山东临沂市临沭第一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高25级阶段学科核心素养水平检测 化学试题 2026.10 注意事项： 1.答题前，考生务必用05毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和 试卷规定的位置上， 2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：如需改动，用檬皮擦干净后， 再选涂其他答案标号， 3.简答题必须用05毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区城内相应的位置：如需改动，先 划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不能使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效， 可能用到的相对原子质量：Ca40C35.5S32C12N14016Mh55 一、选择题：本题共10小题，每小愿2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意 1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() A.Fe(SCN,溶液中加入铁粉后溶液颜色变浅 B.开启啤酒瓶后，瓶中立即泛起大量泡沫 C.H,0,溶液中加入少量M血0，固体，促进H,02分解 D.工业制取金属钾Na()+KC()一NaCI()+K(g),选取适宜温度，使钾变成钾蒸气从反 应混合物中分离出来 2.用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是() 乙、乙酸 % 0 稀硫酸 碎片 锌粒 NSO#法 NO和N,O,的混合气体 C,测定锌和一定浓 A。探究浓度对化学反 B.探究温度对化学平衡的 度稀硫酸的反应速D.制备乙酸乙酯 应速率的影响 影响 3.下列叙述中，正确的是( A.已知2H,(g+0,(g)2H,0g△H483.6mor,则H,的燃烧热为241.8m0 1 B.中和反应的反应热的测定实验中，可用塑料材质的搅拌器代替玻璃搅拌器。 C.由：H旷(g)+0H(aq)=H,00=-57.3Jmor,可知：疏酸溶液与氢氧化钡溶液混合 生成1moH,0,放出热量为57.3k村 D.已知热化学方程式：S0,(g)+20,(g)=S0,(g)A=-832W:o,在容器中充入 2molS0,和1mol0,充分反应，最终放出的热量为196.64k 4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()人了人 A.SgHO2(g)-SO(g)△H:SS+02(g)S02g)△h,则△H>Ah B.同温同压条件下，H,(g)+C,(g)=2HCI(g)在光照和点燃条件下的A出不同 C.已知2Cs+20,(g2C0,(g)△H-aKJ/mol,2C8H0,(g)2C0(g)△H=-bKJ/moI,则a<b D.在稀溶液中：H广(aq+0H(aqH,0(1)△H=-57.3kJ-mol,若将含0.5molH,S0,的浓疏 酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量大于S7.3k 5.利用反应2N0(g+2C0g)户2C02(g+N2(g)△H=-746.8kmol1,可净化汽车尾气，如果要同 时提高该反应的速率和NO的平衡转化率，采取的措施是() A.使用合适的催化剂 B.增大压强 C降低温度 D.及时将CO2和N2从反应体系中移走 6.已知化合物A与H,0在一定条件下反应生成化合物B与HCO0,其反应历程如图所示，其 中TS表示过渡态，1表示中间体。下列说法中正确的是() TS216.87 TS311.53) TS12.34 12531 尚实顶的前出最表A A+i,00.00 11.99 B+HCOO7238) t国其到e数与：春 反应历程 省项 A.该历程决速步骤的能垒（活化能）EE=18.86/mol 必试成水部两日 B.物质稳定性：中间体L2比中间体L稳定 C,使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应的限度 04g05 2 D.增大压强，活化分子百分数增加，正逆反应速率加快 7.C时，在一密闭容器中含有XY、乙、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式 为：K= c(z)-c(W) ()c'(Y) 有关该平衡体系的说法不正确的是() A该反应的化学方程式为X(g)+3Y(g)己Z(g)+2W(g) B.升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应 C平衡时充入X,达到新平衡时X的转化率比原平衡时大 D.达到平衡后，若将容器体积缩小一半，正，逆反应速率都增大 8.在催化剂的作用下，一种将工业副产物HC气体转化为C,的反应历程如下，X,Y、乙、W中含 有两种极性分子和两种非极性分子。下列说法错误的是() A.Z为0，W为H,0 B.总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为14 C.上述反应①、②、③、④、⑤中有3个氧化还原反应 000 D.CO可作该反应的催化剂，通过降低活化能加快反应速率 9.某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应，设计了探究影 响化学反应速率因素的系列实验（见下表）。下列说法不正确的是( Na,S,O, 稀硫酸 蒸馏水 实验序号 反应温度/C VmL c/(mol.L) V/mL c/(mol-L) VmL 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 20 0.10 4.0 0.50 A. 通过记录产生沉淀所需的时间可以比较反应的快慢 B,若实验1记录完全反应的时间为5min,则（日）=0.05 momin C.实验1和3若探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则？=10.0，？=6.0 D.将蒸馏水更换为N,SO,溶液，对实验结果无影响 10.已知：NO(g)+O,(g)=NO,(g)+O,(g)A,实验测得速率方程为 3 UE=kEc(NO)c(O)地=kc(NO,)c(O,)(keke为速率常数，只与温度、催化剂有关， 与浓度无关)。向2L恒容密闭容器中充入0.8moNO(g)和1.2mol0(g)发生上述反应，测得N0的物 质的量NO)与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A.T2温度下达到平衡时0，的浓度为0.6mol/L n(NO) 1.0 玉不变 0 B温度由T到T, 0.6 0.4 T C.a点的NO2在体系中的体积分数为10% 0.2 0 D.正、逆反应活化能的大小关系为巳田>巳地 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选 对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.某反应由两步反应A一→B一→C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是() A.已知E,>E>E>E,则决速步为第一个基元反应 个能量 B.两步反应均为反应物总键能大于生成物总键能 C.由A生成C的△HE1+E一E一E4 AH D.A一→B反应，反应条件一定需要加热 反应进程 n(H2) 12.在三个容积均为1L的密闭容器中，起始时浓度均为1.0moL1,以不同的氢碳比 n(C0,) 充 入H和C02,一定条件下发生反应2C0z(g)+6H(g)CH4(g+4H0(g,△H,C02的平衡转化率与 温度的关系如图所示。下列说法正确的是() 90 A.若加入催化剂，会使△H减小 n(H2yn(CO2) B.在氢碳比为2.0时，Q点：v(正)>v(逆) +① 40 0 C.氢碳比：①<② ② 2.0 D.P点对应温度的平衡常数为512(moL)3 393453513573633693753 T/K 13.下列各表述与示意图一致的是 ImL 0.Imol-L-I A以nol-L.s A能量 热水 CH,CH,(g) CH,-CH,(8)+H 2mL5%H,0,溶液 温度 反应过程 ② ③ A.图①可用于验证Cu2对H,0,分解有催化作用 0县00H出，0 4 B.图②中曲线表示反应2S0,(g)+0,(g)=2S0,(g)△H<0正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化 C.图③中的阴影部分面积的含义是反应物浓度实际减小的量 D.图④中a、b曲线分别表示反应CH,=CH,(g)+H,(g),CH,CH,g)△H<0使 用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 14.下列实验操作、现象和解释或结论都正确的是() 选项 实验操作 现象 解释或结论 密闭容器中氢气和碘蒸气等物质的量反 颜色加深 ( 平衡右移 应，压缩容器容积 向两支盛有等浓度、等体积H,0,的试管中 前者产生气泡的速率 Fe+的催化效果 B 分别加入等浓度、等体积的FeCL,溶液和 快 定比Cu2+好 CuS0,溶液 等体积、等物质的量浓度的NazS,O,与 温度高的溶液中先出 温度升高，该反应 H,SO,溶液在不同温度下反应 现浑浊 速率加快 向两份5mL0.1mol·L草酸溶液中，分别 加入0.2molL的酸 反应物浓度越大， D 滴加0.1mol,L和0.2mol-L的酸性高 性高锰酸钾溶液褪色 反应速率越快 锰酸钾溶液5mL 快 15.二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有： 反应O:C02(g)+H,(g)=C0(g)+H,0(g)△H>0 200 反应②：CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H,0(g)△H2<0 在体积可变的容器中，充入1molC0,和3.2molH,发生上述反应， 30 平衡时C0和CH,OH在含碳产物中的物质的量分数及CO,转化率 随温度的变化如图所示。下列说法正确的是() A.曲线a代表的物质是C0 B.反应②的平衡常数：KX)<KY) 5 C.250℃之前以反应②为主，250℃之后以反应①为主 D.250℃下发生上述反应，平衡时C0的物质的量为0.1mol 三、非选择题（本小题共5小题，共60分） 16.化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，根据相关材料分析回答： (1)下列反应中属于吸热反应的有 ①金属与酸反应 ②C与H0(g)反应制取水煤气 ③煅烧石灰石制生石灰 ④碳酸氢钠与柠檬酸反应 ⑤食物因氧化而腐败 ⑥双氧水的分解 (2)已知断开1m0l下列物质中的化学键需要吸收的能量如表： 物质 N2 H NHy 吸收的能量 946kJ 436kJ 1173kJ 根据以上数据判断：2NH=N2+3H2,属于 反应（填“吸热”或“放热”） (3)在一定相同条件下，金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。 能量↑ Og-C(金刚石 反应物总能量 0,g-C(石墨) △H=-3954 kJ/mol AH --110.5kJ/mol 中闻产物能量 C0(g.1/20(g △H2=-283.0kJ/mol 最终产物总能量 C0(g) 反应过程 由图示可知：C(石墨)的燃烧热△H 金刚石的稳定性石墨（填“>”、“=”或“<”）。 (4)甲烷是常见的燃料，C02加氢可制备甲烷，其反应C02(g)+4H(g)-CH4(g)+2HO(g) △H=-164.7kJ/mol。①在标准状态下由最稳定的单质生成单位物质的量的某纯物质的焓变称为该物 质的标准摩尔生成格（△，H)已知：最稳定单质的标准摩尔生成焓为0kJ/ol,一个反应的培变等 于生成物标准摩尔生成格总和减去反应物标准摩尔生成培总和，即：△H△H住n广△H: 298K时，几种气态物质标准摩尔生成焓如表： 物质 C02(g) H:O(g) CH4(g) Hz(g) △H/kJ-mol1 -393.5 241.5 0 则x= 6 (5)已知二甲酰(DME)是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。 工业上可利用合成气合成二甲醚，其主要原理如下： ①C0(g)+2H,(g)→CH,OH(g)△HK 2CH,OH(g)CH,OCH,(g)+H,O(g)AH,K, ③C0,(g)+H,(g≠C0(g)+H,0(g)△H,K, 则3H,(g)+3CO(g)=CH,OCH,(g)+C0,(g)的△H (用△H,、△H2、 △H,表示)：化学平衡常数K= (用K、K,、K,表示)： 17.1.125℃时，在体积为2L的密闭容器中，A、B、C发生反应：A(g十2B(g)≠2C(g),A、B 和C物质的量(o)随时间t的变化如图1所示。已知达到平衡后，降低温度，A的转化率增大。 An/mol K 0.8 VE 0.6 C 0.4 B 逆 0.24 %4 3 4 57 012345n 图1 图2 (1)此反应的平衡常数表达式K= ,从反应开始到第一次平衡时的平均速率(A)为 (2)图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图及各阶段的平衡常数： 根据上图判断，在气时刻改变的外界条件是 (3)KK2K,K,之间的关系为（用“>”、“<”或“=”连接）。 (4)以上各段时间中，C的百分含量最高的时间段是。 Ⅱ.对于以下两个反应，只加入反应物建立平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。 (5)在恒温条件下，将一定量的NO2充入注射器中后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中气体透 光率随时间的变化关系如下图（气体颜色越深，透光率越小）已知：N,0,(g)亡2NO,(g)△H>0 透光率% 55 45 40 时间 7 ①a点和c点的平衡常数的大小关系：K(a)K(c)(慎“>”“=”或“<”)， ②e点到f点的过程中体系与环境之间的热量传递关系： 热量（填“吸收”或“放出”）。 18.工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下两个反应。 I.CH,(g)+H,O(g)CO(g)+3H,(g)AH,=+206kJ/mol I.C0(g+H,0g)C0,(g)+H,(g) (1)①一定条件下CH,的平衡转化率与温度、压强的关系如右下图所示则P P(填 “<”“>”“=”)。理由 ◆p(CH) 1.0 8 ②下列操作中，不能提高CH,(g)平衡转化率的是 (填字母)。 B A.增加H,0(g) B.恒温恒压下通入惰性气体 05 B.移除CO(g) D.加入催化剂 0100200300温度/℃ ③已知断开1mol相关物质所含化学键需能量如下表： a 1mol物质 ◇n H,0 CH CO 断开所有化学键所需能量(k) 436 930 1076 (2)反应Ⅱ的平衡常数K,随温度的变化如下表所示：此反应是 (慎“吸”“放”)热反应。 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数K, 10 9 1 0.6 (3)反应：C0(g)+H,0g)=H,(g)+C0,(g),①在1000℃时，某时刻反应混合物中 C0、H,0、H2、C02的物质的量浓度分别为0.1mol/L、0.2mo1/L、0.2mol/L、0.3mo1/L,此时 反应朝（“正反应”或“逆反应”)方向进行。 (4)若在一个绝热的刚性容器中只发生反应Ⅱ，判断达到平衡的标志是 (填序号) ①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑧v(C02正)=v(H,0逆) 显度计 19.某实验小组用50mL0.50molL的盐酸与50mL0.55molL的NaOH溶 硬纸板 液在图所示的装置中进行中和热的测定。 碎然条 0 (①)从实验装置上看，图中缺少的仪器是 若用铜丝代替，与上述实验相比，放出的热量 (填“偏大”或“偏小” 烧杯间填满碎纸条的作用是 (②)若实验中用60mL0.50molM的盐酸与50mL0.,55molL的Na0H溶液进行反应，与上述实验相 比，放出的热量 (填“相等”或“不相等"，所得中和反应反应热的绝对值 (填“相等或“不相等) ()用50mL0.S0molL的盐酸与50mL0.55molL的NaOH溶液进行实验，实验数据如下表： 起始温度t,/℃ 实验次数温度 终止温度马/℃ 盐酸 NaOH 平均值 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.4 26.4 26.2 26.3 29.6 近似认为0.50molL的盐酸与0.55molL的NaOH溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比 热容C=4.18J/(g℃)。则实验测得的中和热的△H= (结果保留一位小数)： (4)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和反应反应热的绝对值偏低，请你 分析可能的原因是 。 (填序号) A,测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 温30 度28 B.一次性快速把NaOH溶液倒入盛有盐酸的内筒小烧杯中 C.将50mL0.55molL氢氧化钠溶液取成了50mL0.55molL的氨水 2 D.大烧杯的盖板中间小孔太大。 (5)若实验中将不同体积的0.50molL的盐酸与未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温 度，实验结果如右上图所示（实验中始终保持V+V=S0mL,则NaOH溶液的浓度为 20、【、液相酯交换反应（如反应）是生产化工产品的重要途径，回答下列问题： o-8 OH △H 反应1 9 (1)初始投料只有A和B,且均为lmol,不同温度下A转化率随反应时间的变化如图所示，实验 证明△H很小，从化学键变化角度分析，其原因为 已知工温度下，反应达平衡时，C物质的量n(C为；m0,反应1的平衡常数K=。 40- T 反应时间→ (2)T温度下，向上述液相平衡体系中加入一定量的CH,OH,发生如下反应： 0 0 反应： △H2<0 D 0 反应Ⅲ： 00 +2CH,0H、 △H,<0 B 液相体系重新达平衡后，D物质的量n(D)为0.5mol,则A物质的量n(4)= mol,E物 质的量(E)= mol。 Ⅱ.利用C0,催化加氢合成甲醚，主要发生的反应如下： 反应①：2C0,(g)+6H,(g)=CH,0CH,(g)+3H,0(g△H 反应②：C0,(g)+H,(g)=C0(g)+H,0(g)△H2=+41.2k/mol 恒定压强为P。MPa时，若开始投入的C02、H,分别为amol、2amol,C0,平衡转化率和平衡时 CH,OCH,的选择性随温度的变化如图。已知：CH0CH,的选择性=2aCH,0CHx10% nan (CO2) 转化率或选择性% CH,OCH,的选择性 M30,40) 40-… C0,平衡转化率 200240280320360温度℃ (3)油图可知，升高温度，CH,OCH,的选择性减小，推断出△H, 0(少”或“<”)，原因为 10