2025-2026学年高二下学期5月月考练习题——化“条件”为阶梯，融“官能团”于胸壑，让有机反应尽在掌握

**基本信息** 试卷以“化条件为阶梯，融官能团于胸壑”为主题，结合具身智能材料、家居装修等科技与生活情境，通过基础辨析、机理探究及合成路线设计，考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题|有机反应、离子共存、晶体结构等|情境化（如机器人材料）与概念辨析结合| |非选择题|7题|有机合成、实验探究、同分异构等|综合应用（如溴乙烷制备与性质探究），体现科学探究与实践|

化“条件”为阶梯，融“官能团”于胸壑，让有机反应尽在掌握 1．（2026·湖南长沙·一模）“十五五”规划将具身智能列为新一代人工智能的核心发展方向，具体战略是打造“算法-硬件-材料-场景”协同产业生态，其中关于“材料”产业的说法不正确的是 A．机器人骨架、关节的主要成分为铝镁铜合金，该合金为机器人提供高强度、轻量化的支撑，属于金属材料 B．机器人感知系统中高频、高功率电子器件的主要成分为，该物质属于新型无机硅酸盐材料 C．软体机器人的仿生皮肤主要成分为硅橡胶(聚二甲基硅氧烷)，该材料属于有机高分子材料 D．机器人电路板封装的主要材料为环氧树脂，该材料属于烃的衍生物 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】碳纳米材料、常见合金的组成、金属与合金性能比较、 常用合成高分子材料的化学成分 【详解】A．铝镁铜合金属于金属合金，具备高强度、轻量化的特性，属于金属材料，A正确； B．是氮化镓，属于新型无机半导体材料，不含硅元素和硅酸根结构，不属于无机硅酸盐材料，B错误； C．硅橡胶（聚二甲基硅氧烷）是相对分子质量较大的聚合物，属于有机高分子材料，C正确； D．环氧树脂除碳、氢元素外还含有氧元素，可看作烃的氢原子被含氧基团取代得到的物质，属于烃的衍生物，D正确； 故答案选B。 2．（2024·湖南永州·三模）下列化学用语表述错误的是 A．碳化钙的电子式： B．聚丙烯的结构简式： C．H2O2的分子结构示意图： D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】含有氢键的物质、分子的性质、电子式、结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式 【详解】 A．碳化钙是离子化合物，碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙，根据乙炔的结构可知，碳化钙中存在碳碳三键，电子式为： ，故A正确； B．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为： ，故B正确； C．H2O2的空间构型为二面角形，分子结构示意图为，故C正确； D．邻羟基苯甲醛，羟基氢与醛基上的氧原子形成分子内氢键： ，故D错误； 故选D。 3．（22-23高二下·全国·单元测试）1mol某链烃最多能与2mol HCl发生加成反应，生成氯代烃，1mol该氯代烃最多能与8mol的Cl2发生取代反应，则该烃可能是 A．CH2=CH－CH=CH2 B．HC≡C－CH3 C．CH3－C≡C－CH=CH2 D．CH2=CH－CH3 【答案】A 【难度】0.85 【知识点】烃加成反应的有关计算、炔烃的加成、二烯烃的加成反应、烷烃的取代反应 【分析】1mol某链烃最多能与2molHCl发生加成反应，生成1mol二氯代烷，则该有机物含有2个碳碳双键或一个碳碳三键；1mol该氯代烃最多能与8mol的Cl2发生取代反应，生成只含碳、氯的氯代烷，则该氯代烷中含有8个H原子，原有机物分子中含有6个H原子，据此分析解题。 【详解】1mol某链烃最多能与2molHCl发生加成反应，生成1mol二氯代烷，则该有机物含有2个碳碳双键或一个碳碳三键；1mol该氯代烃最多能与8mol的Cl2发生取代反应，生成只含碳、氯的氯代烷，则该氯代烷中含有8个H原子，原有机物分子中含有6个H原子，综上分析可知，CH2=CH－CH=CH2符合题意要求，A正确； 故答案选A。 【点睛】本题考查有机物的推断，明确加成反应和取代反应实质是解答本题的关键，注意1mol该氯代烃最多能与8mol的Cl2发生取代反应，说明1个氯代烃中引入8个氯原子。 4．（24-25高三·全国·一轮复习）在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 A．Na+ 、K+、SO、HCO B．Cu2+、K+、SO、NO C．Na+、 K+、Cl、 NO D．Fe3+、K+、SO、Cl 【答案】C 【难度】0.85 【知识点】限定条件下的离子共存 【分析】无色溶液就是溶液中不含有颜色的离子，酸性溶液中含有大量氢离子。 【详解】A．酸性溶液中不能大量存在HCO，氢离子与HCO反应生成二氧化碳和水，A不符题意； B．Cu2+为蓝色，与无色不符，B不符题意； C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，C符合题意； D．Fe3+为黄色，与无色不符，D不符题意。 答案选C。 5．（25-26高二下·全国·单元测试）已知乙烯为平面结构，因此1，2-二氯乙烯可以形成两种不同的空间异构体：和，下列各组物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是 A．2-甲基-1-丙烯 B．2-丁烯 C．1-丁烯 D．2-甲基-2-丁烯 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】烯烃的顺反异构 【详解】A．2-甲基-1-丙烯为CH2=C(CH3)2，其中1个双键碳原子连接2个H、1个双键碳原子连接2个甲基，不具有顺反异构，故A不符合题意； B．2-丁烯的结构简式为CH3CH=CHCH3，碳碳双键的两个碳原子上均连接不同的原子和原子团，具有顺反异构，故B符合题意； C．1-丁烯为CH3CH2CH=CH2，其中1个双键碳原子连接2个H，不具有顺反异构，故C不符合题意； D．2-甲基-2-丁烯为CH3C(CH3)=CHCH3，其中1个双键碳原子连接2个甲基，不具有顺反异构，故D不符合题意。 答案选B。 6．（22-23高二下·全国·单元测试）现代家居装修材料中，普遍存在着甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质，如果不注意处理就会对人体产生极大的危害。按照有机物的分类，甲醛属于醛。下列各项对有机物的分类方法与此方法相同的是 ①属于环状化合物；②属于卤代烃；③属于链状化合物；④属于醚 A．②④ B．①② C．②③ D．①④ 【答案】A 【难度】0.65 【知识点】常见官能团名称、组成及结构、有机物的分类-根据官能团分类、有机物常见分类 【分析】题干中的分类方法是按照官能团进行分类的，以此解题。 【详解】①环己烷为环状化合物，是根据碳骨架进行分类的，与题意不符，故①错误； ②溴苯分子中含有碳溴键，属于卤代烃，是依据官能团进行分类的，与题意相符，故②正确； ③中有机物属于链状化合物是根据碳骨架进行分类的，没有从官能团的角度分类，与题意不符，故③错误； ④中含有醚键，属于醚，是依据官能团进行分类的，与题意相符，故④正确；正确的是②④； 故选A。 7．（22-23高二下·全国·单元测试）分离提纯在化学研究中具有重要作用。由下图玻璃仪器组装的分离提纯装置错误的是 A．过滤装置用②⑩⑪ B．蒸发结晶装置用①③⑪ C．分液装置用⑥⑩ D．蒸馏装置用①④⑤⑦⑧⑫ 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】萃取和分液、蒸馏与分馏、蒸发与结晶、物质分离、提纯的常见物理方法 【详解】A．过滤需要用烧杯，漏斗和玻璃棒，则过滤装置用②⑩⑪，A正确； B．蒸发结晶需要用酒精灯，蒸发皿和玻璃棒，则蒸发结晶装置用①③⑪，B正确； C．分液需要用到梨型分液漏斗和烧杯，则分液装置用⑥⑩，C正确； D．蒸馏需要用到酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管和锥形瓶，不能用球形冷凝管， D不正确； 答案选D。 8．（25-26高三上·广东河源·月考）每年10月23日为“摩尔日”，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ①标准状况下，44.8 L的SO3溶于水得到2 mol的H2SO4 ②1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为 ③44 g环氧乙烷()中所含共价键数目为3 ④常温下，1 L 2 mol/LNH4Cl溶液中的数目小于2 ⑤1 mol铁粉在1 mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3 ⑥常温下，pH=13的KOH溶液中OH-的数目为0.1 A．①② B．②④ C．②⑤ D．③⑥ 【答案】B 【难度】0.4 【知识点】盐类水解规律理解及应用、物质结构基础与NA相关推算、氧化还原反应与NA相关推算、气体物质与NA相关的推算 【详解】A．①中标准状况下SO3为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，①错误；②中苯乙烯只有侧链含1个碳碳双键，1 mol苯乙烯含碳碳双键数为，②正确；A不符合题意； B．②正确；④中NH4Cl溶液水解，1 L 2 mol/L溶液中数目小于2，④正确；B正确； C．②正确；⑤中1 mol Fe与1 mol Cl2反应，Cl2不足，Fe失去电子数为2，⑤错误；C不符合题意； D．③中44 g环氧乙烷为1 mol，含7共价键，③错误；⑥中未给出溶液体积，无法计算数目，⑥错误；D不符合题意； 故答案选B。 9．（2026·重庆·二模）溴乙烷与NaOH溶液能发生两种反应类型，反应机理如下，下列说法错误的是 A．升高温度既有利于加快反应速率，又有利于提高乙醇的平衡产率 B．若将溶剂换成乙醇，溴乙烷与反应的选择性可能不同 C．溴乙烷发生取代或消去反应过程中进攻的原子不同 D．无论从产物稳定性还是反应速率的角度，均有利于的生成 【答案】A 【难度】0.61 【知识点】活化能对反应速率的影响、温度对化学平衡移动的影响、卤代烃的水解反应、卤代烃的消去反应 【分析】根据题图能量变化可知反应物总能量为，取代反应生成乙醇的产物能量为，活化能为；消去反应生成乙烯的产物能量为，活化能为。据此分析。 【详解】A．升高温度可以加快所有反应的反应速率，生成乙醇的反应中，生成物总能量低于反应物，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，乙醇的平衡产率降低，A错误； B．溶剂极性会影响反应的选择性，水作溶剂时取代反应为主，溶剂换为乙醇时消去反应为主，反应选择性不同，B正确； C．取代反应中进攻溴乙烷中连的原子，消去反应中进攻溴乙烷上的原子，进攻的原子不同，C正确； D．能量越低物质越稳定，乙醇能量（）低于乙烯（），乙醇更稳定，且取代反应活化能（）小于消去反应（），生成乙醇的反应速率更快，因此无论从产物稳定性还是反应速率，都利于乙醇生成，D正确； 故选A。 10．（24-25高二下·新疆乌鲁木齐·期末）下列方案设计、现象和结论正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 探究用“相似相溶”规律理解I2的溶解性 将一小粒碘晶体溶于约5mL蒸馏水中，观察碘在水中的溶解性。加入约1mL乙醇，振荡试管，观察溶液颜色变化 溶液分层，观察到紫红色的碘的乙醇溶液，说明碘易溶于有机溶剂 B 检验乙醇与浓硫酸在170℃下反应的气体产物 将乙醇与浓硫酸在170℃下反应的气体通入酸性KMnO4中 酸性KMnO4褪色，说明乙醇发生消去反应生成乙烯 C 探究溴乙烷与NaOH的醇溶液共热发生的反应类型 向反应混合液中滴加溴水，观察溴水是否褪色 若溴水褪色，则证明发生消去反应，而不是水解反应 D 检验有机物中是否含有卤素原子 取2mL样品于试管中，加入5mL 20% NaOH水溶液混合后加热，反应完全后，待反应液冷却，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液 无沉淀生成，说明有机物中不含卤素原子 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】卤代烃的消去反应、乙醇的消去反应、极性分子和非极性分子、化学实验方案的设计与评价 【详解】A．探究用“相似相溶”规律理解的溶解性，水和乙醇都是极性溶剂，都和碘单质结构不相似（单质碘是非极性分子），方案涉及错误，A错误； B．乙醇与浓硫酸在下反应生成乙烯，浓硫酸和乙醇碳化后的碳加热生成二氧化硫，将混合气体通入溴水中，乙烯与二氧化硫均能使溴水褪色，不能证明生成了乙烯，B错误； C．由于反应后的溶液中存在氢氧化钠，氢氧化钠能够与溴能够反应使溴水褪色，所以无法证明反应类型，C错误； D．含有卤素原子的有机物在碱性情况下可以水解，生成卤化钠，加入硝酸银以后，可以生成卤化银沉淀，若无沉淀生成，说明有机物中不含卤素原子，D正确； 故选D。 11．（22-23高二下·全国·单元测试）下列关于苯的叙述正确的是 A．①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层 B．②为氧化反应，燃烧现象是火焰明亮并带有浓烟 C．③为取代反应，有机产物是一种烃 D．④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子中含有三个碳碳双键 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】苯的氧化反应、苯的加成反应、苯的取代反应 【详解】A．①为取代反应，有机产物溴苯密度比水大，与水混合沉在下层，A不正确； B．②为氧化反应，由于苯的含碳量高，燃烧不充分，所以燃烧现象是火焰明亮并带有浓烟，B正确； C．③为取代反应，有机产物为硝基苯，是一种烃的衍生物，C不正确； D．④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应，但苯分子中不含有碳碳双键，而是含有大π键，D不正确； 故选B。 12．（19-20高二·全国·课后作业）下列叙述正确的是 A．在碱性介质中氢氧燃料电池负极的电极反应式为 B．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为 C．精炼铜时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为 D．钢铁发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为 【答案】B 【难度】0.94 【知识点】铜的电解精炼、电解池电极反应式及化学方程式的书写、原电池电极反应式书写、金属的电化学腐蚀与防护 【详解】A. 负极失去电子，电极反应式应为，故A错误； B. 在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，故B正确； C. 精炼铜时，粗铜作阳极与电源的正极相连，故C错误； D. 钢铁发生电化学腐蚀时，铁作负极，铁失去电子转化为亚铁离子，则负极的电极反应式为，故D错误； 答案选B。 13．（2025·陕西西安·一模）、、、、、均为前四周期元素且原子序数依次增大，元素原子能级上只有一个空轨道，元素的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物能反应生成盐，是电负性最大的元素，是第三周期原子半径最小的原子。基态时原子原子轨道上有4个未成对电子。下列说法正确的是 A．属于区元素 B．的氢化物均只含有极性共价键 C．最简单氢化物的沸点： D．第一电离能： 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】根据原子结构进行元素种类推断 【分析】W元素原子p能级上只有一个空轨道，根据洪特规则，p能级有2个电子，则为C；Z是电负性最大的元素，则为F；Q是第三周期原子半径最小的原子，则为Ar；基态时P原子3d原子轨道上有4个未成对电子，由于Cr原子的价电子为3d54s1，因此基态P原子的3d轨道有6个电子，即价电子排布为3d64s2，则为Fe；根据W、X、Y、Z、Q、P均为前四周期元素且原子序数依次增大，X元素的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物能反应生成盐可知，X为N、Y为O；据此解答。 【详解】A．P为Fe，价电子排布为3d64s2，位于周期表d区，A错误； B．Y为O，其氢化物包括H2O和H2O2，H2O2中含有O—O非极性共价键，B错误； C．W、X、Y、Z分别为C、N、O、F，其最简单氢化物分别为、、、，因分子间氢键作用强于，故沸点顺序为，C错误； D．W、X、Y、Z分别为C、N、O、F，同周期元素从左到右第一电离能增大，由于N原子价电子处于半充满稳定状态，第一电离能大于O，即第一电离能：C<O<N<F，D正确； 故答案为D。 14．（25-26高二下·北京·月考）下列叙述错误的是 ①在一定条件下，甲烷与氯水反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应 ②烷烃随着相对分子质量的增大，在常温下的状态由气态变为液态，相对分子质量更大的则为固态 ③甲基是甲烷去掉一个氢原子之后剩下的基团，含有4个共价键 ④分子通式为CnH2n＋2的烃一定是链状烷烃，分子内部只含有单键 ⑤沸点由高到低的顺序是：戊烷＞ 2-甲基丁烷＞2，2-二甲基丙烷＞丁烷＞2-甲基丙烷 ⑥甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸 ⑦丙烷的球棍模型为 ⑧正己烷的某同分异构体X主链上有4个碳原子，则X分子中可能含有3个甲基，一氯代物可能有3种 A．①③⑧ B．②⑤⑧ C．④⑥⑦ D．①③⑦ 【答案】A 【难度】0.62 【知识点】烷烃的取代反应、烷烃的结构和物理性质、同分异构体的数目的确定、结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式 【详解】①甲烷与氯气发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，甲烷不能与氯水反应，故①错误； ②烷烃结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，随着碳原子数的增加，常温下的状态逐渐由气态变化到液态、固态，故②正确； ③甲基的结构简式为-CH3，结构中含有三个共价键，故③错误； ④分子通式为CnH2n+2(n≥1)的烃达到结合氢原子的最大数目，所以一定是链状烷烃，故④正确； ⑤烃类物质中，烃含有的C原子数目越多，相对分子质量越大，熔沸点越高，则沸点戊烷＞丁烷；根据同分异构体分子中，烃含有的支链越多，分子间的作用力越小，熔沸点越低，2﹣甲基丁烷、2，2﹣二甲基丙烷、戊烷三者互为同分异构体，丁烷、2-甲基丙烷互为同分异构体，则沸点戊烷＞2－甲基丁烷＞2，2－二甲基丙烷，以及丁烷＞2-甲基丙烷；故沸点由高到低的顺序排列的是：戊烷＞2－甲基丁烷＞2，2－二甲基丙烷＞丁烷＞2-甲基丙烷，故⑤正确； ⑥甲烷能够燃烧，不纯的甲烷点燃易爆炸，故⑥正确； ⑦丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，球棍模型为，故⑦正确； ⑧根据题意可知，正己烷的某同分异构体X可能为(CH3)2CHCH(CH3)2或(CH3)3CCH2CH3，分子中都含有4个甲基，(CH3)2CHCH(CH3)2中有2种氢原子，一氯代物只有2种，(CH3)3CCH2CH3中有3种氢原子，一氯代物有3种，故⑧错误； 因此错误的是①③⑧； 故答案选A。 15．（25-26高二下·黑龙江·期中）I．已知有如下8种有机物，其中④只由C、H两种元素组成，请根据所学知识回答下列问题： ①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧； (1)上述物质属于芳香烃的是___________(填标号，下同)。 (2)上述物质互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________。 (3)②分子中含有的官能团名称为___________。 (4)⑦分子中共平面的碳原子个数最多为___________个。 II．根据信息填空。为了测定某有机物A的结构，做如下实验： ①将2.3 g该有机物完全燃烧，生成和水； ②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图； ③用核磁共振仪处理该化合物，得到图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3； ④用红外光谱仪处理该化合物，得到如图三所示图谱。 试回答下列问题： (5)有机物A的结构简式是___________。 (6)有机物A的最简单同系物与金属钠反应的化学方程式为___________。 (7)某化合物的分子式为，其核磁共振氢谱图中显示只有一组峰，则该物质的结构简式为___________。 【答案】(1)⑦ (2) ③④ ①⑤ (3)碳溴键 (4)9 (5)CH3CH2OH (6)2CH3OH+2Na=2CH3ONa+H2↑ (7) 【难度】0.68 【知识点】核磁共振氢谱、常见官能团名称、组成及结构、根据要求书写同分异构体、有机分子中原子共面的判断 【详解】（1）芳香烃是指含有苯环且仅由碳、氢两种元素组成的有机物，故上述物质属于芳香烃的只有⑦； （2）同系物要求结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团，③分子式为C5H12，④为甲烷CH4，二者均为烷烃，结构相似，互为同系物；同分异构体要求分子式相同、结构不同，①为环己烷，分子式C6H12；⑤为己烯，分子式也为C6H12，二者结构不同，互为同分异构体； （3）②分子中含有的官能团名称为碳溴键； （4）物质⑦中，苯环上的6个碳原子共平面；乙烯也是片面结构，通过单键旋转可使所有碳原子共平面，故最多有个碳原子共平面； （5）根据质谱图，最大质荷比为46，即相对分子质量为46。燃烧生成0.1molCO2(含碳1.2g)和2.7gH2O(含氢0.3g)，则氧元素质量为2.3g-1.2g-0.3g=0.8g。原子个数比N(C):N(H):N(O)==2:6:1，则其分子式为C2H6O。核磁共振氢谱显示三组峰且面积比为1:2:3，红外光谱显示有O-H键，确定结构简式为CH3CH2OH； （6）有机物A(CH3CH2OH)的最简单同系物为甲醇(CH3OH)。甲醇与金属钠反应生成甲醇钠和氢气，其反应方程式为：2CH3OH+2Na=2CH3ONa+H2↑； （7） 化合物C4H9Cl的核磁共振氢谱只有一组峰，说明分子中所有氢原子的化学环境完全相同，具有高度对称性。该结构为叔丁基氯，其结构简式为：。 16．（23-24高二下·湖北武汉·月考）回答下列问题。 (1)完成下列反应方程式 ①苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热的化学方程式为_______。 ②1，3-丁二烯与氯气发生1，4加成的化学方程式为_______。 (2)用系统命名法命名 ①的名称为_______。 ②的名称为_______。 ③的名称为_______。 (3)写出分子式为且含有2个甲基的所有有机物结构简式_______。 【答案】(1) (2) 3，5-二甲基庚烷 3-甲基-1-丁烯 ，，-三甲苯 (3)、、、 【难度】0.94 【知识点】同分异构体书写、含有苯环的化合物的命名、烯烃系统命名法、烷烃系统命名法 【详解】（1） ①苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热后发生硝化反应，生成硝基苯，浓硫酸做催化剂，故化学方程式为：，故答案为：； ②1，3-丁二烯与氯气发生1，4加成，则双键位置在中间，其化学方程式为：，故答案为：； （2）①主链最长链为7个，为庚烷，3号碳原子和5号碳原子各有一个甲基，其名称为：3，5-二甲基庚烷，故答案为：3，5-二甲基庚烷； ②碳碳双键是官能团，则碳碳双键侧为1号碳，最长链为4个碳，为丁烯，3号碳原子有一个甲基，其名称为：3-甲基-1-丁烯，故答案为：3-甲基-1-丁烯； ③苯环上有三个甲基，三个甲基位置的数字之和要求最小，则其名称为：1，2，4 -三甲苯，故答案为：1，2，4 -三甲苯； （3） 分子中含有2个甲基，可以采用“定一移一”的方法有4种情况，其结构简式分别为：、、、，故答案为：、、、。 17．（25-26高三·全国·一轮复习）思考回答： (1)卤代烃中卤素原子的检验方法为：________。 (2)下列卤代烃能发生消去反应的是____； A．    B．     C． D．    E.     F. 写出卤代烃发生消去反应的条件是____。 (3)①、②、③发生消去反应各能生成几种烯烃________，生成烯烃的种类与________有关。 (4)由1-溴丙烷制取1，2-丙二醇的合成路线为：________；写出每步反应的化学方程式________。 【答案】(1)取样，滴入NaOH溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴入溶液，观察沉淀的颜色，确定是何种卤素原子 (2) DEF 在NaOH醇溶液中共热的卤代烃中卤素原子所连碳原子有相邻碳原子，且相邻碳原子上有氢原子 (3) ①和③只能生成１种， ②可以生成２种 与卤代烃的对称性有关 (4) 、、 【难度】0.68 【知识点】合成路线的设计与优化、卤代烃中卤素原子的检验、卤代烃的消去反应、卤代烃的水解反应 【详解】（1）卤代烃中的卤素原子不能与硝酸银溶液反应，检验卤代烃中的卤素原子一般是利用水解反应将卤素原子转化为卤素离子，再用硝酸银生成沉淀来判断卤素种类，具体操作为：取样，滴入氢氧化钠溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，观察沉淀的颜色，确定是何种卤素原子； （2）卤代烃发生消去反应的条件是在氢氧化钠醇溶液中共热的卤代烃中卤素原子所连碳原子有相邻碳原子，且相邻碳原子上有氢原子；由结构简式可知，一氯甲烷不能发生消去反应，原因是分子中氯原子所连碳原子没有相邻碳原子；2，2-二甲基-1-溴丙烷不能发生消去反应，原因是分子中溴原子所连碳原子的相邻碳原子上没有氢原子；溴苯不能发生消去反应，原因是分子中苯环是含有大π键的稳定结构，相邻碳原子难以发生碳氢键断裂；2-溴丙烷、2-溴丁烷、1-溴环己烷都能发生消去反应，原因是分子中溴原子所连碳原子都有相邻碳原子，且相邻碳原子上有氢原子； （3）由结构简式可知，2-溴丙烷和1-溴环己烷的分子结构对称，发生消去反应只能生成丙烯和环己烯，而2-溴丁烷的分子结构不对称，发生消去反应可能生成1-丁烯，也可能生成2-丁烯，所以卤代烃发生消去反应生成烯烃的种类与卤代烃的对称性有关； （4） 由有机物的性质可知，由1-溴丙烷制取1，2-丙二醇的合成步骤为1-溴丙烷在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成丙烯，丙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴丙烷，1，2-二溴丙烷在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成1，2-丙二醇，合成路线为：，每步反应的化学方程式依次为：、、。 18．（25-26高三·全国·一轮复习）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型。 (1)碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电：___________。 (2)五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮等：___________。 (3)溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电：___________。 (4)硼，熔点2300℃，沸点2550℃，硬度大：___________。 (5)硒，熔点217℃，沸点685℃，溶于氯仿：___________。 (6)锑，熔点630.74℃，沸点1750℃，导电：___________。 【答案】(1)共价晶体 (2)分子晶体 (3)离子晶体 (4)共价晶体 (5)分子晶体 (6)金属晶体 【难度】0.85 【知识点】分子晶体的物理性质、金属晶体结构与性质、离子晶体的物理性质、共价晶体的物理性质 【详解】（1）碳化铝熔点极高，熔融态不导电，为共价晶体； （2）五氟化钒熔点低，易溶于有机溶剂，为分子晶体； （3）溴化钾熔融时或溶于水中都能导电，为离子晶体； （4）硼熔沸点极高、硬度大，为共价晶体； （5）硒熔点较低，溶于氯仿，为分子晶体； （6）锑能导电，为金属晶体。 19．（25-26高二下·河北邢台·期中）溴乙烷是卤代烃的代表，通过对溴乙烷的探究来掌握卤代烃的性质，这种方法可以达到举一反三、触类旁通的效果。根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．实验室制备少量溴乙烷的主要步骤如下： 步骤1：按如图所示连接好实验装置，检验装置的气密性。 步骤2：向烧瓶中按一定次序加入搅拌磁子、蒸馏水、浓硫酸、乙醇(足量)、NaBr固体(12.36 g)，缓慢加热至无油状物馏出为止。纯化后最终得产品6.54 g。 已知：①溴乙烷的沸点为38.4℃，密度为。 ②反应原理为，。 (1)实验中冷凝水的进出方向为_______(填“a进b出”或“b进a出”)。 (2)采用水浴加热的优点是_______。 (3)浓硫酸具有强氧化性，能将还原性气体HBr氧化为，导致冷凝管和锥形瓶中均出现棕黄色液体。 ①为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的_______(填标号)。 A．溶液　　B．　　C． ②利用①中试剂除杂后，分离时所需的主要玻璃仪器是_______(填仪器名称)；要进一步制得纯净的溴乙烷，可用水洗，然后加入无水，再进行_______(填操作名称)。 (4)在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，该方法有利于_______。 (5)本实验产品的产率为_______%。 Ⅱ．实验小组设计了如图(夹持装置已省略)实验探究溴乙烷在NaOH溶液中发生的取代反应。 (6)在试管中加入5 mL某浓度的NaOH水溶液和5 mL溴乙烷，并加热。 ①写出NaOH水溶液和溴乙烷反应的化学方程式：_______。 ②加入稀硝酸的目的是_______。 【答案】(1)a进b出 (2)受热均匀，便于控制温度 (3) A 分液漏斗 蒸馏 (4)使反应往生成溴乙烷的方向进行，提高产率 (5)50 (6) 除去溶液中过量的NaOH溶液或酸化 【难度】0.65 【知识点】常用仪器及使用方法、物质分离、提纯综合应用、蒸馏与分馏、常见有机物的制备 【详解】（1）冷凝管的使用原则是下口进、上口出，这样才能让冷凝水充满整个冷凝管，冷凝效果最好，因此进出方向为a进b出； （2）水浴加热的特点是：受热均匀，避免局部过热导致副反应发生（如乙醇消去等）；温度容易控制，反应温度不超过100℃，适合溴乙烷的制备（溴乙烷沸点低，易挥发）； （3）①溴乙烷粗产品中混有，需要选择能除去且不与溴乙烷反应的试剂： A．溶液：具有还原性，能与发生反应，且溴乙烷不溶于水溶液，二者密度也不同，可通过分层分离，可行； B．：在水中溶解度小，除杂效果差，不可行； C．：在溶解度较大，但与溴乙烷互溶，无法分层分离，不可行； 故选A； ②用溶液除杂后，溴乙烷与水溶液要进行分层分离，需要用分液漏斗进行分液； ③分液后的溴乙烷仍混有少量水和杂质，水洗后用无水干燥，再根据溴乙烷的沸点（38.4℃），进行蒸馏操作，即可得到纯净的溴乙烷； （4）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，该方法有利于降低生成物浓度，使平衡向生成溴乙烷的方向移动，提高原料利用率和产率； （5）反应原理为，，，溴乙烷的理论产量为：，；产品的产率=； （6）①NaOH水溶液和溴乙烷发生取代反应，化学方程式为：； ②加入稀硝酸的目的是中和溶液中过量的NaOH，防止NaOH与反应生成沉淀，干扰沉淀的检验（或酸化溶液，营造酸性环境，避免对检验的干扰）。 20．（25-26高二下·湖北十堰·期中）苯是重要的化工原料，以苯为基本原料的合成路线如图所示。 已知：。 (1)写出由苯生成A的化学方程式：_______，A→B的反应类型为_______。 (2)C的官能团名称为_______，F的结构简式为_______。 (3)Ⅰ的核磁共振氢谱有3组峰，则根据系统命名法，Ⅰ的名称为_______。K为J的同系物，比J多一个碳，苯环上只有1个取代基，则K的结构简式为_______。 (4)H若在光照下和氯气发生反应，生成物之一L为Ⅰ的同分异构体，写出L与NaOH溶液共热的化学方程式：_______。 【答案】(1) 取代反应 (2) 碳碳双键和氨基 (3) 4-氯甲苯 (4) 【难度】0.53 【知识点】卤代烃的水解反应、苯的取代反应、根据要求书写同分异构体、常见官能团名称、组成及结构 【分析】 结合已知信息可知，BC为硝基被还原为氨基的过程，结合C的结构，采用逆合成分析法可逆推知B的结构为，AB为氯乙烯与硝基苯的取代反应，所以逆推知，A为硝基苯，其结构简式为：，说明反应①发生的是苯的硝化反应；苯与溴在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯，则E的结构为：，E与浓硫酸发生磺化反应，结合G的结构可知，得到的F结构简式为：，F通过与氢气发生加成反应得到G；，苯与一氯甲烷在氯化铝作用下发生取代反应生成H，H与氯气在铁作催化剂作用下发生取代反应得到I，I在酸性高锰酸钾作用下发生氧化反应，甲基转化为羧基，据此分析解答。 【详解】（1） 根据上述分析可知，苯生成A为苯的硝化反应，其化学方程式为：；该反应属于取代反应； （2） C为，则其官能团名称为碳碳双键和氨基；结合上述分析可知，F的结构简式为； （3） Ⅰ为甲苯的一氯代物，且氯原子在苯环碳原子上，可能为邻氯甲苯、间氯甲苯或对氯甲苯，因核磁共振氢谱有3组峰，说明I分子中含有3种等效氢，其结构为：，根据系统命名法可命名该化合物为：4-氯甲苯；J中含羧基，属于羧酸类，K为J的同系物，比J多一个碳，则K的分子式为：C8H7ClO2，苯环上只有1个取代基，则侧链为一个甲基、一个氯原子与一个羧基结合的结构，所以其结构简式为：； （4） H若在光照下和氯气发生反应，甲基碳原子上的H被Cl原子取代，生成物L为，则L在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应转化为苯甲醇，其化学方程式为：。 21．（20-21高二·全国·课后作业）以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶,有关合成路线图如下: 已知反应:nCH2=CH-CH=CH2 请完成下列各题: （1）写出物质的结构简式:A__________,C__________。 （2）写出反应的化学方程式: 反应① :____________________; 反应③ :____________________; 反应⑦ :____________________。 【答案】 CH2=CHCl CH≡C-CH=CH2 CH≡CH+HClCH2=CHCl CH≡CH+HCNCH2=CH-CN 【难度】0.65 【知识点】有机合成路线的设计、碳骨架的构建和官能团的引入、乙炔 【详解】（1）根据题中各物质转化关系可知，乙炔与HCl加成生成的A为CH2=CHCl，A发生加聚反应得到聚氯乙烯；乙炔与HCN发生加成反应生成的B为CH2=CHCN，B发生加聚反应生成聚丙烯腈；两分子乙炔聚合生成的C为CH≡C-CH=CH2，C与氯化氢发生加成反应生成的D为CH2=CCl-CH=CH2，D发生加聚反应生成氯丁橡胶，根据上面的分析可知，A的结构简式为CH2=CHCl，C的结构简式为CH≡C-CH=CH2，故答案为：CH2=CHCl；CH≡C-CH=CH2； （2）反应①为乙炔与HCl发生加成反应，化学方程式为：CH=CH+HClCH2=CHCl；反应③的化学方程式为：CH≡CH+HCNCH2=CH-CN；反应⑦发生的是加聚反应，化学方程式为：n ，故答案为：CH≡CH+HClCH2=CHCl；CH≡CH+HCNCH2=CH-CN；n 。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化“条件”为阶梯，融“官能团”于胸壑，让有机反应尽在掌握 1．（2026·湖南长沙·一模）“十五五”规划将具身智能列为新一代人工智能的核心发展方向，具体战略是打造“算法-硬件-材料-场景”协同产业生态，其中关于“材料”产业的说法不正确的是 A．机器人骨架、关节的主要成分为铝镁铜合金，该合金为机器人提供高强度、轻量化的支撑，属于金属材料 B．机器人感知系统中高频、高功率电子器件的主要成分为，该物质属于新型无机硅酸盐材料 C．软体机器人的仿生皮肤主要成分为硅橡胶(聚二甲基硅氧烷)，该材料属于有机高分子材料 D．机器人电路板封装的主要材料为环氧树脂，该材料属于烃的衍生物 2．（2024·湖南永州·三模）下列化学用语表述错误的是 A．碳化钙的电子式： B．聚丙烯的结构简式： C．H2O2的分子结构示意图： D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 3．（22-23高二下·全国·单元测试）1mol某链烃最多能与2mol HCl发生加成反应，生成氯代烃，1mol该氯代烃最多能与8mol的Cl2发生取代反应，则该烃可能是 A．CH2=CH－CH=CH2 B．HC≡C－CH3 C．CH3－C≡C－CH=CH2 D．CH2=CH－CH3 4．（24-25高三·全国·一轮复习）在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 A．Na+ 、K+、SO、HCO B．Cu2+、K+、SO、NO C．Na+、 K+、Cl、 NO D．Fe3+、K+、SO、Cl 5．（25-26高二下·全国·单元测试）已知乙烯为平面结构，因此1，2-二氯乙烯可以形成两种不同的空间异构体：和，下列各组物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是 A．2-甲基-1-丙烯 B．2-丁烯 C．1-丁烯 D．2-甲基-2-丁烯 6．（22-23高二下·全国·单元测试）现代家居装修材料中，普遍存在着甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质，如果不注意处理就会对人体产生极大的危害。按照有机物的分类，甲醛属于醛。下列各项对有机物的分类方法与此方法相同的是 ①属于环状化合物；②属于卤代烃；③属于链状化合物；④属于醚 A．②④ B．①② C．②③ D．①④ 7．（22-23高二下·全国·单元测试）分离提纯在化学研究中具有重要作用。由下图玻璃仪器组装的分离提纯装置错误的是 A．过滤装置用②⑩⑪ B．蒸发结晶装置用①③⑪ C．分液装置用⑥⑩ D．蒸馏装置用①④⑤⑦⑧⑫ 8．（25-26高三上·广东河源·月考）每年10月23日为“摩尔日”，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ①标准状况下，44.8 L的SO3溶于水得到2 mol的H2SO4 ②1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为 ③44 g环氧乙烷()中所含共价键数目为3 ④常温下，1 L 2 mol/LNH4Cl溶液中的数目小于2 ⑤1 mol铁粉在1 mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3 ⑥常温下，pH=13的KOH溶液中OH-的数目为0.1 A．①② B．②④ C．②⑤ D．③⑥ 9．（2026·重庆·二模）溴乙烷与NaOH溶液能发生两种反应类型，反应机理如下，下列说法错误的是 A．升高温度既有利于加快反应速率，又有利于提高乙醇的平衡产率 B．若将溶剂换成乙醇，溴乙烷与反应的选择性可能不同 C．溴乙烷发生取代或消去反应过程中进攻的原子不同 D．无论从产物稳定性还是反应速率的角度，均有利于的生成 10．（24-25高二下·新疆乌鲁木齐·期末）下列方案设计、现象和结论正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 探究用“相似相溶”规律理解I2的溶解性 将一小粒碘晶体溶于约5mL蒸馏水中，观察碘在水中的溶解性。加入约1mL乙醇，振荡试管，观察溶液颜色变化 溶液分层，观察到紫红色的碘的乙醇溶液，说明碘易溶于有机溶剂 B 检验乙醇与浓硫酸在170℃下反应的气体产物 将乙醇与浓硫酸在170℃下反应的气体通入酸性KMnO4中 酸性KMnO4褪色，说明乙醇发生消去反应生成乙烯 C 探究溴乙烷与NaOH的醇溶液共热发生的反应类型 向反应混合液中滴加溴水，观察溴水是否褪色 若溴水褪色，则证明发生消去反应，而不是水解反应 D 检验有机物中是否含有卤素原子 取2mL样品于试管中，加入5mL 20% NaOH水溶液混合后加热，反应完全后，待反应液冷却，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液 无沉淀生成，说明有机物中不含卤素原子 A．A B．B C．C D．D 11．（22-23高二下·全国·单元测试）下列关于苯的叙述正确的是 A．①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层 B．②为氧化反应，燃烧现象是火焰明亮并带有浓烟 C．③为取代反应，有机产物是一种烃 D．④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子中含有三个碳碳双键 12．（19-20高二·全国·课后作业）下列叙述正确的是 A．在碱性介质中氢氧燃料电池负极的电极反应式为 B．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为 C．精炼铜时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为 D．钢铁发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为 13．（2025·陕西西安·一模）、、、、、均为前四周期元素且原子序数依次增大，元素原子能级上只有一个空轨道，元素的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物能反应生成盐，是电负性最大的元素，是第三周期原子半径最小的原子。基态时原子原子轨道上有4个未成对电子。下列说法正确的是 A．属于区元素 B．的氢化物均只含有极性共价键 C．最简单氢化物的沸点： D．第一电离能： 14．（25-26高二下·北京·月考）下列叙述错误的是 ①在一定条件下，甲烷与氯水反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应 ②烷烃随着相对分子质量的增大，在常温下的状态由气态变为液态，相对分子质量更大的则为固态 ③甲基是甲烷去掉一个氢原子之后剩下的基团，含有4个共价键 ④分子通式为CnH2n＋2的烃一定是链状烷烃，分子内部只含有单键 ⑤沸点由高到低的顺序是：戊烷＞ 2-甲基丁烷＞2，2-二甲基丙烷＞丁烷＞2-甲基丙烷 ⑥甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸 ⑦丙烷的球棍模型为 ⑧正己烷的某同分异构体X主链上有4个碳原子，则X分子中可能含有3个甲基，一氯代物可能有3种 A．①③⑧ B．②⑤⑧ C．④⑥⑦ D．①③⑦ 15．（25-26高二下·黑龙江·期中）I．已知有如下8种有机物，其中④只由C、H两种元素组成，请根据所学知识回答下列问题： ①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧； (1)上述物质属于芳香烃的是___________(填标号，下同)。 (2)上述物质互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________。 (3)②分子中含有的官能团名称为___________。 (4)⑦分子中共平面的碳原子个数最多为___________个。 II．根据信息填空。为了测定某有机物A的结构，做如下实验： ①将2.3 g该有机物完全燃烧，生成和水； ②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图； ③用核磁共振仪处理该化合物，得到图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3； ④用红外光谱仪处理该化合物，得到如图三所示图谱。 试回答下列问题： (5)有机物A的结构简式是___________。 (6)有机物A的最简单同系物与金属钠反应的化学方程式为___________。 (7)某化合物的分子式为，其核磁共振氢谱图中显示只有一组峰，则该物质的结构简式为___________。 16．（23-24高二下·湖北武汉·月考）回答下列问题。 (1)完成下列反应方程式 ①苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热的化学方程式为_______。 ②1，3-丁二烯与氯气发生1，4加成的化学方程式为_______。 (2)用系统命名法命名 ①的名称为_______。 ②的名称为_______。 ③的名称为_______。 (3)写出分子式为且含有2个甲基的所有有机物结构简式_______。 17．（25-26高三·全国·一轮复习）思考回答： (1)卤代烃中卤素原子的检验方法为：________。 (2)下列卤代烃能发生消去反应的是____； A．    B．     C． D．    E.     F. 写出卤代烃发生消去反应的条件是____。 (3)①、②、③发生消去反应各能生成几种烯烃________，生成烯烃的种类与________有关。 (4)由1-溴丙烷制取1，2-丙二醇的合成路线为：________；写出每步反应的化学方程式________。 18．（25-26高三·全国·一轮复习）回答下列问题： (1)具有较高的熔点(高于1000℃)，其化学键类型是___________，的相对分子质量大于，但其熔点只有200℃，原因是___________。 (2)已知：K2O的熔点为770℃，的熔点为1275℃，二者的晶体类型均为___________，K2O的熔点低于的原因是___________。 (3)已知氨(NH3，熔点：-77.8℃，沸点：-33.5℃)，联氨(，熔点：2℃，沸点：113.5℃)，解释其熔、沸点高低的主要原因：___________。 (4)已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。则两种晶体熔点较高的是___________(填化学式)，其理由是___________。 (5)S位于周期表中第___________族，该族元素氢化物中，比沸点高的原因是___________，比沸点高的原因是___________。 (6)KF和的沸点分别为1500℃、-101℃，的沸点远低于KF的原因是___________。 19．（25-26高二下·河北邢台·期中）溴乙烷是卤代烃的代表，通过对溴乙烷的探究来掌握卤代烃的性质，这种方法可以达到举一反三、触类旁通的效果。根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．实验室制备少量溴乙烷的主要步骤如下： 步骤1：按如图所示连接好实验装置，检验装置的气密性。 步骤2：向烧瓶中按一定次序加入搅拌磁子、蒸馏水、浓硫酸、乙醇(足量)、NaBr固体(12.36 g)，缓慢加热至无油状物馏出为止。纯化后最终得产品6.54 g。 已知：①溴乙烷的沸点为38.4℃，密度为。 ②反应原理为，。 (1)实验中冷凝水的进出方向为_______(填“a进b出”或“b进a出”)。 (2)采用水浴加热的优点是_______。 (3)浓硫酸具有强氧化性，能将还原性气体HBr氧化为，导致冷凝管和锥形瓶中均出现棕黄色液体。 ①为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的_______(填标号)。 A．溶液　　B．　　C． ②利用①中试剂除杂后，分离时所需的主要玻璃仪器是_______(填仪器名称)；要进一步制得纯净的溴乙烷，可用水洗，然后加入无水，再进行_______(填操作名称)。 (4)在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，该方法有利于_______。 (5)本实验产品的产率为_______%。 Ⅱ．实验小组设计了如图(夹持装置已省略)实验探究溴乙烷在NaOH溶液中发生的取代反应。 (6)在试管中加入5 mL某浓度的NaOH水溶液和5 mL溴乙烷，并加热。 ①写出NaOH水溶液和溴乙烷反应的化学方程式：_______。 ②加入稀硝酸的目的是_______。 20．（25-26高二下·湖北十堰·期中）苯是重要的化工原料，以苯为基本原料的合成路线如图所示。 已知：。 (1)写出由苯生成A的化学方程式：_______，A→B的反应类型为_______。 (2)C的官能团名称为_______，F的结构简式为_______。 (3)Ⅰ的核磁共振氢谱有3组峰，则根据系统命名法，Ⅰ的名称为_______。K为J的同系物，比J多一个碳，苯环上只有1个取代基，则K的结构简式为_______。 (4)H若在光照下和氯气发生反应，生成物之一L为Ⅰ的同分异构体，写出L与NaOH溶液共热的化学方程式：_______。 21．（20-21高二·全国·课后作业）以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶,有关合成路线图如下: 已知反应:nCH2=CH-CH=CH2 请完成下列各题: （1）写出物质的结构简式:A__________,C__________。 （2）写出反应的化学方程式: 反应① :____________________; 反应③ :____________________; 反应⑦ :____________________。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 $