四川省成都市石室中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

2026—2027学年度上期高2027届定时练习 化学试题 试题说明： 1．考试时间75分钟，满分100分； 2．所有答案都要填写到答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Al-27 一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意） 1．生活中有许多现象或做法都蕴含着化学原理，下列说法正确的是 A．“深中通道”隧道使用的LED灯具发光时：电子吸收能量跃迁到较高能级 B．牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性 C．油脂久置变质的产生“哈喇”味，是油脂发生了氧化反应导致 D．人工智能芯片的主要成分为，利用了其半导体特性 2．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有键数目最多为 B．标准状况下，含质子数为 C．丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为 D．常温下，的溶液中，水电离出的数目为 3．化合物（其结构如图）可从苦杏仁、桃叶、柳叶中提取，川内丘陵、山地广泛分布含该物质的植物；主要用作医药中间体，也可作为生化试剂用于生命科学研究。下列有关的说法正确的是 A．属于脂环化合物 B．含有三种官能团 C．该物质最多能与反应 D．能发生取代、氧化、缩聚反应 4．下列有关离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入少量的： B．用将水垢中的转化为溶于酸的： C．乙醇与酸性溶液反应： D．将变黑的银器（产生）置于盛有食盐水的铝盆中，银器恢复光亮： 5．以下实验方案和操作正确的是 A．甲图：蒸干溶液得到无水 B．乙图：制备晶体 C．丙图：熔融纯碱 D．丁图：分离胶体和溶液 6．在给定条件下，下列物质的制备过程合理且均可一步实现转化的是 A．漂白粉的制备：浓盐酸漂白粉 B．工业制镜： C．提取碘：和混合液 D．制备金属钛：熔融 7．电镀化工废水含有剧毒离子，可以用臭氧（）无害化处理，反应分两步进行： Ⅰ． Ⅱ． 下列说法正确的是 A．在水中的溶解性： B．是V形结构 C．总反应中，每处理理论上转移电子 D．的中心碳原子采取杂化 8．某阻燃剂由原子序数依次增大的短周期主族元素、、、、组成。的某种核素没有中子，基态原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，的最外层电子数是内层的3倍，的未成对电子数最多，与形成的二元化合物可用作自来水杀菌消毒剂。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．分子的极性： C．沸点： D．键角： 9．聚酰胺型固载化冠醚M是一种兼具冠醚离子识别能力与聚合物稳定性的功能材料。可用如下反应制备M，下列相关说法错误的是 A．L所有原子可共平面 B．反应方程式中 C．M属于聚酰胺类高分子材料 D．M可用于识别碱金属离子 10．药物贝诺酯有消炎、镇痛、解热的作用，其制备原理为： 在实验室可用以下装置（夹持和水浴加热装置略）制备贝诺酯（沸点453.11℃），实验中利用环己烷一水的共沸体系（沸点69℃）带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷（沸点81℃）。下列说法正确的是 A．反应时水浴温度不能高于69℃ B．根据环己烷带出水的体积可估算出反应进度 C．因为蒸出的是共沸体系，故锥形瓶中不会出现分层现象 D．以共沸体系带出水促使反应正向进行，同时加快了反应速率 11．铊中毒的特效药普鲁士蓝的晶胞结构如图1所示（未画出），占据其中四个互不相邻的小立方体的体心。该晶体中、、通过配位键构成晶体的骨架，晶胞的如图2所示，下列说法错误的是 A．与的配位数均为6 B．配体中键和键的个数比为 C．与之间的最短距离为 D．该晶体的化学式为 12．某反应机理如下，下列说法错误的是 A．化合物Ⅵ为该反应的催化剂 B．化合物为，可循环利用 C．化合物Ⅲ转化为Ⅳ后，键长变短 D．若化合物Ⅲ为，按照该反应机理可生成和 13．某小组同学用铁粉还原制取，实验如下： 实验 操作及现象 i．产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe） ii．静置后，固体变为灰白色 iii．取固体，洗涤后加入KI溶液，生成黄色沉淀 iv．取ii中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，测得 已知：，不能氧化，。下列说法不正确的是 A．由i可知发生了两个不同的置换反应 B．由ii和iv可推测氧化性 C．iii中生成黄色沉淀的反应为： D．ii中生成灰白色固体的可能原因：静置过程中增大，减小 14．一种以磷灰矿[主要成分为，含少量、、、等]为原料，制备新能源电池材料的工艺流程图如下： 下列说法错误的是 A．酸浸中产生的气体主要成分是 B．“沉铁铝”时，需要严格控制溶液的用量 C．“沉镁”时，反应的离子方程式： D．“热还原”时， 15．在催化剂作用下和合成乙烯（）的主要反应为： ，在一密闭容器中按进行投料发生反应，测得不同压强下的平衡转化率随温度变化的图象如图所示。下列说法不正确的是 A． B．该反应在低温下能自发进行 C．反应速率： D．N点处用各组分的平衡分压表示的平衡常数表达式为 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16．（15分）是一种优质还原剂，是运载火箭的固体燃料。某实验小组利用“循环利用氯化锂法”制备，实验步骤如下： Ⅰ．利用下图装置制备：氯化锂、钠、氢气在500-600℃下反应得到混合物； Ⅱ．制备：将与乙醚的混合物与无水氯化铝直接反应。 已知：①难溶于烃，可溶于乙醚、四氢呋喃； ②、在潮湿的空气中均会发生剧烈水解； ③乙醚，沸点34.5℃，易燃，微溶于水，一般不与金属单质反应。 回答下列问题： （1）C装置中的试剂是_______________，E装置的作用是_________________________。 （2）纯锌与稀硫酸反应制氢气比粗锌与稀硫酸反应制氢气慢，其原因是___________________________，B装置中发生反应的离子方程式为______________________________。 （3）制备的化学方程式为_________________________。 （4）用上述方法合成产品。设计如下方案测产品纯度。已知：，。取产品与足量水反应，反应前，量气管内液体读数为。形管中固体完全反应后，充分冷却，调平液面、读数，测得读数为（常温下，气体摩尔体积为）。 ①若产品不含LiH，根据测得数据计算出产品纯度为_______________（已知该量气管0刻度线在上方）。 ②下列情况会导致测定结果偏高的是____________________（填标号）。 A．产品中混有少量LiH B．量气管未冷却至室温直接调平液面读数 C．终点读数时水准管中液面低于量气管中液面 D．Y形管内残留有氢气 ③Y形管中蒸馏水需要掺入过量的可溶于水的四氢呋喃，其作用是______________________________。 （5）探究用途：文献报道，四氢铝锂能还原醛、酮、羧酸、酯等有机物生成醇。 ，有机物R的结构简式为_________________。 17．（14分）含硫化合物在材料加工、实验室分析中有重要应用。 Ⅰ．CuSCN材料可用于太阳能电池。向脱硫废液（主要成分为KSCN和）中加入溶液回收CuSCN。 （1）与KSCN、反应生成CuSCN沉淀和的离子方程式为_________________。 （2）控制溶液的，产率如图所示。时，产率随减小而降低的主要原因是__________。 Ⅱ．碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。 （3）碱式硫酸铝的制备。室温下，边搅拌边向溶液中分批加入粉末，调节溶液的，反应后滤去残渣，得到溶液。 ①残渣的主要成分为__________（填化学式）。 ②若调节过高，会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是______________________________。 ③常温下，溶液中存在多种平衡，已知：，；，；求的平衡常数__________。 （4）碱式硫酸铝溶液吸收生成。 ①理论上能吸收__________（用含的代数式表示）。 ②碱式硫酸铝吸收过程中，溶液的__________（填“增大”“不变”或“减小”）。 ③向吸收后的溶液中通入空气并加热，可得到较纯的，同时再生碱式硫酸铝溶液。相同条件下，再生液的脱硫率始终低于新制碱式硫酸铝溶液，其主要原因是___________________________________（用离子方程式表示）。 （5）石灰石湿法脱硫是应用最广泛的一种技术，其原理是将石灰石粉末加水制成浆液，由管道输送至吸收塔与烟气充分接触混合，浆液中的与烟气中的以及鼓入的空气反应，最终生成。和石灰石湿法脱硫相比，碱式硫酸铝法脱硫的主要优点_____________________________________________。 18．（13分）精炼铜产生的阳极泥富含、、、和等物质。研究人员设计从阳极泥分离提取、、的流程，如下图所示： 已知：①在王水中、以和形式存在，和均为强酸； ② ，。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，空气与粉末状阳极泥逆流而行，其目的是___________________________________。 （2）在一定温度下“酸浸”时，焙烧渣与不同浓度的物质反应时结果如表所示： 1.0 5.0 10.0 16.0 18.0 Cu浸出率/% 25 78 95 85 51 Ag浸出率/% 5 88 90 45 0 则物质A为_______________（填化学式），“酸浸”时，选择的最佳浓度为__________。 （3）“分金”时，出生成的离子方程式为________________________________________。 （4）“沉铂”时，需要加入过量的，其目的是_________________________，加热焙烧生成Pt的过程中元素转化为无污染气体，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。 （5）“溶银”时，若用溶液，最多可溶解__________（忽略水解和溶液体积变化）。 （6）整个流程中可以循环使用的物质有__________、__________（填化学式）。 19．（13分）某课题组合成吲哚类杂环有机酸（I），可用作医药中间体，用于生物活性分子研发；川内多所高校团队开展该类吲哚衍生物的合成及活性研究。合成路线如图： 回答下列问题： （1）反应①的试剂与条件为___________________________________。 （2）C中官能团的名称为___________________________________。 （3）D→E的反应类型为___________________________________。 （4）F→G的化学方程式为_____________________________________________。 （5）H的结构简式为________________________________________。 （6）符合以下条件的D的同分异构体有__________种，其中1种的结构简式为____________________。 ①含有且苯环上有2种氢 ②该物质能与反应 ③有1个手性碳原子和1个甲基 （7）写出上述流程中B→……→C的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选） __________________________________________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年度上期高2027届定时练习（化学） 参考答案 1-5CADCC 6-10CCDBB 11-15CDCCC 16．（15分）（1）浓硫酸（1分） 避免水蒸气进入D装置中（1分） （2）锌和铜构成了原电池（1分） （2分） （3）（2分） （4）（2分） ABC（2分）（见错0分，答对两个给1分） 减缓与的反应速率（2分） （5）（2分） 17．（14分）（1）（2分） （2）当时，溶液酸性较强，会与发生反应：，导致参与生成反应的浓度降低，从而使CuSCN产率随减小而下降（2分） （3）（1分） 过高，增大，使溶液中部分转化为沉淀（1分） （2分） （4）（1分） 减小（1分） （2分）（答也给分） （5）脱硫剂可循环使用，可回收再利用；不易结垢，不易造成管道堵塞（2分）（1个点给1分） 18．（13分） （1）使气固反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行（1分） （2）（1分） 10.0（1分） （3）（2分） （4）将转化为，同时降低的溶解度（2分） （2分） （5）0.24（2分） （6）、（2分） 19．（13分） （1）浓硝酸、浓硫酸、加热（2分） （2）醛基、硝基（2分） （3）还原反应（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $