精品解析：云南省名校协作体2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章。 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 中国古代文化博大精深。下列过程只涉及物理变化的是 A. 铁杵磨针 B. 生火煮饭 C. 光合作用 D. 百炼成钢 2. 下列物质的电离方程式书写正确的是 A.   B. C.    D. 3. 下列对有关化学概念的认识正确的是 A. 根据所含元素的种类可以判断某物质是否为纯净物 B. 溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 C. 在水溶液里和熔融状态下均能导电的化合物叫做电解质 D. 有电子转移的反应一定是氧化还原反应 4. 分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类正确的是 选项 混合物 化合物 酸性氧化物 电解质 A 冰醋酸 B 冰水混合物 硝酸钾溶液 C 氢氧化铁胶体 澄清石灰水 D 盐酸 A. A B. B C. C D. D 5. 下列反应的双线桥表达式错误的是 A. B. C. D. 6. 下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 7. 某混合溶液中含有的离子种类及其数目如下表： 所含离子 M Fe2+ Ba2+ 数目 4 6 3 2 根据表中数据，推测M可能为 A. Na+ B. C. Ca2+ D. Cl- 8. 下列实验装置能达到实验目的的是 选项 A B 实验装置 实验目的 检验装置气密性 除去溶液中的泥沙 选项 C D 实验装置 实验目的 排水法收集 测量溶液的 A. A B. B C. C D. D 9. X、Y、Z、W各代表一种物质，若反应符合X+Y═Z+W，下列不符合该反应特点的是 A. X为酸、Y为碱 B. X为盐、Y为另一种盐 C. X为酸性氧化物，Y为水 D. X为碱性氧化物，Y为酸 10. 的分解产物随反应温度不同有明显差异，下列肯定不属于分解产物的是 A. 、  B. 、  C. 、、  D. 、 11. 在点滴板上进行四个小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是 A. B. C. D. 12. 对于反应，下列说法错误的是 A. 是氧化剂   B. 该反应中还原性： C. 发生氧化反应   D. 每生成1个转移1个电子 13. 花青素是天然存在于植物中的一种水溶性色素，利用花青素自制酸碱指示剂并检验部分物质的酸碱性。 pH 1～6 7 8～9 10～11 12 指示剂显色 红色 紫色 蓝色 蓝绿色 黄色 向等体积、等浓度的下列溶液中各加入几滴自制酸碱指示剂，显色如下： 溶液 氯化钙溶液 碳酸钠溶液 白醋 氢氧化钠溶液 指示剂显色 紫色 蓝绿色 红色 黄色 下列说法正确的是 A. 氯化钙溶液呈酸性 B. 向盐酸中加入该指示剂，溶液呈蓝绿色 C. 碱性溶液均含大量，故碳酸钠溶液中也含大量 D. 溶液的由大到小的顺序：氢氧化钠溶液碳酸钠溶液白醋氯化钙溶液 14. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力（导电能力与溶液中单位体积内自由移动的离子数目及离子所带电荷数有关）随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 段溶液中的离子主要为， B. 处导电能力约为0，与处相比，原因是难溶于水 C. 段溶液的导电能力弱于段的原因可能是单位体积内自由移动的离子数目减少 D. 向点处加入固体，溶液导电能力增强 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 化学的妙用在我们生活中无处不在。利用牙膏里面的研磨颗粒（如①碳酸钙、②二氧化硅等）可用于清洗③银饰；刚买回来的深色衣服用④食盐水浸泡可以避免衣服褪色；⑤白醋和⑥小苏打的组合既可以用于厨房去油污又可以用于疏通下水道；⑦高锰酸钾和维生素C的组合能用于去除衣服上的黄渍。 回答下列问题： （1）画线的物质中属于电解质的是__________（填序号，下同），属于混合物的是__________。 （2）①的用途有____________________（任写1种）。 （3）②的化学式为__________；②能与氢氧化钠反应生成盐和水，②属于__________（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。 （4）⑥与稀硫酸反应的离子方程式为________________________________________。 （5）⑦溶于水的电离方程式为____________________。