6.1 金属的物理性质&6.2 金属的化学性质（小册子）-【探究在线】2024-2025学年新教材九年级下册化学高效课堂导学案（科粤版2024）

第六单元 金属和金属材料 6.1 金属的物理性质 1.金属材料包括纯金属和合金,在日常生活、工农业生产和科学研 究中,大量使用的是合金。在各种金属材料中,人类应用最广泛 的是铁、错和铜。 2.金属具有不同程度的金属光泽、导电性、导热性和延展性等物理 共性,但金属的密度、熔点、沸点、硬度等各不相同。 3. 人们根据不同金属物理性能优良程度的差异,并综合其储量多 少、价格高低、生产加工的难易等多种因素,制造出形形色色的金 属制品。 4.合金是指由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属 特性的混合物。合金的性能与组成它们的纯金属不同,一般情况 下,若跟组成它们的成分相比,合金的强度和硬度增大,熔点降 低,抗腐蚀性能更好 背记时间: 6.2 金属的化学性质 第1课时 金属的化学性质 1.金属与氧气反应 (1)钱在常温下就能与氧气反应,其反应的化学方程式为2Mg士 02 点燃 点-2MgO,铅具有很好的抗腐蚀性能的原因是铅在空气中与 氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铅薄膜,从而阻止错进一 步被氧化。 (2)铁、铜在常温下几乎不与氧气反应,但在一定条件下能与氧气 点燃 反应,其反应的化学方程式分别为3Fe十20。 -Fe;O、2Cu+O -2CuO。 (3)“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也很难与氧气发生反应 (4)实验表明许多金属都能与氧气发生氧化反应,生成氧化物,但 反应的难易和剧烈程度是不同的。 2.金属与稀盐酸和稀疏酸反应 (1)铅与稀盐酸、稀疏酸反应的化学方程式分别为2A十6HC 2AICI;+3H.、2A1+3H,SO,-Al(SO):+3H.。 (2)铁与稀盐酸、稀 酸反应的现象为铁的表面有气泡产生,溶液 由无色逐渐变成浅绿色,反应的化学方程式分别为Fe十2HC -FeCl,十H, 、Fe十HSO.FeSO.十H.。 3.金属与某些金属化合物溶液的反应 (1)铭放入疏酸铜溶液中的实验现象为错表面覆盖一层红色牧 质,溶液由蓝色逐渐变成无色,该反应的化学方程式为2A1十 3CuSO.-3Cu+Al:(SO.)3 (2)铁放入疏酸铜溶液中的实验现象为铁表面覆盖一层红色物 质,溶液由蓝色逐渐变成浅绿色,该反应的化学方程式为Fe十 CuSO.--Cu十FeSO.。 背记时间: 第2课时 金属活动性顺序 置换反应 1.金属活动性顺序 (1)常见金属活动性由强到弱的顺序为K、Ca、Na、Mg、AL、Zn、Fe、 Sn.Pb、(H)、CuHg,AgPtAu (2)金属活动性顺序的应用 ①判断金属活动性的强弱:在金属活动性顺序中,金属的位置越 靠前,它的活动性就越强 ②判断金属与酸的反应能否发生:在金属活动性顺序中,排在氢 前面的金属能与酸反应放出氢气。 ③判断金属与某些金属化合物溶液的反应能否发生;在金属活动 性顺序中,排在前面的活动性较强的金属可以把排在后面的活动 性较弱的金属从其化合物溶液中置换出来 2.置换反应 (1)由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化 合物的反应叫置换反应,其特征是反应物与生成物都是一种单质 和一种化合物,且化学反应前后一定有元素化合价发生改变。 (2)字母表达式:A十BC-→B十AC (3)典型实例; ①金属和酸的反应,如Zn十H,SO.--ZnSO.十H。 ②金属和某些金属化合物溶液的反应,如Fe十CuSO -Cu士 FeSO。 注意:①金属与金属化合物在溶液中的反应,金属化合物必 须可溶,金属不能用K、Ca、Na;②铁在置换反应中都生成十2价 铁的化合物(又称亚铁化合物)。 背记时问: 3