山东临沂市临沭第一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题(无答案)

高25级阶段学科核心素养水平检测 化学试题 2026.10 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.简答题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量： 40 35.5 32 12 14 16 55 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A.溶液中加入铁粉后溶液颜色变浅 B.开启啤酒瓶后，瓶中立即泛起大量泡沫 C.溶液中加入少量固体，促进分解 D.工业制取金属钾，选取适宜温度，使钾变成钾蒸气从反应混合物中分离出来 2.用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ） A.探究浓度对化学反应速率的影响 B.探究温度对化学平衡的影响 C.测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率 D.制备乙酸乙酯 3.下列叙述中，正确的是（ ） A.已知 ，则的燃烧热为 B.中和反应的反应热的测定实验中，可用塑料材质的搅拌器代替玻璃搅拌器 C.由： ，可知：硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合生成，放出热量为 D.已知热化学方程式： ，在容器中充入和充分反应，最终放出的热量为 4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A. ； ，则 B.同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 C.已知 ， ，则 D.在稀溶液中： ，若将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出热量大于 5.利用反应 ，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和的平衡转化率，采取的措施是（ ） A.使用合适的催化剂 B.增大压强 C.降低温度 D.及时将和从反应体系中移走 6.已知化合物与在一定条件下反应生成化合物与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，表示中间体。下列说法中正确的是（ ） A.该历程决速步骤的能垒（活化能） B.物质稳定性：中间体比中间体稳定 C.使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应的限度 D.增大压强，活化分子百分数增加，正逆反应速率加快 7.时，在一密闭容器中含有、、、四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法不正确的是（ ） A.该反应的化学方程式为 B.升高温度，平衡常数增大，则正反应为吸热反应 C.平衡时充入，达到新平衡时的转化率比原平衡时大 D.达到平衡后，若将容器体积缩小一半，正、逆反应速率都增大 8.在催化剂的作用下，一种将工业副产物气体转化为的反应历程如下，，，，中含有两种极性分子和两种非极性分子。下列说法错误的是（ ） A.乙为，为 B.总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C.上述反应①、②、③、④、⑤中有3个氧化还原反应 D.可作该反应的催化剂，通过降低活化能加快反应速率 9.某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应，设计了探究影响化学反应速率因素的系列实验（见下表）。下列说法不正确的是（ ） 实验序号 反应温度/℃ 稀硫酸 蒸馏水 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 A.通过记录产生沉淀所需的时间可以比较反应的快慢 B.若实验1记录完全反应的时间为，则 C.实验1和3若探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则， D.将蒸馏水更换为溶液，对实验结果无影响 10.已知： 。实验测得速率方程为，（、为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关）。向恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得的物质的量与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A.温度下达到平衡时的浓度为 B.温度由到，不变 C.点的在体系中的体积分数为10% D.正、逆反应活化能的大小关系为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.某反应由两步反应构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ） A.已知，则决速步为第一个基元反应 B.两步反应均为反应物总键能大于生成物总键能 C.由生成的 D.反应，反应条件一定需要加热 12.在三个容积均为的密闭容器中，起始时浓度均为，以不同的氢碳比充入和，一定条件下发生反应，，的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A.若加入催化剂，会使减小 B.在氢碳比为2.0时，点： C.氢碳比：①② D.点对应温度的平衡常数为 13.下列各表述与示意图一致的是（ ） A.图①可用于验证对分解有催化作用 B.图②中曲线表示反应 正、逆反应的平衡常数随温度的变化 C.图③中的阴影部分面积的含义是反应物浓度实际减小的量 D.图④中、曲线分别表示反应 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 14.下列实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 密闭容器中氢气和碘蒸气等物质的量反应，压缩容器容积 颜色加深 平衡右移 B 向两支盛有等浓度、等体积的试管中分别加入等浓度、等体积的溶液和溶液 前者产生气泡的速率快 的催化效果一定比好 C 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 D 向两份草酸溶液中，分别滴加和的酸性高锰酸钾溶液 加入的酸性高锰酸钾溶液褪色快 反应物浓度越大，反应速率越快 15.二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有： 反应①： 反应②： 在体积可变的容器中，充入和发生上述反应，平衡时和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A.曲线代表的物质是 B.反应②的平衡常数； C.之前以反应②为主，之后以反应①为主 D.下发生上述反应，平衡时的物质的量为 三、非选择题（本小题共5小题，共60分） 16.化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，根据相关材料分析回答： （1）下列反应中属于吸热反应的有________。 ①金属与酸反应 ②与反应制取水煤气 ③煅烧石灰石制生石灰 ④碳酸氢钠与柠檬酸反应 ⑤食物因氧化而腐败 ⑥双氧水的分解 （2）已知断开下列物质中的化学键需要吸收的能量如表： 物质 吸收的能量 根据以上数据判断：，属于________反应（填“吸热”或“放热”） （3）在一定相同条件下，金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。 由图示可知：（石墨）的燃烧热________。金刚石的稳定性________石墨（填“”、“”或“”）。 （4）甲烷是常见的燃料，加氢可制备甲烷，其反应 。①在标准状态下由最稳定的单质生成单位物质的量的某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓已知：最稳定单质的标准摩尔生成焓为，一个反应的焓变等于生成物标准摩尔生成焓总和减去反应物标准摩尔生成焓总和，即：。时，几种气态物质标准摩尔生成焓如表： 物质 0 则________。 （5）已知二甲醚（）是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用合成气合成二甲醚，其主要原理如下： ① ② ③ 则的________（用、、表示）；化学平衡常数________（用、、表示）； 17.Ⅰ.时，在体积为的密闭容器中，、、发生反应：，、和物质的量随时间的变化如图1所示。已知达到平衡后，降低温度，的转化率增大。 （1）此反应的平衡常数表达式________，从反应开始到第一次平衡时的平均速率为________。 （2）图2表示此反应的反应速率和时间的关系图及各阶段的平衡常数：根据上图判断，在时刻改变的外界条件是________。 （3）、、、之间的关系为________（用“”、“”或“”连接）。 （4）以上各段时间中，的百分含量最高的时间段是________。 Ⅱ.对于以下两个反应，只加入反应物建立平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。 （5）在恒温条件下，将一定量的充入注射器中后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化关系如下图（气体颜色越深，透光率越小）已知： ①点和点的平衡常数的大小关系：________（填“”“”或“”）。 ②点到点的过程中体系与环境之间的热量传递关系：________热量（填“吸收”或“放出”）。 18.工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下两个反应。 Ⅰ. Ⅱ. （1）①一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示则________（填“”“”“”）。理由________________________________。 ②下列操作中，不能提高平衡转化率的是________（填字母）。 A.增加 B.恒温恒压下通入惰性气体 B.移除 D.加入催化剂 ③已知断开相关物质所含化学键需能量如下表：________。 物质 断开所有化学键所需能量（） 436 930 1076 （2）反应Ⅱ的平衡常数随温度的变化如下表所示：此反应是________（填“吸”（淋”）热反应。 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数/ 10 9 1 0.6 （3）反应Ⅱ：，①在时，某时刻反应混合物中、、、的物质的量浓度分别为、、、，此时反应朝________（“正反应”或“逆反应”）方向进行。 （4）若在一个绝热的刚性容器中只发生反应Ⅱ，判断达到平衡的标志是________（填序号）。 ①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥ 19.某实验小组用的盐酸与的溶液在图所示的装置中进行中和热的测定。 （1）从实验装置上看，图中缺少的仪器是________ 若用铜丝代替，与上述实验相比，放出的热量________（填“偏大”或“偏小”） 烧杯间填满碎纸条的作用是________________ （2）若实验中用的盐酸与的溶液进行反应，与上述实验相比，放出的热量________（填“相等”或“不相等”），所得中和反应反应热的绝对值________（填“相等”或“不相等”）。 （3）用的盐酸与的溶液进行实验，实验数据如下表： 实验次数温度 起始温度 终止温度 盐酸 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.4 4 26.4 26.2 26.3 29.6 近似认为的盐酸与的溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则实验测得的中和热的________（结果保留一位小数）。 （4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和反应反应热的绝对值偏低，请你分析可能的原因是________。（填序号） A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B.一次性快速把溶液倒入盛有盐酸的内筒小烧杯中 C.将氢氧化钠溶液取成了的氨水 D.大烧杯的盖板中间小孔太大。 （5）若实验中将不同体积的的盐酸与未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右上图所示（实验中始终保持。则溶液的浓度为________。 20、Ⅰ、液相酯交换反应（如反应Ⅰ）是生产化工产品的重要途径，回答下列问题： 反应Ⅰ： （1）初始投料只有和，且均为，不同温度下转化率随反应时间的变化如图所示，实验证明很小，从化学键变化角度分析，其原因为________________________________。 已知温度下，反应达平衡时，物质的量为，反应Ⅰ的平衡常数________。 （2）温度下，向上述液相平衡体系中加入一定量的，发生如下反应： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 液相体系重新达平衡后，物质的量为，则物质的量________，物质的量________。 Ⅱ.利用催化加氢合成甲醚，主要发生的反应如下： 反应①： 反应②： 恒定压强为时，若开始投入的、分别为、，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。已知：的选择性 （3）由图可知，升高温度，的选择性减小，推断出________0（“”或“”），原因为________。 学科网（北京）股份有限公司 $