福建莆田第十五中学2026-2027学年高三上学期第一次学情自测 化学试题

莆田十五中高三年级2026-2027学年第一次诊断性检测 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N -14 O -16 Cl -35.5 Cu -64 Zn- 65 Cr- 52 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 制造机器人材料多种多样，大体上可以分为金属材料、非金属材料、有机高分子材料以及复合材料等。下列属于有机高分子材料的是（ ） A. 聚酰亚胺(PI) B. 单质硅 C. 碳纤维基材 D. 钢材 2. 设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（ ） A. 的稀盐酸中，水电离出的数为 B. 氨水中含有分子数为 C. 1 mol Cu与足量的S反应，失去电子数为 D. 和4.8 g臭氧中含有的氧原子数均为 3. 茉莉花所含α-戊基肉桂醛俗称茉莉花醛，结构如图。下列关于茉莉花醛的说法正确的是（ ） A. 茉莉花醛为不溶于水的芳香烃 B. 不存在顺反异构 C. 一定条件下能生成高分子化合物 D. 检验其碳碳双键的方法为：先加入足量新制悬浊液，加热，再滴入溴水。 4. 电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同族。下列说法错误的是（ ） A. 原子半径：Z＞X＞Y B. 该离子中、、均采取杂化 C. 第一电离能：X＜W＜Y D. 氢化物沸点：X＞Y＞M 5. 下列物质性质的解释正确的是（ ） 选项 物质性质 解释 A 金刚石的硬度大于碳化硅的硬度 金刚石和碳化硅晶体类型不同 B HF的热稳定性大于HCl的热稳定性 HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在 C 的酸性大于的酸性 C—F键的键长小于C—Cl的键长 D 二苯并-18-冠-6与可形成 K+直径(276 pm)与二苯并-18-冠-6的空腔直径(260~320 pm)适配 6. 利用下列实验装置及实验操作完成相应实验，能达到实验目的的是（ ） A．实验室制取氨气 B．制备甲酸 C．分离Fe(OH)3胶体 D．蒸馏的接收装置（密闭体系） 7. 工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②常温下，金属化合物的： 金属化合物 下列说法错误的是（ ） A. 粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B. 试剂X可以是溶液 C. “沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 D. “沉锰”时，发生反应的离子方程式为 8. 某光电装置利用空气中的氧气制备甘油醛的工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 光催化电极是负极 B. 正极的反应式为 C. 撤去该装置中间的阴离子交换膜对产物无影响 D. 理论上每生成甘油醛，左边溶液质量减少 9．利用某分子筛作催化剂，可脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。下列说法正确的是（ ） A．NO、均为酸性氧化物 B．步骤①形成了配位键 C．是反应过程中的催化剂 D．和的VSEPR模型不同 10．2025年诺贝尔化学奖聚焦金属有机框架(MOFs)材料，这类材料在气体存储与分离、碳捕获、沙漠集水等领域展现出广阔应用前景。MOF-5为与对苯二甲酸根()通过配位键形成的多孔晶体，其结构如图，其中阴影球的直径为其最大孔径，下列说法错误的是（ ） A．的价层电子排布式为 B．MOFs中有机配体提供空轨道与金属离子形成配位键，该化学键具有方向性 C．改变金属离子和有机配体的种类，可以调控MOFs的孔道尺寸，从而吸附不同分子 D．MOF-5热稳定性高，是因为整个框架由共价键(含配位键)构筑 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：本题共5个小题，共60分。 11．（17分）以镍渣(主要成分为，含少量、、及其氧化物和对酸碱难溶性的物质等)为主要原料制备和的工艺流程如图所示。 已知：①部分金属离子开始沉淀和沉淀完全(离子浓度视为完全沉淀)的如表所示。 金属离子 开始沉淀的 1.5 3.8 7.1 7.2 7.6 沉淀完全的 2.8 5.2 9.2 9.6 9.6 ②酸性条件下，不能氧化、。 回答下列问题： (1)基态原子的价电子排布式是 ，中原子的杂化方式为 。 (2)“碱浸”工艺中采用过量的NaOH溶液，该工艺过程中，生成的气体化学式是 。 (3)提高“酸溶”反应速率的措施有 (写出1条即可)。 (4)“反应i”的目的是 ；该工艺中，采用相同浓度的，相同浓度的“酸溶液”，相等时间内测得混合液中浓度随着温度的变化如图所示。随着温度升高，浓度先增大后减小，出现这种现象的原因是 。 (5)常温下，“反应i”的溶液若“调节pH”为7，则沉淀后的滤液中 。 (6)“沉镍”的原理是 (用离子方程式表示)；“滤液b”中的主要溶质是 (填化学式)。 (7)利用含溶液制备的工艺流程如图所示。试剂是 (填试剂名称)；“系列操作”用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、 (写出1种仪器)。 12.（10分） C、N和Fe元素的化合物应用广泛。回答下列问题： （1）在元素周期表中，位于第 周期 族。 基态原子与基态离子未成对电子数之比为 。 （2）尿素分子与形成配离子的硝酸盐俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。 ①元素C、N、O中，第一电离能最大的是 ，电负性最大的是 。 ②尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式为 。 ③八面体配离子中的配位数为6，碳氮键的键长均相等， 则与配位的原子是 (填元素符号)。 （3）三硝基胺(其结构为)是一种火箭燃料，因硝基吸电子能力强，中心N原子上无孤电子对，则中心N原子与三个硝基中的N原子构成 形。 13．（8分）硒是动物和人体所必需的微量元素之一，含硒化合物在药物和材料领域具有重要应用。 （1）硒和硫在周期表中位于同一主族。 ①基态Se原子价层电子排布式是 。 ②25℃时，溶液的pH小于溶液的pH，原因是 。 （2）由二苯基二硒醚（Ⅰ）合成含硒药物Ⅳ的化学方程式为： ①下列说法不正确的是 。 A．反应物中所有碳原子的杂化方式均为 B．中O—Se—O键角大于中O—Se—O键角 C．化合物Ⅳ的熔点主要取决于所含化学键的键能大小 ②相同压强下，比较化合物V（苯硒酚）和苯酚沸点高低并解释原因 。 14．（15分）CuCl用途广泛，某研究性小组拟热分解 制备CuCl。 【资料查阅】 i．。 ii．实验室使用浓硫酸制备 HCl气体的原理如下：。 【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。 请回答下列问题： (1)制备氯化氢的过程体现了浓硫酸具有 。 A．脱水性 B．强氧化性 C．难挥发性 D．吸水性 (2)使用恒压滴液漏斗制备HCl气体的优点是 ；X装置的名称为 。 (3)C中试纸变蓝后会逐渐褪色，写出褪色过程中发生的化学反应方程式 。 (4)装置D中发生的离子方程式为 。 (5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量CuO杂质，根据资料信息分析产生的原因是 。 (6)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸， 配成100mL溶液， 取出10.00mL，用 amol/L的 标准溶液(假定与氯离子不发生反应)滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中被还原为Cr3+已知： ①配制 100mL待测液用不到的仪器有 。 A．容量瓶         B．烧杯            C．分液漏斗        D．胶头滴管 ②样品中CuCl的质量分数为 %。 ③若测定结果偏大可能的原因是 。 A．样品中混有 CuO B．滴定前滴定管尖嘴处有小液滴，滴定后消失 C．滴定管未用K2Cr2O7标准溶液润洗 D．装待测液前锥形瓶内残留少量水 15．（10分）软珊瑚素的关键中间体(L)的某合成路线如下。(不考虑立体异构) 已知：和为保护基团。 (1)B中官能团有碳碳双键、 、 。(写名称) (2)Ⅱ的反应类型为 ；的空间结构为 。 (3)Ⅲ的化学方程式为 。 (4)Ⅳ的反应条件为 。 (5)由J生成L的过程涉及两种官能团的转化，分别示意如下： ①    ② K的结构简式为 。 (6)Y是A的同分异构体，且满足下述条件。Y的结构简式为 。 ①Y可以发生银镜反应。②Y的核磁共振氢谱有2组峰，峰面积之比为9:1。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年上学期第一次月考高三化学答题卡 班级： 姓名 考场： 座位号 注意事项 准考证号 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或者铅笔填写准考证号和姓名等，再用2铅笔把 准考证号的对应数字涂黑。 [0] C0] C0] [0] [0] C0] 0] [0] [1门 [1门 [1们 [1门 [1门 [ [1门 2.保持卡面整洁，不要折叠，不要弄破 [2] [2] [2] [2] [2] [2] ] [3] [3] C3] [3] 3考生不得填涂缺考。 [4 [4幻 [ [4幻 [4幻 [4 [ [4幻 5] [5] 1 51 4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 [6 [61 [6] [6 [6] c7 [71 C7] E 正确填涂 缺考标记口 [9] [9] C9] [9] 9] [9] [9] [9] 一、 选择题（每题4分）(40分) 1 CA]C3]CC]CD] 6 CA]C3]CC]CD] 2 CA]C3]CC]CD] 7 CA]C3]CC]CD] 3 CA]C33 CC3 CD] 8CA]C3][C][D] 4 CA]C3]CC]CD] 9 CA]C3]CC]CD] 5 CA]C3CCD] 10 CA]C3]CCCD] 二、 非选择题（共4题）60分) 11、(17分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 12、(10分) (1) 第1面共2面 ■ ▣■口口 续□ (2)① ② ③ (3) 13、(8分) (1)① ② (2)① ② 14、(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6)① ② ③ 15、(10分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请勿在此区域作答 第2面共2面 ■