北京师范大学附属实验中学2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试卷

北师大实验中学2026-2027学年度第一学期10月月考 高三年级化学 班级_________ 姓名_________ 学号_________ 成绩_________ 考生须知 1．本试卷共10页，共19题；答题纸共2页。满分100分。考试时间90分钟。 2．在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。 3．试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量 H 1 Li 7 N 14 O 32 Cl 35.5 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．第十四届全国冬季运动会所需电能基本由光伏发电和风力发电提供。单晶硅电池是常见的太阳能电池，玻璃钢（又称纤维增强塑料）是制造风力发电机叶片的主要材料之一。下列说法正确的是 A．太阳能电池属于化学电源 B．太阳能、风能均属于可再生能源 C．单晶硅属于分子晶体 D．玻璃钢属于金属材料 2．常用于放射性治疗和放射性示踪技术。下列关于的说法正确的是 A．中子数为78 B．核外电子排布式为 C．常温下为紫黑色固体 D．和互为同素异形体 3．下列关于及其化合物性质的比较不正确的是 A．第一电离能： B．离子半径： C．还原性： D．沸点： 4．下列说法不正确的是 A．糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子 B．蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体 C．蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸 D．不饱和液态植物油通过催化加氢可提高饱和度 5．下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是 A． B． C． D． 6．下列实验中，溶液升高的是 A．微热溶液，溶液颜色变深 B．光照新制的氯水，得到无色溶液 C．向溶液中加入少量溶液，生成沉淀 D．向溶液中通入少量气体，产生黄色沉淀 7．利用下列试剂和如图所示装置制备气体并除去其中的非水杂质，能达到目的的是（必要时可加热，加热及夹持装置已略去） 选项 气体 试剂Ⅰ 试剂Ⅱ 试剂Ⅲ A 浓盐酸 溶液 B 浓硝酸 饱和溶液 C 稀盐酸 饱和溶液 D 浓硫酸 溶液 8．下列有关说法正确的是 A．向饱和溶液中通入过量： B．除去溶液中混有的少量杂质，可使用，其离子方程式为： C．溶液中加入过量的溶液： D．向硫酸铝铵溶液中滴加少量溶液： 9．为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是（ ） A．固体溶解是吸热过程 B．根据盖斯定律可知： C．根据各微粒的状态，可判断， D．溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 10．我国科学家用生物基原料合成可降解高分子的合成路线如下。 已知： 下列说法不正确的是 A．的结构简式为 B．有3种处于不同化学环境的氢原子 C．反应①中和的化学计量比是 D．若和完全水解，可得到相同产物 11．常温下，将铁钉加入到 4%的溶液中，能观察到铁钉表面产生气泡，且反应初期生成气泡的速率逐渐加快，过程中氧气含量和溶液变化如下图所示。 下列说法正确的是 A．反应过程中存在两个氧化还原反应 B．过程中溶解氧含量降低是因为溶解氧随着生成的氢气一同溢出 C．过程中一定有生成 D．生成气泡的速率加快的原因是：减小，反应放热 12．向体积为的密闭容器中充入一定量，发生反应： 编号 温度（℃） 起始物质的量（mol） 平衡物质的量（mol） Ⅰ 0.40 0.16 0.16 Ⅱ 0.20 0.09 0.09 下列说法不正确的是 A． B．，该反应的平衡常数 C．Ⅱ中存在： D．时，向该容器中充入物质的量均为的3种气体，反应将逆向进行 13．熔融碱金属碳酸盐（如）可作为焦炭转化的催化剂，一种可能的催化机理如下。 下列说法不正确的是 A．该过程需加热至熔融，使其发生电离 B．反应①、②中断裂的化学键只有碳氧键 C．该过程的总反应为 D．该过程中每生成，①、②间转移 14．用热再生氨电池处理含电镀废液的装置如图。该装置由电池部分和热再生部分组成：电池部分中，极室为混合液，极室为溶液；热再生部分加热极室流出液，使分解。 下列说法不正确的是 A．极的电极反应为： B．装置中的离子交换膜为阳离子交换膜 C．电池部分的总反应为： D．该方法可以富集并产生电能，同时可循环利用 第二部分 15．氨基锂（）为白色固体，广泛用于有机合成。 （1）金属锂与液氨反应生成和一种气体。该气体是_________。 （2）液氨中也存在类似水的微弱电离：。 ①的空间结构为_________。 ②判断、、的键角大小，并从结构角度解释原因：_________。 （3）的晶胞如图所示（晶胞体积为）。 ①该晶体的密度为_________（用含字母的代数式表示）。 ②与结构相似。从结构角度解释熔点（）高于熔点（）的原因：_________。 （4）测定产品的纯度（主要杂质为），实验步骤如下。 ⅰ．准确称量产品，与过量稀盐酸充分反应。 ⅱ．向ⅰ所得溶液中滴加溶液至。再加入甲醛溶液，与甲醛发生反完全转化为。 ⅲ．以酚酞为指示剂，用溶液滴定ⅱ中所得溶液，消耗溶液。[与不反应] ①步骤Ⅱ中生成的离子方程式为_________。 ②样品中的质量分数为_________（用含字母的代数式表示）。 ③若ⅱ中未用溶液调节，则测定结果_________（填“偏低”或“偏高”）。 16．氮元素和生命息息相关。 资料： ①普鲁士蓝（PB）是亚铁氰化铁的俗称，化学式为，难溶于水。 ②中，负载在表面，没有产生新化学键，各自化学性质保持不变。 Ⅰ．（1）是氮循环中的关键物质，在生产中应用广泛。下列说法正确的是________（填序号）。 a．氨的催化氧化法制硝酸，利用了的氧化性 b．与硝酸反应制高效氮肥，因为具有还原性 c．用、、饱和食盐水制纯碱，利用了极易溶于水且溶液呈碱性 d．用氨水和溶液制，因为可作配体 Ⅱ．氨氮废水处理 （2）利用微生物处理氨氮废水（N元素主要以形式存在）具有高效、节能等优点。下列是三种利用微生物处理氨氮废水的方法。 Ⅰ．传统硝化-反硝化法 Ⅱ．短程硝化-反硝化法 Ⅲ．短程硝化-厌氧氨氧化法 （注：每步转化中均需特定反应条件和适宜菌群，Ⅰ、Ⅱ中甲醇均转化为） ①Ⅰ中，酸性条件下和反应的离子方程式为________。 ②Ⅱ相较于Ⅰ所具备的主要优点是________（写出两条）。 ③Ⅲ中，将全部转化为，理论上需要________mol。 ④Ⅲ中，增大的通入，氨氮去除率先增大后降低，降低的原因是________。 （3）用溶液模拟氨氮废水。实验发现时，在体系中加入，可将氨氮转化为无毒气体，提高氨氮的去除率。其原理为： ⅰ． ⅱ．将氨氮氧化为 ①ⅱ的离子方程式为___________。 ②用和混合处理某氨氮含量（以质量计算）为的废水。实验结束后，收集到（已折算成标准状况）。处理后的废水中氨氮含量为_____（废水体积变化忽略不计），达到了污水排放标准要求（）。 17．聚赖氨酸可作为药物递送载体，一种合成路线如下： 已知：ⅰ． ⅱ． （1）聚赖氨酸重复单元中含有的官能团有氨基和_____（不考虑端基）。 （2）A→B的化学方程式是_____。 （3）D的结构简式为_____。 （4）G与足量溶液加热充分反应可得到I。用虚线标注出时分子中的断键位置（在答题纸上G的结构简式中标记）。 （5）K中含有五元环状结构。 ①将图中K的结构简式补充完整。 ②过程中，脱除的小分子是_____（填化学式）。 （6）有机化合物中有多个相同官能团时，通过控制反应条件，可使反应只在其中一个官能团的位点优先发生，体现出反应选择性。上述聚赖氨酸的合成路线中，有多步体现了反应选择性，例如：A→B中，单一羟基被氧化；_____（再举一例即可）。 （7）以D和为原料合成E的多步反应如下： 已知：PQ过程中，有N-H键生成。 ①Q含有五元环结构，Q的结构简式为_____。 ②的反应类型为_____。 18．稀土是重要的战略资源。氧化铈（）是应用广泛的稀土氧化物。由氟碳铈矿（含、BaO、等）为原料制备的工艺流程如下： 已知：ⅰ．是一种易挥发的弱酸 ⅱ．难溶于水、可溶于酸；溶于水而难溶于水也难溶于酸 ⅲ．能被有机萃取剂萃取：（有机相），而不能 （1）与在空气中直接焙烧相比，在对流空气氧化炉中进行氧化焙烧能大大缩短氧化时间，原因是_____。 （2）烧渣酸浸后，剩余固体的主要成分有_____。 （3）硫酸浸出环节中，控制浸出时间、浸出温度，测得元素和的浸出率随起始硫酸浓度的变化如下图所示。 当时，随起始硫酸浓度升高元素和的浸出率变化的原因是_____。 （4）在步骤Ⅱ将沉淀转化为的过程中，加入溶液的目的是_____。 （5）步骤Ⅵ中和的作用是_____。 （6）步骤Ⅶ中生成的离子方程式是_____。 （7）该流程中可循环利用的物质有_____。 19．实验小组探究溶液酸碱性对锰化合物和氧化还原反应的影响。 资料：ⅰ．呈绿色，为棕黑色沉淀，几乎无色。 ⅱ．在强碱性溶液中能稳定存在，在酸性、中性或弱碱性溶液中易转化为和。 ⅲ．为微溶物。 实验 序号 试剂 现象 Ⅰ a：10滴溶液 b：20滴溶液 溶液紫色变浅至接近无色，静置一段时间后出现乳白色浑浊。 Ⅱ a：10滴蒸馏水 b：20滴溶液 紫色溶液逐渐褪色，产生棕黑色沉淀。 Ⅲ a：10滴溶液 b：2滴溶液和18滴蒸馏水 溶液变为绿色，无沉淀生成；静置，未见明显变化。 Ⅳ a：10滴溶液 b：20滴溶液 溶液变为绿色，无沉淀生成；静置，绿色变浅，有棕黑色沉淀生成。 （1）用离子方程式解释实验Ⅰ中出现乳白色浑浊的原因_________。 （2）已知，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均被氧化为。针对实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ进行分析： ①对于氧化性的认识是_________。 ②实验Ⅱ所得溶液中的检验方法为_________。 （3）针对实验Ⅲ、Ⅳ进行分析： ①实验Ⅲ中“溶液变为绿色”相应反应的离子方程式为_____________。 ②实验Ⅳ中“静置5 min，有棕黑色沉淀生成”的可能原因：_____（写出2点）。 （4）针对实验Ⅲ、Ⅳ继续探究： ①实验Ⅴ：向实验Ⅲ的试管中继续滴加足量，振荡，溶液立即变为紫红色，产生棕黑色沉淀。 ②实验Ⅵ：向实验Ⅳ的试管中继续滴加足量，振荡，绿色溶液迅速变为无色，棕黑色沉淀逐渐减少直至消失。静置一段时间后，出现乳白色浑浊。 对比实验Ⅴ、Ⅵ，结合方程式分析实验Ⅵ滴加后溶液未见紫红色的可能原因_____。 （5）综合上述实验，在下图中用连线的方式补充完善实验Ⅰ~Ⅵ已证实的锰化合物转化关系。 学科网（北京）股份有限公司 $