8.2金属的化学性质第二课时讲义-2025-2026学年九年级化学人教版九年级下册

人教版初中化学九年级下册 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质（第二课时） 课堂讲义 一、知识清单 1.常见金属的活动性由强到弱依次为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金，位置越靠前，活动性越强。 2.活动性位于氢之前的金属能与稀盐酸等反应放出氢气；氢之后的金属不能置换出酸中的氢。 3.位于前面的金属，能把位于后面的金属从其可溶性化合物溶液中置换出来。 4.判断置换反应能否发生，先比较金属活动性强弱，再确认反应物状态，两者缺一不可。 5.金属活动性顺序是判断金属与酸、金属与盐溶液能否发生置换反应的重要依据。 二、四维核心素养 化学观念：认识金属活动性顺序揭示金属化学性质规律。科学思维：运用金属活动性顺序判断置换反应能否发生。科学探究：通过金属与酸、盐溶液反应归纳金属活动性比较方法。科学态度与责任：感悟科学探究的严谨精神与金属价值。 三、教学重难点 重点：掌握金属活动性顺序，能依据它判断金属与酸、金属与盐溶液能否发生置换反应，并能解释相关反应现象。难点：依据金属活动性顺序，综合分析判断置换反应能否发生，同时能根据反应现象推断金属活动性的强弱。 四、课堂练习 第一部分 知识梳理与巩固 1.金属活动性顺序是判断金属与____、金属与____能否发生置换反应的重要依据。活动性位于____之前的金属才能与稀盐酸等反应放出氢气。 2.金属活动性顺序由强到弱依次为：钾、钙、钠、____、铝、锌、铁、____、铅、____、铜、汞、银、____、金。位置越靠前，金属的活动性越____。 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属一般能把位于____的金属从其____溶液中置换出来。 4.将铁放入硫酸铜溶液中，能发生置换反应，是因为铁的金属活动性比铜____；反应过程中，溶液颜色会逐渐____，铁表面有____色的物质析出。 5.不能与稀盐酸反应放出氢气的金属，其金属活动性一定排在____之后。 6.判断金属能否与盐溶液发生置换反应，既要比____，还要看反应物是否是____状态。 7.铝的金属活动性比铜____，因此铝可以把铜从其化合物溶液中置换出来；金的金属活动性位于氢____，因此金不能与稀盐酸反应。 8.实验室里通常用锌与稀硫酸反应制取氢气，是因为锌的活动性位于____之前，且反应速率适中；而铁与稀盐酸反应生成的氯化亚铁中，铁元素的化合价为____价。 9.铜、银、铂、金等金属的活动性都位于氢之后，它们____（填“能”或“不能”）与稀盐酸、稀硫酸反应。 10.金属活动性顺序中，____与____之间的位置关系决定了金属能否从化合物溶液中置换出另一种金属。 第二部分 判断与应用 11.判断下列说法的正误： （1）把铜片放入稀硫酸中，铜片表面产生气泡。（　　） （2）把铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面会覆盖一层红色的铜。（　　） （3）把银放入硫酸锌溶液中，银可以置换出锌。（　　） （4）铝的金属活动性比铁强，因此铝比铁更容易被氧化。（　　） 12.下列金属中，能与稀盐酸反应放出氢气的金属是（　　）。A.铜　B.银　C.锌　D.金 13.下列金属中，不能与稀硫酸反应放出氢气的金属是（　　）。A.铁　B.铜　C.镁　D.铝 14.把锌粒放入硝酸铜溶液中，能观察到的现象是（　　）。A.无明显变化　B.锌粒表面变红，溶液颜色变浅　C.产生大量气泡　D.锌粒表面变黑 15.下列各组金属中，都能与稀盐酸反应放出氢气的是（　　）。A.铜、银　B.铁、锌　C.铜、汞　D.金、铂 16.把镁条放入硝酸银溶液中，一段时间后，可观察到的现象是（　　）。A.镁条表面附着银白色物质　B.镁条表面附着红色物质　C.溶液变为蓝色　D.无明显变化 17.判断金属活动性强弱的依据是（　　）。A.金属的密度大小　B.金属的颜色　C.金属能否与其他物质发生置换反应及反应的难易程度　D.金属的硬度大小 18.下列金属与稀盐酸反应时，反应速率最快的是（　　）。A.铁　B.锌　C.镁　D.铜 19.将铝片放入硝酸银溶液中，会发生置换反应，说明铝的金属活动性（　　）。A.比银弱　B.比银强　C.与银相同　D.无法判断 20.下列各对金属中，前一种金属能从后一种金属的化合物溶液中将其置换出来的是（　　）。A.银、铜　B.铜、银　C.金、铁　D.汞、银 第三部分 综合分析 21.有甲、乙、丙三种金属，已知：甲能与稀盐酸反应放出氢气，乙不能与稀盐酸反应，丙能与甲的化合物溶液发生置换反应。三种金属活动性由强到弱的顺序是（　　）。A.甲＞乙＞丙　B.甲＞丙＞乙　C.丙＞甲＞乙　D.乙＞丙＞甲 22.将铁片、铜片分别放入稀硫酸中，铁片表面有气泡产生，铜片无明显变化。由此可判断铁的金属活动性____铜（填“强于”或“弱于”），判断依据是____。 23.有X、Y、Z三种金属，已知：X的金属活动性比Y强，Y的金属活动性比Z强，X位于氢之前，Z位于氢之后。据此判断：X____（填“能”或“不能”）与稀盐酸反应；Y____（填“能”或“不能”）与Z的化合物溶液反应。 24.向盛有一定质量铜的化合物溶液的烧杯中，分别加入锌片和银片。能发生反应的金属是____，理由是____；不能发生反应的金属是____，理由是____。 25.为比较铁和铜的金属活动性强弱，请你设计一个实验方案（写出实验操作、实验现象和实验结论）。 26.为什么实验室制取氢气通常选用锌而不选用金？结合金属活动性顺序说明理由。 27.把一块活动性位于氢之前的金属放入稀盐酸中，观察到有气泡放出。据此可判断该金属的金属活动性____氢（填“强于”或“弱于”）；如果把该金属放入另一种金属的化合物溶液中能发生置换反应，说明该金属的活动性____另一种金属（填“强于”或“弱于”）。 28.某同学将铁钉放入稀硫酸中，观察到铁钉表面产生气泡。请说明发生该现象的原因，并判断能否用铜代替铁钉完成该实验，说明理由。 29.现有锌、铜、银三种金属。请你判断：锌能否把银从硝酸银溶液中置换出来？铜能否把锌从硝酸锌溶液中置换出来？分别说明判断依据。 30.结合金属活动性顺序，谈谈金属活动性的强弱在生产、生活中（如金属的回收、防护与开发利用）有什么实际意义。 第四部分 综合探究与开放思考 31.有X、Y、Z三种金属，已知X能与稀盐酸反应放出氢气，Y和Z不能与稀盐酸反应；将Y放入Z的化合物溶液中能发生置换反应。据此判断X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序，并说明判断依据。 32.把过量锌粒放入含有铜离子的化合物溶液中，充分反应后过滤。滤液中一定含有的金属离子是什么？滤渣中可能含有什么物质？说明理由。 33.在金属活动性顺序中，位于氢之前的金属能与酸反应放出氢气，位于氢之后的金属不能。请结合金属活动性强弱的含义，解释这一规律。 34.现有铝片、铜片和稀盐酸。请判断铝片与稀盐酸能否反应、铜片与稀盐酸能否反应，说明理由，并据此比较铝与铜金属活动性的强弱。 35.实验室制取氢气为什么通常选用锌而不是铁？请结合两者与酸反应的现象及金属活动性说明理由。 36.将铜丝放入硝酸银溶液中，可观察到什么现象？由此可以得出铜与银金属活动性的大小关系是什么？ 37.有甲、乙两种金属，甲能与乙的化合物溶液发生置换反应。据此能否判断甲的金属活动性比乙强？为什么？ 38.金属活动性顺序中，钾、钙、钠活动性很强。如果把钠放入硫酸铜溶液中，能否直接按前面的金属置换后面金属的规律判断反应产物？结合钠的特殊性说明理由。 39.将铁片放入同时含有银离子和铜离子的混合溶液中，铁会先置换出哪一种金属？说明理由。 40.金属活动性顺序在生产生活中有什么应用？请举出至少两个实例并加以说明。 41.判断下列说法是否正确，并说明理由：把铁片放入硝酸银溶液中，铁片表面会附着银白色物质。（　　） 42.有A、B两种金属，A的活动性比氢强，B的活动性比氢弱。请分别判断A、B能否与稀盐酸反应并放出氢气，说明理由。 43.现有甲、乙、丙三种金属，甲能与稀盐酸反应放出氢气，乙和丙不能与稀盐酸反应，且乙能从丙的化合物溶液中置换出丙。请写出三种金属活动性由强到弱的顺序并说明理由。 44.判断下列说法是否正确并说明理由：金的金属活动性比铜强，因此金能从铜的化合物溶液中置换出铜。 五、课堂练习参考答案 1.稀盐酸、稀硫酸等酸　盐溶液；氢（金属活动性顺序中氢之前的金属才能与酸反应放出氢气） 2.镁　锡　氢　铂　强 3.后面　化合物（盐） 4.强　变浅（蓝色变浅，逐渐接近无色）　红 5.氢 6.金属活动性强弱　可溶（化合物溶液为可溶性盐溶液） 7.强　后（位于氢之后，金不能与酸反应） 8.氢　正二（+2） 9.不能 10.前面的金属与后面的金属 11.（1）错　（2）对　（3）错　（4）对 12.C（锌位于氢之前，能与稀盐酸反应放出氢气；铜、银、金位于氢之后，均不能） 13.B（铜位于氢之后，不能与稀硫酸反应；铁、镁、铝位于氢之前，均能） 14.B（锌活动性比铜强，能置换出铜，锌粒表面变红，硝酸铜溶液蓝色变浅） 15.B（铁、锌均位于氢之前，能与稀盐酸反应放出氢气；其余金属均位于氢之后） 16.A（镁活动性比银强，能置换出银，镁条表面附着银白色物质） 17.C 18.C（镁位于氢之前且活动性最强，反应速率最快；铜位于氢之后不能反应） 19.B（铝活动性比银强，能置换出银） 20.B（铜活动性比银强，能从硝酸银等银的化合物溶液中置换出银；其余组合活动性顺序不对） 21.B（甲能与酸反应且活动性最强；丙能从甲的化合物溶液中置换出甲，说明丙活动性比甲强，故丙＞甲＞乙） 22.强于　铁能与稀硫酸反应放出氢气，而铜不能，说明铁的金属活动性比铜强 23.能　能 24.锌片　锌的活动性比铜强，能从铜的化合物溶液中置换出铜　银片　银的活动性比铜弱，不能从铜的化合物溶液中置换出铜 25.实验方案：分别把铁片和铜片放入盛有稀盐酸（或稀硫酸）的两支试管中，观察现象。实验现象：铁片表面产生气泡，铜片无明显变化。实验结论：铁的金属活动性比铜强（或铜的金属活动性比铁弱）。 26.因为金的金属活动性位于氢之后，不能与稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气，无法制取氢气；而锌的金属活动性位于氢之前，能与稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气，因此实验室制取氢气通常选用锌而不选用金。 27.强于　强于 28.铁钉放入稀硫酸中，因为铁的金属活动性比氢强，所以铁能与稀硫酸发生置换反应放出氢气，铁钉表面产生气泡。不能用铜代替铁钉，因为铜的金属活动性位于氢之后，不能与稀硫酸反应，无法产生气泡。 29.锌能把银从硝酸银溶液中置换出来，因为锌的金属活动性比银强。铜不能把锌从硝酸锌溶液中置换出来，因为铜的金属活动性比锌弱。 30.答案不唯一，围绕金属活动性顺序的实际意义作答即可。示例：金属活动性顺序可以帮助我们判断金属能否与酸、与化合物溶液发生反应，从而指导金属的回收与防护（如根据活动性强弱选择防护方法、判断回收的可能途径），也关系到金属被开发利用的难易程度和先后顺序，是理解金属化学性质和应用的重要依据。 31.X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序为X＞Y＞Z。判断依据：X能与稀盐酸反应放出氢气，说明X的活动性比氢强；Y和Z不能与稀盐酸反应，说明Y、Z的活动性均比氢弱；Y能从Z的化合物溶液中置换出Z，说明Y的活动性比Z强。 32.滤液中一定含有锌离子；滤渣中一定含有铜（被置换出的铜），若锌过量，滤渣中还含有锌。理由：锌的活动性比铜强，能把铜从其化合物溶液中置换出来；锌过量时，锌也会剩余在滤渣中。 33.金属活动性顺序反映了金属与酸等反应的难易程度。位于氢之前的金属活动性比氢强，能与酸发生置换反应放出氢气；位于氢之后的金属活动性比氢弱，不能置换出酸中的氢，因此不能与酸反应放出氢气。 34.铝片能与稀盐酸反应，产生气泡；铜片不能与稀盐酸反应。理由：铝的活动性位于氢之前，能与酸反应；铜的活动性位于氢之后，不能与酸反应。据此可知铝的金属活动性比铜强。 35.因为锌与稀硫酸反应放出氢气的速率适中，便于控制，且锌的活动性比铁强，反应更易进行；而金位于氢之后不能反应，铁虽能与酸反应但速率和现象不如锌合适。实际选用锌制取氢气更经济、方便。 36.铜丝表面附着银白色物质（析出银），溶液颜色逐渐变浅。说明铜的金属活动性比银强，铜能从银的化合物溶液中置换出银。 37.能。因为甲能从乙的化合物溶液中置换出乙，说明甲的活动性比乙强。判断依据是金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物溶液中置换出来。 38.不能直接按该规律判断。因为钠的活动性很强，放入硫酸铜溶液中，钠会先与水发生剧烈反应，而不是直接把铜置换出来。这说明对于活动性特别强的金属（如钾、钙、钠），不能简单套用前面的金属置换后面金属的规律。 39.铁先置换出银。理由：在混合溶液中，铁的活动性比铜、银都强，且银的活动性比铜弱，置换反应中活动性强的金属优先与活动性更弱的金属离子反应，故铁先置换出银，若铁足够多，再置换出铜。 40.答案不唯一，举出两个合理实例即可。示例一：在金属回收中，可根据金属活动性顺序判断金属能否从化合物溶液中回收，如用铁回收含铜、银的废液中的铜和银。示例二：在金属防腐中，可根据金属活动性强弱选择合适的防护措施，如铝表面易形成致密氧化膜而耐腐蚀。 41.正确。因为铁的活动性比银强，铁能从银的化合物溶液中置换出银，银呈银白色，故铁片表面会附着银白色物质。 42.A能与稀盐酸反应放出氢气，B不能。因为A的活动性比氢强，能与稀盐酸发生置换反应放出氢气；B的活动性比氢弱，不能置换出酸中的氢，故不能与稀盐酸反应放出氢气。 43.三种金属活动性由强到弱的顺序为甲＞乙＞丙。理由：甲能与稀盐酸反应放出氢气，说明甲的活动性比氢强；乙、丙不能与稀盐酸反应，说明二者活动性均比氢弱；乙能从丙的化合物溶液中置换出丙，说明乙的活动性比丙强。 44.错误。金的金属活动性比铜弱（金位于铜之后），且活动性比铜弱，不能从铜的化合物溶液中置换出铜。 学科网（北京）股份有限公司 $