2.2.3 反应条件对化学平衡的影响 课件 -2026-2027学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1

第二节 化学反应的限度 第三课时 反应条件对化学平衡的影响 第二章 化学反应的方向 、 限度与速率 \ 教学目标 1.认识平衡移动，并能通过浓度商与K的关系判断平衡移动的方向(重、难点)。 2.通过实验探究温度、浓度对化学平衡影响规律，并能从平衡常数的视角定量解释。 身边的化学 煤气中毒原理： Hb（血红蛋白分子）＋O2 Hb(O2) Hb＋CO Hb(CO) 应如何急救？ \ 一、化学平衡移动 化学平衡1 Q=K 条件改变 平衡被破坏 Q≠K 一段时间后 化学平衡2 Q=K 破坏旧平衡 建立新平衡 化学平衡的移动 \ 一、化学平衡移动 思考：改变哪些条件可使Q ≠K，从而改变化学平衡状态？ 浓度、温度 \ 一、化学平衡移动 【理论探究】 ①工业合成氨：N2（g） + 3H2（g） ⇌2NH3（g）ΔH<0 ②水煤气制备：C(s)＋H2O(g) ⇌ CO(g)＋H2(g) ΔH>0 辨析Q与K关系，探究温度、浓度改变对化学平衡的影响 资料在线 \ 一、化学平衡移动 【思考】 1.平衡常数表达式：① ； 2.温度改变时，平衡常数K如何变化？Q与K的关系如何？平衡如何移动？ 3.浓度熵Q表达式：① ； 4.如何改变浓度？当浓度改变时，Q与K如何变化？平衡如何移动？ 吸热反应： 升高温度 K增大 平衡向吸热反应方向移动 放热反应： 升高温度 K减小 平衡向吸热反应方向移动 \ 一、化学平衡移动 【规律】 增大反应物浓度或减小生成物浓度：Q<K，平衡正向移动； 减小反应物浓度或增大生成物浓度：Q>K，平衡逆向移动。 注：改变固体或纯液体的量对化学平衡无影响 1.从能量看，该反应是什么反应类型？ 2.温度变化，K、Q如何变化？平衡如何移动？ \ 探究温度对化学平衡移动的影响 实验用品 装有二氧化氮-四氧化二氮混合气体的装置，冰水混合物，热水 实验原理 2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝－57.2 kJ·mol－1 　(红棕色)　 (无色) 温度 298 K 333 K 平衡常数 6.8L·mol－1 0.601 L·mol－1 资料在线 \ 探究温度对化学平衡移动的影响 \ 探究温度对化学平衡移动的影响 实验原理 2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝－57.2 kJ·mol－1 　　　　 (红棕色)　 (无色) 实验现象 实验结论 热水中红棕色加深； 冷水中红棕色变浅 体系受热颜色加深，即平衡向逆反应(吸热)方向移动；体系冷却颜色变浅，即平衡向正反应(放热)方向移动 \ 探究温度对化学平衡的影响 吸热反应，升高温度 放热反应，升高温度 Q不变 K增大 Q＜K 平衡正向（吸热反应）移动 Q不变 K减小 Q＞K 平衡逆向（吸热反应）移动 \ 探究浓度对化学平衡移动的影响 0.01 mol/L FeCl3溶液，1 mol/L FeCl3溶液，0.01 mol/L KSCN溶液， 1 mol/L KSCN溶液， KCl 固体，铁粉；试管，烧杯，胶头滴管 FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 【实验用品】 1.如何判断Fe3+和3SCN-已建立平衡体系？ 2.反应建立平衡后如何增加反应物浓度？如何减小反应物浓度？ 3.改变反应物浓度后 Q、K如何变化？平衡如何移动？ Fe3+ + 3SCN - Fe(SCN)3（红色） \ 探究浓度对化学平衡的影响 添加1 mol/L FeCl3 溶液 添加1 mol/L KSCN溶液 少量铁粉 添加KCl 固体 \ 探究浓度对化学平衡的影响 \ 探究浓度对化学平衡的影响 编号 实验操作 改变因素 实验现象 平衡移动方向 1 2 3 4 滴加1 mol/L FeCl3 溶液 滴加1 mol/L KSCN溶液 增大c(Fe3+) 增大c(SCN-) 红色变深 平衡正移 红色变深 平衡正移 少量铁粉 添加KCl 固体 减小c(Fe3+) 参与反应的微粒浓度不变 红色变浅 红色不变 平衡逆移 平衡不移动 \ 探究浓度对化学平衡的影响 c(反应物)增大或c(反应产物)减小 c(反应物)减小或c(反应产物)增大 Q减小 K不变 Q＜K 平衡正向移动 Q增大 K不变 Q＞K 平衡逆向移动 改变纯固体、 纯液体的量对反应平衡无影响 \ 课堂小结 平衡状态Q=K 改变温度 改变浓度 Q≠K Q≠K 平衡移动 Q<K平衡正向移动 Q=K平衡状态不变 Q>K平衡逆向移动 身边的化学 煤气中毒原理分析： Hb（血红蛋白分子）＋O2 Hb(O2) Hb＋CO Hb(CO) 应如何急救？ 身边的化学 生产、生活中与化学平衡移动有关的现象，并运用相关理论分析、解释其变化。 寻找： \ 巩固诊断 1.在固定体积的密闭容器中发生反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)　ΔH＜0，达到化学平衡状态且其他条件不变时，下列说法不正确的是 A.如果升高温度，平衡混合物的颜色加深 B.如果降低温度，平衡正向移动 C.如果降低温度，K减小 D.不论是升高温度还是降低温度，混合气体的密度均不变 √ \ 巩固诊断 2.某化学兴趣小组为探究FeCl3溶液与KI溶液之间的反应，进行如下实验： 下列说法正确的是 A.实验①溶液变色， 证明Fe3+与I-的反 应为可逆反应 B.实验②③中氧化还原反应的平衡移动方向相反 C.取实验②所得溶液加入KCl(s)，溶液红色变浅 D.黄褐色溶液经实验③后水溶液中的c(Fe3+)增大 √ \ 巩固诊断   √ $