精品解析：宁夏固原市西吉中学2026-2027学年高二化学上学期10月阶段性测试 化学试题

西吉中学2026--2027年度高二化学10月阶段性测试卷 时间：75分钟 满分：100分 相对原子质量：H——1 N——14 O——16 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 合成氨的热化学方程式为，下列有关叙述错误的是 A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 将1molN2(g)与3molH2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92.4 kJ C. 形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量 D. 生成1molNH3(g)时放出46.2 kJ的热量 2. 某化学反应由两步反应A→B→C构成，A、B、C分别为三种物质，该反应中能量曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. A→C为放热反应，所以不需要任何条件 B. A比C更稳定 C. 破坏B中化学键吸收的能量低于形成C中新化学键释放的能量，所以B→C为放热反应 D. A→C的反应热 3. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知正丁烷→异丁烷  ，则正丁烷比异丁烷稳定 B.   kJ/mol，则的燃烧热kJ/mol C. 已知  ；  ，则 D. 已知在稀溶液  ，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ 4. 依据图示关系，下列说法错误的是 A. B. 石墨比金刚石稳定 C. D. 5. 在反应中，下列表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 6. 将0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L的恒容密闭容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)= nI(g)+2W(g)。5 min末生成0.2 mol W，若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·min-1，则化学方程式中n的值为 A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 7. 实验室用如图所示装置测定化学反应速率，下列说法错误的是 A. 实验中可用秒表进行计时 B. 在锥形瓶中加入适量NaHSO4固体，则ʋ(H2)增大 C. 可用一段时间内H2的浓度变化表示化学反应速率 D. 为减小误差，可在锥形瓶和分液漏斗上口间连接一橡胶管保证液体能够顺利流下 8. 下列有关有效碰撞理论说法正确的是 A. 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B. 催化剂能降低活化能，增大有效碰撞几率，也能改变反应热 C. 升高温度，活化分子的百分数增大，有效碰撞的次数增多 D. 增大压强，活化分子的百分数增大，有效碰撞的次数增多 9. 反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入使体系压强增大 ④保持压强不变，充入使容器体积变大 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 10. “接触法制硫酸”的主要反应是2SO2+O22SO3在催化剂表面的反应历程如下： 下列说法正确的是 A. 使用催化剂只能加快正反应速率 B. 反应②的活化能比反应①大 C. 该反应的催化剂是V2O4 D. 过程中既有V—O键的断裂，又有V—O键的形成 11. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 B. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 装有气体的瓶子，加压后颜色先变深后变浅 D. 工业合成氨过程中采用高温 12. 下列平衡移动方向和现象判断正确的是 A. ，加水增大了水的浓度，平衡正向移动 B. 2NO2(g)N2O4(g)，压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色变浅 C. 2HI(g)H2(g)+I2(g)，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色无变化 D. ，升高温度，溶液由蓝色变为黄绿色 13. 已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 该反应历程中包含3个基元反应 C. 使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热 D. 该历程中的最大能垒(活化能) 14. 某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中的化学反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 时，，反应正向进行 B. 时，反应达到最大限度，反应停止 C. 时，若再通入一定量，正反应速率增大，逆反应速率随后也逐渐增大 D. 时，容器中充入增大压强，的转化率减小，平衡常数K不变 二、填空题 15. 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼()和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256 kJ的热量。 （1）反应的热化学方程式为_______________________________________________________________。 （2）已知，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是____________ （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是____________________________________。 （4）发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知： ① ② 该反应燃料的电子式为___________________________。 肼和二氧化氮反应的热化学方程式为____________________________。 （5）与经催化重整，制得合成气的化学方程式 已知上述反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 C-H C=O H-H 键能/ 413 745 436 1075 则该反应的__________________。 16. 某小组学生利用控制变量法的科学思想，设计了如下定性探究影响化学反应速率因素的实验。可选试剂：5% 溶液、溶液、蒸馏水、溶液、溶液、溶液。请按要求回答下列问题。 （1）小组确定本次实验探究的反应原理及其对应的预期现象(填充空白) 化学方程式 预期的实验现象 ⅰ ①____________________________________________ 产生气泡的快慢 ⅱ 溶液出现浑浊的快慢 （2）学生甲选择原理ⅰ，探究催化剂对该反应速率的影响，必选试剂除5% 溶液外，还应选_________________。 （3）学生乙选择原理ⅱ，设计如图所示对比实验，探究溶液浓度对该反应速率的影响，试剂X为______________________，其用量为：______________________。 （4）学生丙选择原理ⅱ设计对比实验，探究影响反应速率的因素，数据如下表所示： 实验 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 浓度/() 体积/mL 浓度/() 体积/mL 体积/mL 温度/℃ Ⅰ 0.1 1 0.5 1 V 30 Ⅱ 0.1 2 0.5 1 7 a Ⅲ 0.1 2 0.5 1 7 10 ①对比实验Ⅰ、Ⅱ，为探究____________________对该反应速率的影响。 ②________________________。 ③________________________，加入V mL水的目的是________________________。 ④对比上述实验数据，推测反应速率最快的是________________________(填实验编号)。 17. 回答下列问题： （1）一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行反应：，M、N、P的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 ①化学方程式中______________________。 ②3 min时，以M表示的正、逆反应速率的大小比较为____________________。 ③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是__________________。 A．M与N的物质的量相等 B．P的质量不随时间的变化而变化 C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D．单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M E．混合气体的压强不随时间的变化而变化 （2）将等物质的量A、B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：，经5 min后测得D的浓度为0.5 mol/L，，C的平均反应速率是。 ①经5 min后A的浓度为_____________________。 ②反应开始前充入容器中的B的物质的量为________________________。 ③B的平均反应速率为________________________。 ④已知上述反应在一定条件下达到平衡态Ⅰ，时刻改变条件后反应速率随时间变化情况如下图所示，则改变的条件可能为____________________。 18. 实验室利用反应，模拟实现汽车尾气的无害化处理。 （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。 （2）容器中的该反应已达到平衡，在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡_________移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)。 （3）一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中加入物质的量均为1 mol的NO(g)和CO(g)，测得容器内压强(P)随时间(t)的变化如图所示。 ①a点正反应速率___________(填“>”“<”或“=”)逆反应速率。 ②随时间推移，容器内压强逐渐减小的原因是________________________________________________。 ③该温度下平衡时，该反应的K值为_____________。 ④CO的平衡转化率为_________________。 ⑤平衡时，的体积分数为_________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西吉中学2026--2027年度高二化学10月阶段性测试卷 时间：75分钟 满分：100分 相对原子质量：H——1 N——14 O——16 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 合成氨的热化学方程式为，下列有关叙述错误的是 A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 将1molN2(g)与3molH2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92.4 kJ C. 形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量 D. 生成1molNH3(g)时放出46.2 kJ的热量 【答案】B 【解析】 【详解】A．放热反应的反应物总能量高于生成物总能量，A正确； B．合成氨是可逆反应，反应不可能完全，将1molN2(g)与3molH2(g)无法完全反应，实际放出的热量小于92.4 kJ，B错误； C．放热反应中，成键释放的能量大于断键吸收的能量，C正确； D．反应放出的热量与化学反应方程式的计量数成正比，生成时放出92.4 kJ的热量，则生成时放出46.2 kJ的热量，D正确； 故选B。 2. 某化学反应由两步反应A→B→C构成，A、B、C分别为三种物质，该反应中能量曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. A→C为放热反应，所以不需要任何条件 B. A比C更稳定 C. 破坏B中化学键吸收的能量低于形成C中新化学键释放的能量，所以B→C为放热反应 D. A→C的反应热 【答案】C 【解析】 【分析】反应分两步：A→B→C；能量图像：A能量低于B，A→B吸热；B能量高于C，B→C放热；总反应A→C，反应物A总能量大于生成物C总能量，总反应放热。 【详解】A．反应吸放热和反应是否需要条件没有必然联系。放热反应也可能需要加热、引发等条件（比如燃烧），A错误； B．物质能量越低，稳定性越强。图中C能量低于A，所以C比A稳定，B错误； C．反应热本质：ΔH=反应物断键吸收总能量-生成物成键释放总能量。若ΔH<0，反应放热，对应：断键吸收能量<成键释放能量。B→C，反应物B总能量高于生成物C，属于放热反应，满足该关系，C正确； D．分步写焓变：A→B：ΔH1=E1-E2，B→C：ΔH2=E3-E4，总反应A→C：ΔH=ΔH1+ΔH2=(E1-E2)+(E3-E4)=E1+E3-E2-E4，D错误； 故选C。 3. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知正丁烷→异丁烷  ，则正丁烷比异丁烷稳定 B.   kJ/mol，则的燃烧热kJ/mol C. 已知  ；  ，则 D. 已知在稀溶液  ，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．表示正丁烷转化为异丁烷的反应放热，异丁烷能量更低，所以比正丁烷更稳定，A错误； B．燃烧热是指1 mol物质完全燃烧的热效应，该方程式中为2 mol H2燃烧，故H2的燃烧热应为-285.8 kJ/mol，而非-571.6 kJ/mol。B错误； C．生成CO₂的反应放热多于生成CO的反应，和均为负值，放热越多则越负，故，C错误； D．浓硫酸稀释过程会放出热量，且与NaOH发生中和反应放热，因此总放热量大于57.3 kJ，D正确； 故答案选D。 4. 依据图示关系，下列说法错误的是 A. B. 石墨比金刚石稳定 C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．按盖斯定律，反应Ⅴ=反应Ⅰ+反应Ⅳ，ΔH5=ΔH1+ΔH4，则ΔH4＜ΔH5，A正确； B．由反应Ⅰ：C(金刚石，s)= C(石墨，s) ΔH1=+1.9 kJ⋅mol-1知，等量的石墨能量比金刚石低，石墨比金刚石稳定，B正确； C．由盖斯定律知，反应Ⅲ=反应Ⅰ+反应Ⅳ-反应Ⅱ，则ΔH4=ΔH3-ΔH1-ΔH2=[(-393.5)-(+1.9)-(-283.0) ]kJ⋅mol-1=-112.4kJ⋅mol-1，C错误； D．结合选项A和选项C，ΔH5=ΔH1+ΔH4=（+1.9-112.4）kJ⋅mol-1=-110.5 kJ⋅mol-1，由盖斯定律，2×反应Ⅴ-反应Ⅲ得目标反应：C（石墨，s）+CO2（g）＝2CO（g）ΔH=2ΔH5-ΔH3=+172.5 kJ⋅mol-1，D正确； 故答案为：C。 5. 在反应中，下列表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】比较不同物质表示的反应速率时，要统一单位，再将各物质速率除以对应化学计量数，转化为同一参照标准进行对比。 【详解】A．，除以计量数2，可得； B．，除以计量数1，可得； C．，除以计量数3，可得； D．先统一单位，，除以计量数1，可得； 对比四个换算后的数值，B选项数值最大，反应速率最快，故选B。 6. 将0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L的恒容密闭容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)= nI(g)+2W(g)。5 min末生成0.2 mol W，若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·min-1，则化学方程式中n的值为 A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 【答案】D 【解析】 【详解】计算，根据不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量系数之比，，即，解得，D正确； 故选D。 7. 实验室用如图所示装置测定化学反应速率，下列说法错误的是 A. 实验中可用秒表进行计时 B. 在锥形瓶中加入适量NaHSO4固体，则ʋ(H2)增大 C. 可用一段时间内H2的浓度变化表示化学反应速率 D. 为减小误差，可在锥形瓶和分液漏斗上口间连接一橡胶管保证液体能够顺利流下 【答案】C 【解析】 【详解】A．该实验可用秒表计时，故A正确； B．