湖北武汉光谷未来学校2026-2027学年九年级上学期9月阶段学情自测化学试题

2026-2027学年度第一学期九年级自我检测月练习 化学试题 一、选择题(共8小题,每小题3分,共24分,请将答案填在答題卡上) 1. 湖北非物质文化遗产丰富多彩,下列非遗技艺的制作过程中,主要发生化学变化的是 A.丝线刺绣 B.雕刻船模 C.黄酒酿造 D. 雕花剪纸 2. 安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作错误的是 A.滴加液体 B.洗净后试管的放置 C.读取液体体积 D.检查气密性 3.下列有关空气成分的说法正确的是 A.工业制氧气是利用氮气和氧气的密度不同 B.焊接金属时常用氮气作保护气,是因为氮气的化学性质不活泼 C.目前计入空气质量评价的主要污染物有二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、臭氧 D.液氧用于火箭发射时利用氧气的可燃性 4.从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一。下列从微观角度解释宏观事实错误的是 宏观事实 微观解释 A.1滴水中大约含有1.67×1021个水分子 分子的质量和体积都很小 B.过氧化氢和水的化学性质不同 分子种类不同 C.6000L氧气加压可装入40L的钢瓶中 加压时,分子的体积变小 D.墙内开花墙外香 分子在不断运动 5. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A.纯净物混合物的关系B. 空气的成分C.原子结构D. 化学反应关系 6.下列设计不能达到实验目的的是 A.验证蜡烛熄灭时产生的白烟具有可燃性 B. 探究温度对分子运动速率的影响 C.利用红磷燃烧探究空气中氧气含量 D. 探究二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 7.如图中能正确反映对应变化关系的是 A. 在盛有空气的密闭容器中点燃足量红磷 B.加热高锰酸钾制氧气 C.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 D.加热高锰酸钾制取氧气 8.硫酸铜溶液能对过氧化氢的分解起催化作用,某小 组拟用下图所示装置进行探究,在其它条件相同时,过 氧化氢溶液的浓度和硫酸铜溶液的体积对过氧化氢分 解速率的影响。实验方案:集气瓶内装满水,分别取不 同浓度过氧化氢溶液于锥形瓶中(过氧化氢溶液越浓, 溶液密度越大),注入不同体积、相同浓度的硫酸铜溶液,进行以下三组实验,有关数据如下表所示:下列说法正确的是 A.如果俯视读数,会导致 V1、V2、V3的测量值偏小 B.该实验应等右边水槽中的导管口气泡连续均匀冒出时再开始收集 C.集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大 D.若三个实验中过氧化氢完全分解,则生成氧气的体积关系为:实验1 < 实验2 = 实验3 二、非选择题（共26分,请将答案填在答题卡上） 9.(4分)化学就在我们身边,人类的生活、生产和科学实验都离不开化学。 (1)图1中,稀有气体能用于霓虹灯,是利用其 的性质。 (2)图2是非遗民俗表演“打铁花”,将铁水抛洒向空中,形成“火树银花落,万点星展开”的绚丽场景。请写出铁在氧气中燃烧的文字或符号表达式 (3)图3是木炭在空气中和氧气中燃烧的现象,木炭在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈,说明燃烧的剧烈程度与 有关。 10.(4分)建立“宏观—微观—符号”之间的联系,是学习化学的重要方法。 (1)微观粒子 A、B、C、D、E中,表示具有相对稳定结构的微粒是 (填序号)。 (2)由图甲可知,硫原子的核电荷数为 。 (3)若图乙表示某微粒的结构示意图,1个该微粒子带1个单位的正电荷,则乙的符号为 。 (4)下列各组原子具有相似化学性质的是 (填序号)。 a. He 和 Be b、Na 和 Mg c. Al 和 Si d. F和Cl 11.(6分)实验室常利用化学反应制取少量氧气,常用装置如图所示。 (1)用高锰酸钾制取较纯净的氧气,请从 A-E 中选择的发生装置和收集装置的一种组合是 ，该装置存在的不足之处是 ，写出该反应的文字或符号表达式: 。 (2)已知一氧化氮(NO)气体溶于水,在空气中易与氧气发生反应,则收集一氧化氮气体时应从 A-E 中选用装置 。 (3)用装置 A 制取氧气并测量所得氧气体积,请利用图中所示装置,选择合适的装置并将其进行正确的连接:①→ → → (填接口的序号)。 12.(6 分)有A、B、C、D、E、F、G、H等八种物质,有如图反应关系或转化关系,“→”表示一种物质能通过化学变化转化为另一种物质,“—”表示两种物质能发生反应,反应条件均已略去。其中 A 为一种暗紫色固体,D为黑色粉末,通常状况下E、F为无色液体,H是能使澄清石灰水变浑浊的气体, G为白色固体。试回答下列问题: (1)写出物质F的名称: 。 (2)写出反应②的文字或符号表达式: ；该反应中物质D所起的作用是 。 (3)硫在B 中燃烧会在集气瓶下面放少量的水,由此推测二氧化硫具有的物理性质之一是 。 (4) H在自然界中也能变成 B,通过绿色植物的 作用。 13.(6 分)某学习小组仿照拉姆塞发现稀有气体的实验原理,用如图所示装置测定空气中氧气的质量分数, 并制备少量氮化镁。(碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物,装置气密性良好,夹持装置已略去,忽略气体密度变化) ①点燃或加热时，镁与氧气反应生成氧化镁固体，氮气反应生成氮化镁固体。 ②装置丁内收集到气体的密度为ρg/mL。 ③碱石灰可以吸收二氧化碳和水蒸气。 部分实验步骤: Ⅰ.装入药品,连接装置,点燃甲处酒精灯,通入一段时间空气。 II.点燃丙处酒精灯,继续通入一段时间空气。 III.停止通入空气,熄灭酒精灯,冷却至室温。 实验测得数据:装置甲、丙硬质玻璃管内固体质量分别增加 m1g、m2g;装置乙质量增加 m3g: 最终装置戊量筒里水的体积为VmL。 回答问题: (1)仪器戊的名称 。 (2)空气中能供给呼吸的气体是 。 (3)装置甲硬质玻璃管内发生反应的文字或符号表达式为 。 (4)步骤I中点燃甲处酒精灯,通入一段时间空气的目的是 。 (5)空气中氧气的质量分数约为 (用m1、m2、m3、ρ、V的代数式表示)。 学科网（北京）股份有限公司 $