河南商丘市睢县高级中学2026-2027学年上学期高二第一次月考 化学试题

睢县高级中学2026-2027学年度上学期高二第一次月考 化学试题卷 可能用到的相对质量：H：1 C：12 O：16 Si：28 Cl：35.5 Cu：64 一、选择题(共14小题，每小题3分，每道小题只有一个正确选项) 1. 化学反应不只是有新物质的生成，还会有能量的变化。下列诗句包含化学反应的是 A. 忽如一夜春风来千树万树梨花开 B. 日照香炉生紫烟遥看瀑布挂前川 C. 千淘万漉虽辛苦吹尽狂沙始到金 D. 爆竹声中一岁除春风送暖入屠苏 2. 下列反应既是吸热反应也是氧化还原反应的是 A. 葡萄糖在体内缓慢氧化 B. 煅烧石灰石制生石灰 C. 盐酸与大理石的反应 D. 高温下木炭还原氧化铜 3. 常温下，下列措施有利于增大反应速率的是 A. 硫酸钠固体溶于水时，用玻璃棒搅拌并适当升高温度 B. 常温下，利用个制氢气时，将稀硫酸换成浓硫酸 C. 利用制氧气时，加入适宜的催化剂 D. 实验室利用制二氧化碳时，将稀盐酸换成同浓度的稀硫酸 4. 下列说法中不正确的是(　　) A. SiO2(s)＋2C(s)= Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应的ΔH>0 B. 3C(s)＋CaO(s)= CaC2(s)＋CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0 C. BaSO4(s)＋4C(s)= BaS(s)＋4CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 D. 常温下，2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)能够自发进行，则该反应的ΔH<0 5. 可逆反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是 A. mol/（L·min） B. mol/（L·s） C. mol/（L·min） D. mol/（L·s） 6. 已知反应：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)ΔH=-akJ•mol-1(a＞0)，其反应机理如下：①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 快；②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g) 慢。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应的速率主要取决于①的快慢 B. 使用催化剂能增大活化分子百分数，加快反应速率 C. ①的活化能比②的大 D. NOBr2是该反应的催化剂 7. 一定温度下，10mL0.40mol•L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如表，下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计) t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 A. 0～4min的平均反应速率：v(H2O2)=4.85×10-2mol•L-1•min-1 B. 0～4min的平均反应速率较4～8min的平均反应速率更快 C. 反应至6min时，H2O2分解了50% D. 反应至6min时，c(H2O2)=0.２0mol•L-1 8. 已知热化学反应方程式： ①C(石墨，s)+O2(g)=CO(g) ΔH1 ②CO2(g)=C(石墨，s)+O2(g) ΔH2 ③H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH3 ④CO(g)+H2O(g=CO2(g)+H2(g) ΔH4 下列说法正确的是 A. ΔH1>0 B. 反应②的活化能为ΔH2 C. H2的燃烧热是ΔH3 D. ΔH4=-(ΔH1+ΔH2+ΔH3) 9. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是 A. 起始反应速率： B. 达到平衡时的转化率大小为： C. 达到平衡时，的物质的量大小为： D. 若，则正反应一定是放热反应 10. 在恒压、NO和的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A. 反应的 B. X点所示条件下，延长反应时间的体积分数不变 C. Y点所示条件下，增加的浓度不能提高NO转化率 D. 下，，NO平衡转化率为50%，则平衡常数 11. 下列反应均能自发进行，相关判断不正确的是 A. B. C. D. 12. “千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得△H4/(kJ•mol-1)为 A. +533 B. +686 C. +838 D. +1143 13. 反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57kJ•mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. B、C两点的反应速率：B＜C B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C. 由状态B到状态A，可以用加热的方法 D. A、C两点气体的平均相对分子质量：A＜C 14. 可用氧化烷烃脱氢制取烯烃。向密闭容器中通入、和(体积比为)，维持压强为，发生反应：。测得的平衡转化率与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是 A. 该反应是吸热反应 B. 下，的平衡转化率为，则该反应的 C. 下，体系中时，表明反应已达平衡 D. 若减小通入气体中的占比，的平衡转化率与温度的关系可能是曲线② 二、非选择题(共４道小题，总分58分) 15. 按要求填空： （1）是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态和液态。已知室温下自燃放出热量713.5 kJ。写出室温下自燃的热化学方程式___________________________________。 （2）在101 kPa时，在中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，的燃烧热为____________。 （3）与反应生成和一种黑色固体。在25℃、101 kPa下，已知该反应每转移，放热44.5 kJ，该反应的热化学方程式_________________________________________。 （4）①探究中和反应反应热的测定：取盐酸和氢氧化钠溶液，假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容为。某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热__________(结果保留一位小数)。 ②若计算生成1 mol液态时放出的热量小于57.3 kJ，产生偏差的原因可能是__________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取盐酸的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d．用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度 e．使用玻璃搅拌器搅拌不均匀 f．实验中用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器 ③实验中加碱过量的原因是_________________，测定终止温度的注意事项是_________________。 16. 1．探究合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高的产率。以、为原料合成涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）________。 （2）一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，达到平衡时，容器中为，为，此时的浓度为________(用含a、b的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为________。 （3）不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。 已知：的平衡转化率；的平衡产率。 其中纵坐标表示平衡产率的是图________(填“甲”或“乙”)；压强、、由小到大的顺序为________。图乙中，三曲线交汇于一点的原因是________________________________ （4）为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择的反应条件为________(填标号)。 A. 低温、高压 B. 高温、低压 C. 低温、低压 D. 高温、高压 17. 氢能源是一种来源丰富、清洁、高效、用途广泛的“绿色能源”，将氢作为能量载体储存起来，被认为是解决能源问题的最佳方案。 反应I： 反应II：(反应I中可以近似认为) （1）使用不同催化剂对反应的反应速率影响不同。使用的两种催化剂对反应速率的作用如下图所示，判断其中效果较好的催化剂________，并说明理由____________________ （2）在恒容密闭容器中，能说明反应I达到化学平衡状态的是___________。 A. BDO不再生成 B. C. 气体压强不再变化 D. 气体密度不再变化 （3）下列措施可以使反应Ⅱ平衡正向移动的是___________。 A. 体积减少 B. 温度升高 C. 加入GBL D. 使用催化剂 （4）恒温条件下，若将恒容密闭容器改为恒压密闭容器，则达到平衡时，的浓度___________，原因是________________________________。 A．增大 B．减小 C．不变 （5）在起始GBL 1 mol、灰氢6 mol、氢的物质的量分数为0.5的条件下，反应t min达到平衡，此时氢气的物质的量分数为0.375，则每分钟生成BDO的物质的量是___________mol。 A. 3/5t B. 5t/3 C. 3/5 D. 5/3 （6）在2 L密闭容器中，加入1 mol储氢材料、6 mol灰氢(灰氢中物质的量分数为0.5)，反应达到平衡时，储氢量为1.8mol，则此温度下，反应的I的平衡常数K为___________。(保留三位有效数字) （7）氨分解制氢是通过催化将液氨分解为和的工业过程。请从生成物分离、反应条件的角度说明液体储氢材料反应比氨气脱氢的优点为__________________________________________。 18. 我国提出2060年前达到“碳中和”，因此，综合利用尤为重要。常温常压下可利用催化剂实现加氢制甲醇，反应历程和能量变化如下图(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)。 （1）根据题中信息关于该反应是否自发进行的描述正确的是_________。 A. 低温自发 B. 高温自发 C. 任意温度均可自发 D. 任意温度均不可自发 （2）反应历程中基元反应决速步的化学反应方程式为________________________。 一定条件下该反应涉及的所有物质均为气体，在体积2L的密闭容器中，充入1mol 和3mol ，在一定条件下反应，测得甲醇和的物质的量随时间变化如下图。 （3）下列说法正确的是_________。 A. 反应达到平衡后，反应不再进行 B. 催化剂可提高生产效率，提升产量 C. 改变条件，可以100%地转化为 D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 （4）0～3min内，__________(保留两位有效数字)。A点处，__________(填“>”或“<”或“=)。该条件下，由和转化成甲醇的反应平衡常数__________。 （5）反应过程中速率随时间的变化如下图所示，时刻改变的条件是____________________；时刻改变的条件是____________________。 睢县高级中学2026-2027学年度上学期高二第一次月考 化学试题卷 可能用到的相对质量：H：1 C：12 O：16 Si：28 Cl：35.5 Cu：64 一、选择题(共14小题，每小题3分，每道小题只有一个正确选项) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题(共４道小题，总分58分) 【15题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. acdef ③. 确保盐酸完全反应 ④. 读取最高温度 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 甲 ②. ③. 以反应Ⅲ为主，该反应前后气体分子数相等，压强改变不影响平衡 （4）A 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 该催化剂在较高浓度CO环境下仍具有很高的反应速率，抗CO中毒能力优 （2）BCD （3）B （4） ①. C ②. T不变，K就不变，根据可知氢气浓度不变 （5）A （6）2.78 （7）产物为氢气和液态有机物，易于分离出高纯氢气；反应条件温和，能耗低 【18题答案】 【答案】（1）A （2） （3）D （4） ①. 0.083 ②. > ③. 21.3 （5） ①. 其他条件不变，充入 ②. 其他条件不变，减小压强 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $