山东济宁市微山县第二中学2026-2027学年高三上学期第一次段考 化学试题

2026-2027学年度第一学期高三第一次段考 化学答案 1、 单选题1-10（每题2分，只有一个正确选项，共20分） 2、 不定项选择题11-15（每题4分，有一到两个正确选项，少选2分，选错不得分，共20分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A D A B D C D C C 题号 11 12 13 14 15 答案 BC D A AD AC 16．(1) 煤油或石蜡油 Na2CO3或碳酸钠 (2) -1 BD (3) A中澄清石灰水未变浑浊，B中澄清石灰水变浑浊 (4) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 7.5 17．(1) NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl (2) 烧杯、玻璃棒 加快溶解、加快与反应 (3) c 滴入最后一次盐酸标准溶液时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复颜色 甲基橙 18．(1)B (2)溶液中引入新的杂质离子 (3)取②后的上清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀出现，则证明硫酸根已除净 (4)A (5) (6) (7)BC 19．(1) 过滤 (2) 氧化 (3) 离子键和共价键 20．(1) (2)、 (3) (4) (5) 或 边搅拌加入稀硫酸直至固体完全溶解，再向所得溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液变成血红色，黄色沉淀中含有价铁元素 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期第一学段教学质量检测 高三化学试题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的原子量H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 Ti 48 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 一、单选题（每题2分，只有一个正确选项，共20分） 1．物质性质决定用途。下列说法不正确的是（ ） A．Al2O3熔点较高，可制作耐高温坩埚 B．NaClO具有氧化性，可用于衣物漂白 C．硬铝密度小，强度高，耐腐蚀，可制造飞机的外壳 D．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作自来水消毒剂 2．设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，含有的质子数为 B．中含电子总数为 C．燃烧生成失去的电子数为 D．溶液中含有的钾离子数目为 3．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．碳酸钙与盐酸反应：+ 2H+ = CO2↑ + H2O B．Ag与稀硫酸反应：2Ag + 2H+ = 2Ag+ + H2↑ C．氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：Ba2+ += BaSO4↓ D．氧化铜与稀盐酸反应：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O 4．实验是学习化学的重要途径，用下列实验操作或装置进行相应实验，能够达到实验目的的是（ ） A．熔融苛性钠 B．测量的体积 C．制取氯气 D．配制溶液 A．A B．B C．C D．D 5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．5.35 g NH4Cl固体中，分子的数目为0.1NA B．1 mol Na与足量O2反应，Na失去的电子数为NA C．0.1mol/L CH3COONa溶液中，CH3COO-的数目为0.1NA D．常温下，2.24 L乙烯和丙烯的混合气体中含原子总数为0.3NA 6．教材中的实验有助于理论知识的学习，下列说法错误的是（ ） A． 加热碳酸钠或碳酸氢钠：可以比较二者的热稳定性 B． 氯水中氯离子浓度在光照过程中的变化：氯离子浓度升高的原因是HClO分解 C．Na2O2与水的反应：带火星的木条复燃说明该反应生成氧气 D． 分别向 FeCl3和 FeCl2溶液中滴入KSCN溶液：此实验现象可用于除去 FeCl2溶液中的 Fe3+ 7．如图所示，向试管中滴加溶液至过量，下列现象正确的是（ ） 序号 物质 现象 试管中物质 胶头滴管中物质 A 溶液 KSCN溶液 溶液变血红色 B 溶液 NaI溶液 产生白色沉淀 C 酸性溶液 乙醇 溶液紫红色褪去 D 溶液 NaOH溶液 产生白色沉淀后沉淀消失 A．A B．B C．C D．D 8．部分含铁元素物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列描述不合理的是（ ） A．将某种含g的溶液滴加到沸水中可制备胶体 B．一定条件下，e、f、g均可通过化合反应得到 C．b、c均为碱性氧化物，但通常和水不反应 D．h、g均具有强氧化性，可用于自来水的消毒和净水 9．下列实验装置能达到对应目的的是（ ） 装置 目的 A．制取 B．观察氯化钾的焰色 C．制备少量 D．除去中混有的HCl气体 A．A B．B C．C D．D 10．中国科学院福建物质结构研究所曹荣课题组制备一种纳米界面催化剂，如图所示（条件省略）。已知：金属活动性顺序表中，铜后面的硝酸盐分解时生成金属、二氧化氮和氧气。 下列叙述错误的是（ ） A．反应1中作还原剂 B．反应1中产生砖红色固体 C．反应2属于置换反应 D．反应2中尾气可用NaOH溶液吸收 二、不定项选择题（每题4分，有一到两个正确选项，少选2分，选错不得分，共20分） 11．从黑铜矿（主要含有和少量杂质），利用黑铜矿湿法炼铜并制取硫酸亚铁溶液的工艺流程如图： 下列说法错误的是（ ） A．黑铜矿在“高温煅烧”前需要经过粉碎处理 B．“高温煅烧”时，矿石中的硫元素被还原 C．酸浸时，稀硫酸也可以用稀盐酸代替 D．固体X可以为铁粉，试剂Y可以为溶液 12．某小组探究含铬化合物的转化实验如下。已知：为橙色，Cr3+为绿色，为亮绿色；是难溶两性氢氧化物。下列说法错误的是（ ） A．①中存在平衡： B．①到②过程溶液由橙色变为绿色，产生的气体能使带火星的木条复燃 C．②到③过程有沉淀生成，后沉淀溶解，溶液颜色变成亮绿色 D．H2O2在该实验的两次反应中表现的性质相同 13．根据下列实验流程，推测错误的是（ ） A．反应1后的溶液中 B．反应2中被还原 C．乙的化学式为 D．中Fe显和价 14．下列实验过程、操作及现象能得出相应结论的是（ ） 实验过程及现象 结论 A 密闭装置，把铁钉放入半杯食盐水中，用气压传感器检测，压强减小 铁钉发生了吸氧腐蚀 B 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 mL HI气体，分解达到平衡后再充入100 mL Ar，气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 向苯酚溶液中滴加几滴溶液，溶液呈紫色 与苯酚发生了氧化还原反应 D 和中均分别加入NaOH溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性强 A．A B．B C．C D．D 15．某化学兴趣小组探究溶液的制备、性质和应用。 ①向溶液中逐滴滴加氨水，得到溶液。 ②分别将等浓度的溶液、溶液置于空气中一段时间，加入浓盐酸，前者无明显现象，后者产生使淀粉碘化钾变蓝的气体。 ③溶液可以处理含NO的废气，反应过程如下： 下列说法正确的是（ ） A．①中为避免溶液与氨水生成沉淀，可先加入适量的溶液 B．②中溶液中的浓度比溶液中的高，的还原性比的强 C．③中转化为，Co元素的化合价升高 D．③中降低pH可显著提高NO的脱除率 第 Ⅱ卷（非选择题，共60分） 3、 填空题（共60分） 16．如图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： (1)实验室中通常把物质①保存在______________中，物质①露置在空气中最终变质为______________。 (2)NaH中H元素的化合价为______________；NaH用作生氢剂时的反应原理为：，下列有关该反应的说法正确的是______________(填字母)。 A．该反应属于置换反应            B．H2既是氧化产物，又是还原产物 C．NaH是氧化剂                    D．H2O中的氢元素被还原 (3)某兴趣小组同学用如图装置探究Na2CO3和NaHCO3的性质(夹持装置略去)。能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是______________，写出NaHCO3受热分解的化学方程式：______________。 (4)若②为淡黄色固体，可用作潜水艇的供氧剂，其与CO2反应的化学方程式为______________；假设每人每小时消耗的O2在标准状况下体积为44.8L，假设所需要的O2全部由②来提供，则该潜水艇一人一天所需要②的质量约为______________kg(精确到0.1)。 17．侯氏制碱法以NaCl、CO2和NH3为反应物制备纯碱。 (1)侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入____________，然后再通入另一种气体，将此过程发生反应的化学方程式为____________。 (2)某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和NH4HCO3为反应物在实验室制备纯碱的步骤如下： ①配制饱和食盐水。配制时，下列仪器中需要使用的有____________（填名称）。 ②在水浴加热下，将一定量研细的NH4HCO3加入饱和食盐水中，搅拌，使NH4HCO3溶解，静置，析出NaHCO3晶体。NH4HCO3需研细后加入，目的是____________。 ③将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧，得到Na2CO3固体。 (3)实验小组使用滴定法测定产品的成分：称量mg产品配制成250mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入指示剂1，用浓度为的盐酸标准溶液进行滴定。滴定至第一个滴定终点B后加入指示剂2，继续用上述盐酸标准溶液进行滴定，滴定至第二个终点C即停止实验。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如图所示。 ①到达第一个滴定终点B时消耗盐酸V1mL，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸V2mL。，所得产品的成分为____________（填标号）。 a．Na2CO3    b．NaHCO3    c．Na2CO3和NaHCO3    d．Na2CO3和NaOH ②确定第一次滴定终点的现象为____________。指示剂2是____________（填试剂名称）。 ③产品中Na2CO3的质量分数为____________（用含m、、V1或V2的代数式表示）。 18．实验室里需要纯净的固体，但现在只有混有、的固体混合物。某学生设计了如图所示方案提取纯净的固体。 已知： 如果此方案正确，请回答下列问题： (1)操作④应选择的主要仪器有__________。 A．酒精灯    B．漏斗    C．坩埚 (2)操作②中加入了过量的氯化钡溶液，而不用过量硝酸钡溶液，其理由是__________。 (3)证明固体中硫酸根除净的实验方案为__________。 (4)操作③加的是__________。 A．过量溶液  B．过量溶液  C．过量溶液 (5)操作③中发生的化学反应的离子方程式是__________。 (6)加入过量盐酸后发生的化学反应的离子方程式是__________。 (7)操作⑤的目的是__________。 A．除去过量的溶液 B．除去溶解在溶液中的 C．除去溶解在溶液中的 19．蚀刻电路板是PCB制造中的核心工艺，蚀刻工艺包括以下步骤： 回答下列问题： (1)三氯化铁蚀刻电路板是PCB制造中传统工艺之一，步骤③将铜电路板浸入三氯化铁蚀刻液中，请写出反应的化学方程式___________；步骤③中的废液再生蚀刻液流程如图所示 操作Ⅰ名称是___________，物质X的化学式为___________，通入滤液B的离子方程式为___________。 (2)酸性氯化铜蚀刻法：适合精细图形蚀刻，氯化铜蚀刻液可回收再生，原理如图。Ⅱ过程中作___________剂(填“氧化”或“还原”)；Ⅰ过程反应的离子方程式为___________。 (3)过二硫酸()的结构如图所示：。过二硫酸盐蚀刻法凭借其高效的氧化能力在高精度线路板生产中占据重要地位。该蚀刻法通过试剂蚀刻电路板生成而实现，中含有___________(填“离子键”或“共价键”或“离子键和共价键”)，中S的价态为价，则理论上可溶解___________g Cu。 20．硫铁矿（主要成分为）是我国工业制硫酸的主要原料，硫铁矿烧渣（含有、、等成分）可用于制备绿矾（），工艺流程如下： (1)工业制尾气中的可用足量氨水吸收，写出该反应化学方程式____________________。 (2)“酸浸液”中主要金属阳离子有、_________。 (3)“还原”发生反应的离子方程式为。 氧化产物与还原产物物质的量之比为_________。 (4)“除铝”过程需控制好溶液用量，若溶液过量，铝元素会转化为_________（写化学式）。 (5)“结晶”过程的步骤： 若未加入，加热时会产生黄色沉淀。 ①生成黄色沉淀的离子方程式为____________________。 ②检验黄色沉淀中的价铁元素：取少量沉淀，洗涤，____________________（填操作和现象）。 第 2 页 共 5 页 高三年级·化学试题第 1 页 共 5 页 学科网（北京）股份有限公司 $