8.2常见的酸和碱（第二课时）导学案--2026-2027学年九年级化学科粤版下册

第八单元 常见的酸、碱、盐 8.2 常见的酸和碱（第二课时）导学案 科粤版·九年级化学下册　｜　课型：新授课 一、四维核心素养 化学观念：认识常见碱的性质，树立物质性质决定用途的观念。 科学思维：从碱的性质归纳碱的通性，学会由个别到一般的归纳推理。 科学探究：通过对比实验探究碱的性质，学会观察现象、记录并得出结论。 科学态度与责任：认识碱的腐蚀性，增强实验安全与环境保护意识。 二、学习重难点 重点：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、俗名、主要用途，以及碱的相似化学性质即碱的通性。 难点：碱与非金属氧化物反应的实验现象解释，氢氧化钠露置空气中的变化分析，以及如何由个别碱的性质归纳出碱类物质的共同性质，并运用碱的通性解决实际问题。 三、自主预习任务（填空题） 请阅读教材相关内容，完成下列填空。 1．常见的碱有____和____，它们的水溶液中都能解离出____（填离子名称），这是碱具有共性的根本原因。 2．氢氧化钠俗称____、____、____，是一种____色固体，____溶于水，溶解时____（填“放”或“吸”）热，暴露在空气中容易吸收水分而____，因此要____保存。 3．氢氧化钙俗称____、____，是一种____色粉末状固体，____溶于水，其水溶液俗称____，常用来检验____气体。 4．碱溶液能使紫色石蕊试液变____色，使无色酚酞试液变____色。 5．氢氧化钙可以由____与水反应制得，反应时____（填“放出”或“吸收”）热量。 6．氢氧化钠常用作某些气体的____剂，这是利用了它易____的性质；氢氧化钙可用来改良____性土壤。 7．碱的通性主要有：能使指示剂变色；能与____反应生成盐和水；能与____发生中和反应生成盐和水；能与____反应生成新碱和新盐。 8．氢氧化钠可用来干燥某些气体，这是利用其____性；氢氧化钙的澄清溶液常用来检验____气体。 四、课中探究案 探究任务一：认识常见的碱——氢氧化钠与氢氧化钙 【活动一】观察与思考 氢氧化钠与氢氧化钙是两种最常见的碱。通过观察它们的颜色与状态，试验其在水中的溶解性，并触摸试管外壁感受溶解时的温度变化，初步建立对碱的感性认识，为后续归纳碱的通性打下基础。请完成下列题目。 （一）选择题 1．下列物质中，属于碱的是（　　） A．食盐　　B．石灰石　　C．烧碱　　D．生石灰 2．氢氧化钠的俗称中，不包括（　　） A．火碱　　B．烧碱　　C．苛性钠　　D．熟石灰 3．下列关于氢氧化钠物理性质的叙述，错误的是（　　） A．白色固体　　B．易溶于水　　C．溶解时放出热量　　D．有挥发性 4．氢氧化钙的俗称是（　　） A．石灰石　　B．生石灰　　C．熟石灰　　D．大理石 5．下列物质暴露在空气中，会因吸收水分而潮解的是（　　） A．食盐　　B．氢氧化钠　　C．碳酸钙　　D．氢氧化钙固体 6．下列物质与水混合后，会放出大量热量的是（　　） A．氢氧化钠固体　　B．生石灰　　C．食盐　　D．熟石灰 （二）填空题 1．氢氧化钠是一种____色固体，____溶于水，溶解时____（填“放”或“吸”）热，其水溶液有____（填“滑腻”或“涩”）感，具有强烈的____性。 2．氢氧化钙是一种____色____状固体，____溶于水，其溶解度随温度升高而____（填“增大”或“减小”）。 （三）判断题（正确的打“√”，错误的打“×”） 1．氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，实验时可以直接用手触摸。（　　） 2．氢氧化钙微溶于水，其澄清溶液就是实验室常用的石灰水。（　　） 3．氢氧化钠固体可以长期敞口放置在空气中。（　　） （四）实验观察与思考 1．向盛有少量水的烧杯中加入一块生石灰，用手触摸烧杯外壁，能明显感到发热，并观察到有大量水蒸气冒出。请说明这一变化放出热量时伴随的现象，指出生石灰与水作用生成的物质，并解释为什么运输和保存生石灰时必须注意防潮、防水。 2．氢氧化钠固体溶于水时，水溶液温度会升高；而硝酸铵固体溶于水时，水溶液温度会降低。请比较两种固体溶于水时的温度变化，并说明氢氧化钠固体溶于水放热这一性质在生活中的实际应用。 探究任务二：碱与酸碱指示剂的作用 【活动二】实验探究 在白色点滴板上分别滴入少量氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，再分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录颜色变化，由此归纳碱对指示剂的变色规律，并体会酸碱指示剂在检验溶液酸碱性中的作用。请完成下列题目。 （一）选择题 1．向盛有无色酚酞试液的试管中滴入少量氢氧化钠溶液，观察到的现象是（　　） A．变红　　B．变蓝　　C．不变色　　D．变紫 2．紫色石蕊试液遇到氢氧化钙溶液，会变成（　　） A．红色　　B．蓝色　　C．紫色　　D．无色 3．下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是（　　） A．稀盐酸　　B．氢氧化钾溶液　　C．氯化钠溶液　　D．蒸馏水 4．下列试剂中，最适合用来检验某溶液是否显碱性的是（　　） A．紫色石蕊试液　　B．无色酚酞试液　　C．蒸馏水　　D．澄清石灰水 （二）填空题 1．碱溶液能使紫色石蕊试液变____色，使无色酚酞试液变____色，利用这一性质可以检验某溶液是否显____性。 2．某溶液滴入无色酚酞试液后变红，说明该溶液呈____性，其中可能含有____（填离子名称）。 （三）实验探究题 1．现有两瓶失去标签的无色液体，已知其中一瓶是氢氧化钠溶液，另一瓶是蒸馏水。请设计一个简便的实验将它们区分开，写出所选用的试剂和观察到的现象，并说明判断的依据。 （四）判断题（正确的打“√”，错误的打“×”） 1．碱溶液都能使无色酚酞试液变红，因此无色酚酞试液可用来检验某溶液是否显碱性。（　　） 探究任务三：碱与非金属氧化物反应 【活动三】观察与思考 向盛有澄清石灰水的烧杯中用导管缓缓吹入气体，观察石灰水的变化；再继续吹入气体，观察出现的现象及后续变化。由此认识碱与非金属氧化物反应的本质，并思考这一反应在检验、吸收气体中的应用。请完成下列题目。 （一）选择题 1．将二氧化碳通入澄清石灰水，观察到的现象是（　　） A．无明显现象　　B．石灰水变浑浊　　C．产生大量气泡　　D．溶液变红 2．下列气体中，能使澄清石灰水变浑浊的是（　　） A．氧气　　B．氮气　　C．二氧化碳　　D．氢气 3．实验室常用氢氧化钠溶液来吸收某种气体，该气体最可能是（　　） A．氧气　　B．氢气　　C．二氧化碳　　D．氮气 4．长期敞口放置的氢氧化钠溶液，其总质量会（　　） A．减小　　B．不变　　C．增大　　D．无法判断 （二）填空题 1．碱能与二氧化碳等非金属氧化物反应，反应的生成物是____和____。因此碱溶液不能长期敞口放置，以免吸收空气中的____而使质量增大甚至变质。 （三）简答题 1．向澄清石灰水中吹气，观察到石灰水变浑浊。请用文字说明这一过程中发生的反应，并指出检验二氧化碳气体的常用方法和依据。 （四）判断题（正确的打“√”，错误的打“×”） 1．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而氧气、氢气等不能使石灰水变浑浊，因此可用澄清石灰水来鉴别二氧化碳与其他常见气体。（　　） 探究任务四：碱与酸、碱与盐的反应 【活动四】实验与归纳 回顾酸和碱作用生成盐和水的反应，认识中和反应；再通过向碱溶液中滴加某些盐溶液的实验，观察有无沉淀生成，从而归纳碱与酸、碱与盐的反应规律及其发生条件。请完成下列题目。 （一）选择题 1．酸和碱作用生成盐和水的反应，称为（　　） A．化合反应　　B．中和反应　　C．分解反应　　D．置换反应 2．用熟石灰改良酸性土壤，主要是利用氢氧化钙能与土壤中的（　　）发生反应 A．碱性物质　　B．酸性物质　　C．盐　　D．水 3．下列各组物质中，能发生中和反应的是（　　） A．氢氧化钠和稀盐酸　　B．氢氧化钠和碳酸钠　　C．稀盐酸和铁　　D．水和生石灰 4．向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，反应后溶液仍能使无色酚酞试液变红，说明（　　） A．稀盐酸过量　　B．氢氧化钠过量　　C．恰好完全反应　　D．无法判断 5．向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，观察到的现象是（　　） A．产生白色沉淀　　B．产生蓝色沉淀　　C．产生气泡　　D．无明显现象 6．下列物质中，能与氢氧化钙溶液反应并产生白色沉淀的是（　　） A．氯化钠　　B．碳酸钠　　C．稀盐酸　　D．蒸馏水 （二）填空题 1．碱能与某些盐发生反应。例如，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，可观察到有____色沉淀生成；向氢氧化钙溶液中滴入碳酸钠溶液，可观察到有____色沉淀生成，该沉淀是____。 （三）实验探究题 1．某同学向盛有氢氧化钙溶液的试管中滴入碳酸钠溶液，观察到有白色沉淀生成。请回答：该白色沉淀是什么物质？这一现象说明碱能与哪一类物质发生反应？请用文字描述该反应的生成物。 （四）简答题 1．中和反应在生产生活中有着广泛的应用。请列举中和反应在实际生活中的一个应用实例，并简要说明其原理。 （五）判断题（正确的打“√”，错误的打“×”） 1．中和反应一定生成盐和水，因此所有生成盐和水的反应都属于中和反应。（　　） 探究任务五：碱的应用、安全与综合运用 【活动五】联系生活 结合生活实际，讨论氢氧化钠、氢氧化钙在工农业生产和日常生活中的应用，分析碱的强腐蚀性带来的安全隐患及相应的防护与处理方法，并尝试运用碱的性质解释和解决实际问题。请完成下列题目。 （一）选择题 1．下列有关氢氧化钠用途的说法，不正确的是（　　） A．用于制肥皂　　B．用于造纸　　C．用作食品干燥剂　　D．用于精炼石油 2．若不慎将氢氧化钠溶液溅到皮肤上，正确的处理方法是（　　） A．用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液　　B．立即用干抹布擦干　　C．用浓硫酸涂抹　　D．不做任何处理 3．下列物质中，可用于改良酸性土壤的是（　　） A．氢氧化钠　　B．氢氧化钙　　C．氯化钠　　D．食盐 4．下列关于碱的叙述，正确的是（　　） A．碱都能溶于水　　B．碱溶液一定显碱性　　C．碱都能与所有盐反应　　D．碱都能与所有非金属氧化物反应 5．下列关于氢氧化钠保存的说法，正确的是（　　） A．可以敞口存放　　B．应密封保存以防潮解并吸收二氧化碳　　C．可长期暴露在空气中　　D．用纸直接包裹即可 （二）综合运用题 1．小明发现，长期敞口放置的氢氧化钠固体表面会变得潮湿，瓶口还会出现一层白色粉末。请用学过的知识解释这一现象，并说明应如何正确保存氢氧化钠。 2．用石灰浆（主要含氢氧化钙）抹墙，过一段时间后墙面会变硬且发白。请说明这一现象所涉及的反应，并解释为什么用石灰浆刷墙能使墙面变得坚硬牢固。 探究任务六：碱的通性归纳与综合运用 【活动六】归纳提升 回顾本课时对碱的探究过程，从“与指示剂、与非金属氧化物、与酸、与某些盐反应”四个方面归纳碱的共同性质，理解碱溶液中都含有相同的氢氧根离子，这是碱具有相似化学性质的共同原因，并据此解决综合性问题。请完成下列题目。 （一）填空题 1．碱的通性主要表现在：碱溶液能使指示剂变色；碱能与____反应生成盐和水；碱能与____发生中和反应生成盐和水；碱能与____反应生成新碱和新盐。 2．碱溶液之所以具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有相同的____（填离子名称）。 （二）选择题 1．下列关于碱的通性的说法，正确的是（　　） A．碱都能与任何物质反应　　B．碱溶液都能使无色酚酞试液变红　　C．碱与盐反应时一定有沉淀生成　　D．所有碱都能吸收二氧化碳气体 （三）综合运用题 1．某化学兴趣小组想探究一瓶长期敞口放置的氢氧化钠溶液是否已经变质。请说明判断其是否变质的原理，并设计一个实验方案加以验证，写出所选试剂和预期观察到的现象。 2．现有氢氧化钠溶液、稀盐酸、蒸馏水三种无色液体，请设计一个实验方案将它们一一鉴别出来，写出所选用的试剂、观察到的现象和判断的依据。 五、参考答案 （一）自主预习任务参考答案 1．氢氧化钠　氢氧化钙　氢氧根离子 2．苛性钠（火碱、烧碱均可）　火碱　烧碱　白　易　放　潮解　密封 3．熟石灰　消石灰　白　难（微）　石灰水　二氧化碳 4．蓝　红 5．生石灰（氧化钙）　放出 6．干燥　潮解　酸 7．非金属氧化物　酸　某些盐 （二）课中探究案参考答案 探究任务一 选择题：1．C　2．D　3．D　4．C　5．B　6．AB 填空题：1．白　易　放　滑腻　腐蚀　2．白　粉末　微　减小 判断题：1．×　2．√　3．× 实验观察与思考：1．生石灰与水反应会放出大量热量，所以烧杯外壁发热并产生大量水蒸气；该反应的生成物是氢氧化钙，即熟石灰。由于生石灰遇水会剧烈反应并放热，若受潮进水可能引发危险，因此运输和保存生石灰时必须注意防潮、防水，应密封保存在干燥环境中。2．氢氧化钠固体溶于水会放出热量，使水溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水会吸收热量，使水溶液温度降低。氢氧化钠固体溶于水放热这一性质可用于制作自热食品、自热贴等，为生活和生产提供方便。 探究任务二 选择题：1．A　2．B　3．B　4．B 填空题：1．蓝　红　碱　2．碱　氢氧根离子 实验探究题：分别取少量两种液体于两支试管中，各滴入几滴无色酚酞试液，振荡。变红的那瓶是氢氧化钠溶液，不变色的那瓶是蒸馏水。依据是氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，而蒸馏水不能使酚酞试液变色。 判断题：1．√ 探究任务三 选择题：1．B　2．C　3．C　4．C 填空题：1．盐　水　二氧化碳 简答题：向澄清石灰水中吹气，二氧化碳与氢氧化钙反应，生成不溶于水的碳酸钙沉淀和水，所以石灰水变浑浊。检验二氧化碳的常用方法是将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳，依据就是二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊这一性质。 判断题：1．√ 探究任务四 选择题：1．B　2．B　3．A　4．B　5．B　6．B 填空题：1．蓝　白　碳酸钙 实验探究题：该白色沉淀是碳酸钙。这一现象说明碱能与某些盐发生反应。向氢氧化钙溶液中滴入碳酸钠溶液，反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此观察到有白色沉淀生成。 简答题：例如，农业生产中常用熟石灰改良酸性土壤，原理是氢氧化钙能与土壤中的酸性物质发生中和反应，从而降低土壤的酸性；医药上可用含碱性成分的药物中和过多的胃酸，以缓解不适。 判断题：1．×（生成盐和水的反应不都是中和反应，如非金属氧化物与碱反应也生成盐和水，但不属于中和反应。） 探究任务五 选择题：1．C　2．A　3．B　4．B　5．B 综合运用题：1．氢氧化钠具有吸水性，暴露在空气中会吸收水分而潮解，使表面变潮湿；同时它还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠（一种白色粉末），因此瓶口会出现白色粉末。正确保存氢氧化钠的方法是密封保存，并放置在干燥处。2．石灰浆中的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成不溶于水的碳酸钙和水。生成的碳酸钙是坚硬、致密的固体，覆盖在墙面并逐渐硬化，同时氢氧化钙中的水分蒸发，所以墙面会由软变硬、由湿变干且颜色发白，从而起到坚固、牢固的装饰和保护作用。 探究任务六 填空题：1．非金属氧化物　酸　某些盐　2．氢氧根离子 选择题：1．B 综合运用题：氢氧化钠在空气中会与二氧化碳反应，变质生成碳酸钠；判断其是否变质，可取样加入稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明已变质；也可取样滴入氯化钙（或氯化钡）溶液，若产生白色沉淀，说明已变质。2．分别取少量三种液体于三支试管中，各滴入几滴无色酚酞试液，变红的是氢氧化钠溶液；再取另外两种液体，分别滴入几滴紫色石蕊试液，变红的是稀盐酸，仍为紫色的是蒸馏水。 1 学科网（北京）股份有限公司 $