高锰酸钾用于实验室制氧气时发生反应的化学方程式为____________________。 16. 胶体在生产、生活中用途广泛。回答下列问题： （1）实验室利用图1装置制备胶体。 ①仪器a的名称为_______；烧杯内液体成分为_______。 ②生成胶体反应的化学方程式为_______。 ③验证有胶体生成的具体操作及现象为_______。 （2）若将饱和溶液滴加到溶液中，得到的分散系为_______(填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)，所得分散系的分散质粒子直径范围为_______。 （3）胶体的胶团结构如图2所示，则胶粒带_______(填“正”或“负”)电；用含100个粒子的饱和溶液制备胶体，最后得到胶体的胶粒数_______(填“>”“<”或“=”)100。 17. 依据物质类别和元素价态，可以对物质的性质进行解释和预测。回答下列问题： Ⅰ．现有三种物质：、、。 （1）三种物质中氧元素的化合价均为__________；从原子的结构角度分析，元素的最高正化合价只能为+1价的原因是____________________。 （2）分析下列反应中的作用： 序号 化学方程式 作用（填“氧化剂”或“还原剂”） ① __________ ② __________ （3）已知过氧化钠与水的反应为。参照该反应，写出与反应的化学方程式：______________________________，氧化剂为__________（填化学式）。 Ⅱ．亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的护色剂和防腐剂。误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒。 （4）误食后可服用维生素C解毒。下列分析错误的是__________（填字母）。 A. 致人中毒时体现氧化性 B. 维生素C能解毒是因为它具有还原性 C. 还原性：维生素 D. 氧化性： （5）在隔绝空气条件下，加热至时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和氧气，写出该反应的化学方程式：__________________________________________________。 18. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： ①用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，试纸变蓝； ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 回答下列问题： （1）通过观察就可以确定原溶液中不存在的离子是_______(填离子符号，下同)。 （2）由实验①可推知原溶液中一定不存在的离子是_______。 （3）实验②中白色沉淀的成分是_______(填化学式)，沉淀部分溶解，发生反应的离子方程式为_______；由实验②可确定原溶液中一定不存在的离子是_______。 （4）根据上述实验现象可知，原溶液中，一定存在的离子是___，不能确定是否存在的离子是___，若要确定该离子是否存在，可进行的实验为___(写出操作过程、实验现象和结论)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章。 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 中国古代文化博大精深。下列过程只涉及物理变化的是 A. 铁杵磨针 B. 生火煮饭 C. 光合作用 D. 百炼成钢 【答案】A 【解析】 【分析】物理变化与化学变化的本质区别在于是否生成新物质。 【详解】A．铁杵磨针仅改变铁的形状，未改变其成分，属于物理变化，A符合题意； B．燃烧涉及碳与氧气的化学反应，生成二氧化碳，属于化学变化，B不符合题意； C．光合作用生成葡萄糖和氧气，属于化学变化，C不符合题意； D．通过氧化反应降低生铁含碳量，生成钢，属于化学变化，D不符合题意； 故选A。 2. 下列物质的电离方程式书写正确的是 A.   B. C.    D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离出1个和2个，正确写法是，A错误； B．是铵根阳离子，是硝酸根阴离子，正确写法是，B错误； C．氯化钠是强电解质，完全电离成钠离子和氯离子，C正确； D．电离会产生2个，正确写法是，D错误； 故答案选C。 3. 下列对有关化学概念的认识正确的是 A. 根据所含元素的种类可以判断某物质是否为纯净物 B. 溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 C. 在水溶液里和熔融状态下均能导电的化合物叫做电解质 D. 有电子转移的反应一定是氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯净物的判断依据是物质的种类而非元素种类，例如O2和O3的混合物只含氧元素但属于混合物，A错误； B．溶液与胶体的本质区别是分散质微粒直径大小，丁达尔效应是胶体的性质而非本质区别，B错误； C．电解质的定义是“在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物”，满足其一即可，而非必须两者兼具，C错误； D．氧化还原反应的本质是电子转移（得失或偏移），因此有电子转移的反应一定是氧化还原反应，D正确； 故选D。 4. 分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类正确的是 选项 混合物 化合物 酸性氧化物 电解质 A 冰醋酸 B 冰水混合物 硝酸钾溶液 C 氢氧化铁胶体 澄清石灰水 D 盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是纯净物；能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物；A错误； B．冰水混合物的成分是，是纯净物；电解质属于化合物，硝酸钾溶液是混合物，不是电解质，其中的溶质硝酸钾是电解质；B错误； C．澄清石灰水是和水组成的溶液，是混合物；是不成盐氧化物，不是酸性氧化物；C错误； D．盐酸是水溶液，属于混合物；是化合物；溶于水形成的是高锰酸，因此是酸性氧化物；是化合物，其在水溶液中或熔融态下能发生电离，是电解质；D正确； 故答案选D。 5. 下列反应的双线桥表达式错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中Cr为+6价，反应后变为中的+3价，2个Cr共得到；HCl中部分Cl为-1价，反应后变为​中的0价，共6个Cl失去，A正确； B．该反应是同种元素不同价态的归中反应：中-2价的S失去电子，化合价升高后生成0价的S单质；浓中+6价的S得到电子，化合价降低后生成中+4价的S，电子转移是2e⁻而非6e⁻，且图中电子得失的指向错误，违背化合价只靠近不交叉的归中反应规律，正确的双线桥为，B错误； C．Fe从0价升高到+2价，失去；中Cu从+2价降低到0价，得到，C正确； D．中-2价的S失去电子，2个S共失去；中+4价的S得到电子，得到，归中生成0价的S单质，D正确； 故答案选B。 6. 下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中元素化合价从+4价降低为0价，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，A错误； B．中元素化合价从+1价降低为-1价，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，B错误； C．中元素化合价从-3价升高为0价，发生氧化反应，一定需要加入氧化剂才能实现，C正确； D．中元素化合价从+7价降低为+4价，发生还原反应，且可通过自身受热分解实现，不需要加入氧化剂，D错误； 故答案选C。 7. 某混合溶液中含有的离子种类及其数目如下表： 所含离子 M Fe2+ Ba2+ 数目 4 6 3 2 根据表中数据，推测M可能为 A. Na+ B. C. Ca2+ D. Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．为阳离子，若存在则阳离子总电荷为10+6×1=16，无法与阴离子电荷平衡，A不符合题意； B．与会生成沉淀，且阴阳离子电荷数不相等，B不符合题意； C．为阳离子，若存在则阳离子总电荷为10+6×2=22，无法与阴离子电荷平衡，C不符合题意； D．为阴离子，阴离子总电荷为-4+6×(-1)=-10，与阳离子总电荷+10相等，且与溶液中其他离子无沉淀反应，D符合题意； 故选D。 8. 下列实验装置能达到实验目的的是 选项 A B 实验装置 实验目的 检验装置气密性 除去溶液中的泥沙 选项 C D 实验装置 实验目的 排水法收集 测量溶液的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置中试管中无液体，长颈漏斗下端未插入液面以下，未形成封闭系统。手握试管时气体易从漏斗逸出，无法通过导管口冒泡或水柱变化判断气密性，不能达到实验目的，A不符合题意； B．装置为标准过滤装置，满足“一贴、二低、三靠”操作规范：滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，能有效分离不溶性固体与液体，达到实验目的，B符合题意； C．HCl气体极易溶于水，若用排水法收集，气体将大量溶解于水，无法收集到纯净气体，应采用向上排空气法，此装置错误，C不符合题意； D．pH试纸直接浸入溶液会污染原试剂，且可能因试纸吸水过多影响显色准确性。正确方法为用玻璃棒蘸取待测液滴于干燥pH试纸上，再与标准比色卡对比。选项操作不规范，不能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 9. X、Y、Z、W各代表一种物质，若反应符合X+Y═Z+W，下列不符合该反应特点的是 A. X为酸、Y为碱 B. X为盐、Y为另一种盐 C. X为酸性氧化物，Y为水 D. X为碱性氧化物，Y为酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸与碱发生中和反应生成盐和水，反应物、生成物均为2种，符合的反应特点，A正确； B．两种盐发生复分解反应可生成另外两种盐，如沉淀和可溶性盐，反应物、生成物均为2种，符合反应特点，B正确； C．酸性氧化物与水发生化合反应，仅生成对应酸1种产物，生成物只有1种，不符合该反应特点，C错误； D．碱性氧化物与酸反应生成盐和水，反应物、生成物均为2种，符合反应特点，D正确； 因此答案选C。 10. 的分解产物随反应温度不同有明显差异，下列肯定不属于分解产物的是 A. 、  B. 、  C. 、、  D. 、 【答案】A 【解析】 【分析】中N的价态：里的N为-3价，里的N为+5价。 【详解】A．产物中N为+5价、中各元素价态和反应物完全一致，只有-3价的里的N被氧化为+5价，没有元素化合价降低，不符合氧化还原反应的化合价升降守恒规律，因此不可能是硝酸铵的分解产物，A符合题意； B．是低温下硝酸铵的非氧化还原分解，没有化合价变化，是合理的分解产物，B不符合题意； C．该反应中-3价N升为0价、部分-2价O升为0价，+5价N降为0价，满足化合价升降守恒，是高温下硝酸铵的氧化还原分解产物，C不符合题意； D．反应为，-3价N升高到+1价，+5价N降低到+1价，化合价升降守恒，是硝酸铵的常见低温分解产物，D不符合题意； 故选A。 11. 在点滴板上进行四个小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．CuO是难溶的金属氧化物，在离子方程式中不能拆写成，正确离子方程式为，A错误； B．碳酸的酸性弱于盐酸，​溶液与不发生反应，该离子方程式对应的反应不能进行，B错误； C．​是难溶物不能拆写，硝酸是强酸可拆为，反应生成可溶性硝酸钙、水和，该离子方程式符合书写规则，C正确； D．该方程式电荷不守恒、得失电子不守恒，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 12. 对于反应，下列说法错误的是 A. 是氧化剂   B. 该反应中还原性： C. 发生氧化反应   D. 每生成1个转移1个电子 【答案】B 【解析】 【分析】反应中中元素的化合价从+5价降低为+4价，转化为；反应中中元素化合价从+4价升高到+6价，转化为；反应中是氧化剂，是还原剂，是还原产物，是氧化产物； 【详解】A．依分析可知，反应中中元素化合价降低，被还原，作氧化剂，A正确； B．依分析可知， 中元素化合价升高，作还原剂，具有还原性；是还原产物，具有还原性；根据氧化还原反应规律中还原剂的还原性强于还原产物，得出还原性强弱顺序为，B错误； C．反应中中元素化合价从+4价升高到+6价，发生氧化反应，C正确； D．反应中每生成1个，就有1个原子的化合价降低1价，得1个电子，即反应中转移1个电子，D正确； 故答案选B。 13. 花青素是天然存在于植物中的一种水溶性色素，利用花青素自制酸碱指示剂并检验部分物质的酸碱性。 pH 1～6 7 8～9 10～11 12 指示剂显色 红色 紫色 蓝色 蓝绿色 黄色 向等体积、等浓度的下列溶液中各加入几滴自制酸碱指示剂，显色如下： 溶液 氯化钙溶液 碳酸钠溶液 白醋 氢氧化钠溶液 指示剂显色 紫色 蓝绿色 红色 黄色 下列说法正确的是 A. 氯化钙溶液呈酸性 B. 向盐酸中加入该指示剂，溶液呈蓝绿色 C. 碱性溶液均含大量，故碳酸钠溶液中也含大量 D. 溶液的由大到小的顺序：氢氧化钠溶液碳酸钠溶液白醋氯化钙溶液 【答案】C 【解析】 【详解】 A．氯化钙溶液显紫色，对应 pH = 7，呈中性，而不是酸性，A 错误； B．盐酸属于强酸，其 pH 远小于 7（通常在 1～6 范围内）。根据表格，当 pH 为 1～6 时，指示剂显红色。因此向盐酸中加入该指示剂，溶液应呈红色，而不是蓝绿色， B 错误； C．碱性溶液是指溶液中氢氧根离子（ OH− ）浓度大于氢离子（ H+ ）浓度的溶液，即溶液中均含有相对较多的 OH−  。碳酸钠虽然是由金属离子和酸根离子构成的盐，但其水溶液因碳酸根离子水解而显碱性，溶液中同样含有大量的 OH− ，C 正确； D．氯化钙溶液：显紫色，对应 pH = 7，说明氯化钙溶液呈中性。碳酸钠溶液：显蓝绿色，对应 pH 为10～11，说明碳酸钠溶液呈碱性。白醋：显红色，对应 pH为 1～6，说明白醋呈酸性。氢氧化钠溶液：显黄色，对应 pH = 12，说明氢氧化钠溶液呈强碱性。各溶液对应的 pH 范围：氢氧化钠溶液：pH = 12；碳酸钠溶液：pH = 10～11；氯化钙溶液：pH = 7；白醋：pH = 1～6。因此，这四种溶液的 pH 由大到小的顺序应为：氢氧化钠溶液 > 碳酸钠溶液 > 氯化钙溶液 > 白醋， D 错误。 故选C。 14. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力（导电能力与溶液中单位体积内自由移动的离子数目及离子所带电荷数有关）随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 段溶液中的离子主要为， B. 处导电能力约为0，与处相比，原因是难溶于水 C. 段溶液的导电能力弱于段的原因可能是单位体积内自由移动的离子数目减少 D. 向点处加入固体，溶液导电能力增强 【答案】D 【解析】 【分析】，X：起始，溶液，离子：；Y：恰好完全反应，体系只有沉淀和水，几乎没有自由移动离子，导电约等于0；Y→Z：继续滴加过量稀硫酸，溶液里多出，导电能力回升；此时Z点溶质是过量，以此解答。 【详解】A．XY段，还没中和完，氢氧化钡还没反应完，溶液主要离子为，A正确； B．Y点恰好反应，产物难溶于水，几乎没有自由离子，导电几乎为0，B正确； C．YZ段虽然离子总数在增加，但是溶液体积被滴加的硫酸稀释了，单位体积离子数比原来XY段小，所以导电能力弱于XY段 ，C正确； D．Z点的溶质是过量硫酸，加入固体，立刻发生反应：，被消耗，自由移动离子变少，导电能力先下降，不是增强，D错误； 故选D。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 化学的妙用在我们生活中无处不在。利用牙膏里面的研磨颗粒（如①碳酸钙、②二氧化硅等）可用于清洗③银饰；刚买回来的深色衣服用④食盐水浸泡可以避免衣服褪色；⑤白醋和⑥小苏打的组合既可以用于厨房去油污又可以用于疏通下水道；⑦高锰酸钾和维生素C的组合能用于去除衣服上的黄渍。 回答下列问题： （1）画线的物质中属于电解质的是__________（填序号，下同），属于混合物的是__________。 （2）①的用途有____________________（任写1种）。 （3）②的化学式为__________；②能与氢氧化钠反应生成盐和水，②属于__________（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。 （4）⑥与稀硫酸反应的离子方程式为________________________________________。 （5）⑦溶于水的电离方程式为____________________。高锰酸钾用于实验室制氧气时发生反应的化学方程式为____________________。 【答案】（1） ①. ①⑥⑦ ②. ④⑤ （2）建筑材料（或补钙剂，或牙膏摩擦剂） （3） ①. SiO2 ②. 酸性氧化物 （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】本题以生活中的常见物质为背景，考查电解质与混合物的判断以及碳酸钙、二氧化硅、碳酸氢钠、高锰酸钾等物质的性质和化学用语书写。判断电解质的关键是看该物质是否为水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；判断混合物的关键是看该物质是否由两种或两种以上的物质组成。 【小问1详解】 电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。①碳酸钙、⑥小苏打（NaHCO3）、⑦高锰酸钾（KMnO4）都是含离子键的盐，属于电解质；②二氧化硅是非电解质；③银是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；④食盐水（NaCl溶液）、⑤白醋（醋酸溶液）都由多种物质组成，属于混合物。故属于电解质的是①⑥⑦，属于混合物的是④⑤。 【小问2详解】 ①是碳酸钙，可用作建筑材料（如石灰石、大理石），也可用作补钙剂或牙膏中的摩擦剂。 【小问3详解】 ②是二氧化硅，化学式为SiO2。二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水（SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O），反应中只生成盐和水，所以二氧化硅属于酸性氧化物。 【小问4详解】 ⑥是小苏打（NaHCO3）。小苏打与稀硫酸反应时，其中的碳酸氢根离子与硫酸电离出的氢离子结合生成碳酸，碳酸不稳定，随即分解为水和二氧化碳，所以反应中有二氧化碳气体逸出，可用于疏通下水道。 【小问5详解】 ⑦是高锰酸钾，属于盐，是强电解质。高锰酸钾溶于水时完全电离，电离出钾离子和高锰酸根离子；高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，因此可用于实验室制取氧气。 16. 胶体在生产、生活中用途广泛。回答下列问题： （1）实验室利用图1装置制备胶体。 ①仪器a的名称为_______；烧杯内液体成分为_______。 ②生成胶体反应的化学方程式为_______。 ③验证有胶体生成的具体操作及现象为_______。 （2）若将饱和溶液滴加到溶液中，得到的分散系为_______(填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)，所得分散系的分散质粒子直径范围为_______。 （3）胶体的胶团结构如图2所示，则胶粒带_______(填“正”或“负”)电；用含100个粒子的饱和溶液制备胶体，最后得到胶体的胶粒数_______(填“>”“<”或“=”)100。 【答案】（1） ①. 胶头滴管 ②. 水 ③. ④. 用手电筒从侧面照射烧杯中的液体，若观察到一条光亮的通路即可证明液体是胶体 （2） ①. 悬浊液 ②. 大于100 nm （3） ①. 正 ②. < 【解析】 【小问1详解】 ①仪器a的名称为胶头滴管；制备胶体是将饱和氯化铁溶液用胶头滴管逐滴滴加到沸水中，故烧杯内的液体是水。 ②结合①可知，生成胶体反应的化学方程式为。 ③可利用丁达尔实验验证有胶体生成，具体操作为用手电筒从侧面照射烧杯中的液体，若观察到一条光亮的通路即可证明液体是胶体。 【小问2详解】 将饱和溶液滴加到溶液中，形成的呈浑浊的悬浊液，故得到的分散系为悬浊液；粒径范围大于100 nm。 【小问3详解】 根据图2可知，胶团结构中的胶粒中含有，故胶粒带正电； 根据图2可知粒子的个数大于胶粒的个数，故用含100个粒子的饱和溶液制备胶体，最后得到胶体的胶粒数小于100。 17. 依据物质类别和元素价态，可以对物质的性质进行解释和预测。回答下列问题： Ⅰ．现有三种物质：、、。 （1）三种物质中氧元素的化合价均为__________；从原子的结构角度分析，元素的最高正化合价只能为+1价的原因是____________________。 （2）分析下列反应中的作用： 序号 化学方程式 作用（填“氧化剂”或“还原剂”） ① __________ ② __________ （3）已知过氧化钠与水的反应为。参照该反应，写出与反应的化学方程式：______________________________，氧化剂为__________（填化学式）。 Ⅱ．亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的护色剂和防腐剂。误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒。 （4）误食后可服用维生素C解毒。下列分析错误的是__________（填字母）。 A. 致人中毒时体现氧化性 B. 维生素C能解毒是因为它具有还原性 C. 还原性：维生素 D. 氧化性： （5）在隔绝空气条件下，加热至时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和氧气，写出该反应的化学方程式：__________________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. 原子的最外层电子数为1 （2） ①. 氧化剂 ②. 还原剂 （3） ①. ②. （4）D （5）。 【解析】 【分析】化合价升高，失去电子，作还原剂，还原剂还原性大于还原产物还原性，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性； 【小问1详解】 三种物质均为过氧化物，氧元素的化合价均为-1价，钠原子最外层电子数为1，在化学反应中容易失去最外层电子形成，故Na元素的最高正价只能为+1价； 【小问2详解】 ①反应中中的化合价从-1价变为-2价，化合价降低，作氧化剂； ②反应中中的化合价从-1价变为0价，化合价升高，作还原剂； 【小问3详解】 与水反应化学方程式：，中的化合价一部分从-1价变为-2价，一部分从-1价变为0价，因此既作氧化剂也作还原剂； 【小问4详解】 A．误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，体现还原性，体现氧化性，A正确； B．维生素C能解毒，将转化为，是因为它具有还原性，B正确； C．维生素C能将转化为，维生素C作还原剂，作还原产物，还原剂还原性大于还原产物还原性，因此还原性维生素C>，C正确； D．会将转化为，作氧化剂，为氧化产物，因此氧化性：>，D错误； 故答案选D。 【小问5详解】 在隔绝空气条件下，加热至时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和氧气，该反应的化学方程式：。 18. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： ①用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，试纸变蓝； ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 回答下列问题： （1）通过观察就可以确定原溶液中不存在的离子是_______(填离子符号，下同)。 （2）由实验①可推知原溶液中一定不存在的离子是_______。 （3）实验②中白色沉淀的成分是_______(填化学式)，沉淀部分溶解，发生反应的离子方程式为_______；由实验②可确定原溶液中一定不存在的离子是_______。 （4）根据上述实验现象可知，原溶液中，一定存在的离子是___，不能确定是否存在的离子是___，若要确定该离子是否存在，可进行的实验为___(写出操作过程、实验现象和结论)。 【答案】（1） （2） （3） ①. 、 ②. ③. （4） ①. 、、 ②. 、 ③. 实验②加入足量氯化钡溶液，沉淀完全后，静置，取少量上层清液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，若溶液变红，则存在OH-，否则不含；另取少量原溶液于试管中，加入足量硝酸钡溶液直至不再生成沉淀，静置，取少量上层清液于试管中，先加入硝酸，再滴几滴硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则存在Cl-，否则不含 【解析】 【分析】题中所给溶液为无色，Fe3+显(棕)黄色，因此原溶液中一定不存在Fe3+， ①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH上，试纸变蓝，说明溶液显碱性，原溶液中OH-、CO一种或两种；Mg2+与这两种离子不能大量共存，则原溶液中一定不存在Mg2+； ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出，则说明白色沉淀是BaCO3、BaSO4，则原溶液中一定含有CO、SO，原溶液中一定不含有Ba2+； ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液滴加AgNO3，有白色沉淀，白色沉淀为AgCl，实验②中滴加足量氯化钡和盐酸，引入Cl-，因此原溶液可能含有Cl-，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有Na+，据此分析； 【小问1详解】 原溶液为无色，而Fe3+显(棕)黄色，因此通过观察可以确定原溶液不存在的离子是Fe3+；故答案为Fe3+； 【小问2详解】 根据上述分析，由实验①可推知原溶液中一定不存在的离子是Mg2+；故答案为Mg2+； 【小问3详解】 实验②得到白色沉淀为BaCO3、BaSO4，加入盐酸，沉淀部分溶液，发生离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，则原溶液中一定含有CO、SO，Ba2+与CO、SO反应生成白色沉淀，不能大量共存，原溶液中一定不存在离子是Ba2+；故答案为BaCO3、BaSO4；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；Ba2+； 【小问4详解】 根据上述分析，原溶液中一定存在的离子是Na+、CO、SO；不能确定离子是OH-、Cl-，确定该离子操作是实验②加入足量氯化钡溶液，等沉淀完全后取少量上层清液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，若溶液变红，则存在OH-，否则不含；另取少量原溶液于试管中，加入足量硝酸钡溶液直至不再生成沉淀，静置，取少量上层清液于试管中，先加入硝酸，再滴几滴硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则存在Cl-，否则不含；故答案为Na+、CO、SO；OH-、Cl-；实验②加入足量氯化钡溶液，沉淀完全后，静置，取少量上层清液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，若溶液变红，则存在OH-，否则不含；取少量原溶液于试管中，加入足量硝酸钡溶液直至不再生成沉淀，静置，取少量上层清液于试管中，先加入硝酸，再滴几滴硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则存在Cl-，否则不含。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $