9.2溶解度第一课时讲义-2025-2026学年九年级化学人教版下册

第九单元　溶液　课题2　溶解度（第一课时） 人教版《化学》九年级下册·讲义 一、知识清单 1. 饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，不能再继续溶解时所得的溶液；还能继续溶解时，为不饱和溶液。 2. 饱和与不饱和是相对的、有条件的，随温度、溶剂量改变而相互转化。 3. 结晶是溶质从溶液中析出的过程，常用蒸发结晶（如氯化钠）与降温结晶（如硝酸钾）。 4. 固体溶解度：一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 5. 溶解度四要素：一定温度、100克溶剂、饱和状态、单位克。 6. 影响固体溶解度的因素：内因是溶质和溶剂的性质，外因是温度。 二、四维核心素养 化学观念：建立饱和与不饱和溶液概念，认识溶解的限量性。 科学思维：对比推理辨析饱和与浓稀的关系，发展辩证思维。 科学探究：实验探究饱和溶液形成条件与溶解度含义，培养证据推理能力。 科学态度与责任：体会溶解限度与温度、溶剂的关系，树立实事求是态度。 三、重点与难点 重点：饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化方法；固体溶解度的含义及其四要素。 难点：理解溶解度概念中“一定温度、100克溶剂、饱和状态、单位”等条件缺一不可，并能正确区分饱和溶液与浓稀溶液的关系。 四、课堂练习 第一部分　饱和溶液与不饱和溶液 【知识点】 饱和溶液和不饱和溶液是从“能否继续溶解”的角度对溶液状态进行的划分。判断一种溶液是否饱和，必须指明“在一定温度下”和“在一定的溶剂里”这两个前提，脱离这些条件，饱和与不饱和就无从谈起。同时应注意，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，两者不能混为一谈。 【习题】 1. 判断下列说法是否正确，并将错误的说法改正过来。 （1）在一定温度下，某溶质的饱和溶液中不能再继续溶解该溶质。 （2）饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。 （3）在一定温度下，向某溶液中加入少量同种溶质后不再溶解，则该溶液为该溶质的饱和溶液。 2. 在20 ℃时，向盛有100毫升水的烧杯中加入硝酸钾并充分搅拌，发现加入的硝酸钾不能再继续溶解。此时所得溶液是（　）。 A. 不饱和溶液　B. 饱和溶液　C. 稀溶液　D. 浓溶液 3. 判断一份溶液是否为某溶质的饱和溶液，最可靠的方法是（　）。 A. 观察溶液是否浑浊　B. 测定溶液的密度 C. 向溶液中加入少量同种溶质，观察其能否继续溶解　D. 品尝溶液的味道 4. 下列关于饱和溶液的说法，正确的是（　）。 A. 饱和溶液中不能再溶解任何物质 B. 在一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某溶质的溶液，是该溶质的饱和溶液 C. 饱和溶液就是不能再溶解其他物质的溶液 D. 温度不变时，饱和溶液加水稀释后仍然饱和 5. 请简述判断某溶液是否为某溶质饱和溶液的一般方法。 6. 下列有关饱和溶液的叙述中，错误的是（　）。 A. 饱和溶液在一定条件下可以变为不饱和溶液 B. 饱和溶液可能是稀溶液 C. 饱和溶液就是不能再溶解任何溶质的溶液 D. 判断溶液是否饱和，要看它能否继续溶解同种溶质 第二部分　饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 【知识点】 饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。一般说来，不饱和溶液可以通过增加溶质、降低温度或蒸发溶剂等方法转化为饱和溶液；饱和溶液则可以通过增加溶剂或升高温度等方法转化为不饱和溶液。需要注意的是，由于不同溶质的溶解度随温度变化的趋势不同，升高或降低温度对溶液状态的影响并非对所有物质都一致，应结合具体物质分析。 【习题】 1. 要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采取的措施是（　）。 A. 增加溶剂　B. 降低温度　C. 升高温度　D. 加入硝酸钾 2. 要使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是（　）。 A. 加入少量水　B. 加入少量硝酸钾　C. 蒸发水分　D. 降低温度 3. 下列关于饱和溶液与不饱和溶液相互转化的说法，正确的是（　）。 A. 饱和溶液蒸发溶剂后一定仍为饱和溶液 B. 升高温度一定能使饱和溶液变为不饱和溶液 C. 向饱和溶液中加入溶剂，可能使其变为不饱和溶液 D. 饱和溶液加入少量同种溶质后，一定会析出晶体 4. 将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，可以采用哪些方法？请说明理由。 5. 要使接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液，且溶液中溶质质量保持不变，可采用的方法是（　）。 A. 降低温度　B. 蒸发溶剂　C. 增加溶剂　D. 加入硝酸钾 第三部分　结晶 【知识点】 溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程叫作结晶。结晶主要有两种方法：一是蒸发结晶，适用于溶解度受温度影响较小的物质，如氯化钠，一般通过蒸发溶剂使晶体析出；二是降温结晶，适用于溶解度随温度降低而显著减小的物质，如硝酸钾，通过降低温度使晶体析出。人们常利用结晶的原理对混合物进行分离和提纯。 【习题】 1. 海水晒盐利用的结晶方法是（　）。 A. 蒸发结晶　B. 降温结晶　C. 冷却热饱和溶液　D. 过滤 2. 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中分离出硝酸钾，通常采用的方法是（　）。 A. 蒸发结晶　B. 降温结晶　C. 过滤　D. 蒸馏 3. 下列关于结晶的说法，错误的是（　）。 A. 结晶是溶质从溶液中以晶体形式析出的过程 B. 蒸发结晶适用于溶解度受温度影响较小的物质 C. 降温结晶适用于溶解度随温度降低而明显减小的物质 D. 结晶过程中，溶液的溶质质量分数一定增大 4. 为什么从海水中提取食盐一般选用蒸发结晶，而提纯硝酸钾多选用降温结晶？请简要说明。 第四部分　固体溶解度 【知识点】 固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。理解溶解度要注意把握“四要素”：一是在一定温度下，二是溶剂的质量为100克，三是溶液必须达到饱和状态，四是溶解度的单位是克。影响固体溶解度的因素包括内因（溶质和溶剂的性质）和外因（温度），而溶剂的质量和溶液是否饱和并不影响溶解度本身的大小。 【习题】 1. 在20 ℃时，氯化钠的溶解度为36克，其含义是（　）。 A. 20 ℃时，100克氯化钠溶液中最多溶解36克氯化钠 B. 20 ℃时，100克水中最多溶解36克氯化钠 C. 20 ℃时，氯化钠溶液中含有36克氯化钠 D. 20 ℃时，氯化钠能全部溶解在水里 2. 下列对“20 ℃时硝酸钾的溶解度为31.6克”理解正确的是（　）。 A. 20 ℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有31.6克硝酸钾 B. 20 ℃时，100克水中最多溶解31.6克硝酸钾 C. 31.6克硝酸钾溶解在100克水中就形成饱和溶液 D. 20 ℃时，硝酸钾溶液的质量为31.6克 3. 下列因素中，不影响固体物质溶解度大小的是（　）。 A. 溶质的性质　B. 溶剂的性质　C. 温度　D. 溶剂的质量 4. 下列关于溶解度的说法，正确的是（　）。 A. 溶解度是衡量物质溶解能力大小的物理量 B. 溶解度只与溶质的性质有关 C. 增加溶剂可以增大物质的溶解度 D. 物质的溶解度会随着溶剂质量的增加而增大 5. 解释：为什么说“20 ℃时100克水里最多溶解36克氯化钠”描述的是溶解度，而“氯化钠溶液中含有36克氯化钠”则不能表示溶解度？ 6. 影响固体物质溶解度大小的因素有（　）。 ①溶质的性质　②溶剂的性质　③温度　④溶剂的质量 A. ①②③　B. ①②④　C. ①③④　D. ②③④ 第五部分　综合能力提升 【知识点】 综合运用饱和溶液、结晶和溶解度的知识，需要注意区分“溶解能力”与“溶解的量”两个概念，理解溶解度是一个随温度变化而变化的量。在分析溶液状态和溶质质量变化时，应抓住“是否达到饱和”“温度如何变化”“溶质和溶剂的质量如何改变”等关键线索，逐步推理，避免仅凭直觉作出判断。 【习题】 1. 将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液平均分成两份，向其中一份中加入少量硝酸钾固体并充分搅拌，固体全部溶解。下列说法正确的是（　）。 A. 两份溶液均为不饱和溶液 B. 加入硝酸钾的那份溶液为饱和溶液 C. 两份溶液的溶质质量分数相同 D. 无法判断两份溶液是否饱和 2. 某温度下，向100克水中加入40克硝酸钾，充分搅拌后仍有部分硝酸钾未溶解，此时所得溶液是（　）。 A. 饱和溶液　B. 不饱和溶液　C. 稀溶液　D. 无法确定 3. 下列说法正确的是（　）。 A. 升高温度，所有固体物质的溶解度都会增大 B. 降低温度，一定能使不饱和溶液变为饱和溶液 C. 溶解度是一个随温度变化而变化的量 D. 蒸发溶剂后，饱和溶液的溶质质量分数一定增大 4. 有同学认为“饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液”，这一说法是否正确？请结合具体例子说明理由。 5. 请设计一个实验方案，说明在某一温度下的一定量的水中，硝酸钾能否继续溶解，并据此判断所得溶液是否饱和。 五、参考答案 第一部分　饱和溶液与不饱和溶液 1.（1）正确。（2）错误。改正：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，饱和与不饱和、浓与稀是两组不同的概念，不能混为一谈。（3）正确。 2. B。在温度、水量一定时，加入硝酸钾后不能再继续溶解，说明溶液已达到饱和。 3. C。向溶液中加入少量同种溶质，若不能再继续溶解，则证明该溶液是该溶质的饱和溶液。 4. B。饱和溶液是针对某种溶质而言的，仍可继续溶解其他溶质；温度不变时加水稀释后，原溶质不再处于饱和状态。 5. 在一定温度下，向待测溶液中加入少量该种溶质并充分搅拌，若溶质不再继续溶解，说明该溶液为该溶质的饱和溶液；若还能继续溶解，则为不饱和溶液。 6. C。饱和溶液是指不能继续溶解同种溶质的溶液，它仍可能继续溶解其他溶质，故“不能再溶解任何溶质”的说法错误。 第二部分　饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 1. B、D。硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，降低温度可使接近饱和的溶液变为饱和；加入硝酸钾也能使其达到饱和。 2. A。加水可使其变为不饱和溶液；加入硝酸钾、蒸发水分、降低温度只会使其更接近或达到饱和。 3. C。饱和溶液加入溶剂后，可能变为不饱和溶液；升高温度并不一定能使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液（如氢氧化钙）。 4. 可采用加入氯化钠或蒸发溶剂等方法。理由：增加溶质或蒸发溶剂，可减少溶液中继续溶解的空间，使溶液达到饱和。 5. A。降低温度使硝酸钾的溶解度减小，在溶质、溶剂质量都不变的情况下，溶液即可达到饱和。 第三部分　结晶 1. A。海水晒盐通过蒸发水分使氯化钠析出，属于蒸发结晶。 2. B。硝酸钾的溶解度随温度降低明显减小，用降温结晶可使硝酸钾析出而氯化钠仍留在溶液中，从而实现分离。 3. D。结晶析出溶质后，若温度不变，饱和溶液的溶质质量分数保持不变，并不一定增大。 4. 氯化钠的溶解度受温度影响很小，通过蒸发溶剂即可使晶体大量析出，故海水晒盐选用蒸发结晶；硝酸钾的溶解度随温度降低显著减小，降温时大量硝酸钾析出而氯化钠仍溶解在溶液中，故提纯硝酸钾多选用降温结晶。 第四部分　固体溶解度 1. B。溶解度指在一定温度下，100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量，故20 ℃时氯化钠溶解度为36克，即100克水中最多溶解36克氯化钠。 2. B。同理，20 ℃时100克水中最多溶解31.6克硝酸钾，即为该温度下硝酸钾的溶解度。 3. D。溶剂的质量不影响固体物质溶解度的大小，只影响达到饱和所需溶质的多少。 4. A。溶解度是衡量物质溶解能力的物理量，由溶质、溶剂的性质和温度决定，与溶剂的量、溶液是否饱和无关。 5. 溶解度有严格定义：一定温度下、100克溶剂、饱和状态、单位是克。前者完整满足这四个要素，故能表示溶解度；后者未指明温度、溶剂质量、饱和状态等条件，仅说明溶液中含有36克氯化钠，不能表示溶解度。 6. A。固体物质的溶解度由溶质和溶剂的性质以及温度共同决定，与溶剂的质量无关。 第五部分　综合能力提升 1. A。两份溶液在温度、水量相同且接近饱和的前提下，加入少量硝酸钾全部溶解，说明该温度下还能继续溶解，仍为不饱和溶液。 2. A。加入40克硝酸钾后仍有部分未溶解，说明溶液已达到饱和。 3. C。溶解度随温度变化而变化；升高温度并非所有固体物质的溶解度都增大（如氢氧化钙），降低温度也不一定能使不饱和溶液变为饱和溶液。 4. 不正确。饱和溶液与不饱和溶液比较的是能否继续溶解，溶质质量分数比较的是溶液中溶质含量的多少。例如，某温度下氢氧化钙的饱和溶液由于溶解度很小，其溶质质量分数可能小于硝酸钾的不饱和溶液。 5. 实验方案：在某一温度下，向一定量水中逐次加入少量硝酸钾并充分搅拌，直至再加入少量硝酸钾后不能再继续溶解，记录此时的溶液状态；若再加入水后又能溶解硝酸钾，说明原溶液为饱和溶液。即通过“加入同种溶质能否继续溶解”判断溶液是否饱和。 学科网（北京）股份有限公司 $