8.1 初识酸和碱 第2课时（讲义）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

专题8  酸、碱、盐 课题1 初识酸和碱 第2课时 常见的酸和碱 课标要点 1.掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质（与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱的反应），能书写相关化学方程式。 2.掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质（与指示剂、非金属氧化物、某些盐的反应），归纳碱的通性。 3.初步学会从 H⁺ 和 OH⁻ 的角度理解酸、碱具有通性的原因。 学习重难点 重点：酸的化学通性（与指示剂、金属、金属氧化物反应）；碱的化学通性（与指示剂、非金属氧化物反应）。 难点：从 H⁺ 和 OH⁻ 的微观视角理解酸、碱的通性；相关化学方程式的规范书写。 知识点 常见的酸 1．常见的酸 （1）生活中常见的酸：碳酸、醋酸、柠檬酸； （2）实验室和工业上常使用的有“三酸”：盐酸、硫酸和硝酸。 2．常见酸的物理性质 （1）实验探究：浓盐酸、浓硫酸的状态、物理性质 ①实验步骤：观察浓盐酸、浓硫酸的状态和颜色。打开试剂瓶，观察瓶口处的现象，并嗅闻是否有气味。②现象记录： 状态、物理性质与现象 酸 浓盐酸 浓硫酸 状态 液态 黏稠、油状液态 颜色 无色 无色 气味 有刺激性气味 无气味 打开试剂瓶后瓶口处的现象 有白雾产生 无明显白雾 浓盐酸试剂瓶口产生白雾的原因：浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。 （2）常见酸的物理性质 常见的酸 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 硝酸（HNO3） 颜色、状态 无色液体 无色、黏稠油状液体 无色液体 挥发性 易挥发 不易挥发 易挥发 气味 有刺激性气味 无气味 有刺激性气味 腐蚀性 有腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有强烈的腐蚀性 密度 37%浓盐酸密度为1.18 g/cm³ 98%浓硫酸密度为1.84 g/cm³ / 特性 挥发性 吸水性（可做干燥剂） 挥发性 保存方法及原因 密封保存，防挥发 密封保存，防吸水 密封保存，防挥发 （3）由于浓酸与稀酸在性质上有较大的不同，中学阶段常用稀盐酸和稀硫酸。 拓展：浓硫酸的稀释 将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可把水注入浓硫酸！因为若将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，非常危险！ 3． 酸的使用注意事项 （1）酸有腐蚀性，使用时避免溅到皮肤和衣物上； （2）若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，再用大量水冲洗。若情况严重，需及时就医。 特别提醒 一、常见的酸 酸 化学式 主要特性 盐酸 HCl 有挥发性，瓶口有白雾，有刺激性气味 硫酸 H₂SO₄ 浓硫酸有吸水性、脱水性、强腐蚀性，溶于水放热 硝酸 HNO₃ 有强氧化性、腐蚀性 醋酸 CH₃COOH 弱酸，食醋的主要成分 二、浓盐酸与浓硫酸的特性对比 浓盐酸 浓硫酸 挥发性 易挥发，瓶口有白雾 不易挥发 吸水性 — 能吸收水分，可作干燥剂 脱水性 — 能使纸张、木材等炭化 敞口放置 溶质质量分数变小 溶质质量分数变小（吸水变稀） 稀释操作 — 酸入水，沿器壁缓慢加入并搅拌，不可将水倒入浓硫酸 三、酸的化学通性（五条） 1. 与指示剂反应 ①紫色石蕊试液变红 ②无色酚酞试液不变色 2.与较活泼金属反应 → 盐 + 氢气 ①Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑ ②Fe + 2HCl= FeCl₂ + H₂↑（生成亚铁盐，溶液浅绿色） 注意：铜、银等排在氢后面的金属不与稀酸反应 2.与金属氧化物反应 → 盐 + 水 ①Fe₂O₃ + 6HCl= 2FeCl₃ + 3H₂O（除铁锈，溶液变黄色） ②CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O（溶液变蓝色） 3.与碱反应 → 盐 + 水（中和反应） HCl + NaOH = NaCl + H₂O 4.与某些盐反应 → 新酸 + 新盐 ①HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃（白色沉淀，检验Cl⁻） ②H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl（白色沉淀，检验SO₄²⁻） 四、酸的微观本质 酸溶液中都含有 H⁺，H⁺ 使酸表现出相似的化学性质（酸的通性）。 五、酸的应用 1.除铁锈（盐酸、硫酸） 2.实验室制取氢气（稀硫酸 + 锌） 3.中和反应：改良酸性土壤、处理碱性废水 4.胃酸（盐酸）帮助消化；胃酸过多可服含氢氧化铝的药物 六、安全注意 1.浓硫酸、浓盐酸均有强腐蚀性，使用时要小心 2.稀释浓硫酸：酸入水，慢慢搅，切不可将水倒入浓硫酸 3.酸溅到皮肤上：立即用大量水冲洗，再涂碳酸氢钠溶液 随学随练 1．（26-27九年级上·上海·期中）除锈剂是一种去除金属表面铁锈(主要成分为氧化铁)的化学试剂，市场上常见的除锈剂，主要成分多为盐酸或硫酸。有关浓盐酸与浓硫酸的说法中，正确的是（ ） A．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口可观察到有白烟 B．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会变大 C．实验室可以用石灰石和浓盐酸制取二氧化碳 D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%碳酸氢钠溶液 【答案】D 【解析】A.浓盐酸挥发产生氯化氢气体，与空气中水蒸气形成白雾（非白烟），A选项错误； B.浓盐酸敞口放置后HCl挥发，溶质减少，溶质质量分数减小，B选项错误； C.实验室制二氧化碳需用稀盐酸，浓盐酸挥发性强会导致气体不纯，C选项错误； D.浓硫酸沾皮肤时，立即用大量水冲洗稀释，再用碳酸氢钠溶液中和，符合安全处理原则，D选项正确。 2．（2026·湖南郴州·预测模拟）下列关于硫酸的说法错误的是（ ） A．浓硫酸有强烈的腐蚀性 B．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 C．稀硫酸可用来除铁锈 D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 【答案】B 【解析】A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故A说法正确； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故B说法错误； C、铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸可与氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以稀硫酸可用来除铁锈，故C说法正确； D、浓硫酸有吸水性，可作干燥剂，故D说法正确； 故选B。 知识点 常见的碱 1. 常见的碱有:氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、一水合氨（NH3·H2O） 2. 实验探究：氢氧化钠和氢氧化钙的状态和物理性质 （1）观察氢氧化钠、氢氧化钙的状态和颜色。 （2）取少量氢氧化钠和氢氧化钙，分别放在表面皿上，一段时间后观察现象。 （3）取少量氢氧化钠和氢氧化钙，分别放入试管中，再加入一定量的水，振荡。 状态、物理性质与现象 碱 氢氧化钠 氢氧化钙 状态 片状（或颗粒状）固体 粉末状固体 颜色 白色 白色 露置在空气中一段时间后的现象 表面潮湿并逐渐溶解 无明显现象 加入水后的现象 易溶于水，溶解时放出大量的热 微溶于水，溶解无明显吸放热 3. 氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 化学式 NaOH Ca(OH)2 状态 白色固体 白色粉末状固体 水溶性 易溶于水，溶解时放出大量的热。 氢氧化钠露置在空气中易吸收空气中的水蒸气，使表面潮湿并逐渐溶解。 微溶于水，水溶液俗称石灰水。当石灰水中有较多未溶解的熟石灰时，称为石灰浆或石灰乳。 腐蚀性 强腐蚀性 腐蚀性 用途 可做某些气体的干燥剂。 做建筑材料；制漂白粉；配制农药波尔多液；改良酸性土壤；处理污水；澄清石灰水用于检验二氧化碳。 保存方法 密封保存，防吸水潮解、防变质； 密封保存，防变质 使用注意点 如果不慎将碱溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，最后用水冲洗。 特别提醒 一、碱的定义与本质 定义：电离时产生的阴离子全部是 OH⁻ 的化合物。 本质：碱溶液中都含有 OH⁻，正是 OH⁻ 使不同的碱表现出相似的化学性质（碱的通性）。 二、两种最重要的碱对比 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙[Ca(OH)₂] 俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 颜色状态 白色固体（块状/片状） 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水，溶解放出大量热 微溶于水，溶解度随温度升高而减小 腐蚀性 强腐蚀性 有腐蚀性（相对较弱） 吸水性 易潮解（吸收空气中水分而溶解） 不易潮解 制备 工业电解饱和食盐水 CaO + H₂O → Ca(OH)₂（放热） 氢氧化钠俗名记忆：因其腐蚀性强如“火烧”般疼痛，故称火碱、烧碱、苛性钠。 三、碱的化学通性（四条） 1. 与酸碱指示剂反应 ①紫色石蕊试液遇碱变蓝 ②无色酚酞试液遇碱变红（酚酞是检验碱的常用试剂） 注意：只有可溶性碱才能使指示剂变色，不溶性碱（如 Cu(OH)₂、Fe(OH)₃）不能。 2. 与非金属氧化物反应 → 盐 + 水 ①Ca(OH)₂ + CO₂ =CaCO₃↓ + H₂O（检验 CO₂） ②2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O（氢氧化钠变质的原因） 应用：NaOH 必须密封保存，防止潮解和吸收 CO₂ 变质。 3. 与酸反应 → 盐 + 水（中和反应） ①NaOH + HCl =NaCl + H₂O ②Ca(OH)₂ + 2HCl =CaCl₂ + 2H₂O 应用：改良酸性土壤（用熟石灰）、处理酸性废水。 4. 与某些盐反应 → 新碱 + 新盐 ①2NaOH + CuSO₄ =Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄（蓝色沉淀） ②Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ =CaCO₃↓ + 2NaOH 条件：反应物都可溶，生成物中有沉淀、气体或水。 四、安全注意事项 情况 处理方法 碱液沾到皮肤 立即用大量水冲洗，再涂硼酸溶液 眼睛溅入 立即用大量流动清水冲洗至少 15 分钟，就医 盛放 NaOH 的试剂瓶 用橡皮塞，不用玻璃塞（防粘连） 五、用途速记 NaOH：制肥皂、造纸、纺织印染、炉具清洁剂（去油污）、干燥剂 Ca(OH)₂：建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液、检验 CO₂ 六、易错辨析 易混点 正确理解 生石灰 vs 熟石灰 生石灰=CaO（氧化物）；熟石灰=Ca(OH)₂（碱） NaOH 能干燥 CO₂ 吗？ 不能，会与 CO₂ 反应 不溶性碱能使酚酞变红吗？ 不能，只有可溶性碱的溶液才行 氢氧化钙溶解度 随温度升高而减小（与大多数固体相反） 随学随练 1．（2025·上海杨浦·二模）关于Ca(OH)2的说法正确的是（ ） A．俗称：石灰水 B．类别：氧化物 C．性质：能与金属反应 D．用途：改良酸性土壤 【答案】D 【解析】A、Ca(OH)2的俗称是熟石灰、消石灰，故选项说法不正确； B、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，Ca(OH)2是由三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法不正确； C、Ca(OH)2属于碱，不能与金属反应，故选项说法不正确； D、Ca(OH)2呈碱性，能中和土壤酸性，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确。 故选D。 2．（2026·上海崇明·二模）有关氢氧化钠固体的叙述，错误的是（ ） A．俗称烧碱 B．常用于改良酸性土壤 C．应放在烧杯中称量 D．氢氧化钠易溶于水，并放出大量热 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，故A选项说法正确，不符合题意； B、氢氧化钠显碱性，可以中和酸性土壤，但是氢氧化钠具有很强的腐蚀性，并且价格很高，所以现实生活中一般不用烧碱改良显酸性的土壤，而用熟石灰，故B选项说法错误，符合题意； C、氢氧化钠有潮解性和腐蚀性，称量氢氧化钠固体时要放在烧杯中，故C选项说法正确，不符合题意； D、氢氧化钠易溶于水，并放出大量热，故D选项说法正确，不符合题意。 故选B。 知识点 酸和碱的组成特征 表8.2 一些酸和碱及其化学式 酸 化学式 碱 化学式 盐酸 HCl 氢氧化钠 NaOH 硝酸 HNO₃ 氢氧化钾 KOH 硫酸 H₂SO₄ 氢氧化钙 Ca(OH)₂ 碳酸 H₂CO₃ 氢氧化钡 Ba(OH)₂ 磷酸 H₃PO₄ 氢氧化铁 Fe(OH)₃ 1.酸的元素组成和分类 （1）组成：酸中都含有氢元素。 （2）分类： ①含氧酸：组成中含有氧元素的酸；如：碳酸（H₂CO₃）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、磷酸（H3PO4）； ②无氧酸：组成中不含氧元素的酸；如：盐酸（HCl）。 2.碱的元素组成和分类 （1）组成：碱中都含有氢氧根离子，即：碱的组成中都含有氢元素和氧元素。 （2）分类： 根据碱在水中的溶解性，可分为： ①可溶性碱：一水合氨（NH3·H2O）、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡； ②微溶性碱：氢氧化钙； ③难溶性碱：氢氧化铁、氢氧化铁、氢氧化镁等。 3.酸、碱在溶液中解离出的离子 （1）实验探究：一些酸、碱溶液的导电性 液体 盐酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 蒸馏水 发光情况 亮 亮 亮 亮 不亮 能否导电 能 能 能 能 不能 （2）蒸馏水不导电，而酸和碱的溶液能导电，说明在酸和碱的溶液中存在带电荷的粒子。 （3）盐酸（HCl）在水中离解出H+和Cl-；稀硫酸（H2SO4）在水中解离出H+和SO42-； 氢氧化钠（NaOH）在水中解离出Na+和OH-；氢氧化钙（Ca(OH)2）在水中解离出Ca2+和OH-； （4）酸在水溶液中都能离解出H+和酸根离子，不同的酸溶液中都含有相同的H+； 碱在水溶液中都能离解出金属离子和OH-（NH3·H2O）除外，不同的碱溶液中都含有相同的OH-； （5）酸和碱能使指示剂变色的原因：酸的溶液中都有H+，碱的溶液中都有OH-。 （6）拓展延伸 在水溶液中离解出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸； 在水溶液中离解出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱； 特别提醒 酸和碱的组成特征 类别 元素组成特征 电离特征（水溶液中） 分类 酸 都含有氢元素 解离出的阳离子全部是 H⁺（氢离子） 含氧酸（如 H₂SO₄）、无氧酸（如 HCl） 碱 都含有氢氧根（OH⁻） 解离出的阴离子全部是 OH⁻（氢氧根离子） 可溶性碱（如 NaOH）、难溶性碱（如 Cu(OH)₂） 核心理解 1. 酸的通性源于 H⁺ 不同的酸（如盐酸、硫酸）在水溶液中都能解离出 H⁺，因此它们具有相似的化学性质（如使石蕊变红、与活泼金属反应等）。 2. 碱的通性源于 OH⁻ 不同的碱（如氢氧化钠、氢氧化钙）在水溶液中都能解离出 OH⁻，因此它们也具有相似的化学性质（如使酚酞变红、与非金属氧化物反应等）。 3. 一个特殊注意点 一水合氨（NH₃·H₂O）也属于碱，它的组成中不含金属元素，但电离时能产生。 随学随练 1．（2026·黑龙江佳木斯·二模）“宏微结合”是学习化学的重要思维，下列事实与其微观解释不相符的是（ ） A．水银温度计测体温时，水银柱升高是因为受热后汞原子变大 B．酸碱的溶液能导电，溶液中有自由移动的离子 C．水和过氧化氢化学性质不同是因为分子的构成不同 D．硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈，是因为氧气中硫原子接触到氧分子的几率大 【答案】A 【解析】A.水银由汞原子直接构成，测体温时水银柱升高是受热后汞原子间的间隔增大导致的，汞原子本身的体积不会变化，错误。 B.酸碱溶于水会解离出自由移动的阴、阳离子，带电粒子定向移动可形成电流，因此酸碱溶液能导电，正确。 C.分子是保持物质化学性质的最小粒子，水的化学式为，过氧化氢的化学式为，二者分子构成不同，因此化学性质不同，正确。 D.纯氧中氧气浓度远高于空气，单位体积内氧分子数目更多，硫原子与氧分子碰撞接触的几率更大，因此硫在氧气中燃烧更剧烈，正确。 2．（24-25九年级下·上海浦东新·阶段检测）关于硫酸和盐酸的认识，正确的是（ ） A．组成：由氢元素与原子团组成的化合物 B．用途：工业上常用来除去金属表面的锈 C．鉴别：可以用氯化钡溶液进行鉴别 D．生产：含硫酸的废水用 CaCl2 处理后可直接排放 【答案】BC 【解析】A、硫酸由氢离子和硫酸根离子构成，盐酸由氢离子和氯离子构成，故盐酸不含原子团，说法错误； B、硫酸和盐酸都能与金属氧化物反应，可用于金属除锈，说法正确； C、氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，可产生白色沉淀，盐酸与氯化钡不反应，现象不同，可以用氯化钡溶液进行鉴别，说法正确； D、氯化钙与硫酸不反应，不能用氯化钡处理含硫酸的废水，硫酸能与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，可用氢氧化钙处理含硫酸的废水，说法错误； 故选BC。 拓展 盐酸、硫酸的物理性质及敞口放置时的变化情况 一、 盐酸、硫酸的物理性质 1.浓盐酸是无色有刺激性气味的液体，有挥发性。打开浓盐酸试剂瓶，瓶口有白雾出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴的缘故。 2.浓硫酸是无色黏稠的油状液体，有吸水性，可做某些气体的干燥剂。 3. 酸有腐蚀性，特别是高浓度的强酸，如浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸等，使用时应避免溅到皮肤和衣物上。4.不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，再用大量水冲洗。 5.浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化（物理变化） 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 保存方法 浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 密封保存 浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 密封保存 6.浓硫酸溶于水时放出大量的热，稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌散热。切不可把水注入浓硫酸！ 活学活用 1．（26-27九年级上·浙江杭州·阶段检测）在做有关酸的性质实验时，下列操作规范的是（ ） A．滴加稀盐酸 B．稀释浓硫酸 C．倾倒稀盐酸 D．闻稀硫酸的气味 【答案】B 【解析】A.胶头滴管滴加液体时需垂直悬空在试管口上方，伸入试管内部会污染试剂，图示操作错误。 B.浓硫酸密度大于水且溶于水放出大量热，稀释时必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌散发热量，图示操作正确。 C.倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面避免污染试剂，标签应朝向手心防止残留药液腐蚀标签，瓶口紧挨试管口缓缓倒入，图示瓶塞正放，标签朝下，图示操作错误。 D.闻药品气味时不能直接凑到容器口，需用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔，图示操作错误。 2．（2026·上海杨浦·二模）露置于空气中一段时间，物质的质量会减少的是（ ） A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．碳酸钠 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠露置在空气中，会和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则质量会增大，该选项不符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，质量会增大，该选项不符合题意； C、浓盐酸具有挥发性，则由于溶质减小，质量会减小，该选项符合题意； D、碳酸钠露置于空气中，质量不变，该选项不符合题意。 故选C。 解题要点： 盐酸、硫酸的物理性质及敞口放置变化 一、物理性质对比 浓盐酸（HCl） 浓硫酸（H₂SO₄） 颜色状态 无色液体 无色黏稠油状液体 气味 有刺激性气味 无味 挥发性 易挥发（瓶口有白雾） 难挥发 吸水性 无 有（可作干燥剂） 脱水性 无 有（使纸张、木材炭化） 溶于水 放出热量 放出大量热 密度 比水略大 比水大（常用浓硫酸约1.84 g/cm³） 二、敞口放置时的变化 浓盐酸 浓硫酸 变化原因 挥发（HCl气体逸出） 吸水（吸收空气中水分） 溶质质量 减小 不变 溶剂质量 不变 增大 溶液质量 减小 增大 溶质质量分数 减小 减小 瓶口现象 有白雾 无明显现象 三、关键记忆点 浓盐酸：挥发 → 溶质跑掉 → 溶液变稀 浓硫酸：吸水 → 溶剂增多 → 溶液变稀 两者共同结果：敞口放置后溶质质量分数都减小，但原因不同。 四、注意事项 浓盐酸：瓶口白雾是 HCl 气体与空气中水蒸气结合形成的小液滴，不是 HCl 气体本身。 浓硫酸：可作干燥剂，但不能干燥 NH₃（会反应）。 稀释浓硫酸：必须酸入水，沿器壁缓慢加入并搅拌，切不可将水倒入浓硫酸。 拓展 氢氧化钠、氢氧化钙的俗名和物理性质 1．氢氧化钠 （1）俗名：火碱、烧碱、苛性钠； （2）物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。氢氧化钠露置在空气中容易吸收空气中的水蒸气，使表面潮湿并逐渐溶解。因此，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。 2．氢氧化钙 （1）俗名熟石灰、消石灰； （2）物理性质：白色粉末状固体，微溶于水。氢氧化钙水溶液俗称澄清石灰水。当石灰水中有较多未溶解的熟石灰时，称为石灰浆或石灰乳。 活学活用 1．（2026·河南新乡·三模）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠，其制备原理为下列说法不正确的是（ ） A．表示2个氯原子 B．X的化学式为 C．的结构示意图为 D．氢氧化钠俗称烧碱、火碱和苛性钠 【答案】A 【解析】A.表示氯气这种物质、1个氯分子，或1个氯分子由2个氯原子构成；2个氯原子的正确表示为，错误； B.根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物中共有2个、2个、2个、2个，已知生成物中已有2个、2个、1个，因此X含2个、1个，化学式为，正确； C.是11号元素，是原子失去最外层1个电子形成的，核电荷数为+11，核外电子排布为第一层2个、第二层8个，与图示一致，正确； D.氢氧化钠的俗称为烧碱、火碱、苛性钠，正确。 2．（25-26九年级下·江苏扬州·期中）是一种重要的碱。下列说法不正确的是（ ） A．俗称烧碱、纯碱 B．应密封保存 C．固体溶解时放热 D．可干燥 【答案】A 【解析】A. NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，该说法错误。 B. NaOH固体易吸收空气中的水蒸气潮解，还能与空气中的二氧化碳反应变质，因此需要密封保存，该说法正确。 C. NaOH固体溶解于水时会放出大量的热，该说法正确。 D. NaOH是碱性干燥剂，可干燥不与它反应的中性气体，该说法正确。 解题要点： 一、氢氧化钠（NaOH） 俗名：烧碱、火碱、苛性钠。 物理性质：白色固体。易溶于水，溶解时放出大量热。易潮解（吸收空气中的水分而变湿）。有强腐蚀性。 二、氢氧化钙（Ca(OH)₂） 俗名：熟石灰、消石灰；其水溶液俗称石灰水。 物理性质：白色粉末。微溶于水，水溶液呈碱性。腐蚀性较弱。 三、简要对比 溶解性：氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水。 潮解性：氢氧化钠易潮解，氢氧化钙不明显。 俗名记忆：氢氧化钠——“烧火苛”；氢氧化钙——“熟消石灰”。 拓展 酸、碱的组成特征 1．酸中都含有氢元素。酸在水溶液中都能离解出氢离子和酸根离子，因此酸溶液中都含有相同的氢离子，酸溶液能使指示剂变色是酸溶液中的氢离子的作用。 2．碱中都含有氢元素和氧元素。碱在水溶液中都能离解出金属离子和氢氧根离子，因此碱溶液中都含有相同的氢氧根离子，碱溶液能使指示剂变色是碱溶液中的氢氧根离子的作用。 活学活用 1．（25-26九年级下·四川自贡·阶段检测）酸、碱是化学中重要的两类物质，下列相关说法正确的是（ ） A．消石灰可以拿来配制波尔多液 B．稀盐酸是纯净物 C．火碱是指的氢氧化钙 D．利用浓硫酸的吸水性可以干燥任何气体 【答案】A 【解析】A、消石灰是氢氧化钙的俗称，农业上常用氢氧化钙与硫酸铜混合配制波尔多液，正确； B、稀盐酸是氯化氢的水溶液，含有多种物质，属于混合物，不属于纯净物，错误； C、火碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰，错误； D、浓硫酸具有吸水性，但作为酸性干燥剂，不能干燥氨气等碱性气体，错误。 2．（25-26九年级上·河南南阳·期末）下列关于酸、碱的说法错误的是（ ） A．苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠 B．氢氧化钙是配制波尔多液的原料之一 C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应涂氢氧化钠溶液 D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠俗称苛性钠、烧碱、火碱，故选项说法正确； B、氢氧化钙俗名消石灰，可用于配制波尔多液，故选项说法正确； C、浓硫酸不慎滴到皮肤上，必须迅速用干抹布擦拭，然后用大量的水冲洗，再用3-5%的NaHCO3溶液涂上进行处理，不能涂氢氧化钠溶液（氢氧化钠溶液具有强腐蚀性），故选项说法错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法正确。 故选C。 解题要点： 一、酸 定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。 组成特征： ①一定含有氢元素。 ②酸根部分通常由非金属元素组成（如 Cl⁻、SO₄²⁻、NO₃⁻ 等）。 ③常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）、碳酸（H₂CO₃）。 记忆要点：酸 = H⁺ + 酸根离子。 二、碱 定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。 组成特征： ①一定含有氢氧根（OH⁻）。 ②通常由金属元素（或铵根）与氢氧根组成。 常见的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH₃·H₂O）。 记忆要点：碱 = 金属离子（或铵根）+ OH⁻。 题型 浓盐酸与浓硫酸 ▌例1 （2026·湖北武汉·中考真题）以下是“氧气的实验室制取与性质”的部分操作，其中错误的是（ ） A．产生氧气 B．干燥氧气 C．收集氧气 D．木炭燃烧 【答案】B 【解析】A.过氧化氢在二氧化锰催化下常温即可快速分解产生氧气，属于固液常温型，发生装置合理，注射器可控制过氧化氢溶液滴加速率，从而控制反应速率，正确； B.用浓硫酸干燥气体时，需遵循“长进短出”的原则，使气体与浓硫酸充分接触达到干燥效果；图中进气方向为短进长出，不仅无法干燥氧气，还会将浓硫酸压出洗气瓶，错误； C.氧气密度大于空气的密度，采用向上排空气法收集时，导管接近集气瓶底部有利于空气的排出，能使收集到的氧气更纯净，正确； D.正确。 解题贴士 1.盐酸是氯化氢(HCl)气体溶于水形成的无色溶液，易挥发，有刺激性气味，实验室应密封保存。打开浓盐酸试剂瓶口，看到有白雾出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。 2.硫酸 (H₂SO₄)是一种无色、黏稠的油状液体，不易挥发，有吸水性。浓硫酸具有吸水性。 ▌对点练1-1 （25-26九年级上·山东济宁·阶段检测）下列有关盐酸和硫酸的叙述正确的是（ ） A．打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B．浓盐酸和浓硫酸都有刺激性气味 C．浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数都会减小 D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】A.浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体和空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口出现白雾；浓硫酸无挥发性，瓶口不会产生白雾，A错误。 B.浓盐酸有刺激性气味，浓硫酸无特殊气味，B错误。 C.溶质质量分数公式为。浓盐酸敞口放置时溶质挥发，溶质质量减小，质量分数降低；浓硫酸有吸水性，敞口放置时吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增大，溶质质量不变，质量分数也降低，C正确。 D.氢氧化钠是强碱，腐蚀性极强，会造成二次伤害，浓硫酸沾到皮肤上，大量水冲洗后应涂3%~5%的碳酸氢钠溶液，不能涂氢氧化钠溶液，D错误。 ▌对点练1-2 （2026·广东广州·三模）化学试剂应规范存放，存放浓硫酸的试剂柜须张贴的标志是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A. 该标志是腐蚀品标志，浓硫酸具有强腐蚀性，对应此标志，正确。 B. 该标志是有毒气体标志，浓硫酸属于液体，不是有毒气体，错误。 C. 该标志是易燃液体标志，浓硫酸不能燃烧，不具有可燃性，错误。 D. 该标志是爆炸品标志，浓硫酸不易发生爆炸，不属于爆炸品，错误。 题型 氢氧化钠和氢氧化钙 ▌例2 氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途： 物质 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙 俗称 苛性钠、火碱、________ _______、_______ 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水，且溶解时放出大量热 微溶于水 吸水性 曝露在空气中易吸收水分而潮解 几乎不吸收水分 腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有腐蚀性 用途 干燥气体；化工原料，应用于制作肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等；去除油污等 用于建筑材料；保护树木，防止冻伤和害虫产卵；改良酸性土壤、配制农药波尔多液；处理污水等 【答案】 烧碱 熟石灰 消石灰（②和③的答案顺序可颠倒） 【解析】详见答案。 解题贴士 1.氢氧化钠俗名：烧碱、火碱、苛性钠；是一种白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。 氢氧化钠易潮解，可做干燥剂。 2. 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，是一种白色粉末状固体，微溶于水。 ▌对点练2-1 （2026·上海·预测模拟）有关氢氧化钙的说法，正确的是（ ） A．组成中含原子团 B．易溶于水 C．为蓝色固体 D．属于氧化物 【答案】A 【解析】A.氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，组成中含原子团，正确； B. 氢氧化钙微溶于水，错误； C. 氢氧化钙是白色固体，错误； D. 氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氢氧化钙含有三种元素，不属于氧化物，而属于碱，错误。 故选：A。 ▌对点练2-2 （25-26九年级下·海南海口·期中）下列关于氢氧化钙的描述中错误的是（ ） A．微溶于水，溶解后能导电 B．水溶液能使紫色石蕊试液变红色 C．对皮肤、衣服等有腐蚀作用 D．氢氧化钙是白色粉末 【答案】B 【解析】A、氢氧化钙微溶于水，电离出自由移动的离子，能导电，故A正确； B、氢氧化钙属于碱，具有碱的通性，能使紫色石蕊试液变蓝，故B错误； C、氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应注意安全，故C正确； D、氢氧化钙是白色粉末，故D正确。 故选B。 题型 酸、碱的组成特征 ▌例3 酸、碱具有相似化学性质的原因： 酸在水溶液中都能解离出______和________，即在不同的酸溶液中都含有________，所以酸有一些相似的性质。同样，碱在水溶液中都能解离出______和________，即在不同的碱溶液中都含有______，所以碱也有一些相似的性质。 【答案】 H+ 酸根离子 氢离子 金属离子 OH- 氢氧根离子 【解析】酸是在水中能解离出氢离子和酸根离子的物质，不同的酸溶液都有氢离子，故酸有一些相似的性质；碱是在水中能解离出金属阳离子和氢氧根离子，不同的碱溶液中都有氢氧根离子，故碱也有一些相似的性质。 解题贴士 1.酸中都含有氢元素，含氧酸中还含有氧元素。 2.碱中都含有氢氧根离子，故碱中都含有氢元素和氧元素。 3.注意概念辨析，如“碱中含有氢元素和氧元素，但含有氢元素和氧元素的不一定是碱”。 ▌对点练3-1 （25-26九年级上·上海金山·期中）盐酸 (HCl) 在水中会解离出_______和_______，硫酸(H2SO4)在水中会解离出_______和_______，所以他们能导电，蒸馏水_______导电(填“能”或“不能”)，因为它不能解离出带电粒子。 【答案】 氢离子 氯离子 氢离子 硫酸根离子 不能 【解析】盐酸在水中会解离出氢离子和氯离子；硫酸在水中会解离出氢离子和硫酸根离子；蒸馏水不能导电，因为它不能解离出带电的粒子。 ▌对点练3-2 氢氧化钙是_______物质，__溶于水，其水溶液俗称______。当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为______或______。 【答案】 白色粉末状 微 石灰水 石灰乳 石灰浆 【解析】略 题型 溶液的导电性 ▌例4 （2026·湖南株洲·三模）下列宏观事实的微观解释正确的是（ ） A．金刚石和石墨物理性质有很大差异——碳原子结构不同 B．10 mL水和10 mL酒精混合体积小于20 mL——分子在不断运动 C．浓硫酸敞口放置空气中，溶质的质量分数减小——硫酸分子不断运动到空气中 D．氢氧化钠溶液能导电——溶液中含有大量自由移动的离子 【答案】D 【解析】A.金刚石和石墨均由碳原子构成，碳原子本身结构相同，二者物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同，而非碳原子结构不同，错误； B.等体积水和酒精混合后总体积小于20mL，是因为分子之间存在间隔，两种分子互相进入对方的分子间隔中，与分子不断运动无直接关联，错误； C.浓硫酸具有吸水性，敞口放置时会吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增加导致溶质质量分数减小，硫酸难挥发，不会有大量硫酸分子运动到空气中，错误； D.溶液导电的本质是溶液中存在大量可自由移动的带电粒子，氢氧化钠在溶液中解离出自由移动的和，因此可以导电，正确。 解题贴士 酸和碱的溶液都能导电，导电的原因是酸和碱的溶液中都有能自由移动的离子。酸溶液中都有氢离子，碱溶液中都有氢氧根离子。 ▌对点练4-1 （2026·黑龙江哈尔滨·模拟预测）下列事实对应的微观解释不正确的是（ ） 选项 事实 解释 A 金刚石和石墨的物理性质差异较大 原子的排列方式不同 B 钢轨连接处留有缝隙 温度升高，原子变大 C 蔗糖溶液不能导电的原因 溶液中没有自由移动的离子 D 碱性溶液能使无色酚酞溶液变红的原因 溶液中都含有氢氧根离子 【答案】B 【解析】A.金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的碳单质，二者物理性质差异大的核心原因是碳原子的排列方式不同，解释正确； B.钢轨连接处留缝隙，是因为温度升高时，构成金属的原子间间隔变大，原子本身的体积不会随温度改变，解释错误； C.蔗糖由分子构成，溶于水时不会电离出自由移动的离子，因此蔗糖溶液无法导电，解释正确； D.碱性溶液具有共同化学性质（使无色酚酞变红）的原因是溶液中都含有，解释正确。 ▌对点练4-2 （2026·河南周口·一模）宏观辨识与微观探析是化学核心素养，下列事实的微观解释错误的是（ ） A．花香四溢——分子在不断运动 B．水结冰体积变大——分子体积变大 C．金刚石和石墨硬度不同——碳原子排列方式不同 D．氢氧化钠溶液导电——溶液中存在自由移动的离子 【答案】B 【解析】A. 花香四溢是具有香味的分子在不断运动，扩散到空气中被人闻到，解释正确，不符合题意。 B. 水结冰体积变大是因为水分子间的间隔变大，分子本身的体积不会发生改变，解释错误，符合题意。 C. 金刚石和石墨都由碳原子构成，二者物理性质差异大的原因是碳原子排列方式不同，解释正确，不符合题意。 D. 氢氧化钠在水中解离出可自由移动的钠离子和氢氧根离子，因此溶液可以导电，解释正确，不符合题意。 基础通关 1．（2024·上海长宁·二模）氢氧化钠中所含原子团的名称是（ ） A．氢氧根 B．氧氢根 C．氧钠根 D．氧化钠 【答案】A 【解析】氢氧化钠是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，其中氢氧根属于原子团。 故选A。 2．（2026·上海松江·一模）胃酸的主要成分是盐酸，盐酸中含有氢离子，表示氢离子的符号是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】盐酸在水中电离生成氢离子和氯离子，氢离子带正电，符号为H+，故选B。 3．（2023·上海·中考真题）有关氢氧化钙的说法，正确的是（ ） A．组成中含原子团 B．易溶于水 C．为蓝色固体 D．属于氧化物 【答案】A 【解析】A.氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，组成中含原子团，正确； B. 氢氧化钙微溶于水，错误； C. 氢氧化钙是白色固体，错误； D. 氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氢氧化钙含有三种元素，不属于氧化物，而属于碱，错误。 故选：A。 4．（2022·上海崇明·二模）有关物质的性质与用途对应关系正确的是（ ） A．盐酸有挥发性，可用于金属除锈 B．活性炭有吸附性，可用于自来水杀菌消毒 C．氢氧化钠是碱，可用于改良酸性土壤 D．氦气密度小和化学性质稳定，可充填飞艇 【答案】D 【解析】A、盐酸具有酸性，铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于金属除锈，此选项不正确； B、活性炭具有吸附性，不可用于自来水杀菌消毒；此选项不正确； C、氢氧化钠是强碱，有强烈的腐蚀性，不能改良酸性土壤，改良酸性土壤用熟石灰，此选项不正确； D、氦气属于稀有气体，化学性质不活泼，并且密度小于空气的密度，能够用于填充飞艇，此选项正确。 故选D。 5．氢氧化钠在工业生产中有广泛的用途。下列有关氢氧化钠的叙述中，不正确的是（ ） A．固体易潮解，可作某些气体的干燥剂 B．有强烈的腐蚀性，沾到皮肤上要用大量的水冲洗，再涂上硫酸 C．能去除油污，可用于制炉具清洁剂 D．工业中可用于造纸、纺织、制肥皂 【答案】B 【解析】A.氢氧化钠固体易潮解，可作某些气体的干燥剂，如干燥氧气、氨气等，选项说法正确； B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，沾到皮肤上要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，硫酸酸性较强，容易造成二次伤害，选项说法错误； C.氢氧化钠能与油脂反应，所以氢氧化钠能去除油污，可用于制炉具清洁剂，选项说法正确； D.氢氧化钠在工业中可用于造纸、纺织、制肥皂，选项说法正确。 故选B。 6．（24-25八年级上·上海·期末）小明在家帮忙做家务，下面做法正确的是（ ） A．切过咸菜的菜刀，直接保存 B．将垃圾分类投放 C．使用炉具清洁剂时不采取任何安全防护措施 D．蔬菜不清洗直接食用 【答案】B 【解析】A、铁在与水、氧气共存时会发生锈蚀，食盐能加快铁的锈蚀速率，因此切过咸菜的菜刀，洗净擦干后保存，故说法错误； B、将垃圾分类投放既能节约资源，又能减少环境污染，故说法正确； C、炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，因此使用炉具清洁剂时要带上橡胶手套，防止溅到皮肤或衣服上，故说法错误； D、蔬菜需要清洗后食用，否则会危害身体，故说法错误。 故选B。 7．（2026·安徽宿州·三模）如图所示为氯化钠晶体溶解于水的过程示意图。结合图示分析，下列描述正确的是 （ ） A．溶液中的溶质只能是固体 B．溶解后的溶液中，NaCl以离子形式均匀分散在水分子间 C．保持氯化钠化学性质的最小粒子是氯化钠分子 D．氯化钠溶液中的阴、阳离子总数相等，因此溶液不导电 【答案】B 【解析】A.溶液的溶质可以是固体、液体、气体，例如盐酸中溶质氯化氢是气体，医用酒精中溶质酒精是液体，溶质不只能是固体，错误； B.氯化钠是由钠离子、氯离子构成的化合物，溶于水后会解离为钠离子和氯离子，以离子形式均匀分散在水分子之间，与图示过程一致，正确； C.氯化钠由钠离子和氯离子构成，不存在氯化钠分子，保持氯化钠化学性质的最小粒子是钠离子和氯离子，错误； D.氯化钠溶液中存在大量自由移动的阴、阳离子，因此氯化钠溶液可以导电；溶液不显电性是因为阴、阳离子所带的电荷总数相等，而非离子总数相等，错误。 8．（24-25九年级上·山西朔州·阶段检测）熟悉化学实验安全警示标志，妥善应对实验安全问题，是重要的实验技能。你认为运输硫酸的车辆应张贴的警示标志是（ ） A．腐蚀性物质 B．放射性 C．毒性标志 D．易燃液体 【答案】A 【解析】硫酸具有腐蚀性，应张贴腐蚀品标志。 9．（25-26九年级上·上海·期中）对比是学习化学的重要方法，下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是（ ） A．盐酸和硫酸都是无色液体 B．浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的NaOH溶液 C．稀释浓硫酸时，能放出大量的热 D．打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观测，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 【答案】B 【解析】A、盐酸和硫酸都是无色液体，选项正确； B、浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有腐蚀性，会灼伤皮肤，不能涂抹氢氧化钠溶液，选项错误； C、浓硫酸溶于水放出大量的热，故稀释浓硫酸需要注意安全，选项正确； D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，浓硫酸不具有挥发性，不会形成白雾，故打开试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现白雾的是浓盐酸，无明显现象的是浓硫酸，即打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观察，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸，选项正确。 故选B。 10．（24-25九年级下·上海浦东新·阶段检测）下列变化属于物理变化的（ ） A．稀盐酸除铁锈 B．硫酸使紫色石蕊试液变红色 C．浓盐酸在空气中形成白雾 D．用浓硫酸在纸上写字 【答案】C 【解析】A、用盐酸除铁锈过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； B、紫色石蕊变色过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； C、浓盐酸在空气中形成白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢极易溶于水，则又会溶于空气中的水蒸气而形成白雾，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意； D、浓硫酸具有腐蚀性，用浓硫酸在纸上写字，纸会变黑，过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。 故选C。 素养提升 11．（2026·重庆九龙坡·模拟预测）利用下图所示的实验探究物质的性质。将物质M滴入①~⑥处，下列叙述错误的是（ ） A．②⑤处有气泡产生，则M可能为稀盐酸 B．①②③④⑤处均有明显现象，则M可能为稀硫酸 C．①②③④⑤处均无明显现象，则M可能为氢氧化钠溶液 D．⑥处木条变黑，则M可能为浓硫酸 【答案】C 【解析】A、②为锌片，⑤为碳酸钠溶液，若②⑤处有气泡产生，则M可能为稀盐酸，稀盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故A正确； B、若M为稀硫酸，①酸能够使紫色石蕊溶液变红色，②锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可观察到固体溶解，产生气泡，③生锈的铁片为氧化铁，氧化铁会与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到固体溶解，溶液由无色变为黄色，④氢氧化钡与稀硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀和水，可观察到有白色沉淀产生，⑤碳酸钠溶液遇稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可观察到有气泡产生，故①②③④⑤处均有明显现象，则M可能为稀硫酸，故B正确； C、若M为氢氧化钠溶液，①氢氧化钠显碱性，会使紫色石蕊溶液变蓝色，③生锈的铁片为氧化铁，氧化铁与氢氧化钠不反应，无明显现象，④氢氧化钡与氢氧化钠不反应，无明显现象，⑤碳酸钠溶液与氢氧化钠不反应，无明显现象，故C错误； D、由于浓硫酸具有脱水性，所以⑥处木条变黑，则M可能为浓硫酸，故D正确； 故选C。 12．（2026·山西太原·模拟预测）下列有关盐酸叙述正确的是（ ） A．浓盐酸是一种无色无味的液体 B．人体胃液中的主要成分是盐酸 C．实验室可用浓盐酸与石灰石制取二氧化碳 D．打开盛放浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白烟产生 【答案】B 【解析】A、浓盐酸是一种无色有刺激性气味的液体，故选项说法不正确； B、人体胃液中的主要成分是盐酸，故选项说法正确； C、实验室用稀盐酸与石灰石制取二氧化碳，浓盐酸具有挥发性，制得的气体不纯，故选项说法不正确； D、浓盐酸具有挥发性，打开盛放浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白雾产生，故选项说法不正确。 故选B。 13．（2026·上海松江·一模）将浓硫酸和浓盐酸都敞口放置在空气中，一段时间后，它们发生的相同变化是（ ） A．溶质的质量都变小 B．溶质的质量都变大 C．溶剂的质量都变大 D．溶质的质量分数都变小 【答案】D 【解析】A、浓盐酸挥发出溶质氯化氢而导致溶质减少，浓硫酸溶质不变，故A不符合题意； B、浓盐酸挥发出溶质氯化氢而导致溶质减少，浓硫酸溶质不变，故B不符合题意； C、浓盐酸溶剂质量不变，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶剂质量增加，故C不符合题意； D、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故D符合题意。 故选：D。 14．（2026·广东肇庆·三模）柯柯以NaOH为主题绘制了如图的思维导图。下列说法错误的是（ ） A．俗称：火碱、烧碱 B．性质：易潮解，可用制取 C．用途：农业上可用于改良酸性土壤 D．注意事项：沾到皮肤上应用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸溶液 【答案】C 【解析】A.氢氧化钠的俗称是火碱、烧碱、苛性钠，该说法正确。 B.氢氧化钠固体易吸收空气中的水蒸气发生潮解；可通过反应制取，该说法正确。 C.氢氧化钠碱性强、腐蚀性强，不可用于改良酸性土壤，农业上通常用熟石灰（）改良酸性土壤，该说法错误。 D.氢氧化钠有强腐蚀性，沾到皮肤上需先用大量水冲洗，再涂1%的硼酸溶液中和残留的碱，该说法正确。 15．（2026·广东梅州·一模）下列化学用语表述正确的是（ ） A．氧原子结构示意图 B．硝酸根 C．60个碳原子 D．熟石灰 【答案】D 【解析】A、该粒子质子数为8，核外电子数为，质子数小于核外电子数，是氧离子的结构示意图；氧原子的核外电子数应等于质子数8，表述错误。 B、硝酸根离子带1个单位负电荷，正确化学用语为，表述错误。 C、表示多个原子需在元素符号前加系数，60个碳原子应为；表示1个分子由60个碳原子构成，该表述错误。 D、  熟石灰是氢氧化钙的俗名，化学式为，表述正确。 迁移创新 16．（2026·湖南衡阳·预测模拟）硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要的酸。 （1）其中具有挥发性的酸是_____。 （2）将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为_____色。 （3）两种酸都可用于金属除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式_____。 【答案】（1）盐酸 （2）红 （3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【解析】（1）具有挥发性的酸是盐酸。 （2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，稀硫酸显酸性，所以将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为红色。 （3）铁锈主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 17．（25-26八年级下·上海崇明·期中）完成下列有关水的化学性质的实验整理。 （1）水与氧化钙反应 实验步骤 实验现象 结论或解释 ①在烧杯中加入少量氧化钙，再加入一滴管水，用手小心地触碰烧杯外壁 烧杯外壁___________ 水与氧化钙发生了反应，该反应___________(填“吸收”或“放出”)热量 ②再向烧杯中加入约20mL水，放置一段时间 上层为无色透明液体，下层为白色沉淀 上层清液的俗称是___________ （2）水与二氧化碳反应 水与二氧化碳反应无明显现象，为探究其是否发生了化学变化，请设计实验方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 ___________ ___________ 水与二氧化碳发生了化学反应。 【答案】（1） 发热 放出 澄清石灰水 （2） 将干燥的紫色石蕊试纸与湿润的紫色石蕊试纸分别放入两瓶干燥的中 干燥的紫色石蕊试纸无明显现象，湿润的紫色石蕊试纸变红色（答案合理即可） 【解析】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是典型的放热反应，因此触碰烧杯外壁会有发热的感觉；氢氧化钙微溶于水，静置后上层清液是氢氧化钙的水溶液，俗称澄清石灰水。 （2）该实验通过对比干燥的石蕊试纸和湿润的石蕊试纸在二氧化碳中的不同现象，证明了二氧化碳和水反应生成了新物质（碳酸），从而说明二者发生了化学反应。 18．（25-26八年级下·上海·期中）将木炭和氧化铜按一定比例混合，加入下图所示的装置中，探究生成气体的成分。 （1）写出装置A中的现象是_______，发生的化学方程式是_______。 （2）按照如图装置进行实验，要证明反应生成的二氧化碳全部被装置B吸收，装置C中的溶液为______，判断二氧化碳全部被吸收的依据是______。 （3）实验结束时，移开酒精喷灯后，立即用弹簧夹夹紧乳胶管的目的是________。 （4）已知氢氧化钠溶液能吸收，但不能吸收CO。忽略空气对本实验的影响，反应生成的被装置B全部吸收，反应前后氢氧化钠溶液的质量差为(液)，反应前后试管中固体的质量差为(固)。根据下表中(固)和(液)的关系，推测生成气体的成分。 编号 (固)和(液)的关系 生成气体的成分 1 _______ 2 ________ 【答案】（1） 黑色粉末逐渐变红 （2） 澄清石灰水 装置C中的澄清石灰水不变浑浊 （3）防止装置B中的液体倒吸入灼热的试管，引起试管炸裂，同时防止空气进入试管，使灼热的铜被重新氧化 （4） 二氧化碳 二氧化碳、一氧化碳 【解析】（1）木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜与二氧化碳，实验过程中，试管中观察到的现象为黑色粉末逐渐变为红色，该反应的化学方程式为：； （2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以要证明反应生成的二氧化碳全部被装置B吸收，装置C中的澄清石灰水不变浑浊，说明没有二氧化碳进入C中，即二氧化碳全部被装置B吸收； （3）实验结束时，移开酒精喷灯后，立即用弹簧夹夹紧乳胶管的目的是温度下降，防止装置B（洗气瓶）中的液体倒吸入灼热的试管，引起试管炸裂，同时防止空气进入试管，使灼热的铜被重新氧化； （4）该反应的反应物均为固体，生成的铜也为固体，故试管中固体的质量差△m(固)为生成气体的质量，二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，故△m(液)为生成二氧化碳气体的质量；若△m(固)=△m(液)，则说明生成的气体全部是二氧化碳；若△m(固)>△m(液)>0，则说明生成的气体为一氧化碳与二氧化碳。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题8  酸、碱、盐 课题1 初识酸和碱 第2课时 常见的酸和碱 课标要点 1.掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质（与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱的反应），能书写相关化学方程式。 2.掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质（与指示剂、非金属氧化物、某些盐的反应），归纳碱的通性。 3.初步学会从 H⁺ 和 OH⁻ 的角度理解酸、碱具有通性的原因。 学习重难点 重点：酸的化学通性（与指示剂、金属、金属氧化物反应）；碱的化学通性（与指示剂、非金属氧化物反应）。 难点：从 H⁺ 和 OH⁻ 的微观视角理解酸、碱的通性；相关化学方程式的规范书写。 知识点 常见的酸 1． 常见的酸 （1）生活中常见的酸： 、 、 ； （2）实验室和工业上常使用的有“三酸”： 、 和 。 2．常见酸的物理性质 （1）实验探究：浓盐酸、浓硫酸的状态、物理性质 ①实验步骤：观察浓盐酸、浓硫酸的状态和颜色。打开试剂瓶，观察瓶口处的现象，并嗅闻是否有气味。②现象记录： 状态、物理性质与现象 酸 浓盐酸 浓硫酸 状态 颜色 气味 打开试剂瓶后瓶口处的现象 浓盐酸试剂瓶口产生白雾的原因：浓盐酸有 ，挥发出的 与空气中的 结合形成 。 （2）常见酸的物理性质 常见的酸 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 硝酸（HNO3） 颜色、状态 挥发性 挥发 不易挥发 挥发 气味 气味 气味 腐蚀性 有腐蚀性 有 有强烈的腐蚀性 密度 37%浓盐酸密度为1.18 g/cm³ 98%浓硫酸密度为1.84 g/cm³ / 特性 （可做干燥剂） 保存方法及原因 保存，防 保存，防 保存，防 （3）由于浓酸与稀酸在性质上有较大的不同，中学阶段常用 和 。 拓展：浓硫酸的稀释 将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可把水注入浓硫酸！因为若将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，非常危险！ 3． 酸的使用注意事项 （1）酸有 ，使用时避免溅到 和 上； （2）若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即 ，然后涂上 ，再用大量水冲洗。若情况严重，需 。 特别提醒 一、常见的酸 酸 化学式 主要特性 盐酸 HCl 有挥发性，瓶口有白雾，有刺激性气味 硫酸 H₂SO₄ 浓硫酸有吸水性、脱水性、强腐蚀性，溶于水放热 硝酸 HNO₃ 有强氧化性、腐蚀性 醋酸 CH₃COOH 弱酸，食醋的主要成分 二、浓盐酸与浓硫酸的特性对比 浓盐酸 浓硫酸 挥发性 易挥发，瓶口有白雾 不易挥发 吸水性 — 能吸收水分，可作干燥剂 脱水性 — 能使纸张、木材等炭化 敞口放置 溶质质量分数变小 溶质质量分数变小（吸水变稀） 稀释操作 — 酸入水，沿器壁缓慢加入并搅拌，不可将水倒入浓硫酸 三、酸的化学通性（五条） 1. 与指示剂反应 ①紫色石蕊试液变红 ②无色酚酞试液不变色 2.与较活泼金属反应 → 盐 + 氢气 ①Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑ ②Fe + 2HCl= FeCl₂ + H₂↑（生成亚铁盐，溶液浅绿色） 注意：铜、银等排在氢后面的金属不与稀酸反应 2.与金属氧化物反应 → 盐 + 水 ①Fe₂O₃ + 6HCl= 2FeCl₃ + 3H₂O（除铁锈，溶液变黄色） ②CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O（溶液变蓝色） 3.与碱反应 → 盐 + 水（中和反应） HCl + NaOH = NaCl + H₂O 4.与某些盐反应 → 新酸 + 新盐 ①HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃（白色沉淀，检验Cl⁻） ②H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl（白色沉淀，检验SO₄²⁻） 四、酸的微观本质 酸溶液中都含有 H⁺，H⁺ 使酸表现出相似的化学性质（酸的通性）。 五、酸的应用 1.除铁锈（盐酸、硫酸） 2.实验室制取氢气（稀硫酸 + 锌） 3.中和反应：改良酸性土壤、处理碱性废水 4.胃酸（盐酸）帮助消化；胃酸过多可服含氢氧化铝的药物 六、安全注意 1.浓硫酸、浓盐酸均有强腐蚀性，使用时要小心 2.稀释浓硫酸：酸入水，慢慢搅，切不可将水倒入浓硫酸 3.酸溅到皮肤上：立即用大量水冲洗，再涂碳酸氢钠溶液 随学随练 1．（26-27九年级上·上海·期中）除锈剂是一种去除金属表面铁锈(主要成分为氧化铁)的化学试剂，市场上常见的除锈剂，主要成分多为盐酸或硫酸。有关浓盐酸与浓硫酸的说法中，正确的是（ ） A．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口可观察到有白烟 B．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会变大 C．实验室可以用石灰石和浓盐酸制取二氧化碳 D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%碳酸氢钠溶液 2．（2026·湖南郴州·预测模拟）下列关于硫酸的说法错误的是（ ） A．浓硫酸有强烈的腐蚀性 B．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 C．稀硫酸可用来除铁锈 D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 知识点 常见的碱 1.常见的碱有: 、 、 。 2. 实验探究：氢氧化钠和氢氧化钙的状态和物理性质 （1）观察氢氧化钠、氢氧化钙的状态和颜色。 （2）取少量氢氧化钠和氢氧化钙，分别放在表面皿上，一段时间后观察现象。 （3）取少量氢氧化钠和氢氧化钙，分别放入试管中，再加入一定量的水，振荡。 状态、物理性质与现象 碱 氢氧化钠 氢氧化钙 状态 （或颗粒状） 颜色 露置在空气中一段时间后的现象 表面 并逐渐 无明显现象 加入水后的现象 溶于水，溶解时 溶于水，溶解无明显吸放热 3. 氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 、 、 、 化学式 状态 色固体 色 状固体 水溶性 溶于水，溶解时 热。 氢氧化钠露置在空气中易吸收空气中的水蒸气，使 。 溶于水，水溶液俗称 。当石灰水中有较多未溶解的熟石灰时，称为 或 。 腐蚀性 用途 可做某些气体的 。 做建筑材料；制漂白粉；配制农药波尔多液；改良酸性土壤；处理污水；澄清石灰水用于检验 。 保存方法 保存，防 潮解、防变质； 保存，防变质 使用注意点 如果不慎将碱溶液沾到皮肤上，先用 冲洗，再涂上 ，最后用水冲洗。 特别提醒 一、碱的定义与本质 定义：电离时产生的阴离子全部是 OH⁻ 的化合物。 本质：碱溶液中都含有 OH⁻，正是 OH⁻ 使不同的碱表现出相似的化学性质（碱的通性）。 二、两种最重要的碱对比 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙[Ca(OH)₂] 俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 颜色状态 白色固体（块状/片状） 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水，溶解放出大量热 微溶于水，溶解度随温度升高而减小 腐蚀性 强腐蚀性 有腐蚀性（相对较弱） 吸水性 易潮解（吸收空气中水分而溶解） 不易潮解 制备 工业电解饱和食盐水 CaO + H₂O → Ca(OH)₂（放热） 氢氧化钠俗名记忆：因其腐蚀性强如“火烧”般疼痛，故称火碱、烧碱、苛性钠。 三、碱的化学通性（四条） 1. 与酸碱指示剂反应 ①紫色石蕊试液遇碱变蓝 ②无色酚酞试液遇碱变红（酚酞是检验碱的常用试剂） 注意：只有可溶性碱才能使指示剂变色，不溶性碱（如 Cu(OH)₂、Fe(OH)₃）不能。 2. 与非金属氧化物反应 → 盐 + 水 ①Ca(OH)₂ + CO₂ =CaCO₃↓ + H₂O（检验 CO₂） ②2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O（氢氧化钠变质的原因） 应用：NaOH 必须密封保存，防止潮解和吸收 CO₂ 变质。 3. 与酸反应 → 盐 + 水（中和反应） ①NaOH + HCl =NaCl + H₂O ②Ca(OH)₂ + 2HCl =CaCl₂ + 2H₂O 应用：改良酸性土壤（用熟石灰）、处理酸性废水。 4. 与某些盐反应 → 新碱 + 新盐 ①2NaOH + CuSO₄ =Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄（蓝色沉淀） ②Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ =CaCO₃↓ + 2NaOH 条件：反应物都可溶，生成物中有沉淀、气体或水。 四、安全注意事项 情况 处理方法 碱液沾到皮肤 立即用大量水冲洗，再涂硼酸溶液 眼睛溅入 立即用大量流动清水冲洗至少 15 分钟，就医 盛放 NaOH 的试剂瓶 用橡皮塞，不用玻璃塞（防粘连） 五、用途速记 NaOH：制肥皂、造纸、纺织印染、炉具清洁剂（去油污）、干燥剂 Ca(OH)₂：建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液、检验 CO₂ 六、易错辨析 易混点 正确理解 生石灰 vs 熟石灰 生石灰=CaO（氧化物）；熟石灰=Ca(OH)₂（碱） NaOH 能干燥 CO₂ 吗？ 不能，会与 CO₂ 反应 不溶性碱能使酚酞变红吗？ 不能，只有可溶性碱的溶液才行 氢氧化钙溶解度 随温度升高而减小（与大多数固体相反） 随学随练 1．（2025·上海杨浦·二模）关于Ca(OH)2的说法正确的是（ ） A．俗称：石灰水 B．类别：氧化物 C．性质：能与金属反应 D．用途：改良酸性土壤 2．（2026·上海崇明·二模）有关氢氧化钠固体的叙述，错误的是（ ） A．俗称烧碱 B．常用于改良酸性土壤 C．应放在烧杯中称量 D．氢氧化钠易溶于水，并放出大量热 知识点 酸和碱的组成特征 表8.2 一些酸和碱及其化学式 酸 化学式 碱 化学式 盐酸 HCl 氢氧化钠 NaOH 硝酸 HNO₃ 氢氧化钾 KOH 硫酸 H₂SO₄ 氢氧化钙 Ca(OH)₂ 碳酸 H₂CO₃ 氢氧化钡 Ba(OH)₂ 磷酸 H₃PO₄ 氢氧化铁 Fe(OH)₃ 1.酸的元素组成和分类 （1）组成：酸中都含有 。 （2）分类： ①含氧酸：组成中 的酸；如： 、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、磷酸（H3PO4）； ②无氧酸：组成中 的酸；如： 。 2.碱的元素组成和分类 （1）组成：碱中都含有 ，即：碱的组成中都含有 和 。 （2）分类： 根据碱在水中的溶解性，可分为： ①可溶性碱： 、 、 、氢氧化钡； ②微溶性碱： ； ③难溶性碱： 、 、氢氧化镁等。 3.酸、碱在溶液中解离出的离子 （1）实验探究：一些酸、碱溶液的导电性 液体 盐酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 蒸馏水 发光情况 能否导电 （2）蒸馏水不导电，而酸和碱的溶液能导电，说明在酸和碱的溶液中存在带电荷的粒子。 （3）盐酸（HCl）在水中离解出 和 ；稀硫酸（H2SO4）在水中解离出 和 ； 氢氧化钠（NaOH）在水中解离出 和 ；氢氧化钙（Ca(OH)2）在水中解离出 和 ； （4）酸在水溶液中都能离解出 和 ，不同的酸溶液中都含有 ； 碱在水溶液中都能离解出 和 （NH3·H2O）除外，不同的碱溶液中都含有 ； （5）酸和碱能使指示剂变色的原因：酸的溶液中都有 ，碱的溶液中都有 。 （6）拓展延伸 在水溶液中离解出的 的化合物叫做酸； 在水溶液中离解出的 的化合物叫做碱。 特别提醒 酸和碱的组成特征 类别 元素组成特征 电离特征（水溶液中） 分类 酸 都含有氢元素 解离出的阳离子全部是 H⁺（氢离子） 含氧酸（如 H₂SO₄）、无氧酸（如 HCl） 碱 都含有氢氧根（OH⁻） 解离出的阴离子全部是 OH⁻（氢氧根离子） 可溶性碱（如 NaOH）、难溶性碱（如 Cu(OH)₂） 核心理解 1. 酸的通性源于 H⁺ 不同的酸（如盐酸、硫酸）在水溶液中都能解离出 H⁺，因此它们具有相似的化学性质（如使石蕊变红、与活泼金属反应等）。 2. 碱的通性源于 OH⁻ 不同的碱（如氢氧化钠、氢氧化钙）在水溶液中都能解离出 OH⁻，因此它们也具有相似的化学性质（如使酚酞变红、与非金属氧化物反应等）。 3. 一个特殊注意点 一水合氨（NH₃·H₂O）也属于碱，它的组成中不含金属元素，但电离时能产生。 随学随练 1．（2026·黑龙江佳木斯·二模）“宏微结合”是学习化学的重要思维，下列事实与其微观解释不相符的是（ ） A．水银温度计测体温时，水银柱升高是因为受热后汞原子变大 B．酸碱的溶液能导电，溶液中有自由移动的离子 C．水和过氧化氢化学性质不同是因为分子的构成不同 D．硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈，是因为氧气中硫原子接触到氧分子的几率大 2．（24-25九年级下·上海浦东新·阶段检测）关于硫酸和盐酸的认识，正确的是（ ） A．组成：由氢元素与原子团组成的化合物 B．用途：工业上常用来除去金属表面的锈 C．鉴别：可以用氯化钡溶液进行鉴别 D．生产：含硫酸的废水用 CaCl2 处理后可直接排放 拓展 盐酸、硫酸的物理性质及敞口放置时的变化情况 一、 盐酸、硫酸的物理性质 1.浓盐酸是无色有刺激性气味的液体，有 。打开浓盐酸试剂瓶，瓶口有白雾出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴的缘故。 2.浓硫酸是无色黏稠的油状液体，有 ，可做某些气体的 。 3. 酸有 ，特别是高浓度的强酸，如浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸等，使用时应避免溅到皮肤和衣物上。4.不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 ，再用大量水冲洗。 5.浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化（物理变化） 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 保存方法 浓盐酸 挥发性 不变 减小 密封保存 浓硫酸 吸水性 不变 增大 密封保存 6.浓硫酸溶于水时放出大量的热，稀释浓硫酸时，要将 沿容器内壁慢慢注入 中，并不断搅拌散热。切不可把水注入浓硫酸！ 活学活用 1．（26-27九年级上·浙江杭州·阶段检测）在做有关酸的性质实验时，下列操作规范的是（ ） A．滴加稀盐酸 B．稀释浓硫酸 C．倾倒稀盐酸 D．闻稀硫酸的气味 2．（2026·上海杨浦·二模）露置于空气中一段时间，物质的质量会减少的是（ ） A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．碳酸钠 解题要点： 盐酸、硫酸的物理性质及敞口放置变化 一、物理性质对比 浓盐酸（HCl） 浓硫酸（H₂SO₄） 颜色状态 无色液体 无色黏稠油状液体 气味 有刺激性气味 无味 挥发性 易挥发（瓶口有白雾） 难挥发 吸水性 无 有（可作干燥剂） 脱水性 无 有（使纸张、木材炭化） 溶于水 放出热量 放出大量热 密度 比水略大 比水大（常用浓硫酸约1.84 g/cm³） 二、敞口放置时的变化 浓盐酸 浓硫酸 变化原因 挥发（HCl气体逸出） 吸水（吸收空气中水分） 溶质质量 减小 不变 溶剂质量 不变 增大 溶液质量 减小 增大 溶质质量分数 减小 减小 瓶口现象 有白雾 无明显现象 三、关键记忆点 浓盐酸：挥发 → 溶质跑掉 → 溶液变稀 浓硫酸：吸水 → 溶剂增多 → 溶液变稀 两者共同结果：敞口放置后溶质质量分数都减小，但原因不同。 四、注意事项 浓盐酸：瓶口白雾是 HCl 气体与空气中水蒸气结合形成的小液滴，不是 HCl 气体本身。 浓硫酸：可作干燥剂，但不能干燥 NH₃（会反应）。 稀释浓硫酸：必须酸入水，沿器壁缓慢加入并搅拌，切不可将水倒入浓硫酸。 拓展 氢氧化钠、氢氧化钙的俗名和物理性质 1．氢氧化钠 （1）俗名： 、烧碱、 ； （2）物理性质：白色固体， 溶于水，溶解时放出大量的 。氢氧化钠露置在空气中容易 ，使表面潮湿并逐渐溶解。因此，氢氧化钠可用作某些气体的 。 2．氢氧化钙 （1）俗名 、 ； （2）物理性质：白色粉末状固体， 溶于水。氢氧化钙水溶液俗称 。当石灰水中有较多未溶解的熟石灰时，称为石灰浆或石灰乳。 活学活用 1．（2026·河南新乡·三模）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠，其制备原理为下列说法不正确的是（ ） A．表示2个氯原子 B．X的化学式为 C．的结构示意图为 D．氢氧化钠俗称烧碱、火碱和苛性钠 2．（25-26九年级下·江苏扬州·期中）是一种重要的碱。下列说法不正确的是（ ） A．俗称烧碱、纯碱 B．应密封保存 C．固体溶解时放热 D．可干燥 解题要点： 一、氢氧化钠（NaOH） 俗名：烧碱、火碱、苛性钠。 物理性质：白色固体。易溶于水，溶解时放出大量热。易潮解（吸收空气中的水分而变湿）。有强腐蚀性。 二、氢氧化钙（Ca(OH)₂） 俗名：熟石灰、消石灰；其水溶液俗称石灰水。 物理性质：白色粉末。微溶于水，水溶液呈碱性。腐蚀性较弱。 三、简要对比 溶解性：氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水。 潮解性：氢氧化钠易潮解，氢氧化钙不明显。 俗名记忆：氢氧化钠——“烧火苛”；氢氧化钙——“熟消石灰”。 拓展 酸、碱的组成特征 1．酸中都含有 。酸在水溶液中都能离解出 和 ，因此酸溶液中都含有相同的氢离子，酸溶液能使指示剂变色是酸溶液中的 的作用。 2．碱中都含有 和 。碱在水溶液中都能离解出 和 ，因此碱溶液中都含有相同的 ，碱溶液能使指示剂变色是碱溶液中的氢氧根离子的作用。 活学活用 1．（25-26九年级下·四川自贡·阶段检测）酸、碱是化学中重要的两类物质，下列相关说法正确的是（ ） A．消石灰可以拿来配制波尔多液 B．稀盐酸是纯净物 C．火碱是指的氢氧化钙 D．利用浓硫酸的吸水性可以干燥任何气体 2．（25-26九年级上·河南南阳·期末）下列关于酸、碱的说法错误的是（ ） A．苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠 B．氢氧化钙是配制波尔多液的原料之一 C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应涂氢氧化钠溶液 D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中 解题要点： 一、酸 定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。 组成特征： ①一定含有氢元素。 ②酸根部分通常由非金属元素组成（如 Cl⁻、SO₄²⁻、NO₃⁻ 等）。 ③常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）、碳酸（H₂CO₃）。 记忆要点：酸 = H⁺ + 酸根离子。 二、碱 定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。 组成特征： ①一定含有氢氧根（OH⁻）。 ②通常由金属元素（或铵根）与氢氧根组成。 常见的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH₃·H₂O）。 记忆要点：碱 = 金属离子（或铵根）+ OH⁻。 题型 浓盐酸与浓硫酸 ▌例1 （2026·湖北武汉·中考真题）以下是“氧气的实验室制取与性质”的部分操作，其中错误的是（ ） A．产生氧气 B．干燥氧气 C．收集氧气 D．木炭燃烧 解题贴士 1.盐酸是氯化氢(HCl)气体溶于水形成的无色溶液，易挥发，有刺激性气味，实验室应密封保存。打开浓盐酸试剂瓶口，看到有白雾出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。 2.硫酸 (H₂SO₄)是一种无色、黏稠的油状液体，不易挥发，有吸水性。浓硫酸具有吸水性。 ▌对点练1-1 （25-26九年级上·山东济宁·阶段检测）下列有关盐酸和硫酸的叙述正确的是（ ） A．打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B．浓盐酸和浓硫酸都有刺激性气味 C．浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数都会减小 D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的氢氧化钠溶液 ▌对点练1-2 （2026·广东广州·三模）化学试剂应规范存放，存放浓硫酸的试剂柜须张贴的标志是（ ） A． B． C． D． 题型 氢氧化钠和氢氧化钙 ▌例2 氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途： 物质 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙 俗称 苛性钠、火碱、________ _______、_______ 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水，且溶解时放出大量热 微溶于水 吸水性 曝露在空气中易吸收水分而潮解 几乎不吸收水分 腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有腐蚀性 用途 干燥气体；化工原料，应用于制作肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等；去除油污等 用于建筑材料；保护树木，防止冻伤和害虫产卵；改良酸性土壤、配制农药波尔多液；处理污水等 解题贴士 1.氢氧化钠俗名：烧碱、火碱、苛性钠；是一种白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。 氢氧化钠易潮解，可做干燥剂。 2. 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，是一种白色粉末状固体，微溶于水。 ▌对点练2-1 （2026·上海·预测模拟）有关氢氧化钙的说法，正确的是（ ） A．组成中含原子团 B．易溶于水 C．为蓝色固体 D．属于氧化物 ▌对点练2-2 （25-26九年级下·海南海口·期中）下列关于氢氧化钙的描述中错误的是（ ） A．微溶于水，溶解后能导电 B．水溶液能使紫色石蕊试液变红色 C．对皮肤、衣服等有腐蚀作用 D．氢氧化钙是白色粉末 题型 酸、碱的组成特征 ▌例3 酸、碱具有相似化学性质的原因： 酸在水溶液中都能解离出______和________，即在不同的酸溶液中都含有________，所以酸有一些相似的性质。同样，碱在水溶液中都能解离出______和________，即在不同的碱溶液中都含有______，所以碱也有一些相似的性质。 解题贴士 1.酸中都含有氢元素，含氧酸中还含有氧元素。 2.碱中都含有氢氧根离子，故碱中都含有氢元素和氧元素。 3.注意概念辨析，如“碱中含有氢元素和氧元素，但含有氢元素和氧元素的不一定是碱”。 ▌对点练3-1 （25-26九年级上·上海金山·期中）盐酸 (HCl) 在水中会解离出_______和_______，硫酸(H2SO4)在水中会解离出_______和_______，所以他们能导电，蒸馏水_______导电(填“能”或“不能”)，因为它不能解离出带电粒子。 ▌对点练3-2 氢氧化钙是_______物质，__溶于水，其水溶液俗称______。当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为______或______。 题型 溶液的导电性 ▌例4 （2026·湖南株洲·三模）下列宏观事实的微观解释正确的是（ ） A．金刚石和石墨物理性质有很大差异——碳原子结构不同 B．10 mL水和10 mL酒精混合体积小于20 mL——分子在不断运动 C．浓硫酸敞口放置空气中，溶质的质量分数减小——硫酸分子不断运动到空气中 D．氢氧化钠溶液能导电——溶液中含有大量自由移动的离子 解题贴士 酸和碱的溶液都能导电，导电的原因是酸和碱的溶液中都有能自由移动的离子。酸溶液中都有氢离子，碱溶液中都有氢氧根离子。 ▌对点练4-1 （2026·黑龙江哈尔滨·模拟预测）下列事实对应的微观解释不正确的是（ ） 选项 事实 解释 A 金刚石和石墨的物理性质差异较大 原子的排列方式不同 B 钢轨连接处留有缝隙 温度升高，原子变大 C 蔗糖溶液不能导电的原因 溶液中没有自由移动的离子 D 碱性溶液能使无色酚酞溶液变红的原因 溶液中都含有氢氧根离子 ▌对点练4-2 （2026·河南周口·一模）宏观辨识与微观探析是化学核心素养，下列事实的微观解释错误的是（ ） A．花香四溢——分子在不断运动 B．水结冰体积变大——分子体积变大 C．金刚石和石墨硬度不同——碳原子排列方式不同 D．氢氧化钠溶液导电——溶液中存在自由移动的离子 基础通关 1．（2024·上海长宁·二模）氢氧化钠中所含原子团的名称是（ ） A．氢氧根 B．氧氢根 C．氧钠根 D．氧化钠 2．（2026·上海松江·一模）胃酸的主要成分是盐酸，盐酸中含有氢离子，表示氢离子的符号是（ ） A． B． C． D． 3．（2023·上海·中考真题）有关氢氧化钙的说法，正确的是（ ） A．组成中含原子团 B．易溶于水 C．为蓝色固体 D．属于氧化物 4．（2022·上海崇明·二模）有关物质的性质与用途对应关系正确的是（ ） A．盐酸有挥发性，可用于金属除锈 B．活性炭有吸附性，可用于自来水杀菌消毒 C．氢氧化钠是碱，可用于改良酸性土壤 D．氦气密度小和化学性质稳定，可充填飞艇 5．氢氧化钠在工业生产中有广泛的用途。下列有关氢氧化钠的叙述中，不正确的是（ ） A．固体易潮解，可作某些气体的干燥剂 B．有强烈的腐蚀性，沾到皮肤上要用大量的水冲洗，再涂上硫酸 C．能去除油污，可用于制炉具清洁剂 D．工业中可用于造纸、纺织、制肥皂 6．（24-25八年级上·上海·期末）小明在家帮忙做家务，下面做法正确的是（ ） A．切过咸菜的菜刀，直接保存 B．将垃圾分类投放 C．使用炉具清洁剂时不采取任何安全防护措施 D．蔬菜不清洗直接食用 7．（2026·安徽宿州·三模）如图所示为氯化钠晶体溶解于水的过程示意图。结合图示分析，下列描述正确的是 （ ） A．溶液中的溶质只能是固体 B．溶解后的溶液中，NaCl以离子形式均匀分散在水分子间 C．保持氯化钠化学性质的最小粒子是氯化钠分子 D．氯化钠溶液中的阴、阳离子总数相等，因此溶液不导电 8．（24-25九年级上·山西朔州·阶段检测）熟悉化学实验安全警示标志，妥善应对实验安全问题，是重要的实验技能。你认为运输硫酸的车辆应张贴的警示标志是（ ） A．腐蚀性物质 B．放射性 C．毒性标志 D．易燃液体 9．（25-26九年级上·上海·期中）对比是学习化学的重要方法，下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是（ ） A．盐酸和硫酸都是无色液体 B．浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的NaOH溶液 C．稀释浓硫酸时，能放出大量的热 D．打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观测，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 10．（24-25九年级下·上海浦东新·阶段检测）下列变化属于物理变化的（ ） A．稀盐酸除铁锈 B．硫酸使紫色石蕊试液变红色 C．浓盐酸在空气中形成白雾 D．用浓硫酸在纸上写字 素养提升 11．（2026·重庆九龙坡·模拟预测）利用下图所示的实验探究物质的性质。将物质M滴入①~⑥处，下列叙述错误的是（ ） A．②⑤处有气泡产生，则M可能为稀盐酸 B．①②③④⑤处均有明显现象，则M可能为稀硫酸 C．①②③④⑤处均无明显现象，则M可能为氢氧化钠溶液 D．⑥处木条变黑，则M可能为浓硫酸 12．（2026·山西太原·模拟预测）下列有关盐酸叙述正确的是（ ） A．浓盐酸是一种无色无味的液体 B．人体胃液中的主要成分是盐酸 C．实验室可用浓盐酸与石灰石制取二氧化碳 D．打开盛放浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白烟产生 13．（2026·上海松江·一模）将浓硫酸和浓盐酸都敞口放置在空气中，一段时间后，它们发生的相同变化是（ ） A．溶质的质量都变小 B．溶质的质量都变大 C．溶剂的质量都变大 D．溶质的质量分数都变小 14．（2026·广东肇庆·三模）柯柯以NaOH为主题绘制了如图的思维导图。下列说法错误的是（ ） A．俗称：火碱、烧碱 B．性质：易潮解，可用制取 C．用途：农业上可用于改良酸性土壤 D．注意事项：沾到皮肤上应用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸溶液 15．（2026·广东梅州·一模）下列化学用语表述正确的是（ ） A．氧原子结构示意图 B．硝酸根 C．60个碳原子 D．熟石灰 迁移创新 16．（2026·湖南衡阳·预测模拟）硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要的酸。 （1）其中具有挥发性的酸是_____。 （2）将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为_____色。 （3）两种酸都可用于金属除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式_____。 17．（25-26八年级下·上海崇明·期中）完成下列有关水的化学性质的实验整理。 （1）水与氧化钙反应 实验步骤 实验现象 结论或解释 ①在烧杯中加入少量氧化钙，再加入一滴管水，用手小心地触碰烧杯外壁 烧杯外壁___________ 水与氧化钙发生了反应，该反应___________(填“吸收”或“放出”)热量 ②再向烧杯中加入约20mL水，放置一段时间 上层为无色透明液体，下层为白色沉淀 上层清液的俗称是___________ （2）水与二氧化碳反应 水与二氧化碳反应无明显现象，为探究其是否发生了化学变化，请设计实验方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 ___________ ___________ 水与二氧化碳发生了化学反应。 18．（25-26八年级下·上海·期中）将木炭和氧化铜按一定比例混合，加入下图所示的装置中，探究生成气体的成分。 （1）写出装置A中的现象是_______，发生的化学方程式是_______。 （2）按照如图装置进行实验，要证明反应生成的二氧化碳全部被装置B吸收，装置C中的溶液为______，判断二氧化碳全部被吸收的依据是______。 （3）实验结束时，移开酒精喷灯后，立即用弹簧夹夹紧乳胶管的目的是________。 （4）已知氢氧化钠溶液能吸收，但不能吸收CO。忽略空气对本实验的影响，反应生成的被装置B全部吸收，反应前后氢氧化钠溶液的质量差为(液)，反应前后试管中固体的质量差为(固)。根据下表中(固)和(液)的关系，推测生成气体的成分。 编号 (固)和(液)的关系 生成气体的成分 1 _______ 2 ________ 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $