精品解析：福建省龙岩第一中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

龙岩一中2029届高一上学期第一次月考 化学试题 (考试时间：75分钟    总分：100分) 试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12  N-14 O-16 Na-23  S-32 Cl-35.5   Mn-55  Fe-56   Ba-137 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题。(本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项。) 1. 下列说法错误的是 A. 化学工艺的发展必将带来严重的环境污染 B. 我国科学家屠呦呦使用乙醚从中药中提取到抗疟有效成分青蒿素 C. 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器 D. 我国化学家在年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展做出贡献 2. 规范操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证，下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B.验证与    的热稳定性，其中甲为 C．收集氯气 D．测量氯水的pH值 A. A  B. B         C. C          D. D 3. 每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值相似。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，34 g的OH-中含有的电子数为18NA B. 7.8 g 和混合物中所含的离子总数为 C. 标准状况下，44.8LH2O中含有的氧原子数为2 D. 常温常压下的和混合气体含有的氧原子数为2 4. 同温同压下，同体积的H2和气体x质量分别为2 g和17 g。下列说法错误的是 A. 氢气和气体x的密度之比为2：17 B. 氢气和气体x的原子数之比为1：1 C. 氢气和气体x的物质的量之比为1：1 D. 氢气和气体x的相对分子质量之比为2：17 5. “价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图为钠及其化合物的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A. 实验室通常将金属钠保存在里，少量金属钠剩余时不可放回原试剂瓶 B. 若X为呼吸面具的供氧剂，将X加入到滴有酚酞的水溶液中，溶液变红且不褪色 C. Y为钠的次氯酸盐，其漂白原理的化学方程式为2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO D. 14gCO充分燃烧生成的与足量完全反应，固体质量增加14g 6. 数字化实验是一种将实验现象定量化的手段，某实验小组利用数字化实验仪器对新制氯水在光照条件下的反应进行探究，如图是光照过程中氯水的pH变化情况，下列说法不正确的是 A. 由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的pH大体呈现下降的趋势 B. 新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO这三种分子 C. 光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强 D. 取少量氯水滴入几滴AgNO3溶液，若出现白色沉淀证明氯水分解完全 7. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 ①金属钠投入到CuSO4溶液中 ②过量CO2通入澄清石灰水 ③向硫酸钠溶液中加入BaCl2 ④少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2⑥金属钠投入到饱和NaCl溶液中 A. ③④⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①③④⑤ 8. 下列说法正确的是 A. 的食盐水中含氯化钠分子 B. 配制500 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取质量分数98%的浓硫酸(密度1.84 g·cm-3)体积为125.0mL C. 标准状况下，氯化氢气体溶于水中，所得溶液物质的量浓度为 D. 氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为的溶液，所得溶液体积为 9. 某固体粉末中可能有、和中的一种或几种组分，某同学取m g固体粉末，设计如下实验，通过测量反应前后装置②和③质量的变化，确定该粉末的组分。下列说法正确的是 A. 装置①、②、③、④中依次盛装无水、无水、碱石灰、碱石灰 B. 装置②中药品无水氯化钙可以换成浓硫酸 C. 若将装置①换为盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得NaCl的质量分数偏高 D. 若实验结束测得③中增重b g，则NaHCO3的质量分数为 10. 下列叙述中正确的是 A. 将a L(标准状况)NH3溶于1L水中，得到的氨水密度为c g·cm-3，则该溶液中溶质的物质的量浓度为mol·L-1 B. 1mol·L-1各物质的溶液Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3体积之比为3： 2： 1，则SO 浓度之比为3： 2： 3  C. 将10 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与90 mL水混合，得到的稀硫酸浓度为1.84 mol·L-1 D. 把100mL含有BaCl2、MgCl2的混合溶液分成2等份，并分别逐滴加入Na2SO4 溶液、AgNO3溶液、直至不再产生沉淀，此时消耗amolNa2SO4、bmolAgNO3，则该混合液中Mg2+ 的浓度为10(2a+b) mol·L-1 11. 如图所示，从A处通入氯气，分别控制B处阀门开关，观察C处红色布条是否褪色。下列说法正确的是 情况Ⅰ 情况Ⅱ B处阀门关闭 红色布条无变化 红色布条褪色 B处阀门打开 红色布条褪色 红色布条无变化 A. 情况Ⅰ中A处通入Cl2的是干燥的 B. 情况Ⅱ中A处通入Cl2是潮湿的 C. 情况Ⅰ中D中溶液可能是浓H2SO4 D. 情况Ⅱ中D中溶液可能是NaOH溶液 12. 从含有、、的某工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体()的流程如下。已知：2FeCl3+Fe=3FeCl2、 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ，下列说法正确的是 A.  试剂分别是铁粉、稀硫酸和氯气 B.  加入试剂a析出红色固体时，溶液中已无 C.  操作I、操作II均为过滤，操作III为蒸发结晶 D.  可用酸性溶液检验溶液中是否含有 13. 某同学将、、三种固体溶于水配得溶液W，部分离子的物质的量浓度如图1所示。取200mL混合溶液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图2所示。下列说法正确的是 A. C1= 2.0                  B. X离子是，Y离子是               C. 溶液W中物质的量浓度为0.1 D. 固体溶解时，、、的物质的量之比为5：1：2 14. 一氧化二氯在生活中可用于灭菌、漂白等。已知：的熔点为、沸点为，易溶于水；的沸点为。高浓度的不稳定、易爆炸，与有机物接触或加热时会发生剧烈反应。一种制备的原理为红色粉末白色粉末。某化学小组用如图装置制备夹持装置略去，下列说法错误的是  A. 装置中的现象是红色粉末逐渐变为白色 B. 装置中橡胶塞用铝箔包裹，防止与橡胶接触发生反应 C. 通入干燥空气的目的是将生成的稀释，防止发生爆炸 D. 从装置逸出气体的主要成分是 15. 取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为100mL，分别通入一定量的CO2后，分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的CO2体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图，下列说法错误的是 A. 原NaOH溶液的物质的量浓度0.075mol·L-1 B. A曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为NaOH和Na2CO3且物质的量之比为1：3 C. B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1：1 D. B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生气体的最大体积为112 mL(标准状况) 第II卷(非选择题，共55分) 二、非选择题。(本大题共4小题，除标注外每空2分，共55分。) 16. 回答小题： （1）9.8 gH2SO4含H2SO4分子数为_________，其能和______mol NaOH完全反应。 （2）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为______。在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为______。 （3）有以下四种物质：①6g氢气；②个氮气分子；③4℃时水；④标准状况下11.2LCO2。它们所含分子数从多到少的顺序为_____________ (填序号)。 （4）在一定的温度和压强下，2体积气体XY2跟1体积气体Y2化合生成2体积化合物C，则化合物C的化学式为______。 （5）标准状况下，8.96L甲烷和一氧化碳的混合气体，其质量为10g，则混合气体中一氧化碳的体积为__________L。 （6）标准状况下，密度为0.75 g·L-1的NH3与CH4组成的混合气体中，CH4的体积分数为_______。 17. 医学上葡萄糖溶液可作为药物的溶媒，同时能给病人补充体液和能量。如图是输液用的葡萄糖(分子式为C6H12O6)注射液的标签。 （1）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为________mol·L-1 。 （2）实验室配制480mL该浓度的葡萄糖溶液，需用托盘天平称量________g葡萄糖固体，配制该溶液需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还缺少：____________。 （3）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_______。 A. 使用前要检查容量瓶是否漏水 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干才能继续使用 C. 配制溶液时，将称好的葡萄糖固体直接小心地倒入容量瓶中，加水溶解 D. 定容时滴加蒸馏水不小心超过刻度应重新配制 E. 溶液配好后，可长期贮存在容量瓶中 （4）下图为“溶液配制”的部分过程，操作应重复3次，目的是_____________________。  （5）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有________(填标号)。 A. 移液时，不慎将液体流到容量瓶外 B. 容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 C. 定容时俯视容量瓶刻度线         D. 定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出 （6）人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为。某人体检报告血糖值检测结果为0.6g/L，则他(她)的血糖值________(填“偏高”、“偏低”或“正常”)。 18. 无水三氯化铁是有机合成工业的重要催化剂，为棕黄色固体，200℃左右时升华，遇冷易凝华为固体，易吸水潮解产生白雾。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，下图是学生设计的制备装置。回答下列问题： （1）仪器a的名称___________；连接好装置后，装入药品前，需要进行的操作是___________________________；装置A中发生反应的化学方程式为_________________________。 （2）若去除装置B，装置D可能产生的杂质是__________(填化学式)。 （3）A、D两处的酒精灯，在实验中应先点燃的是_______处酒精灯。 （4）请写出装置D中发生反应的化学方程式_________________________。D、E之间采用粗导管的目的是_________________________ （5）请针对本实验装置存在缺陷提出补救方案：_____________________________________。 （6）43.5gMnO2与足量的浓盐酸反应产生的气体在D中与铁粉完全反应，理论上产生无水三氯化铁的质量  为___________g。(保留2位小数) 19. Ⅰ．侯氏制碱法是我国化学家侯德榜为世界制碱工业做出的突出贡献，其工艺流程如图所示： （1）步骤②的化学方程式为_______。 （2）为鉴别和纯碱两种白色固体，下列方案中所用方法及现象判断错误的是_______。 A. 分别取样配成溶液，逐滴加入稀盐酸开始就有气泡产生的是 B. 分别取样配成等物质的量浓度的两份溶液，分别测pH，pH小的为 C. 分别取样配成溶液，滴加少量溶液，观察到明显实验现象的是 D. 分别取样于试管中，滴入少量，用手触摸试管外壁，有明显放热现象的是 Ⅱ．实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。 （3）加水溶解时，与水反应的化学方程式为_______。 （4）样液中加入后产生能使带火星木条复燃的气体，说明与水反应的过程中还生成了_______(填化学式)。 （5）已知白色沉淀为，说明样品中含有_______(填化学式)杂质。称取金属钠进行实验，若最终得到白色沉淀，则样品中的质量分数为_______(假设样品中只含两种物质，结果精确到)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 龙岩一中2029届高一上学期第一次月考 化学试题 (考试时间：75分钟    总分：100分) 试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12  N-14 O-16 Na-23  S-32 Cl-35.5   Mn-55  Fe-56   Ba-137 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题。(本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项。) 1. 下列说法错误的是 A. 化学工艺的发展必将带来严重的环境污染 B. 我国科学家屠呦呦使用乙醚从中药中提取到抗疟有效成分青蒿素 C. 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器 D. 我国化学家在年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展做出贡献 【答案】A 【解析】 【详解】A．绿色化学理念下，化学工艺可以从源头上减少或消除污染，并非发展化学工艺就必然带来严重环境污染，A错误； B．屠呦呦团队利用乙醚萃取的方法从中药青蒿中提取得到青蒿素，该成果为抗疟治疗做出巨大贡献，B正确； C．现代化学的发展已经支持化学家在微观层面操纵分子、原子，实现分子材料、分子器件等的组装，C正确； D．1965年我国科学家首次人工合成了具有生命活性的蛋白质——结晶牛胰岛素，在生命科学领域做出了重要贡献，D正确； 故选A。 2. 规范操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证，下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B.验证与    的热稳定性，其中甲为 C．收集氯气 D．测量氯水的pH值 A. A  B. B         C. C          D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体应在烧杯中溶解，待冷却至室温后再转移至容量瓶，不能直接在容量瓶中溶解固体，A错误； B．外管温度高，内管温度低，碳酸氢钠不稳定受热分解，碳酸钠受热不分解，为证明物质的稳定性，应该将碳酸氢钠放在甲中、碳酸钠放在乙中进行实验，比较两者的热稳定性，B错误； C．氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可用排饱和食盐水法收集氯气，图中装置为排饱和食盐水法收集氯气，操作规范且安全，C正确； D．测量pH值时，应用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，不能将pH试纸直接浸入溶液中，否则会污染试剂，且氯水具有漂白性，不能用pH试纸测试其pH值，D错误； 故选C。 3. 每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值相似。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，34 g的OH-中含有的电子数为18NA B. 7.8 g 和混合物中所含的离子总数为 C. 标准状况下，44.8LH2O中含有的氧原子数为2 D. 常温常压下的和混合气体含有的氧原子数为2 【答案】B 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为；1个含10个电子（氧8个+氢1个+负电荷1个），因此总电子数为，而非，A错误； B．​和的摩尔质量均为，混合物总物质的量为；两种物质均由2个和1个阴离子（​或）构成，1mol对应3mol离子，因此混合物总离子数为，B正确； C．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积（）计算其物质的量，C错误； D．​和的最简式均为，混合气体可看作最简式，含有的氧原子物质的量为，即氧原子数为，而非，D错误； 故选B。 4. 同温同压下，同体积的H2和气体x质量分别为2 g和17 g。下列说法错误的是 A. 氢气和气体x的密度之比为2：17 B. 氢气和气体x的原子数之比为1：1 C. 氢气和气体x的物质的量之比为1：1 D. 氢气和气体x的相对分子质量之比为2：17 【答案】B 【解析】 【分析】根据阿伏加德罗定律可知：在同温同压下，同体积的气体具有相同的物质的量，依据n== ，结合同温同压条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比计算解答。 【详解】根据阿伏加德罗定律可知：在同温同压下，同体积的气体具有相同的物质的量，同温同压下，同体积的H2和气体x质量分别为2 g和17 g，依据n=可知，二者摩尔质量之比为=2：17，由于H2的摩尔质量是2 g/mol，则该气体的摩尔质量为l7 g/mol。 A．在同温同压条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以氢气和气体x的密度之比为2：17，A正确； B．根据题目已知信息无法确定气体x的化学式，所以无法计算二者含有原子个数之比，B错误； C．根据阿伏加德罗定律可知：在同温同压下，同体积的气体具有相同的物质的量，所以氢气和气体x的物质的量之比为1：l，C正确； D．摩尔质量以g/mol为单位，数值上与相对分子质量相等，所以氢气和气体x的相对分子质量之比为2：17，D正确； 故合理选项是B。 5. “价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图为钠及其化合物的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A. 实验室通常将金属钠保存在里，少量金属钠剩余时不可放回原试剂瓶 B. 若X为呼吸面具的供氧剂，将X加入到滴有酚酞的水溶液中，溶液变红且不褪色 C. Y为钠的次氯酸盐，其漂白原理的化学方程式为2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO D. 14gCO充分燃烧生成的与足量完全反应，固体质量增加14g 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室通常将金属钠保存在煤油里，少量金属钠剩余时必须放回原试剂瓶，A错误； B．若X为呼吸面具的供氧剂，即过氧化钠，将过氧化钠加入到滴有酚酞的水溶液中，过氧化钠与水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，能使某些有色溶液褪色，所以溶液变红且褪色，B错误； C．Y为钠的次氯酸盐，其漂白原理是次氯酸钠与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，化学方程式为NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO，C错误； D．根据化学方程式分析：2CO+O22CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，固体质量增重△m为2Na2CO3－2Na2O2=2CO，可知，反应后固体质量增加量为CO的质量，D正确； 故选D。 6. 数字化实验是一种将实验现象定量化的手段，某实验小组利用数字化实验仪器对新制氯水在光照条件下的反应进行探究，如图是光照过程中氯水的pH变化情况，下列说法不正确的是 A. 由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的pH大体呈现下降的趋势 B. 新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO这三种分子 C. 光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强 D. 取少量氯水滴入几滴AgNO3溶液，若出现白色沉淀证明氯水分解完全 【答案】D 【解析】 【详解】A．随着光照的进行，不断发生反应2HClO2HCl+O2↑，弱酸HClO不断转化为强酸HCl，氯水的pH大体呈现下降的趋势，A正确； B．新制氯水是将氯气通入水中生成的，溶解在水中的Cl2有一部分与H2O反应生成H+、Cl-和HClO，则新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO这三种分子，B正确； C．光照过程中，氯水中的次氯酸不断发生分解，产生盐酸和氧气，溶液的酸性增强，C正确； D．取少量氯水滴入几滴AgNO3溶液，出现白色沉淀表明溶液中含有Cl-，它不一定来自HClO分解，即便来自HClO分解，也不能证明氯水分解完全，D不正确； 故选D。 7. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 ①金属钠投入到CuSO4溶液中 ②过量CO2通入澄清石灰水 ③向硫酸钠溶液中加入BaCl2 ④少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2⑥金属钠投入到饱和NaCl溶液中 A. ③④⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①③④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①金属钠投入到CuSO4溶液中，钠与水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀，错误； ②过量CO2通入澄清石灰水，生成碳酸氢钙，无白色沉淀，错误； ③硫酸钠溶液与BaCl2生成硫酸钡白色沉淀，正确； ④少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3，Ca(OH)2+2NaHCO3=2H2O+CaCO3+Na2CO3，得到白色沉淀，正确； ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，生成碳酸氢钠白色沉淀，因为碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，正确； ⑥金属钠投入到饱和NaCl溶液中，钠与水反应，溶剂减少，析出NaCl白色沉淀，正确； 符合题意的为③④⑤⑥，故答案选A。 8. 下列说法正确的是 A. 的食盐水中含氯化钠分子 B. 配制500 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取质量分数98%的浓硫酸(密度1.84 g·cm-3)体积为125.0mL C. 标准状况下，氯化氢气体溶于水中，所得溶液物质的量浓度为 D. 氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为的溶液，所得溶液体积为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1L 0.6mol/L的食盐水中，和的物质的量均为0.6mol，不存在NaCl分子，A错误； B．质量分数98%、密度为的浓硫酸，其物质的量浓度可通过公式​计算： ， 稀释过程中溶质的物质的量不变，即​，代入数据： ，解得，B正确； C． 标准状况下44.8L HCl的物质的量为，但将2mol HCl溶于1L水中时，所得溶液的体积不等于溶剂水的体积（溶解后溶液密度改变，总体积会发生变化），因此最终溶液的物质的量浓度不等于，C错误； D． 20g NaOH的物质的量为，根据物质的量浓度公式​，若要配制得到的NaOH溶液，最终定容得到的溶液体积，D错误； 故选B。 9. 某固体粉末中可能有、和中的一种或几种组分，某同学取m g固体粉末，设计如下实验，通过测量反应前后装置②和③质量的变化，确定该粉末的组分。下列说法正确的是 A. 装置①、②、③、④中依次盛装无水、无水、碱石灰、碱石灰 B. 装置②中药品无水氯化钙可以换成浓硫酸 C. 若将装置①换为盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得NaCl的质量分数偏高 D. 若实验结束测得③中增重b g，则NaHCO3的质量分数为 【答案】D 【解析】 【分析】本实验的目的是通过加热分解固体粉末，测量反应生成的和的质量，确定、、的组成，涉及的反应有：十水合碳酸钠受热失去结晶水：；碳酸氢钠受热分解：； 受热不分解。装置①：通入的空气先经过该装置，除去空气中原本含有的和水蒸气，避免空气中的组分干扰后续生成气体的质量测量；装置②：吸收固体加热分解生成的全部水蒸气，通过自身增重得到生成水的总质量；装置③：吸收分解生成的，通过自身增重得到生成的质量；装置④：防止外界空气中的和水蒸气从右侧进入装置③，避免测得的​质量偏大。 【详解】A．装置①的作用是除去通入空气中的水蒸气和，避免干扰后续测定，仅装无水只能吸水，无法除去空气中的二氧化碳，A错误； B．装置②是U型管，只能盛装固体干燥剂，浓硫酸为液态，不能放入U型管中，B错误； C．若将装置①换为溶液的洗气瓶，通入的空气会携带溶液中的水蒸气，这些水蒸气后续会被装置②吸收，导致测得的生成水的总质量偏大，计算出的和的总质量偏大，最终剩余推算出的质量就会偏低，C错误； D．装置③增重的b g是分解生成的质量，根据反应，84×2 g 生成44 g ，因此的质量为，其质量分数应为，D正确； 故选D。 10. 下列叙述中正确的是 A. 将a L(标准状况)NH3溶于1L水中，得到的氨水密度为c g·cm-3，则该溶液中溶质的物质的量浓度为mol·L-1 B. 1mol·L-1各物质的溶液Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3体积之比为3： 2： 1，则SO 浓度之比为3： 2： 3  C. 将10 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与90 mL水混合，得到的稀硫酸浓度为1.84 mol·L-1 D. 把100mL含有BaCl2、MgCl2的混合溶液分成2等份，并分别逐滴加入Na2SO4 溶液、AgNO3溶液、直至不再产生沉淀，此时消耗amolNa2SO4、bmolAgNO3，则该混合液中Mg2+ 的浓度为10(2a+b) mol·L-1 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下​的物质的量为，溶质按计算，质量为；1L水的质量为1000g，因此溶液总质量为。结合溶液密度，溶液体积，代入物质的量浓度公式，最终推导得浓度为，A正确； B．离子浓度与溶液体积无关，三种溶液浓度均为时，浓度分别为、、，比值为，与题目给出的不符，B错误； C．浓硫酸与水混合后，由于分子间存在间隙，溶液总体积不等于100mL，而是小于100mL，因此最终稀硫酸的浓度大于，C错误； D．每份50mL溶液中，消耗说明；消耗说明，根据电荷守恒：，得，因此浓度为，和题目给出的不符，D错误； 故选A。 11. 如图所示，从A处通入氯气，分别控制B处阀门开关，观察C处红色布条是否褪色。下列说法正确的是 情况Ⅰ 情况Ⅱ B处阀门关闭 红色布条无变化 红色布条褪色 B处阀门打开 红色布条褪色 红色布条无变化 A. 情况Ⅰ中A处通入Cl2的是干燥的 B. 情况Ⅱ中A处通入Cl2是潮湿的 C. 情况Ⅰ中D中溶液可能是浓H2SO4 D. 情况Ⅱ中D中溶液可能是NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【分析】情况Ⅰ中关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，则A为潮湿的氯气，D中的液体可干燥或吸收氯气； 【详解】A．情况Ⅰ中关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，则A为潮湿的氯气，故A错误； B．由图可知情况Ⅱ中，打开B阀时，红色布条无变化，说明A处通入Cl2是干燥的，故B错误； C．情况Ⅰ中D中的液体可干燥或吸收氯气，D中的液体可能为NaOH溶液，或者是浓H2SO4，故C正确； D．情况Ⅱ中若D溶液是NaOH溶液，关闭B阀时，氯气被吸收，则C处红色布条无变化，与题意不符，故D错误； 故选：C。 12. 从含有、、的某工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体()的流程如下。已知：2FeCl3+Fe=3FeCl2、 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ，下列说法正确的是 A.  试剂分别是铁粉、稀硫酸和氯气 B.  加入试剂a析出红色固体时，溶液中已无 C.  操作I、操作II均为过滤，操作III为蒸发结晶 D.  可用酸性溶液检验溶液中是否含有 【答案】B 【解析】 【分析】向含三种氯化物的工业废液中加过量铁粉，将三价铁还原为二价铁、置换出铜，操作I过滤后，滤液X是氯化亚铁溶液，滤渣Y为生成的铜和过量的铁。 向滤渣Y中加稀盐酸溶解多余的铁，操作II过滤分离出金属铜，滤液Z为氯化亚铁溶液。 合并两份氯化亚铁滤液后通入氯气，将二价铁全部氧化为三价铁得到氯化铁溶液，后续通过蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化铁晶体。 【详解】A．最终要制备氯化铁晶体，不能引入硫酸根杂质，因此试剂b不能是稀硫酸，应该是稀盐酸；试剂a为铁粉、试剂c为氯气的描述虽部分正确，但b的选择错误，A错误； B．根据题给已知反应，Fe3+的氧化性强于Cu2+，加入铁粉时Fe会优先和Fe3+反应：，只有当被完全消耗后，铁粉才会和发生置换反应析出红色的Cu，所以析出铜时溶液中已无，B正确； C．操作I、II是分离固液的过滤操作，由溶液制备氯化铁溶液，若采用蒸发结晶操作，会导致晶体失去结晶水而得不到氯化铁晶体，应采用蒸发浓缩、冷却结晶，C错误； D．溶液W中含有大量，酸性条件下也能被氧化而使高锰酸钾褪色，会干扰的检验，因此不能用酸性高锰酸钾检验W中的，D错误； 故选B。 13. 某同学将、、三种固体溶于水配得溶液W，部分离子的物质的量浓度如图1所示。取200mL混合溶液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图2所示。下列说法正确的是 A. C1= 2.0                  B. X离子是，Y离子是               C. 溶液W中物质的量浓度为0.1 D. 固体溶解时，、、的物质的量之比为5：1：2 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀释前后钾离子物质的量不变，，原体积0.2L，，A错误； B．，正电荷总浓度：，设，负电荷，图1：两个阴离子浓度一个是1.1，一个是0.5，代入得，所以X是，Y是，B错误； C．全部来自所以，提供的钠离子浓度为1.0 mol/L，，多出的钠离子来自：，C正确； D．全部来自，，三种物质的浓度：，同体积，物质的量之比=浓度之比：，D错误； 答案选C。 14. 一氧化二氯在生活中可用于灭菌、漂白等。已知：的熔点为、沸点为，易溶于水；的沸点为。高浓度的不稳定、易爆炸，与有机物接触或加热时会发生剧烈反应。一种制备的原理为红色粉末白色粉末。某化学小组用如图装置制备夹持装置略去，下列说法错误的是  A. 装置中的现象是红色粉末逐渐变为白色 B. 装置中橡胶塞用铝箔包裹，防止与橡胶接触发生反应 C. 通入干燥空气的目的是将生成的稀释，防止发生爆炸 D. 从装置逸出气体的主要成分是 【答案】D 【解析】 【分析】氯气进入装置①中与HgO反应生成Cl2O气体，由沸点可知②中冷凝得到Cl2O液体，最后出来的气体为空气及过量的Cl2，高浓度的Cl2O易爆炸，干燥空气可将生成的Cl2O稀释，防止发生爆炸。 【详解】A．装置①中发生反应：，因此可以观察到红色的HgO粉末逐渐转化为白色的​粉末，A正确； B．题干明确说明与有机物接触会发生剧烈反应，橡胶属于有机高分子材料，因此用铝箔包裹橡胶塞，可避免直接接触橡胶塞，防止发生危险反应，B正确； C． 题干指出高浓度的不稳定、易爆炸，通入干燥空气可以稀释生成的，降低体系内的浓度，避免其浓度过高发生爆炸，C正确； D．Cl2O沸点2℃，装置②冷却温度-33℃低于其沸点，Cl2O会液化被收集；Cl2沸点为-34℃，-33℃高于其沸点为气态，且通入的干燥空气不液化，故逸出气体主要为Cl2和空气，不是Cl2O，D错误； 故选D。 15. 取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为100mL，分别通入一定量的CO2后，分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的CO2体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图，下列说法错误的是 A. 原NaOH溶液的物质的量浓度0.075mol·L-1 B. A曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为NaOH和Na2CO3且物质的量之比为1：3 C. B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1：1 D. B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生气体的最大体积为112 mL(标准状况) 【答案】B 【解析】 【分析】向混合溶液加盐酸时，反应顺序为：（无气体），（无气体），（产生气体），产生气体前消耗的盐酸体积 > 产生气体阶段消耗的盐酸体积，说明溶质含；若前者小于后者，说明溶质含。 【详解】A．当加入盐酸至75 mL时，气体不再增加，此时溶液溶质全为，根据物料守恒，原NaOH体积为100 mL，因此，A正确； B．A曲线中，产生气体是从60 mL盐酸到75 mL盐酸，产气阶段消耗盐酸体积为；根据和两步消耗盐酸体积相等，可知将原溶质中完全转化为仅需15 mL盐酸，那么中和消耗的盐酸体积为。因此，而非选项中的1:3，B错误； C．B曲线中，产气阶段消耗盐酸体积为，其中将原溶质中转化为消耗的盐酸为25 mL，说明原为25 mL盐酸对应的物质的量；剩余产气阶段的盐酸对应原溶质中的，因此，C正确； D．B曲线中产气阶段消耗HCl的物质的量为，根据反应关系，标况下，D正确； 故选B。 第II卷(非选择题，共55分) 二、非选择题。(本大题共4小题，除标注外每空2分，共55分。) 16. 回答小题： （1）9.8 gH2SO4含H2SO4分子数为_________，其能和______mol NaOH完全反应。 （2）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为______。在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为______。 （3）有以下四种物质：①6g氢气；②个氮气分子；③4℃时水；④标准状况下11.2LCO2。它们所含分子数从多到少的顺序为_____________ (填序号)。 （4）在一定的温度和压强下，2体积气体XY2跟1体积气体Y2化合生成2体积化合物C，则化合物C的化学式为______。 （5）标准状况下，8.96L甲烷和一氧化碳的混合气体，其质量为10g，则混合气体中一氧化碳的体积为__________L。 （6）标准状况下，密度为0.75 g·L-1的NH3与CH4组成的混合气体中，CH4的体积分数为_______。 【答案】（1） ①. ②. 0.2 （2） ①. 14：11 ②. 11：7 （3）①>②>③ >④ （4）(或) （5）6.72 （6）20% 【解析】 【小问1详解】 的摩尔质量为，的物质的量为，含有的分子数为。 与反应的化学方程式为，完全反应需要的物质的量为。 【小问2详解】 设和的氧原子数均为，则的物质的量为，的物质的量为，二者质量比为。 等质量的和，物质的量之比为，同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，体积比为。 【小问3详解】 分子数与物质的量成正比，分别计算各物质的物质的量： ①氢气的物质的量为； ②个氮气分子的物质的量为； ③时水的密度为，水的质量为，物质的量为； ④标准状况下的物质的量为。 物质的量由大到小顺序为①>②>③>④，分子数由多到少顺序为①>②>③>④。 【小问4详解】 同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，反应的化学计量数关系为，根据原子守恒，反应前总物质的量为，总物质的量为，每个分子含个和个，化学式为或。 【小问5详解】 标准状况下，混合气体的总物质的量为。设的物质的量为，的物质的量为，则有： 联立解得，的体积为。 【小问6详解】 标准状况下，混合气体的平均摩尔质量为。设的体积分数为，则的体积分数为，同温同压下体积分数等于物质的量分数，平均摩尔质量满足： 解得，的体积分数为或。 17. 医学上葡萄糖溶液可作为药物的溶媒，同时能给病人补充体液和能量。如图是输液用的葡萄糖(分子式为C6H12O6)注射液的标签。 （1）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为________mol·L-1 。 （2）实验室配制480mL该浓度的葡萄糖溶液，需用托盘天平称量________g葡萄糖固体，配制该溶液需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还缺少：____________。 （3）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_______。 A. 使用前要检查容量瓶是否漏水 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干才能继续使用 C. 配制溶液时，将称好的葡萄糖固体直接小心地倒入容量瓶中，加水溶解 D. 定容时滴加蒸馏水不小心超过刻度应重新配制 E. 溶液配好后，可长期贮存在容量瓶中 （4）下图为“溶液配制”的部分过程，操作应重复3次，目的是_____________________。  （5）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有________(填标号)。 A. 移液时，不慎将液体流到容量瓶外 B. 容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 C. 定容时俯视容量瓶刻度线         D. 定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出 （6）人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为。某人体检报告血糖值检测结果为0.6g/L，则他(她)的血糖值________(填“偏高”、“偏低”或“正常”)。 【答案】（1）0.3 （2） ①. 27.0 ②. 容量瓶、胶头滴管 （3）AD （4）使溶质全部转移到容量瓶中，避免溶质损失 （5）AD （6）偏低 【解析】 【小问1详解】  葡萄糖摩尔质量，500 mL注射液中葡萄糖的质量，物质的量，因此物质的量浓度。 【小问2详解】  实验室没有480 mL规格的容量瓶，需要配制500 mL该浓度的溶液，所需葡萄糖质量；配制一定物质的量浓度溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要500 mL容量瓶定容、胶头滴管完成定容操作。 【小问3详解】 A．容量瓶使用前必须检查是否漏水，A正确； B．容量瓶残留的蒸馏水不影响溶质的物质的量和最终定容体积，无需烘干，B错误； C．容量瓶不能用于溶解固体，需在烧杯中溶解冷却后再转移，C错误； D．定容时加水超过刻度线，溶液体积偏大，浓度不准确，必须重新配制，D正确； E．容量瓶仅用于配制溶液，不能长期贮存溶液，E错误； 故选AD。 【小问4详解】 操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，重复3次的目的是将附着在烧杯和玻璃棒上的溶质全部转移到容量瓶中，避免溶质损失，导致所配溶液浓度偏低。定容后需要盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀，使溶液混合均匀。 【小问5详解】 根据浓度公式分析误差： A．移液时液体流到容量瓶外，损失溶质，偏小，结果偏低，A符合题意； B．容量瓶残留蒸馏水，对和都无影响，浓度不变，B不符合题意； C．定容俯视刻度线，实际溶液体积偏小，结果偏高，C不符合题意； D．加水超过刻度线后吸出液体，会同时吸出部分溶质，偏小，结果偏低，D符合题意； 故选AD。 【小问6详解】 将血糖值换算为统一单位：，小于正常值下限3.9 mmol/L，因此血糖值偏低。 18. 无水三氯化铁是有机合成工业的重要催化剂，为棕黄色固体，200℃左右时升华，遇冷易凝华为固体，易吸水潮解产生白雾。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，下图是学生设计的制备装置。回答下列问题： （1）仪器a的名称___________；连接好装置后，装入药品前，需要进行的操作是___________________________；装置A中发生反应的化学方程式为_________________________。 （2）若去除装置B，装置D可能产生的杂质是__________(填化学式)。 （3）A、D两处的酒精灯，在实验中应先点燃的是_______处酒精灯。 （4）请写出装置D中发生反应的化学方程式_________________________。D、E之间采用粗导管的目的是_________________________ （5）请针对本实验装置存在缺陷提出补救方案：_____________________________________。 （6）43.5gMnO2与足量的浓盐酸反应产生的气体在D中与铁粉完全反应，理论上产生无水三氯化铁的质量  为___________g。(保留2位小数) 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 检查装置的气密性 ③. （2） （3）A （4） ①. ②. 防止氯化铁冷凝为固体，堵塞导管 （5）在E装置的排气管上连装有碱石灰的球形干燥管(或U形管) （6）54.17 【解析】 【分析】利用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，氯气中含有氯化氢和水蒸气，对氯气和铁反应有影响，因此先用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸除去水蒸气，氯气和铁反应生成氯化铁，最后进行尾气处理，防止氯气进入空气中污染空气，据此解答。 【小问1详解】 仪器a是添加液体的分液漏斗；有气体参与的实验，装药品前必须先检查装置气密性；装置A是实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气的经典反应，化学方程式为； 【小问2详解】 装置B的作用是除去氯气中混有的杂质，若去除B，混有的会和D中的铁粉反应生成​杂质； 【小问3详解】 先点燃A处酒精灯，利用生成的氯气排尽装置内的空气，避免空气中的氧气和铁粉在加热条件下反应生成铁的氧化物杂质，保证产物纯度； 【小问4详解】 装置D是铁粉和氯气加热反应生成无水三氯化铁，化学方程式为；题干说明三氯化铁200℃左右升华、遇冷易凝华，粗导管内径大，可避免凝华的固体三氯化铁堵塞管路； 【小问5详解】 原装置存在两个缺陷：一是多余的氯气直接排放会污染空气，二是外界水蒸气会进入E装置导致三氯化铁潮解，用装有碱石灰的干燥管接在E的出气口可同时解决这两个问题； 【小问6详解】 ，根据A中反应关系，生成​；再结合D中反应​，可得，。 19. Ⅰ．侯氏制碱法是我国化学家侯德榜为世界制碱工业做出的突出贡献，其工艺流程如图所示： （1）步骤②的化学方程式为_______。 （2）为鉴别和纯碱两种白色固体，下列方案中所用方法及现象判断错误的是_______。 A. 分别取样配成溶液，逐滴加入稀盐酸开始就有气泡产生的是 B. 分别取样配成等物质的量浓度的两份溶液，分别测pH，pH小的为 C. 分别取样配成溶液，滴加少量溶液，观察到明显实验现象的是 D. 分别取样于试管中，滴入少量，用手触摸试管外壁，有明显放热现象的是 Ⅱ．实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。 （3）加水溶解时，与水反应的化学方程式为_______。 （4）样液中加入后产生能使带火星木条复燃的气体，说明与水反应的过程中还生成了_______(填化学式)。 （5）已知白色沉淀为，说明样品中含有_______(填化学式)杂质。称取金属钠进行实验，若最终得到白色沉淀，则样品中的质量分数为_______(假设样品中只含两种物质，结果精确到)。 【答案】（1） （2）CD （3） （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】Ⅰ．侯氏制碱部分，向饱和溶液中先通入、再通入，发生反应析出固体，经过滤得到，固体加热分解，得到；Ⅱ．过氧化钠制备与检验部分，金属在熔融状态下与空气反应得到样品，样品加水溶解，与水反应，同时杂质溶于水得到样液，样液加入，在催化下分解，过滤后向滤液加入溶液，与结合生成白色沉淀，用于检验杂质并定量计算。 【小问1详解】 步骤②是碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问2详解】 A．碳酸氢钠和盐酸反应直接生成二氧化碳，碳酸钠先和盐酸生成碳酸氢钠，后才产生气泡，逐滴加盐酸开始就有气泡的是，A正确； B．等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液碱性弱于碳酸钠溶液，溶液pH更小，B正确； C．碳酸氢钠与少量氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无沉淀、气体等明显现象，无法观察到明显实验现象，C错误； D．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，滴入少量水，试管外壁明显放热的是，不是，D错误； 故选AB； 【小问3详解】 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，对应的化学方程式为； 【小问4详解】 样液中加入二氧化锰后产生能使带火星木条复燃的气体，该气体为氧气，在催化下会分解产生氧气，说明与水反应过程中还生成了； 【小问5详解】 加入得到白色沉淀，说明样品中含有杂质；2.3 g为金属的总质量，最终得到1.97 g沉淀，，根据碳元素守恒，，中含有的的物质的量为0.02 mol，这部分质量，剩余的质量为，剩余全部转化为，，由，得，，的质量，固体总质量，质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $