精品解析：广东湛江市第二十一中学2026-2027学年高三上学期9月月考 化学试题

湛江市第二十一中学2026-2027学年第一学期高三九月月考 化学考试 考试时间：75分，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号、考场号和座位号填写在答题卡上，并将考号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2作答选择题时，选出每小题答案后，用2铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 4.不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Al 27 N14 Ba 137 Na23 一、选择题：本大题共16小题，1~10每小题2分，11~16每小题4分，满分44分。在每小题列出的四个选项中只有一项符合题目要求。 1. 器具是饮食文化的重要载体。下列我国古代器具中主要由合金材料制成的是 A．单耳黑陶杯 B．秘色瓷莲花碗 C．青铜四足鬲 D．檀香木雕杯 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与科技、生产密切相关。下列说法错误的是 A. “奋斗者号”载人潜水器使用的锂离子电池属于二次电池 B. 央视春晚展出的“宇树”机器人核心芯片材料主要为二氧化硅 C. 我国祝融号火星车车身使用的复合材料碳化硅是一种共价晶体 D. 完全自主研发的国产“C919”飞机机身使用的环氧树脂为有机高分子材料 3. 下列关于物质结构与性质的说法正确的是 A. 用电子云轮廓图示意Cl—Cl的键的形成： B. O—H的键能大于F—H的键能，因此水的沸点高于氟化氢的沸点 C. 石墨层间靠范德华力维系，因此石墨的熔点较低 D. 水晶内部微观粒子呈现周期性有序排列，因此水晶不同方向的导热性不同 4. 化学之美在于创造。下列项目对应的化学知识表述错误的是 选项 项目 化学知识 A 使用铁罐车运输浓硫酸 浓硫酸具有吸水性 B 将涂覆在胶带上制成磁带 具有磁性 C 红酒制作过程中添加适量 可以杀菌、抗氧化 D 运输水果时加入含的硅藻土保鲜 乙烯能被氧化 A. A B. B C. C D. D 5. 对乙酰氨基酚是常用的退烧药，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法正确的是 A. 含有4种官能团 B. 1 mol分子中含有3 mol碳碳双键 C. 1 mol分子最多消耗1 mol NaOH D. 能发生取代反应和氧化反应 6. 下列实验操作能达到目的的是 A．制取无水 B．在铁钥匙表面镀铜 C．验证非金属性： D．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 下列所示的物质间转化或化学反应表示正确的是 A. 金属的制备：溶液 B. 漂白液失效： C. 金属钠在空气中放置： D. 8. 为了延长港珠澳大桥钢管桩的使用寿命，科研人员采用牺牲阳极法延缓钢管桩的腐蚀。下列有关说法正确的是 A. 钢管桩为电子流入的一极 B. 牺牲阳极法中钢管桩可镶嵌铜块 C. 钢管桩腐蚀时的反应为： D. 钢管桩在水下部分一定比在空气与水交界处更容易腐蚀 9. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol甲基（）含有的电子数为 B. 在的溶液中，的数目为 C. 14 g CO和的混合气体含有的原子数为 D. 2 mol NO与充分反应，得到的分子数为 10. 元素为短周期元素，其原子序数与化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A. c与e的原子半径： B. 第一电离能： C. 简单气态氢化物的稳定性： D. 基态和原子核外均有1个未成对电子 11. 赤血盐(K3[Fe(CN)6])可用于检验Fe2+，也可用于蓝图印刷术等。下列说法正确的是 A. 基态K＋核外有18种不同运动状态的电子 B. 电负性：C>N>K>Fe C. Fe2+的价电子排布式为3d54s1 D. 4种元素分布在元素周期表的s、p、ds区 12. 物质结构决定物质性质。下列对性质差异的原因解释错误的是 选项 性质差异 原因解释 A 热稳定性：HCl＞HI 键能：H-Cl＞H-I B 熔点：SiO2＞Si 键能：Si—O＞Si—Si，键长：Si-O＜Si-Si C 酸性：CCl3COOH＞CH3COOH 羧基中羟基的极性：前者＞后者 D 沸点：邻羟基苯甲醛＞水 邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键 A. A B. B C. C D. D 13. 结构决定性质。下列结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨具有类似金属的导电性 B 碘和四氯化碳是非极性分子，水是极性分子 碘易溶于四氯化碳，难溶于水 C 键能： 热稳定性： D 离子液体中的离子半径大 离子液体的熔点较低 A. A B. B C. C D. D 14. 易潮解、易升华，实验室制备的装置如图（加热和夹持装置已略去）。下列说法不正确的是 A. 导管g的作用是平衡气压，便于液体滴下 B. 出于简化装置的目的，F装置可拆除 C. G烧杯中存在 D. 试剂X和试剂Y分别为饱和食盐水、浓硫酸 15. 用如图装置探究物质性质，持续通入。下列说法错误的是 A. a中溶液变浑浊 B. b中析出的白色固体主要成分为 C. c中铜丝由红变黑，对应了乙醇被氧化的过程 D. 若加热d有砖红色沉淀生成，说明c中产物有乙醛 16. 一种以Ni-CuO作为电催化剂的新型电池如图所示，放电时可将污水中的转化为。下列说法错误的是 A. 充电时，电极Ⅱ为阳极 B. 放电时，负极区溶液的pH逐渐减小 C. 充电时，阴极反应为 D. 理论上每还原，负极区溶液质量增加72 g 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某研究小组用浓硫酸与铜反应制备并研究的化学性质。 （1）SO2分子空间构型为__________，气态基态铜原子的价层电子排布式为______，铜元素在元素周期表的位置：第____周期，第____族。 （2）将制得的通入酸性溶液中，观察到溶液紫红色褪去，反应的离子方程式为___________________________________________________。 实验过程中，同学们观察到铜片表面变黑，于是对黑色物质的组成进行实验探究。 【实验1】铜片与浓硫酸在不同温度下反应(实验装置如图所示，加热和夹持仪器已略去) 操作 现象 加热到 铜片表面变黑，有大量气体产生，形成墨绿色浊液 继续加热至 铜片上黑色消失，瓶中出现“白雾”，溶液略带蓝色，瓶底部有较多灰白色沉淀 （3）装置C中盛放的试剂是___________。 【实验2】探究实验1中120时所得黑色固体的成分。 提出猜想：黑色固体中可能含有CuO或CuS。 资料：I．亚铁氰化钾是的灵敏检测剂，向含有的溶液中滴加溶液，生成红棕色沉淀。 Ⅱ．CuS是黑色固体，难溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于浓氨水或热的浓盐酸。 【实验2-1】探究黑色固体中是否含CuO 操作 现象 i．取表面附着黑色固体的铜片5片，用蒸馏水洗干净，放入盛有10 mL试剂A的小烧杯中，搅拌 黑色表层脱落，露出光亮的铜片 ii．取出铜片，待黑色沉淀沉降 上层溶液澄清、无色 （4）试剂A是___________。 （5）甲认为ii中溶液无色有可能是浓度太小，于是补充实验确认了溶液中不含，补充的实验操作及现象是______________________________________。 【实验2-2】探究黑色固体中是否含CuS 操作 现象 i．取实验2中黑色固体少许，加入适量浓氨水，振荡后静置 有固体剩余，固液分界线处附近的溶液呈浅蓝色 ii．另取实验2中黑色固体少许，加入适量浓盐酸，微热后静置 有固体剩余，溶液变成浅绿色 得出结论： （6）由实验2-1和实验2-2可知，实验1中，时所得的黑色固体___________。 18. 对新能源汽车电池镍钴锰三元材料(主要成分为，含少量Al、Fe杂质)回收的一种工艺简化流程如下： 已知：①碱浸后，元素Ni、Co以氢氧化物［其中Co为］、元素Mn以形式浸出。 ②离子浓度小于可认为该离子完全沉淀。 ③部分氢氧化物的如下表： 氢氧化物 （1）基态的价层电子轨道表示式为______________。 （2）“滤液1”中溶质除了以外，还有__________(填化学式)。 （3）“酸浸”后的溶液中元素以存在，写出生成的化学方程式____________________________。 （4）常温下，“调pH”时，pH最高可调至______(溶液体积变化可忽略)。已知：“酸浸”后。 （5）“萃取”时，钴离子形成如下图的配合物。钴离子易被萃取进有机相的原因有__________。 A. 配位时被还原 B. 配合物与水能形成分子间氢键 C. 钴与O形成配位键 D. 萃取剂中有极性较小的疏水基团 （6）一定条件下可转化为。假设的立方晶胞结构如图(a)，则Co在晶胞中的位置为____________；晶体中与O原子最近且等距离的Co原子的个数为______。 19. 的重整利用是当下环境保护的研究热点，对减少温室气体的排放具有重大意义。合成甲醇涉及以下三个反应： ① ② ③ （1）______（填“>”“<”或“=”），反应③在______（填“高温”“低温”或“任何温度”）可自发进行。 （2）在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是______（填标号）。 A. 加入催化剂，降低了反应的，从而加快了反应速率 B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C. 反应达平衡时，升高温度，的浓度增大 D. 平衡时向容器中充入惰性气体，甲醇的产率不变 （3）在一定条件下，发生上述反应①和②，达平衡时的转化率随温度和压强的变化如图所示。压强一定时，的平衡转化率先增大后减小的原因可能是______；温度一定时，压强大小关系是_______。 （4）在密闭容器中，充入和合成，假设只发生反应①和②。不同温度下达到平衡时及CO的体积分数如图所示。则曲线a代表______；300℃时，的转化率为______（保留两位有效数字），此温度下反应②的=______（用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算）。 20. 我国科学家采用钯催化的Heck-脱水反应，成功地以“一锅法”合成了12种含有异戊二烯基侧链的化合物，其中一个反应如下（反应条件略）。 （1）化合物1a中含氧官能团的名称为________。 （2）①化合物2a的分子式为________。 ②在2a的同分异构体中，核磁共振氢谱只有两组峰的结构共有________种（不考虑立体异构），写出其中一种的结构简式_________________。 （3）下列说法正确的有________。 A. 在1a、2a生成3a的过程中，有键断裂与键形成 B. 在2a分子中，存在手性碳原子，并有3个原子采取杂化 C. 在3a分子中，所有碳原子可以共平面 D. 化合物3a可发生原子利用率为100%的还原反应 （4）某兴趣小组拟设计以甲苯为原料，经三步反应合成化合物1b（）的路线。1b可经上述Heck-脱水反应合成化合物3b（） ①从1b出发，其逆合成路径如下，填写对应有机物的结构简式：___________。 ________（含两种官能团）________（羧酸） ②在合成1b的步骤中，第一步使用的无机试剂为________；第三步为取代反应，其化学方程式为______________________________________（注明反应条件）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湛江市第二十一中学2026-2027学年第一学期高三九月月考 化学考试 考试时间：75分，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号、考场号和座位号填写在答题卡上，并将考号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2作答选择题时，选出每小题答案后，用2铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 4.不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Al 27 N14 Ba 137 Na23 一、选择题：本大题共16小题，1~10每小题2分，11~16每小题4分，满分44分。在每小题列出的四个选项中只有一项符合题目要求。 1. 器具是饮食文化的重要载体。下列我国古代器具中主要由合金材料制成的是 A．单耳黑陶杯 B．秘色瓷莲花碗 C．青铜四足鬲 D．檀香木雕杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．单耳黑陶杯的主要成分为陶瓷，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．秘色瓷莲花碗的主要成分为陶瓷，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．青铜四足鬲的主要成分为青铜，为铜合金，属于合金材料，C符合题意； D．檀香木雕杯的主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，D不符合题意； 故选C。 2. 化学与科技、生产密切相关。下列说法错误的是 A. “奋斗者号”载人潜水器使用的锂离子电池属于二次电池 B. 央视春晚展出的“宇树”机器人核心芯片材料主要为二氧化硅 C. 我国祝融号火星车车身使用的复合材料碳化硅是一种共价晶体 D. 完全自主研发的国产“C919”飞机机身使用的环氧树脂为有机高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．锂离子电池可反复充放电，属于二次电池，A正确； B．芯片核心材料为单晶硅，二氧化硅是光纤材料，B错误； C．碳化硅（SiC）是原子间以共价键结合的共价晶体，C正确； D．环氧树脂是聚合物，属于有机高分子材料，D正确。 故选B。 3. 下列关于物质结构与性质的说法正确的是 A. 用电子云轮廓图示意Cl—Cl的键的形成： B. O—H的键能大于F—H的键能，因此水的沸点高于氟化氢的沸点 C. 石墨层间靠范德华力维系，因此石墨的熔点较低 D. 水晶内部微观粒子呈现周期性有序排列，因此水晶不同方向的导热性不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．的键为p轨道沿键轴方向“头碰头”重叠形成，题图中为p轨道“肩并肩”重叠，是键的形成过程，A错误； B．F的电负性大于O，键长更短，键能大于；且水和氟化氢的沸点由分子间氢键决定，水沸点更高是因为等物质的量时形成的氢键总数更多，与键能无关，B错误； C．石墨熔化需要破坏层内的共价键，其层内碳碳键键能很大，因此石墨熔点很高，层间范德华力只决定其硬度小、易剥离的性质，C错误； D．水晶是晶体，内部粒子周期性有序排列，具有各向异性，因此不同方向导热性不同，D正确； 故选D。 4. 化学之美在于创造。下列项目对应的化学知识表述错误的是 选项 项目 化学知识 A 使用铁罐车运输浓硫酸 浓硫酸具有吸水性 B 将涂覆在胶带上制成磁带 具有磁性 C 红酒制作过程中添加适量 可以杀菌、抗氧化 D 运输水果时加入含的硅藻土保鲜 乙烯能被氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下可用铁罐车运输浓硫酸是因为浓硫酸具有强氧化性，可使铁表面钝化，阻碍反应持续进行，与吸水性无关，A错误； B．俗称磁性氧化铁，具有磁性，可用于制作磁带的磁性涂层，B正确； C．可以使蛋白质变性起到杀菌作用，同时其具有还原性可抗氧化，适用于红酒制作过程中适量添加，C正确； D．乙烯是水果催熟剂，具有还原性，可被氧化，因此含的硅藻土可吸收乙烯实现水果保鲜，D正确； 故选A。 5. 对乙酰氨基酚是常用的退烧药，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法正确的是 A. 含有4种官能团 B. 1 mol分子中含有3 mol碳碳双键 C. 1 mol分子最多消耗1 mol NaOH D. 能发生取代反应和氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质含有的官能团为酚羟基、酰胺基，共2种，A错误； B．苯环中的化学键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊大π键，不存在独立的碳碳双键，B错误； C．1 mol该物质中酚羟基可消耗1 mol，酰胺键在碱性条件下水解生成的羧基还可消耗1 mol，共消耗2 mol，C错误； D．酚羟基邻位氢可发生取代反应、酰胺键的水解反应属于取代反应；酚羟基易被氧化，有机物也可发生燃烧氧化，故能发生取代反应和氧化反应，D正确； 故选D。 6. 下列实验操作能达到目的的是 A．制取无水 B．在铁钥匙表面镀铜 C．验证非金属性： D．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．水解生成和易挥发的，蒸干溶液最终得到（或受热分解生成），无法制得无水，A错误； B．铁钥匙镀铜时，镀层金属应作阳极接电源正极，镀件铁钥匙应作阴极接电源负极，装置电极连接颠倒，无法实现镀铜，B错误； C．验证非金属性强弱需比较最高价氧化物对应水化物的酸性，不是的最高价含氧酸，不能证明非金属性，C错误； D．配制一定物质的量浓度溶液转移液体时，用玻璃棒引流且玻璃棒下端位于容量瓶刻度线以下，操作规范可达到目的，D正确； 因此答案选D。 7. 下列所示的物质间转化或化学反应表示正确的是 A. 金属的制备：溶液 B. 漂白液失效： C. 金属钠在空气中放置： D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．和盐酸反应可得到溶液，但电解溶液时阴极优先放电生成，无法得到金属，需电解熔融态才可以制备，A项错误； B．漂白液的有效成分为，先和空气中的、反应生成，不稳定，光照条件下分解为和，该过程为漂白液的失效过程，B项正确； C．金属钠在常温空气中放置，和反应生成，只有在加热或点燃条件下才会生成，C项错误； D．的氧化性较强，和在加热条件下反应生成，无法得到，D项错误； 答案选B。 8. 为了延长港珠澳大桥钢管桩的使用寿命，科研人员采用牺牲阳极法延缓钢管桩的腐蚀。下列有关说法正确的是 A. 钢管桩为电子流入的一极 B. 牺牲阳极法中钢管桩可镶嵌铜块 C. 钢管桩腐蚀时的反应为： D. 钢管桩在水下部分一定比在空气与水交界处更容易腐蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A．牺牲阳极法利用原电池原理，钢管桩为被保护的正极，原电池中电子由负极流出、流入正极，因此钢管桩是电子流入的一极，A正确； B．牺牲阳极法需镶嵌比铁活泼的金属作负极，铜的金属活动性弱于铁，若镶嵌铜块，铁会作负极加快腐蚀，B错误； C．钢管桩腐蚀时，失去电子生成，反应为，不会直接生成，C错误； D．空气与水交界处氧气浓度更高，吸氧腐蚀速率更快，比水下部分更易腐蚀，D错误； 故选A。 9. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol甲基（）含有的电子数为 B. 在的溶液中，的数目为 C. 14 g CO和的混合气体含有的原子数为 D. 2 mol NO与充分反应，得到的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个甲基（）含有的电子数为，故1 mol甲基含有的电子数为，A错误； B．的溶液中，1 L该溶液中的物质的量为，数目为，B错误； C．和的摩尔质量均为，且均为双原子分子，14 g混合气体总物质的量为，含有的原子总物质的量为，数目为，C正确； D．与反应生成后，存在可逆反应，故得到的分子数小于，D错误； 故答案选C。 10. 元素为短周期元素，其原子序数与化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A. c与e的原子半径： B. 第一电离能： C. 简单气态氢化物的稳定性： D. 基态和原子核外均有1个未成对电子 【答案】B 【解析】 【分析】从图中可以看出，原子序数逐渐增大，a显-3价，则为N元素；b显+2价，则为Mg元素；c为+3价，则为Al元素；d显+5价，则为P元素；e显+7价，则为Cl元素，据此回答。 【详解】A．由分析知，c与e分别为Al、Cl，第三周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径：Al>Cl，A错误； B．由分析可知，b、c分别为Mg、Al元素，Al的价电子排布式为，其第一电离能失去的是能量较高的3p能级上的电子，所需能量较少；Mg的价电子排布式为，失去的是能量较低的3s能级上的电子，所需能量较多；所以第一电离能：Mg＞Al，B正确； C．a、d分别为N、P，二者为同主相邻族元素，非金属性：N＞P，气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3，C错误； D．d为15号的P元素，其基态原子价电子排布式为，有3个未成对电子；e为Cl元素，其基态原子的价电子排布式为，有1个未成对电子，D错误； 故选B。 11. 赤血盐(K3[Fe(CN)6])可用于检验Fe2+，也可用于蓝图印刷术等。下列说法正确的是 A. 基态K＋核外有18种不同运动状态的电子 B. 电负性：C>N>K>Fe C. Fe2+的价电子排布式为3d54s1 D. 4种元素分布在元素周期表的s、p、ds区 【答案】A 【解析】 【详解】A．在同一原子轨道下最多可以有两个自旋方向不同的电子，自旋方向不同，运动状态也就不相同，即运动状态个数等于电子数；基态K＋核外有18个电子，则有18种不同运动状态的电子，A正确； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：N>C>Fe > K，B错误； C．铁原子失去2个电子形成亚铁离子，Fe2+的价电子排布式为3d6，C错误； D．K分布在元素周期表的s区，C、N分布在元素周期表的p区，Fe分布在元素周期表的d区，D错误； 故选A。 12. 物质结构决定物质性质。下列对性质差异的原因解释错误的是 选项 性质差异 原因解释 A 热稳定性：HCl＞HI 键能：H-Cl＞H-I B 熔点：SiO2＞Si 键能：Si—O＞Si—Si，键长：Si-O＜Si-Si C 酸性：CCl3COOH＞CH3COOH 羧基中羟基的极性：前者＞后者 D 沸点：邻羟基苯甲醛＞水 邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．和的热稳定性由共价键键能决定，原子半径小于，故键长，键能，热稳定性，A正确，不符合题意； B．和晶体均为共价晶体，熔点由共价键键能决定，键长小于键长，键能，故熔点，B正确，不符合题意； C．是强吸电子基团，使羧基中键的极性大于，更易电离出，故酸性，C正确，不符合题意； D．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键会减弱分子间作用力，使其沸点降低，其沸点高于水的原因是相对分子质量远大于水，范德华力更强，解释错误，D错误，符合题意； 故答案选D。 13. 结构决定性质。下列结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨具有类似金属的导电性 B 碘和四氯化碳是非极性分子，水是极性分子 碘易溶于四氯化碳，难溶于水 C 键能： 热稳定性： D 离子液体中的离子半径大 离子液体的熔点较低 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨的导电性源于层内碳原子形成的离域大π键，与层间的范德华力无关，给定结构无法推出对应性质，A符合题意； B．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂、难溶于极性溶剂，可由分子极性推出碘易溶于四氯化碳、难溶于水的性质，B不符合题意； C．共价分子的热稳定性与共价键键能正相关，键能越大分子热稳定性越强，可由的键能顺序推出的热稳定性顺序，C不符合题意； D．离子化合物的熔点与离子间作用力强弱有关，离子半径越大，离子间作用力越弱，熔点越低，可由离子半径大的结构推出离子液体熔点较低的性质，D不符合题意； 因此答案选A。 14. 易潮解、易升华，实验室制备的装置如图（加热和夹持装置已略去）。下列说法不正确的是 A. 导管g的作用是平衡气压，便于液体滴下 B. 出于简化装置的目的，F装置可拆除 C. G烧杯中存在 D. 试剂X和试剂Y分别为饱和食盐水、浓硫酸 【答案】B 【解析】 【分析】A中高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气，其中混有氯化氢和水蒸气。气体先经B除去氯化氢，再经C除去水蒸气，随后进入D，与分散在石棉绒中的铁粉在加热条件下反应：。生成的氯化铁易升华，进入E后冷却收集；剩余氯气经F进入G，由氢氧化钠溶液吸收。 【详解】A．导管g连通漏斗液面上方与烧瓶内的气相空间，使两处气压相等，浓盐酸便能在重力作用下顺利滴入烧瓶，A正确； B．F位于氯化铁收集装置E与盛有氢氧化钠溶液的G之间，其中的浓硫酸可吸收来自末端的水蒸气，防止E中的氯化铁吸水潮解，因此应保留F，不能将其拆除，B错误； C．进入G的剩余氯气被氢氧化钠溶液吸收，反应为。溶液中的阳离子为钠离子和氢离子，阴离子为氯离子、次氯酸根离子和氢氧根离子，均带一个单位电荷；根据溶液中正、负电荷总数相等，得，C正确； D．A中产生的氯气混有氯化氢和水蒸气，B中的试剂X应先吸收氯化氢，饱和食盐水既能吸收氯化氢，又可减少氯气的溶解；C中的试剂Y应进一步吸收水蒸气，可选用浓硫酸。因此X、Y分别为饱和食盐水、浓硫酸，D正确； 故选B。 15. 用如图装置探究物质性质，持续通入。下列说法错误的是 A. a中溶液变浑浊 B. b中析出的白色固体主要成分为 C. c中铜丝由红变黑，对应了乙醇被氧化的过程 D. 若加热d有砖红色沉淀生成，说明c中产物有乙醛 【答案】C 【解析】 【分析】在装置a中，碳酸酸性强于苯酚，通入苯酚钠溶液生成常温下微溶于水的苯酚，溶液变浑浊；与反应生成和，粉末从黄色变成白色；在装置b中未与过氧化钠反应的通入饱和溶液，发生反应，溶解度小于，且反应消耗水、生成溶质质量更大，会析出白色固体；在装置c中，加热时与反应生成黑色，注入乙醇后，乙醇被氧化为乙醛，被还原为，铜丝由黑变红；在装置d中乙醛在碱性、加热条件下能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，由此解答； 【详解】A．由分析可知，通入苯酚钠溶液生成常温下微溶于水的苯酚，溶液变浑浊，A正确； B．由分析可知，b中析出的白色固体主要成分为，B正确； C．由分析可知，乙醇被氧化的过程，被还原为，铜丝由黑变红，C错误； D．乙醛具有还原性，在碱性、加热条件下能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，若加热d出现砖红色沉淀，说明c中生成了乙醛，D正确； 故选C。 16. 一种以Ni-CuO作为电催化剂的新型电池如图所示，放电时可将污水中的转化为。下列说法错误的是 A. 充电时，电极Ⅱ为阳极 B. 放电时，负极区溶液的pH逐渐减小 C. 充电时，阴极反应为 D. 理论上每还原，负极区溶液质量增加72 g 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题可知，放电时可将污水中的转化为，氮元素化合价降低，被还原，则放电时电极Ⅱ为正极，充电时原电池的正极连接电源正极作阳极，A正确； B．放电时负极反应为，消耗，且迁移到负极的量少于消耗量，负极区浓度降低，pH逐渐减小，B正确； C．充电时阴极发生还原反应，为放电负极反应的逆过程，则电极反应式为，C正确； D．还原转移电子，负极溶解（质量为），同时有从正极迁移进入负极区，负极区溶液增加的质量为溶解的Al质量加上迁入的质量再减去消耗的原溶液中的质量，远大于，D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某研究小组用浓硫酸与铜反应制备并研究的化学性质。 （1）SO2分子空间构型为__________，气态基态铜原子的价层电子排布式为______，铜元素在元素周期表的位置：第____周期，第____族。 （2）将制得的通入酸性溶液中，观察到溶液紫红色褪去，反应的离子方程式为___________________________________________________。 实验过程中，同学们观察到铜片表面变黑，于是对黑色物质的组成进行实验探究。 【实验1】铜片与浓硫酸在不同温度下反应(实验装置如图所示，加热和夹持仪器已略去) 操作 现象 加热到 铜片表面变黑，有大量气体产生，形成墨绿色浊液 继续加热至 铜片上黑色消失，瓶中出现“白雾”，溶液略带蓝色，瓶底部有较多灰白色沉淀 （3）装置C中盛放的试剂是___________。 【实验2】探究实验1中120时所得黑色固体的成分。 提出猜想：黑色固体中可能含有CuO或CuS。 资料：I．亚铁氰化钾是的灵敏检测剂，向含有的溶液中滴加溶液，生成红棕色沉淀。 Ⅱ．CuS是黑色固体，难溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于浓氨水或热的浓盐酸。 【实验2-1】探究黑色固体中是否含CuO 操作 现象 i．取表面附着黑色固体的铜片5片，用蒸馏水洗干净，放入盛有10 mL试剂A的小烧杯中，搅拌 黑色表层脱落，露出光亮的铜片 ii．取出铜片，待黑色沉淀沉降 上层溶液澄清、无色 （4）试剂A是___________。 （5）甲认为ii中溶液无色有可能是浓度太小，于是补充实验确认了溶液中不含，补充的实验操作及现象是______________________________________。 【实验2-2】探究黑色固体中是否含CuS 操作 现象 i．取实验2中黑色固体少许，加入适量浓氨水，振荡后静置 有固体剩余，固液分界线处附近的溶液呈浅蓝色 ii．另取实验2中黑色固体少许，加入适量浓盐酸，微热后静置 有固体剩余，溶液变成浅绿色 得出结论： （6）由实验2-1和实验2-2可知，实验1中，时所得的黑色固体___________。 【答案】（1） ①. V形 ②. 3d104s1 ③. 四 ④. IB （2） （3）NaOH溶液 （4）稀硫酸 （5）取少量ii中的上层清液于试管中，滴加溶液，无红棕色沉淀生成 （6）CuS 【解析】 【小问1详解】 中心原子的价层电子对数为3（2个键+1对孤电子对），空间构型为V形；是29号元素，属于洪特规则特例，气态基态价层电子排布为；位于元素周期表第四周期第ⅠB族，属于过渡区的区元素； 【小问2详解】 酸性具有强氧化性，将（具有还原性）氧化为​，自身被还原为无色的，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得到对应离子方程式为； 【小问3详解】 ​是有毒酸性尾气，装置C为尾气处理装置，盛放强碱溶液（如溶液）用于吸收多余的，防止污染空气； 【小问4详解】 实验目的是检验黑色固体是否含，根据资料，可溶于稀硫酸生成蓝色，而难溶于稀硫酸，因此选择稀硫酸作为试剂A，既可以溶解，又不会溶解，排除其他干扰； 【小问5详解】 根据资料信息，亚铁氰化钾是的灵敏检测剂，向含有的溶液中滴加溶液，生成红棕色沉淀，所以补充的实验操作是取少量ii中的上层清液于试管中，滴加溶液，无红棕色沉淀生成； 【小问6详解】 实验2-1中加入稀硫酸后上层溶液无色，且经检测无，说明黑色固体不含；实验2-2中黑色固体符合资料里的性质（微溶于浓氨水、微溶于热浓盐酸），证明黑色固体含有。 18. 对新能源汽车电池镍钴锰三元材料(主要成分为，含少量Al、Fe杂质)回收的一种工艺简化流程如下： 已知：①碱浸后，元素Ni、Co以氢氧化物［其中Co为］、元素Mn以形式浸出。 ②离子浓度小于可认为该离子完全沉淀。 ③部分氢氧化物的如下表： 氢氧化物 （1）基态的价层电子轨道表示式为______________。 （2）“滤液1”中溶质除了以外，还有__________(填化学式)。 （3）“酸浸”后的溶液中元素以存在，写出生成的化学方程式____________________________。 （4）常温下，“调pH”时，pH最高可调至______(溶液体积变化可忽略)。已知：“酸浸”后。 （5）“萃取”时，钴离子形成如下图的配合物。钴离子易被萃取进有机相的原因有__________。 A. 配位时被还原 B. 配合物与水能形成分子间氢键 C. 钴与O形成配位键 D. 萃取剂中有极性较小的疏水基团 （6）一定条件下可转化为。假设的立方晶胞结构如图(a)，则Co在晶胞中的位置为____________；晶体中与O原子最近且等距离的Co原子的个数为______。 【答案】（1） （2） （3） （4）7 （5）CD （6） ①. 顶点 ②. 2 【解析】 【分析】电池镍钴锰三元材料，主要成分为，含少量Al、Fe杂质，加入溶液，反应生成可溶性的，元素以、、元素以形式浸出，变成，不反应。再向这些固体中加入稀硫酸和，金属化合物和单质全部转化为硫酸盐，被氧化为，被还原为。调节可将变为沉淀除去，即滤渣1。溶液中继续加入，将变为固体除去。再用有机物将和形成配合物萃取到有机相中，水相中主要含有。分液后有机相再用反萃取使离子脱离进入水相，加入氨水、，使变为沉淀，和形成配位键得到。 【小问1详解】 的原子序数为27，变成的过程中是从最外层开始失去3个电子，价层电子轨道表示式为； 【小问2详解】 根据分析可知，滤液1中还有； 【小问3详解】 碱浸后，以形式存在，酸浸后变成了，化合价降低，作氧化剂，所以加入的作还原剂，化合价升高，变成，化学方程式为； 【小问4详解】 由分析可知，调节是为了除去，而剩下的离子保留，其中的最小，最容易沉淀，则不能大于其开始沉淀的。，。所以，，即为最大值； 【小问5详解】 A．化合价仍为，没有发生还原，A错误； B．若配合物与水形成氢键，会更亲水，无法进入有机相，B错误； C．由结构可知与形成配位键，得到稳定配合物，利于萃取，C正确； D．萃取剂含极性较小的疏水基团，使配合物整体疏水，易溶于有机相，D正确； 故选CD。 【小问6详解】 根据晶胞原子数计算：顶点原子数，棱心原子数，结合化学式可知，在晶胞中的位置为顶点；位于棱心，每个棱心最近的为该棱的两个端点，因此与最近且等距离的原子个数为2。 19. 的重整利用是当下环境保护的研究热点，对减少温室气体的排放具有重大意义。合成甲醇涉及以下三个反应： ① ② ③ （1）______（填“>”“<”或“=”），反应③在______（填“高温”“低温”或“任何温度”）可自发进行。 （2）在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是______（填标号）。 A. 加入催化剂，降低了反应的，从而加快了反应速率 B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C. 反应达平衡时，升高温度，的浓度增大 D. 平衡时向容器中充入惰性气体，甲醇的产率不变 （3）在一定条件下，发生上述反应①和②，达平衡时的转化率随温度和压强的变化如图所示。压强一定时，的平衡转化率先增大后减小的原因可能是______；温度一定时，压强大小关系是_______。 （4）在密闭容器中，充入和合成，假设只发生反应①和②。不同温度下达到平衡时及CO的体积分数如图所示。则曲线a代表______；300℃时，的转化率为______（保留两位有效数字），此温度下反应②的=______（用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算）。 【答案】（1） ①. > ②. 低温 （2）BD （3） ①. 之前以反应②为主，转化率随着温度升高面增大，之后以反应①为主，转化率随着温度升高面降低 ②. （4） ①. ②. 67% ③. （或0.4） 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应②+反应③可得反应①，则>，反应③是气体体积减小的反应，，时反应能够自发进行，则反应③在低温可自发进行。 【小问2详解】 A．加入催化剂，不改变反应的ΔH，加入催化剂会降低反应的活化能，从而加快了反应速率，故A错误； B．根据质量守恒，气体的总质量不变，两个反应的系数和均不一致，故总物质的量平衡前要变化，M=，故混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡，故B正确； C．反应③和反应①均为放热反应，反应达平衡时，升高温度，反应③和反应①平衡逆向移动，CH3OH浓度减小，故C错误； D．在恒容密闭容器，平衡时向容器中充入惰性气体，各反应物和生成物的浓度不变，平衡不移动，甲醇的产率不变，故D正确； 故答案为：BD。 【小问3详解】 反应②是吸热反应，反应①是放热反应，压强一定时，CO2的平衡转化率先增大后减小的原因可能是：之前以反应②为主，转化率随着温度升高而增大，之后以反应①为主，转化率随着温度升高而降低。反应①是气体体积减小的反应。反应①是气体体积减小的反应，反应②是气体体积不变的反应，温度一定时，增大压强，反应①平衡正向移动，反应②平衡不移动，的平衡转化率增大，则压强大小关系是。 【小问4详解】 反应①和②分别为放热、吸热反应，升高温度，反应①逆向移动，甲醇含量减小，则曲线a代表，曲线b代表CO。根据图乙，300℃时，甲醇和一氧化碳的体积分数相等，即转化的和CO物质的量相同，可以列出如下三段式： ，，CO2转化率为，因为反应后的反应系数保持不变。平衡时的物质的量分数可以用平时物质的量表示，对于反应②平衡时，，，，则 。 20. 我国科学家采用钯催化的Heck-脱水反应，成功地以“一锅法”合成了12种含有异戊二烯基侧链的化合物，其中一个反应如下（反应条件略）。 （1）化合物1a中含氧官能团的名称为________。 （2）①化合物2a的分子式为________。 ②在2a的同分异构体中，核磁共振氢谱只有两组峰的结构共有________种（不考虑立体异构），写出其中一种的结构简式_________________。 （3）下列说法正确的有________。 A. 在1a、2a生成3a的过程中，有键断裂与键形成 B. 在2a分子中，存在手性碳原子，并有3个原子采取杂化 C. 在3a分子中，所有碳原子可以共平面 D. 化合物3a可发生原子利用率为100%的还原反应 （4）某兴趣小组拟设计以甲苯为原料，经三步反应合成化合物1b（）的路线。1b可经上述Heck-脱水反应合成化合物3b（） ①从1b出发，其逆合成路径如下，填写对应有机物的结构简式：___________。 ________（含两种官能团）________（羧酸） ②在合成1b的步骤中，第一步使用的无机试剂为________；第三步为取代反应，其化学方程式为______________________________________（注明反应条件）。 【答案】（1）醚键 （2） ①. ②. 3 ③. 或或 （3）AD （4） ①. （含两种官能团）（羧酸） ②. 酸性高锰酸钾溶液 ③.   + 【解析】 【小问1详解】 化合物1a中的含氧环状结构为1，3-二氧戊环，属于醚类结构，仅含有的含氧官能团为醚键 【小问2详解】 ①通过统计2a单个分子中的原子个数，可得2a的分子式为； ②核磁共振氢谱仅两组峰说明分子仅两种等效氢，符合条件的结构共3种，结构简式为或或； 【小问3详解】 A．反应过程中1a的键、2a的键发生断裂，同时生成新的碳碳π键，A正确； B．2a中连有的碳上连有2个甲基，不存在手性碳原子，分子中甲基、亚甲基、连羟基的叔碳共5个碳原子采取杂化，并非3个，B错误； C．3a中异戊二烯基的末端双键连有甲基，单键旋转无法让所有碳原子全部共平面，C错误； D．3a中的碳碳双键与发生加成还原反应，反应物全部进入产物，原子利用率100%，D正确； 故选AD。 【小问4详解】 ①逆合成从1b（酯）出发，第一步逆推酯的水解产物得到同时含溴原子、羧基的芳香族化合物，结构简式为；再逆推得到对应羧酸原料 。 ②第一步为甲苯被氧化为苯甲酸，无机试剂为酸性高锰酸钾溶液；第三步为羧酸与乙醇的酯化取代反应，浓硫酸催化加热生成酯和水，化学方程式为 + 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $