3.2原子结构第二课时讲义-2026-2027学年九年级化学人教版上册

人教版 九年级化学 上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子结构（第二课时）讲义 一、知识清单 1. 原子由原子核和核外电子构成，核外电子分层排布，离核近的能量低，离核远的能量高。 2. 排布规律：第一层最多容纳2个电子，第二层最多8个，最外层不超过8个，只有一层时不超过2个。 3. 电子先排满内层再依次向外排；原子结构示意图可表示核电荷数与各层电子数。 4. 元素化学性质主要由最外层电子数决定：金属易失电子，非金属易得电子，稀有气体最外层结构稳定。 5. 原子得失电子转变成离子：失电子带正电为阳离子，得电子带负电为阴离子，所带电荷数等于得失电子数。 6. 离子也是构成物质的一种微粒。 二、四维核心素养 化学观念：建立“原子—离子”的微粒观，认识元素性质与核外电子排布的关系。 科学思维：由排布规律归纳建模，发展由现象到本质的推理能力。 科学探究：借助原子结构模型观察分析，形成基于证据的探究意识。 科学态度与责任：体会科学模型发展，养成严谨求实的科学态度。 三、教学重难点 重点：核外电子的分层排布的规律及其依据；离子（阳离子、阴离子）的形成过程与所带电荷的正确判断。 难点：理解最外层电子数与元素化学性质的关系，能根据最外层电子数判断原子得失电子的倾向，并正确区分原子与离子两种微粒。 四、课堂练习 第一部分 核外电子的分层排布 【知识点梳理】 在含有多个电子的原子中，核外电子是分层排布的。能量低的电子在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核较远的区域运动。离核最近的一层叫第一层，往外依次是第二层、第三层，离核最远的一层叫最外层。 排布规律：第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层电子数不超过8个；若原子只有一层电子，该层电子不超过2个。核外电子先排满能量低的内层，再依次排向外层。原子结构示意图能直观表示核电荷数与各层电子数。 原子结构示意图中，圆圈表示原子核，圈内数字为核电荷数，圈外弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层电子数。 【习题】 1. 在含有多个电子的原子中，核外电子按能量高低在距核远近不同的区域运动，这种运动方式叫作什么？ 2. 离核最近的电子层是哪一层？这一层电子的能量在同层中属于较高还是较低？ 3. 某原子的核外电子分三层排布：第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有1个电子。该原子的质子数是多少？核外电子总数是多少？ 4. 判断对错并说明理由：无论原子核外电子层有多少层，最外层电子数都可以超过8个。 5. 某原子核内有16个质子，请写出它的核外电子应如何分层排布，并指出最外层电子数。 6. 核外电子在排布时遵循什么原则？请举例说明电子是如何一层一层向外排布的。 7. 下列说法正确的是（ ）。A. 离核越近的电子层能量越高；B. 最外层电子数总是等于8个；C. 第一层最多可容纳2个电子；D. 第二层最多容纳的电子数没有限制。 8. 某原子第二层排布了8个电子，第三层排布了2个电子，则该原子的核外电子总数和质子数各是多少？ 9. 在原子结构示意图中，圆圈、圈内数字、圈外弧线和弧线上的数字分别表示什么？ 10. 某原子第一层有2个电子、第二层有8个电子、最外层有8个电子，写出它的分层情况，并说明其最外层是否达到相对稳定结构。 第二部分 最外层电子数与元素化学性质 【知识点梳理】 元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切。稀有气体原子的最外层电子达到相对稳定结构（最外层为8个电子，氦为2个），化学性质稳定，一般不与其他物质发生反应。 金属元素原子最外层电子数一般较少，在化学反应中容易失去电子；非金属元素原子最外层电子数一般较多，在化学反应中容易得到电子。最外层电子数相同的一类原子，化学性质往往相似。 判断原子得失电子的倾向，关键是看其最外层电子数与8（氦为2）的差距，这也是判断元素化学性质是否活泼的重要依据。 【习题】 1. 稀有气体原子的最外层电子数有什么共同特点？这一特点决定了它的化学性质如何？ 2. 金属原子和非金属原子在化学反应中分别倾向于失去还是得到电子？产生这种差异的根本原因是什么？ 3. 某元素原子的最外层有7个电子，它属于金属元素还是非金属元素？在化学反应中容易得到还是容易失去电子？ 4. 为什么元素的化学性质主要由最外层电子数决定，而不是由内层电子数决定？ 5. 判断对错并说明理由：最外层电子数相同的两种原子，它们的化学性质一定完全相同。 6. 某元素原子的最外层电子数很少，请你推断这种元素在化学反应中的表现，并说明依据。 7. 下列说法正确的是（ ）。A. 稀有气体都能与其他物质发生反应；B. 最外层电子数相同的原子化学性质一定相同；C. 金属原子在化学反应中容易失去电子；D. 非金属原子最外层电子数一定少于4个。 8. 结合金属、非金属、稀有气体三类原子的最外层电子数特点，说明为什么化学性质主要由最外层电子数决定。 9. 判断某原子化学性质是否活泼，主要应观察它的什么信息？请简要说明理由。 10. 某元素原子最外层有6个电子，它在化学反应中倾向得到还是失去电子？转变后的离子带什么电荷、属于什么类型？ 第三部分 离子的形成 【知识点梳理】 原子不显电性。在化学变化中，一些原子容易失去电子，另一些原子容易得到电子，原子因得失电子而带上电荷，从而转变成离子。 失去电子带正电的原子叫阳离子，如带一个单位正电荷的钠离子；得到电子带负电的原子叫阴离子，如带一个单位负电荷的氯离子。离子所带电荷数等于原子得失的电子数，也等于质子数与核外电子数的差。 阳离子所带的正电荷数与失去的电子数相等，阴离子所带的负电荷数与得到的电子数相等；离子符号将所带电荷标注在元素符号的右上角。 【习题】 1. 什么叫离子？原子转变成离子的根本原因是什么？ 2. 钠原子最外层有1个电子，它容易失去还是得到电子？转变成什么类型的离子？该离子带几个单位什么电荷？ 3. 氯原子最外层有7个电子，它容易得到还是失去电子？转变成什么类型的离子？该离子带几个单位什么电荷？ 4. 某离子带两个单位正电荷，其原子核内有12个质子，该离子的核外电子数是多少？它是由哪种原子转变而来的？ 5. 判断对错并说明理由：阳离子一定是由原子失去电子形成的。 6. 某阴离子核内有17个质子，核外有18个电子，它带几个单位什么电荷？它是由哪种原子转变而来的？ 7. 下列说法正确的是（ ）。A. 原子失去电子后带负电；B. 阴离子是由原子得到电子形成的；C. 离子都不带电；D. 阳离子核外电子数多于质子数。 8. 归纳：离子所带电荷数与得失电子数之间有什么关系？如何根据得失电子的情况判断离子的带电性质？ 9. 某原子得到2个电子形成离子，该离子带几个单位什么电荷？属于阳离子还是阴离子？ 10. 某阳离子带一个单位正电荷，它的质子数比核外电子数多几个？请说明判断依据。 第四部分 原子与离子的比较 【知识点梳理】 原子与离子都是构成物质的微粒。原子不显电性，其质子数与核外电子数相等；离子显电性，其质子数与核外电子数不相等。阳离子质子数大于核外电子数，阴离子质子数小于核外电子数。 原子得到电子变成阴离子，失去电子变成阳离子；离子再失去电子或得到电子也可以变回原子。由同一元素形成的原子与离子，核内质子数相同，但核外电子数不同，它们是同一种元素的不同存在形式。 判断一个微粒是原子、阳离子还是阴离子，可比较其质子数与核外电子数的大小：质子数等于电子数为原子，大于电子数为阳离子，小于电子数为阴离子。 【习题】 1. 原子与离子在电性上有何区别？产生这种区别的根本原因是什么？ 2. 某微粒核内有11个质子、核外有10个电子，它带几个单位什么电荷？它是原子还是离子？属于哪种类型的离子？ 3. 某微粒核内有9个质子、核外有9个电子，它是原子还是离子？为什么不带电？ 4. 由同一元素形成的原子与离子，核内的质子数是否相同？核外电子数是否相同？请说明理由。 5. 判断对错并说明理由：某微粒带正电，它一定是由原子失去电子形成的阳离子。 6. 现有三种微粒，质子数都为11，核外电子数分别为10、11、12，请分别判断它们是原子、阳离子还是阴离子，并说明各自带的电荷。 7. 下列说法正确的是（ ）。A. 原子一定不带电，离子一定带电；B. 离子都是由原子失去电子形成的；C. 原子与离子的核外电子数一定相同；D. 阴离子核外电子数少于质子数。 8. 为什么说原子得失电子后质子数不变，而电性发生改变？请结合具体实例说明。 9. 判断一个微粒是原子、阳离子还是阴离子，通常比较它的哪两个数量？请简要说明判断方法。 10. 某微粒的质子数比核外电子数多两个，它是阳离子还是阴离子？带几个单位什么电荷？ 第五部分 综合提升练习 【知识点梳理】 综合本课时知识，建立起“微粒—结构—性质—变化”的完整认识：原子由原子核与核外电子构成，核外电子分层排布；最外层电子数决定元素的化学性质，金属易失电子、非金属易得电子、稀有气体结构稳定；原子得失电子转变成离子，阳离子带正电、阴离子带负电，原子与离子是同一元素的不同存在形式。 【习题】 1. 某原子的核外电子排布为第一层2个、第二层8个、第三层8个、第四层2个，该原子的核电荷数是多少？它属于金属元素还是非金属元素？判断的依据是什么？ 2. 某微粒核内有12个质子、核外有10个电子，请说出它是原子还是离子、带什么电荷、由什么原子转变而来。 3. 有三种微粒，质子数都为11，核外电子数分别为10、11、12，请分别判断甲、乙、丙是原子、阳离子还是阴离子，并说明丙能否由乙转变而来、需要怎样变化。 4. 某元素的原子在化学反应中容易得到1个电子，形成带一个单位负电荷的离子，则该原子最外层电子数是多少？它属于金属元素还是非金属元素？ 5. 归纳并比较：稀有气体原子、金属原子、非金属原子在化学反应中的表现各有什么不同？请分别用一句话概括。 6. 现有三种微粒，质子数都为8，核外电子数分别为8、10、8，试判断各自是原子还是离子，若是离子请说明其类型与所带电荷。 7. 某原子的最外层电子数为1个，它易失电子形成带一个单位正电荷的离子，请说明它属于金属还是非金属元素，并写出判断依据。 8. 某微粒带两个单位负电荷，它的质子数与核外电子数的关系是怎样的？它是由原子得到电子还是失去电子形成的？ 五、课堂练习参考答案 第一部分 核外电子的分层排布参考答案 1. 核外电子的分层排布。 2. 离核最近的是第一层；这一层电子的能量在同层中属于较低的能量（能量低的电子离核近）。 3. 该原子的核外电子总数为十一个，质子数与核外电子数相等，也为十一个。 4. 错误。最外层电子数最多不超过8个（只有一层时不超过2个），不能超过8个。 5. 第一层2个、第二层8个、第三层6个，最外层电子数为6个。 6. 遵循先排满能量低的内层、再依次排向外层的原则；例如质子数为11的原子，先排满第一层2个、第二层8个，余下1个电子排在第三层。 7. C。第一层最多可容纳2个电子，正确；离核越近能量越低，最外层电子数不一定为8，第二层最多为8个。 8. 该原子核外电子总数为十个（第二层8个加第三层2个），质子数与电子数相等，也为十个。 9. 圆圈表示原子核，圈内数字为核电荷数，圈外弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层电子数。 10. 分层情况为第一层2个、第二层8个、最外层8个；最外层电子数为8，达到相对稳定结构。 第二部分 最外层电子数与元素化学性质参考答案 1. 稀有气体原子最外层电子数达到相对稳定结构（最外层为8个，氦为2个）；因此化学性质稳定，一般不与其他物质发生反应。 2. 金属原子容易失去电子，非金属原子容易得到电子；因为金属原子最外层电子数一般较少，非金属原子最外层电子数一般较多。 3. 属于非金属元素；在化学反应中容易得到电子（趋向最外层8个电子）。 4. 因为在化学反应中，参与变化的主要是最外层电子，得失最外层电子改变的是最外层电子数，内层电子一般不参与。 5. 错误。最外层电子数相同通常化学性质相似，但还需结合质子数等条件，不能说“一定完全相同”。 6. 最外层电子数少，容易失去最外层电子，表现出比较活泼的金属性质，易与其他物质发生反应。 7. C。金属原子最外层电子少，在化学反应中容易失去电子。 8. 金属原子最外层电子少易失电子，非金属原子最外层电子多易得电子，稀有气体最外层达稳定结构性质稳定，故化学性质主要由最外层电子数决定。 9. 主要观察原子的最外层电子数；因为最外层电子数决定元素的化学性质，是判断得失电子倾向的关键。 10. 容易得到2个电子；转变后的离子带两个单位负电荷，属于阴离子。 第三部分 离子的形成参考答案 1. 离子是带电的原子；根本原因是原子得失电子，使质子数与电子数不相等而带上电荷。 2. 容易失去1个电子，转变成阳离子；该离子带一个单位正电荷。 3. 容易得到1个电子，转变成阴离子；该离子带一个单位负电荷。 4. 质子数为12，离子带两个单位正电荷，说明失去了2个电子，核外电子数为十个；由质子数为12的原子转变而来。 5. 正确。阳离子带正电，说明质子数多于电子数，是失去电子形成的。 6. 质子数为17、电子数为18，说明得到1个电子，带一个单位负电荷；由质子数为17的原子转变而来。 7. B。阴离子是由原子得到电子形成的。 8. 离子所带电荷数等于得失的电子数；失去几个电子就带几个单位正电荷，得到几个电子就带几个单位负电荷。 9. 该离子带两个单位负电荷，属于阴离子。 10. 质子数比核外电子数多一个；因为该阳离子带一个单位正电荷，说明失去1个电子，质子数比电子数多1个。 第四部分 原子与离子的比较参考答案 1. 原子不带电，离子带电；根本原因是原子质子数与电子数相等，离子质子数与电子数不相等。 2. 质子数11多于电子数10，说明失去1个电子，带一个单位正电荷；它是阳离子。 3. 质子数与核外电子数都为9、相等，不带电，是原子。 4. 质子数相同；核外电子数不相同；因为原子与离子只是得失电子不同，核内质子数不变。 5. 正确。微粒带正电说明质子数多于电子数，是由原子失去电子形成的阳离子。 6. 电子数为10的质子数11多，为阳离子带一个单位正电荷；电子数为11与质子数相等，为原子不带电；电子数为12比质子数多，为阴离子带一个单位负电荷。 7. A。原子不带电、离子带电。 8. 原子得失的是核外电子，核内质子数不变，所以质子数与电子数的相对大小改变，电性随之改变；如质子数为11的原子失去1个电子后带一个单位正电荷。 9. 比较质子数与核外电子数；质子数等于电子数为原子，质子数大于电子数为阳离子，质子数小于电子数为阴离子。 10. 质子数比核外电子数多两个，是阳离子，带两个单位正电荷。 第五部分 综合提升练习参考答案 1. 核电荷数等于核外电子总数，为二十个；最外层只有2个电子，属于金属元素，依据是最外层电子数少、容易失去电子。 2. 它是阳离子，带两个单位正电荷，由质子数为12的原子失去2个电子转变而来。 3. 甲质子数11多于电子数10，是阳离子带一个单位正电荷；乙质子数与电子数相等，是原子不带电；丙质子数11少于电子数12，是阴离子带一个单位负电荷；丙可由乙得到1个电子转变而来。 4. 最外层电子数为7个，属于非金属元素（易得电子）。 5. 稀有气体原子最外层达相对稳定结构，性质稳定一般不反应；金属原子最外层电子少，易失电子、性质活泼；非金属原子最外层电子多，易得电子、性质也较活泼。 6. 质子数为8、电子数为8的微粒质子数与电子数相等，是原子不带电；质子数为8、电子数为10的微粒电子数多于质子数，是阴离子带两个单位负电荷；质子数为8、电子数为8的另一微粒仍是原子不带电。 7. 属于金属元素；依据是最外层电子数少、易失电子。 8. 质子数比核外电子数少两个；它是由原子得到2个电子形成的。 学科网（北京）股份有限公司 $