天津市汇文中学2027届高三上学期第一次月考 化学试题

2026-2027学年度第一学期高三年级阶段性化学学科练习 一、单选题：本大题共12小题，共36分。 1.我国在航天、军事、天文等领域的发展备受世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确 的是() A.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 B.“歼20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 2.化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是() A.液态植物油制成人造奶油 B.无定形硅应用于光伏发电 C.“84”消毒液用于杀灭新型冠状病毒 D.煤经过气化、液化得到清洁燃料 3.工业上利用MgCL2·6H20+6S0CL2叁MgCl2+6S02↑+12HCL↑制备无水MgCl2。下列说法正确 的是() A.S02为非极性分子 B.MgCl2中既含离子键又含共价键 C.H20的电子式为Hf[:0:]2H D.基态0原子的电子排布式为1s22s22p4 4.下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的的是( A B D 实验目制备氢氧化铁胶 分离乙酸乙酯和饱和Na2C03除去C02中的少量 收集N02 的 体 溶液 HCL 炮：C惑液 NO. 实验装 乙酸乙酯 饱和NaCO溶液 NaOH 溶液 饱和，00，溶液 5.(CW)2、(OC)2、(SCM2等化合物的性质与卤素单质相似，称为“类卤素”。已知卤素单质和“类 卤素”的氧化性由强到弱的顺序为：F2、(OC)2、C2、Br2、(CW)2、(SC)2、12。下列叙述正确 的是() 第1页， A.反应I2+2SCN-=2IF+(SCN)2能自发进行 B.反应Cl2+2CN-=2Cl-+(CN)2不能自发进行 C.还原性：F-<OCN-<Br-<SCN D.“类卤素”在碱性溶液中不能发生自身的氧化还原反应 6.下图是我国科研工作者研究MgO(S)与CH4(g)作用最终生成Mg(S)与CH3OH(g)的物质相对能量 一反应进程曲线。下列叙述错误的是( 200 Ms0aH的边滚态1 29月： 0 M0SCH®(43) 0.0) 过波态2 OMCH⑤ 213) (-146.1) (65 (149A -200 MgCH,OH(s) Mg(s)+CH,OH(g) HOMgCH(s) 32L.) -400 反应进程 A.中间体OMgCH.4(s)比MgOCH4(S)更稳定 B.该反应进程中的最大能垒（活化能）为350.6kmo一1 C,主成HOMgCH3(S)的过程中有极性键的断裂和形成 D.总反应的热化学方程式为Mg0(S)+CH4(g)=Mg(S)+CH30H(g)AH=-146.1mol1 7.锂(L)一空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确的是( A金属锂作负极，发生氧化反应 B.L通过有机电解质向水溶液处移动 有机电解质 ⊙000 C.正极的电极反应：02+4e-=202 888 耐休电解硬的 空气 D.电池总反应：4Li+02+2H20=4Li0H 888 电解质水剂液 00d H 8.关于 的说法正确的是( A分子中有3种杂化轨道类型的碳原子 B.分子中共平面的原子数目最多为14 C.分子中的苯环由单双键交替组成 D.与Cl2发生取代反应生成两种产物 9.某温度下N205按下式分解：2N205(g)=4W02(g)+02(g)。测得恒容密闭容器内，N205的浓度 随时间的变化如表。下列说法不正确的是() 共4页 t/min 0 1 2 3 4 5 c(N20s)/(mol /) 1.000.710.500.350.250.17 A.4mim时，c(N02)=1.50mol/L B.5min时，N20s的转化率为83% C.0~2min内平均反应速率v(02)=0.125mol/(L·min) D.其他条件不变，若起始c(N20s)=0.50mol/L,则2min时c(N20s)<0.25mol/L 10.下列说法不正确的是() A.纯碱溶液可用于去除油污，加热可以增强去污效果 B.碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 C.配制氯化铁溶液时需加入适量盐酸溶液抑制水解 D.明矾净水的原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体从而起到吸附杂质的作用 11.下列关于室温下1L0.1mol·L-1NH3·H20溶液的说法正确的是() A.NH3·H2O的电离方程式：NH3·H20=NHt+OH B加入少量NH4Cl固体后，溶液的PH增大 C.滴加稀盐酸的过程中，n(WH)增大 D.与FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe3++30H=Fe(OD3↓ 12.某电池研究员使用锂-磺酰氯(Li-S02Cl2)电池作为电源电解制备Ni(H2P02)2,其工作原理如 图所示。已知电池反应为2Li+S02Cl2=2LiCl+S02↑，下列说法错误的是() 室 室 选择性透过膜 稀硫酸产品室 NaH,PO稀氢氧化钠溶液 A电池中C电极的电极反应式为S02Cl2+2e=2C1+S02↑ B.电池的e极连接电解池的h极 C.膜a是阳离子交换膜，膜c是阴离子交换膜 D电解池中不锈钢电极的电极反应式为2H20+2e=H2↑+20H 第2页，共 二、简答题：本大题共4小题，共64分。 13.(15分)明矾[KA1(S04)2·12H2O]是一种净水剂，也可以作为中药，有抗菌、收敛、固脱、利 胆的作用。硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]常用作分析试剂，测定卤素时作指示剂.KIO3是一种重要的无 机化合物，可作食盐中的补碘剂。 (1)基态硫原子的核外电子排布式为一，F3+有个未成对电子。 (2)氧元素比氮元素非金属性强，但氧元素的第一电离能小于氮元素，原因是一。 (3)NH时中（填“有”或“无”）配位键，S0?的空间构型是-一。 (4)氮的同周期元素硼能形成BF3,其分子中的硼原子杂化方式为，它是 (填“极性”或 “非极性”)分子。前四周期的氧族元素中的两种元素的氢化物分别为H2X、H2Y,其沸点的高低为 H2X<H2Y,稳定性强弱为H2X>H2Y,则Y是（写元素符号） (⑤)N2H4的晶体类型是一。N2H4与02的相对分子质量相近，但N2H4的熔点(2℃)，沸点(114C), 分别远远高于02的熔点218℃)，沸点183℃)，原因是。 (6)K1O3晶体是一种性能良好的光学材料，晶胞结构如下图所示，边长为am,晶胞中K、、O 分别处于顶角、体心、面心位置.与K紧邻的0的个数为已知阿伏加德罗常数的值为N4,则KIO3 的密度为 (列式表示)g·cm-3。 ●0 如 K 2页，共4页 14.(15分)尿素[ ]是一种中性的对土壤的破坏作用小的肥料，其合成方法有多种。其 HN NH, 熔点、沸点分别为132.7℃、196.6℃，加热至150℃不稳定；其溶解度随温度升高而增大。 (①)尿素分子中N原子杂化方式为。推测尿素常温下溶水性难易并阐述理由 (2)十九世纪初，用氰酸银(AgOCN)与NH4C在一定条件下反应可制得尿素和另一种产物A,实现了 由无机物到有机物的合成。A的化学式为：假设该反应恰好反应完全，简述将尿素从产物样品 中进行分离方法：。 (3)近年研究发现，电催化C02和含氮物质(NO3等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解 决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液通入C02至饱和 在电极上反应生成CO(NH2)2,电解原理如图所示。 NO ①电极X作电解池的一极。 ②右池溶液中每产生22.4L(标准状况下)02时，产生. COONH,) n(Ht)=mol。 质子交换膜 ③写出电解过程中生成尿素的电极反应式： (4)尿素样品含氮量的测定方法如下。 尿素 浓硫酸 浓NaOH溶液 过量硫酸、标准NaOH溶液 计算 NH 样品1消化分解 消化液 ⅱ蒸馏 ⅲ吸收 iv.滴定 样品中的 含氮量 ①消化液中的含氮离子是 ②步骤ⅱ的离子方程式为 ③重复步骤iv三次有效实验，消耗cmo/L的标准NaOH溶液的平均体积VL。计算样品含氮量时，还 需要的实验数据有样品的质量、步骤所加入H2S04溶液的 第3页， OH H 浓硫酸， 1.C0,电催化 △催化剂 △ 2.酸化 15.(18分) COOH OH OH 一定条件 二定条件 COOH (1)化合物G中含有的官能团为 (②)A→B的反应类型是一。 (3)化合物A满足下列条件的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱图像为4组峰的结构简式 为。 ①)可以发生银镜反应；（②含有苯环。 (4)B→C的反应方程式为·。 (⑤)C→D的所需试剂与反应条件为 (6)下列关于化合物E的说法，错误的是 a可以发生聚合反应 b所有9个碳原子共平面 c.可以形成分子内、分子间氢键d.含有一个手性碳原子 (7)电催化过程中，二氧化碳与物质D的反应应当在（填“阳极”或“阴极”）进行。 (8)根据上述信息，补齐下列反应流程： OH OH 1,共4页 16.（16分)甲烷、甲醇(CH3OH)、甲醛(HCHO)等含有一个碳原子的物质称为“-碳”化合物， 广泛应用于化工、医药、能源等方面，研究“一碳”化合物的化学称为“一碳”化学。 (1)已知： ①C02(g)+H2(g)-C0(g)+H20(g)4H1=+41k1/mol CO(g)+2H2(g)-CH3OH(g) 4H2=-90k//mol 根据盖斯定律，反应G029)+3H2(9)CH,0Hg)+H209)的H=kImo1,反应能 在（填“高温”或“低温”）自发进行。 (2)业上合成甲醇的反应：C0(9)+2H2(9)一CH30H(9),在一个密闭容器中，充入1mo1C0和2molH2 发生反应，测得平衡时H2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。压强P1P2(填“大于” 或“小于”)，该反应达到平衡的标志是（填标号）。 平衡时H2的体积分数 100 804 60 P2 40----- a(290,40) 20H 200 300 400T/°C A.反应速率v正(H)=2v(CH30H) B.容器内C0和H2物质的量之比为1：2 C.混合气体的质量不再变化 D.混合气体的平均摩尔质量不再变化 (3)我国科学家制备了一种Z0-Zr02催化剂，实现C02高选择性合成CH3OH。气相催化合成过程中， C02转化率(x)及CH3OH选择性(S)随温度的变化曲线如图。据此回答： 第4页， 100 25 80 20 e教 母 40 o 0 200240280320360 温度/℃ ①生成CH3OH的最佳温度约为 ②温度升高，C02转化率升高，但产物CH30H含量降低的原因： (④对于气体参与的反应如反应④2CH,0H(9)一C2H49)+2H20(9)AH<0)],可以用某组分的压强 (Pa)变化来表示化学反应速率，在温度和体积不变的密闭容器中充入一定量的CH3OH发生反应（④， 在10分钟内，容器的压强由xkPa升高到ykPa,则这段时间该反应的化学反应速率 (C2H=一kPa.min1。该反应的速率方程式为v正=k正·p(CH30D, "地=k逆‘p(H20)p(C2H,k正、k逆表示速率常数，与温度、活化能有关。升高温度，k正的变化程 (填“大于”、或“等于”)k地的变化程度。 计a而