广东普宁市第二中学2026-2027学年高三上学期第一次月考 化学试题

普宁二中2026-2027学年度第一学期高三第1次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Ti-48 Cu-64 一、选择题(每小题的4个选项中仅有一个选项是正确的) 1. 华夏瑰宝，凝聚先民智慧，下列文物主要成分属于无机非金属材料的是 A．四羊青铜方尊 B．釉里红花纹玉瓶 C．战国曾侯乙墓竹简 D．西汉素纱蝉衣 2. 我国在科技领域取得重大突破离不开科学工作者的努力。下列相关叙述正确的是 A. 富勒烯类化合物常用于制造高温超导材料，其原料为共价晶体 B. “朱雀二号”运载火箭所用燃料液氧甲烷属于纯净物 C. 核电站核能发电时发生核裂变产生的放射性核素与互为同素异形体 D. 最新投产的光量子通信芯片中所含的铌酸锂是一种无机盐 3. 化学材料的发展与人类进步息息相关。下列说法正确的是 A. 工业上常利用电解熔融氯化物获取钠、镁、铝等活泼金属 B. 光伏发电系统中太阳能电池板的核心材料为二氧化硅 C. 中国空间站空间碎片防护装置用到了Ni、Ti记忆合金，Ni、Ti均为过渡元素 D. 人形机器人使用的ABS塑料由苯乙烯、丙烯腈和1,3-丁二烯缩聚而成 4. 劳动创造美好生活。用下列化学知识解释对应劳动项目合理的是 劳动项目 化学知识 A 宣传使用聚乳酸作为包装材料 聚乳酸中含有酯基，能水解，可降解 B 84消毒液加白醋，可增强漂白效果 C 擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁丝在中燃烧生成 D 利用工业合成氨实现人工固氮 N2具有还原性 5. 米格列奈可用于治疗糖尿病，其结构如图，下列关于米格列奈说法不正确的是 A. 所有碳原子不可能共平面 B. 最多能与等物质的量的反应 C. 碳原子的杂化方式有和 D. 能发生加成反应和取代反应 6. 设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 中含有的中子数为 B. 分子含极性共价键的数目为 C. 30 g由甲醛和乙酸组成的混合物含有的碳原子数为 D. 电解精炼铜时，电路中每通过个电子时阳极溶解 7. 下列实验设计或操作合理的是 A．验证金属性：Zn>Fe B．测定氨水的浓度 C．实验室蒸馏分离和 D．验证1-溴丁烷的消去反应 8. 转化观是认识化学视角的基本观念。甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列推断错误的是 A. 若甲为，则丁可能是 B. 若甲为，则丁可能是 C. 若甲为，则丁可能是 D. 若甲为，则丁可能是 9. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 双分子膜以头向外而尾向内的方式排列 双分子膜具有自组装的特征 B 将灼热的木炭投入浓硝酸中，有红棕色气体产生 浓硝酸能被木炭还原 C 将灼烧变黑的铜丝趁热插入乙醇中，铜变红 乙醇具有氧化性 D 用石灰乳脱除烟气中的SO2 SO2具有还原性 10. X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素，X和Y位于相邻位置，Z和M同主族，常温下Y的简单氢化物的水溶液呈碱性，常压下五种元素的原子半径、简单氢化物沸点分别随原子序数变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z>M>W B. 电负性：Y>Z>X C. 键角： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：M>W 11. 某小组设计实验探究氯气的性质，装置如图所示，下列叙述错误的是 A. 铜极附近逸出气泡，其溶液pH升高 B. ②中溶液变浑浊，可推知氯的非金属性比硫的强 C. 若③中先变红后褪色，则证明了具有漂白性 D. 用盐酸和溶液可以检验④中的氧化产物 12. 结构决定性质。下列由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 键能：H-F>H-Cl>H-Br 热稳定性： B 中心N原子含有孤电子对 氯化银可溶于氨水 C 是极性分子，是非极性分子 水溶性： D 与是离子晶体，的摩尔质量更大 的熔点高于的熔点 13. 关于下述电化学反应过程，描述正确的是 A. 该装置实现电能转化为化学能 B. 电极b是负极 C. 电子从电极a经过负载到电极b再经过水体回到电极a D. 每反应时，转移4mol电子 14. 与结合可形成两种配离子和。室温下，将溶液和溶液等体积混合。当时，溶液中； ； ； 。下列叙述正确的是 A. 加水稀释，溶液中所有离子浓度均下降 B. C. D. 时， 15. 利用如图装置进行实验：打开、，关闭，将注射器中浓硝酸全部注入三颈烧瓶，当圆底烧瓶和注射器均充满红棕色气体时关闭。下列说法错误的是 A. 与浓硝酸反应体现硝酸的强氧化性和酸性 B. 关闭K2，下推注射器活塞，平衡移动，注射器内气体颜色变浅 C. 挤压胶头滴管，圆底烧瓶不能充满溶液 D. 打开K3，洗气瓶中溶液变蓝 16. 某研究所构建了Zn-CO2新型二次电池，为减少CO2的排放和实现能源的开发利用提供了新的研究方向，该电池以Zn和多孔Pd纳米片为两极材料，以KOH和NaCl溶液为电解液，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. b极电势高于a极 B. 当双极膜中离解1 mol H2O时，外电路转移2 mol电子 C. 放电时，总反应为：Zn + CO2 + 2OH− + 2H2O= + HCOOH D. 充电时，双极膜中OH−移向b极，H+移向a极 二、非选择题 17. FeCl3广泛应用于水处理、印刷电路板等领域。某化学研究性学习小组利用下列装置(部分夹持装置省略)制备无水 FeCl3(易升华、易潮解)，并对产物做如下探究实验。 I． FeCl3的制备与测定 （1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为___________。（2）仪器a的作用为___________。 （3） FeCl3浓度的测定：①把上述制备的 FeCl3配成稀溶液，移取至锥形瓶中，加入___________作指示剂，用标准溶液滴定，重复滴定三次，平均消耗标准溶液，则__________(用含和的代数式表示)。 II． FeCl3溶液与金属Zn反应的探究 （4）理论分析:依据金属活动性顺序， FeCl3溶液与过量Zn粉混合，充分反应并静置，溶液颜色发生的变化为___________，理论上反应后部分黑色固体能被磁铁吸引。 （5）实验验证:小组同学向的溶液中加入Zn粉 ①取少量反应后的溶液，滴加溶液，产生蓝色沉淀，说明有生成,生成的离子方程式为___________；生成蓝色沉淀的离子方程式为__________。 18. 三草酸合铬酸钾具有良好的络合性能，可用作肥料添加剂。以高铝铬铁矿(主要含，还含、、、)为原料制备三草酸合铬酸钾的流程如图所示： 已知：①与、与性质相似。 ②常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的如下表所示。 金属离子 开始沉淀的pH 2.2 3.5 4.6 9.5 沉淀完全的pH 3.2 4.7 5.9 11.1 请回答下列问题： （1）基态Fe3+的价层电子排布图为___________。（2）“酸浸”后滤渣的主要成分是___________。 （3）“沉淀”时，pH选择控制在6而不能过高的原因除了防止镁离子沉淀外，防止___(填化学式)溶解。 （4）“沉铬”时主要反应的离子方程式为___________。 （5）三草酸合铬酸钾还常用于光催化体系中与钛的一种氧化物联用，协同提升催化效率、拓展光响应范围。这种钛的氧化物晶胞结构如图a所示(晶胞棱边夹角均为)，钛原子位于顶点和体心。晶胞沿轴方向的投影如图b所示。 ①该氧化物的化学式为____。②已知微粒1和2的分数坐标分别为和，则微粒3的分数坐标为_____。③设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________(列出计算式)。 19. “一碳化学”是指以分子中只含有一个碳原子的化合物(如等)为原料合成一系列化工产品的化学。回答下列问题： （1）通常利用反应实现“碳中和”。 ①CO2、H2O、CH3OH沸点由大到小的顺序为___________。 ②在一定温度下，由稳定态单质生成化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。几种物质在298K的标准摩尔生成焓如表： 物质             标准摩尔生成焓/ -393.5 -201.2 -241.8 0 则___________，该放热反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）已知：反应I． 反应Ⅱ． 温度为时，向某固定容积的容器中充入一定量的和，仅发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡时H2(g)和CO(g)的转化率(α)及CO2(g)的物质的量(n)随起始投料比变化的情况如图所示。 ①图中表示α(H2)变化的曲线为_______(填“a”“b”或“c”)。②曲线c上A点的纵坐标m=_______。 ③起始投料比时，的选择性____%(保留三位有效数字)。 ④若温度为，起始投料比=1时，反应Ⅱ的，则_______(填“＞”或“=”)。 20. 化合物V是一种重要的免疫增强剂，工业上可以进行如下路线的合成： （1）化合物I的分子式___________。化合物II中含氧官能团的名称是___________。 （2）化合物II的某种同分异构体，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，能够发生银镜反应，且苯环上的一氯代物有2种，其结构简式为___________(写出一种即可)。 （3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。 A. 由化合物I到II的转化中，有键的断裂与形成 B. 化合物II是乙烯的同系物，存在大键，且所有碳原子一定共平面 C. 1个IV分子中存在2个手性碳原子，且IV可形成分子内氢键 D. 1个V分子中杂化的原子数为3 （4）由化合物III到IV的转化中，生成一种副产物，其分子式为，请写出其结构简式为___。 （5）以1,2-二溴乙烷和为有机原料，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步，引入羟基，其反应的化学方程式为___________。 ②第二步，羟基氧化反应的化学方程式为___________。 ③第三步，第二步的产物OHC-CHO与反应的物质的量之比为___________。 ④最后一步引入醚键反应条件为___________。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B D C A B C A D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A C C D B B B B 17【答案】（1） （2）防止烧杯中的水分进入装置而使潮解 （3） ①. KSCN溶液 ②. （4）棕黄→浅绿→无色(或由黄色变为无色) （5） ①. 18【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. ②. ③. 19【答案】（1） ①. H2O、CH3OH、CO2 ②. -49.5 低温 （2） ①. b ②. 0.125 ③. 33.3 ④. ＞ ①起始投料比增大相当于增大氢气的浓度，反应I的平衡向正反应方向移动，一氧化碳的转化率增大，但氢气的转化率减小，根据图像以及时的曲线纵坐标数值可知曲线a、b、c分别表示一氧化碳的转化率、氢气的转化率、二氧化碳的物质的量随投料比变化的情况，故选b； ②由图可知，起始投料比=1时，一氧化碳和氢气的转化率分别为37.5%、62.5%，二氧化碳的物质的量为mmol，则平衡时一氧化碳的物质的量为1mol-1mol×37.5%=0.625mol、氢气的物质的量为1mol-1mol×62.5%=0.375mol，由碳原子个数守恒可知，甲烷的物质的量为1mol-0.625mol-mmol=(0.375-m) mol，由氧原子个数守恒可知，水的物质的量为1mol-0.625mol-2mmol=(0.375-2m) mol，由氢原子个数守恒可得：0.375mol×2+(0.375-m) mol×4+(0.375-2m) mol×2=1 mol×2，解得m=0.125，故答案为：0.125； ③由②可知，二氧化碳的选择性为≈33.3%； ④反应Ⅱ为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应的平衡常数减小，设温度为T1条件下反应达到平衡时混合气体的总物质的量为nmol、压强为P，由②所得数据可知，反应的平衡常数Kp==0.6，由题意可知，温度为T2条件下反应的平衡常数Kp=1，则温度T1大于T2，故答案为：>。 20【答案】（1） ①. ②. 硝基 （2）或 （3）AC （4） （5） ①. ②. ③. ④. ​、加热 第1页/共8页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $