江苏省江浙皖2027届高三上学期10月联考 化学试题（江皖卷）

绝密★考试结束前 2026学年第一学期高三年级10月联考（江皖卷） 化 学 考生须知： 1．本卷满分100分，考试时间75分钟； 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息； 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷。 4．常用元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ni 59 Zn 65 Ag 108 一、选择题（本大题共13题，每小题3分，共39分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A．煤的气化属于物理变化 B．焰色反应是化学变化 C．有机玻璃是硅酸盐产品中的一种 D．燃料电池可实现化学能向电能的转化 2．常温下，和共存的混合溶液体系中可发生如下反应： 。下列说法正确的是 A．中子数为20的原子可表示为 B．次氯酸的结构式为 C．是非极性分子 D．分子的空间填充模型为 3．规范的实验操作是实验成功与安全的保障。下列实验操作或处理方法正确的是 A．用如图装置蒸干溶液获得 B．润洗滴定管时，将润洗液全部从滴定管上口倒出 C．温度计中水银洒落地面，用硫粉覆盖后再做进一步无害化处理 D．不慎将苯酚溅在皮肤上，应立即用的水清洗 4．电解熔融KF与HF混合物（加入少量LiF能降低混合物的熔融温度）可制得；电解饱和食盐水可制得。下列说法正确的是 A．稳定性： B．离子键强弱： C．电负性： D．第一电离能： 阅读下列材料，完成5-7题： 周期表中氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）同是VIA族元素，其单质及其化合物应用广泛。双氧水是一种绿色氧化剂。硫可以用于制黑火药，黑火药反应为：；性质类似，还原性比强，其沸点高于；硒酸（）氧化性极强，能氧化生成；用还原得到单质硒，硒单质具有半导体的特性，可用于制作半导体材料。 5．下列说法正确的是 A．黑火药反应中每消耗时，反应中转移电子总数为 B．硒酸与盐酸共热的化学方程式为 C．中 D．中硫元素化合价为+7 6．硒和碲的提取常利用SO2作还原剂。已知： ① ②（碲酸）（未配平） 下列说法不正确的是 A．的模型为平面三角形 B．的价电子构型为 C．反应②中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 D．还原性： 7．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A．水分子中氧原子上有孤电子对，可与H+形成配位键 B．硒是非金属元素，可用于制作半导体材料 C．H2Se相对分子质量比H2S大，H2Se沸点高于H2S D．水结冰过程中氢键数目增多且氢键具有方向性，冰的密度比液态水小 8．电解CO的装置如图所示。下列说法正确的是 A．工业主要通过乙醇的消去反应获取乙烯 B．阴阳两极产生气体的物质的量之比为 C．生成的电极反应式为 D．电解时溶液中向阳极区移动，阳极区溶液增大 9．催化乙炔氢氯化反应过程中能量变化示意图如下（注：为过渡态）。 下列说法正确的是 A．过程②由R1得到P1时，有π键的断裂和σ键的生成 B．反应过程有五步基元反应 C．升高反应温度，乙炔氢氯化的反应平衡常数增大 D．乙炔氢氯化总反应速率由过程④决定 10．化合物Z是一种药物中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X分子中所有碳原子共平面 B．1 mol Y最多可与4 mol H2反应 C．Z分子存在3个手性碳原子 D．X、Y、Z均能使Br2的CCl4溶液褪色 11．室温下，下列实验探究方案不能达到相应探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用电导率传感器分别测定等体积的CH3COOH溶液和盐酸的电导率，比较溶液的导电性强弱 探究CH3COOH是否为弱电解质 B 向圆底烧瓶中加入2.0 g NaOH、15 mL无水乙醇、碎瓷片和5 mL 1-溴丁烷，微热。将产生的气体通入溴的CCl4溶液，观察现象 探究1-溴丁烷的消去产物 C 向盛有2 mL 0.1 mol·L⁻¹ NaCl溶液的试管中滴入2滴0.1 mol·L⁻¹ AgNO3溶液，振荡试管，然后向其中滴入4滴0.1 mol·L⁻¹ KI溶液，观察现象 探究和的大小 D 以Zn、Fe为电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，滴入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，观察现象 探究金属的电化学保护法 12．常温下，酸性废水中的、、可经以下流程除去。 已知：溶液中浓度低于可认为沉淀完全；，，。下列说法正确的是 A．溶液中存在 B．被还原的离子方程式为 C．若恰好沉淀完全，“沉淀”后上层清液中存在 D．“还原”时需加入的 13．和催化重整获得过程中的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 一定条件下，和一定量的反应，若仅考虑上述反应，平衡时转化率及选择性随的变化曲线如图所示。 已知：选择性。 下列说法正确的是 A．其他条件不变，加压有利于增大的平衡转化率 B．当，选择性下降，可能原因是增加水的量导致反应Ⅱ、反应Ⅲ平衡常数变大 C．当，随增加，生成的物质的量减少 D．当，平衡时的物质的量为 二、非选择题（共4题，共61分） 14．（16分）银广泛应用于化工、电子和工业催化等领域，某团队采用如下工艺从银锌电池（含有Zn、Ag2O、Ag和少量MnO2与石墨）中回收银。 Ⅰ．银的回收 （1）已知“氧化浸出”时无气体生成。 ①Ag参与反应的离子方程式为 ▲ ； ②参考图-1，用硝酸-双氧水协同法浸取Ag，优点是 ▲ ； ③随温度升高，浸出率先增大后减小，其原因是 ▲ 。 （2）“浸出”步骤的反应原理为：。 ①将初始浓度相同的Na2SO3溶液加入到一定量的AgCl中，检测不同pH时银的浸出率，结果如图-2所示。pH在6以下时银浸出率很低，其原因是 ▲ 。 ②“浸出”操作中也可以用氨水溶解“沉淀”，然后用肼（N2H4）“还原”得到银，同时生成一种无毒气体。用肼（N2H4）“还原”得到银的化学方程式为 ▲ 。 Ⅱ．银的用途 （1）银/氯化银参比电极是一种用于测量氯化物溶液中阴、阳离子浓度的电极，具有良好的稳定性和良好的传感性能，是目前用于分析氯化物浓度常用的电极之一，某原电池装置如图-3所示： ①负极电极反应式为 ▲ 。 ②当消耗0.1 mol Cl2时，膜左侧溶液中约减少 ▲ mol离子。 （2）银铈合金是优良的导电材料，一种银铈晶体结构单元如图-4所示，该结构单元是否属于晶胞， ▲ （填“是”或“不是”）。 （3）Ag通过“活化处理”可实现Ag+的可控释放。研究发现，Ag+可与细菌体内含巯基（—SH）的酶反应，生成稳定的配位化合物可破坏酶的活性，从而起到杀菌作用。Ag+与NH3也能形成稳定的[Ag(NH3)2]+，但Ag+与巯基的配位能力更强，其可能原因为 ▲ 。 15．（15分）化合物Ⅰ具有降血压、减肥及治疗心脏疾病等功效，其合成路线如下（部分反应条件省略）。 已知： ① ② ③ ④ 请回答： （1）化合物F中含氧官能团是 ▲ （写名称）。 （2）下列说法不正确的是 ▲ 。 A．A→B的转变只有官能团种类和数量的变化 B．A中碳原子的杂化方式只有和 C．化合物G的分子式为 D．化合物I可在酸性或碱性条件下发生水解反应 （3）化合物D和E反应生成F的反应类型是 ▲ 。 （4）G生成H的同时，生成的另一种产物的结构简式是 ▲ 。 （5）写出同时符合下列条件的化合物C的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。 ①分子中含有苯环且与溶液发生显色反应 ②核磁共振氢谱和红外光谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，不含键 （6）写出以、以及乙醇为原料制备化合物A的合成路线图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 ▲ 。 16．（15分）三氧化二镍（Ni2O3）常用作磁性材料，具有强氧化性。以镍铜矿（含有NiS、CuS、SiO2以及少量的不溶杂质）为原料制备Ni2O3。 （1）煅烧。将一定量的镍铜矿与CaCO3混合，粉碎后在富氧空气中充分煅烧。煅烧时加入CaCO3的目的是 ▲ 。 （2）酸浸。将煅烧得到的固体（含CuO、CaO、Ni2O3、CaSO4、CaSiO3）加入三颈烧瓶中（装置如图-1所示），通过恒压滴液漏斗缓慢滴加稍过量的稀硫酸，充分反应。反应后所得溶液中含Cu2+、Ca2+、Ni2+。 ①“酸浸”反应完成的标志是 ▲ 。 ②酸浸时会有气体产生，这种气体是 ▲ 。 （3）除杂。将三颈烧瓶中悬浊液倒出、过滤后，向所得滤液中加入足量Ni粉，充分反应后过滤，调节滤液的pH，向滤液中加入NaF溶液将Ca2+沉淀除去。 已知：开始溶液中的，，，离子浓度≤沉淀完全。 ①加入Ni粉的目的是除去溶液中的Cu2+。不选择用调节pH的方法除去Cu2+的原因是 ▲ 。 ②实际消耗Ni粉的量大于理论用量，原因是 ▲ 。 （4）制备Ni2O3。请补充完整由除杂后得到的NiSO4溶液制取Ni2O3的实验方案：量取100 mL NiSO4溶液，测得其中NiSO4的浓度为， ▲ ，得到Ni2O3（须用到的试剂：溶液、稀盐酸、BaCl2溶液）。 已知：NiCO3样品在空气中煅烧，样品的固体残留率（）随热解温度的变化如图-2所示。 17．（15分）合成气的生产和应用在化学工业中有极为重要的地位。 利用合成气（主要成分CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，可能发生的反应有： Ⅰ． Ⅱ． （1）在恒压条件下，将一定比例的CO2和H2通入反应器中，一段时间后，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比，则该温度下CO2转化率= ▲ %。（结果保留1位小数）；在某一温度下，当通入CO2和H2的浓度达到某一值后继续增大其浓度，化学反应速率却不再增大，其原因可能是 ▲ 。 （2）一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图-1所示。 ①温度为470 K时，图中P点 ▲ （填“是”或“不是”）处于平衡状态，490 K之后，甲醇产率随温度升高而减小的原因除了升高温度使反应“I”平衡逆向移动以外，还有 ▲ 。 ②一定能提高甲醇平衡产率的措施是 ▲ 。 A．增大压强 B．升高温度 C．加入大量催化剂 （3）一定比例的，、条件下甲醇生成速率与温度的关系如图-2。 ①490 K时，根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是 ▲ （填“A”或“B”） A． B． ②490 K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，从平衡移动的角度，结合反应Ⅰ、Ⅱ分析原因 ▲ 。 （4）甲醇固体氧化物燃料电池是一种新型的燃料电池，它是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过，该电池的工作原理如图-3所示，其中多孔电极均不参与电极反应。写出该电池的负极电极反应式： ▲ 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年第一学期高三年级10月联考 化学参考答案 一、单项选择题：（共13题，每题3分，共计39分。每小题只有一个选项最符合题意。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 D B C A B C B C A D A C D 二、非选择题：（共4题，共61分。） 14．（16分） Ⅰ．（1）① （2分） ②双氧水作氧化剂，避免生成污染环境；还可提高银的浸出率 （2分） ③温度升高，反应速率加快，浸出率先增大；温度过高导致双氧水分解、硝酸挥发，浸出率减小 （2分） （2）①pH减小，溶液中与结合成或，使浓度降低，使 平衡左移，减小浸出率 （2分） ② （2分） Ⅱ．（1）① （2分） ②0.4 （2分） （2）不是 （1分） （3）S比N的电负性小，容易给出孤对电子 （1分） 15．（15分） （1）酯基、酰胺基 （2分） （2）AB （2分） （3）取代反应 （2分） （4） （2分） （5） （2分） （6） （5分） 16．（15分） （1）吸收煅烧生成的，防止污染空气 （2分） （2）①溶液的pH不再发生变化 （2分） ② （2分） （3）①若调节pH，沉淀完全时溶液，而开始沉淀的pH为6.5，沉淀完全时， Ni2+已经开始沉淀 （2分） ②部分Ni粉与H+发生反应 （2分） （4）向溶液中边搅拌边加入溶液 （1分）， 过滤，用蒸馏水洗 （1分）， 直至向最后一次洗涤滤液中加稀盐酸酸化后滴加溶液，无沉淀产生 （1分）， 然后将所得固体在 （1分） 左右温度下在空气中加热至固体质量不变 （1分）（5分） 17．（15分） （1）13.4 （2分） 催化剂表面活性位点已被完全占据，所以再增大反应物浓度，速率不再增大 （2分） （2）①不是 （1分） 催化剂活性降低 （2分） ②A （2分） （3）①B （2分） ②CO促进反应Ⅱ逆向移动，使反应Ⅰ中CO2和H2的量增加，水蒸气的量减少，促使反应Ⅰ正向移动 （2分） （4） （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $