河南湘豫名校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

10月高二化学（鲁科版）参考答案 题号 1 2 5 6 7 8 10 11 12 13 14 答案 C A A B D B D D B B D C 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.C【试题立意】本题以食品添加剂为素材，考查物质的性质与用途，意在考查学生的理解与辨析能力、分析与 推测能力，体现宏观辨识与微观探析这一核心素养。 【解析】碳酸钠受热难以分解，且其碱性较强，不能用作膨松剂。故选C。 2.A【试题立意】本题考查化学与环境保护、加聚反应的概念，意在考查学生的理解与辨析能力，体现科学态 度与社会责任这一核心素养。 【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成聚乙烯，A正确；大部分塑料难以自然降解，直接填埋 会造成土壤污染和地下水污染，B错误：生态环境治理是合理管控塑料的使用，并非全面禁止使用各类塑料， 应积极开发可降解塑料，C错误；“白色污染”指各类不可降解的塑料造成的污染，这里“白色”不是指颜色，D 错误。故选A。 3.C【试题立意】本题考查化石能源、物质变化的判断、新能源的开发和利用，意在考查学生的理解与辨析能 力，体现科学态度与社会责任这一核心素养。 【解析】化石能源包括煤、石油、天然气，A正确；煤的气化是将煤转化为可燃性气体，煤的液化就是使煤与氢 气作用生成液体燃料，二者均会发生化学变化，B正确：提高能源利用率是提高现有能源的利用效率，不是单 纯多开发新能源，C错误；太阳能可以循环再生，无污染，开发太阳能能够减少化石燃料的消耗，有利于缓解 能源短缺，D正确。故选C。 4.A【试题立意】本题考查实验操作与装置，意在考查学生的探究与创新能力，体现科学探究与创新意识这一 核心素养。 【解析】氨溶于水中，形成喷泉，只能证明氨气极易溶于水，不能证明氨水呈碱性，A不能达到目的；SO2与碱液 反应，瓶内气压降低，气球变瘪，B能达到目的；盐酸和碳酸氢钠的反应吸热，使得锥形瓶内气压降低，U形管 里红墨水会呈现“左高右低”的状况，C能达到目的；定容时当向容量瓶中加水至刻度线I~2c处时，再改 用胶头滴管加至刻度线处，视线、刻度线与凹液面的最低处处于水平，D能达到目的。故选A。 5.B【试题立意】本题考查化学方程式或离子方程式的书写，意在考查学生的理解与辨析能力、分析与推测能 力，体现宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等核心素养。 【解析】F(SCN)3是易溶于水的弱电解质，A错误；工业上，电解熔融氯化镁制备镁和氯气，B正确；向浓氨水 中滴加少量ACL溶液，生成的氢氧化铝不溶于氨水，C错误；加聚反应时断裂碳碳双键，形成单键，正确的 化学方程式为CH-CH=CH。催化剂ECH-CH,D错误。故选B。 △ CH 化学参考答案（鲁科版）第1页（共6页） 6.D【试题立意】本题考查有关物质的量的计算，意在考查学生的分析与推测能力，体现宏观辨识与微观探析 这一核心素养。 【解析】在氢氧燃料电池中，电池反应为2H2十O2一2HO,3.2g(相当于0.1mol)O2在正极上反应，则负 极上有0.2molH2反应，A错误；Fe与稀硫酸发生反应，Fe转化为Fe+,所以0.2 mol Fe和足量稀硫酸反应 时转移的电子数目为0.4NA,B错误；水和乙醇都能与钠反应，10g质量分数为46%的酒精中含0.1mol CHCH2OH和0.3molH2O,0.3 mol Na能完全反应，生成Na为0.3mol,C错误；氦气的分子式为He,所 以标准状况下3.36L氦气相当于0.15mol,根据核聚变反应，生成0.15 mol He,必生成0.15mol中子，D正 确。故选D。 7.B【试题立意】本题以桂花香气的成分为素材，考查有机物的分子式、手性碳原子、官能团及其性质等，意在 考查学生的理解与辨析能力、分析与推测能力，体现宏观辨识与微观探析这一核心素养。 【解析】由题意知，1个3一紫罗兰酮分子中含13个C原子、20个H原子、1个O原子，所以B-紫罗兰酮的分 子式为C13H2O,A正确；连接四个互不相同的原子或原子团的碳原子叫手性碳原子，在B一紫罗兰酮分子中 没有碳原子连接四个互不相同的原子或原子团，所以B一紫罗兰酮分子中没有手性碳原子，B错误；罗勒烯属 于烯烃，可溶于乙醇，且其自身具有香味，能用于制作香水，C正确；罗勒烯和阝一紫罗兰酮的分子中都含有碳 碳双键，所以它们能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，能与溴水发生加成反应，D正确。故选B。 8.D【试题立意】本题考查盖斯定律、弱电解质的性质、物质状态对給变的影响，意在考查学生的理解与辨析能 力、分析与推测能力，体现变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知等核心素养。 【解析】反应焓变与反应条件无关，A错误；浓硫酸溶于水，没有发生化学反应，B错误；碘升华时要吸收热量， 反应热包括数值和符号，所以△H>△H2,C错误；乙烯完全燃烧时生成的稳定产物为二氧化碳气体和液态 水，结合选项内容可知，298K时1molC2H4(g)与3molO2(g)反应生成2 mol CO2(g)和2 mol H2 O(g)放出 1411kJ热量，D正确。故选D。 9.C【试题立意】本题考查电极电势高低的比较、离子移动方向、有关物质的量的计算，意在考查学生的理解与 辨析能力、分析与推测能力，体现宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知等核心素养。 【解析】F+具有还原性，结合题图知，a电极为正极，b电极为负极，在原电池中，正极的电极电势高于负极的 电极电势，A错误；放电时，阴离子向负极迁移，所以SO向b电极迁移，B错误；电极为正极，正极发生的 电极反应式为Mn0,十4H+2e一M+2HO,当a电极减轻8.7g时，nM0,)=87gm= 8.7g 0.1mol,根据电极反应式知，0.1 mol MnO参与反应时转移0.2mol电子，即转移的电子数目约为0.2mol× 6.02×103molJ=1.204×103,C正确；检验Fe+可证明Fe2+是否完全被氧化，加入铁氰化钾溶液产生蓝 色沉淀，则说明Fe+未被完全被氧化，D错误。故选C。 10.D【试题立意】本题考查物质氧化性强弱的比较、物质的性质与用途，意在考查学生的分析与推测能力、归 纳与论证能力，体现证据推理与模型认知、科学探究与创新意识等核心素养。 【解析】酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化亚铁离子，A错误；锌置换出硫酸铜中的铜，锌、铜在 稀硫酸中构成原电池，加快了锌失去电子，硫酸铜参与反应，不是催化剂，B错误；乙烯也能与酸性高锰酸钾 溶液反应，C错误；氯气置换出碘，说明氯气的氧化性强于I2,即氯的非金属性强于碘，D正确。故选D。 化学参考答案（鲁科版）第2页（共6页） 11.B【试题立意】本题以制备合成气为素材，考查电解池、电极反应式的书写等，意在考查学生的分析与推测 能力，体现证据推理与模型认知这一核心素养。 【解析】在电解池中，电子从阳极（极）流向电源正极，从电源负极流向阴极(b极)，A正确：a极是阳极，结合 图中信息，氧负离子在阳极反应，电极反应式为2O2一4e—O2个，B错误；b极附近CO2和H2O发生还 原反应，生成CO和H2,结合图中信息，阴极只有H2和CO两种产物，故可能发生的副反应：H2和CO反 应生成CO和HO,C正确：b极的电极反应式可能是CO2十2e-CO+O2,H2O+2e-—H2+O, 用整体思维法分析可知，生成1mol的CO和H。的混合气体时转移2mol电子，标准状况下，H2和CO的 6.72L 总物质的量为2.4：m0T=0.3mol,故生成0.3mol的H和C0混合气体时转移0.6mol电子，D正 确。故选B。 12.B【试题立意】本题考查电化学腐蚀、析氢腐蚀等，意在考查学生的理解与辨析能力，体现宏观辨识与微观 探析这一核心素养。 【解析】铝制门窗变暗是A1与空气中的O2直接反应生成致密A2O3薄膜，属于化学腐蚀，A错误；锌的金属 性强于铁，构成原电池，锌作负极发生氧化反应，钢闸门作为正极被保护，属于牺牲阳极保护法，B正确；常 温下铁遇浓硫酸钝化，铁表面生成致密氧化膜，不会发生析氢腐蚀，C错误：铁比锡的金属性强，铁和锡在空 气中构成微电池，铁作负极，会加快铁器腐蚀，D错误。故选B。 13.D【试题立意】本题以酸性气体的催化反应为情境，考查热化学方程式的书写、反应体系的吸放热情况等， 意在考查学生的理解与辨析能力、分析与推测能力，体现宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等核心 素养。 【解析】反应热等于反应物的断裂键能与形成生成物的键能之差，对于放热反应，反应物总键能小于产物总 键能，A正确：根据盖斯定律，①十③得目标反应，B正确：反应②是放热反应，C正确：由题意知，三个反应 中均无CO2,则由反应①、②、③无法计算出2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的焓变，D错误。故选D。 14.C【试题立意】本题考查原电池、电解池、电极反应式的书写等，意在考查学生的分析与推测能力、归纳与论 证能力，体现证据推理与模型认知、科学探究与创新意识等核心素养。 【解析】若K1和K连接，AgC/Ag的电势为0.22V,Agl/Ag的电势为一0.15V,所以构成的原电池里a电 极中AgI/Ag体系为负极，A错误；若K2和K连接，根据电极电势，原电池自发放电的条件是正极电势大 于负极电势，c电极为正极，盐桥2中的阴离子应向负极移动，即向b电极移动，B错误；若K和K连接， b电极是标准氢电极，氢电极电势为0，根据电极电势，电极为负极，b电极为正极，正极的电极反应式为 2H十2e一H个，C正确；若K1和K2连接，c电极为正极，电极反应式为AgC1十eAg十CI,在正 极上Ag和AgCl都附着在电极材料表面，CI脱离正极进入电解质溶液，当电路中转移0.1mol电子时， c电极质量理论上减少3.55g,D错误。故选C。 化学参考答案（鲁科版）第3页（共6页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)【答案】(1)二(1分)NA(1分)CaO2(或CaC2等，合理即可)(2分) (2)O(1分) HH (3) (2分) H:C::C:H (4)H2O(1分) (5)1(2分)C0(2分) (6)CaO+NH3H2O=Ca(OH)2+NH3个(2分) 【试题立意】本题考查元素周期表及其应用、核素、电子式、化学方程式的书写，意在考查学生的理解与辨析 能力、分析与推测能力、探究与创新能力，体现宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、科学探究与创新 意识等核心素养。 【解析】公认碳元素的化合物种类最多，X为碳：W的原子序数小于6，电子层数等于最外层电子数的元素有 氢、铍、铝。儿童缺钙易患佝偻病，M为钙。五种元素中仅有一种金属元素，说明W为非金属元素，W为 氢。Y最外层有6个电子，有2个电子层，故Y为氧，硫与氧同主族，Z为硫。 (1)过氧化钙、碳化钙中含离子键、共价键。注意：HO、C2H2都只含共价键，极性键和非极性键都是共 价键。 (2)中子数为9的氧原子的质量数为17，该核素符号为gO。 (3)XW:为乙烯，乙烯分子内存在碳碳双键，其电子式为， HH H:C::C:H (4)X、Y、Z对应的元素分别为C、O、S,非金属性：O>S>C,所以它们的简单氢化物中，最稳定的是HO。 (5)结晶水合物为CC2O4·xH2O,由图像可知，出现3个“平台”，说明第一次失去结晶水，第二次失去碳的 氧化物，第三次再失去碳的氧化物，最终生成了C0,-10,解得：1。设失去碳的氧化物气 体的相对分子质量为M,有兴-878.5，解行：M=28,故脱去的是C0. 87.7 (6泛BC中影去气体的相对分子质量为民，有：品一8兰，解号，R=1,即死去的是0，则物质 C为CO,氧化钙与水反应放出热量，生成氢氧化钙，促进氨水分解逸出氨气，反应的化学方程式为CO十 NH·HO-Ca(OH)2+NH3↑。 16.(14分)【答案】(1)粉碎固体（或适当升高温度、搅拌等，合理即可）(2分) (2)3FeS2(s)+8O2(g)-FeO(s)+6SO2(g)△H=-2365kJ·mol1(2分) (3)Cu(1分)Fe+Cu+Cu+Fe2+(2分) (4)234235HO(2分) (5)<(1分)SO的吸收率降低（或腐蚀设备等）(1分) (6)①铁极(1分)②Fe-6e+8OH—FeO}+4H2O(2分) 化学参考答案（鲁科版）第4页（共6页） 【试题立意】本题以高铁酸钠的制备工艺为素材，考查热化学方程式的书写、物质成分的分析、离子方程式的 书写、原子守恒等，意在考查学生的分析与推测能力、归纳与论证能力，体现宏观辨识与微观探析、变化观念 与平衡思想等核心素养。 【解析】(1)为了提高“焙烧”速率，宜采取的措施有粉碎固体、适当升高温度、搅拌等。 36g ()②mFeS)=120go=0.3mol,故3 mol FeS,完全反应时放出的热量为2365kJ。 (3)氧化亚铜溶于硫酸，有铜单质生成，生成的铜与F3+反应，结合工艺流程图知，固体1的成分为Cu:由上 述内容知，在“酸溶”过程中Fe3+全部转化为Fe3+,还需要将溶液中的Cu+转化为Cu,则金属R为Fe,所以 在“还原”中发生反应的离子方程式为Fe十Cu+Cu十Fe2+。 (4)根据氧化还原反应原理配平，缺水，化学计量数用最小整数。 (5)SO与水发生反应生成硫酸，同时会放出大量热量，放出的热量使水迅速升温并蒸发成水蒸气，SO与 水蒸气在空气中迅速结合为硫酸小液滴，悬浮在气体中，形成“酸雾”：形成“酸雾”后，SO的吸收率会降低， 同时也会腐蚀设置。 (6)①由题图知，铁极为阳极，石墨电极为阴极，在电解过程中，OH向铁极移动。 ②电解氢氧化钠溶液时，阳极上铁失去电子，和氢氧根离子反应生成高铁酸根离子，电极反应式为F一 6e+8OH—FeO+4H2O。 17.(15分)【答案】(1)分液漏斗(1分) (2)五氧化二磷(1分) (3)硝酸浓度变小、放出热量减少导致反应速率降低(1分)Cu十4H+2NO。C2++2NO,◆+2HO(2分) (4)3NO2+H2O-2HNO3+NO(2分)吸收尾气中的NO2、防止空气中水蒸气进入装置C(2分) (5)①浓硫酸(1分)②1：1(1分) (6)①负极(1分)从Cu极流出，经电流表流向A1极(1分) ②2H++NO5+eNO2+HO个(2分) 【试题立意】本题考查仪器名称、试剂的选择、离子方程式及电极反应式的书写等，意在考查学生的分析与推 测能力、归纳与论证能力、探究与创新能力，体现证据推理与模型认知、科学探究与创新意识等核心素养。 【解析】(1)仪器a为分液漏斗。 (2)二氧化氮能与碱性物质反应，所以应选择中性或酸性干燥剂干燥NO2。 (3)铜与浓硝酸反应生成N○2和水，且该反应放出热量，随着反应的进行，且生成水的量不断增加，使得硝酸 的浓度不断变小，反应速率降低，反应放出的热量也变少，最终导致反应变得缓慢。铜与浓硝酸反应生成 Cu(NO3)2、NO2和HO,所以装置A中生成NO的离子方程式为Cu十4H++2NOC++2NO2个+ 2H2O。 (4)NO2溶于水生成硝酸和NO,发生反应的化学方程式为3NO+HO—2HNO+NO:装置D盛放的 试剂是碱石灰，NO2是酸性气体，能用碱石灰吸收，同时碱石灰还能防止空气中的水蒸气进入装置C。 化学参考答案（鲁科版）第5页（共6页） (5)①用氢氧化钠溶液吸收NO2时要考虑防止水蒸气进入装置C,所以甲中的试剂为浓硫酸。 ②氢氧化钠与NO2反应生成NaNO,和NaNO2,反应的化学方程式为2NO2+2NaOH一NaNO2+ NaNO3十H2O,其氧化产物、还原产物的物质的量之比1：1。 (6)①铝片接触浓硝酸，发生纯化反应，铜极溶解，故铜极为负极，铝极为正极，电子由负极流出，经外电路流 向正极。 ②A1作正极，正极上硝酸根离子得电子生成二氧化氨，则正极的电极反应式为2H+十NO十e NO2个+H2O。 18.(15分)【答案】(1)B(1分) (2)石墨表面产生气泡，锌极逐渐溶解变细(1分)不变(1分) (3)Zn-2e—Zn2+(2分)31.5a(2分)》 (4)2H2O-4e—4H时+O2个(2分)4(2分) (5)O2+2HO+4e—4OH(2分)辆牲阳极保护法(1分) (6)将Zn与Fe互换（或将电源正负极调换）(1分) 【试题立意】本题考查原电池、电解池、电极反应式的书写等，意在考查学生的理解与辨析能力、分析与推测 能力，体现宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知等核心素养。 【解析】锌与稀硫酸能自发发生氧化还原反应，A池为原电池，锌为负极，石墨为正极；B池中的铜为阴极，银 为阳极；C池中的铜为阴极，粗铜为阳极。 (1)B池中，银溶解，铜极上析出银，在铜极上镀银。 (2)A池放电时，石墨极产生气泡，锌极逐渐溶解变细。一段时间后，B池中电解质溶液的浓度不变，因为单 位时间内理论上银溶解的质量等于在铜极上析出的银的质量。 (3)粗铜中含有锌、铁，锌比铁的金属性强，若粗铜极失去电子的物质的量为aol,则在A池中的石墨电极 上放出号molH2,锌电极溶解号mol Zn,则A池中电解质溶液的质量增加了号mol×65g·mol1- 号mol×2g·mol1=31.5a (4)电解硫酸铜溶液，阳极上析出O,阳极的电极反应式为2HO一4e一4H十+O2个，阴极上先发生的 电极反应式：Cu+十2e一Cu,后发生的电极反应式：2H十2e—H2个。由题图可知，直线①代表O2, 直线@代表H.Gf放电结来时，m0,)=2.oT=0,2ola(Cr+)=02oX4=0.4ol,则 4.48L 2 c(CuSO )=04 mol=4 mol.L 0.1L (5)在题图3一中，食盐水呈中性，锌、铁在中性电解质溶液中构成原电池，发生吸氧腐蚀。锌为负极，铁为 正极，氧气在正极区发生还原反应，其涉及保护铁的方法的名称是牺牲阳极保护法。 (6)为了保护铁不被氧化，可采取的调整方法可以是将Zn与F互换，也可以是将电源正负极调换。 化学参考答案（鲁科版）第6页（共6页） 10月高二化学评分细则（补充部分） 说明：如无补充的题目按试卷答案给分 15. (1)第三个空，写成H2O2、C2H2、C2H4、C2H6也可得分。 (6)答案写成这两个化学方程式也可给分：CaO+H20一Ca(OH)2、 NH3·H20△NH↑+H2O。 16. (2)写成Fes2(s)02(g)一3re04(s)+2s02(g) △H=-788.3kJ·mol1 21 及与之成比例的，也可得分。 17. (1)写成滴液漏斗不得分。 (3)第一空：写成铜屑减少、含有杂质等均不得分；第二空：写成化学方程式 不得分。 10月高二化学（人教版） 注意事项： 1．本试卷共10页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Na23　S32　Ca40　Mn55　Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．合理、适量使用食品添加剂有利于提高生活品质。下列食品添加剂与化学反应速率有关的是 选项 添加剂 实例 A 增味剂 菜肴出锅前添加味精 B 着色剂 食品加工中添加β-胡萝卜素 C 防腐剂 加工熟肉制品，添加山梨酸钾 D 营养强化剂 在食盐中添加 2．下列有关塑料及其污染综合治理的说法，正确的是 A．由乙烯合成聚乙烯塑料的反应类型为加聚反应 B．废弃塑料可直接填埋处理，不会带来环境危害 C．为了保护环境，生活中应当全面禁止使用各类塑料 D．“白色污染”是指颜色呈白色的固态废弃物 3．能源的合理开发与利用是化学与社会发展的重要课题。下列说法错误的是 A．天然气、石油、煤均属于化石能源 B．煤的气化、液化过程中均发生化学变化 C．提高能源利用率就是要多开发新的能源资源 D．大力开发太阳能，有利于缓解能源短缺 4．下列实验装置或方法不能达到目的的是 A．探究氨水呈碱性 B．探究与碱反应 C．探究盐酸与碳酸氢钠的反应吸热 D．配制溶液时定容 5．下列化学方程式或离子方程式的书写正确的是 A．向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色： B．工业上冶炼镁： C．向浓氨水中滴加少量溶液： D．丙烯合成聚丙烯塑料： 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在催化剂作用下， 和反应，生成酯基的数目为 B．和足量稀硫酸反应时转移电子的数目为 C．投入质量分数为46%的酒精中，生成的数目为 D．中放出氦气（标准状况）时释放中子的数目为 7．古诗云：“莫羡三春桃与李，桂花成实向秋荣。”桂花中的香气成分有罗勒烯、β-紫罗兰酮，其键线式如图所示。 已知：异丁烷的键线式为；连接四个互不相同的原子或原子团的碳原子叫手性碳原子；香水的主要成分为乙醇。 下列说法错误的是 A．β-紫罗兰酮的分子式为 B．1个β-紫罗兰酮分子中含有1个手性碳原子 C．罗勒烯可溶于乙醇，能用于制作香水 D．罗勒烯和β-紫罗兰酮均能使酸性溶液和溴水褪色 8．下列有关热化学反应的描述正确的是 A．光照条件下：，点燃条件下：，则 B．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成，放出的热量为 C．已知：、，则 D．已知：，则乙烯的燃烧热 9．一种消解饮用水中颗粒的模拟装置如图所示。 下列说法正确的是 A．b电极的电势高于a电极的电势 B．放电时，向a电极迁移 C．a电极减轻时，理论上电路中转移的电子数目约为 D．向b电极所在区域内滴加溶液，产生蓝色沉淀，说明未被氧化 10．根据实验操作和现象，能得出正确结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中滴加稀硫酸和过氧化氢溶液，溶液变黄色 氧化性： B 向纯锌粒和稀硫酸的混合体系中滴几滴溶液，产生氢气速率加快 作该反应的催化剂 C 向酸性溶液中通入粗乙烯气体，溶液褪色 粗乙烯气体中含有 D 向KI—淀粉溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝色 非金属性： 11．在恒容密闭容器中充入和，合成氨：。达到平衡后，、时分别改变一个外界条件，反应速率随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是 A．平衡常数表达式： B．时增大压强，时分离出 C．平衡转化率： D．若时增大，则反应速率变化曲线不变 12．某一反应在有催化剂、无催化剂存在的条件下发生反应时能量变化如图所示（注明：TS表示过渡态，1个过渡态代表1个基元反应，TS1代表第1个基元反应）。 下列说法错误的是 A．曲线代表无催化剂条件下的反应 B．基元反应3是决速反应 C． D．催化剂能降低活化能，不改变 13．煤化工酸性气体体系中，与在催化剂条件下可生成和，相关热化学方程式如下： ① ② ③ 下列说法错误的是 A．反应①中生成物总键能大于反应物总键能 B． C．反应②的正反应是焓减、熵减反应 D．向一恒温密闭容器投入与，若发生反应①，则体系放出的热量最多为 14．合成尿素的反应原理为，起始时按化学计量数比投料，固定平衡转化率分别为0.4、0.5、0.6，探究温度和压强的关系如图所示。已知：用组分的物质的量分数计算平衡常数叫物质的量分数平衡常数，对于反应：，，x为组分的物质的量分数。 下列说法错误的是 A．曲线a代表平衡转化率 B．该反应的正反应活化能小于逆反应活化能 C．物质的量分数平衡常数： D．N点对应的物质的量分数平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）某矿物含元素周期表前20号元素中的W、X、Y、Z、M，这五种元素的原子序数依次增大，且仅有一种金属元素。W基态原子最外层电子数等于其电子层数；目前公认含X的物质种类最多；Y原子最外层电子数等于其电子层数的3倍；Y和Z位于同主族；儿童体内缺M元素，易患佝偻病；化合物在气氛中的热重曲线（样品残留固体的质量随温度变化的曲线）如图所示。 回答下列问题： （1）X位于元素周期表第________周期第________族。在上述五种元素中，选择其中两种元素组成一种含两种化学键的化合物：________（填化学式）。 （2）Y有多种核素，中子数为9的Y核素符号为________________。 （3）的电子式为________________。 （4）在X、Y、Z的简单氢化物中，最稳定的是________________（填化学式）。 （5）中x的值为________________；A→B的过程中气体产物为________________（填化学式）。 （6）物质C与浓氨水混合时发生化学反应，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________。 16．（14分）高铁酸钠（）是一种绿色净水剂。以硫铁矿（主要成分为）和辉铜矿（主要成分为）为原料制备高铁酸钠（）的工艺流程如图1所示。 已知：。 回答下列问题： （1）为了提高“焙烧”速率，宜采取的措施有________________（写一条）。 （2）“焙烧”中，全部转化成时放出的热量为。写出燃烧的热化学方程式：________________________。 （3）固体1的成分是________________（填化学式）；写出在“还原”中发生反应的离子方程式：________________________________。 （4）“系列反应”中包括下列反应，配平下列化学方程式： □□□□□□________。 （5）气体X经系列反应最终生成硫酸，“净化”的目的是________________；在常压、450~500℃下气体X催化氧化的转化率达到94.9%~99.2%，温度保持不变，继续增大压强，气体X的转化率会进一步提高，甚至能达到99.9%，但实际生产中采用常压，不选用高压，其主要原因是________________________________（从经济效益的角度考虑）。 （6）向一密闭容器中投入和，发生反应：。不同温度下，测得随时间变化的关系如图2所示。 则________（填“＞”“＜”或“=”，下同）0，正反应速率：________。 17．（15分）某小组设计实验制备并探究平衡移动原理，装置如图1所示（夹持装置已省略）。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是________________。 （2）装置B中的试剂宜选择________________（填“碱石灰”或“五氧化二磷”）。 （3）旋开活塞K，装置A中观察到反应剧烈，随着反应的进行，反应变得缓慢，其原因是；________________________________写出装置A中生成的离子方程式：________________________________。 （4）装置C必须干燥，其原因是________________（用化学方程式表示）；装置D的作用是________________。 （5）收集甲、乙、丙三瓶气体，将乙、丙两瓶用玻璃管连通，并分别浸入冰水浴、热水浴中，如图2所示。片刻后，观察到：热水浴中烧瓶内气体颜色变深，冰水浴中烧瓶内气体颜色变浅。已知：。 ①收集甲瓶的作用是________________。 ②实验结论是________________________________________________________________________。 （6）已知：。 实验完毕后，向装置A中的溶液里通入足量，可观察到的现象是________________________，出现该现象的原因是________________________。 18．（15分）甲醇是一种清洁能源和重要化工原料。工业上，催化还原制备甲醇的主要反应如下： ⅰ． ⅱ． 回答下列问题： （1）________。 （2）250℃下，在一恒容密闭容器中投入和，假设只发生反应ⅰ。下列情况能表明该反应已达到平衡状态的是________（多选，填标号）。 A．气体密度不随时间变化 B．气体总压强不随时间变化 C．消耗速率与消耗速率比为3∶1 （3）如果忽略、随着温度T的变化而引起的改变，图1中能正确表示反应i的自由能与温度T关系的是________（填标号）。 （4）一定温度下，向一密闭容器中充入和，加入催化剂X，在催化剂表面发生反应i和反应ii，在第10 min时测得生成和。0～10min内的平均反应速率： ________（其中的g表示催化剂的质量）。此时，的转化率为________。 （5）向三个恒压密闭容器中分别充入体积比为1∶3的和，发生反应i和反应ii，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。 ①、、从大到小的顺序为________________。 ②随着温度的升高，不同压强下的平衡转化率均是先降后升，最后趋于相同，其原因是________________________________。 （6）某温度下，保持总压强为，向一密闭容器中充入和，发生反应i和反应ii，达到平衡后，的转化率为50%，的选择性为80%。则该温度下，反应ii的压强平衡常数为________。 [已知：用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数（），分压等于总压×物质的量分数；的选择性] 学科网（北京）股份有限公司 $ 10月高二化学（鲁科版）参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A C A B D B D C D B B D C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）【答案】（1）二（1分）ⅣA（1分）（或等，合理即可）（2分） （2）（1分） （3）（2分） （4）（1分） （5）1（2分）CO（2分） （6）（2分） 16．（14分）【答案】（1）粉碎固体（或适当升高温度、搅拌等，合理即可）（2分） （2）（2分） （3）Cu（1分）（2分） （4）（2分） （5）＜（1分）的吸收率降低（或腐蚀设备等）（1分） （6）①铁极（1分）②（2分） 17．（15分）【答案】（1）分液漏斗（1分） （2）五氧化二磷（1分） （3）硝酸浓度变小、放出热量减少导致反应速率降低（1分） （2分） （4）（2分）吸收尾气中的、防止空气中水蒸气进入装置C（2分） （5）①浓硫酸（1分）②1∶1（1分） （6）①负极（1分）从Cu极流出，经电流表流向Al极（1分） ②（2分） 18．（15分）【答案】（1）B（1分） （2）石墨表面产生气泡，锌极逐渐溶解变细（1分）不变（1分） （3）（2分）31.5a（2分） （4）（2分）4（2分） （5）（2分）牺牲阳极保护法（1分） （6）将Zn与Fe互换（或将电源正负极调换）（1分） 10月高二化学评分细则（补充部分） 说明：如无补充的题目按试卷答案给分 15． （1）第三个空，写成、、、也可得分。 （6）答案写成这两个化学方程式也可给分：、。 16． （2）写成 及与之成比例的，也可得分。 17． （1）写成滴液漏斗不得分。 （3）第一空：写成铜屑减少、含有杂质等均不得分；第二空：写成化学方程式不得分。 学科网（北京）股份有限公司 $