6.2金属的化学性质第二课时导学案-2025-2026学年九年级化学科粤版下册

科粤版九年级化学下册　第六单元　金属和金属材料 6.2　金属的化学性质（第二课时）导学案 一、四维核心素养 化学观念：认识金属化学性质差异，形成物质变化观念。 科学思维：归纳金属活动性顺序，发展分类推理能力。 科学探究：通过探究金属与盐溶液反应，学会分析结论。 科学态度与责任：养成严谨求实态度，体会化学应用价值。 二、教学重难点 教学重点：掌握金属与金属化合物溶液反应的一般规律；熟记常见金属的活动性顺序；理解并判断置换反应。 教学难点：运用金属活动性顺序判断金属能否与盐溶液发生反应，并能解释生产生活中的相关现象。 三、自主预习任务 请同学们阅读教材，完成下列填空，把答案写在横线上。 1．常见金属的活动性由强到弱的顺序为：钾、钙、钠、____、铝、锌、____、锡、铅、（氢）、铜、____、银、铂、金。 2．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠____，它的活动性就越____。 3．在金属活动性顺序里，位于氢____面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢；位于氢____面的金属不能与稀盐酸、稀硫酸反应。 4．在金属活动性顺序里，位于____的金属能把位于____的金属从它们的化合物溶液里置换出来。 5．由一种____与一种____反应，生成另一种____与另一种____的反应，叫作置换反应。 6．铁与硫酸铜溶液反应时，铁丝表面覆盖一层____色物质，说明铁的活动性比铜____。 7．铜与硫酸铝溶液____（填“能”或“不能”）反应，说明铜的活动性比铝____。 四、课中探究案 探究活动一　金属与金属化合物溶液的反应 1．（实验探究）把铁丝、铜丝分别放入硫酸铜溶液和硫酸铝溶液中，观察现象并完成填空。 铁丝插入硫酸铜溶液：观察到铁丝表面有____色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为____色，说明____能把____从其化合物溶液中置换出来。 铜丝插入硫酸铝溶液：观察到____明显变化，说明铜____（填“能”或“不能”）把铝从硫酸铝溶液中置换出来。 2．（填表归纳）根据实验现象，把表格补充完整。 实验 实验现象 结论 铁丝放入硫酸铜溶液 铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 铁的活动性____铜 铝丝放入硫酸铜溶液 铝丝表面有红色物质析出 铝的活动性____铜 铜丝放入硫酸铝溶液 无明显变化 铜的活动性____铝 3．（判断改错）判断下列说法是否正确，错误的请说明理由。 （1）铁丝放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为无色。 （2）把铜片放入硫酸亚铁溶液中，铜片表面会附着铁。 （3）钠、钾等活泼金属放入盐溶液中，一般先与水反应，故不用它们去置换盐溶液中的其他金属。 4．（比较分析）现有铁、铜、铝三种金属，请从“与氧气反应”“与酸反应”“与盐溶液反应”三个方面，说明它们化学性质存在差异的原因，并各举一例说明其用途。 5．（预测判断）现有锌、铁、铜三种金属，把它们分别放入硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸镁溶液中，判断哪些能发生反应、哪些不能，并说出你判断的依据。 6．（现象解释）把洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，发现铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。请用金属活动性顺序解释这一现象。 探究活动二　金属活动性顺序 7．（记忆填空）把常见金属按活动性由强到弱的顺序补充完整：钾、钙、钠、____、铝、锌、____、锡、铅、（氢）、铜、____、银、铂、金。其中氢的位置介于____和____之间。 8．（选择题）下列金属中，活动性最强的是（　　）。 　A．铁　　B．锌　　C．镁　　D．铜 9．（选择题）下列金属中，不能与稀盐酸反应放出氢气的是（　　）。 　A．镁　　B．铝　　C．铁　　D．银 10．（排序题）将下列金属按活动性由强到弱排列：锌、铁、铜、银、铝、镁、金。 11．（判断说理）“在金属活动性顺序里，位置越靠前的金属，就一定能把位置靠后的金属从它的盐溶液中置换出来。”这种说法是否正确？请说明理由。 12．（联系生活）生活中常用铜丝做导线、用铁锅炒菜、用银制作首饰。请结合金属活动性顺序，说明这些金属被选用的原因。 13．（比较实验）现有镁、锌、铁、铜四种金属和足量稀盐酸，请设计实验比较镁、锌、铁的活动性强弱，写出实验方案和观察到的现象。 14．（应用填空）铝的化学性质比较活泼，但铝制品（如易拉罐、铝合金门窗）的抗腐蚀能力却很强。请结合铝的性质，说明其中的原因。 探究活动三　置换反应 15．（概念填空）由一种____与一种____反应，生成另一种____与另一种____的反应，叫作置换反应。其特征是反应物和生成物中各有____和____。 16．（判断改错）判断下列反应是否属于置换反应，并说明理由。 （1）铁与硫酸铜溶液的反应。 （2）一氧化碳与氧化铁在高温下的反应（生成铁和二氧化碳）。 （3）氢气与氧化铜在加热条件下的反应。 （4）碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳。 17．（选择题）下列反应中，属于置换反应的是（　　）。 　A．氢气在氧气中燃烧生成水 　B．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气 　C．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳 　D．氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠 18．（概念比较）请从“反应物和生成物的物质类别”角度，比较置换反应与化合反应、分解反应、复分解反应的不同。 19．（微观理解）结合置换反应的特征，从微观角度（原子、离子、电子得失）说明金属与盐溶液发生置换反应的实质。 探究活动四　金属活动性顺序的应用 20．（判断应用）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应，位于氢后面的金属不能。据此判断：锌、铜、银三种金属中，哪些能与稀盐酸反应？并说明理由。 21．（选择题）把铁片放入下列溶液中，能发生反应的是（　　）。 　A．氯化钠溶液　　B．硫酸铜溶液　　C．硫酸锌溶液　　D．硝酸银溶液 22．（实验设计）现有铁片、铜片和一种盐溶液，请你设计一个实验，比较铁和铜的活动性强弱，并写出实验步骤、现象和结论（用文字表述）。 23．（推断题）有甲、乙、丙三种金属，将甲和乙分别放入丙的盐溶液中，甲表面有丙析出，乙无明显变化。请判断甲、乙、丙三种金属活动性由强到弱的顺序。 24．（解释现象）农民为了防止铁制农具生锈，常在其表面刷漆或涂油。请结合金属活动性顺序和铁的性质，说明这样做的目的。 25．（综合应用）某工厂要回收废液中的金属银，向含有硝酸银的废液中加入足量的铁粉，充分反应后过滤。请回答： （1）写出该反应的文字表述（铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁）。 （2）滤渣中一定含有____和____，滤液中一定含有的溶质是____。 （3）写出你判断的依据。 26．（分析讨论）俗话说“真金不怕火炼”。请结合金属活动性顺序，说明其中的道理。 27．（探究拓展）设计实验探究镁、锌、铁、铜四种金属的活动性强弱，要求写出所选试剂、实验方案和判断依据（用文字表述，不写化学方程式）。 28．（除杂方法）要除去铜粉中混有的少量铁粉，可选用的方法有哪些？请用金属活动性顺序说明理由。 29．（混合推断）向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列说法正确的有（　　）。（多选） 　A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定不含银 　B．若滤渣中含有银和铜，则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜 　C．若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，可能含有锌 　D．若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生，则滤渣中一定不含锌 30．（综合运用）实验室制取氢气常选用锌与稀硫酸反应，而不选用较便宜的铜，也不选用镁、铁，请结合金属活动性顺序说明选锌的原因。 31．（补充比较）将镁条、铁片、铜片分别放入等量的稀盐酸中，观察并比较它们的现象：镁条表面____，铁片表面____，铜片表面____。这一实验能说明镁、铁、铜的活动性由强到弱的顺序是____。 32．（方案设计）现有铁片、铜片两种金属以及稀盐酸、硫酸铜溶液两种试剂，请你设计至少两种方案比较铁和铜的活动性强弱，并简述各自的现象与结论。 33．（实例列举）从学过的知识中举出两个属于置换反应的实例（用文字表述即可），并说明它们符合置换反应特征的理由。 34．（方案评价）某同学为验证银、铜、铁的活动性顺序，设计了如下实验：①把铁片放入硝酸银溶液；②把铜片放入硝酸银溶液；③把铁片放入硫酸铜溶液。请判断哪些实验能得出可靠结论，并指出该设计可能存在的不足。 35．（历史应用）结合金属活动性顺序，说明为什么我国古代用铁从硫酸铜溶液中置换铜（即“湿法炼铜”）较为容易，而“炼金”却要困难得多。 36．（生活迁移）为延长自行车链条、锁具的使用寿命，人们常在表面涂抹润滑油。请结合金属活动性顺序，说明这种做法的主要目的，并再举一例生活中利用金属活动性顺序的事例。 37．（规律比较）比较“金属与酸反应”和“金属与盐溶液反应”两条规律，说出它们在“能否反应”的判断条件上有何异同。 38．（应用提升）现有镁、铝、锌、铁四种金属，按活动性由强到弱排列，并说明相同条件下它们与稀盐酸反应的剧烈程度差异及原因。 39．（综合判断）判断下列说法是否正确并说明理由：a．由一种物质生成多种物质的反应都是置换反应；b．金属与酸的反应一定属于置换反应；c．置换反应中一定有元素化合价发生变化。 40．（混合推断）把锌粒放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，锌先与哪一种溶液反应？请用金属活动性顺序说明理由。 五、参考答案 三、自主预习任务 1．镁；铁；汞 2．前；强 3．前；后 4．前面；后面 5．单质；化合物；单质；化合物 6．红；强 7．不能；弱 四、课中探究案 探究活动一 1．红；浅绿；铁；铜；没有；不能 2．大于；大于；小于 3．（1）错误。溶液由蓝色变为浅绿色（生成亚铁盐），不是变为无色。 　（2）错误。铜的活动性比铁弱，不能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，铜片表面不会有铁附着。 　（3）正确。钠、钾等金属活动性很强，放入盐溶液中会先与水反应，不能直接置换出盐溶液中的金属。 4．铁、铝能与氧气反应（如铁丝在氧气中燃烧、铝易被氧化），铜在加热时才能与氧气反应；铁、铝能与稀酸反应放出氢气，铜不与稀盐酸、稀硫酸反应；铁、铝能把铜从其盐溶液中置换出来。活动性差异决定用途不同，如铁可作铁锅（需防锈），铜导电性好可作导线，金性质稳定可作饰品。 5．锌、铁、铜都能与硝酸银溶液反应，都能置换出银；锌、铁能与硫酸铜溶液反应置换出铜，铜不能与硫酸铜溶液反应；三种金属都不能与硫酸镁溶液反应。依据是金属活动性顺序：位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。 6．铁的活动性比铜强，铁把铜从硫酸铜溶液中置换出来，故铁钉表面附着一层红色的铜；溶液中生成亚铁盐，溶液由蓝色变为浅绿色。 探究活动二 7．镁；铁；汞；锡（铅）；铜（合理即可）。 8．C 9．D 10．镁、铝、锌、铁、铜、银、金 11．不正确。只有“位于前面的金属”能把“位于后面的金属”从它们的可溶性盐溶液中置换出来，且钾、钙、钠等活泼金属会先与水反应，一般不用它们去置换盐溶液中的金属。 12．铜导电性好且性质较稳定，适合作导线；铁导热性好、价格较低，适合作铁锅；银性质稳定、有金属光泽，适合作首饰。金属的用途与其化学稳定性（活动性）及物理性质有关。 13．取四种金属分别放入等量足量稀盐酸中，镁反应最剧烈、锌次之、铁较慢、铜无明显现象，可判断活动性顺序为镁、锌、铁、铜。 14．铝在空气中表面易生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部铝继续被氧化，故铝制品抗腐蚀能力强。 探究活动三 15．单质；化合物；单质；化合物；一种单质；一种化合物 16．（1）属于置换反应，铁（单质）与硫酸铜（化合物）反应生成铜（单质）和硫酸亚铁（化合物）。 　（2）不属于。反应物是两种化合物（一氧化碳和氧化铁），不符合“一种单质与一种化合物反应”。 　（3）属于置换反应，氢气（单质）与氧化铜（化合物）反应生成铜（单质）和水（化合物）。 　（4）不属于。反应物只有一种（碳酸钙），属于分解反应。 17．B 18．化合反应是“多变一”，分解反应是“一变多”，置换反应是“单质＋化合物→另一种单质＋另一种化合物”，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。置换反应的实质是“单质置换出单质”。 19．金属原子失去电子变成金属离子进入溶液（被氧化），盐溶液中的金属离子得到电子析出单质（被还原），即活泼金属把不活泼金属从其离子状态置换出来，属于电子得失（氧化还原）的实质。 探究活动四 20．锌能与稀盐酸反应，铜、银不能。因为在金属活动性顺序中锌位于氢前面，铜、银位于氢后面。 21．B、D（铁的活动性比铜、银强，能置换出硫酸铜中的铜和硝酸银中的银；铁比锌弱，不能置换出锌）。 22．示例：把铁片和铜片分别放入硫酸铜溶液中，若铁丝表面有红色物质析出、铜丝无明显现象，则说明铁的活动性比铜强；或分别放入稀盐酸中，铁产生气泡而铜无明显现象，说明铁比铜活泼。 23．甲、丙、乙（甲能置换出丙，说明甲比丙活泼；乙不能置换出丙，说明乙比丙不活泼，故活动性由强到弱为甲、丙、乙）。 24．刷漆或涂油可以隔绝铁与空气中的氧气和水蒸气接触，防止铁生锈；同时铁的活动性比氢强、易与酸反应，保护层还能减少铁与酸性物质的接触，延长农具使用寿命。 25．（1）铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁。 　（2）滤渣中一定含有银和过量的铁；滤液中一定含有的溶质是硝酸亚铁。 　（3）铁的活动性比银强，能把银从硝酸银溶液中置换出来；加入足量铁粉，硝酸银完全反应，析出的银和剩余的铁进入滤渣，溶液中只含硝酸亚铁。 26．金在金属活动性顺序中位于最后，化学性质非常稳定，在加热条件下也难与氧气反应，所以“真金不怕火炼”。 27．示例：取镁、锌、铁、铜四种金属，分别放入足量稀盐酸中，镁反应最剧烈、锌次之、铁较慢、铜不反应，可知活动性顺序为镁、锌、铁、铜；也可把锌放入硫酸亚铁溶液、把铁放入硫酸铜溶液等，观察能否置换出单质进一步验证。 28．可用磁铁吸引（铁能被磁铁吸引而铜不能），或加入足量稀盐酸（或稀硫酸）后过滤，铁与酸反应而铜不反应，铜粉留在滤渣中。依据是铁的活动性比氢强、铜比氢弱，铁能与酸反应被除去。 29．B、C、D（锌先置换出银、再置换出铜：若滤液为蓝色，说明仍有铜离子，则银已被全部置换，A错；若滤渣含银和铜，说明硝酸银完全反应、硝酸铜部分或完全反应，滤液中一定含硝酸锌和硝酸铜，B对；若滤液为无色，说明硝酸铜也完全反应，滤渣中一定有银和铜，锌过量时还可能含锌，C对；向滤渣滴加稀盐酸无气泡，说明不含锌，D对）。 30．锌的活动性适中，与稀硫酸反应速率适中、便于控制；铁活动性较锌弱、反应较慢且含杂质较多，镁活动性太强、反应太剧烈不易控制，铜位于氢后面、不与稀盐酸或稀硫酸反应，故选用锌。 31．产生气泡快且多；产生气泡较慢；无明显现象；镁、铁、铜（镁强于铁、铁强于铜）。 32．示例一：分别把铁片、铜片放入稀盐酸，铁产生气泡而铜无明显现象，说明铁比铜活泼；示例二：把铁片放入硫酸铜溶液，铁表面有红色物质析出，说明铁比铜活泼；示例三：把铜片放入硫酸亚铁溶液，无明显现象，说明铜不如铁活泼。 33．示例：铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁；氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水。二者都是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应特征。 34．①说明铁比银活泼，②说明铜比银活泼，③说明铁比铜活泼，综合可得活动性顺序为铁、铜、银；该设计已能得出可靠结论，不足之处是用了三组实验、略显繁琐，可精简为“把铁片分别放入硝酸银溶液和硫酸铜溶液”两组即可完成比较。 35．铁的活动性比铜强，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，故古代用铁置换铜较为容易；金在金属活动性顺序中位于最后，化学性质非常稳定，不与一般酸、盐溶液反应，故“炼金”困难。 36．涂抹润滑油可以隔绝铁与空气和水蒸气接触，防止铁生锈，从而延长使用寿命；生活中利用金属活动性顺序的事例很多，如用铝壶烧水（铝表面致密氧化膜起保护作用）、铁比铜活泼故铜制水龙头更耐腐蚀等（举出合理一例即可）。 37．相同点：都以“金属活动性顺序中金属的位置”为判断依据。不同点：金属与酸反应要求金属位于氢之前，酸一般为稀盐酸或稀硫酸；金属与盐溶液反应要求金属位于盐中金属之前，盐一般可溶，且通常不用钾、钙、钠等活泼金属。 38．活动性由强到弱为镁、铝、锌、铁；相同条件下镁与稀盐酸反应最剧烈、铝次之、锌较缓和、铁较慢。原因是金属活动性越强，越容易失去电子、越容易与酸反应，故反应越剧烈。 39．a．错误，由一种物质生成多种物质是分解反应，不是置换反应；b．错误，金属与稀盐酸、稀硫酸反应属于置换反应，但金属与浓硫酸、硝酸反应一般不属于置换反应；c．正确，置换反应中有单质参加和生成，元素的化合价一定发生变化。 40．锌先与硝酸银溶液反应。因为锌的活动性比铜、银都强，而银的活动性比铜弱，按金属活动性顺序，较活泼的锌先置换出活动性较弱的银，待银离子反应完后（或锌过量时）再与铜离子反应。 学科网（北京）股份有限公司 $