陕西西安高级中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027学年西安高级中学上学期9月阶段检测 高三年级化学试题 试卷合计8页，100分，75分钟 可能用到的相对原子质量：0-16H-1C12i-7Fe-56Ce-140Mg-24C1-35.5Ca-40 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题合计14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.中华优秀传统文化底蕴深厚、源远流长。下列对古文或诗词的解读错误的是 A.《抱朴子》中以曾青涂铁，铁赤色如铜”，指的是铁与硫酸铜的置换反应 B.“远上寒山石径斜，白云深处有人家”，此处白云是一种胶体 C.“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，这里的“盐”是一种纯净物 D.《本草纲目》记载的烧酒制法：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上.其清如水，味极浓烈”，这正是蒸 馏法分离乙醇。 2.下列方程式与所给事实不相符的是 电解 A.用惰性电极电解饱和食盐水：2C1+2H20-2OH+Cl2↑+H2T B.用NaOH溶液吸收少量SO2:S02+2OH=S0?-+H20 C.浓硫酸与红热的木炭反应：2H2S04(浓)+C-C02T+2S02↑+2H20 ONa OH +C02+H20→2 Na,CO D.将CO2通入苯酚钠溶液中产生浑浊： 3.以下说法不正确的是 A.核苷酸水解最终生成戊糖、碱基和磷酸 B.蔗糖和麦芽糖的水解产物不同 C.通过分馏从石油中获得汽油、柴油利用的是各组分密度的不同 D.可利用油脂在碱性溶液中水解的产物制肥皂 4.直接将硫化锌精矿加压浸出的全湿法冶炼锌的工艺流程如下。下列说法错误的是 02、 H2SO,溶 →99.5%Zn 滤液 净化 电解 硫化锌精矿→加压浸出 操作X厂 →电解后溶液 滤渣S A.“加压浸出的主要反应的化学方程式为2ZnS+2H2S04+02=2ZS04+2H20+2S 试卷第1页（共8页） B.“操作X”包含过滤、洗涤 C.“电解时，无须控制溶液的pH D.“电解后溶液可循环到加压浸出”流程中 5. 根据下列操作和现象，得出结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 由A1,O,和CuO组成的粉末中加入足量浓氨水，得到蓝色溶液和 CuO溶于浓氨水，Al2O3 白色粉末 不溶于浓氨水 在FeSO4溶液中加入过氧化钠粉末，产生 B 红褐色沉淀 FeSO4已变质，生成了铁离子 C 在表面皿上放一块干冰，产生大量“白雾 断裂C=0键吸收大量热量 在苯酚溶液中加入饱和溴水，振荡，产生 苯酚中苯环使羟基的活性增 D 白色沉淀 强 A.A B.B C.C D.D 6.下列实验现象描述错误的是 A.木炭在氧气中燃烧，发出白光 B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射 C.镁条在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 D.硫粉在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 阅读下列材料，完成下面小题。 人类对酸碱的认识经历了漫长的时间。最早的酸碱概念由Robert Boyle于1663年提出，1887年Arrhenius 提出了酸碱电离理论，1923年J.N.Bronsted和Lowy提出了酸碱质子理论。酸碱质子理论认为：凡是能 够给出质子的物质都是酸；凡是能够接受质子的物质都是碱。酸碱的概念不断更新，逐渐完善，其他重要 的酸碱理论还有酸碱溶剂理论和酸碱电子理论等。 7.下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A.硫酸可电离出H+和SO,可用作除锈剂 B.醋酸具有挥发性，可用来除水垢 C.Ca(OH),微溶于水，可用于改良酸性土壤 D.AI(OH3难溶于水，其胶体可用于净水 8.下列化学反应方程式正确的是 A.氧化铜与稀硫酸反应：2Ht+02-=H20 B.氢氧化钠溶液中通入少量的CO2:CO2+OH-=HCO3 C.向Na2C03溶液中加入少量盐酸：CO}-+2H+=C02↑+H20 D.石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应：HC05+Ca++OH=CaC03l+H20 9.氨的部分化合物的转化关系如图所示（部分反应条件、产物和反应物省略）。下列叙述正确的是 试卷第2页（共8页） NaNO. ④ ② 浓硫酸 NO HNO ③ ② NO A.温度越高，反应①速率越快，越有利于制备硝酸 B.实验室选择浓硝酸和铜粉实现反应② C.根据气体颜色变化可判断反应③是否发生 D.反应④中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4：1 10.己知：NaH2PO2可由H3PO2与过量的NaOH溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推正确的 是 A.H,能用碱石灰干燥，C0,也能用碱石灰干燥 B.Fe与稀硫酸反应生成H2,Cu与稀硫酸也反应生成H2 C.NaH2PO4属于酸式盐，NaH2PO2也属于酸式盐 D.CaO与水反应生成碱，Na2O与水反应也生成碱 11.从科技前沿到日常生活，化学无处不在，下列说法正确的是 A.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀的原理是外加电流法 B.空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于有机材料 C.“天宫二号”空间实验室太阳能电池板的主要成分是单质硅 D.复兴号高铁车体采用铝合金，铝合金的熔点高于纯铝 12.钒被誉为“合金的维生素”。从含NaVO3和NaAl(OH)4]的废液中提取高纯度V的微流程如下： 盐酸 氨水 硅铁合金、生石灰 Na[AI(OH)4] ! NaVO3废液 →调pH→沉钒一→热解 →V205→热还原 →金属钒 滤渣 滤液 气体X 炉渣 已知：“调pH'约为5.0，此时钒主要以VO形式存在。“热还原中，加入硅铁合金作还原剂。下列叙述正 确的是 A.滤渣主要成分为AI(OH)3,气体X是N2 B.“沉钒”中可通过升温增大反应速率，温度越高，沉钒率越大 C.实验室中“热解需要的仪器主要有三脚架、酒精灯、蒸发皿、泥三角 高温 D.“热还原中硅参与的总反应为5Si+2V205+5Ca0二4V+5CaSi03 试卷第3页（共8页） 13.近年，我国科学家利用两种不同的纳米催化剂（催化剂1、催化剂⑩在室温水汽条件下实现高效C0催化 氧化(C0+H20户C02+H2),其反应历程中相对能量的变化如图所示TS1、TS2、TS3分别代表过渡态1、 过渡态2、过渡态3)，下列说法正确的是 一催化剂I 1.30 0.96 一催化剂Ⅱ 0.71 0.21 0.26 0 0 0.270.12 -0.20 0.30 0.85 0.37-1.00 -0.74 超 0而 -1.04-1.39 -0.77 -2 -1.86 -1.81 -3.06 iTS1ǜiwvT$2ⅵiTS3viⅷi议 反应历程 A.使用高效催化剂Ⅱ能降低反应的焓变，加快反应速率 B.使用催化剂1和催化剂Π，反应历程都分4步进行 C.在使用催化剂1反应过程中，TS1最不稳定 D.化学反应达到平衡时，若升高温度，H2的浓度增大 14.中国科学技术大学陈维教授课题组报道了一种同时含有氨基和C~的电解液添加剂三甲胺盐酸盐TAD, 实现了高利用率高电位的水系锌碘电池。模拟装置如图所示(TA为配体)。 用电器或电源 (TA)ICI Zn(TA) I+TA+CI TAHTAH Zn2(TA) I +TA+CI 阴离子交换膜 下列叙述错误的是 A.放电时，该装置将化学能转化为电能 B.放电时，a极总反应式为(TA)ICl+2e=+CI-+TA C.充电时，b极与电源的正极连接，用淀粉溶液检验a极区是否生成I2 D.充电时，b极析出13.0gZn时电路上转移0.4mol电子 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题（本题共4小题，共58分) 试卷第4页（共8页） 15.某工厂利用镍矿（主要成分为NiS,含少量F2O3和CuS)制备超细镍粉，物质转化流程如下（部分反应条 件己略去)：(14分) 空气+氨水 气体a 足量0， H, 氧压 滤液1 部分蒸氨 滤液2 镍矿 氨浸 转化 还原 ,Ni粉 沉铜 浸渣 CuS 滤液3 已知：滤液1中镍以Ni(NH)2+形式存在， 硫以S0和少量S,03形式存在。回答下列问题： (1)Ni的价层电子排布 (2)“氧压氨浸时，除加压外，可提高浸出速率的措施 (任写一种)，NiS转化为[Ni(NH3)6JSO4的 离子方程式为 (3)滤液1中铜的主要存在形式为 (填离子符号)。气体a的电子式为 (4)‘转化”步骤通入足量氧气充分氧化滤液2中剩余的S20,该步骤无沉淀产生，则理论上每转化 2.5molS20-消耗02的物质的量为 mol。 (⑤)滤液3浓缩结晶得到的 (填化学式)可用作化肥。 (6)①近似条件下，不同Ni(NH3),]SO4溶液中二价镍[N(IⅡ)]浓度随还原”步骤时间的变化如图。为提高 N(IⅡ)的还原速率和转化率，x应选择 (填“2”或≥3） ②己知酸性条件不利于“还原”步骤，解释[NiNH,)】2+还原程度较低而[Ni(NH),]2+还原程度较高的原因 (结合离子方程式作答)。 [Ni(NH)P ■x=1 4x=2 ●x≥3 x≥3 0 0 40 80 120 时间/min 16.氨是重要化工原料，其工业合成原理为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<0。回答下列问题：(15分) (1)已知：i.H2(g)+02(g)=H20(g)△H1=-amol1； i.4NH3(g)+302(g)=2N2(g)+6H20(g)△H2=-bk·mol-1(a、b都大于0)。 试卷第5页（共8页） 则反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H= kJ/mol(用含a、b的代数式表示)，利于该反应正向进行 的条件为 (填“低温“高温”或任意温度)。 (2)向恒温恒容密闭容器中充入体积比1：1的N2和H2,发生反应N2(g)+3H2(g)=2NH(g)。下列情况表 明该反应一定达到平衡状态的是 (填字母，下同)。 A.气体密度不随时间变化 B.气体平均摩尔质量不随时间变化 C.气体总压强不随时间变化 D.气体的颜色不随时间发生变化 (3)下列关于N2(g)+3H2(g)÷2NH3(g)△H<0的叙述正确的是 A.NH3生成速率等于N2消耗速率的2倍 B.若加入高效催化剂，平衡常数和反应热都会增大 C.若起始按体积比1：3投入N2和H2,则N2和H2的转化率相等 (4)向2L刚性密闭容器中充入1molN2和3moH2合成氨，经历相同时间测得N2转化率与温度及时间的关 系如图1所示。 80 70 60 T 50 40 30 20 o 0 0 24681012141618 时间/min 图1 ①温度：T1 (填>”或“<)T2。 ②T1温度下，合成氨反应的平衡常数K为 (结果保留三位有效数字)。 (5)一定温度下，向体积可变的密闭容器中充入1molN2和4molH2,合成NH3,测得平衡时NH3体积分数与 压强关系如图2所示。 -d 压强/MPa P 图2 ①ab段NH3体积分数增大的原因是 试卷第6页（共8页） ②cd段NH体积分数急减的主要原因可能是 17.铝被誉为第二金属，铝合金材料广泛用于生产、生活中。工业上，以铝土矿（主要成分是Al203,含少 量Fe203,Mg0,Si02等)为原料制备铝的工艺如图。(15分) 稀硫酸！ 过量NaOH溶液！ 试剂X 铝上矿→酸浸 除杂 →沉铝 A1(OH:→灼烧 滤渣1 滤渣2 滤液 河家 回答下列问题： (1)为了提高“酸浸”速率，宜采用的措施有 (答出1条即可)。实验室过滤所需的玻璃仪器 有一、烧杯、玻璃棒。滤渣1的主要成分是 (填化学式)。 (2)除杂”中，铝元素转化的离子方程式为 ③)在实验室完成灼烧”，发生2A(OHD,A,0,+3H,0反应。不需要使用的仪器有（慎标号）。 1 molAl(OH)3“灼烧理论上生成固体产物的质量为g。 B (4)工业上铝可用于冶炼某些高熔点的金属，如V、C、Mn等，写出Al与V,Os反应制V的化学方程式： 。工业上，下列金属的治炼方法和治炼铝的方法相同的是（填标号）。 A.钠B.银 C.铁 D.铜 18.钛和钛合金因具有强度高、耐腐蚀性好等特点而被广泛用于各个领域。以钛铁矿（主要成分为FTiO) 为原料制备金属钛的工艺流程如图所示。(14分) C,、焦炭 Mg 高温 L高温 钛铁矿石 粉碎 反应釜 液态TCI 气态 和物质X 沸腾炉 钛 TiCl 合成器 电解→Mg 废气 物质X MgC →CL, 【查阅资料】①金属钛(Ti)化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应；②FCl3沸点为316C,TiCl4沸点为 136℃。 (1)钛酸亚铁FeTiO)中钛元素的化合价是 将钛铁矿石粉碎后加入反应釜的目的是 试卷第7页（共8页） 高温 (2)反应釜中反应的化学方程式为2FeTi0+6C+7Cl二2X+2TiCl4+6C0,其中X的化学式为。 (3)在“沸腾炉中欲分离TiC4和FeCl3,可利用两者 不同进行蒸馏，应控制温度在之间。 (4)写出合成器中反应的化学方程式： ，反应中得到的金属钛中混有少量的金属镁，请设 计从获得的金属钛中获得纯净钛的实验方案： (⑤)整个流程中可以循环利用的物质是，依据绿色低碳'理念，你认为流程中存在的不足之处是 试卷第8页（共8页） 2026-2027学年第一次月考试题高三化学西安高级中学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A C A 0 0 题号 11 12 13 14 答案 C D C C 15. (1)3d84s2 (2) 适当增大氨水的浓度、粉碎镍矿、搅拌等 Nis +202+6NH3H2O=[Ni(NHa)]2+0+ 6H20 H:N:H (3) [Cu(NH)]2* H (4)5 (5)NH4)2S04 (6) 2 [NiNH)]+被还原时发生反应：[Ni(NH)]++H2=NiL+NH+H+,溶液呈酸性，不利 于“还原"步骤；而Ni(NH),]被还原时发生反应；[Ni(NH)2]++H,=Nil+2NH,不会生成游离的H+, 因此还原程度较高 16.(1) b-6a 2 低温 (2)BC (3)AC (4) > 8.33 (5) 压强增大，平衡正向移动，平衡时NH3的体积分数增大 压强过大，此时氨液化 17.(1) 将铝土矿粉碎（或适当升高温度、适当增大酸的浓度，任写一条） 普通漏斗（漏斗） SiO2 (2)A3++4OH-[AI(OH)4]厂 (3) C 51 高温 (4) 10Al+3V,0s5Al203+6V A 18.(1) +4 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2)FeC13 (3) 沸点 136-316℃ 高温」 (4) 2Mg+TiCl4 二2MgCl2+Ti 取获得的金属钛于试管中，加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥（合 理即可) 答案第1页（共2页） (5)C1、Mg 没有处理废气，导致一氧化碳等进入空气中污染环境（合理即可） 答案第2页（共2页）