2.2.2 反应条件对化学平衡的影响-（ppt同步课件）【学而思】2026-2027学年高二化学选择性必修一（鲁科版）

该高中化学课件聚焦反应条件对化学平衡的影响，通过题组练习衔接教材实验（如NO₂与N₂O₄平衡），构建从基础实验探究到图像分析、原理应用的学习支架，帮助学生梳理温度、浓度、压强对平衡移动的脉络。 其亮点在于结合实验设计（如Fe³⁺与I⁻平衡实验）和图像分析（如透射率曲线），运用科学思维中的证据推理和模型建构，科学探究与实践中的实验操作，例如注射器压强实验培养学生数据分析能力，助力学生提升问题解决能力，为教师提供丰富教学资源。

第2章 化学反应的方向、限度与速率 第1讲　描述运动的基本概念 基础过关练 第2节　化学反应的限度 第2课时　反应条件对化学平衡的影响 第1讲　描述运动的基本概念 题组一　温度、浓度对化学平衡的影响 1.[2026福建龙岩上杭一中期中]向恒温恒容密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,反应2SO2(g)+O2(g)   2SO3(g)达到平衡后,再通入一定量O2,达到新平衡时,下列有关判断错误的是 (　　　) A.SO3的平衡浓度增大　　　　　B.反应平衡常数增大 C.正反应速率增大　　　　　D.SO2的转化总量增大 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　反应达平衡后,再通入一定量O2,平衡正向移动,生成物SO3的平衡浓度增大,A正确;温度不变,平 衡常数不变,B错误;通入一定量O2,反应物浓度增大,达到新平衡时正反应速率较原平衡大,C正确;通入 一定量O2,促进SO2的转化,SO2的转化总量增大,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 衔接教材 2.[教材深研拓展][2025河南洛阳创新发展联盟月考]分别将0.2 mol由NO2(g)和N2O4(g)组成的混合气体 置于仪器a和b中,下列说法正确的是 (　　　) 已知:2NO2(g)  N2O4(g)    ΔH<0。 A.以上涉及反应中反应物的总能量小于生成物 的总能量 B.一段时间后,仪器a中颜色比仪器b中颜色浅 C.反应达到平衡后,仪器b中可得到0.2 mol N2O4 D.向两个水槽中各加入2 g生石灰,a、b烧瓶内气体密度均保持不变 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　反应2NO2(g)  N2O4(g)是放热反应,所以该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量,故A 错误;对于该反应,升高温度平衡逆向移动,气体颜色加深,所以一段时间后仪器a中颜色比仪器b中颜色 深,故B错误;该反应为可逆反应,n(NO2)+n(N2O4)=0.2 mol的反应体系中,反应达到平衡后,仪器b中不可能 得到0.2 mol N2O4,故C错误;向两个水槽中各加入2 g生石灰,两水槽中水的温度均升高,但容器容积不变, 混合气体的质量不变,a、b烧瓶内气体密度均保持不变,故D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 名师点睛 　　本题材料出自教材P66,其中涉及的反应在考试中为高频考点,值得注意的是同学们需牢记2NO2(g)   N2O4(g)    ΔH<0,该条件在有些题目中不会给出。 第1讲　描述运动的基本概念 3.[2026山东泰安期中]某化学兴趣小组设计实验研究浓度对化学反应2Fe3++2I-  2Fe2++I2的影响。 实验1:证明2Fe3++2I-  2Fe2++I2存在化学平衡。 实验步骤 实验现象 ⅰ.取2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液于试管a中,滴加1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液; ⅱ.待试管中溶液的颜色不变后,取少量试管a中溶 液于试管b中,滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液 ⅰ.溶液变为棕黄色; ⅱ.滴加KSCN溶液后,溶液显红色 第1讲　描述运动的基本概念 (1)请分析该实验证明2Fe3++2I-  2Fe2++I2存在化学平衡的原理:________________________________ ____________________________________________________________;甲同学用1 mol·L-1 KI溶液实验时,发现溶液几乎不显红色,原因可能是____________________________________________ ___________________。 实验2:研究增大反应物Fe3+浓度对平衡的影响。实验方案如下: (2)取少量试管a中棕黄色溶液于试管c中,加入1~2滴饱和KI溶液,溶液颜色加深,原因是增大I-浓度,导致 Q______(填“>”或“<”)K,平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 实验3:研究增大或减小生成物浓度对平衡的影响。实验方案如下: ⅰ.取少量试管a中棕黄色溶液于试管d中,加入1~2 mL苯,充分振荡、静置,观察现象。 ⅱ.取少量试管a中棕黄色溶液于试管e中,加入1 mL 1 mol·L-1的FeCl2溶液,观察现象。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　增大c(I-),2Fe3++2I-  　2Fe2++I2平衡正向移动,c(Fe3+)变得很小     　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　Fe3+的量相对不足,但充分反应后 再滴加KSCN溶液,溶液显红色,说明Fe3+依然存在,证明该反应存在化学平衡     　正反应     　<     第1讲　描述运动的基本概念 (3)①ⅰ中的实验现象为___________________________________。 ②ⅱ中的实验现象为溶液棕黄色变浅,于是甲同学得出结论:增大生成物浓度,平衡逆向移动。但是乙 同学认为该实验存在缺陷,无法得出该结论,你认为乙同学的理由是____________________________ ______________________;请改进实验方案: ________________________________________________ ________________________________。 　加入FeCl2溶液也会对原溶液 液体分层,下层变为浅黄色,上层呈紫红色     进行稀释导致棕黄色变浅     　增加一组对照实验,取少量试管a中棕黄色溶液于 试管f中,加入1 mL蒸馏水     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)取2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液于试管a中,滴加1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液,若反应不可逆,由于KI过 量,则反应后溶液中不含有Fe3+,故想证明2Fe3++2I-  2Fe2++I2存在化学平衡,只需验证充分反应后的溶 液中存在Fe3+。甲同学用1 mol·L-1 KI溶液实验时,发现溶液几乎不显红色,原因可能是增大c(I-),平衡正 向移动,c(Fe3+)变得很小。 (2)取少量试管a中棕黄色溶液于试管c中,加入1~2滴饱和KI溶液,此时增大了反应物浓度,溶液颜色加深 (由I2的浓度增大引起),所以原因是增大I-浓度,导致Q<K,平衡向正反应方向移动。 (3)①ⅰ中苯萃取了溶液中的I2,液体分层,由于苯的密度比水小,所以碘的苯溶液在上层,实验现象为液 体分层,下层变为浅黄色,上层呈紫红色;②ⅱ中加入1 mL 1 mol·L-1的FeCl2溶液,溶液的体积增大,对原溶 液进行了稀释,使溶液棕黄色变浅,所以乙同学认为该实验存在缺陷,无法得出该结论;可改进实验方案, 增加一组对照实验,取少量试管a中棕黄色溶液于试管f中,加入1 mL蒸馏水。 第1讲　描述运动的基本概念 名师点睛 　　探究浓度对化学平衡2Fe3++2I-  2Fe2++I2的影响时,可以加入反应物,也可以加入生成物,可以增 大浓度,也可以减小浓度,但通常只改变一种物质的浓度,若加入某一物质的溶液,会同时改变几种物质 的浓度,为便于分析,应做对照实验。 第1讲　描述运动的基本概念 题组二　压强对化学平衡的影响 4.[2026河北邯郸部分学校联考]利用色度传感器探究压强对化学平衡的影响:2NO2(红棕色)  N2O4 (无色)    ΔH<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口,图2是在拉伸和压缩注射器的活塞过程中气体透 射率(T)随时间(t)的变化(气体颜色越深,透射率越小)。 第1讲　描述运动的基本概念 忽略体系温度变化,下列说法错误的是(　　　) A.A→B为压缩注射器活塞的过程 B.B→C为平衡移动的过程,平衡正向移动 C.C点达到新平衡,其c(NO2)比A的大,比B的小 D.K(C)>K(A) 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　A→B过程中透射率迅速减小,说明气体颜色迅速变深,NO2浓度迅速增大,这是压缩注射器活塞 导致的,A正确;B→C过程中透射率逐渐增大,说明气体颜色逐渐变浅,NO2浓度逐渐减小,该过程平衡正 向移动,B正确;根据上述分析,结合题图可知C点达到新平衡,气体透射率:T(A)>T(C)>T(B),故可知C点c (NO2)比A的大,比B的小,C正确;温度不变,K不变,故K(C)=K(A),D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 5.[2026山东潍坊寿光一中月考]如图所示,图Ⅰ是恒温恒压密闭容器,Ⅱ是恒温恒容密闭容器。当其他 条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y,开始时容器的体积均为V L,发生如下反应并达到平 衡状态:2X(?)+Y(?)  aZ(g),此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是 (　) A.物质Z的化学计量数a=2 B.若X呈固态、Y呈气态,则Ⅰ、Ⅱ从开始到平衡所需的时间:Ⅰ<Ⅱ C.若Ⅱ中气体的密度变化如Ⅲ所示,则X、Y均为气态 D.若X、Y均为气态,则在平衡时X的转化率:Ⅰ>Ⅱ 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　设反应从开始到达平衡状态消耗Y的物质的量为x mol,列三段式如下: 　　　　　 2X(?)+Y(?)  aZ(g) 起始/mol　　2　　 2　 　0 转化/mol　　2x　    x　     ax 平衡/mol　　2-2x　2-x　     ax 由(2-2x)∶(2-x)∶ax=1∶3∶2可得x=0.8,a=1,故A错误;若X呈固态、Y呈气态,则反应前后气体的物质的 量相等,再结合题干所给信息,可知反应过程中Ⅰ的容积不变,Ⅰ、Ⅱ中发生反应所处条件完全相同,则 Ⅰ、Ⅱ从开始到平衡所需的时间相等,故B错误;Ⅱ的体积不变,若X、Y都是气体,则反应过程中混合气 体的密度始终不变,与Ⅲ所示不符,故C错误;若X、Y均呈气态,达平衡后Ⅰ中压强大于Ⅱ,则平衡转化率 Ⅰ>Ⅱ,故D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 6.[2026山东青岛部分学校月考]反应A(g)+B(g)  3X(?),在其他条件不变时,通过调节容器体积改变 压强,达平衡时c(A)如下表: 平衡状态 ① ② ③ 容器体积/L 40 20 1 c(A)/(mol·L-1) 0.022a 0.05a 0.75a 第1讲　描述运动的基本概念 下列分析不正确的是 (　　　) A.①→②的过程中平衡逆向移动 B.①→③的过程中X的状态发生了变化 C.①→③的过程中A的转化率不断增大 D.①②③相比,③中X的物质的量最大 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　①→②的过程中,容器体积缩小为原来的一半,平衡时A的物质的量由0.88a mol变为a mol,说明 增大压强,平衡逆向移动,X此时应为气态,故A正确;②→③的过程中,容器体积继续缩小,平衡时A的物 质的量由a mol变为0.75a mol,说明增大压强平衡正向移动,X在压缩的过程中在某时刻变成了非气态, ①→③的过程中X的状态发生了变化,故B正确;①→③的过程中平衡先逆向移动,再正向移动,A的转化 率先减小后增大,故C错误;①②③相比,③中A的物质的量最小,即A的转化率最大,X的物质的量最大,故 D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 名师点睛 　　本题的破题关键有两点:a.计算在三种状态下反应达平衡时A的物质的量;b.搞清楚随着容器体积 的缩小(加压),A的物质的量先增大后减小的原因是在某压强下X的状态由气态转化为非气态。 第1讲　描述运动的基本概念 题组三　平衡移动原理的应用 衔接教材 7.[教材习题改编]钠的金属性比钾弱,工业上却可通过熔融状态下的反应Na+KCl  K↑+NaCl来制取 金属钾,反应温度通常为850 ℃左右。相关数据如表所示,下列说法错误的是 (　　　) 物质 熔点/℃ 沸点/℃ Na 97.8 883 K 63.7 774 NaCl 801.0 1 413 KCl 770 1 500 A.制备金属钾利用了平衡移动原理 B.850 ℃时,该反应的ΔS>0 C.该反应的温度可低于774 ℃ D.850 ℃时,制备金属钾的反应满足ΔH-TΔS<0 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　850 ℃时,钾变为钾蒸气脱离反应体系,促进该反应的平衡正向移动,从而制备金属钾,A正确;根 据表格数据,知反应温度为850 ℃时,Na、NaCl、KCl均为液态,而K为气态,题述反应的ΔS>0,B正确;该 反应制备金属K利用了平衡移动原理,反应温度应该高于金属K的沸点,即高于774 ℃,C错误;850 ℃时, 反应可自发进行,满足ΔG=ΔH-TΔS<0,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 8.[2026山东日照一中检测]血红蛋白分子(Hb)在人体中存在如下过程:①Hb+O2(g)  Hb(O2)    K1=2.2 L/mol;②Hb(O2)+CO(g)  Hb(CO)+O2(g)    K2=480。下列说法错误的是 (　　　) A.与O2相比,CO更易与血红蛋白分子结合 B.CO中毒时,需立即阻隔(或切断)CO源,使K2变小 C.从沿海地区到高原地区旅游,人体内的Hb数量会增多 D.CO中毒时,可将病人移入高压氧舱,使反应②平衡逆向移动 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析    K2=480,说明正反应进行程度较大,与O2相比,CO更易与血红蛋白分子结合,A正确;CO中毒,立即 隔离(或切断)CO源不能使K2变小,K2只与温度有关,B错误;从沿海地区到高原地区含氧量降低,氧气浓度 减小,反应①平衡逆向移动,导致人体内Hb数量增多,C正确;CO中毒,将病人移入高压氧舱,O2浓度增大, 反应②平衡逆向移动,从而缓解CO中毒,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 9.[2026山东菏泽郓城一中月考]已知CuS是一种不溶于非氧化性酸的沉淀。下列说法正确并能用勒夏 特列原理解释的是 (　　　) A.工业合成SO3采用高压条件以增大平衡转化率 B.向氯水中加碳酸钠,可提高溶液中HClO的浓度 C.向饱和H2S溶液中加入少量硫酸铜溶液,溶液酸性增强 D.向FeCl3+3KSCN  Fe(SCN)3+3KCl的平衡体系中加入少量KCl固体,溶液颜色变浅 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　工业合成SO3的反应为气体体积减小的反应,增大压强平衡正向移动,平衡转化率增大,但工业生 产中常采用常压,是因为常压下平衡转化率已经很高,采用高压对设备要求高,成本大,A错误;氯水中存 在平衡Cl2+H2O  H++Cl-+HClO,酸性H2CO3>HClO>HC ,Na2CO3与HCl和HClO均反应,加入Na2CO3 不能提高HClO的浓度,B错误;H2S溶液中存在电离平衡H2S  H++HS-,HS-  H++S2-,加入少量CuSO4 溶液,S2-与Cu2+结合生成CuS沉淀使S2-浓度降低,上述电离平衡均正向移动,H+浓度增加,溶液酸性增强,此 过程能用勒夏特列原理解释,C正确;该反应的离子方程式为Fe3++3SCN-  Fe(SCN)3,K+和Cl-不影响平 衡的移动,加入KCl固体溶液颜色不变,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 能力提升练 第2节　化学反应的限度 第2课时　反应条件对化学平衡的影响 第1讲　描述运动的基本概念 题组一　借助图像分析化学平衡的移动 1.[2026北京丰台期中]天然气和水蒸气重整制H2的反应为CH4(g)+H2O(g)  CO(g)+3H2(g)    ΔH>0,每 次只改变一种条件(X),其他条件不变,CH4的平衡转化率φ随X的变化趋势如图所示,下列说法正确的是 (　　　) A.X为温度时,φ的变化趋势为曲线N B.X为压强时,φ的变化趋势为曲线M C.X为投料比[ ]时,φ的变化趋势为曲线M D.某条件下,若CH4(g)、H2O(g)初始浓度均为0.2 mol·L-1,φ=25%,则反应的平衡常数K=  (mol·L-1)2 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　升高温度题述反应平衡正向移动,CH4的平衡转化率φ增大,X为温度时,φ的变化趋势应为曲线M, A错误;增大压强题述反应平衡逆向移动,CH4的平衡转化率φ减小,X为压强时,φ的变化趋势应为曲线N, B错误;X为投料比[ ]时,增大CH4的物质的量或减小H2O的物质的量均可使投料比[ ]增大, [ ]增大,CH4的平衡转化率φ减小,则φ的变化趋势为曲线N,C错误;某条件下,若CH4(g)、H2O(g)初 始浓度均为0.2 mol·L-1,φ=25%,则平衡时CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量浓度分别为0.15 mol·L-1、0.15 mol·L-1、0.05 mol·L-1、0.15 mol·L-1,该反应的平衡常数K= =  (mol·L-1)2,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[2025广东珠海一中阶段考试]已知某可逆反应mA(g)+nB(g)  pC(g)在密闭容器中进行,如图表示在 不同反应时间(t)时,温度(T)和压强(p)与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线,由曲线分 析,下列判断正确的是 (　　　) A.T1<T2,p1>p2,m+n>p,放热反应 B.T1>T2,p1<p2,m+n>p,吸热反应 C.T1<T2,p1>p2,m+n<p,放热反应 D.T1>T2,p1<p2,m+n<p,吸热反应 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　关系曲线图分析如下:   所以T1>T2,p1<p2,m+n<p,正反应为吸热反应,故选D。 第1讲　描述运动的基本概念 名师点睛 　　在化学平衡图像中,“先拐先平数值大”,先出现拐点的反应先达到平衡,压强相同时先出现拐点 的曲线表示的温度较高(如图中T1>T2);温度相同时,先出现拐点的曲线表示的压强较大(如图中p1<p2);其 他条件相同时,若使用了催化剂则先出现拐点。 第1讲　描述运动的基本概念 3.[不定项][2026山东菏泽部分学校月考]一定条件下将NO(g)和O2(g)按物质的量之比为2∶1充入反应 容器,发生反应:2NO(g)+O2(g)  2NO2(g)。其他条件相同时分别测得NO的平衡转化率在不同压强下 随温度变化的曲线如图。下列说法错误的是 (　　　) A.p1<p2 B.其他条件不变,温度升高,该反应的反应限度增大 C.400 ℃、p1条件下,O2的平衡转化率为40% D.400 ℃、p1条件下,该反应的压强平衡常数的数值为  　BD     第1讲　描述运动的基本概念 解析　该反应是反应前后气体分子数减小的反应,增大压强,平衡正向移动,NO的平衡转化率增大,由题 图可知,相同温度下,p2对应的NO平衡转化率大于p1,所以p1<p2,A正确;由题图可知,压强相同时,随着温度 升高,NO的平衡转化率降低,说明升高温度,平衡逆向移动,该反应的反应限度减小,B错误;400 ℃、p1条 件下,NO的平衡转化率为40%,反应中NO与O2的化学计量数之比为2∶1,且起始时二者投料的物质的量 之比也为2∶1,所以O2的平衡转化率也为40%,C正确;设起始投料n(NO)=2x mol,n(O2)=x mol,列三段式如 下: 　　　　　 2NO(g)+O2(g)  2NO2(g) 起始/mol　　2x　     x　 　0 转化/mol　　40%×2x　40%×x　40%×2x 平衡/mol　　1.2x　　 0.6x　　 0.8x 第1讲　描述运动的基本概念 则该温度下的压强平衡常数为Kp= ≠ ,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 4.[2026山东烟台栖霞一中检测]CO2催化加氢制甲醇,在减少CO2排放的同时实现了CO2的资源化,该反 应可表示为CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g),保持起始反应物n(H2)∶n(CO2)=3∶1反应至平衡状 态,T=250 ℃时x(CH3OH)随压强变化的曲线和p=5×105 Pa时x(CH3OH)随温度变化的曲线如图:   已知:x(CH3OH)表示平衡体系中甲醇的物质的量分数。 第1讲　描述运动的基本概念 下列说法正确的是 (　　　) A.该反应的ΔH>0 B.a、b交点处化学平衡常数值相同 C.当p=5×105 Pa、T=230 ℃时,达平衡后x(CH3OH)<0.05 D.当x(CH3OH)=0.10时,H2的平衡转化率约为33% 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析       第1讲　描述运动的基本概念 设起始时CO2和H2的物质的量分别为1 mol和3 mol,平衡时生成甲醇为a mol,建立如下三段式: 　　　　 CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g) n始/mol　　1　　 3　　 0　　 0 Δn/mol　    a　　 3a　     a　     a n平/mol　　1-a　 　3-3a　     a　     a 由x(CH3OH)=0.10得 =0.10,解得a≈0.33,则H2的平衡转化率为 ×100%=33%,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 题组二　等效平衡 5.[2026湖南长沙雅礼中学月考]在某温度下,向三个初始体积均为1 L的密闭容器中按下表所示投料,发 生反应:2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)    ΔH<0。 容器编号 容器类型 起始物质的量/mol 平衡时SO3的物 质的量/mol SO2 O2 SO3 Ⅰ 恒温恒容 2 1 0 1.8 Ⅱ 绝热恒容 0 0 2 a Ⅲ 恒温恒压 2 1 0 b 第1讲　描述运动的基本概念 下列说法不正确的是 (　　　) A.容器Ⅱ中SO3的转化率小于10% B.容器Ⅲ平衡体系中再充入0.100 mol SO3(g),达到新平衡后SO3浓度未变 C.平衡时SO3的物质的量:a>1.8、b<1.8 D.若容器Ⅰ中有0.10 mol SO2(g)、0.20 mol O2(g)和0.10 mol SO3(g),则此时v正>v逆 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　容器Ⅰ是恒温恒容条件,体积为1 L,根据题给表格数据列三段式: 　　　　　　　　　2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) 起始/(mol·L-1)　　 2　　 1　 　0 转化/(mol·L-1)　　 1.8　　 0.9　 　1.8 平衡/(mol·L-1)　　 0.2　 0.1　 　1.8 平衡常数K=  L·mol-1=810 L·mol-1。容器Ⅱ为绝热恒容装置,SO3起始物质的量为2 mol,SO3的分 解属于吸热反应,相当于达到容器Ⅰ中的平衡后,再降低温度,平衡向生成SO3的方向移动,SO3的物质的 量增加,即a>1.8,所以SO3的转化率小于10%,故A正确;容器Ⅲ平衡体系中再充入0.100 mol SO3(g),新平 衡和原平衡等效,所以达到新平衡后SO3浓度不变,故B正确;题给反应的正反应为气体体积减小的反应, 容器Ⅲ是恒温恒压条件,相比于容器Ⅰ,相当于增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,即正向移动, 第1讲　描述运动的基本概念 所以平衡时SO3的物质的量大于1.8 mol,b>1.8,由A项分析可知a>1.8,故C错误;容器Ⅰ中反应达到平衡状 态时平衡常数K=810,若容器Ⅰ中有0.10 mol SO2(g)、0.20 mol O2(g)和0.10 mol SO3(g),体积为1 L,此时 浓度商Q=  L·mol-1=5 L·mol-1<810 L·mol-1,则平衡向正反应方向移动,v正>v逆,故D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 6.[2026福建莆田第一中学月考]一定条件下存在反应:2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)    ΔH<0。起始时容器 甲、丙体积都是V,容器乙、丁体积都是 ;向甲、丙内都充入2a mol SO2和a mol O2并保持恒温;向乙、 丁内都充入a mol SO2和0.5a mol O2并保持绝热(即与外界无热量交换),在一定温度下开始反应。  　      下列说法正确的是 (　　　) A.图1达平衡时,n甲(SO2)=2n乙(SO2) B.图1达平衡时,平衡常数K:甲<乙 C.图2达平衡时,所需时间:丙<丁 D.图2达平衡时,SO3的体积分数:丙>丁 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　甲和乙若都是恒温恒压,则两者互为等效平衡,但乙为绝热恒压,该反应正反应为放热反应,则温 度:甲<乙,温度升高平衡向逆反应方向移动,n甲(SO2)<2n乙(SO2),平衡常数K:甲>乙,A、B项错误;丙和丁若 都是恒温恒容,则两者互为等效平衡,但丁为绝热恒容,则温度:丙<丁,温度越高,反应速率越大,达到平衡 所需的时间越短,则达平衡所用的时间:丙>丁,C项错误;温度升高,该平衡向逆反应方向移动,则SO3的体 积分数:丙>丁,D项正确。 第1讲　描述运动的基本概念 7.[2026山东日照一中质检]如图所示,向A中充入1 mol SO3(g),向B中充入2 mol SO3(g),起始时,VA=VB=1 L。在相同温度和有催化剂存在的条件下,A容器中活塞可以自由移动,使A容器内气体压强始终等于外 界大气压。   已知:SO3(g)在容器内发生的反应为2SO3(g)  2SO2(g)+O2(g)    ΔH<0,达到平衡时,VA=1.2 L。 请回答下列问题: (1)A中SO3(g)的转化率为________。 　40%     第1讲　描述运动的基本概念 (2)A、B中SO3(g)转化率:αA______αB(填“>”“=”或“<”)。 (3)打开K,一段时间后又达平衡时,A的体积为________L(连通管中气体体积不计)。 　2.6     　>     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)设平衡后A中生成O2(g)的物质的量为x mol,A中气体总的物质的量为a mol,则有 = , 则a=1.2,列三段式如下: 　　　　　　2SO3(g)  2SO2(g)+O2(g) 初始/mol　　1　　 0　 　0 转化/mol　　2x　 　2x　     x 平衡/mol　　1-2x　　 2x　     x 1-2x+2x+x=1.2,x=0.2,所以A中SO3(g)的转化率= ×100%=40%。 (2)平衡后A中的压强小于B,加压,2SO3(g)  2SO2(g)+O2(g)平衡逆向移动,SO3的转化率减小,所以A、 B中SO3(g)转化率:αA>αB。 (3)打开K,A、B中所达平衡等效,A、B中初始投料都只有SO3(g),且B中投料为A中的2倍,所以打开K后 达到平衡状态时,A、B中气体的总体积为3.6 L,A的体积为3.6 L-1 L=2.6 L。 第1讲　描述运动的基本概念 创新题型 创新点　利用等效平衡计算反应放出的热量 8.[2026山东菏泽月考]一定条件下,向容积均为2 L的两个恒温密闭容器中通入一定量的一氧化碳和水 蒸气,发生反应:CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)    ΔH=-41 kJ·mol-1,达平衡后获得数据如下表。   起始时各物质的物质的量/mol 达到平 衡的时 间/min 达到平衡时体系能量的变化 CO H2O CO2 H2 ① 1 4 0 0 t1 放出32.8 kJ热量 ② 2 8 0 0 t2 放出Q kJ热量 第1讲　描述运动的基本概念 下列说法不正确的是　     (　　　) A.①中反应达平衡时,CO的转化率为80% B.平衡时c(CO):②>① C.①中的反应速率为v(CO2)=  mol·L-1·min-1 D.Q>65.6 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　根据CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)    ΔH=-41 kJ·mol-1可知,消耗1 mol CO,反应放出41 kJ热量, 根据题表数据可知,容器①中反应达到平衡时放出32.8 kJ热量,说明消耗CO的物质的量为 ×1 mol= 0.8 mol,故CO的转化率为 ×100%=80%,A项正确;反应前后气体体积不变,反应①②互为相似等效 平衡,容器②中反应消耗CO的物质的量为1.6 mol,平衡时:c②(CO)= =0.2 mol·L-1,c①(CO)=  =0.1 mol·L-1,即平衡时c(CO):②>①,B项正确;容器①中反应达到平衡时消耗0.8 mol CO,生成 0.8 mol CO2,v(CO2)= = =  mol·L-1·min-1,C项正确;题给反应反应前后气体体积不变,反 应①②互为相似等效平衡,容器②消耗CO的物质的量为1.6 mol,放出的热量Q=1.6 mol×41 kJ·mol-1=65.6 kJ,D项不正确。 第1讲　描述运动的基本概念 $