在锥形瓶中加入适量NaHSO4固体，NaHSO4完全电离，增大了H+浓度，则ʋ(H2)增大，故B正确； C．反应产生氢气，推动活塞外移，体积在发生改变，不能用一段时间内H2的浓度变化表示化学反应速率，故C错误； D．为了防止气压过大液体不能够流下来，可在锥形瓶和分液漏斗上口间连接一橡胶管保证液体能够顺利流下，减少误差，故D正确； 故答案为：C。 8. 下列有关有效碰撞理论说法正确的是 A. 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B. 催化剂能降低活化能，增大有效碰撞几率，也能改变反应热 C. 升高温度，活化分子的百分数增大，有效碰撞的次数增多 D. 增大压强，活化分子的百分数增大，有效碰撞的次数增多 【答案】C 【解析】 【详解】A．活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，A错误； B．催化剂能降低活化能，增大有效碰撞几率，但不能改变反应热，B错误； C．升高温度，物质的内能增加，有更多的普通分子变为活化分子，活化分子数增加，活化分子百分数增加，分子之间的有效碰撞次数增多，C正确； D．增大压强，增大了单位体积内分子总数，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的次数增多，D错误； 故选C。 9. 反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入使体系压强增大 ④保持压强不变，充入使容器体积变大 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 【答案】A 【解析】 【详解】①增加固体C的量，浓度不变，反应速率不变，符合条件； ②体积缩小，气体反应物的浓度增大，反应速率会加快，不符合条件； ③体积不变，充入惰性气体，虽然总压增大，但反应体系中各气体的浓度均未改变，因此反应速率几乎无影响，符合条件； ④压强不变，充入惰性气体导致容器体积增大，气体反应物的浓度减小，反应速率会减慢，不符合条件。 故答案选A。 10. “接触法制硫酸”的主要反应是2SO2+O22SO3在催化剂表面的反应历程如下： 下列说法正确的是 A. 使用催化剂只能加快正反应速率 B. 反应②的活化能比反应①大 C. 该反应的催化剂是V2O4 D. 过程中既有V—O键的断裂，又有V—O键的形成 【答案】D 【解析】 【详解】A.催化剂能同等幅度地改变正、逆反应速率，加快正反应速率的同时也加快逆反应速率，故A错误； B.一般情况下，反应的活化能越小，反应速率越快，故反应②的活化能比反应①小；故B错误； C.催化剂是反应前后质量和化学性质都没有发生变化的物质，从反应历程图中可知，本反应的催化剂为V2O5，故C错误； D.历程中反应①有V—O键的断裂，反应②有V—O键的形成，故D正确； 本题答案为：D 11. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 B. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 装有气体的瓶子，加压后颜色先变深后变浅 D. 工业合成氨过程中采用高温 【答案】D 【解析】 【详解】A．开启啤酒瓶后体系压强减小，的溶解平衡向生成气体的方向移动，产生大量泡沫，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．氯气与水存在可逆反应，饱和食盐水中浓度较高，使平衡逆向移动，降低了氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．体系存在平衡，加压时容器体积缩小，浓度瞬时增大颜色先变深，随后平衡向气体分子数减少的正向移动，浓度降低颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．合成氨反应为放热反应，根据勒夏特列原理低温更有利于氨生成，工业采用高温是为了提高反应速率、保证催化剂活性，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故答案选D。 12. 下列平衡移动方向和现象判断正确的是 A. ，加水增大了水的浓度，平衡正向移动 B. 2NO2(g)N2O4(g)，压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色变浅 C. 2HI(g)H2(g)+I2(g)，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色无变化 D. ，升高温度，溶液由蓝色变为黄绿色 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的浓度是定值，加水稀释时各离子浓度降低，平衡正向移动，但并非因水的浓度增大，A错误； B．压缩体积增大压强，平衡正向移动，但总浓度增加导致颜色变深而非变浅，B错误； C．反应前后气体分子数相等，平衡不移动，但压缩体积使浓度增大，颜色加深，C错误； D．升温使吸热反应正向移动，增多，溶液由蓝色变为黄绿色，D正确； 故选D。 13. 已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 该反应历程中包含3个基元反应 C. 使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热 D. 该历程中的最大能垒(活化能) 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物的相对能量为，生成物的相对能量为，生成物总能量低于反应物总能量，因此该反应为放热反应，A错误； B．基元反应对应“反应物→过渡态→中间体/生成物”的完整步骤，图中共有3个过渡态（TS1、TS2、TS3），对应3个基元反应，B正确； C．催化剂可以降低反应所需的活化能，但只能改变反应路径，不能改变反应物和生成物的总能量差，因此反应热是不变的，C错误； D．最大能垒是过渡态与前一个中间体/反应物的能量差：TS2对应的正反应活化能为，D错误； 故选B。 14. 某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中的化学反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 时，，反应正向进行 B. 时，反应达到最大限度，反应停止 C. 时，若再通入一定量，正反应速率增大，逆反应速率随后也逐渐增大 D. 时，容器中充入增大压强，的转化率减小，平衡常数K不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．时正反应速率曲线在逆反应速率上方，说明，反应正向进行，A正确； B．时正逆反应速率相等，反应达到化学平衡（即反应的最大限度），但化学平衡是动态平衡，正、逆反应并未停止，只是速率相等，B错误； C．时为平衡状态，恒容下通入，反应物浓度瞬间增大，正反应速率立刻增大；平衡正向移动，生成物的浓度逐渐升高，逆反应速率会随之逐渐增大，C正确； D．恒容下充入，平衡正向移动，但根据勒夏特列原理，​自身的转化率会减小；平衡常数只与温度有关，温度不变则不变，D正确； 故选B。 二、填空题 15. 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼()和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256 kJ的热量。 （1）反应的热化学方程式为_______________________________________________________________。 （2）已知，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是____________ （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是____________________________________。 （4）发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知： ① ② 该反应燃料的电子式为___________________________。 肼和二氧化氮反应的热化学方程式为____________________________。 （5）与经催化重整，制得合成气的化学方程式 已知上述反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 C-H C=O H-H 键能/ 413 745 436 1075 则该反应的__________________。 【答案】（1） （2）408 （3）产物不会造成环境污染 （4） ①. ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 0.4 mol肼反应放出256 kJ热量，则1 mol肼完全反应放出的热量为，因此。反应的热化学方程式为。 【小问2详解】 16 g液态肼的物质的量为，0.5 mol液态肼与液态双氧水反应生成水蒸气时，放出的热量为，，因此凝结为液态水放出热量。0.5 mol肼完全反应生成，水蒸气凝结放热，放出的总热量为。 【小问3详解】 反应产物为N2和H2O，产物无污染，对环境友好。 【小问4详解】 的电子式为；由盖斯定律可得，，所以肼和二氧化氮反应的热化学方程式为。 【小问5详解】 反应物总键能 生成物总键能，，反应物，，生成物，，。 16. 某小组学生利用控制变量法的科学思想，设计了如下定性探究影响化学反应速率因素的实验。可选试剂：5% 溶液、溶液、蒸馏水、溶液、溶液、溶液。请按要求回答下列问题。 （1）小组确定本次实验探究的反应原理及其对应的预期现象(填充空白) 化学方程式 预期的实验现象 ⅰ ①____________________________________________ 产生气泡的快慢 ⅱ 溶液出现浑浊的快慢 （2）学生甲选择原理ⅰ，探究催化剂对该反应速率的影响，必选试剂除5% 溶液外，还应选_________________。 （3）学生乙选择原理ⅱ，设计如图所示对比实验，探究溶液浓度对该反应速率的影响，试剂X为______________________，其用量为：______________________。 （4）学生丙选择原理ⅱ设计对比实验，探究影响反应速率的因素，数据如下表所示： 实验 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 浓度/() 体积/mL 浓度/() 体积/mL 体积/mL 温度/℃ Ⅰ 0.1 1 0.5 1 V 30 Ⅱ 0.1 2 0.5 1 7 a Ⅲ 0.1 2 0.5 1 7 10 ①对比实验Ⅰ、Ⅱ，为探究____________________对该反应速率的影响。 ②________________________。 ③________________________，加入V mL水的目的是________________________。 ④对比上述实验数据，推测反应速率最快的是________________________(填实验编号)。 【答案】（1） （2）溶液 （3） ①. 溶液 ②. 溶液 2 mL （4） ①. 浓度 ②. 30 ③. 8 ④. 控制溶液总体积均为10 mL ⑤. Ⅱ 【解析】 【分析】原理ⅰ是过氧化氢的催化分解反应，通过观察气泡产生的快慢，判断化学反应速率，原理ⅱ生成淡黄色硫单质沉淀，因此通过观察溶液变浑浊（出现淡黄色沉淀）的快慢判断反应速率； 【小问1详解】 原理ⅰ是过氧化氢的催化分解反应，生成水和氧气，该化学方程式为：； 【小问2详解】 探究催化剂对​分解速率的影响，必须选择能催化​分解的试剂，故可选择溶液作为催化剂； 【小问3详解】 探究浓度对反应速率的影响，需控制浓度、体积相同​（均为），体积相同（均为2 mL），仅改变浓度。右侧加入溶液​，因此左侧试剂X为溶液​，用量也为，保证仅硫酸浓度为唯一变量； 【小问4详解】 ①实验Ⅰ、Ⅱ中温度、硫酸的浓度体积均相同，仅的用量不同，因此是探究浓度对反应速率的影响； ②实验Ⅱ和Ⅲ是探究温度对速率的影响，要保证其他条件一致，因此a和实验Ⅰ温度相同，为； ③实验Ⅱ总体积为，为保证Ⅰ、Ⅱ体系总体积相同，故，加水的目的是控制总体积一致，让两组除浓度外的其他物质浓度均相同，符合单一变量原则； ④反应速率受浓度和温度共同影响：实验Ⅱ的​浓度比Ⅰ大，温度比Ⅲ高，因此反应速率最快。 17. 回答下列问题： （1）一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行反应：，M、N、P的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 ①化学方程式中______________________。 ②3 min时，以M表示的正、逆反应速率的大小比较为____________________。 ③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是__________________。 A．M与N的物质的量相等 B．P的质量不随时间的变化而变化 C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D．单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M E．混合气体的压强不随时间的变化而变化 （2）将等物质的量A、B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：，经5 min后测得D的浓度为0.5 mol/L，，C的平均反应速率是。 ①经5 min后A的浓度为_____________________。 ②反应开始前充入容器中的B的物质的量为________________________。 ③B的平均反应速率为________________________。 ④已知上述反应在一定条件下达到平衡态Ⅰ，时刻改变条件后反应速率随时间变化情况如下图所示，则改变的条件可能为____________________。 【答案】（1） ①. ②. > ③. BD （2） ①. ②. ③. ④. 通入一定量A或通入一定量B或通入一定量A和B 【解析】 【小问1详解】 ①反应中各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，由图可知，内，，，，故； ②时，M的物质的量仍在增大，说明M的生成速率大于消耗速率，故 > ； ③平衡时正、逆反应速率相等，各组分的含量保持不变： A．M与N的物质的量相等，不能说明其物质的量不再变化，不一定达到平衡，A错误； B．P的质量不变，说明P的生成速率等于消耗速率，反应达到平衡，B正确； C．由①可知，反应为，反应前后气体总物质的量不变，故总物质的量不变不能说明达到平衡，C错误； D．消耗 N为正反应，消耗 M为逆反应；二者在单位时间内消耗量之比等于化学计量数之比，说明正、逆反应速率相等，D正确； E．恒温恒容时，压强与气体总物质的量成正比；该反应的气体总物质的量始终不变，压强也始终不变，故压强不变不能说明达到平衡，E错误； 故选BD； 【小问2详解】 设反应开始前A、B的物质的量均为，后，，列三段式：，由，得，解得； ①后，，； ②反应开始前B的物质的量为； ③； ④时刻，正反应速率突然增大，逆反应速率瞬间不变，随后正反应速率减小、逆反应速率增大，说明增大了反应物浓度，平衡正向移动，因此改变的条件可能为通入一定量A或通入一定量B或通入一定量A和B。 18. 实验室利用反应，模拟实现汽车尾气的无害化处理。 （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。 （2）容器中的该反应已达到平衡，在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡_________移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)。 （3）一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中加入物质的量均为1 mol的NO(g)和CO(g)，测得容器内压强(P)随时间(t)的变化如图所示。 ①a点正反应速率___________(填“>”“<”或“=”)逆反应速率。 ②随时间推移，容器内压强逐渐减小的原因是________________________________________________。 ③该温度下平衡时，该反应的K值为_____________。 ④CO的平衡转化率为_________________。 ⑤平衡时，的体积分数为_________________。 【答案】（1） （2）向逆反应方向 （3） ①. > ②. 随着反应的进行，气体物质的量逐渐减小，压强逐渐减小 ③. 320 ④. 80% ⑤. 25% 【解析】 【小问1详解】 平衡常数K等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，的平衡常数。 【小问2详解】 该反应前后气体分子总数目减少，扩大容器体积，压强减小，平衡向气体分子增多的方向移动，即向逆反应方向移动。 【小问3详解】 ①由图，a点没有达到平衡，反应还在正向进行，故a点正反应速率>逆反应速率。 ②该反应反应前后气体分子总数目减少，随着反应的进行，气体物质的量逐渐减小，压强逐渐减小。 ③恒温恒容，平衡时，容器的压强变为初始的0.8倍，即气体的物质的量变为初始时的0.8倍，起始时气体的总物质的量为2 mol，平衡时气体总物质的量为,设生成的氮气为。 列三段式可得： 平衡时气体总物质的量: ,解得。则平衡时，，，。 ④CO的平衡转化率为。 ⑤同温同压下，气体的体积分数等于物质的量分数，氮气的体积分数为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $