7.2 探究物质的溶解性 第2课时（讲义）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

本讲义聚焦初中化学“溶解度”核心知识点，系统梳理固体溶解度的四要素（一定温度、100g溶剂、饱和状态、单位g），构建溶解度与溶解性的关系（20℃时按S范围分为易溶等四类），并通过比例法建立饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的定量计算模型，形成从定性到定量再到应用的完整知识链。 资料以“知识点-随练-拓展-题型-分层练习”为框架，通过口诀（如“易可微难，10、1、0.01”）和易错点辨析培养科学思维，结合具体题目（如判断溶解度表述、计算饱和溶液质量比）提升科学探究与实践能力，课中辅助教师高效授课，课后通过基础与提升练习帮助学生巩固化学观念，查漏补缺。

专题7  溶 液 课题2  探究物质的溶解性 第2课时  溶解度 课标要点 1.认识固体物质的溶解度，理解固体溶解度的含义。 2.知道溶解度与溶解性的关系。 3.能利用溶解度计算饱和溶液中的量。 学习重难点 重点： 固体溶解度含义的理解，溶解度与溶解性的关系 难点： 溶解度概念的理解（特别是“四要素”的缺一不可）以及基于溶解度的简单计算。 知识点 固体溶解度 1．溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 （1）如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指在水中的溶解度。 （2）固体溶解度定义中的“四要素”： ①条件：一定温度，固体溶质的溶解度随温度的变化而变化，只有指明温度，溶解度才有意义。 ②标准：100g溶剂，固体物质的溶解量随溶剂量的增大而增大，限度100g溶剂的量便于统一标准后比较。 ③状态：达到饱和状态，只有达到最大溶解量时才是确定的值。 ④单位：为克，溶解度其实就是溶质的质量，是在特定量溶剂和一定温度下的溶质质量。 （2）溶解度表示符号： S 2.溶解度的意义 以“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”为例 （1）在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)31.6g硝酸钾。 （2）在20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾形成饱和溶液。 （3）在20℃时，要完全溶解31.6g硝酸钾，最少需要水100g。 （4）在20℃时，131.6g硝酸钾饱和溶液中有100g水，31.6g硝酸钾。 特别提醒 一、核心定义（背熟四要素） 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。 四要素缺一不可： ①一定温度——温度变了，溶解度就变了；②100g溶剂——统一标准，通常指水。 ③饱和状态——必须恰好不能再溶解； ④单位是克（g）——溶解度的数值有质量单位。 二、溶解度含义的两种表述（以20℃时NaCl溶解度为35.9g为例） 说法一：20℃时，100g水中最多能溶解35.9g NaCl。 说法二：20℃时，100g水中溶解35.9g NaCl恰好达到饱和状态。 ⚠️ 易错点：说“100g水中溶解了35.9g NaCl”不算错，但必须强调“恰好饱和” ，否则不能叫溶解度。 三、溶解度与溶解性的关系（20℃为标准） 溶解度（S）范围 溶解性分类 S > 10g 易溶 1g ≤ S < 10g 可溶 0.01g ≤ S < 1g 微溶 S < 0.01g 难溶（不溶） 记忆口诀：“易可微难”，边界值要记牢（10、1、0.01）。 四、基于溶解度的简单计算（比例法） 因为溶解度定义中溶质与溶剂的质量成固定比例，所以：公式：= 常见题型： ①已知溶解度，求一定量溶剂中最多能溶多少溶质。 ②已知溶质和溶剂质量，判断溶液是否饱和。 示例：20℃时KNO₃溶解度为31.6g，则50g水中最多溶解 31.6 ÷ 2 = 15.8g KNO₃。 五、三个常考易错判断 ❌ “20℃时，NaCl的溶解度为35.9g” ≠ “100g溶液中含35.9g NaCl”（注意是100g溶剂，不是100g溶液）。 ❌ 任何温度下都谈溶解度？ 必须指明温度。 ❌ 不饱和溶液也能计算溶解度？ 必须是饱和溶液。 随学随练 1．（25-26九年级上·上海·阶段检测）下列关于溶解度的说法，正确的是（ ） A．20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g B．20℃时，把31.6 g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g C．把31.6克硝酸钾溶解在100 g水里形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是31.6 g D．20℃时，把31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g 【答案】D 【解析】A、未说明溶液是否饱和。若31.6g硝酸钾溶解后溶液未饱和，则不能确定溶解度。错误。 B、未明确溶剂的量是否为100g。若溶剂超过100g，即使溶液饱和，溶解度也小于31.6g。错误。 C、未指明温度。溶解度必须与温度对应，不同温度下溶解度不同。错误。 D、明确温度（20℃）、溶剂质量（100g水）、溶液饱和，完全符合溶解度定义。正确。 故选D。 2．（25-26九年级上·上海·期中）已知20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，下列说法正确的是（ ） A．20℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾31.6克 B．20℃时，68.4克水最多溶解31.6克硝酸钾 C．20℃时，100克水最多溶解31.6克硝酸钾 D．100克水溶解31.6克硝酸钾固体可以形成其饱和溶液 【答案】C 【分析】根据溶解度的概念，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态。 【解析】A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态；则20℃时，131.6克硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾31.6克，故选项说法错误； B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，故选项说法错误； C、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，故选项说法正确； D、该选项说法没有指明温度，故选项说法错误； 故选C。 知识点 溶解度与溶解性的关系 1．溶解度与溶解性比较 （1）定性定量：溶解性是一个定性的概念，描述了物质溶解的难易程度。溶解度是一个定量的概念，提供了具体的溶解量信息。 （2）描述对象：溶解性描述了物质在某种溶剂中的溶解趋势或能力，通常用于粗略分类。溶解度具体描述了在特定条件下，某种物质在特定溶剂中的最大溶解量。 （3）影响因素：两者都受到溶质和溶剂的性质、温度等因素的影响。 2. 溶解度与溶解性关系 溶解性是根据20℃时，固体物质的溶解度的大小划分的。 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 20℃时溶解度 S≥10g 1g≤S<10g 0.01g≤S<1g S<0.01 g 溶解度与溶解性 关系图 特别提醒 一、两者关系一句话概括 溶解度是定量描述，溶解性是定性描述。 溶解度用具体数值（克）衡量，溶解性根据溶解度数值大小分为不同等级（易溶、可溶、微溶、难溶）。 二、划分标准（20℃时，以溶解度S为参照） 溶解性分类 溶解度（S）范围 记忆关键词 易溶 S > 10g “大于10” 可溶 1g ≤ S ≤ 10g “1到10” 微溶 0.01g ≤ S < 1g “0.01到1” 难溶（俗称不溶） S < 0.01g “小于0.01” ⚠️ 注意边界值： ①10g 属于“可溶”还是“易溶”？—— 10g属于可溶（1≤S≤10）。 ②1g 属于“可溶”还是“微溶”？—— 1g属于可溶。 ③0.01g 属于“微溶”还是“难溶”？—— 0.01g属于微溶。 三、三个核心注意点 ①必须指明温度 —— 溶解度随温度变化，溶解性分类默认以20℃为标准，不指明温度时讨论溶解性无意义。 ②“不溶”并非绝对不溶 —— 化学中的“难溶”或“不溶”指溶解度小于0.01g，实际上仍有极微量溶解（如CaCO₃），只是量太少可忽略。 ③溶解性与溶液是否饱和无关 —— 易溶物质也可以配成不饱和溶液或饱和溶液，溶解性只由溶解度数值本身决定。 五、一句话记忆口诀 “易可微难，10、1、0.01；边界不跨界，温度要记清。” 随学随练 1．（2026·安徽阜阳·三模）已知20℃时，在水中的溶解度为31.6 g。下列理解错误的是（ ） A．属于易溶于水的物质 B．加水稀释，的溶解度会变增大 C．20℃时，50 g水中能够溶解15 g D．20℃时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 【答案】B 【解析】A.20℃时溶解度大于10g的物质属于易溶物，溶解度31.6g>10g，属于易溶于水的物质，表述正确。 B.加水稀释仅增加溶剂质量，温度不变时的溶解度不会改变，表述错误。 C.20℃时100g水最多溶解31.6g ，则50g水最多溶解，15g<15.8g，可以完全溶解，表述正确。 D.20℃时饱和溶液中，溶质质量:溶剂质量=溶解度:100g溶剂，即，表述正确。 2．（25-26九年级上·山东淄博·期中）25℃时50 g水中最多溶解5 g X物质，60℃时100 g水中最多溶解10 g Y物质，则X和Y的溶解度相比（ ） A．X>Y B．X<Y C．X=Y D．无法比较 【答案】D 【解析】 25℃时X的溶解度： ，60℃时Y的溶解度：。二者溶解度的测定温度不同，且未知X、Y的溶解度随温度的变化规律，因此无法比较二者溶解度大小。 知识点 溶解度与饱和溶液中量的计算 1. 某温度下，某物质的任何饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液的质量比是一个固定的比值。 2. 饱和溶液中：溶质、溶剂和溶液之间有固定的质量比。 m（溶质）：m（溶质）：m（溶质）＝ S ：100g ：（S+100）g 3. 饱和溶液中： ＝ ；m（溶质）＝×m（溶质）； ＝ ；m（溶质）＝×m（溶剂）； ＝ ；m（溶剂）＝×m（溶液）； 特别提醒 一、核心计算依据（比例法） 在饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者的质量成固定比例，比例常数即为溶解度： = 由此可推导出三个常用比例关系： 已知条件 计算公式 溶剂质量 → 求溶质质量 m(溶质) = ×m(溶剂) 溶质质量 → 求溶剂质量 m(溶剂) =×m(溶质) 溶质质量 → 求溶液质量 m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)（按比例先求溶剂） 简记：“溶质 : 溶剂 : 溶液 = S : 100 : (S+100)” 三、三个核心注意事项 注意点 说明 溶剂默认是水 如无特殊说明，溶剂均为水，即100g水为标准 未溶解的固体不算溶质 计算溶质质量时，只算溶解进入溶液的那部分 温度必须恒定 溶解度随温度变化，蒸发或降温时温度不变才可用原溶解度计算 四、快速解题四步法 ①找条件：确定温度、溶解度(S)、已知的溶质/溶剂/溶液质量 ②判状态：判断是否为饱和溶液（不饱和不能用比例） ③列比例：按 S:100=m(溶质):m(溶剂) 列式 ④算结果：注意“未溶固体不算溶质”、“溶液 = 溶质 + 溶剂” 五、一句话记忆 “饱和才成比例，溶质比水等于S比100；不溶固体不算数，温度不变是关键。” 随学随练 1．（2026·辽宁沈阳·模拟预测）t℃时，某硫酸铜溶液中加入14.2g无水硫酸铜粉末或投入25g CuSO4·5H2O晶体，均完全溶解得到饱和溶液，则t℃时CuSO4的溶解度为（ ） A．20g B．43.2g C．120g D．158g 【答案】A 【解析】由题可知，25g五水合硫酸铜晶体中含有硫酸铜质量为 ，而同样的溶液中加入14.8g硫酸铜就恰好饱和，所以加入25g五水合硫酸铜相比于直接加入硫酸铜，相当于多加入了 硫酸铜、 水，且这1.8g硫酸铜和9g水形成的溶液恰好饱和。设硫酸铜在该温度下的溶解度为S，则有 ，解得S=20g，故该温度下硫酸铜的溶解度为20g，故选A。 2．（25-26九年级上·河南南阳·期末）已知40℃时氯化钾的溶解度为40g，则在40℃时的氯化钾饱和溶液中，溶质质量：溶剂质量：溶液质量等于（ ） A．2：5：7 B．2：7：5 C．7：2：5 D．5：7：2 【答案】A 【解析】40℃时，氯化钾的溶解度是40g，其涵义是40°C时，100g水中最多溶解40g氯化钾，溶液达到饱和状态；则40°C时氯化钾的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比=40g:100g:(40g+100g)=2:5:7。 故选A。 拓展 固体溶解度概念解读 1.定义： 在一定温度下，某固态物质在一定量溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 2.解读： （1）若不指明溶剂，通常所说的溶解度是指在水中的溶解度。 （2）固体溶解度定义中的“四要素”： ①条件：只有指明温度，溶解度才有意义。 ②标准：100g溶剂，便于统一标准后比较。 ③状态：达到饱和状态，只有达到饱和状态时才是确定的值。 ④单位：克，溶解度是在100g溶剂和一定温度下的溶质的质量。 （3）含义： 以“20℃时，氯化钠溶解度为35.9g”为例： ①在20℃时，100g水中最多能溶解35.9gNaCl。 ②在20℃时，100g水中溶解35.9g食盐恰好能形成饱和溶液。 ③在20℃时，要完全溶解35.9g氯化钠，最少需要水100g。 ④在20℃时，把135.9g氯化钠饱和溶液蒸干，可得到35.9g氯化钠。 （4）影响因素： ①内部因素：溶质、溶剂本身的性质。 ②外部因素：温度。 3.与溶解性的关系 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) 大于10g 10g-1g 1g-0.01g 小于0.01g 活学活用 1．（25-26九年级上·上海·期中）已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g。下列关于对它的理解正确的是（ ） A．20℃，100 g水中最多能溶解31.6 g硝酸钾固体 B．20℃时，100 g饱和硝酸钾溶液中含有31.6 g硝酸钾固体 C．100 g水中溶解了31.6 g硝酸钾固体达到饱和 D．20℃时，31.6 g硝酸钾固体溶于水形成饱和溶液 【答案】A 【解析】A、溶解度的定义是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，所以20℃，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾固体，正确。 B、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，是指20℃时100g水中最多溶解31.6g硝酸钾达到饱和，此时饱和溶液质量为100g+31.6g=131.6g，即20℃时，131.6g饱和硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾固体，而不是100g饱和硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾固体，错误。 C、没有指明温度，只有在20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾固体才达到饱和，错误。 D、没有指明溶剂的量，20℃时，31.6g硝酸钾固体溶于100g水才形成饱和溶液，错误。 故选A。 2．（2026·宁夏银川·一模）下列关于溶液的叙述正确的是（ ） A．某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 B．溶液具有稳定性，是因为溶液中的各种粒子都静止不动 C．无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长 D．向有固体剩余的氯化钾饱和溶液中加水，固体全部溶解，是因为增大了氯化钾的溶解度 【答案】C 【解析】A、某物质的饱和溶液是指一定温度、一定量溶剂中不能再溶解该物质的溶液，某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但是还可溶解其他物质，错误； B、构成物质的粒子始终在不断运动，溶液具有稳定性是因为溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，不会自行沉降，错误； C、营养液中含有蔬菜生长所需的各类营养元素，可被蔬菜吸收，因此无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长，正确； D、固体溶解度只与温度、溶质和溶剂的种类有关，加水后固体溶解是因为溶剂质量增加，并未改变氯化钾的溶解度，错误。 故选C。 特别提醒 一、标准定义（逐字拆解） 定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。 把定义拆成四个关键词，缺一不可： 关键词 解读 若缺少会怎样？ 一定温度 温度改变，溶解度改变。绝大多数固体随温度升高而增大（如KNO₃），少数反而减小（如Ca(OH)₂）。 不谈温度的溶解度无意义。 100g溶剂 统一标准，通常指水。注意是溶剂质量，不是溶液质量。 很容易错把100g当成溶液质量。 饱和状态 必须恰好不能再溶解更多溶质。 不饱和时测得的数值偏小，不能叫溶解度。 质量（g） 溶解度的数值有单位“克”。 它是一个有单位的物理量，不是单纯的比值。 二、四要素深度解读 1. “一定温度”——前提条件 ①溶解度的数值必须标明温度，如“20℃时，NaCl的溶解度为35.9g”。 ②不同温度下同一物质的溶解度不同，比较不同物质的溶解度时必须在同一温度下。 2. “100g溶剂”——统一标尺 定义中溶剂质量固定为100g，是为了让不同物质之间有可比性。 ⚠️ 常见误区：溶解度不是指“100g溶液”中溶质的质量，而是“100g溶剂”中溶质的质量。两者含义完全不同。 3. “饱和状态”——核心前提 ①只有达到饱和，测得的数据才是该温度下的最大值。 ②如果溶液未饱和，测出的数值偏小，不能代表该物质的溶解度。 4. “质量”——有单位 溶解度的单位是克（g），表示的是质量，不是百分比。 三、四个高频易错判断 错句 错在哪 正确说法 “20℃时NaCl的溶解度为35.9” 漏写单位“g” 应为35.9g “20℃时，100g水中溶解了35.9g NaCl” 未强调“恰好饱和” 应加上“恰好达到饱和状态” “NaCl的溶解度为36g” 未指明温度 必须指明“20℃时” “20℃时，136g NaCl饱和溶液中含35.9g NaCl” 易与定义混淆 定义是100g溶剂，不是100g溶液 四、概念辨析四步判断法 拿到一个关于溶解度的说法，按以下顺序核查： ①有温度吗？ → 没有 → ❌ ②是100g溶剂吗？（不是100g溶液）→ 不是 → ❌ ③是饱和状态吗？ → 未强调 → ❌ ④有单位g吗？ → 没有 → ❌ 四者齐全，才是正确的溶解度表述。 五、一句话记忆口诀 “温度溶剂要记清，百克水是标准秤；饱和状态是前提，质量单位克才行。” 题型 溶解度 ▌例1 （25-26九年级上·江苏常州·阶段检测）下列关于溶解度的说法，正确的是（    ） A．在温度不变时，溶剂的量越多，溶质的溶解度越大 B．20℃时氯化钠的溶解度是36g，是指20℃时，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠36g C．固体的溶解度都随温度的升高而增大 D．20℃时，100g水中最多能溶解5g硼酸，所以硼酸属于可溶物质 【答案】D 【解析】A、固体物质的溶解度与溶剂质量多少无关，故说法错误； B、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，136g氯化钠饱和溶液中含有36g氯化钠，故说法错误； C、大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，但氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故说法错误； D、20℃时，在100g水中最多能溶解5g硼酸，则20℃时，硼酸的溶解度为5g，溶解度大于1g，属于可溶物质，故说法正确。 故选D。 解题贴士 溶解度的四个要素①条件：一定温度；②标准：100g溶剂；③状态；④单位：克。解题时这四要素是重要的关注点，依据四要素进行判断。若需要比较溶解度，则一定要指明温度。 ▌对点练1-1 （25-26九年级上·山东泰安·期中）时，硝酸钾的溶解度是。下列有关说法错误的是（ ） A．时，水中最多能溶解硝酸钾 B．时，硝酸钾的饱和溶液中含溶质硝酸钾的质量为 C．硝酸钾的溶解度为110 D．时，水中恰好溶解硝酸钾固体达到饱和状态 【答案】C 【解析】A、正确，符合溶解度的定义（60°C时，100g水中最多溶解110g硝酸钾，饱和溶液总质量为210g时含溶质110g）。 B、正确，符合溶解度的定义（60°C时，100g水中最多溶解110g硝酸钾，饱和溶液总质量为210g时含溶质110g）。 C、错误，溶解度是温度的函数，必须指明温度才有意义，且溶解度的单位为g，选项C既未指定温度，也未注明单位，因此错误。 D、正确，符合溶解度的定义（60°C时，100g水中最多溶解110g硝酸钾，饱和溶液总质量为210g时含溶质110g）。 故选C。 ▌对点练1-2 （2026·辽宁沈阳·一模）对固体物质的溶解度的叙述必须指明的是（ ） ①温度      ②100g溶剂      ③100g水      ④溶液已饱和      ⑤溶质是已溶解的该物质的质量      ⑥溶液的质量 A．①②④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．全部 【答案】A 【解析】在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度；根据溶解度的概念，要注意溶解度的四个要素：①条件：在一定温度下；②标准：在100g溶剂里；③状态：达到饱和状态； ④单位：g；所以说对固体物质的溶解度的叙述必须指明①温度、②100g溶剂、④溶液已饱和、⑤溶质是已溶解的该物质的质量； 故选A。 题型 溶解度与溶解性的关系 ▌例2 （25-26九年级上·上海·期中）（多选题）20℃时，100 g水中最多能溶解36 g食盐，则下列说法错误的是（ ） A．食盐的溶解度是36 g B．20℃时，食盐的溶解度是36 g C．食盐的溶解度是100 g D．食盐的溶解度是136 g 【答案】ACD 【解析】溶解度的定义是 “在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量”。 A、未指明温度，溶解度的表述不完整，错误。 B、“20℃时，食盐的溶解度是36g”，符合溶解度的定义，正确。 C、将溶剂质量（100g）错误当作溶解度，错误。 D、将溶液质量（136g）错误当作溶解度，错误。 故选ACD。 解题贴士 溶解度与溶解性的关系中，最重要的是前提条件为溶解度是20℃时的数值，解题时确保先这个前提，再根据题目所给的数据算出溶解度的数值，最后根据对应的数据关系进行判断。 ▌对点练2-1 （2026·辽宁营口·一模）在20℃时，将18 g NaCl加入50 g水中，完全溶解后溶液恰好达到饱和状态，则该温度下NaCl的溶解度是（ ） A．18 g B．50 g C．36 g D．100 g 【答案】C 【解析】固体溶解度定义：一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。 已知20℃时50g水溶解18g NaCl恰好饱和，设该温度下NaCl溶解度为S，可得比例关系：，解得S=36g。 ▌对点练2-2 20℃时，在100g水中最多能溶解5g某物质，则该物质的溶解性属于（ ） A．难溶 B．微溶 C．可溶 D．易溶 【答案】C 【解析】通常把室温（20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，大于1g但小于10g的，叫可溶物质，大于0.01g但小于1g的，叫微溶物质，小于0.01g的，叫难溶（或不溶）物质。所以该物质属于可溶物。 故选C。 题型 溶解度与饱和溶液中量的计算 ▌例3 （2025九年级上·上海·专题练习）（多选题）在10℃时，甲物质的溶解度为25 g，则此温度下甲的饱和溶液中，溶液、溶剂、溶质之间质量比例关系式正确的是（ ） A．溶液∶溶质=4∶1 B．溶液∶溶质=5∶1 C．溶剂∶溶质=4∶1 D．溶剂∶溶质=5∶1 【答案】BC 【解析】A、在10℃时，甲物质的溶解度为25g，即10℃时，100g水中最多可溶解25g甲，则该温度下甲的饱和溶液中，溶液：溶质=(100g+25g)：25g=5:1，不符合题意； B、由A的分析可知，该温度下甲的饱和溶液中，溶液：溶质=(100g+25g)：25g=5:1，符合题意； C、在10℃时，甲物质的溶解度为25g，即10℃时，100g水中最多可溶解25g甲，则该温度下甲的饱和溶液中，溶剂：溶质=100g：25g=4:1，符合题意； D、由C的分析可知，该温度下甲的饱和溶液中，溶剂：溶质=4:1，不符合题意。 故选BC。 解题贴士 饱和溶液中，m（溶质）：m（溶质）：m（溶质）= S：100g：（S+100g），解题时依据这个固定关系变形出相关的比例式进行求解，特别注意数值要对应，溶质对应溶解度数值S，溶剂对应100g水，溶液对应（S+100g）。 ▌对点练3-1 （2026·上海青浦·二模）已知：10℃时氯化铵溶解度为33.3g。在加热情况下，300g水中溶解了231.9g氯化铵，如果把这种溶液冷却到10℃，会有多少克氯化铵析出 ？如果把析出的氯化铵在10℃又配成饱和溶液，需加水多少克？ （结果保留一位小数） 【答案】 132.0g/132.0克 396.4g/396.4克 【解析】10℃时氯化铵溶解度为33.3g，即10℃时100g水中溶解33.3g氯化铵，则在该温度下，300g水中可溶解氯化铵3×33.3g=99.9g，故降温时析出的氯化铵晶体质量为231.9g-99.9g=132.0g，故填132.0g； 10℃时氯化铵溶解度为33.3g，即10℃时100g水中溶解33.3g氯化铵，则在该温度下，要溶解132.0g氯化铵，需要水的质量为 ，故填396.4g。 ▌对点练3-2 （25-26九年级上·上海·期末）根据表格中信息回答问题。 表一：NaCl、MgCl2和 MgSO4 的在不同温度下的溶解度 物质 溶解度/g 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃ NaCl 35.7 35.9 36.6 37.3 38.4 39.8 MgSO4 25.5 33.7 44.5 54.6 55.8 50.4 MgCl2 52.8 54.5 60 66 80 159 表二：溶解度和溶解性的关系(20℃) 溶解度 S≥10g 1g≤S<10g 0.01g≤S<lg S<0.01g 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 （1）60℃，NaCl的溶解度为___________ 。 （2）请描述MgSO4的溶解度随温度变化的趋势___________ 。 （3）MgSO4的溶解性为 。 A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶 （4）NaCl与MgSO4溶解度相等的温度范围是___________ 。 （5）40℃，将60 g MgCl2加入50g水中，形成___________________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量为___________g。 【答案】（1）37.3g （2）随着温度的升高，先增大后减小 （3）A （4）20°C＜t＜40°C （5）饱和 80 【解析】（1）查表一，NaCl在60℃对应的溶解度为37.3 g。 （2）根据表一MgSO4的溶解度随温度升高先增大后减小。 （3）根据表二20℃的溶解度。查表一，MgSO4在20℃的溶解度为33.7 g。33.7 g ＞10 g，因此属于易溶，故选A。 （4）比较表一中NaCl和MgSO4的溶解度数据：20℃：NaCl ：35.9 g > MgSO₄ ：33.7 g，40℃：NaCl ：36.6 g < MgSO4：44.5 g，在20℃时，NaCl溶解度大于MgSO4；在40℃时，NaCl溶解度小于MgSO4。由于溶解度随温度连续变化，在20℃到40℃之间必然存在一个温度点使两者溶解度相等。 （5）查表一，MgCl2在40℃的溶解度为60 g。50 g水最多溶解MgCl2的质量=。加入60 g MgCl2，但50 g水最多只能溶解30 g，剩余30 g未溶解，因此形成饱和溶液。溶液质量 = 30 g + 50 g = 80 g。 基础通关 1．（25-26九年级上·上海崇明·期中）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，以下说法正确的是（ ） A．氯化钠在100g水中最多溶解36g B．20℃时，100g水中溶解了36g氯化钠 C．20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠 D．20℃时，最多能溶解36g氯化钠 【答案】C 【解析】溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，20℃时氯化钠的溶解度为36g，说明20℃时100g水中最多能溶解36g氯化钠。 A、该选项没有指明温度，选项错误； B、该选项没有指明溶液状态为饱和，选项错误； C、由分析可知，该选项正确； D、该选项没有指明溶剂量为100g，选项错误； 故选C。 2．（2025·吉林松原·一模）30℃时，水中最多能溶解某物质，则该物质的溶解性属于（ ） A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．无法确定 【答案】D 【解析】通常把室温（20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，大于1g但小于10g的，叫可溶物质，大于0.01g但小于1g的，叫微溶物质，小于0.01g的，叫难溶（或不溶）物质。题中给出的是30℃时物质的溶解度，不能判断出20℃其溶解度的大小，故无法确定其溶解性。 故选D。 3．（2026·河北·模拟预测）已知20℃时NaCl的溶解度为36克，20℃时在50克水里最多能溶解NaCl（　　） A．18克    B．36克   C．50克   D．100克 【答案】A 【解析】根据溶解度的概念，20℃时氯化钠的溶解度是36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态；则20℃时在50克水里最多能溶解NaCl18g，溶液达到饱和状态。故选A。 【点睛】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克。 4．（25-26九年级上·上海金山·阶段检测）下列说法中正确的是（ ） A．100克水中溶解35.9克食盐达到饱和，所以食盐的溶解度为35.9克. B．20℃时，100克饱和食盐水中含35.9克食盐，所以20℃时，食盐的溶解度为35.9克. C．20℃时，100克水溶解35.9 克食盐，所以20℃时，食盐的溶解度为35.9克. D．20℃时，3.59克食盐完全溶解至少需要10克水，所以20℃时，食盐的溶解度为35.9克 【答案】D 【解析】A、溶解度是指在一定温度下，在100g水中最多可溶解的质量，则溶解度必须指明温度，该选项说法不正确； B、溶解度定义中溶剂为100g水，而非溶液质量为100g，该选项说法不正确； C、虽指明温度和100克水，但未明确溶液是否达到饱和状态，则无法确定该温度下食盐的溶解度为35.9g，该选项说法不正确； D、20℃时，10g水中最多可溶解3.59g食盐，则该温度下，100g水中最多可溶解的食盐的质量为3.59g×10=35.9g，则说明20℃时，食盐的溶解度为35.9克，该选项说法正确。 故选D。 5．（2026·江苏常州·一模）将20℃时131.6gKNO3饱和溶液蒸干，得到31.6gKNO3，则20℃时KNO3的溶解度是（ ） A．131.6g B．31.6g C．100g D．68.4g 【答案】B 【解析】将20℃时131.6gKNO3饱和溶液蒸干，得到31.6gKNO3，则131.6g-31.6g=100g水中溶解31.6g硝酸钾恰好达到饱和，所以20℃时KNO3的溶解度是31.6g。故选B。 6．（25-26九年级上·上海松江·期末）某同学做了如下一组实验：向各盛有20℃10mL水的四个烧杯中加入如图所示的固体，充分溶解后结果如下图，综合分析该组实验，正确的结论是（ ）    A．IV中溶液质量为14克 B．I中可能是20℃蔗糖饱和溶液 C．20℃，蔗糖的溶解度是60克/100克水 D．该组实验能比较出20℃蔗糖和食盐溶解性大小 【答案】D 【解析】A、IV中加入4克食盐，食盐没有完全溶解，故溶液质量不为14克，故错误； B、比较I和III可知，III中加入6克蔗糖，蔗糖完全溶解，同样的溶剂和温度下，I中加入2.5克蔗糖不可能是蔗糖的饱和溶液，故错误； C、III中6克蔗糖虽然完全溶解但不能说明III中溶液已饱和，所以不能说明20℃，蔗糖的溶解度是60克/100克水，故错误； D、对比III和IV可知，20℃时，6克蔗糖能完全溶于10ml水中，4克食盐不能完全溶于10ml水中，说明食盐的溶解性比蔗糖的溶解性弱，故正确，故选D。 7．（25-26九年级上·山东烟台·期中）20℃时，某固体物质的溶解度是25g。则20℃时，该物质的100g饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是（　　） A．1：3：4 B．1：4：5 C．3：1：4 D．4：1：5 【答案】B 【解析】20℃时，某固体物质的溶解度是25g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解某固体物质25g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液125g；其溶质质量分数＝×100%＝20%；20℃时，该物质的l00g饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是20g：80g：100g＝1：4：5。 故选B。 8．（2026·福建泉州·一模）下列关于溶液的说法正确的是（ ） A．冰融于水时，冰是溶质，水是溶剂 B．在“自制冰袋”的探究活动中，可选用硝酸铵来制作冰袋 C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D．36g NaCl溶于100g水中，说明NaCl的溶解度是36g 【答案】B 【解析】A. 冰和水是同种物质，冰融于水得到的是纯净物，不属于溶液，不存在溶质、溶剂，说法错误； B. 硝酸铵溶于水吸收大量热量，能使周围温度快速降低，可用于制作冰袋，说法正确； C. 溶液的浓稀与是否饱和没有必然联系，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，溶解度大的物质的不饱和溶液也可能是浓溶液，说法错误； D. 固体溶解度的定义要求指明温度、且溶液达到饱和状态，该选项未给出温度、也未说明溶液是否饱和，无法确定NaCl的溶解度，说法错误。 9．（2026·山西阳泉·二模）食品级氢氧化钙是豆制品加工过程中的重要凝固剂。不同温度时Ca(OH)2的溶解度如表所示，下列分析正确的一项是（ ） 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 溶解度/g 0.189 0.182 0.173 0.160 0.141 0.121 A．氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 B．20℃时，Ca(OH)2的溶解度为0.173 C．40℃时，Ca(OH)2饱和溶液的质量为100.141g D．100gCa(OH)2溶液由10℃升温到60℃，可能有晶体析出 【答案】D 【解析】A.由表格数据可知，温度越高溶解度越小，即其溶解度随温度升高而减小，故选项说法错误； B.20℃时的溶解度为0.173g，选项中缺少单位g，故选项说法错误； C.溶解度是指一定温度下100g溶剂中达到饱和时溶解的溶质质量，40℃时只有100g水溶解0.141g形成的饱和溶液质量为100.141g，选项未说明溶剂质量，故选项说法错误； D.溶解度随温度升高而减小，若10℃时的溶液为饱和或接近饱和状态，升温到60℃时溶解度降低，就可能有晶体析出，故选项说法正确。 10．一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水，析出15g硝酸钾。此温度下硝酸钾的溶解度是（ ） A．一定等于15g B．一定不等于15g C．小于或等于15g D．大于或等于15g 【答案】D 【解析】一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，此时的溶液可能是饱和溶液，则再蒸发100g水，析出15g硝酸钾，则硝酸钾的溶解度是15g； 一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，此时的溶液可能是不饱和溶液。则再蒸发100g水，析出15g硝酸钾，需要先蒸发一部分水形成饱和溶液，再蒸发水才能析出15g晶体，说明析出15g晶体需要水的质量小于100g，故此时的100g水中溶解硝酸钾形成饱和溶液时需要硝酸钾的质量大于15g，即溶解度大于15g； 综上，此温度下硝酸钾的溶解度是大于或等于15g，故选D。 素养提升 11．（25-26九年级上·上海·阶段检测）20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液的质量如下表所示： 物质质量/组别 A B C D E NaCl质量/g 5 15 20 30 40 所得溶液质量/g 105 115 x 130 136 （1）A组的溶液为_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）C组x的值为_________。 （3）根据表中数据分析，20℃时NaCl的溶解度为_________。 【答案】（1）不饱和 （2）120 （3）36g 【解析】（1）20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，由表格数据可知，E组加入40g氯化钠得到136g氯化钠溶液，说明20℃时100g水中最多能溶解36g氯化钠，则A组加入5g氯化钠得到的105g氯化钠溶液为不饱和溶液； （2）由第（1）小问分析可知，20℃时100g水中最多能溶解36g氯化钠，则C组加入20g氯化钠能全部溶解，所得溶液质量为，故C组x的值为120； （3）由第（1）小问分析可知，20℃时100g水中最多能溶解36g氯化钠，则20℃时NaCl的溶解度为36g。 12．（23-24九年级下·上海·随堂练习）某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验： 在甲、乙、丙三个烧杯中各放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如图所示。 （1）甲烧杯中溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。由以上实验可得出结论：影响物质溶解性的因素有______、______。 （2）将乙烧杯中的溶液降温到时，溶液恰好达到饱和状态，此时硝酸钾的溶解度是______g。 【答案】（1）饱和 温度 溶剂种类 （2）40 【解析】（1）由图可知，甲烧杯中有部分溶质未溶解，属于饱和溶液； 由甲乙实验可知，温度不同，溶解度不同，由甲丙实验可知，溶剂的不同，溶解度不同；由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有温度、溶剂种类； （2）将乙烧杯中的溶液降温到 t1℃时恰好饱和，说明t1℃时，50g水中最多能溶解20g硝酸钾，根据在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在这种溶剂中的溶解度，则该温度下硝酸钾的溶解度为40g。 13．（25-26九年级上·上海黄浦·期末）20℃时，10g水中最多溶解碳酸氢钠0.96g。请根据表中数据，判断碳酸氢钠的溶解性属于__ ___。 溶解度与溶解性的关系(20℃) 溶解度 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 【答案】可溶 【解析】20℃时，10g水中最多溶解0.96g碳酸氢钠，则100g水中最多溶解9.6g碳酸氢钠，说明20℃时碳酸氢钠的溶解度为9.6g，对比表格数据可知碳酸氢钠的溶解性属于可溶。 14．（25-26九年级上·上海·阶段检测）某温度下，小李将含有100 g水的硝酸钾溶液蒸发掉10 g水，析出3 g晶体；再蒸发掉10 g水，又析出5 g晶体。 （1）原溶液_______（填“是”或“不是”）饱和溶液； （2）该温度下硝酸钾的溶解度为_______g； （3）原溶液中溶质_______g。 【答案】（1）不是 （2）50 （3）48 【解析】（1）某温度下，将含有100 g水的硝酸钾溶液蒸发掉10 g水，析出3 g晶体，再蒸发掉10 g水，又析出5 g晶体（大于3 g），由此可得出原溶液不是饱和溶液；故填：不是。 （2）某温度下，将含有100 g水的硝酸钾溶液蒸发掉10 g水，析出3 g晶体，再蒸发掉10 g水，析出5 g晶体，第二次属于饱和溶液的蒸发，说明该温度下的饱和溶液，蒸发10 g水，析出晶体5 g，因此该温度下硝酸钾的溶解度为；故填：50。 （3）某温度下，将含有100 g水的硝酸钾溶液蒸发掉10 g水，析出3 g晶体，得到的溶液为饱和溶液，此时溶液中的溶质为，因此原溶液中溶质45 g+3 g=48 g；故填：48。 15．（2024·上海静安·一模）下面是NaC1、NH4Cl在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 （1）20℃时，NaCl的溶解度为_______g/100g水，该温度下15g氯化钠加入50g水充分溶解后，所得溶液的质量为_______g，属于_______溶液。(填“饱和”或“不饱和”) （2）将50℃时等质量的两种物质饱和溶液分别降温到0℃，析出固体较多的是_______。 （3）两种物质溶解度相等的温度T的范围是_______。(用“＜”“=”“＞”“≥”“≤”) （4）20℃时，将mg氯化钠和mg氯化铵分别放入甲、乙两只各盛有ng水的烧杯中，充分搅拌，若两只烧杯中均无固体剩余，则所得溶液一定是不饱和溶液的_______。若甲乙两只烧杯中只有一只烧杯有固体剩余，则一定是_______，若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则m与n的关系满足的条件是_______。(用“＜”“=”“＞”“≥”“≤”) 【答案】（1）36 65 不饱和 （2）NH4Cl （3）10＜T＜20 （4）乙 甲 0.36n≤m＜0.372n 【解析】（1）由表格可知，20℃时NaC1的溶解度为36g，在20℃时，100g水中最多能溶解36gNaC1，则50g水中最多能溶解18gNaCl，所以当50g水中溶解15gNaCl时，氯化钠全部溶解，溶液质量=50g+15g=65g，此时属于不饱和溶液，故填：36、65、不饱和； （2）将50℃时等质量的两种物质饱和溶液分别降温到0℃，氯化钠和氯化铵的溶解度都随温度的降低而降低，因此降温都会结晶析出，并且氯化铵的变化值大于氯化钠的变化值，因此析出晶体最多的是氯化铵，故填：NH4Cl； （3）在10℃时氯化钠的溶解度比氯化铵大，在20℃时氯化铵的溶解度比氯化钠大，故在10℃~20℃之间，二者的溶解度存在一个交点，即二者的溶解度相等，故溶解度相等的温度T的范围是10℃ ＜T＜20℃，故填：10℃＜T＜20℃； （4）20℃时，氯化钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，将mg氯化钠和mg氯化铵分别放入甲、乙两只各盛有ng水的烧杯中，充分搅拌，若两只烧杯中均无固体剩余，说明加入的溶质全部溶解，则所得溶液一定是不饱和溶液的是溶解度大的那种溶液，即乙烧杯，若甲乙两只烧杯中只有一只烧杯有固体剩余，说明有固体剩余的是饱和溶液，所得溶液一定是饱和溶液的是溶解度小的那种溶液，即甲烧杯，若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则饱和溶液一定是氯化钠溶液，氯化铵溶液为不饱和溶液，20℃时NaC1的溶解度为36g，当溶液恰好饱和时有m=0.36n，当m＜0.36n时溶液为不饱和溶液，故氯化钠溶液为饱和溶液则m≥0.36n，20℃时NH4Cl的溶解度为37.2g，当溶液恰好饱和时有m=0.372n，当m＜0.372n时溶液为不饱和溶液，故氯化铵溶液为不饱和溶液则m＜0.372n，则m与n的关系满足的条件是0.36n≤m＜0.372n，故填：0.36n≤m＜0.372n。 迁移创新 16．（2026·上海普陀·一模）20℃时，将20g硝酸钾固体投入到100水中，充分搅拌，随着时间推移，所得溶液的质量如图所示。下列说法正确的是（ ）    A．所得溶液降低一定温度， 一定有硝酸钾析出 B．如果用水量是50g, 最终只能得到60g溶液 C．所得溶液中继续投入硝酸钾固体，溶液质量一定还是120 g D．100g < m (溶液质量)<120g时，溶液均为不饱和溶液 【答案】D 【分析】由图示可知：20℃时，将20g硝酸钾固体投入到100水中，充分搅拌，完全溶解，所得溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液。 【解析】A、由分析可知：若所得溶液为不饱和溶液，则降低一定温度，可能还是不饱和溶液，不会有硝酸钾析出，故A选项错误； B、由分析可知：只有所得溶液为饱和溶液，用水量是50g, 最终只能得到60g溶液，故B选项错误； C、由分析可知：若所得溶液为饱和溶液，则继续投入硝酸钾固体，不再继续溶解，溶液质量还是120 g；若所得溶液质量为不饱和溶液，继续投入硝酸钾固体，会继续溶解，溶液质量大于120 g，故C选项错误； D、由分析可知：硝酸钾的溶解度最小为20g，则100g < m (溶液质量)<120g时，溶液均为不饱和溶液，故D选项正确。 故选：D。 17．（25-26九年级上·上海·阶段检测）如图1所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中。 （1）图1A装置中烧杯内可观察到的实验现象为__________________。 （2）图1B装置中试管内的硝酸铵固体溶解后，烧杯内溶液温度____________(填“升高”、“降低”或“不变”),烧杯内溶液中溶质的质量____________(填“增加”“减少”或“不变”)。 （3）如图2所示，将水和氢氧化钠固体全部加入试管后，此时观察到_________，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并说明理由_______。 （4）经查阅，在t℃时，氢氧化钠的溶解度为100g。该温度下其饱和溶液中，下列质量关系正确的是(不定项) A．溶质：溶液=1:1 B．溶质：溶剂=1:1 C．溶剂：溶液=1:1 D．饱和溶液的质量一定为200g 【答案】（1）澄清石灰水变浑浊 （2）降低 减少 （3）U形管左侧液面下降，右侧液面上升 不同意，因为10mL水的加入，也会使试管内的空气排出一部分到U形管内，进而造成 U形管左侧液面下降，右侧液面上升 （4）B 【解析】（1）A烧杯里盛放的是饱和的澄清石灰水，即饱和的氢氧化钙溶液。当把水滴入装有氢氧化钠固体的试管中时，氢氧化钠溶于水放热，会使A烧杯里的溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则饱和溶液中有氢氧化钙固体析出，故观察到澄清石灰水变浑浊； （2）硝酸铵溶于水吸热，烧杯内溶液温度降低； 硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，则饱和的硝酸钾溶液中有晶体析出，溶质质量减少； （3）如图2所示，当把分液漏斗中的水全部加入装有氢氧化钠固体的试管后，氢氧化钠溶解放出热量，使试管内气体受热膨胀，压强增大，把U形管左侧的液体压向右侧。故观察到：U形管左侧液面下降，右侧液面上升； 即使氢氧化钠溶解时无热量放出，加入10mL水，也会使试管内的空气排出一部分到U形管内，进而造成 U形管左侧液面下降，右侧液面上升，因此无法确定液面变化是氢氧化钠溶解放热引起还是加水导致试管内气体排出引起的，故不同意小明的结论； （4）t℃时，氢氧化钠的溶解度为100g。则t℃时，在100g水中最多能溶解100g氢氧化钠，形成饱和溶液。 A、当饱和溶液中溶剂质量为100g时，则溶质质量为100g，溶液质量为：100g + 100g = 200g。所以溶质：溶液=100g：200g=1：2，该选项不符合题意； B、当饱和溶液中溶剂质量为100g时，则溶质质量为100g，所以溶质：溶剂=100g：100g=1：1，该选项符合题意； C、当饱和溶液中溶剂质量为100g时，则溶质质量为100g，溶液质量为：100g + 100g = 200g。所以溶剂：溶液=100g：200g=1：2，该选项不符合题意； D、题目说“该温度下其饱和溶液中”，没有明确指定溶剂量，所以饱和溶液的质量可以是任何值，只要满足溶质和溶剂的质量比是1:1就行，该选项不符合题意。 故选B。 18．（25-26九年级上·上海嘉定·期中）在甲、乙、丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后(保持各自的温度不变)，结果如图所示。 （1）甲烧杯中溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有___________、___________。 （3）将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时恰好饱和，则t1℃硝酸钾的溶解度是___________。再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至t2℃时，溶液又恰好达到饱和状态，则t1___________t2 (填“＞”、“＜”或“＝”)。 （4）经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线___________。 温度（℃) 溶解度（g） 20 31.6 40 63.9 50 84.8 60 110 70 140 80 169 【答案】（1）饱和 （2）温度 溶剂的种类 （3） （4） 【解析】（1）甲烧杯中有未溶解的硝酸钾晶体，说明在该温度下，溶液不能再继续溶解硝酸钾，因此甲烧杯中溶液是饱和溶液。 故填：饱和。 （2）甲（冷水）和乙（热水）对比：温度不同，硝酸钾溶解能力不同，说明温度影响溶解度； 甲（水）和丙（酒精）对比：溶剂种类不同，硝酸钾溶解能力不同，说明溶剂的种类影响溶解度。 因此，影响因素为温度，溶剂的种类。 故填：温度；溶剂的种类。 （3）乙烧杯中热水溶解硝酸钾后降温至恰好饱和。设时硝酸钾的溶解度为，则：，解得。 加入水后，溶剂变为，溶液再次饱和。设时溶解度为，则：，解得。 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，时溶解度（）大于时溶解度（），则。 故填：；。 （4）根据表格中 “温度 - 溶解度” 数据，在坐标图中描出以下点：，然后用平滑的曲线依次连接这些点，即可得到硝酸钾的溶解度曲线。 故填：。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题7  溶 液 课题2  探究物质的溶解性 第2课时  溶解度 课标要点 1.认识固体物质的溶解度，理解固体溶解度的含义。 2.知道溶解度与溶解性的关系。 3.能利用溶解度计算饱和溶液中的量。 学习重难点 重点： 固体溶解度含义的理解，溶解度与溶解性的关系 难点： 溶解度概念的理解（特别是“四要素”的缺一不可）以及基于溶解度的简单计算。 知识点 固体溶解度 1．溶解度的定义：在 下，某固态物质在 里达到 状态时 。 （1）如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指在 中的溶解度。 （2）固体溶解度定义中的“四要素”： ①条件： ，固体溶质的溶解度随温度的变化而变化，只有指明温度，溶解度才有意义。 ②标准： ，固体物质的溶解量随溶剂量的增大而增大，限度100g溶剂的量便于统一标准后比较。 ③状态： ，只有达到最大溶解量时才是确定的值。 ④单位：为 ，溶解度其实就是溶质的 ，是在特定量溶剂和一定温度下的溶质质量。 （2）溶解度表示符号： 2.溶解度的意义 以“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”为例 （1）在20℃时，100g水中 能溶解(即达饱和)31.6g硝酸钾。 （2）在20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾 。 （3）在20℃时，要完全溶解31.6g硝酸钾， 需要水100g。 （4）在20℃时，131.6g硝酸钾饱和溶液中有 水， 硝酸钾。 特别提醒 一、核心定义（背熟四要素） 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。 四要素缺一不可： ①一定温度——温度变了，溶解度就变了；②100g溶剂——统一标准，通常指水。 ③饱和状态——必须恰好不能再溶解； ④单位是克（g）——溶解度的数值有质量单位。 二、溶解度含义的两种表述（以20℃时NaCl溶解度为35.9g为例） 说法一：20℃时，100g水中最多能溶解35.9g NaCl。 说法二：20℃时，100g水中溶解35.9g NaCl恰好达到饱和状态。 ⚠️ 易错点：说“100g水中溶解了35.9g NaCl”不算错，但必须强调“恰好饱和” ，否则不能叫溶解度。 三、溶解度与溶解性的关系（20℃为标准） 溶解度（S）范围 溶解性分类 S > 10g 易溶 1g ≤ S < 10g 可溶 0.01g ≤ S < 1g 微溶 S < 0.01g 难溶（不溶） 记忆口诀：“易可微难”，边界值要记牢（10、1、0.01）。 四、基于溶解度的简单计算（比例法） 因为溶解度定义中溶质与溶剂的质量成固定比例，所以：公式：= 常见题型： ①已知溶解度，求一定量溶剂中最多能溶多少溶质。 ②已知溶质和溶剂质量，判断溶液是否饱和。 示例：20℃时KNO₃溶解度为31.6g，则50g水中最多溶解 31.6 ÷ 2 = 15.8g KNO₃。 五、三个常考易错判断 ❌ “20℃时，NaCl的溶解度为35.9g” ≠ “100g溶液中含35.9g NaCl”（注意是100g溶剂，不是100g溶液）。 ❌ 任何温度下都谈溶解度？ 必须指明温度。 ❌ 不饱和溶液也能计算溶解度？ 必须是饱和溶液。 随学随练 1．（25-26九年级上·上海·阶段检测）下列关于溶解度的说法，正确的是（ ） A．20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g B．20℃时，把31.6 g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g C．把31.6克硝酸钾溶解在100 g水里形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是31.6 g D．20℃时，把31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g 2．（25-26九年级上·上海·期中）已知20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，下列说法正确的是（ ） A．20℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾31.6克 B．20℃时，68.4克水最多溶解31.6克硝酸钾 C．20℃时，100克水最多溶解31.6克硝酸钾 D．100克水溶解31.6克硝酸钾固体可以形成其饱和溶液 知识点 溶解度与溶解性的关系 1．溶解度与溶解性比较 （1）定性定量：溶解性是一个 的概念，描述了物质溶解的 。溶解度是一个 的概念，提供了具体的 信息。 （2）描述对象：溶解性描述了物质在某种溶剂中的 ，通常用于 分类。溶解度具体描述了在特定条件下，某种物质在特定溶剂中的 。 （3）影响因素：两者都受到 和 的性质、 等因素的影响。 2. 溶解度与溶解性关系 溶解性是根据 时，固体物质的溶解度的大小划分的。 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 20℃时溶解度 S≥10g 1g≤S<10g 0.01g≤S<1g S<0.01 g 溶解度与溶解性 关系图 特别提醒 一、两者关系一句话概括 溶解度是定量描述，溶解性是定性描述。 溶解度用具体数值（克）衡量，溶解性根据溶解度数值大小分为不同等级（易溶、可溶、微溶、难溶）。 二、划分标准（20℃时，以溶解度S为参照） 溶解性分类 溶解度（S）范围 记忆关键词 易溶 S > 10g “大于10” 可溶 1g ≤ S ≤ 10g “1到10” 微溶 0.01g ≤ S < 1g “0.01到1” 难溶（俗称不溶） S < 0.01g “小于0.01” ⚠️ 注意边界值： ①10g 属于“可溶”还是“易溶”？—— 10g属于可溶（1≤S≤10）。 ②1g 属于“可溶”还是“微溶”？—— 1g属于可溶。 ③0.01g 属于“微溶”还是“难溶”？—— 0.01g属于微溶。 三、三个核心注意点 ①必须指明温度 —— 溶解度随温度变化，溶解性分类默认以20℃为标准，不指明温度时讨论溶解性无意义。 ②“不溶”并非绝对不溶 —— 化学中的“难溶”或“不溶”指溶解度小于0.01g，实际上仍有极微量溶解（如CaCO₃），只是量太少可忽略。 ③溶解性与溶液是否饱和无关 —— 易溶物质也可以配成不饱和溶液或饱和溶液，溶解性只由溶解度数值本身决定。 五、一句话记忆口诀 “易可微难，10、1、0.01；边界不跨界，温度要记清。” 随学随练 1．（2026·安徽阜阳·三模）已知20℃时，在水中的溶解度为31.6 g。下列理解错误的是（ ） A．属于易溶于水的物质 B．加水稀释，的溶解度会变增大 C．20℃时，50 g水中能够溶解15 g D．20℃时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 2．（25-26九年级上·山东淄博·期中）25℃时50 g水中最多溶解5 g X物质，60℃时100 g水中最多溶解10 g Y物质，则X和Y的溶解度相比（ ） A．X>Y B．X<Y C．X=Y D．无法比较 知识点 溶解度与饱和溶液中量的计算 1. 某温度下，某物质的任何饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液的质量比是一个 。 2. 饱和溶液中：溶质、溶剂和溶液之间有 。 m（溶质）：m（溶质）：m（溶质）＝ 。 3. 饱和溶液中： ＝ ；m（溶质）＝ ； ＝ ；m（溶质）＝ ； ＝ ；m（溶剂）＝ ； 特别提醒 一、核心计算依据（比例法） 在饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者的质量成固定比例，比例常数即为溶解度： = 由此可推导出三个常用比例关系： 已知条件 计算公式 溶剂质量 → 求溶质质量 m(溶质) = ×m(溶剂) 溶质质量 → 求溶剂质量 m(溶剂) =×m(溶质) 溶质质量 → 求溶液质量 m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)（按比例先求溶剂） 简记：“溶质 : 溶剂 : 溶液 = S : 100 : (S+100)” 三、三个核心注意事项 注意点 说明 溶剂默认是水 如无特殊说明，溶剂均为水，即100g水为标准 未溶解的固体不算溶质 计算溶质质量时，只算溶解进入溶液的那部分 温度必须恒定 溶解度随温度变化，蒸发或降温时温度不变才可用原溶解度计算 四、快速解题四步法 ①找条件：确定温度、溶解度(S)、已知的溶质/溶剂/溶液质量 ②判状态：判断是否为饱和溶液（不饱和不能用比例） ③列比例：按 S:100=m(溶质):m(溶剂) 列式 ④算结果：注意“未溶固体不算溶质”、“溶液 = 溶质 + 溶剂” 五、一句话记忆 “饱和才成比例，溶质比水等于S比100；不溶固体不算数，温度不变是关键。” 随学随练 1．（2026·辽宁沈阳·模拟预测）t℃时，某硫酸铜溶液中加入14.2g无水硫酸铜粉末或投入25g CuSO4·5H2O晶体，均完全溶解得到饱和溶液，则t℃时CuSO4的溶解度为（ ） A．20g B．43.2g C．120g D．158g 2．（25-26九年级上·河南南阳·期末）已知40℃时氯化钾的溶解度为40g，则在40℃时的氯化钾饱和溶液中，溶质质量：溶剂质量：溶液质量等于（ ） A．2：5：7 B．2：7：5 C．7：2：5 D．5：7：2 拓展 固体溶解度概念解读 1.定义： 在 下，某固态物质在一定量溶剂里达到 状态时所溶解的质量。 2.解读： （1）若不指明溶剂，通常所说的溶解度是指在 中的溶解度。 （2）固体溶解度定义中的“四要素”： ①条件：只有指明 ，溶解度才有意义。 ②标准： 溶剂，便于统一标准后比较。 ③状态：达到 状态，只有达到饱和状态时才是确定的值。 ④单位： ，溶解度是在100g溶剂和一定温度下的溶质的质量。 （3）含义： 以“20℃时，氯化钠溶解度为35.9g”为例： ①在20℃时，100g水中 能溶解35.9gNaCl。 ②在20℃时，100g水中溶解35.9g食盐恰好能形成 溶液。 ③在20℃时，要完全溶解35.9g氯化钠，最少需要水 。 ④在20℃时，把 氯化钠饱和溶液蒸干，可得到 氯化钠。 （4）影响因素： ①内部因素： 、 本身的性质。 ②外部因素： 。 3.与溶解性的关系 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) g g g g 活学活用 1．（25-26九年级上·上海·期中）已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g。下列关于对它的理解正确的是（ ） A．20℃，100 g水中最多能溶解31.6 g硝酸钾固体 B．20℃时，100 g饱和硝酸钾溶液中含有31.6 g硝酸钾固体 C．100 g水中溶解了31.6 g硝酸钾固体达到饱和 D．20℃时，31.6 g硝酸钾固体溶于水形成饱和溶液 2．（2026·宁夏银川·一模）下列关于溶液的叙述正确的是（ ） A．某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 B．溶液具有稳定性，是因为溶液中的各种粒子都静止不动 C．无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长 D．向有固体剩余的氯化钾饱和溶液中加水，固体全部溶解，是因为增大了氯化钾的溶解度 特别提醒 一、标准定义（逐字拆解） 定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。 把定义拆成四个关键词，缺一不可： 关键词 解读 若缺少会怎样？ 一定温度 温度改变，溶解度改变。绝大多数固体随温度升高而增大（如KNO₃），少数反而减小（如Ca(OH)₂）。 不谈温度的溶解度无意义。 100g溶剂 统一标准，通常指水。注意是溶剂质量，不是溶液质量。 很容易错把100g当成溶液质量。 饱和状态 必须恰好不能再溶解更多溶质。 不饱和时测得的数值偏小，不能叫溶解度。 质量（g） 溶解度的数值有单位“克”。 它是一个有单位的物理量，不是单纯的比值。 二、四要素深度解读 1. “一定温度”——前提条件 ①溶解度的数值必须标明温度，如“20℃时，NaCl的溶解度为35.9g”。 ②不同温度下同一物质的溶解度不同，比较不同物质的溶解度时必须在同一温度下。 2. “100g溶剂”——统一标尺 定义中溶剂质量固定为100g，是为了让不同物质之间有可比性。 ⚠️ 常见误区：溶解度不是指“100g溶液”中溶质的质量，而是“100g溶剂”中溶质的质量。两者含义完全不同。 3. “饱和状态”——核心前提 ①只有达到饱和，测得的数据才是该温度下的最大值。 ②如果溶液未饱和，测出的数值偏小，不能代表该物质的溶解度。 4. “质量”——有单位 溶解度的单位是克（g），表示的是质量，不是百分比。 三、四个高频易错判断 错句 错在哪 正确说法 “20℃时NaCl的溶解度为35.9” 漏写单位“g” 应为35.9g “20℃时，100g水中溶解了35.9g NaCl” 未强调“恰好饱和” 应加上“恰好达到饱和状态” “NaCl的溶解度为36g” 未指明温度 必须指明“20℃时” “20℃时，136g NaCl饱和溶液中含35.9g NaCl” 易与定义混淆 定义是100g溶剂，不是100g溶液 四、概念辨析四步判断法 拿到一个关于溶解度的说法，按以下顺序核查： ①有温度吗？ → 没有 → ❌ ②是100g溶剂吗？（不是100g溶液）→ 不是 → ❌ ③是饱和状态吗？ → 未强调 → ❌ ④有单位g吗？ → 没有 → ❌ 四者齐全，才是正确的溶解度表述。 五、一句话记忆口诀 “温度溶剂要记清，百克水是标准秤；饱和状态是前提，质量单位克才行。” 题型 溶解度 ▌例1 （25-26九年级上·江苏常州·阶段检测）下列关于溶解度的说法，正确的是（    ） A．在温度不变时，溶剂的量越多，溶质的溶解度越大 B．20℃时氯化钠的溶解度是36g，是指20℃时，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠36g C．固体的溶解度都随温度的升高而增大 D．20℃时，100g水中最多能溶解5g硼酸，所以硼酸属于可溶物质 解题贴士 溶解度的四个要素①条件：一定温度；②标准：100g溶剂；③状态；④单位：克。解题时这四要素是重要的关注点，依据四要素进行判断。若需要比较溶解度，则一定要指明温度。 ▌对点练1-1 （25-26九年级上·山东泰安·期中）时，硝酸钾的溶解度是。下列有关说法错误的是（ ） A．时，水中最多能溶解硝酸钾 B．时，硝酸钾的饱和溶液中含溶质硝酸钾的质量为 C．硝酸钾的溶解度为110 D．时，水中恰好溶解硝酸钾固体达到饱和状态 ▌对点练1-2 （2026·辽宁沈阳·一模）对固体物质的溶解度的叙述必须指明的是（ ） ①温度      ②100g溶剂      ③100g水      ④溶液已饱和      ⑤溶质是已溶解的该物质的质量      ⑥溶液的质量 A．①②④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．全部 题型 溶解度与溶解性的关系 ▌例2 （25-26九年级上·上海·期中）（多选题）20℃时，100 g水中最多能溶解36 g食盐，则下列说法错误的是（ ） A．食盐的溶解度是36 g B．20℃时，食盐的溶解度是36 g C．食盐的溶解度是100 g D．食盐的溶解度是136 g 解题贴士 溶解度与溶解性的关系中，最重要的是前提条件为溶解度是20℃时的数值，解题时确保先这个前提，再根据题目所给的数据算出溶解度的数值，最后根据对应的数据关系进行判断。 ▌对点练2-1 （2026·辽宁营口·一模）在20℃时，将18 g NaCl加入50 g水中，完全溶解后溶液恰好达到饱和状态，则该温度下NaCl的溶解度是（ ） A．18 g B．50 g C．36 g D．100 g ▌对点练2-2 20℃时，在100g水中最多能溶解5g某物质，则该物质的溶解性属于（ ） A．难溶 B．微溶 C．可溶 D．易溶 题型 溶解度与饱和溶液中量的计算 ▌例3 （2025九年级上·上海·专题练习）（多选题）在10℃时，甲物质的溶解度为25 g，则此温度下甲的饱和溶液中，溶液、溶剂、溶质之间质量比例关系式正确的是（ ） A．溶液∶溶质=4∶1 B．溶液∶溶质=5∶1 C．溶剂∶溶质=4∶1 D．溶剂∶溶质=5∶1 解题贴士 饱和溶液中，m（溶质）：m（溶质）：m（溶质）= S：100g：（S+100g），解题时依据这个固定关系变形出相关的比例式进行求解，特别注意数值要对应，溶质对应溶解度数值S，溶剂对应100g水，溶液对应（S+100g）。 ▌对点练3-1 （2026·上海青浦·二模）已知：10℃时氯化铵溶解度为33.3g。在加热情况下，300g水中溶解了231.9g氯化铵，如果把这种溶液冷却到10℃，会有多少克氯化铵析出 ？如果把析出的氯化铵在10℃又配成饱和溶液，需加水多少克？ （结果保留一位小数） ▌对点练3-2 （25-26九年级上·上海·期末）根据表格中信息回答问题。 表一：NaCl、MgCl2和 MgSO4 的在不同温度下的溶解度 物质 溶解度/g 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃ NaCl 35.7 35.9 36.6 37.3 38.4 39.8 MgSO4 25.5 33.7 44.5 54.6 55.8 50.4 MgCl2 52.8 54.5 60 66 80 159 表二：溶解度和溶解性的关系(20℃) 溶解度 S≥10g 1g≤S<10g 0.01g≤S<lg S<0.01g 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 （1）60℃，NaCl的溶解度为___________ 。 （2）请描述MgSO4的溶解度随温度变化的趋势___________ 。 （3）MgSO4的溶解性为 。 A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶 （4）NaCl与MgSO4溶解度相等的温度范围是___________ 。 （5）40℃，将60 g MgCl2加入50g水中，形成___________________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量为___________g。 基础通关 1．（25-26九年级上·上海崇明·期中）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，以下说法正确的是（ ） A．氯化钠在100g水中最多溶解36g B．20℃时，100g水中溶解了36g氯化钠 C．20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠 D．20℃时，最多能溶解36g氯化钠 2．（2025·吉林松原·一模）30℃时，水中最多能溶解某物质，则该物质的溶解性属于（ ） A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．无法确定 3．（2026·河北·模拟预测）已知20℃时NaCl的溶解度为36克，20℃时在50克水里最多能溶解NaCl（　　） A．18克    B．36克   C．50克   D．100克 4．（25-26九年级上·上海金山·阶段检测）下列说法中正确的是（ ） A．100克水中溶解35.9克食盐达到饱和，所以食盐的溶解度为35.9克. B．20℃时，100克饱和食盐水中含35.9克食盐，所以20℃时，食盐的溶解度为35.9克. C．20℃时，100克水溶解35.9 克食盐，所以20℃时，食盐的溶解度为35.9克. D．20℃时，3.59克食盐完全溶解至少需要10克水，所以20℃时，食盐的溶解度为35.9克 5．（2026·江苏常州·一模）将20℃时131.6gKNO3饱和溶液蒸干，得到31.6gKNO3，则20℃时KNO3的溶解度是（ ） A．131.6g B．31.6g C．100g D．68.4g 6．（25-26九年级上·上海松江·期末）某同学做了如下一组实验：向各盛有20℃10mL水的四个烧杯中加入如图所示的固体，充分溶解后结果如下图，综合分析该组实验，正确的结论是（ ）    A．IV中溶液质量为14克 B．I中可能是20℃蔗糖饱和溶液 C．20℃，蔗糖的溶解度是60克/100克水 D．该组实验能比较出20℃蔗糖和食盐溶解性大小 7．（25-26九年级上·山东烟台·期中）20℃时，某固体物质的溶解度是25g。则20℃时，该物质的100g饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是（　　） A．1：3：4 B．1：4：5 C．3：1：4 D．4：1：5 8．（2026·福建泉州·一模）下列关于溶液的说法正确的是（ ） A．冰融于水时，冰是溶质，水是溶剂 B．在“自制冰袋”的探究活动中，可选用硝酸铵来制作冰袋 C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D．36g NaCl溶于100g水中，说明NaCl的溶解度是36g 9．（2026·山西阳泉·二模）食品级氢氧化钙是豆制品加工过程中的重要凝固剂。不同温度时Ca(OH)2的溶解度如表所示，下列分析正确的一项是（ ） 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 溶解度/g 0.189 0.182 0.173 0.160 0.141 0.121 A．氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 B．20℃时，Ca(OH)2的溶解度为0.173 C．40℃时，Ca(OH)2饱和溶液的质量为100.141g D．100gCa(OH)2溶液由10℃升温到60℃，可能有晶体析出 10．一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水，析出15g硝酸钾。此温度下硝酸钾的溶解度是（ ） A．一定等于15g B．一定不等于15g C．小于或等于15g D．大于或等于15g 素养提升 11．（25-26九年级上·上海·阶段检测）20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液的质量如下表所示： 物质质量/组别 A B C D E NaCl质量/g 5 15 20 30 40 所得溶液质量/g 105 115 x 130 136 （1）A组的溶液为_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）C组x的值为_________。 （3）根据表中数据分析，20℃时NaCl的溶解度为_________。 12．（23-24九年级下·上海·随堂练习）某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验： 在甲、乙、丙三个烧杯中各放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如图所示。 （1）甲烧杯中溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。由以上实验可得出结论：影响物质溶解性的因素有______、______。 （2）将乙烧杯中的溶液降温到时，溶液恰好达到饱和状态，此时硝酸钾的溶解度是______g。 13．（25-26九年级上·上海黄浦·期末）20℃时，10g水中最多溶解碳酸氢钠0.96g。请根据表中数据，判断碳酸氢钠的溶解性属于__ ___。 溶解度与溶解性的关系(20℃) 溶解度 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 14．（25-26九年级上·上海·阶段检测）某温度下，小李将含有100 g水的硝酸钾溶液蒸发掉10 g水，析出3 g晶体；再蒸发掉10 g水，又析出5 g晶体。 （1）原溶液_______（填“是”或“不是”）饱和溶液； （2）该温度下硝酸钾的溶解度为_______g； （3）原溶液中溶质_______g。 15．（2024·上海静安·一模）下面是NaC1、NH4Cl在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 （1）20℃时，NaCl的溶解度为_______g/100g水，该温度下15g氯化钠加入50g水充分溶解后，所得溶液的质量为_______g，属于_______溶液。(填“饱和”或“不饱和”) （2）将50℃时等质量的两种物质饱和溶液分别降温到0℃，析出固体较多的是_______。 （3）两种物质溶解度相等的温度T的范围是_______。(用“＜”“=”“＞”“≥”“≤”) （4）20℃时，将mg氯化钠和mg氯化铵分别放入甲、乙两只各盛有ng水的烧杯中，充分搅拌，若两只烧杯中均无固体剩余，则所得溶液一定是不饱和溶液的_______。若甲乙两只烧杯中只有一只烧杯有固体剩余，则一定是_______，若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则m与n的关系满足的条件是_______。(用“＜”“=”“＞”“≥”“≤”) 迁移创新 16．（2026·上海普陀·一模）20℃时，将20g硝酸钾固体投入到100水中，充分搅拌，随着时间推移，所得溶液的质量如图所示。下列说法正确的是（ ）    A．所得溶液降低一定温度， 一定有硝酸钾析出 B．如果用水量是50g, 最终只能得到60g溶液 C．所得溶液中继续投入硝酸钾固体，溶液质量一定还是120 g D．100g < m (溶液质量)<120g时，溶液均为不饱和溶液 17．（25-26九年级上·上海·阶段检测）如图1所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中。 （1）图1A装置中烧杯内可观察到的实验现象为__________________。 （2）图1B装置中试管内的硝酸铵固体溶解后，烧杯内溶液温度____________(填“升高”、“降低”或“不变”),烧杯内溶液中溶质的质量____________(填“增加”“减少”或“不变”)。 （3）如图2所示，将水和氢氧化钠固体全部加入试管后，此时观察到_________，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并说明理由_______。 （4）经查阅，在t℃时，氢氧化钠的溶解度为100g。该温度下其饱和溶液中，下列质量关系正确的是(不定项) A．溶质：溶液=1:1 B．溶质：溶剂=1:1 C．溶剂：溶液=1:1 D．饱和溶液的质量一定为200g 18．（25-26九年级上·上海嘉定·期中）在甲、乙、丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后(保持各自的温度不变)，结果如图所示。 （1）甲烧杯中溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有___________、___________。 （3）将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时恰好饱和，则t1℃硝酸钾的溶解度是___________。再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至t2℃时，溶液又恰好达到饱和状态，则t1___________t2 (填“＞”、“＜”或“＝”)。 （4）经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线___________。 温度（℃) 溶解度（g） 20 31.6 40 63.9 50 84.8 60 110 70 140 80 169 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $