陕西兴平市南郊高级中学2026-2027学年第一学期高三第二次质量监测 化学试题

请在各题目的的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 兴平市南郊高级中学 2026－2027学年第一学期第二次质量监测 高三化学答题卡 班级　　　　　　　 姓名　　　　　 　 考号 条形码粘贴区(居中) 缺考 违纪 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的准考证号，姓名及科目，在规定位置贴好条形码。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米及以上黑色字迹的签字笔书写，要求字体工整，笔迹清楚。笔答部分用黑色签字笔作答。 3.严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 4.保持卡面清洁，不装订，不要折叠，不要破损。 填涂样例 正确填涂 错误填涂 选择题必须使用2B铅笔填涂 一、选择题（每小题3分，共42） 1 abcd 2 abcd 3 abcd 4 abcd 5 abcd 6 abcd 7 abcd 8 abcd 9 abcd 10 abcd 11 abcd 12 abcd 13 abcd 14 abcd 二．非选择题（58分） 15.（15分） (1) 。 (2) 。 (3) ， 。 (4) 。 16.(16分) (1) 。 (2) 。 (3) 。 (4) ， 。 (5) ， ， 。 17.（12分） (1) ； 和 。 (2) ， 。 (3) 。 18.（15分） (1) ； 。 (2) 。 (3) ； 。 请在各题目的的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兴平市南郊高级中学 2026-2027 学年第一学期第二次质量监测 高三化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 D A C B C C B 8 9 10 11 12 13 14 C B B A B C C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 ( 3d 10 4s 1 )15.（15分）(1) (2)0.6mol (3)1.1 0.1 (4) 16.（16分）(1) . (2) . (3).稳定性：Cu2＋<Cu＋　Cu2＋的价电子排布式为3d9，Cu＋的价电子排布式为3d10，处于全充满状态，Cu＋结构稳定，稳定性：Cu2＋<Cu＋。 (4).1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2) 2 (5).12 22 7 17.（12分）（1）AD；玻璃棒和胶头滴管；（2）12.5mL;500mL容量瓶。（3）①②④。 18.（15分）(1)当滴入最后半滴标准液时,溶液由蓝色变无色,且30 s内不恢复蓝色　×100% (2)CaO (3). 20.00 2MnO4-+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $兴平市南郊高级中学 2026-2027学年第一学期第二次质量监测 高三化学试题 命题人：刘怡 审题人：刘华 (时间：75分钟 满分：100分) 相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32C135.5Fe56Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列关于物质的量的叙述中，正确的是( A.1mo1任何物质都含有6.02×103个分子 B.0.012kgC中含有约6.02×102个碳分子 C.1mo1NH,中含有1mol氮和3mo1氢 D.1mo1Na中含有6.02×104个电子 2.钠及其化合物的部分转化关系如图。设N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法 正确的是（) ① ② ③ ④ NaCl- Na。NaO2,→NaOH→NaCIo 电解O2 2H20 C12 A.反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA B.反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数日为0.1Na C.反应③中lmolNa,O与足量H,O反应转移电子的数目为2Na D.100 nLlmol.LNaClo溶液中，C1o的数目为0.1Na 3.下列叙述正确的是（) A.1L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1moL B.1mol/L的Na,PO4溶液中Na*的个数为3NA C.将2.24L(标准状况)Hc1气体溶于水制成100mL溶液，其物质的量浓度为1mol/L D.配制1L0.2nolL的CuS04溶液，需用32g胆矾 4.下列溶液中，c(C1)最大的是() A.0.5mol/LNaC1溶液 B.0.3mol/LCaCl2溶液 C.0.1mol/LA1Cl溶液 D.1.0mol/LKC1O3溶液 5.配制480mL1.0nol.L'NaOH溶液，部分实验操作如图所示： ①转移 ②溶解 ③洗涤 ④摇匀 ⑤定容 下列说法正确的是() A.需用托盘天平称量NaOH固体19.2g B.溶解后的溶液应立即注入容量瓶 C.上述操作步骤正确的顺序为②①③⑤④ D.若摇匀后容量瓶中液面低于刻度线，则所配溶液浓度偏高 6.将40mL0.5mol/L的NaC1溶液稀释到500ml,稀释后溶液中NaC1物质的 量浓度为() A.0.4mo1/L B.0.5mo1/L C.0.04mo1/L D.0.05mo1/1 7.中科院天津生物所首次在实验室实现以二氧化碳(C0)为原料人工合成淀粉 [(CH0).]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是() A.常温常压下，1mo1C02的体积约为22.4L B.同温同压下，相同体积的C0和C0,的分子数之比为1：1 C.淀粉中C、H、0的质量之比为6：10：5 2 D.22gC0,所含原子的数目与标准状况下11.2LH,0所含原子数目相同 8.硫酸钠溶液和硫酸溶液等体积混合后，氢离子浓度为0.6ol/L,硫酸根离子浓 度为0.8mol/L,则混合溶液中钠离子浓度为() A.1.0mol B.0.5mol C.1.0mol/L D.0.2mol/L 9.某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物。反应 方程式如下：2A=B↑+2C↑+3D↑，此时测得混合气体的相对平均分子质量为30， 则固体A的摩尔质量为() A.30g/mol B.90g/mol C.30 D.90 10.在同温同压下，同体积的H,和气体X质量分别为2g和17g。下列说法错误 的是() A.氢气和气体X的密度之比为2：17 B.氢气和气体X的原子数之比为1：1 C.氢气和气体X的物质的量之比为1：1 D.氢气和气体X的相对分子质量之比为2：17 11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.c H =102的溶液中：Na、C0、N0。、[A1(0H)4] c OH B.c(C10)=0.1mo1·L1的溶液中：K、Na、N0?、C,04 C.c(Fe3+)=0.1mo1·L1的溶液中：K、NH、Br、C0 D.水电离出来的c(H)=1×103mo1·L1的溶液中：K、Na、S,0、C1 12.下列离子的检验方法及其结论一定正确的是（) A.向某溶液中加AgNO,溶液生成白色沉淀，则原溶液中有C1 B.向某溶液中滴加N0H溶液加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原 溶液中有NH C.向某溶液中加入NaC0,溶液产生白色沉淀，则原溶液中有Ba D.向某溶液中加入H,0,再加入KSCN溶液，溶液变为红色，则原溶液中有Fe2 13.在N,气氛中，FeS04·7H,0的脱水热分解过程如下图所示。 50 FeSOa Feso,yHo 45.3% 中 40 38.8% 30 米20 FeSO,H.O 19.4% 10 FeSO 7H.Q 050100150200250300 温度/℃ 根据上述实验结果可知x与y的值为() A.1、4 B.3、6 C.4、1 D.6、3 14.1.92gC1投入一定量浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色逐渐变浅，共 收集到标准状况下672mL气体(NO2、N0混合)。将盛有该气体的容器倒扣在 水中，通入标准状况下一定体积02，恰好使气体完全溶于水重新生成硝酸。求 通入02的体积（标况）() A.504 mL B.168 mL C.336mL D.224mL 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.按要求回答下列问题。 (1)0.3mo1NH,分子中所含质子数与 个H,0分子中所含质子数相等。 (2)含0.4mo1A13+的A1,(S0),中所含的S04的物质的量是 (3)2.3gNa中含 mo1e,在跟足量水反应中失去 mole。 (4)如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是（设 N为阿伏加德罗常数) 16.请结合所学知识回答问题： (1).铜为29号元素，铜的价电子排布式为 (2).请结合核外电子排布规律画出铜原子的价电子排布图 (3).比较Cu+与Cu的稳定性，并解释理由 (4).镍元素基态原子的电子排布式为 ,3d能级上的未成对电子数为 (5).基态钛原子的核外电子的空间运动状态有 种，共有 种运 动状态不同的电子，有 种不同能量的电子。 17.实验室需使用0.46mol.L1的稀硫酸480mL,现欲用质量分数为98%的浓硫酸（密 度为1.84gcm3)进行配制。回答下列问题： D (1)如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是 (填序 号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 和 (填仪器名称)。 (2)需用量筒量取98%的浓硫酸的体积为 mL,配制需要容量 瓶的规格 (3)若配制过程中的其他操作均准确，下列操作能使所配溶液浓度偏高的() ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②稀释后的硫酸溶液未冷至室温就将其转移到容量瓶中 ③定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 ④定容时，俯视刻度线 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水 18.过氧化钙晶体(C0,·8H,0)可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、 应急供氧等。 (1).已知：I+2S0=2I+S02,测定制备的过氧化钙晶体中Ca0,的含量的实验步 骤如下。 第一步：准确称取ag产品放入锥形瓶中，再加入过量的bgKI晶体，加入适量 蒸馏水溶解，再滴入少量2mo1·L的H,S04溶液，充分反应。 第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。 第三步：逐滴加入浓度为cmol·L的NaS,0溶液发生反应，滴定达到终点时出 现的现象是 若滴定消耗Na,S,0溶液VmL,则样品中Ca0,的质量分数为 (用字母 表示)。 (2).已知过氧化钙加热至350℃左右时开始分解放出氧气。将过氧化钙晶体在 坩埚中加热并逐渐升高温度，测得样品质量随温度的变化如下图所示，则350℃ 左右所得固体物质的化学式为 m/g 2.16 0.72 0.56 0 50150250350T/℃ (3).H0,作为绿色氧化剂应用广泛。某实验小组测定产品中H,0,的含量：用酸性 KMn0,标准溶液滴定；平行滴定3次，消耗标准溶液的体积分别为19.98mL、20.90 ml、20.02ml。假设其他杂质不干扰结果，消耗标准溶液的体积mL,滴定反 应的离子方程式为 6