐酸，会导致浓盐酸的体积偏大，溶质偏多，溶液的浓度偏高，C不符合题意； D．定容时，加蒸馏水超过刻度线，溶液的体积偏大，会导致溶液浓度偏低，D符合题意； 故选BD； 【小问3详解】 配制溶液的操作顺序为称量→溶解（②）→冷却移液（③）→洗涤并移液（①）→加入蒸馏水直到液面在刻度线下1~2 cm处（⑥）→定容（⑤）→摇匀（④），因此顺序为②③①⑥⑤④，故选C； 【小问4详解】 ①消耗溶液的平均体积为，消耗的的物质的量为，说明与反应后剩余的的物质的量为，与反应的的物质的量为，根据可知，的物质的量为，根据钙元素守恒可知，补钙剂中钙元素的含量为； ②根据已知信息可知，每天从食物中摄取的钙含量为，至少还需要补充钙元素，根据①中计算可知，每片补钙剂中含有钙元素，因此需要补钙剂，向上取整，需要2粒补钙剂。 18. 氯是一种重要的“成盐元素”。 Ⅰ．氯气的实验室制法。 （1）实验室利用固体和浓盐酸在加热条件下制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为_________(填字母)。 Ⅱ．在饱和氯化钠溶液中溶解度的探究。 某实验小组利用注射器开展常温常压(20℃)对照定量实验。探究在纯水、饱和溶液中的溶解规律。 已知20℃：饱和氯水；饱和溶液： 实验探究： 实验i：氯气溶于纯水实验。用注射器吸入纯净，再吸入纯水，密封、充分振荡静置；最终注射器读数，见图Ⅰ。 实验ii：饱和氯水中加入固体。把实验i所得氯水全部注入到装有足量固体的另一支注射器中，密封振荡；注射器读数由升至，见图Ⅱ。 实验iii：氯气直接溶于饱和溶液。用注射器吸入纯净，再吸入饱和溶液，密封、充分振荡静置；最终注射器读数，见图Ⅲ。 （2）实验中注射器均需关闭止水夹密封，简述该操作的实验目的________________。 （3）饱和溶液可显著降低的溶解度，其实验依据为________________。 （4）根据实验数据，计算20℃时，氯气在饱和溶液中的溶解度为________(用饱和溶液与溶解氯气的体积比表示)。 Ⅲ．与溶液反应制得84消毒液 （5）84消毒液中的主要成分有和________(写化学式)。 （6）84消毒液有效成分中氯元素存在形态与溶液的关系如下表： 溶液pH >9 5~6 4~5 2~3 <2 有效成分中氯元素存在形态 与(少量) 且产生少量 HClO(少量)且产生大量的 ①pH为2~3时，84消毒液的有效成分与溶液中的反应产生的化学方程式为________________。 ②米醋(含少量醋酸)是一种用稻谷酿制的食用醋，因含有有机色素而呈棕色。某同学为探究84消毒液是否可漂白米醋，进行了如下实验。 编号 实验一 实验二 实验操作 实验现象 溶液为浅棕色，无刺激性气味 滴入米醋后很快褪色，闻到刺激性气味 i．实验一的目的是： a．排除米醋因为挥发产生刺激性气味气体的可能； b．________________________。 ii．解释实验二褪色的原因________________。 【答案】（1）cdabe （2）防止氯气逸出，避免污染环境，同时保证实验数据准确 （3）对比实验i和实验iii可以发现，在实验i中，纯水与纯净混合后，有溶于水中，而在实验iii中，饱和溶液与纯净混合后，有溶于饱和溶液中，说明饱和溶液可显著降低的溶解度 （4）1:1 （5） （6） ①. ②. 排除米醋因被稀释导致颜色褪去的可能 ③. 和醋酸反应生成，具有强氧化性，使米醋的颜色褪去 【解析】 【分析】Ⅱ．利用对比实验研究在纯水、饱和溶液中的溶解规律，根据注射器中气体的体积变化发现在饱和溶液中溶解度更低； Ⅲ．利用对比实验研究84消毒液是否可漂白米醋，发现84消毒液中的可以和米醋中的醋酸反应生成，从而漂白米醋，由此解答； 【小问1详解】 实验室利用固体和浓盐酸在加热条件制取时，会混有杂质和水蒸气，要得到干燥纯净的，需要先让气体通过饱和食盐水出去杂质，再通过浓硫酸干燥气体，最后对气体进行收集并吸收尾气，洗气需要长进短出，收集气体时由于氯气的密度比空气大，需要采用向上排空气法进行收集，需要长进短出，因此正确的接口连接顺序为cdabe； 【小问2详解】 为有毒气体，若注射器未密封，会逸散到空气中，一方面会导致测得的剩余气体体积偏小，实验数据不准确；另一方面有毒，逸散到空气中会污染环境； 【小问3详解】 对比实验i和实验iii可以发现，在实验i中，纯水与纯净混合后，剩余体积为，说明有溶于水中，而在实验iii中，饱和溶液与纯净混合后，剩余体积为，说明有溶于饱和溶液中，两组实验对比可以说明饱和溶液可显著降低的溶解度； 【小问4详解】 根据（3）中的计算可知，饱和溶液溶解，因此在饱和溶液中的溶解度为； 【小问5详解】 84消毒液是将通入溶液中发生反应制备的，因此84消毒液的主要成分为和； 【小问6详解】 ①84消毒液的有效成分为，与反应生成、和水，因此化学方程式为； ②实验一以蒸馏水为空白对比，除了排除米醋挥发产生刺激性气味气体的可能，还可以通过观察到米醋加入蒸馏水后仅呈浅棕色不褪色，排除米醋因稀释造成褪色的可能，证明了后续实验二褪色现象是84消毒液造成的； 和醋酸反应生成，具有强氧化性，使米醋的颜色褪去。 19. 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。 Ⅰ．的制备并进行钠单质相关实验 （1）工业上采用电解熔融的(熔点为800.8℃)制备金属，其电解反应方程式为，加入的目的是________________。 （2）向一小烧杯中依次加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，观察到的现象最有可能的是_____(填序号)。 A. B. C. D. （3）钠能与液氨反应，生成氨基钠()和一种气体单质。将钠投入液氨中，会快速得到深蓝色溶液(生成蓝色的溶剂合电子，如图所示)，后慢慢产生气泡。 ①反应生成的气体的化学反应方程式为________________。 ②当0.1 mol钠投入液氨生成0.01 mol气体时，参与反应Na的物质的量_____0.02 mol(填“>”、“<”或“=”)。 （4）用下图所示装置探究在加热条件下金属钠与氧气的反应。 ①仪器X的名称为_______。 ②加热时钠先熔成小球，再剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成_______色固体，反应的化学方程式为_______________________。 ③载人航天器的返回舱内，可用降低的浓度，反应的化学方程式为_______________________。 Ⅱ．制备及含量测定 （5）用蒸馏水洗涤“反应”后所得的固体，证明固体洗涤干净所需的试剂为_______。 （6）某固体粉末仅由与组成，将27.4 g该固体粉末加热到不再分解，残余固体21.2 g。则原固体粉末中，的质量分数为________(保留小数点后1位)。 Ⅲ．的制备 过碳酸钠常用作漂白剂和供氧剂，可由溶液与溶液反应制得。原理为：，该反应为放热反应。 （7）制备过碳酸钠的过程中加入溶液速率不能过快的原因是_________________。 【答案】（1）作助熔剂，降低NaCl的熔点，减少能耗 （2）A （3） ①. ②. > （4） ①. 坩埚 ②. 淡黄 ③. ④. （5）稀硝酸和溶液 （6） （7）防止因反应放热过多，使发生分解 【解析】 【分析】Ⅱ．制备及含量测定：向饱和食盐水中先通入，再通入，利用溶解度小使析出，滤液的主要成分为，将煅烧得到，由此解答。 【小问1详解】 熔点为，加入后共熔体系可在580 ℃就变为液态，则加入的目的是作助熔剂，降低NaCl的熔点，减少能耗； 【小问2详解】 钠的密度小于水而大于煤油，水和煤油会分层，水在下层，煤油在上层，金属钠会停留在煤油与水的分界面处，且钠会和水发生反应：，产生，现象与A一致，故选A； 【小问3详解】 ①钠和液氨反应生成和一种气体单质，根据元素守恒可知，该气体应为，因此化学方程式为：； ②根据反应可知，生成需要消耗，但根据已知信息可知，钠投入液氨中，会快速生成蓝色的溶剂合电子，然后慢慢生成，因此实际参与反应的的物质的量大于； 【小问4详解】 ①根据仪器构造可知，X的名称为坩埚； ②加热条件下钠和氧气发生剧烈反应，生成淡黄色的固体，反应的化学方程式为：； ③可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，降低二氧化碳浓度，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 固体表面的主要杂质离子为，要证明固体洗涤干净，只需要检验最后一次洗涤液中不存在即可，检验的常用试剂为稀硝酸和溶液，若加入试剂后无白色沉淀生成，说明固体已洗涤干净； 【小问6详解】 加热该固体粉末过程中发生分解反应：，不反应，因此减少的质量为生成的和，两者的物质的量相等应为，根据反应式可知，固体粉末中的物质的量为，其质量为，的质量为，因此的质量分数为； 【小问7详解】 该反应为放热反应，若加入溶液速率太快，会导致温度快速上升，造成分解损失，则制备过碳酸钠的过程中加入溶液速率不能过快的原因是：防止因反应放热过多，使发生分解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $