精品解析：黑龙江省大庆市大庆中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027学年度上学期月考考试 高一年级化学试题 说明：1.考试时间75分钟，满分100分 2.答题前，考生务必先将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并准确填涂。 3.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其他答案的标号。非选择题答案使用0.5毫米中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4.按照题号在各答题区域内作答，超出答题区域书写答案无效。 相对原子质量： H：1 Na：23 O：16 N：14 K：39 C：12 一、选择题(本题共15小题，共45分，每题只有一个选项符合题意) 1. 中华优秀传统文化底蕴深厚、源远流长。下列对古文或诗词的解读错误的是 A. 《本草纲目》记载“盖此矾色绿味酸，烧之则赤”，“矾”指的是绿矾 B. “远上寒山石径斜，白云深处有人家”，此处白云是一种胶体 C. “取井火煮之，一斛水得五斗盐”，这里的“盐”是一种纯净物 D. “人以类聚，物以群分”体现了古代人们的分类思想 2. 在沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。下列说法正确的是 A. 可用过滤方法提纯胶体 B. 静置一段时间后液体出现分层现象 C. 用激光笔照射可出现一条“通路” D. 胶体粒子的直径小于1 nm 3. 下列有关物质的分类正确的是 A. 均属于酸性氧化物 B. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C. 四种物质均属于化合物 D. 明矾、不锈钢、有色玻璃、碘酒不都属于混合物 4. 下列变化必须加入氧化剂才能实现的转化是 A. B. C. D. 5. 科学家Bawendi、Brus、Ekimov因“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，直径低于10，具有良好的水溶性。碳量子点通常是由无定形和晶态的碳核组成，在碳核表面含有不同的含氧基团。下列说法正确的是 A. 碳量子点与石墨属于同素异形体 B. 将石墨转化为碳量子点属于化学变化 C. 碳量子点属于胶体 D. 碳量子点具有丁达尔效应 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液：、、、 B. 能使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 7. 下列电离方程式书写正确的是 A. 熔融NaHSO4：NaHSO4=Na++H++ B. H2SO4溶于水：H2SO4=2H++ C. Ca(OH)2溶于水： D. NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na++H++ 8. 已知下列三个反应均能发生： ① ② ③ 下列判断正确的是 A. 氧化性： B. 还原性： C. 氧化性： D. 还原性： 9. 已知：(未配平)，若参与反应的和的个数比为，则中x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 10. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 11. 将两种化合物溶于水，混合后得到澄清透明溶液，该溶液可能含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，且各种离子浓度均相等。将所得溶液分为三等份，进行如下实验： ①向第一份溶液中滴加石蕊试液，溶液呈蓝色； ②向第二份溶液中滴加溶液，无明显现象；再滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀； ③向第三份溶液中滴加少量稀，产生白色沉淀。 根据以上实验操作和现象，得出的结论错误的是 A. 由实验①可知混合液中一定不存在、 B. 由实验②不能确定混合液中是否存在 C. 无法确定混合液中是否存在 D. 两种化合物可能为HCl和 12. 做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□，关于此反应的叙述正确的是 A. 该反应的氧化剂是 B. 该反应右边方框内的产物是 C. 配平该反应方程式后，的系数是6 D. 该反应氧化剂与还原剂的个数之比为 13. 下列叙述中，正确的个数有 ①制备Fe(OH)3胶体实验要注意的安全图标有 ②Fe(OH)3溶液变成红褐色后继续加热能得到更多胶体 ③MgO、Mn2O7、CaO都是碱性氧化物 ④硫酸、熔融BaSO4、NaCl溶液均为可以导电的电解质 ⑤金刚石、石墨、C60是碳元素的同素异形体 ⑥金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ⑦利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 14. 溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 在通电后，固体发生电离 B. a离子为，b离子为 C. 溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 D. 在熔融状态下导电的原因不可以用该图表示 15. 火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药发生爆炸时，发生如下反应(未配平)：2KNO3+3C+S= K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是 A. KNO3在反应中得电子，为还原剂 B. 反应中元素化合价降低的只有硫元素 C. 还原产物N2和氧化产物CO2的质量比为7∶33 D. 每生成1个N2分子，转移10个电子 二、解答题 16. I．现有以下物质：①晶体；②盐酸；③石墨；④固体；⑤熔融；⑥蔗糖；⑦铜；⑧；⑨氢氧化钡溶液；⑩乙醇。 （1）以上物质中能导电的是________(填序号，下同)。 （2）以上物质中属于电解质的是________。 （3）以上物质本身不导电，但其水溶液能导电的是_____________________。 II．有一瓶透明澄清的溶液，其中可能含有、、、、、、、，取该溶液进行以下实验： ①取试纸检验，表明溶液呈强酸性 ②另取部分溶液逐滴加入溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中无沉淀产生 ③取上述碱性溶液滴加溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀溶解，并产生气泡。 请回答下列问题： （4）有同学认为不需要实验，根据“透明澄清的溶液”即可肯定不含，此说法是否合理？________(填“合理”或“不合理”) （5）原溶液中一定有的离子是___________，一定没有的离子是___________。 17. 高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。 （1）上述反应中的 = _______。 （2）上述反应中氧化剂为_______；还原产物为_______。 （3）由上述反应可知，氧化性强弱：_______（填“>”或“＜”，下同）。 （4）已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。 ①在处理饮用水的过程中_______（填“发生了”或“未发生”）氧化还原反应。 ②胶体为_______色，写出区分胶体与溶液的操作及现象：______________________。 18. Ⅰ．对于数以万计的化学物质和丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。 （1）从物质类别角度来看，属于___________（填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物，其与足量NaOH溶液发生反应的产物除了水还有___________（写出化学式）。 Ⅱ．央视《每周质量报告》曝光了某省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （2）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。 （3）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________（填序号）。 A. 外观均一、透明 B. 都不稳定，密封放置会产生沉淀 C. 分散质粒子都可通过滤纸 D. 分散质粒子都可通过半透膜 Ⅲ．已知：。据此回答下列问题： （4）属于___________（选填“一”“二”或“三”）元酸。属于___________（选填“正盐”或“酸式盐”）。 Ⅳ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 （5）从物质分类标准看，“”属于___________（填选项）。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （6）写出B的化学式___________。 （7）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：___________。 19. 将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断： （1）A和B的化学式_______、_______。 （2）完成下列转化的化学方程式，如果是离子反应的写出离子方程式，是氧化还原反应的用单线桥标出电子转移方向和数目。 ①D→H+P：_______。 ②E→F+G：_______。 （3）过氧化氢H2O2(氧的化合价为-1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白： A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O C．2H2O2=2H2O+O2↑ D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O ①H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号) _______。 ②H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号) _______。 ③上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度上学期月考考试 高一年级化学试题 说明：1.考试时间75分钟，满分100分 2.答题前，考生务必先将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并准确填涂。 3.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其他答案的标号。非选择题答案使用0.5毫米中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4.按照题号在各答题区域内作答，超出答题区域书写答案无效。 相对原子质量： H：1 Na：23 O：16 N：14 K：39 C：12 一、选择题(本题共15小题，共45分，每题只有一个选项符合题意) 1. 中华优秀传统文化底蕴深厚、源远流长。下列对古文或诗词的解读错误的是 A. 《本草纲目》记载“盖此矾色绿味酸，烧之则赤”，“矾”指的是绿矾 B. “远上寒山石径斜，白云深处有人家”，此处白云是一种胶体 C. “取井火煮之，一斛水得五斗盐”，这里的“盐”是一种纯净物 D. “人以类聚，物以群分”体现了古代人们的分类思想 【答案】C 【解析】 【详解】A．绿矾为，是绿色晶体，灼烧时分解生成红色的，与记载描述吻合，A正确； B．白云是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，属于胶体，B正确； C．煮井水得到的盐主要成分为，还含有、等杂质，属于混合物，不是纯净物，C错误； D．“人以类聚，物以群分”体现了按照属性特征对事物归类的分类思想，D正确； 故答案选C。 2. 在沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。下列说法正确的是 A. 可用过滤方法提纯胶体 B. 静置一段时间后液体出现分层现象 C. 用激光笔照射可出现一条“通路” D. 胶体粒子的直径小于1 nm 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体粒子直径为，可透过滤纸，无法用过滤方法提纯胶体，A错误； B．胶体属于介稳体系，静置后不会出现分层现象，B错误； C．胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射该分散系可出现一条光亮“通路”，C正确； D．胶体粒子直径范围为，直径小于的是溶液中的分散质粒子，D错误； 故选C。 3. 下列有关物质的分类正确的是 A. 均属于酸性氧化物 B. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C. 四种物质均属于化合物 D. 明矾、不锈钢、有色玻璃、碘酒不都属于混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO不是酸性氧化物，A错误； B．纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，B错误； C．H2是单质，不属于化合物，C错误； D．明矾属于结晶水合物，是纯净物；不锈钢是最常见的合金钢，它的合金元素主要是铬和镍，属于混合物；有色玻璃是固溶胶，属于混合物；碘酒是碘单质部分溶于酒中形成的混合物，D正确； 故选D。 4. 下列变化必须加入氧化剂才能实现的转化是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．转化为过程中，碳元素化合价始终为+4，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，A不符合题意； B．转化为过程中，铜元素化合价从+2降低为0，发生还原反应，需要加入还原剂实现，B不符合题意； C．转化为过程中，铝元素化合价从0升高为+3，发生氧化反应，必须加入氧化剂才能实现，C符合题意； D．转化为过程中，氧元素化合价从0降低为-2，发生还原反应，需要加入还原剂实现，D不符合题意； 故选C。 5. 科学家Bawendi、Brus、Ekimov因“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，直径低于10，具有良好的水溶性。碳量子点通常是由无定形和晶态的碳核组成，在碳核表面含有不同的含氧基团。下列说法正确的是 A. 碳量子点与石墨属于同素异形体 B. 将石墨转化为碳量子点属于化学变化 C. 碳量子点属于胶体 D. 碳量子点具有丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素形成的结构不同的单质，碳量子点表面含有含氧基团，组成元素包含C、O等，不属于纯碳单质，与石墨不互为同素异形体，A错误； B．石墨为纯碳单质，转化为碳量子点时表面引入含氧基团，有新物质生成，属于化学变化，B正确； C．胶体是由分散质和分散剂组成的混合物，碳量子点是纯净的纳米材料，不属于分散系，因此不属于胶体，C错误； D．丁达尔效应是胶体分散系的特征性质，碳量子点本身不是分散系，不具有丁达尔效应，D错误； 故选B。 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液：、、、 B. 能使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．在溶液中呈浅绿色，不满足无色的要求，不能大量共存，A错误； B．能使紫色石蕊变红，溶液显酸性，存在大量；和反应生成二氧化碳与水，不能大量共存，B错误； C．硫酸溶液含、；、、、彼此之间、与、均不反应，可大量共存，C正确； D．溶液含有，可与生成氢氧化铁沉淀；也会和发生反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 7. 下列电离方程式书写正确的是 A. 熔融NaHSO4：NaHSO4=Na++H++ B. H2SO4溶于水：H2SO4=2H++ C. Ca(OH)2溶于水： D. NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na++H++ 【答案】B 【解析】 【详解】A．在熔融状态下，硫酸氢钠正确的电离方程式为，A错误； B．硫酸是强酸，在水溶液中完全电离，B正确； C．氢氧化钙为可溶性强碱，电离方程式应为Ca(OH)2=Ca2++2OH-，C错误； D．是弱酸的酸式酸根，不能拆开，电离方程式应为NaHCO3=Na++，D错误； 答案选B。 8. 已知下列三个反应均能发生： ① ② ③ 下列判断正确的是 A. 氧化性： B. 还原性： C. 氧化性： D. 还原性： 【答案】C 【解析】 【详解】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。反应①中FeCl3中Fe元素化合价降低，FeCl3作氧化剂；KI中I元素化合价升高，KI作还原剂，生成的I2是氧化产物，可得氧化性、还原性；反应②中Cl2中Cl元素化合价降低，Cl2作氧化剂，氯化亚铁被氧化，生成的FeCl3是氧化产物，所以可得氧化性、还原性；反应③中，KMnO4中Mn元素化合价降低，被还原，KMnO4作氧化剂；HCl中部分Cl元素化合价升高，被氧化，一部分HCl作还原剂，生成的Cl2是氧化产物，所以可得氧化性、还原性。因此，氧化性顺序为，还原性顺序为。 故答案选C。 9. 已知：(未配平)，若参与反应的和的个数比为，则中x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】A 【解析】 【详解】设参与反应的个数为1，参与反应的个数为5，中R元素的化合价为a，根据得失电子守恒有：，解得，再根据正负化合价代数和等于离子所带电荷可知：，解得，故选A。 10. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．电子的得失对象错误，应该为，A错误； B．电子数标注错误，应该为，B错误； C．电子转移的方向、数目均符合反应事实，C正确； D．电子转移的方向不正确，应该为，D错误； 故选C。 11. 将两种化合物溶于水，混合后得到澄清透明溶液，该溶液可能含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，且各种离子浓度均相等。将所得溶液分为三等份，进行如下实验： ①向第一份溶液中滴加石蕊试液，溶液呈蓝色； ②向第二份溶液中滴加溶液，无明显现象；再滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀； ③向第三份溶液中滴加少量稀，产生白色沉淀。 根据以上实验操作和现象，得出的结论错误的是 A. 由实验①可知混合液中一定不存在、 B. 由实验②不能确定混合液中是否存在 C. 无法确定混合液中是否存在 D. 两种化合物可能为HCl和 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验①向第一份溶液中滴加石蕊试液，溶液呈蓝色，说明溶液显碱性，溶液中含有OH-，、在碱性环境下会生成沉淀，所以混合液中一定不存在、。A正确； B．实验②向第二份溶液中滴加溶液，溶液自带Cl-，后面产生AgCl沉淀不能说明原溶液中含有Cl-，B正确； C．实验③向第三份溶液中滴加少量稀产生白色沉淀，是，说明溶液中含有。溶液中含有说明溶液中一定没有和（会生成沉淀和）。结合选项A的分析，可知溶液中一定不存在、、和，一定存在，OH-。可能存在Cl-，K+。由于各种离子浓度均相等，根据电荷守恒，可知溶液中一定要存在Cl-，K+一定不存在。C错误； D．反应后，溶液中溶质离子为，。三者在溶液中浓度相等，D正确； 故答案选C。 12. 做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□，关于此反应的叙述正确的是 A. 该反应的氧化剂是 B. 该反应右边方框内的产物是 C. 配平该反应方程式后，的系数是6 D. 该反应氧化剂与还原剂的个数之比为 【答案】C 【解析】 【分析】中由，降5(为氧化剂)，中C由，升(为还原剂)；初步配平为☐，据电荷守恒配6，所缺物质为，配平后方程式为：； 【详解】A．由分析知作还原剂，A错误； B．由分析知所缺物质为，B错误； C．由分析知的系数为6，C正确； D．由分析知氧化剂与还原剂的个数之比为，D错误； 故选C。 13. 下列叙述中，正确的个数有 ①制备Fe(OH)3胶体实验要注意的安全图标有 ②Fe(OH)3溶液变成红褐色后继续加热能得到更多胶体 ③MgO、Mn2O7、CaO都是碱性氧化物 ④硫酸、熔融BaSO4、NaCl溶液均为可以导电的电解质 ⑤金刚石、石墨、C60是碳元素的同素异形体 ⑥金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ⑦利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①制备Fe(OH)3胶体的实验为向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并加热至红褐色，过程中需注意防止液体飞溅（需护目镜）和烫伤（需防护手套），需要注意防火，洗手，故①正确； ②制备Fe(OH)3胶体时，溶液呈红褐色后继续加热会导致胶体聚沉生成沉淀，无法得到更多胶体，②错误； ③MgO、CaO是碱性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，③错误； ④硫酸是电解质，但不导电；熔融BaSO4可以导电，且是电解质；NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，④错误； ⑤金刚石、石墨、C60均为碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，⑤正确； ⑥金属氧化物可能为酸性（如Mn2O7）、两性（如Al2O3）氧化物，故金属氧化物不一定是碱性氧化物；碱性氧化物定义为与酸反应生成盐和水的氧化物，一定为金属氧化物，⑥正确； ⑦Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液均能透过滤纸，无法用过滤分离，应采用渗析法，⑦错误； 正确的为①⑤⑥，共3个，故选B。 14. 溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 在通电后，固体发生电离 B. a离子为，b离子为 C. 溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 D. 在熔融状态下导电的原因不可以用该图表示 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl固体发生电离的条件是溶于水或加热熔融，不需要通电，故A错误； B．Na+带正电荷，所以显负电性的氧原子靠近Na+；Cl−带负电荷，所以正电性的氢原子靠近Cl−，所以b离子为Na+，a离子为Cl−，故B正确； C．NaCl在水溶液电离出自由移动的离子在电场作用下发生定向移动，形成电流可以导电，故C正确； D．在熔融状态下电离出自由移动的钠离子和氯离子，在电场作用下发生定向移动而导电，不可以用该图表示，故D正确； 答案选A。 15. 火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药发生爆炸时，发生如下反应(未配平)：2KNO3+3C+S= K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是 A. KNO3在反应中得电子，为还原剂 B. 反应中元素化合价降低的只有硫元素 C. 还原产物N2和氧化产物CO2的质量比为7∶33 D. 每生成1个N2分子，转移10个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．KNO3中的N元素从+5价降至0价，得电子被还原，作氧化剂，而非还原剂，A错误； B．除S元素（0→-2）外，N元素（+5→0）的化合价也降低，B错误； C．还原产物N2（1mol，28g）与氧化产物CO2（3mol，3×44=132g）的质量比为28：132=7：33，C正确； D．生成1个N2分子时，2个N原子各从+5→0，共得到10个电子，但整个反应中还需考虑S的还原（转移2e⁻），总转移电子数为12，D错误； 故选C。 二、解答题 16. I．现有以下物质：①晶体；②盐酸；③石墨；④固体；⑤熔融；⑥蔗糖；⑦铜；⑧；⑨氢氧化钡溶液；⑩乙醇。 （1）以上物质中能导电的是________(填序号，下同)。 （2）以上物质中属于电解质的是________。 （3）以上物质本身不导电，但其水溶液能导电的是_____________________。 II．有一瓶透明澄清的溶液，其中可能含有、、、、、、、，取该溶液进行以下实验： ①取试纸检验，表明溶液呈强酸性 ②另取部分溶液逐滴加入溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中无沉淀产生 ③取上述碱性溶液滴加溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀溶解，并产生气泡。 请回答下列问题： （4）有同学认为不需要实验，根据“透明澄清的溶液”即可肯定不含，此说法是否合理？________(填“合理”或“不合理”) （5）原溶液中一定有的离子是___________，一定没有的离子是___________。 【答案】（1）②③⑤⑦⑨ （2）①④⑤ （3）①④⑧ （4）不合理 （5） ①. 、、 ②. 、、 【解析】 【小问1详解】 ①NaCl晶体、④NaHSO4固体是离子晶体，固态时离子不能自由移动，不导电；②盐酸、⑨氢氧化钡溶液中含有自由移动的离子，③石墨、⑦铜中含有自由移动的电子，⑤熔融KCl中含有自由移动的离子，均能导电。故能导电的是②③⑤⑦⑨。 【小问2详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。①NaCl、④NaHSO4、⑤KCl本身是化合物，在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；②盐酸、⑨氢氧化钡溶液是混合物，③石墨、⑦铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑥蔗糖、⑩乙醇在水溶液和熔融状态下均不导电，为非电解质；⑧CO2本身不电离，也为非电解质。故属于电解质的是①④⑤。 【小问3详解】 ①NaCl晶体、④NaHSO4固体本身（固态）不导电，溶于水后电离出自由移动的离子而导电；⑧CO2本身不导电，溶于水生成的碳酸能电离出自由移动的离子而使溶液导电。⑥蔗糖、⑩乙醇的水溶液不导电；⑤熔融KCl本身即导电。故本身不导电但水溶液能导电的是①④⑧。 【小问4详解】 “透明澄清”只说明溶液没有沉淀、均一透明，并不表示溶液无色；含Fe3+的溶液呈黄色，但它仍然是透明澄清的溶液。故不能仅凭“透明澄清”就肯定不含Fe3+，该说法不合理。 【小问5详解】 ①溶液呈强酸性，说明含H+，故一定没有（碳酸根不能与H+大量共存）；②滴加NaOH溶液使溶液由酸性逐渐变为碱性，过程中无沉淀，若含Fe3+会生成红褐色沉淀，故一定没有Fe3+；③向该碱性溶液中滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，加盐酸后沉淀溶解并放出气泡，该沉淀是碳酸钡，说明原溶液含Ba2+，则一定不存在（否则原溶液会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，与“透明澄清”矛盾）。由电荷守恒，已确定存在的阳离子是H+、Ba2+，而碳酸根、硫酸根已排除，唯一可能的阴离子是Cl-，故一定含Cl-（K+、Na+无法确定）。原溶液中一定有的离子是H+、Ba2+、Cl-，一定没有的离子是Fe3+、、。 17. 高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。 （1）上述反应中的 = _______。 （2）上述反应中氧化剂为_______；还原产物为_______。 （3）由上述反应可知，氧化性强弱：_______（填“>”或“＜”，下同）。 （4）已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。 ①在处理饮用水的过程中_______（填“发生了”或“未发生”）氧化还原反应。 ②胶体为_______色，写出区分胶体与溶液的操作及现象：______________________。 【答案】（1）10 （2） ①. ②. （3）> （4） ①. 发生了 ②. 红褐 ③. 用激光笔照射液体，从垂直于光束的方向观察，若是胶体则可以看到一条光亮的“通路” 【解析】 【小问1详解】 根据电荷守恒，离子方程式两边的总电荷相等，因此，解得； 【小问2详解】 反应中，转化为，氯元素的化合价由+1价降低到−1价，发生还原反应。所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，其被还原后得到的产物是还原产物，因此氧化剂为，还原产物为； 【小问3详解】 中氧元素为−2价，四个氧原子的化合价之和为−8，离子带两个单位负电荷，所以铁元素为+6价。反应中，转化为，铁元素的化合价由+3价升高到+6价，故是氧化产物；中氯元素的化合价由+1价降低到−1价，故是氧化剂。在该反应条件下，氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此氧化性：，应填“>”； 【小问4详解】 ①中钠元素为+1价、氧元素为−2价，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，可知铁元素为+6价。处理饮用水时，其中的铁转化为，铁元素的化合价由+6价降低到+3价，有元素化合价发生变化，因此发生了氧化还原反应。 ②胶体呈红褐色，因此颜色空填“红褐”。胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应。用激光笔分别照射待测液体，从垂直于光束的方向观察，能看到一条光亮“通路”的是胶体，看不到光亮“通路”的是溶液。 18. Ⅰ．对于数以万计的化学物质和丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。 （1）从物质类别角度来看，属于___________（填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物，其与足量NaOH溶液发生反应的产物除了水还有___________（写出化学式）。 Ⅱ．央视《每周质量报告》曝光了某省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （2）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。 （3）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________（填序号）。 A. 外观均一、透明 B. 都不稳定，密封放置会产生沉淀 C. 分散质粒子都可通过滤纸 D. 分散质粒子都可通过半透膜 Ⅲ．已知：。据此回答下列问题： （4）属于___________（选填“一”“二”或“三”）元酸。属于___________（选填“正盐”或“酸式盐”）。 Ⅳ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 （5）从物质分类标准看，“”属于___________（填选项）。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （6）写出B的化学式___________。 （7）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 酸性 ②. （2）+2 （3）AC （4） ①. 一 ②. 正盐 （5）C （6）CuO （7） 【解析】 【小问1详解】 与足量NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应方程式为。能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，所得产物除水外还有； 【小问2详解】 设中铁元素的化合价为，其中铬元素为+3价，氧元素为−2价。根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，有，解得，故铁元素为+2价； 【小问3详解】 A．明胶溶于水形成胶体，溶于水形成溶液，二者外观均可表现为均一、透明，A正确； B．溶液是稳定的分散系，明胶胶体具有介稳性，通常能较长时间保持稳定，因此不能认为二者密封放置都会产生沉淀，B错误； C．胶体粒子和溶液中的分散质粒子均能通过滤纸，因此明胶胶体和溶液的分散质粒子都能通过滤纸，C正确； D．溶液中的小分子或离子能够通过半透膜，胶体粒子不能通过半透膜。因此溶液中的、能够通过半透膜，明胶胶体粒子不能通过半透膜，D错误； 故选AC； 【小问4详解】 题给反应中NaOH过量，但1 mol 完全中和仍只消耗1 mol NaOH，说明每个分子中只有1个氢原子能以的形式电离，所以是一元酸。完全中和后生成的虽然仍含有氢元素，但酸中能电离出的氢离子已被钠离子全部替换，因此属于正盐； 【小问5详解】 铜绿由铜离子、碳酸根离子和氢氧根离子构成，是碱式碳酸铜，属于盐，故选C； 【小问6详解】 转化关系表明，B由转化而来，并能被还原为铜。氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，反应方程式为。所得氧化铜在加热条件下能被氢气还原为铜，反应方程式为，符合题给转化关系，因此B的化学式为CuO； 【小问7详解】 铜绿与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水。以铜绿的化学计量数为1，根据铜、碳原子守恒，氯化铜和二氧化碳的化学计量数分别为2和1；再根据氯、氢原子守恒，盐酸和水的化学计量数分别为4和3。因此反应的化学方程式为。 19. 将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断： （1）A和B的化学式_______、_______。 （2）完成下列转化的化学方程式，如果是离子反应的写出离子方程式，是氧化还原反应的用单线桥标出电子转移方向和数目。 ①D→H+P：_______。 ②E→F+G：_______。 （3）过氧化氢H2O2(氧的化合价为-1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白： A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O C．2H2O2=2H2O+O2↑ D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O ①H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号) _______。 ②H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号) _______。 ③上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是_______。 【答案】（1） ①. Ba(OH)2 ②. CuCl2 （2） ①. ②. Ba2++CO=BaCO3↓ （3） ①. D ②. C ③. Ag2O＞H2O2＞K2CrO4 【解析】 【分析】由转化关系图可知，红色金属H为Cu，蓝色沉淀C为Cu(OH)2，加热氢氧化铜时，氢氧化铜分解生成黑色固体D为CuO，氧化铜被氢气还原生成铜和水，所以P为H2O； 碱溶液A+盐溶液B→Cu(OH)2+无色溶液E，B为铜盐，由无色溶液E和碳酸钠溶液反应生成白色沉淀F及G，G的溶液中加入硝酸银、硝酸得到白色沉淀，故G为氯化钠，无色溶液E含有Cl-，故盐溶液B为CuCl2，F为碳酸盐，F和盐酸反应生成无色气体和无色溶液，该无色溶液和稀硫酸反应生成白色沉淀，故无色溶液含有Ba2+，故白色沉淀F为BaCO3，无色溶液E含有Cl-，故E为BaCl2，再结合碱溶液A+盐溶液B→Cu(OH)2+无色溶液E，故A为Ba(OH)2，验证符合转化关系． 【小问1详解】 通过以上分析知，A溶液和B溶液的溶质分别是Ba(OH)2、CuCl2； 【小问2详解】 ①D→H+P为CuO+H2Cu+H2O，反应中电子转移数目为2，用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目为：； ②E→F+G是钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡白色沉淀，离子反应方程式为：Ba2++CO=BaCO3↓； 【小问3详解】 ①A反应Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2中，H2O2是产物，即不是氧化剂，也不是还原剂，B反应Ag2O+H2O2═2Ag+O2+H2O中，H2O2中O元素化合价升高，被氧化，作还原剂，体现还原性，C反应2H2O2═2H2O+O2中，H2O2中O元素化合价升高，被氧化，H元素化合价降低，被还原，既作还原剂，又作氧化剂，体现还原性和氧化性，D反应3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，H2O2中O元素化合价降低，被还原，作氧化剂，体现氧化性，所以H2O2仅体现氧化性的反应是D； ②由上述分析可知，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C； ③反应B：Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O，过氧化氢作还原剂，氧化银作氧化剂，故氧化性H2O2＜Ag2O，反应D：3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中过氧化氢作氧化剂，K2CrO4做氧化产物，故氧化性H2O2＞K2CrO4，故氧化性Ag2O＞H2O2＞K2CrO4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $