黑龙江大庆市靓湖学校2026-2027学年九年级（五四学制）上学期10月阶段学情自测化学试卷

2026-2027学年度第一学期九年级化学月考试题 班 级 用到的相对原子质量：Ca-40C1-35.50-120-16H-1A|-27Fe-56 Mg24Zn-65S-32 一、选择题(1~20题每题只有一个正确答案，共40分) 姓名 1.下列与人关系密切的4种液体中，属于溶液的是( A碘酒 B.泥水C.粉笔灰水 D.冰水 2.下列说法错误的是( A.饱和溶液一定是浓溶液 B.糖水、汽水都是溶液 考场考号 C.在溶液中进行的反应通常是比较快的D.溶液都是均一、稳定的混合物 3.溶液由溶质和溶剂组成。常温下，下列溶液中的溶质为液体的是 A.食盐溶液B.酒精溶液C.蔗糖溶液D.硝酸钾溶液 4.急救冷敷包中的水和一种物质混合使温度降低，可制成临时冰袋用于运动损 伤、扭伤等，该物质可能是( A.NHNO B.NaOH ℃.NaCl D.CaCO, 5.20℃时，氯化钠的溶解度为36g。该温度下，关于400g氯化钠饱和溶液的说 法不正确的是( 相信 A.溶质是氯化钠 B.溶液中含有36g氯化钠 C.加水能使其变为不饱和溶液 D.取出20g溶液，溶质质量分数与原溶液的相同 6.在粗盐中难溶性杂质的去除实验活动中，下列有关操作说法正确的是( A.溶解时用温度计代替玻璃棒搅拌 8过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加速过滤 C.蒸发时，将滤液蒸干，再停止加热 自 D.蒸发后，用玻璃棒将固体转移到称量纸上观察 7.想把一瓶不饱和的石灰水变成饱和溶液，小明提出以下具体措施：加入氢 氧化钙；②升高温度；③降低温度④加入水；⑤藤发水后恢复原温度。上 述措施正确的是() A.①②④ B.①③④ C.①③ D.①②⑤ 8.人体不同体液的pH需维持在正常范围才能保证健康。部分体液的正常pH范 围如下，其中呈酸性的是( ) A.胰液(7.88.4) B.血液(7.35~7.45) C.胃液(0.9~1.5) D.肝胆汁(7.1~8.5) 9.紫花地丁的花含天然色素，某化学小组先将紫花地丁花捣碎，后用纱布包裹、 挤压得到紫色汁液，将汁液滴入白醋中变红色，滴入肥皂水中变黄绿色。下列 说法正确的是() A.将紫花地丁花朵捣碎的目的是充分反应 B.“用纱布包裹、挤压”与实验室中的吸附操作相似 C.该汁液能区分稀盐酸和氯化钠溶液 D.将汁液滴入某溶液，显黄绿色，则该溶液一定是碱溶液 10.如图是一杯充分搅拌并久置后的蔗糖水，图中甲、乙、丙三处溶液的溶质质 量分数分别为a、b、c,其大小关系是( 甲 丙 蔗糖颗粒 A.a=b=c B.a=c>b C.a>b=c D.a>b>c 11.如图（见上图），在试管中加入以下某种固体，当向试管内滴入适量水时， 观察到U型管液面右高左低的是( A.碳酸钙 B.氢氧化钠 C.硝酸铵 D.氯化钠 12.某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色，则向该溶液中滴入紫石蕊溶液( A.一定显红色B.一定显紫色C.一定显无色D.可能显紫色也可能显红色 13.在实验室完成“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，不需要使用的仪器是( A.试管B.蒸发皿C.玻璃棒D.酒精灯 14.一种简易天气预报瓶如图甲所示，瓶内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可通 过晶体析出量来判断气温大致变化。将瓶子置于20℃环境下，现象如图乙；外 界温度变化时，会出现图丙、丁所示现象。下列判断正确的是() 甲 丙 A.从乙到丙，瓶内溶液中溶质的质量增大，溶液的质量保持不变 丙中瓶内无剩余晶体，该溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液 C.结合溶解度变化规律，三种环境中温度最低的为丙图对应的环境 D.三种溶液中溶质质量分数的大小关系为丙>乙>丁 15.一定质量的硝酸钾溶液，保持温度不变，进行下列实验：溶液甲（蒸发5g 水，析出1g晶体)→溶液乙（蒸发5g水，析出2g晶体）→溶液丙（蒸发 5g水，析出ag晶体)→溶液丁.下列说法错误的是() A.溶液甲一定是不饱和溶液B.溶液乙一定是饱和溶液 C.溶液丙、丁浓度一定相等D.溶液丙蒸发5g水，析出ag晶体，a=1 16.如图所示为基于海水晒盐获得氯化钠等产品的工艺流程。下列说法中不正确 的是( 粗盐 氯化钠 海水 贮水池 结品池 ① ② ③ 母液 多种化 工产品 ④ A.图中②方框内应填“蒸发池” B.②④中的溶液是氯化钠的不饱和溶液 C.将③与④分离需经过“过滤”操作 D.粗盐提纯获取氯化钠利用其两条物理性质 17.20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析 出晶体的质量关系如图所示（图中两线相交于c点）。下列分析错误的是( 产.20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液 伞析出品体的质量/g B.20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂， 两者析出晶体的质量相等 C.20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中， 10… 溶质质量：乙>甲 D.20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25% 15 28 18.民间俗语“春泛盐，秋泛硝”，这里的“盐”是指NaC1, 蒸发溶剂的质量/g “硝”是指NaS0,如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线，20℃时，将质量均 为ag的两种盐分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解，升温到40℃，现 象如图（不考虑水蒸发）。下列说法正确的是) 年溶解度1g 50 Na2SO 20℃ 40℃ (20358) NaCl 升温 20,30.5) 02028 4050 温度/℃ A.甲烧杯中加入的是NaCl固体 B.15.25<a≤17.9 C.40℃时，将25gNaC1固体放入50g水中，充分溶解后可得到NaC1的不饱和 溶液 D.28℃时Na,S0,饱和溶液升温到40℃，溶液溶质的质量分数变大 19.用次氯酸杀菌消毒，安全高效。在次氯酸光照分解的数字化实验中，容器中 氧气的体积分数和溶液pH随时间变化的情况如图。若化学方程式为 光照 2HC02HC1+02↑，下列说法错误的是（） pH 0 2.0 蟹 20 1.5 18 1.00 0 50 100 150 0 50 100 150 时间/s 时间/s A.反应过程中，溶液的酸性不断增强 B.长时间光照，次氯酸消毒液杀菌能力减弱 C.取少量光照前的溶液，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈紫色 D.在0150s时，光照时间越长，产生的氧气越多 20.现有一包金属粉末，可能是由A1、Mg、Zn、上8、Ag中的一种或几种组成。 取该样品2.4g,向其加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应， 产生0.2gH,溶液呈无色似无固体剩余。下列结论正确的是（) A.该样品的组成仅有两种可能 B.所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6% C.该样品中一定含有Mg D.所得溶液中溶质的总质量为12g 二、填空题（本大题共6小题，每空1分方程式2分共35分） 21、溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。 (1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能 油污。 (2)喝了冰镇汽水以后，常常会打隔，这种现象说明气体的溶解度与 有关， 打开汽水瓶盖有气泡冒出，这种现象说明气体的溶解度与 填“温度”或 “压强”有关 (3)金属铁与稀盐酸恰好完全反应后的溶质化学式是 碘酒中溶剂的 化学式 (4)为使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们是 22、在实验室配制50g质量分数5%的氯化钠溶液请按要求回答下列问题： (1)甲同学用氯化钠和蒸馏水配制配制溶液时常涉及以下过程：①称量及量取：② 溶解；③计算；④装瓶贴标签正确的操作顺序是 填序号) (2)现实验室中10mL、50mL、100mL三种不同规格的量筒，配制上述溶液时最好 选用 mL的量筒（填“10”、450'或“100”）水的密度为1g/cm),量取 水时若俯视读数，则配制的溶液质量分数将 (选填“大干”“小于”、 或“等于”)5%，溶解时用玻璃棒的作用是、 (3)乙同学用10%的氯化钠溶液和蒸馏水配制50g质量分数5%的氯化钠溶液，需 10%的氯化钠溶液 g,量取氯化钠溶液时若俯视读数，则配制的 溶液质量分数将 (选填“大于”、“从于” 或“等子》)5% 23、水者，万物之本。 (1)水的组成：电解水实验装置如图1所示，可用 截数与正极相连 的玻璃管内产生的气体，写出电解水的化 学方程式 (2)水的用途：水是常用的溶剂。 ①农业生产中，用质量分数7.1%的0，溶 解 KNO3 液作为无土栽培的营养液，欲配制200g 该营养液，需水 g: g KCI 40 ②KCI和NO:溶解度曲线如图2所示，30C 时，两物质各取25g,分别用100g水充分 溶解，再把两溶液降温到10℃，析出的物 质是 其析出的质量为 01020304050温度/ g。 (3)水的保护：在日常生活中，硬水软化常 图1 图2 用的方法是 ,防止水 污染，人人有责，举一例生活中防止水污染的措施 24.请根据如图A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)温度越高，溶解度越小的物质是（填写代号） (2)现有等质量A、B、C三种固体物质，若要配成2℃时三种物质的饱和溶液， 则所需水的大小关系是 (3)从A、B两物质的混合物中提纯A物质，一般采用 的 方法。 (4)t2℃时，将25gA放入100g水中，发现固体先全部溶解，一段时间后又有晶 体析出，请你解释A固体全部溶解的原因 固体全部溶 解后的溶液的溶质的质量分数是 (S)当溶液的浓度都用溶质的质量分数(m)表示时下列说法中不正确的是（选填序 号) ①，℃时，A、C两种物质的溶解度相等，两种溶液的浓度也 相等 ②2℃时，A、B、C三种溶液的浓度可能相等 ③将t2℃的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时， 度 A溶液中析出的晶体最多 g ④将2℃的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时， 所得溶液浓度的大小顺序为m(B)>m(A)=m(C 0 ⑤将t,℃的A、B、C三种溶液分别升温，其浓度都不可能发 b也温度℃ 生变化 ⑥将t,℃的A、B、C三种溶液分别降温，其浓度都可能发生变化 25现有80g质量分数为10%的硝酸钾溶液，试回答下列问题： (1)上述硝酸钾溶液中含溶质的质量为-一g,溶剂的质量为 (2)若向上述溶液中加入20g水，所得溶液中溶质的质量分数为 (3)若向上述溶液中加入20g硝酸钾，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分 数为 (4)若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入硝酸钾 g: (5)若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应蒸发水 g (6)与120g浓度为12%的硝酸钾溶液混合所得溶液浓度为 三.实验题（每空1分共15分） 26、过晾晒海水、煮盐井水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。某化学实验兴 趣小组进行粗盐提纯实验。 【查阅资料】NaCl在不同温度时的溶解度如表所示。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解度 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 /g 【交流与表达】 (1)用托盘天平称取5.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有足量的水的烧杯里， 边加边搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。用托盘天平称量剩余物质的质量， 如图所示，剩余的质量是 一（填序号）。 剩余物质 游码读数 1.0.2g B.1.2g C.2.8g (2)实验电通过蒸发结晶的方法制得精盐*蒂发时玻璃棒的作用是 .☒月 亭止加热 实验中通过蒸发结晶的方法制得精盐而不是用降低溶液温度的方法，其理由 是 (3)如果最后得到精盐的质量为3.3g,则其产率为_.1（结果精确到 0.1%)。 (4)实验得到的精盐是 (填“纯净物”或“混合物”)。 27紫甘蓝是一种常见的蔬菜，其叶片呈现深紫色是因为含有一种叫做“花青素” 的天然色素。花青素不仅让植物拥有美丽的颜色，还是一种天然的酸碱指示剂。 某化学兴趣小组以此为项目，开展了跨学科实践活动。请你参与并完成相关任 务。 【任务一：提取色素】 (1)由图1可知，色素主要存在于叶片中，使用紫甘蓝提取色素时，应避 开」 叶脉 步腰一：将叶片置 步跟二：用杵研店 步骤三： 于研体中，倒入酒 图1紫甘蓝的纵切、横切面 精溶液 图2提取花青素实验 (2)分组实验：提取紫甘蓝中的花青素（图2）。 由步骤一可知，花青素在酒精中的 一.较强；步骤三操作是 该操作中玻璃棒的作用是 【任务二：初探变色】 【进行实验】 (3)在进行试剂选择时，老师提供了生活中常见的多种物质，你认为显碱性 的有 (填序号)。 A.白醋 B.肥皂冰C.食盐水 D.氢氧化钠溶液 E蒸馏水 同学们思考后，选择正确的试剂，取4支试管，分别加入等量试剂，并滴加 等量的紫甘蓝提取液，振荡后观察颜色变化。实验现象如下表： 试剂 白醋 雪碧 矿泉水 氢氧化钠溶 液 颜色 红色 粉红色 紫色 绿色 【分析与结论】 (4)根据实验现象，可预测紫甘蓝提取液在石灰水中显 色。 【任务三：深入探究】 【发现问题】 小明同学在实验中发现，滴入紫甘蓝提取液后，白醋呈现的红色明显比雪碧 更深。 【提出猜想】 (5)紫甘蓝提取液不仅能指示溶液的酸碱性，还能指示溶液的 【实验验证】小组用pH试纸测得白醋的pH约为2，雪碧的pH约为3，如 何 正 确使 用 pH 试纸测 定白 醋 的 pH 若测定过程中H试纸用水润湿，则测量结果 (偏大、偏小、不变) 四、计算题（本大题共1小题，共10分) 28、实验室新进一批块状石灰石，小明同学为探究该石灰石中碳酸钙的质量分 数（杂质不溶于水且不与稀盐酸反应），他将一定质量的石灰石放于烧杯中， 将100g稀盐酸分2次加入（假设每次均充分反应），实验过程和测定的相关数 据如图所示，分析下述实验过程和数据并计算： (1)生成气体的总质量是一g(2分) (2)该石灰石中碳酸钙的质量分数是 (2分) (3)若向反应后所得剩余混合物中加入58.1g水，实验最后所得氯化钙不饱和 溶液的质量分数是多少？（结果保留到0.1%）(6分) 右灰石20.08 反应后剩余物65.6g 稀盐酸50.0g 反应后剩余物113.4g 再加稀盐酸50.0g